(共21张PPT)
第1课时
溶质的质量分数及其简单计算
7.3
溶液浓稀的表示
新课导入
①溶液的质量
=
溶质的质量
+
溶剂的质量
②溶液的体积
≠
溶质的体积
+
溶剂的体积
③溶液的质量
=
溶液的密度×溶液的体积
新课探究
观察活动
【实验
7
–
7
】
溶液的浓度
目的 知道有色溶液的颜色深浅与溶液的浓稀相关。
1.
在3支试管A、B、C
中各加入10
mL水，再分别加入约0.5
g、1
g和1.5
g固体硫酸铜(CuSO4)，请猜测这3种溶液颜色深浅的顺序是__________。通过实验观察到这3种溶液颜色深浅的顺序是__________。
C、B、A
C、B、A
A
B
C
溶液浓度是指一定量的溶液中所含溶质的量。
由图可知，有色溶液浓度越大颜色越深。
2.
向3支分别装有20
mL、10
mL和5
mL水的D、E、F
3
支试管中，分别加入约2
g、0.5
g和1
g的固体硫酸铜(CuSO4)猜测这3种溶液颜色深浅的顺序是_________。你猜测的根据是什么?
实验观察到这3种溶液颜色深浅的顺序是_________。
F、D、E
F、D、E
思考
对氯化钠溶液而言，能否通过颜色判断溶液的浓稀呢?我们通常采用什么办法比较溶液的浓稀呢?
1.溶液浓稀的判断
①有色溶液颜色的深浅，可粗略地反映溶液是浓还是稀。如不同浓度的硫酸铜溶液，颜色越深则浓度越大。
②没有颜色溶液的浓稀，则需要根据一定量溶液中所含溶质的多少进行定量的判断，这就涉及到溶液浓稀的定量表示，即溶液浓度的表示。
2.溶质的质量分数——表示溶液浓度的一种常用方法
溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，通常以百分数表示，可用公式表示为：
溶质的质量分数
=
溶质质量
溶液质量
×100%
溶质质量
溶质质量+溶剂质量
=
×100%
3.溶解度与溶质质量分数
溶解度
溶质质量分数
概念
计算公式
联系
在一定温度下，某种固态物质在100
g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量
溶质的质量与溶液的质量之比
溶质质量
溶剂质量
×100%
溶质质量
溶液质量
×100%
饱和溶液中溶质的质量分数达到最大值
饱和溶液中溶质的质量分数=
溶解度
100g+溶解度
×100%
溶质质量分数的简单计算
例1
在农业生产中，常用食盐溶液去选种。现要配制80
kg溶质质量分数为15%的盐水，需要氯化钠固体和水的质量各为多少?
1.
配制一定量的某一组成的溶液，求所需溶质和溶剂的量。
解：由于100%
=
1，故溶质质量分数的表达式，可写成：
溶质的质量分数
=
溶质质量
溶液质量
即
溶质质量
=
溶液质量
×溶质的质量分数
需要氯化钠固体的质量
=
80
kg×15%
=
12
kg
水的质量
=
80
kg
-
12
kg
=68
kg
答：需要氯化钠固体12
kg
，水68
kg。
2.
有关溶液稀释的计算。
思考
在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数减小?
溶液稀释的方法就是加入溶剂或加入低浓度的溶液。
稀释前后溶液中溶质的质量不变。
例2
配制铅蓄电池用的28%硫酸溶液460
g，问需要
98%
的浓硫酸的体积是多少？已知98%
的浓硫酸的密度为1.84
g·cm-3。
溶液稀释前后，哪些量发生了变化?哪些量没有变化?
解
设需要98%浓硫酸的质量为x，则根据稀释前后溶质质量不变的原则列得：
460
g×28%
=
x×98%
460
g×28%
98%
x
=
=
131.4
g
根据所给密度，可以求出与此相应的浓硫酸的体积。
计算公式是溶液质量=溶液体积×溶液密度
131.4
g
1.84
g·cm-3
溶液的体积
=
=
71.4
cm3
答：配置28%硫酸溶液460g，需要98%浓硫酸71.4cm3。
随堂演练
1.
用50
g
98%的浓H2SO4配制成20%的稀H2SO4需加水的质量为( )。
145
g
B.
195g
C.
196
g
D.
245g
B
2.
现有一杯20
℃的硝酸钾饱和溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是( )。
加入一定量的硝酸钾
恒温蒸发部分水
C.
升温到60
℃
D.
加入一定量的水
D
A.向饱和硝酸钾溶液中，加硝酸钾时，因溶液饱和所以不再溶解，所以溶质质量分数不变；
B.饱和硝酸钾溶液当恒温蒸发水时，因温度没变所以溶解度也没变，故溶质的质量分数不变；
C.当升高温度时，饱和溶液会变为不饱和溶液，但溶液中溶质和溶剂没有变化，所以溶质的质量分数不变；
D.饱和硝酸钾中加入一定量的水，会使溶剂的质量增多，使溶质的质量分数减小。
3.
实验室有一瓶新购进的浓盐酸，其标签的部分内容如图所示，该浓盐酸的溶质是____，溶质的质量分数为_____，配制100.0
g溶质质量分数为14.8%的稀盐酸，需要这种浓盐酸的质量为___g.
HCl
37%
40
4.
将60
g
20％的食盐溶液和30
g
5％的食盐溶液相混合，求所得混合溶液的溶质的质量分数。
分析：本题是混合溶液的计算，解这类题应抓住：混合溶液中溶质的质量是混合前浓、稀两种溶液中溶质质量的总和。
m浓：混合前浓溶液的质量
c浓％：混合前浓溶液的溶质的质量分数
m稀：混合前稀溶液的质量
c稀％：混合前稀溶液的溶质的质量分数
m混：混合后溶液的质量
c混％：混合后溶液的溶质的质量分数
m浓×c浓％＋m稀×c稀％＝m混×c混％
根据上式列出方程，可求c混％。
解：混合溶液的质量m混＝60
g＋30
g
＝
90
g
根据m浓×c浓％＋m稀×c稀％＝m混×c混％得
c混％=
m浓×c浓％＋m稀×c稀％
m混
60
g×20％＋30
g×5％
(60+30)g
=
=
15%
答：混合溶液的溶质的质量分数为15%。(共21张PPT)
第2课时
配制一定溶质质量分数的溶液
新课导入
氯化钠注射液
[规格]
溶液质量分数为0.9%
[注意]
使用前发现溶液中有絮状物、
瓶身细微裂缝等均不可使用
[贮存]
密封保存
医用生理盐水的标签。
此信息中的0.9%表明的含义有哪些？
思考
如何配制一定溶质质量分数的溶液？
实验活动
【实验
7
–
8
】
配制一定溶质质量分数的溶液
1.
计算:
配制50
g质量分数为10%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量为____g，水的体积为____mL(水的密度为1
g·cm-3)
请你写出计算过程:_____________。
请你配制50
g质量分数为10%的氯化钠溶液。
5
45
计算过程：需要氯化钠固体的质量为
50
g×10%=5
g；
需要水的质量为50
g－5
g=45
g，因水的密度为1
g·cm-3，则需水的体积为45
mL。
2.
称量(量取):
用托盘天平称量所需的氯化钠质量，倒入烧杯中；用规格为____mL的量筒量取所需水的体积。
100
3.
溶解:
将量筒里的水注入盛有氯化钠的烧杯里，并用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解。
4.
装入试剂瓶：把上述氯化钠溶液装入贴有试剂名称和溶质质量分数标签的试剂瓶中，盖好瓶塞，放到指定的液体试剂柜中。
请填写该瓶溶液的标签
名称：NaCl
质量分数：10%
配制溶液需要的仪器
_______________________________
_______________________________
托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、
烧杯、玻璃棒、试剂瓶。
用托盘天平称量氯化钠时，有哪些注意事项？
（1）称量前把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡。
（2）称量氯化钠固体前，应在托盘两边各放一张等质量的纸，然后把药品放在纸上称量。
（3）称量时左盘放物体，右盘放砝码。
（4）砝码用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码，直到天平平衡。
（5）如果是定量称量药品质量时，应先固定砝码和游码的质量，然后再加固体试剂，当接近称重量时，用右手轻轻震动拿药匙的手腕，填足药品为止。
（6）称量完毕后，将砝码放回砝码盒，游码移回零处。
注意：溶质若为易潮解或有腐蚀性的试剂，称量时不能再天平的托盘上垫纸片，应将溶质装在玻璃器皿（如小烧杯）中。
量筒操作要点:
______________________
____________________________________。
视线要与液体凹液面的最低处保持水平
氯化钠固体的称量和水的量取
倾倒操作要点:
将量筒口紧贴倾斜的玻璃棒中上部，让水沿玻璃棒缓缓流入烧杯，切勿洒出。
玻璃棒操作要点:
玻璃棒不要碰烧杯内壁。
氯化钠固体的溶解
所得溶液的溶质质量分数误差分析
（1）溶质的原因：如果药品中含有杂质，则导致配制的溶液中溶质的质量分数______。
偏小
如果称量时药品和砝码的位置颠倒，称量时只使用砝码，则对所配溶液中溶质的质量分数没有影响；若还用到游码，则称量的溶质质量_____，所配溶液中溶质的质量分数______。
偏小
偏小
（2）溶剂的原因：烧杯润洗后没干燥、试剂瓶洗涤后没干燥都会导致溶剂量偏多，溶质质量分数______。
偏小
量取溶剂过程中读数时，仰视溶剂量偏多——溶质质量分数_____；俯视溶剂量偏少——溶质质量分数______。
偏小
偏大
（3）配制时操作的原因：溶质倒入烧杯时洒出少许，溶质偏少，溶质质量分数____；量取好的溶剂倒入烧杯时洒出少许，溶剂量偏小，溶质质量分数______；配制好的溶液倒入试剂瓶时洒出，溶质质量分数______。
偏小
偏大
不变
随堂演练
1.
配制一定溶质质量分数的溶液，正确的操作步骤（
）
A.称量（量取）、计算、溶解
B.计算、称量（量取）、溶解
C.计算、溶解、称量（量取）
D.溶解、计算、称量（量取）
B
2.要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作正确的是（
）
A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量
B.量取90ml水时，俯视读数
C.为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液
D.将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签
D
3.
在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是
（
）
A.用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码；
B.用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处；
C.将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出；
D.将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶时，不慎撒出部分溶液。
B
4.
某同学配制60
g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品。回答下列问题：
（1）该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③量取，④______（填步骤名称）。
（2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是_______（填名称）。
（3）计算所需NaCl的质量为_____g，称量时，NaCl应放在托盘天平的_____（填“左盘”、“右盘”）上。
溶解
玻璃棒
3
左盘
（4）量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用_________（填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线。
（5）若量取水的体积时俯视读数，所配制溶液的溶质质量分数会_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
胶头滴管
偏大
