第八章
常见的酸、碱、盐
本章内容概述
本章内容概述本章容量大，是初中化学学习的重点。本章的教学内容包括酸和碱的分类、命名、性质和用途等几个部分，是学生在学习了水和氢气、空气和氧气、碳及其化合物的基础上，对元素和化合物知识的进一步学习。我们还将亲手做很多化学实验，以探究或研究物质的性质，这些实验大多在试管中就能完成，很多实验现象为实验结果的分析提供了依据，所以一定要认真去完成每一个实验。酸、碱、盐在我们生活中并不少见，在前面已经学习到不少如盐酸、硫酸、醋酸、消石灰、烧碱、食盐、石灰石等等，我们都已经非常熟悉，但在本章我们将比较系统地分类研究它们的组成和性质，最后综合研究各物质之间的转化关系，并将研究的结果运用到物质的鉴定、分离、提纯等实验中(或者说化工生产中)。
本章教学目标
1.掌握酸、碱、盐的组成和若干种分类方法。
2.了解重要酸、碱、盐的主要用途。
3.掌握一些重要酸、碱、盐的化学共性，理解物质的性质与物质的结构有密切的关系。
4.掌握酸、碱、盐反应的一般规律。
5.知道一些常见化肥的名称和作用。
8.1溶液的酸碱性
《溶液的酸碱性》是本章内容的开篇，在此之前，学生也学习了溶液的相关知识，如溶液的某些性质（酸碱盐的水溶液能导电等）。溶液的酸碱性是溶液的一个特性，溶液酸碱性的强弱对其化学反应及应用有重大的影响，因此，了解并检验溶液的酸碱性、测定溶液的酸碱度有重要的意义。本节的主要内容是溶液的酸碱性及其定性、定量检测，贴近学生生活。学生已有一些生活经验，从已有经验和知识引出，通过实验观察进行归纳和比较，学生容易对知识产生兴趣，对本章的后续学习有较大帮助。
【教学目标】
1.知识与技能
（1）知道一些常见物质水溶液的酸碱性。
（2）知道酸碱指示剂，并学会用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性。
（3）了解酸碱度的表示方法。
（4）掌握pH和溶液酸碱性的关系，学会用pH试纸测定溶液的酸碱性和酸碱度。
（5）溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
2.过程与方法通过亲自实验，掌握正确的酸碱性检验方法，并能说出生活中一些常见溶液的酸碱性。
3.情感、态度与价值观通过小组合作的方式探究指示剂遇到酸、碱、中性溶液颜色的变化，体验合作学习的重要性。
【教学重点】
溶液酸碱性及其检验和酸碱度的判断及测定。
【教学难点】
pH与溶液酸碱性强弱的关系。
【教学准备】
（一）仪器：点滴板滴管玻璃棒试管表面皿
（二）药品：白醋
酸果汁
稀盐酸
氢氧化钠溶液
肥皂水
石灰水
氨水
蒸馏水
食盐水
蔗糖溶液
石蕊试液
酚酞试液
汽水
红石蕊试纸
蓝石蕊试纸
pH试纸
青苹果
一、导入新课
前不久，农夫山泉在上海一些大卖场进行派发pH试纸、测试水的酸碱性活动，并在广告中宣称：“健康的生命需要天然的弱碱性水，喝着这样的水，能在不知不觉间将身体的酸碱平衡调节到完美。”此广告遭到了广大网友的质疑，一是碱性水能否调节人体的酸碱平衡，复旦大学化学系教授、博士生导师唐颐认为，人体胃酸的pH通常在3左右，酸性很强，但由于人体内的酸碱缓冲体系，喝下pH为5～8的水后，其实几乎是没有差异的。另一名网友更对其产品本身提出质疑，该饮用水产品的包装上标注着：pH为7.3(±0.5)，说明该产品并不一定是碱性水。还有网友质疑将pH试纸全部放入玻璃杯中，进行“pH试纸测水”的方法是否正确？你认为农夫山泉打出碱性水广告依据是什么？你对网友的质疑怎么看？今天我们就来学习8.1溶液的酸碱性。
［板书］8.1溶液的酸碱性
二、推进新课
活动1
学会区分酸性溶液和碱性溶液
［复习提问］在学习二氧化碳的性质和制法时，我们把二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，发生什么变化?
［交流］紫色石蕊溶液变红。
［过渡］由我们之前学习的知识得知酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，那么中性和碱性溶液使它变成什么颜色呢?现在就让我们用常见酸性和碱性溶液探究紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液的变色规律。
［学生实验］（实验8-1，8-2）
实验步骤:
1.请同学拿出一个点滴板，在上面分别滴加3滴盐酸、醋酸、果酸、烧碱溶液、石灰水、蒸馏水。
2.再分别向上述溶液中滴加1滴紫色石蕊溶液，观察紫色石蕊溶液的颜色变化。
3.填表，找出规律。
4.请同学拿出另一个点滴板，在上面分别滴加3滴盐酸、醋酸、果酸、烧碱溶液、石灰水、蒸馏水。
5.再分别向上述溶液中滴加1滴无色酚酞溶液，观察无色酚酞溶液的颜色变化。
6.填表，找出规律。
［汇报实验结果］
［交流］结论：酸性溶液能使紫色石蕊变红色；碱性溶液能使紫色石蕊变蓝色；中性溶液不能使紫色石蕊变色;酸性和中性溶液不能使酚酞变色；碱性溶液能使酚酞变红色。
［讲解］像石蕊溶液这种能跟酸性溶液或碱性溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂，简称指示剂。常用的指示剂有紫色石蕊和无色酚酞。
活动2
学习溶液酸碱性的检验方法
［过渡］刚做实验果酸和盐酸都显酸性，都能使紫色石蕊变红，谁的酸性强呢?烧碱溶液、石灰水都显碱性，谁的碱性强呢?怎样表示呢?
［阅读］教材P221～P222页有关内容。
［交流］稀溶液酸碱性的强弱程度常用酸碱度来衡量，用溶液的pH表示。溶液的pH值范围一般在0-14之间)(学生看过课文，在书上做上记号)
［过渡］怎样用pH试纸测定pH呢?
［讲解］用pH试纸测定pH的方法：用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，或用胶头滴管滴加，待显色后(大约3s)与标准比色卡对照，读出pH，颜色最为接近的值即为pH。用pH试纸测出的pH是整数值。
［过渡］请同学们练习用pH试纸测定上述溶液的pH,探究溶液酸碱性和pH的关系。
［学生实验］
实验步骤：
1.请同学撕取三条pH试纸，每条撕成两段，即6小段分别放在一个点滴板的六个凹陷处。
2.分别向上面滴加一滴盐酸、醋酸、果酸、烧碱溶液、石灰水、蒸馏水。
3.待大约3s后，读数填表，找出规律。
［交流］规律：常温时pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性；pH>7，溶液呈碱性。
［教师实验］
实验步骤：
1.取大约5mL的盐酸溶液于大烧杯中，向其中滴加2滴紫色石蕊溶液，用玻璃棒搅拌，观察现象(溶液变红)。
2.用pH试纸测出溶液的pH(值为3)。
3.向烧杯中加入约150mL的蒸馏水，观察现象(溶液依然是红色，但变淡了)。
4.再用pH试纸测出溶液的pH(值为5)。
5.再向溶液中加入大约250mL的蒸馏水，观察现象(溶液依然是红色，但已变的很淡很淡了)。
6.再用pH试纸测出溶液的pH(值为6)。
7.再向溶液中继续加蒸馏水，观察现象，(溶液的颜色会越来越淡)
8.测pH，值会越来越大，但不会等于大于7。
［讲解］由此我们得出：pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强，酸性溶液再稀都不可能pH≥7。同样，用烧碱溶液做实验也能得出类似的结论，pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强，碱性溶液再稀都不可能pH≤7。
［问题讨论］做完上述三个实验请同学们思考下面三个问题：
思考1：把pH试纸伸入待测液，会有怎样的结果?用水润湿pH试纸，用有水的玻璃棒蘸取，用有水的胶头滴管滴加，这样测得的结果会怎样?
思考2：酸性溶液稀释后，pH会怎样变化?碱性溶液稀释后，pH会怎样变化?
思考3：pH试纸比酸碱指示剂优越在哪里?
［交流］(学生讨论完问题后，各组派代表举手回答问题)
活动3
了解物质的pH和pH与生命活动
［过渡］物质的pH在现实生活中有什么用途呢?请同学们阅读常见物质的pH和pH与生命活动。
［阅读］教材P223～P224。
三、典例剖析
例
溶液的酸碱度常用pH来表示，请回答下列与pH相关的问题：
（1）请分别指出酸性溶液与碱性溶液的pH范围．酸性溶液：
，碱性溶液：
。
（2）用酚酞溶液检测NaOH溶液，将看到什么颜色？用pH试纸呢？
用酚酞溶液：
，用pH试纸：
。
（3）电解pH=4的稀硫酸（实质是电解水），随着电解的进行，溶液的pH将发生怎样的变化？并请总结出溶液的pH变化与溶液中H+浓度变化的关系。
【解析】当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，遇中性溶液不变色．显酸性的溶液，氢离子浓度越大，酸性越强，pH越小。
【答案】（1）pH＜7
pH＞7
（2）溶液显红色
试纸显蓝色
（3）随着电解的进行，溶液的pH越来越小；当溶液的pH越来越小时，溶液中H+浓度越来越大。
四、课堂检测
教师引导学生做《状元导练》P31“当堂训练”中的题目，并有针对性地讲解。
五、课堂小结
［提问］这节课学的怎样?
［教师小结］本节课我们学习了用石蕊和酚酞两种指示剂检验溶液的酸碱性；学习了用pH试纸定量的测定溶液的酸碱度；认识溶液的酸碱性和溶液pH的关系；了解常见物质的pH；知道pH对生命活动及农作物生长的影响。
［过渡］大家自己把知识梳理下，看这节课你有什么收获。
［学生小结］(学生快速把自己的收获写下来，以口头阐述的形式展示给全班同学。有说的不准确的地方，同学教师再补充)
六、布置作业
1.《状元导练》P32“课后作业”练习，并提醒学生预习下节的内容，试着做《状元导练》P33“课前预习”。
2.课本P225～P226习题第1~7题。
3.家庭作业：课本P225“实践活动：学习从植物花叶中提取酸碱指示剂的方法”。
8.1
溶液的酸碱性
一、区分酸性溶液和碱性溶液
紫色石蕊：酸红碱蓝中不变
无色酚酞：酸无碱红中不变
二、检验溶液酸碱性强弱的程度常温时:pH=7，呈中性；pH<7，呈酸性，pH越小，酸性越强，酸性溶液再稀都不可能pH≥7;pH>7，呈碱性，pH越大，碱性越强，碱性溶液再稀都不可能pH≤7
三、常见物质的pH
四、pH与生命活动
本节课教学中所授新知识难度不大，学生理解上无太多障碍，由于设计了学生探究实验，学生参与课堂的热情较高，课堂气氛活跃，较好的体现了教师为主导，学生为主体的新课程理念。
1.引导学生回忆旧知识，并将旧知识恰当的和当前问题结合，培养学生知识迁移的能力。
2.在设计探究实验中，没有用试管做实验，而用点滴板实验，微实验现象明显，便于观察，节约药品。在药品的选择上，选择常见的酸性溶液和碱性溶液，为以后学习酸的性质和碱的性质做好铺垫。实验的操作、观察都是学生在体会，充分体现了化学是以实验为基础的科学。每组四位同学，一个同学负责根据实验步骤做实验，一个同学负责观察实验，一个同学负责填表，最后一个同学负责找规律补全结论。充分体现了人人有事干，事事有人干的合作探究式学习过程。
3.培养学生的阅读习惯，一看就懂的简单问题教师坚决不讲。给学生渗透知识是为人类服务的思想。
4.让学生通过自己的分析，归纳所学新知识，增强了学生的自信心，锻炼了学生的胆量。即使不准确，也能得到同学和教师的及时点拨。
28.2
常见的酸和碱
本节教学内容的选择和呈现以“从生活走进化学，从化学走进社会”为主线，把酸碱知识的学习与科学探究活动和科学方法教育三条线索有机地融为一体。
科学探究既是本节重要的教学内容，又是学习酸碱知识最重要的方式。本节共设计了6个“观察活动”，3个“实验”，2个“学生实验活动”，1个“实践活动”。其中酸和碱性质的探究实验具有一定的综合性和开放性，根据教学内容的不同，这些探究活动包含了科学探究过程中一些基本要素，设置的目的是通过开放性的科学探究活动，增进学生对科学探究的理解，进一步发展科学探究的能力。
在本节教学中，教师要在教学观念上实现三个转变：一是要淡化定义，注意社会问题与学科知识的整合，要从学生熟悉的生活现象入手，让学生从化学的视角认识社会生活中的问题；二是要注重形成基本的化学观念，要揭示物质的酸碱性的实质；三是要重视科学探究方法的运用，进一步发展学生的科学探究能力，让学生在活动与探究中掌握化学知识、运用科学方法、提高科学探究能力。
第1课时
常见的酸
【教学目标】
1.知识与技能
（1）知道盐酸、硫酸和硝酸的用途。
（2）认识浓盐酸挥发性和浓硫酸的腐蚀性。
（3）知道酸保存方法，掌握使用酸的方法。
2.过程与方法
（1）学会浓硫酸的稀释方法，能根据酸的性质对某些物质进行鉴别。
（2）通过对酸的性质的开放性探究，养成“先个别后一般”的认识物质的科学方法，进一步发展科学探究能力。
3.情感、态度与价值观
使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，正确地使用它们。
【教学重点】
浓盐酸、浓硫酸的物理性质和浓硫酸的特性。
【教学难点】
浓硫酸的稀释。
【教学准备】
多媒体、锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管、烧杯、玻璃棒、表面皿、量筒、白纸、蔗糖、肉皮、水、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸。
1、
导入新课
什么叫酸、碱、盐？盐酸、硫酸、硝酸是三种常见的酸，在工业生产和科研中有重要用途。在学习中已经知道哪些酸？（展示讲台上三瓶酸）
像这些有酸味的物质通常都含有一类特殊的化合物——酸。今天首先学习浓盐酸和浓硫酸。
2、
推进新课活动
1了解实验室重要的三种酸的用途和浓盐酸的性质。
［板书］
8.2
常见的酸和碱
一、常见的酸
1.浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的部分性质与用途
［阅读］请同学们将课本打开到227面，阅读表格，说一说这三种酸的物理性质和用途。
［投影］（学生交流后投影）
［学以致用］
［讨论交流］1.打开浓盐酸、浓硝酸的瓶盖后，看到有白雾出现，原因是浓盐酸和浓硝酸挥发出氯化氢气体与硝酸气体，气体溶于空气中，形成盐酸、硝酸小液滴。
2.如果不小心将浓盐酸和浓硫酸露置于空气很长的时间，你能从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的质量分数）分析它们发生了哪些变化？
浓硫酸有吸水性，实验室常用来作干燥剂。
3.有两瓶装着浓盐酸和浓硫酸的未贴标签的试剂瓶，如何简单将其区分开？
（打开瓶塞，看是否有白雾产生）
活动2知道浓硫酸有脱水性
［板书］
2.浓硫酸的腐蚀性
［过渡］所有浓酸的性质都跟稀酸有很大的不同，下面我们来探究浓硫酸的腐蚀性。
［观察活动］（投影展示）
［提问］下面是硫酸标签上的说明，从图片你对硫酸有怎样的认识？
［观察活动］
［演示］（实验8-5）
［交流］纸上留下黑色的字迹；肉皮上被浓硫酸触及的部位变黑；蔗糖迅速变黑逐渐膨胀成一块黑色蓬松“面包”。
［反思］通过上面的活动与探究，你有什么想法?
［学生发言］使用浓硫酸时，必须十分小心，切不可将浓硫酸滴在皮肤和衣服上。
［教师讲解］浓硫酸具有强腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。
［投影展示］
活动3
知道稀释浓硫酸的方法
［板书］3.浓硫酸的稀释
［引导］浓硫酸有吸水性，那浓硫酸与水作用时还会出现哪些问题?
［教师演示］（实验8-6）将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并让学生用手接触烧杯外壁。
［分析讨论］手有什么感觉?这说明了什么?
［学生］用手接触烧杯外壁，感到比较烫。这说明浓硫酸溶于水时放出大量的热。
［设问］能否将上述实验稍作调整，将水注入浓硫酸里?［学生发言］能；不能。
［教师演示］在500mL锥形瓶中盛约25mL浓硫酸，锥形瓶双孔塞的一孔中装分液漏斗（盛有水），另一孔装短玻璃导管。将分液漏斗中的少量水缓慢滴入锥形瓶，观察现象。
［学生描述现象］
水立刻沸腾，液滴向四周飞溅。
［设问］四周飞溅的液滴若接触了人的皮肤，后果会怎样?能否将第1个演示实验中的水、浓硫酸对调?
［学生回答］1.皮肤立即被腐蚀，生成黑色的炭。
2.不能将水沿烧杯壁缓慢地注入浓硫酸里。
［教师］水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。
稀释浓硫酸的正确操作：如演示实验1。
［小结］1.浓硫酸：（1）有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。
（2）浓硫酸具有强腐蚀性，使用时必须十分小心。
（3）稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动。
（4）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用布擦掉，再用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。
［思考］如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行类似浓硫酸的操作?为什么?
［学生思考后发言］1.稀硫酸没有强腐蚀性，不必采取处理浓硫酸的操作。
2.应该采取同样的操作。因为稀硫酸中的水会慢慢蒸发，日久后会变成浓硫酸，同样会腐蚀皮肤、衣服。
三、典例剖析
例
如图是两种稀释浓硫酸的操作，回答下列问题：
（1）稀释浓硫酸操作正确的图示是
（填序号）。
（2）水的密度比浓硫酸的小，它会浮在浓硫酸上面，且溶解时发出大量的热，所以B图中锥形瓶内产生的现象是
。
（3）现有失去标签的相同体积的两种液体，一瓶是98%的浓硫酸，另一瓶是10%的稀硫酸，区分它们的方法有多种。下列方法适合的是
。
①根据密度不同，称重法——比较相同体积的这两瓶酸的质量；
②根据粘度不同，用玻璃棒蘸取液体，比较它们的粘稠度（下滴的速度）；
③根据腐蚀性强度不同，用玻璃棒蘸取液体，滴在布料（火柴杆）上，比较破损（炭化）状况；
④根据溶解放热不同，稀释法——比较它们溶解于水是否放出大量的热。
【解析】（1）由B中方法会造成酸液飞溅，不安全。（2）浓硫酸溶解于水，要放出大量的热，且水的密度小于浓硫酸，会浮于硫酸上，热量不能散失，使水沸腾，造成酸液飞溅。（3）①浓硫酸的密度大，称相同体积的两种液体，质量大的为浓硫酸，故方法①可行。②观察呈油状粘稠的为浓硫酸，故方法②可行。③用玻璃棒蘸取液体，滴在布料（火柴杆）上，布料（或火柴杆）变黑的为浓硫酸，故方法③可行。④浓硫酸溶于水放出大量的热量，液体温度高的为浓硫酸.故方法④可行。
【答案】（1）A
（2）液体飞溅，内壁有液滴
（3）①②③④
四、课堂检测
教师引导学生做《状元导练》P33“当堂训练”中的题目，并有针对性地讲解。
五、课堂小结
［提问］通过本节课的学习，你有什么收获、体会和想法？还有哪些疑问？
［小结］这一节课主要是同学们根据不同材料和实验自己探究出来的，我们学到了一系列的知识，也学会了很多方法，同时也明白了不少道理。知识、方法、道理就像我们到旅游区去各种景点一样，我们是从哪里走进的，又是从哪里出来的？现在请大家画一张探究旅游的“导游图”，然后来比较看谁的“导游图”更明了、更科学。学生画探究“导游图”：学生分组“画图”，形成多种小结方式。下面展示一组学生的“导游图”：
六、布置作业
1.《状元导练》P34“课后作业”练习，并提醒学生预习后续内容，试着做《状元导练》P35“课前预习”。
2.课本P234习题第2题。
8.2
常见的酸和碱
第1课时
常见的盐
1、
常见的酸
1.浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的部分性质与用途
2.浓硫酸的腐蚀性
3.稀释浓硫酸
稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅拌，切不可把水直接倒入浓硫酸中。用玻璃棒搅拌的作用：①加速溶解，②散热。
学生初学酸碱知识时既有兴奋之情，又有畏惧心理（知道酸和碱都有腐蚀性），教师在教学时既要鼓励学生大胆、细心地做实验，又要善于引导学生从实验现象中认识酸碱的性质。研究化学性质时，可以将实验现象与反应的化学方程式相联系，做到具体形象与符号抽象结合。教师采用了“发现、提出问题─实验探究─得出结论─尝试应用”的认知规律学习酸的性质，层层递进，一气呵成，既让学生掌握了知识，又潜移默化地培养了学生的学习方法，知识和技能双丰收。
1第2课时
稀酸的化学性质
【教学目标】
1.知识与技能
初步掌握稀硫酸的化学性质以及有关化学方程式。
2.过程与方法
通过演示实验和学生分组实验，培养学生的观察能力、逻辑思维能力和实验操作能力以及记录实验的能力。
3.情感、态度与价值观
树立事物间的共性与个性的辩证唯物观。
【教学重点】
酸的相似的化学性质。
【教学难点】
有关化学反应。
【教学准备】
仪器：烧杯、胶头滴管、点滴板、镊子、玻璃片、短玻璃管等。
药品：食醋、稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、食盐水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、生锈的铁钉、铜铁镁锌、变黑的铜丝、蒸馏水等。
一、导入新课
［教师］同学们，上节课我们学习了浓盐酸和浓硫酸的物理性质和用途，现在老师手中拿的就是这两种酸，它们的标签都被遮挡住了。那么，在不看标签的情况下，你能够用哪些方法来区分二者？请同学们思考。
［学生］积极思考，回忆所学知识，回答问题。
［教师］那么，稀酸都具有哪些通性呢？各自又有哪些“脾气”和“性质”呢？这就是我们今天主要的学习内容。
二、推进新课活动
1认识稀酸的化学性质
［提问］试管中的紫色石蕊试液，在不借助任何化学药品的情况下，能否使之变成红色？
［学生演示］（向试管中吹气，紫色石蕊试液变成红色）
［追问］为什么会变色？
［学生回答］二氧化碳与水反应生成碳酸。碳酸使紫色石蕊试液变成红色。（请学生写出该反应的化学方程式）
［提问］除了碳酸，还有其他物质能使紫色石蕊试液变色吗？
［学生活动1］分别在稀盐酸和稀硫酸中滴加紫色石蕊试液。
［实验现象交流］与碳酸的现象相似，试液变红。
［板书］
三、稀酸的化学性质
1.
酸溶液与酸碱指示剂作用
pH<7溶液呈酸性，性质1
使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。
［过渡］稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红色，它们还有其他的共性吗？
［知识回顾］铁跟稀硫酸发生置换反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；铁跟稀盐酸发生置换反应：Fe+2HCl2=FeCl2+H2↑。
［交流］都有氢气；另一生成物都是由金属离子和酸根离子组成的化合物叫做盐。
［板书］2.由金属离子和酸根离子组成的化合物通称为盐。
［学生实验活动2］拓展［实验8-7］［演示］选用金属活动性排在氢前面的金属(如Mg、Al、Zn、Fe等)与稀盐酸进行反应。
［投影］（学生实验8-7完成后投影）
［板书］性质2
较活泼金属+酸→盐+氢气
知识回顾［第1章1.3］稀盐酸滴进氧化铜中，加热振荡，生成蓝绿色的溶液：CuO+2HCl==CuCl2+H2O
［学生活动3］拓展［实验8-8］［演示］实验“盐酸与生锈的铁钉反应”，回答现象并写出化学反应方程式。
［投影］
［提问］利用上面的反应除去金属表面的锈，除锈时能否长时间将金属制品浸在酸中？为什么？
［交流］不能；因为在除去锈之后，酸会与金属继续反应，造成对金属的腐蚀。
［提问］上面反应的生成物有什么共同之处？
［板书］性质3
酸+金属氧化物→盐+水
［知识回顾］［第5章5.3］实验室用稀盐酸与石灰石反应制取二氧化碳的原理是：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
［学生活动4］拓展［实验8-9］稀盐酸与硝酸银溶液的反应
［投影］
［板书］性质4
盐+酸→新盐+新酸
［归纳］盐酸或可溶性的氯化物与AgNO3反应生成不溶于稀HNO3的白色AgCl沉淀。利用此反应检验盐酸和可溶性的氯化物。
［提问］请同学们回忆，酸(如盐酸、硫酸等)，除上述反应外，还能和什么物质反应？
［投影交流］酸的化学性质
［应用］通过上面的学习，我们就可以解决课前的问题：
现有两支试管，分别盛有稀盐酸和稀硫酸，请设计实验鉴别二者。
分析：方法一，分别加入少量氯化钡溶液，有白色沉淀产生的是稀硫酸，无变化的则是稀盐酸；方法二，分别加入少量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生的则是稀盐酸，无变化的则是稀硫酸。
［课堂练习］教材P231“检查站”。
三、典例剖析
例
（广东茂名中考）小明同学的自行车锁生锈了（铁锈的主要成分是Fe2O3），他怎样也开不了，于是他把锁拿到修理店请师傅帮他解决。老师傅很快拿出一瓶喷剂，叫小明往锁孔里轻轻喷一下，一会儿后，锁终于用钥匙打开了，小明感到很惊奇，问老师傅是什么原因，老师傅只会使用但不会解释。小明决定用所学的化学知识弄明白，他仔细看了喷剂瓶上的说明，原来它主要成分是盐酸，小明顿时恍然大悟…请你用化学方程式解释其原因：
。
小明思考了一会，谦谦有礼地对老师傅说，以后使用这种喷剂不能过量使用，否则会损坏铁质锁，老师傅笑着点点头。请你再用化学方程式解释其原因
：。
【解析】铁锈的主要成分是氧化铁，能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O；铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑。
【答案】Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
四、课堂检测
教师引导学生做《状元导练》P35“当堂训练”中的题目，并有针对性地讲解。
五、课堂小结
［小结］本节课重点学习了酸的化学性质，知道了酸溶液可以与指示剂作用，酸能和活泼金属反应，也能和金属氧化物反应。同时也认识到盐酸和硫酸与一些金属化合物的反应。这部分的内容很重要，请同学们在课后一定要好好复习复习。
今天虽然学习了酸的不少化学性质，但是还有一点非常重要的化学性质我们没有讲到，那就是酸和碱的反应，这部分太重要了，以至于我们本节课没有时间来讨论它，而在后续学习中重点讨论它。
六、布置作业
1.《状元导练》P36“课后作业”练习，并提醒学生预习后续内容，试着做《状元导练》P37“课前预习”。
2.课本P234~P235习题第3、8题。
8.2
常见的酸和碱
第2课时
稀酸的化学性质
三、稀酸的化学性质
1.酸溶液与酸碱指示剂作用
性质1：酸使紫色石蕊试液变红；使无色酚酞不变色
性质2：较活泼金属+酸→盐+氢气
性质3：酸+金属氧化物→盐+水
性质4：盐+酸→新盐+新酸
2.
由金属离子和酸根离子组成的化合物通称为盐
这节课的教学按教材的设计思想进行，采取以学生为主体的化学探究实验教学。让学生以实验探究的方式来总结酸的化学性质。学生是探究实验教学的主体，有效地实施探究化学实验教学，增强了学生的主体意识，充分发挥他们的主观能动性。为学生提供更多的机会，通过回忆、问题、实验、启发、讨论等方式引导学生积极思考，通过实验探究得出结论并进行评价和反思，从而完成教学目标，并进一步激发学生的求知欲和学习兴趣。
1第3课时
常见的碱碱溶液的化学性质
【教学目标】
1.知识与技能
（1）知道常见的几种碱—氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾等的主要性质和用途。
（2）归纳碱相似化学性质。
（3）认识碱的腐蚀性及使用时需要注意的的安全事项。
2.过程与方法
用探究的方法认识碱的性质，用对比观察与分析的方式归纳出碱的通性。
3.情感、态度与价值观
通过对强碱的腐蚀性的认识，正确掌握碱的使用方法，树立安全使用腐蚀性药品的意识，增强实验安全意识。
【教学重点】
碱的相似化学性质。
【教学难点】
用实验现象证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。
【教学准备】计算机、多媒体、氢氧化钠固体、20%氢氧化钠溶液、蒸馏水、碳酸钙、澄清石灰水、紫色石蕊溶液、酚酞溶液、硫酸铜溶液、氯化铁溶液、生石灰、去壳的熟鸡蛋、镊子、烧杯、蒸发皿、点滴板、滴管、水槽。
一、导入新课
演示：1.实验“吞鸡蛋”
2.清水变“牛奶”：吹入CO2使澄清石灰水变浑浊。
问题：大家想一想，熟鸡蛋为什么会掉下去呢？“牛奶”能喝吗？它的主要成分是什么？这些神奇的现象存在的反应原理是什么？这堂课我们来认识另外一类物质——碱。
二、推进新课
活动1
感知氢氧化钙的生成和氢氧化钙的主要的物理性质
［提问］在学习中已经知道哪些碱？
［讲解］三种常见的碱：氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾。
［过渡］我们常见的碱，你们对它们的了解有多少？想知道更多吗？
［阅读］请你阅读课本P232表。
［过渡］检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙也是一种重要的碱，下面我们简单了解它的制取性质。
［阅读］请你阅读课本P232
［板书］（投影展示）
［提问］石灰石、石灰水、氧化钙、氢氧化钙的关系。
［交流］石灰石：主要成分碳酸钙（CaCO3）。
石灰水：氢氧化钙溶液，主要成分是氢氧化钙［Ca（OH）2］。
氧化钙：CaO，俗称生石灰。
氢氧化钙：Ca（OH）2，俗称熟石灰、消石灰。
［补充实验］在蒸发皿中放一小块生石灰，加少量水，观察现象。
［学生实验后发言］生石灰接触水放出大量的热，使水沸腾。
［讲解］1.生石灰与水发生化学反应：
CaO+H2O==Ca（OH）2，反应放出大量的热，这些热量可以将鸡蛋煮熟。
2.氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，对皮肤、衣服等也有腐蚀作用，使用时应注意安全。
活动2
了解氢氧化钠的主要的物理性质和腐蚀性
［演示］（观察活动1：实验8-10）
（1）取少量氢氧化钠固体放在表面皿上，露置一段时间，观察现象。
（2）取少量氢氧化钠放在试管中，加水振荡观察它的水溶性，应用手触摸试管壁，感觉温度变化情况。
［交流］NaOH是白色固体。表面吸水、溶解。试管外壁发热。
［提问］1.NaOH固体表面溶解的原因。
2.怎样保存NaOH固体？
3.它能做干燥剂吗？
［交流］1.潮解。2.密封。3.能。
［演示］（观察活动1：实验8-10）
（3）取一块鸡腿肉，放进烧杯中，加入20%的氢氧化钠溶液，浸泡数小时后，观察变化。
［交流］鸡腿肉变黄。
［提问］1.鸡腿肉前后的变化及其原因。
2.使用NaOH时应注意什么？
［交流］1.有强烈的腐蚀性。2.使用它应小心，注意安全。
［讲解］1.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，俗名叫做苛性钠、火碱、烧碱。使用时要十分小心。
2.若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
［介绍］（投影展示）
氢氧化钠的用途：是一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
活动3感受氢氧化钠和氢氧化钙的一些化学性质（碱溶液的化学性质）
［知识回顾］（碱与指示剂的作用）紫色石蕊溶液和无色酚酞遇碱溶液显什么颜色？
［补充实验］在白色点滴板上进行实验，并观察现象。
［板书］性质1
碱使无色酚酞溶液变红，使紫色石蕊溶液变蓝。
［知识回顾］
［第5章5.3］实验室用澄清石灰水检验二氧化碳，其原理是：Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O
［讲解］氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。将氢氧化钙、粘土和沙子混合，用来作建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。
［学生实验］拓展：［实验8-11］［演示］两支充满二氧化碳的试管，一支倒插入水中，一支倒插在氢氧化钠溶液中，摆动试管。观察实验现象。
［交流］盛氢氧化钠溶液的试管内进入的液体高度比盛水的试管里高得多。化学反应方程式：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
［板书］性质2
碱+非金属氧化物→盐+水
［讲解］1.因为氢氧化钠固体既能吸收空气中的水蒸气而潮解，又能与空气中的二氧化碳反应而变质，所以氢氧化钠固体必须密封保存。
2.Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O，2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O，这两个反应都是非金属氧化物与碱的反应，都生成水，另一种产物的化学式特点是都由金属元素与原子团组成。原子团：CO2→CO3原子团、SO2→SO3原子团、SO3→SO4原子团（氧原子数增加1个）。所以：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
［知识回顾］
［第4章4.3］氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+
CuSO4==Ca（OH）2↓+Na2SO4
［学生实验］拓展：［实验8-11］［演示］石灰水与硫酸铜溶液和氯化铁溶液反应。观察实验现象。
［交流］1.产生蓝色沉淀产生红褐色沉淀
2.化学反应方程式：Ca（OH）2+CuSO4==Cu（OH）2↓+CaSO4↓
3Ca（OH）2+2FeCl3==2Fe（OH）3↓+3CaCl2
［板书］性质3
碱+盐→新碱+新盐
三、典例剖析
例
（江苏宿迁中考）化学课堂上要学习碱的化学性质，老师让两位同学和他共同做实验，要求两位同学分别向澄清石灰水和氢氧化钠溶液中吹气，如图①②所示，老师告诉同学们，呼出的气体中只有二氧化碳有可能与澄清石灰水和氢氧化钠溶液反应。
同学们在吹气后观察到①中澄清石灰水边浑浊，②中氢氧化钠溶液无明显现象。观察实验现象后老师问，通过实验现象的观察，检验二氧化碳气体应该使用
，针对②中的情况，师生共同开始探究之旅。
［提出问题］二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，两者是否发生了化学反应？
［猜想假设］猜想A：两者发生了化学反应；猜想B：两者没有发生化学反应。
［实验探究］
（1）
小明设计了如图所示的③、④两个实验。
实验现象：③中的软塑料瓶变瘪，④
。
（2）小亮认为小明的实验是可行的，其共同原理是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使容器内压强降低，小光同学却对此提出了质疑，他认为小明的实验不严谨，若仍利用该装置，需要补做的对比实验是
。
（3）小光设计的是通过检验生成物来验证猜想，请帮他填写实验报告：
［实验结论］二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了化学反应。
［反思拓展］探究结束老师说，通过此探究实验我们发现，对于没有明显现象的化学反应，可以从不同的角度证明反应的发生，这些角度可以是：①通过检验反应物减少证明反应发生；②通过
证明反应的发生。
【解析】二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此可用澄清石灰水来检验二氧化碳。［实验探究］（1）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，瓶内气体减少，气压减小，大气压将空气压入气球，所以气球变大。（2）二氧化碳能与水反应或溶于水，也能使容器内气体减少，压强减小，所以小华的设计不严密，要验证二氧化碳与氢氧化钠溶液确实发生了反应，还需设计对比实验，将氢氧化钠溶液换成等体积的水，再重复实验，与放入氢氧化钠溶液的现象（软塑料瓶变瘪的程度是否相同、气球膨胀的大小是否相同）通过对比推导出正确的结论。（3）证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应，还可以检验其反应生成物来验证，可向实验后的溶液中滴加稀盐酸或氯化钙溶液，若观察到有气泡生成或白色沉淀生成，说明二者发生了反应，因为氢氧化钠与盐酸反应生成水，无气体生成，氢氧化钠与氯化钙溶液不反应；
［反思拓展］通过以上实验可以看出，对于没有明显现象的化学反应，我们可以通过检验反应物是否减少或检验生成物的方法验证反应是否发生。
【答案】澄清的石灰水
［实验探究］（1）气球变大（合理说法均可）（2）将氢氧化钠溶液换成等体积的水，与加入氢氧化钠溶液的实验现象进行对比（3）稀盐酸（或氯化钙溶液等）有气泡产生（或有白色沉淀生成等）
［反思拓展］检验生成物
四、课堂检测
教师引导学生做《状元导练》P37“当堂训练”中的题目，并有针对性地讲解。
五、课堂小结
［反思］这节课我们都学习了哪些知识?
［小结］1.氢氧化钠和氢氧化钙的性质及用途
2.碱的通性和用途
六、布置作业
1.《状元导练》P38“课后作业”练习，并提醒学生预习下节的内容，试着做《状元导练》P39“课前预习”。
2.课本P234~P235习题第4、7题。
3.实践活动：制作“叶脉书签”。
8.2
常见的酸和碱
第3课时
常见的碱
碱溶液的化学性质
三、常见的碱
1.碱有腐蚀性，使用时应十分小心。
2.可作为干燥剂的有：浓硫酸、氢氧化钠。
四、碱溶液的化学性质（3待学）
高品位的教学对教师工作的要求是把“抽象的知识具体化；把深奥的知识浅显化；把复杂的知识条理化；把枯燥的知识趣味化；把单一的知识网络化”。在本案例中，教师一开始就用一项趣味实验将问题印入学生的大脑，然后通过生活中的多种材料将化学知识层层深入，学生在自主探究中理解知识与技能，感悟学习方法。在本案例中，教师的板书设计也形成特色，从横向分析知识推进与方法形成融为一体，从纵向分析是知识与方法的深化，这样学生才能真正成为课堂活动的主体，教师成为学生活动的引导者、组织者、帮助者。
18.3
酸和碱的反应
通过前面的学习，学生对酸和碱的性质和用途有了初步认识，这一节顺应了学生深入学习的需要。在此之前学生接触的化学变化一般都伴随有明显的现象，但是有些酸碱溶液混合后没有明显的现象发生，那是否发生了反应呢？学生会抱有疑惑，这是本节课需要解决的难点，但也正是探究活动的切入点。酸碱中和反应是自然界最常见的化学反应之一，生活和生产中利用酸碱反应的场合很多，学生在生活实践中或通过各种媒体也会了解到这类反应，尽管他们还不能认识这些反应的实质，但这些实例都是可以利用的学习资源，让学生通过身边熟悉的例子来认识中和反应的应用。
本节从实验入手来介绍中和反应。酸和碱之间发生的中和反应在实际生活中有广泛的应用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是专门编成一个课题来说明。为了说明中和反应的产物，简单介绍了复分解反应的概念。关于中和反应的应用，教材从酸碱性的角度说明了它在实际中的应用价值。
【教学目标】
1.知识与技能
（1）能用实验的方法探究NaOH与HCl是否恰好中和。
（2）通过实验探究进一步理解酸碱的化学性质。
（3）会写酸碱与其他物质发生的常见的化学反应。
2.过程与方法
（1）学会借助酸碱指示剂判断酸碱发生中和反应的探究方法。
（2）在得出结论和分析原因的过程中体验从个别到一般、从宏观到微观的思维方法。
（3）学会将所学知识运到实际解决问题。
3.情感、态度与价值观
（1）培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神；
（2）培养学生辩证唯物主义观点，激发和增强对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣；
（3）认识化学与人类生活、生产、健康的密切联系，体会化学的重要性。
【教学重点】
中和反应的概念及其应用。
【教学难点】
中和反应的实验探究设计；酸碱中和反应的实质。
【教学准备】
稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、铜片、滴管、温度计、带铁圈的铁架台、酒精灯、试管、试管架。
一、导入新课
在腌制皮蛋的过程中生成了碱，所以皮蛋吃起来有涩味，如果我们在吃皮蛋时蘸少量的食醋就能去除皮蛋的涩味。是不是食醋中含有的醋酸和皮蛋中的碱发生了化学反应呢？为了弄清这个问题，这节课我们一起来学习酸和碱的反应。酸和碱之间是否会发生化学反应？如果发生化学反应，又会有什么特点？我们通过实验来探究。
二、推进新课
活动1
探究盐酸和氢氧化钠能否发生化学反应
［导引］我们学习了常见的酸和碱，也已经掌握了它们的化学性质。例如：酸碱都能与指示剂反应，使指示剂变色；酸能和多种活泼金属和金属氧化物反应；碱能和非金属氧化物反应等。下面我们探究酸和碱之间是否能发生反应。
［演示实验］在一支试管中先后倒入少量NaOH和稀HCl溶液，振荡。
［设疑］无色的NaOH和HCl混合在一起，它们之间是否能发生反应呢？
［讲解］从实验中，我们无法看出NaOH和HCl是否发生了反应。
［设疑］我们可以用什么方法证明这个反应是否发生了？
［讨论］要求学生自己设计实验方案，并按照学生所提出来的各种方案，师生讨论分析，总结（多媒体展示）：
方案1：取一支试管，往试管里倒入5mLNaOH溶液，滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，不断振荡溶液，至溶液颜色由红色变为无色。
方案2：取一支试管，往试管里倒入5ｍL
NaOH溶液，滴入几滴石蕊溶液，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，不断振荡溶液，至溶液颜色由蓝色变为紫色。
方案3：取一支试管，往试管里倒入5ｍL稀盐酸，滴入几滴石蕊溶液，再用滴管慢慢滴入NaOH溶液，不断振荡溶液，至溶液颜色由红色变为紫色。
［学生活动］学生按设计方案进行实验探究，要求学生注意观察实验现象，并分析产生颜色变化现象的原因。
现象：
方案1：溶液由无色变为红色，最后又由红色变为无色；
方案2：溶液由无色变为蓝色，最后又由蓝色变为紫色；
方案3：溶液由无色变为红色，最后又由红色变为紫色；
通过实验证明：方案1实验现象明显，故采用：加入酚酞进行判断NaOH和HCl是否发生了反应。
［学生活动］讨论，回答：溶液可能为酸性或中性。
［设问］通过以上的实验我们知道酸碱之间可以发生反应，但生成了什么物质呢？现在蒸发皿上的物质是什么？是NaOH？是HCl？还是其他物质？为什么？
［学生活动］学生进行方案1的操作后，取适量反应后的溶液滴在蒸发皿上，使液体蒸发，观察蒸发皿上的现象。
［现象］蒸发皿上出现白色粉末。
［学生活动］讨论，回答：是NaCl。
（若蒸发前溶液的颜色为红色时，则在蒸发皿是上的是NaOH，现蒸发前溶液的颜色为无色，则NaCl。）
［小结］NaOH+HCl==NaCl+H2O
活动2
探究稀硫酸与氢氧化钠能否发生化学反应
［提问］其他酸碱之间能否发生类似的反应呢？请大家进一步探究稀硫酸和氢氧化钠之间能否发生化学反应。
［学生实验活动］小组选择方案，分组实验，交流、得出结论：硫酸与氢氧化钠之间能反应。
（设计意图）学以致用：将刚掌握的探究方法运用到新一轮的酸碱反应中，学生会自觉地在操作中思考实验设计意图，从而加深对验证方法的认识，便于在今后的学习中使用。
活动3探究中和反应的概念及实质
［提问］酸和碱到底是怎样反应的？生成了哪些新物质？
［动画演示］盐酸与氢氧化钠反应的微观模拟过程，引导观察把两瓶溶液倒在一起反应后，什么离子不见了？什么离子参与了反应？生成了什么物质？什么离子只是旁观者？试着写出反应的化学方程式。
［生］观看多媒体课件，分析盐酸与氢氧化钠反应的模拟过程。
写出反应的化学方程式HCl+NaOH==NaCl+H2O
（设计意图）通过多媒体展示，促使学生将可观察的宏观世界、肉眼看不到的微观世界和化学符号有机的联系起来，让学生深刻地认识到宏观的化学反应是由于构成物质的粒子发生了重新的组合的结果。
［师］启发：请运用上述原理写出盐酸与氢氧化钙反应的化学方程式。
［生］写出化学方程式2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
（设计意图）学以致用，进一步理解中和反应的实质。
［引导归纳］NaCl、CaCl2都属于盐类
引导归纳：两个反应的共同点，中和反应的概念、实质。
［生］寻找共同点：酸+碱==盐+水
H+和OH-结合生成水分子
［板书］定义：酸和碱作用生成盐和水
（设计意图）理解中和反应的实质，加深对中和反应的认识。
活动4
归纳酸和碱的主要化学性质
［引导阅读课文］学习课本P237“长话短说”，填表中空格。
［小结］酸在水溶液中能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有H+，所以，酸具有一些相似的性质。碱在水溶液中能解离出金属离子和OH－，即在不同的碱溶液中都含有OH－，所以，碱具有一些相似的性质。
［投影展示］
活动5
探究中和反应的应用
［师］投影图片、提出问题：
1.改良酸性土壤为什么可用熟石灰？如果改良碱性土壤，你认为可以怎么办？
2.当污水中的酸或碱超标时，应如何改变溶液的酸碱性？
3.胃舒平［主要成分Al(OH)3］为什么能治疗胃酸过多症？
4.什么样的雨水属于酸雨？酸雨是怎样形成的，它有哪些危害？
［生］学生看书P237～P238思考并回答。
（设计意图）通过解密生活中的化学问题，让学生体验化学对生产、生活的影响，培养持久的学习兴趣。
三、典例剖析
例
（广西南宁中考）在南宁市理化实验操作考试中。小刚同学选择了稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液三种试剂，按如图所示进行酸碱中和反应的实验。
请回答：
（1）试剂Ⅰ是
，试剂Ⅱ是
。
（2）本实验中，常常选用酚酞溶液而不选用石蕊溶液做指示剂的原因是
。
（3）欲验证上述实验中稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，不能选择的试剂是
。
A．石蕊溶液
B．铜片
C．碳酸氢钠粉末
【解析】（1）先向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，由于氢氧化钠属于碱，则氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红色；再向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，红色逐渐消失，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了中和反应。（2）本实验中，常常选用酚酞溶液而不选用石蕊溶液做指示剂的原因是石蕊溶液在碱性溶液中为蓝色，在中性溶液中为紫色，当恰好完全反应时的颜色变化不明显。（3）要验证上述实验中稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，不能选择的试剂是铜片，因为铜不能和盐酸反应，当滴加盐酸的量过量时，加入铜不会有现象。
【答案】（1）酚酞溶液稀盐酸
（2）石蕊溶液颜色变化不明显
（3）B
四、课堂检测
教师引导学生做《状元导练》P39“当堂训练”中的题目，并有针对性地讲解。
五、课堂小结
［提问］这一节课你学到了什么知识？你有哪些收获？
（请你用最简练的语言概括出来）
［小结］本节课我们学习了中和反应，简单了解了中和反应的原理，会写一些中和反应的化学方程式，知道酸和碱的主要化学性质和复分解反应，并了解了中和反应在生活和生产中的重要作用。
六、布置作业
1.《状元导练》P40“课后作业”练习，并提醒学生预习下节的内容，试着做《状元导练》P41“课前预习”。
2.课本P239～P240习题第1~6题。
8.3
酸和碱的反应
一、中和反应
酸＋碱==盐＋水
实质：H++OH－==H2O
二、中和反应的应用
1.改良土壤酸碱性
2.处理废水
3.用于医疗
4.用于日常生活
在本节课的学习中教师不给出具体方法，教师不提供具体答案，教师不做出传统意义上的“对与错”的评价；而是作为教学的组织者，提供一个探究方向，作为教学的促进者，为能力较低同学提供必要的帮助，作为教学的合作者，参与到学生的讨论中和动手实践中。充分体现新课程理念。
体现知识、能力、态度的有机整合。本节课中，如果学生不投入到探究过程中，他就无法获取答案，或者只能获得其他学生的“二手”答案。而没有兴趣，没有生活经验的人，在过程的进行和知识的获取上都会感到困难但也会得到喜悦。这三个方面互相促进，也促使学生全面发展。
18.4
常见的盐
本节介绍氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成及其在生活中的主要用途，盐的组成、盐的化学性质、复分解反应等内容。在教学设计中应当：
1.
帮助学生从化学角度认识“盐”。
在本节之前，学生对盐的认识仅限于食盐，并不能将其当作一类物质来看待。通过本课题的学习，学生初步学会从组成角度去认识和区分常见的盐，同时认识到盐的组成（即所含的金属离子或酸根离子）与其化学性质有关，组成相似的盐，其化学性质也相似。
2.
帮助学生对无机化合物进行较为系统的分类。
对“盐”的概念的学习，使学生对无机化合物的分类有了一个较全面的认识。至此，在学生头脑中已形成了一个相对完整的物质分类系统。此外，学生在学习盐的化学性质的同时也体会到分类方法在化学学习和研究中的重要意义，认识到分类是为了人类更便利的研究化学物质，研究角度不同，分类依据也会不同。
3.
使学生初步掌握碳酸根离子的检验方法。
“初步学会根据某些性质检验和区分一些物质”是课程标准中规定初中生应具备的化学实验技能之一。本课题前，学生通过学习具体的元素化合物知识，学会了对氧气、二氧化碳等某一种物质进行检验。本课题通过对碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质的学习，学生初步掌握了碳酸根离子的检验方法，认识到可根据物质的特殊组成对一类物质进行检验。此外，对碳酸根离子的检验，再一次强化了学生头脑中对“结构决定性质”这一化学思想的认知。
4.
帮助学生对基本反应类型有了一个较全面的认识。
截至本节，学生完成了对四种基本反应类型（化合、分解、置换、复分解反应）的学习，认识到可根据变化形式，对化学反应进行最基本的分类，初步形成和建立了化学反应的分类观。意识到对化学反应进行分类，有利于了解和掌握身边化学反应的发生条件和规律，以便有计划地利用化学反应，使其在提高生活质量、保护环境、促进社会发展等方面发挥的作用。
第1课时
几种常见盐的用途盐的组成
【教学目标】
1.知识与技能
（1）了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。
（2）初步理解盐的组成特点。弄清盐与食盐的联系与区别，了解盐的组成特点；掌握食盐、纯碱、碳酸钙等的化学式的书写；了解食盐、纯碱、碳酸钙等盐在日常生活中的用途；介绍我国制碱专家侯德榜与五颜六色的盐。
2.过程与方法
通过演绎、归纳盐的分类和命名，具有初步的类比、分类的思想。
3.情感、态度与价值观
认识到化学与生产、生活有密切的联系；结合我国食盐产地的广泛分布及纯碱的用途，简介为我国制碱工业做出巨大贡献的侯德榜先生的事迹，进行爱国主义教育。
【教学重点】
几种重要盐的主要用途。
【教学难点】
盐的组成。
【教学准备】
多媒体电脑及投影仪。
一、导入新课
日常生活中我们经常接触到的物质，有许多是盐，如我们每天吃的食盐、净化水用的明矾、做豆腐用的石膏等。食盐是一种物质，盐是一类化合物，其含义不同。说起“盐”，你可能马上就会想到食盐，的确，在物质的分类中，食盐属于“盐”类，然而化学上所说的盐具有更广泛的涵义。“盐”是对一大类化合物说的：凡是由金属离子（或铵离子NH4+）和酸根离子构成的化合物都叫盐。猜一猜，下面两则谜语指的是哪两种盐？［谜语一］原从水中来，不敢水中行。人人都要我，无我事不成。［谜语二］虽然叫碱不是碱，侯氏制法来生产，家家厨房时时备，遇酸就把气体产。下面我学习几种常见的盐。
二、推进新课
［板书］8.4常见的盐
1、
几种常见的盐
活动1
了解氯化钠的用途
［投影］展示食盐用途的图片，了解食盐在生产、生活、医疗等方面的作用。让学生回答食盐的用途。
［交流］学生看图片，说明食盐的用途。
［介绍］食盐在生活中的妙用：
（1）沐浴时，在水中加入少量食盐，可使皮肤强健。
（2）鲜花插入稀盐水中，可数日不凋谢。
（3）新买的玻璃器皿，用食盐擦一下，不易破裂。
（4）洗有颜色的衣服时，先用5%的食盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不掉色。
（5）铜器生锈或者出现黑点，用食盐可以擦掉。
（6）误食有毒物，喝一些食盐水可以起解毒作用。
……
［小结］⒈医疗上：配制生理盐水（100g水中含有0.9g医用氯化钠）、用盐水消毒和漱口等。
2.农业上：用10%~16%的氯化钠溶液来选种。
3.食品业：用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，使这些食品风味独特，还延长保质期。
4.工业上：重要的化工原料。
5.交通上：将氯化钠撒在雪上，可使路面积雪消融，减少事故的发生。
活动2
了解碳酸钙的性质和用途
［引入］同学们在生活中有没有见到和接触到石灰石？
［投影］
［交流］碳酸钙大量用于建筑业。天然存在的石灰石、大理石的主要成分就是碳酸钙。还可以用于补钙剂等。
［板书］（2）碳酸钙
1.用途：做建筑材料、补钙剂等。
2.性质：
物理性质：白色固体，难溶于水
化学性质（1）和稀盐酸反应CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
（2）高温分解
活动3
了解碳酸钠和碳酸氢钠的用途
［FLASH演示］
1.《苏式三姐妹》内容：三姐妹：
我们住在奇妙的化学王国里，我们是小有名气的“苏氏三姐妹”──苏打、小苏打和大苏打。别看我们的名字这样相似，可脾气(性质)却不一样，对人类的贡献(用途)也各不相同。
妹妹：我是苏打，苏打是Soda的音译，化学式为Na2CO3。我的名字颇多，学名就是碳酸钠，俗名除叫苏打外，又称纯碱或者苏打粉。在三姐妹中，我的用途最广。我是一种十分重要的化工产品，是玻璃、肥皂、纺织、造纸、制革等工业的重要原料。在冶金工业以及净水中也都用到我。在日常生活中，我也有很多用途，比如可以直接作为洗涤剂使用，在蒸馒头时加入一些我，可以中和发酵过程中产生的酸性物质，同时让你吃到的馒头柔软疏松。
二姐：我是二姐小苏打，我的化学式是NaHCO3，我的名字也颇多，学名碳酸氢钠，又称重碳酸钠或酸式碳酸钠。俗名除小苏打外，还有发酵苏打和重碱等。我的用途也很多，在灭火器中，我是产生二氧化碳的原料之一；在食品工业中，发酵粉里的一种主要原料就是我；在制造清凉饮料时，我也是常用的一种原料；在医疗上，我更是治疗胃酸过多的一种药剂。
大姐：我是大姐大苏打，化学名为硫代硫酸钠，又叫海波（硫代硫酸钠英文名为hyposulphite，英文发音前两个音跟海波的读音很像，所以叫海波），带有五个结晶水(Na2S2O3·5H2O)，故也叫做五水硫代硫酸钠，易溶于水，水溶液显弱碱性。我具有很强的络合能力，能跟溴化银形成络合物，根据这一性质，我可以作定影剂；还具有较强的还原性，能将氯气等物质还原，用作绵织物漂白后的脱氯剂，也可除去织物上的碘渍；另外还用于鞣制皮革、电镀以及由矿石中提取银等。
现在你知道了，“三姐妹”的名字虽然只有一字之差，但我们的性质和用途却又如此不同，请你在使用时要名实统一，避免张冠李戴。
2.侯德榜：介绍侯德榜先生的事迹（投影）
纯碱工业始创于18世纪，在很长一段时间内制碱技术把持在英、法、德、美等西方发达国家手中。1921年正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业，应爱国实业家范旭东先生之邀毅然回国，潜心研究制碱技术，成功地摸索和改进了西方的制碱方法，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法（又称侯氏制碱法）。侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。
［板书］（3）碳酸钠和碳酸氢钠的用途
1.碳酸钠的用途用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂、生活中可以用来蒸馒头
2.碳酸氢钠的用途
发酵粉的主要成分之一，是治疗胃酸过多症的药剂，干粉灭火器的主要成分之一。
活动4认识盐的组成特点
［提问］写出你所熟悉的盐的化学式，观察其组成有什么相似之处？它们的溶解性如何？
例如：CuSO4
CaCO3
Na2CO3
［交流］组成：金属元素（或铵根）和酸根组成。
［提问］请你列举一些你所熟知的盐。
［讲解］
［投影］
［查看］课本P303“部分酸碱盐的溶解性表”得出：钾、钠、铵盐、硝酸盐都溶于水；氯化银、硫酸钡不溶；碳酸盐只溶钾、钠、铵。
［阅读］P246知识视窗
［介绍］五颜六色的盐，记住几种常见的盐的颜色。
Cu2+(蓝色)
Fe2+(浅绿色)
Fe3+(黄色)
几种盐的毒性，CuSO4为白色粉末，遇水会变蓝，可用来检验是否存在水分。
三、典例剖析
例
（江苏苏州中考）下列有关纯碱的说法正确的是（
）
A．纯碱难溶于水
B．纯碱是碱而不是盐
C．纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产
D．纯碱中含有少量的小苏打可以用稀盐酸除去
【解析】A．纯碱是碳酸钠的俗称，易溶于水，故选项说法错误。B．纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的，属于盐，故选项说法错误。C．纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产，故选项说法正确。D．纯碱、小苏打均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项说法错误。
【答案】C
四、课堂检测
教师引导学生做《状元导练》P41“当堂训练”中的题目，并有针对性地讲解。
五、课堂小结
［提问］这节课你学到了哪些东西？你还有什么问题呢？
［小结］本节弄清盐与食盐的联系与区别，了解盐的组成特点，介绍了食盐、纯碱、碳酸钙等盐在日常生活中的用途和盐的组成等。我们可以通过列表归纳氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其主要用途。（见板书设计）
六、布置作业
1.《状元导练》P42“课后作业”练习，并提醒学生预习后续内容，试着做《状元导练》P43“课前预习”。
2.课本P247～P248习题第1、6题。
8.4
常见的盐
第1课时
几种常见盐的用途盐的组成
一、几种常见盐的用途
2.侯德榜先生的事迹
二、盐的组成
三、盐的溶解性
钾、钠、铵盐、硝酸盐都溶于水；氯化银、硫酸钡不溶；碳酸盐只溶钾、钠、铵。
本课题与人类的生产生活密切相关，与社会的发展也不可分割。在教学设计中，密切注意联系社会实际，调动学生的积极性、主动性，让学生在强烈的求知欲望中探索新知识，变枯燥为生动，把学习作为一种享受；另一方面，课程设计尽量贴近学生生活实际，通过大量的实物、录像、图片，让学生去感知、体验、对比，加深对所学知识的理解和运用。
1第2课时
盐的化学性质
【教学目标】
1.知识与技能
（1）理解盐的化学性质，并能根据盐的化学性质，写出有关的化学方程式。
（2）记住复分解反应的发生的条件，能根据复分解反应发生的条件，判断复分解反应能否发生。
2.过程与方法
（1）体验通过对知识的回顾、小组交流讨论、总结规律，学会运用规律解决实际问题。
（2）学习通过对实验现象进行分析、对比、归纳进行信息处理，获取科学结论的科学方法。
3.情感、态度与价值观
（1）通过多种教学手段、改变教学方式，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。
（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新、严谨求实的科学精神。
（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。
（4）在有趣的实验与老师的点播中轻松掌握化学知识、体验到学习的快乐。
【教学重点】
对盐的化学性质进行总结。
【教学难点】
能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
【教学准备】
多媒体课件、硫酸钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、稀硫酸、稀硝酸、试管、滴管。
一、导入新课
上一节我们学习了常见的盐的用途、分类及部分盐的溶解性情况，那么盐具有怎样的化学性质呢？请同学们拿起你的笔，写如下三个化学反应的方程式：铁和硫酸铜；碳酸钙和稀盐酸；氯化铁和氢氧化钙（每组出一个代表板演）。今天我们一起来总结盐的化学性质并学会运用。
二、推进新课
活动1
总结盐的性质
［复习］我国劳动人民很早就认识了铜盐溶液里的铜能被铁置换，从而发明了水法炼铜。它成为湿法冶金术的先驱，在世界化学史上占有光辉的一页。
水法炼铜的原理是：CuSO4+Fe==Cu+FeSO4
1.
盐（可溶）+金属1→盐+金属2）
［交流］举例：
［提问］不同的盐可以由酸与碱发生中和反应得到，你知道下列各种盐可以由什么相关的酸和碱反应得到吗？
［交流］（学生写在课本上，然后汇报）
［引入］我们比较系统地研究了金属、酸、碱的化学性质，下面我们进一步探究盐的化学性质。
［板书］2.盐+酸→新盐+新酸……是常用的一种制酸方法。
［学生演练］（指定2名学生到黑板上写）
［讨论］这类反应要发生需要具备什么条件？
［提问］以上反应有什么共同特点？由此你发现了什么？
［交流］盐必须能溶入水或溶入酸，生成物中有沉淀或气体或水生成。
［板书］3.盐+碱→盐+碱……是常用的一种制碱方法。
［学生演练］（指定2名学生到黑板上写）写出下列反应的化学方程式：
［提问］以上反应有什么共同特点？由此你发现了什么？
［小结］盐和碱必须可溶，生成物之一是沉淀或气体或水。
从1可以看出金属可置换盐溶液中的金属，那么，一种盐溶液的阴阳离子能与另一种盐溶液中的阴阳离子相互交换成分生成两种盐吗？
［演示］实验1、Na2CO3+BaCl2==
实验2、BaCl2+Na2SO4==
［观察］实验1、2都有沉淀生成。（独立写出以上反应的化学方程式）
［板书］4.盐（可溶）+盐（可溶）→新盐+新盐
［讨论］此类反应要发生需要具备什么条件？
［交流］两种盐必须都可溶，生成物之一是沉淀。
［小结］由上得出，两种盐之间可能发生复分解反应，生成另外两种新盐，利用上述发生复分解反应的性质，可以用来检验硫酸和硫酸盐。
［观察活动］目的
知道检验硫酸和硫酸盐的方法
（实验8-15和8-16）填写下表
［讨论］由此，你又有哪些新发现？
［交流］硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸。根据这一特征，可用氯化钡溶液鉴别硫酸和可溶性的硫酸盐。
［讲解］酸碱盐之间以及酸与金属氧化物之间的反应都属于复分解反应，但实验证实：有的酸、碱、盐之间可以发生复分解反应，有的不能。由此可见，复分解反应发生是需要一定的条件的。那么，复分解反应发生需要怎样的条件呢？让我们先从离子的角度来分析一下前面练习中几个可以发生的复分解反应［投影］
［讲解］
[讲解]可以看出：当反应物在溶液中进行离子交换后，产物中有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才可发生。注意：只需满足其中一个条件就可。
［讨论］请预测KNO3和NaCl能否在溶液中发生复分解反应？
［交流］不能。因为两种溶液混后没有沉淀、气体和水产生。
［过渡］怎样判定两种化合物能否发生复分解反应呢？“八字诀”有办法解决这个问题，不过先要熟悉常见酸、碱、盐的溶解性，否则八字诀没有用武之地。
［讲解］八字诀：［分类］、［关系］、［条件］、［方程］
分类；给反应物分类。确定它是否是酸？碱？盐？
关系：找出反应关系，确定是酸跟碱？酸跟盐？碱跟盐？盐跟盐中哪类反应？
条件：根据溶解性衡量反应条件是否具备？
①看反应物是否可溶（溶于水或溶于酸）。
②看预测的生成物中有无沉淀、气体、水之一生成。
方程:能反应的写出化学方程式。
［投影］
［讲解］记住这些离子的反应可以帮助我们很快地进行判断。
三、典例剖析
例
将下列各组中的两种溶液混合（溶液中的原有的水分子忽略不写）：
（1）A组发生化学变化，化学方程式为
。实质是反应物1中的
（填粒子符号，下同）与反应物2中的
结合形成
。
（2）B组发生化学变化，且B组反应物1是盐的水溶液，反应物2是碱的水溶液，则B组中反应物1是
(填名称，下同)，反应物2是
。
（3）C组没有发生化学反应，原因是
（微观角度解释）：。
【解析】(1)氢氧化钠和盐酸能反应生成氯化钾和水，该反应的实质是盐酸中的氢离子和氢氧化钾中的氢氧根离子结合产生了水分子，(2)根据生成的物质是硫酸钠和氢氧化铜可以知道该反应是硫酸铜和氢氧化钠反应，由于反应物1是盐，故是硫酸铜，反应物2是碱，故是氢氧化钠。(3)C组实验反应前后溶液中的离子没有改变，故不发生化学反应。
【答案】(1)HCl+KOH==KCl+H2O
H+
OH-
H2O
(2)硫酸铜溶液氢氧化钠溶液
(3)混合前后，溶液中的离子没有结合成新的分子
四、课堂检测
教师引导学生做《状元导练》P43“当堂训练”中的题目，并有针对性地讲解。
五、课堂小结
［提问］本节课的学习中，你又有哪些新发现？你对自己在课堂学习中的表现，是满意？是基本满意？还是不满意呢？
［小结］1.要知道盐的化学性质
2.要明确复分解反应的要点
（1）要明确反应物、生成物的种类和类别：即反应物和生成物都是两种化合物。
（2）要明确反应前后物质变化的组合形式：即反应是否“互相交换成分”。从化合价的变化来看，在复分解反应的过程中，元素的化合价均无变化，但化合物之间彼此互相交换成分。如酸与碱反应、盐与盐反应等。
（3）明确复分解反应发生的条件：即两种化合物在水溶液中要发生复分解反应必须满足一定的条件：生成物中如果有沉淀析出或气体放出，或有水生成，那么复分解反应就能发生，否则不能发生，应特别注意以上三个条件只要满足其中一个，反应就能发生。
（4）明确发生复分解反应对反应物状态的要求：
①酸与碱的反应中,这里的碱既可为可溶性的碱，又可为难溶性的碱。
②碱与盐、盐与盐的反应中，参加反应的物质都必须是可溶的。
③酸与盐的反应中，盐可不溶，但酸必溶。
六、布置作业
1.《状元导练》P44“课后作业”练习，并提醒学生预习下节的内容，试着做《状元导练》P46“课前预习”。
2.课本P247～P248习题2、3、4、5、7题。
8.4
常见的盐
第2课时
盐的化学性质
四、盐的化学性质
1.化学性质
（1）金属+盐（可溶）新金属+新盐
Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
Cu+Hg(NO3)
2==
Hg+Cu(NO3)2
条件：在金属活动性顺序表中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属)
（2）盐（溶入水或溶入酸）+酸→新盐+新酸
AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3
BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl
Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O
（3）盐（可溶）+碱（可溶）→新盐+新碱
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
FeCl3+3KOH==Fe(OH)3↓+3KCl
(4)盐（可溶）+盐（可溶）→两种新盐
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3
BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
五、硫酸根离子的鉴别和检验
1.加入含钡离子的试剂
2.向产生的沉淀中滴加稀硫酸
六、复分解反应发生的条件：（同时满足以下条件）
1.反应物：必须可溶（包括可溶于酸）
2.生成物：有沉淀、气体或水生成
本节课的设计从情境入手，通过复习金属与盐溶液的反应和酸碱中和反应的产物引出盐的性质、硫酸和硫酸盐的检验、复分解反应。然后进行探究实验，从实验中归纳复分解反应的条件。通过图片展示复分解反应的微观过程，引导学生从离子反应的角度来认识复分解反应的本质。最后归纳复分解反应的特点、条件、本质、类别，促使学生形成对复分解反应的系统完整的认识，能够顺利的判断复分解反应的发生和正确的书写相关的化学方程式。
18.5
化学肥料
本节的教学内容分三部分：一是化肥简介，简要介绍化肥的种类和作用；二是铵态氮肥的简易鉴别；三是化肥施用的利弊。
化学肥料的种类很多，所涉及的知识也很复杂，本节只是简单地对化肥的作用和影响作一概要介绍。内容分为两个方面：一方面讲使用化肥有利的一面，在课题的引言部分扼要说明化肥对农业增产的作用，并以常用的氮、磷、钾肥为例，进一步具体介绍氮、磷、钾在植物生长过程中所起的重要作用，为化肥的增产作用提供理论和事实例证，同时展现化学的价值。另一方面讲使用化肥所带来的问题──化肥对环境的污染，同时从环境角度简单提及了农业生产中的另一重要化工产品农药的使用。从而全面而真实地将人类在化肥、农药使用上所面临的问题呈现给学生，不仅让他们了解科学发展已经解决的问题，还让他们了解科学发展中尚待解决的问题。增强学好化学的愿望和信心,同时借助现代教育技术，激发学生学习的热情，加深学生的理解，提高课堂效益。
【教学目标】
1.知识与技能
（1）了解常见的化学肥料的种类和性能。
（2）了解常见化学肥料使用的注意事项及化肥对环境的影响。
（3）了解氮肥的检验方法。
2.过程与方法
通过阅读、调查、讨论、交流、体验等方式，不断培养学生理论联系实际的学风。
3.情感、态度与价值观
（1）通过对化肥、农药使用“利弊”的思考和辩论，培养学生的辩证思维，使他们认识到科学技术的进步将是永无止境的。
（2）逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。
【教学重点】
常见化肥的种类；氮肥的检验方法及使用注意事项。
【教学难点】
常见化肥化学式的书写；氮肥的检验方法。
【教学准备】
电脑及投影仪
试管、试管架、试管夹、研钵、酒精灯、火柴、水、烧杯
碳铵、硫铵、硝铵、氯化铵、熟石灰、氢氧化钠溶液、红色石蕊试纸
一、导入新课
常言道“庄稼一枝花，全靠肥当家”。作物的生长需要多种营养元素，这些元素主要靠根部吸收。土壤中原有的元素远远不够作物的需要，因而需要人为地提供。化肥就是给作物提供营养元素的化学物质。学完本课你将知道化肥的种类和对作物的作用。
二、推进新课
活动1：认识常见的化肥
［板书］一、常用化肥
［学生活动］
1.展示学生各自搜集的常见化肥的样品，由各组代表上讲台展示样品，作简要介绍（教师适当点评）。
2.阅读课文P248～P249：整理资料，填写下表：
常用化肥的名称、化学式及作用
（重点，用时稍长些，教师巡回检查、指导、发现问题）
3.讨论交流：交流信息资料，互查上述表格所填内容。（教师深入小组，了解讨论情况，适时指导）。
4.展示图表：各小组代表争相走上讲台，展示图表，简要说明。
［归纳整理］
投影1：展示完整的图表。
投影2：常用化肥包装袋商标图示及说明书。（略）
活动2
学习检验铵态氮肥的方法
［过渡］在氮肥中，铵态氮肥种类最多，怎样用简单的方法检验铵态氮肥呢？
［演示］［实验8－17］。
［投影］
［提问］上述检验的化学原理是什么？实验中应注意什么问题？
［讲解］
1.原理拓展
（1）NH4+的检验方法：将样品与浓氢氧化钠共热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。证明样品中有铵根离子。
（2）氨气的吸收方法：氨气具有刺激性气味，同时对人体产生一定的伤害，不能排放到空气中。氨气溶于水具有碱性,所以可以利用酸来吸收氨气。
2.注意事项
（1）闻气味的时候不能把鼻孔凑到容器口去闻，而应该在容器口轻轻的扇动，让气体飘入鼻孔中。
（2）如果检验溶液中的铵根离子，应该注意到如果溶液浓度过低，可能检验不到铵根离子。生活中的实验：铵态氮肥不能与碱性物质混用铵态氮肥不能与熟石灰、草木灰（主要成分碳酸钾）等碱性物质混用，否则会降低肥效。因为混合后会释放出氨气。
活动3
认识化肥施用对环境污染的途径和防止污染的意义
［再创情景］由学生讲述案例：
①细心的农民问我：夏天雷雨过后，田里的庄稼长得特别旺盛。听说你在学校里学过，你能告诉我其中的秘密吗？
②一位老大爷给我讲：70年代刚使用化肥时，生产队里种黄豆，为确保增产，施用了大量尿素。夏天时，黄豆禾苗生长非常旺盛，农民很高兴。结果，到了秋天，黄豆的结实率很低。相反，漏掉施尿素肥的地方，黄豆结实却较丰厚，令人哭笑不得。
［教师点拨］
1.教师介绍案例①中的秘密。
2.案例②说明了什么？（让学生讨论、交流对案例分析的体会。让学生知道：种田也必须学习科学知识，否则就要付出代价，以此激发学生学习的激情）。
［学生活动］
1.阅读课文：P251第二、三两段。
2.讨论交流：为了保护我们的生存环境，在化肥使用方面，你应当给农民作哪些宣传？
［教师小结］我们知道了化肥的作用及给环境带来的危害，希望大家在生活中做一个有责任感的人，为保护我们的家园而努力，为实现可持续发展战略目标贡献自己的力量。
三、典例剖析
例
某学生为了证明某一白色固体是硫酸铵，他设计了两步程序：
第一步：为了证明NH4+的存在，必须的操作步骤是
，当观察到
现象时，证明有NH4+存在。
第二步：为了证明SO42-的存在，该学生设计了三种方案：①加入BaCl2溶液，再加稀盐酸；②加入过量盐酸酸化了的BaCl2溶液；③先加过量盐酸酸化，再加BaCl2溶液。你认为上述三种方案中最合理的一种方案是
，简述合理的理由
。
【解析】（1）鉴别铵态氮肥通常用以下方法：将铵态氮肥与碱混合加热，然后将产生的气体通过湿润的红色石蕊试纸，若红色石蕊试纸变蓝，则证明是铵态氮肥。（2）先加过量盐酸酸化，以除去银离子的干扰，然后再加BaCl2溶液．如产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则证明含有硫酸根。
【答案】（1）加入熟石灰混合研磨
有刺激性气味的气体冒出
（2）③排除了Ag+的干扰
四、课堂检测
教师引导学生做《状元导练》P46“当堂训练”中的题目，并有针对性地讲解。
五、课堂小结
学生活动：
1.小结：这节课我学到了什么？（归纳、巩固知识，同位同学互查）。
2.学生主持：用卡片展示问题（常见化肥的名称、化学式、用途等），小组抢答（或板书）。
教师总结：
1.简要总结本节课所学内容，评价学生学习情况。
2.课后活动：怎样识别区分常见的化肥：尿素、碳酸氢铵、过磷酸钙、硫酸钾？（为下一课时作准备）。
六、布置作业
1.《状元导练》P47“课后作业”练习，并提醒学生预习下章的内容，试着做《状元导练》P51“课前预习”。
2.课本P253～P254习题第1~7题。
8.5
化学肥料
一、常用化肥
1.氮肥
（1）作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。缺氮：叶发黄。
（2）常用氮肥：NH4Cl，NH4NO3，NH4HCO3，(NH4)2SO4，CO(NH2)2。
2.钾肥
（1）作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。缺钾：叶尖发黄。
（2）常用钾肥：KCl、草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3），呈碱性。K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结。
3.磷肥
（1）作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果），抗旱抗寒，促进作物提早成熟。缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达。
（2）常用磷肥
磷矿粉［Ca3(PO4)2］、钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）、过磷酸钙［Ca(H2PO4)2和CaSO4混合物］、重过磷酸钙［Ca(H2PO4)2］不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰）混合施用。
4.复合肥：含N、P、K中的两种或三种。不能与碱性物质混合施用。
二、铵盐的检验铵根离子（NH4+）的检验方法：取样品，与氢氧化钠混合加热后，若产生的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝时，说明产生氨气，则样品中含有铵根离子。
三、防止施用化肥对环境的影响
1.使用化肥、农药对环境的影响：
（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质。
（2）大气污染：NO2、NH3、H2S、SO2。
（3）引起水体污染：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象。
2.合理使用化肥
本课题的教学设计突出了三个特点：
一是十分注意从学生身边事物出发，紧密联系生产生活实际，对教学素材进行了重新组织，学生犹如“身临其境”，感到化学就在身边，学得轻松，有机地将书本知识与实际应用相结合。
二是充分体现了“自主学习、合作学习、探究学习”的教学新理念，课堂具有“动感”。社会调查、收集样品，课外“动”；讨论交流、实验探究、展示成果，课内“动”；眼、口、手、脑，多种感官“动”；让每个学生都“动”。这就是我们所追求的新理念下的课题教学效果。
三是十分注意培养学生关注社会、关注环境、关注生活、关注“三农”的真实情感，培养学生解决实际问题的能力，教育学生如果要做一个农民，就要做一个现代化的农民。
1
