2021年中考化学三轮复习学案 金属的化学性质

《金属的化学性质》专题
班级 姓名 学号
知识梳理
1．金属的化学性质
（1）金属+氧气→
反应条件 金属 反应现象 化学方程式
常温 Mg 打磨过的镁带在空气中点燃，剧烈燃烧，发出 ，生成
Al 打磨过的铝片在空气中表面逐渐变
点燃或 加热 Fe 点燃后在氧气中剧烈燃烧， ，生成
Cu 在空气中加热，表面生成 物质
金属（氢前）+酸（稀盐酸、稀硫酸）→
金属 反应现象 化学方程式

稀盐酸 稀硫酸
Mg 反应非常剧烈，有大量 产生，放出热量
Al 反应剧烈，有大量 产生，放出热量
Zn 反应较剧烈，有较多 产生，放出热量
Fe 反应慢，有少量 产生，溶液由无色变为 色
金属+盐溶液→
例 反应现象 化学方程式
铁和硫酸铜溶液 铁表面析出 ，溶液由 色变为 色
铜和硝酸银溶液 铜表面析出 ，溶液由 色变为 色
2．金属活动性
（1）金属活动性顺序：
K Ca Na （ ）（ ）（ ）（ ）Sn Pb （H）（ ）（ ）（ ）Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
（2）应用：
①判断金属的活动性强弱：金属的位置越靠前，它的活动性就 。
②判断置换反应能否发生及反应的剧烈程度：
位于氢前面的金属可以与稀盐酸、稀硫酸反应，且位置越靠前，反应越 。
位于前面的金属（K、Ca、Na除外）能把位于后面的金属从它们的 里置换出来。
③选择物质除杂的试剂
除去铜中混有的铁，先将混合物与足量的 充分反应，然后再过滤。
除去FeSO4溶液中混有的CuSO4，先向溶液中加入足量的 ，充分反应后过滤。
（3）金属活动性顺序的探究
①比较两种金属的活动性强弱（以Zn、Cu为例）：
实验方案 金属与酸反应 金属与盐溶液反应
将Zn片、Cu片分别放入稀硫酸中 将Zn片放入CuSO4溶液中 将Cu片放入ZnSO4溶液中
实验现象 Zn片：
Cu片： Zn片表面有 析出，溶液由 色变为 色
实验结论 金属活动性： >
②比较三种金属的活动性强弱（以Zn、Cu、Ag为例）：
实验方案 两金夹一液 两液夹一金
将Zn片、Ag片分别放入Cu(NO3)2溶液中 将Cu片分别放入Zn(NO3)2和AgNO3溶液中
实验现象 Zn片：
Ag片： Zn(NO3)2溶液中：
AgNO3溶液中：

实验结论 金属活动性： > >
考点透视
考点1 金属的化学性质
例1 镁是一种常见的金属，请回答下列问题。
（1）镁具有可燃性，在空气中燃烧的化学方程式是 。
（2）向镁条中滴加稀盐酸，产生大量气泡，此反应是一个　 　（填“放热”或“吸热”）反应。
（3）把一定量的镁放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液为无色，则滤液中的溶质是　 　（填化学式，下同），滤渣的组成可能是　 　或　 　。
例2 下列化学方程式书写都存在问题，请改正：
4Fe＋3O2 点燃 2Fe2O3
2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2↑
（3）Al＋2HCl==AlCl2＋H2↑
（4）2Fe＋3CuSO4==Fe2(SO4)3＋3Cu
考点2 金属活动性顺序
例3 有甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界能以单质形态存在。含甲化合物的水溶液不能用乙制的容器盛放。将甲和丁分别放入硝酸铜溶液中，在甲表面有铜析出，而
丁没有变化。这四种金属活动性顺序由弱到强的是（ ）
A．丙<丁<甲<乙 B．乙<甲<丁<丙 C．丁<甲<乙<丙 D．丙< 乙<甲<丁
例4 某同学为验证镁、铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了如图所示的四个实验（金属片均已打磨，且其形状大小相同；实验①②③所用盐酸的溶质质量分数和体积均相同）。
下列分析不正确的是（　　）
A．对比实验①②反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱
B．分析实验②④的现象，能判断出铁、铜、银的金属活动性强弱
C．分析实验④的现象，能判断出铜和银的金属活动性强弱
D．分析四个实验的现象，能判断出镁、铁、铜、银的金属活动性顺序
考点3 金属的工艺流程
例5 黄铜是由铜和锌组成的合金，可用于制造钱币、机器零件等。利用黄铜制造各种物品的过程中，会产生大量的黄铜渣，主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO。一种利用黄铜渣获取金属铜和硫酸锌溶液的实验流程如下：
（1）下列关于黄铜的说法正确的是 。
a．黄铜不能被腐蚀 b．黄铜的硬度比铜大 c．黄铜的熔点比锌高
（2）“酸溶”过程中有气体生成，写出生成该气体的化学方程式： 。
（3）“置换”过程中需要加入过量Zn的目的是 。
（4）为进一步提高原料利用率，得到更多的铜和硫酸锌溶液，需要对流程中的“滤渣”进行处理，向滤渣中缓慢加入 （填“稀硫酸”或“稀盐酸”）并不断搅拌，观察到 时停止加入，过滤。
（5）上述流程中，能判断锌的金属活动性比铜强的事实是 （任写一条）。
三、课堂训练
1．铁在海水中容易被锈蚀、通常在轮船的吃水线以下焊接比铁更活泼的金属块，用于保护铁质船壳。该金属块的材料可以是（　　）
A．金 B．银 C．铜 D．锌
2．向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入足量锌粉，先后发生反应Ⅰ、Ⅱ，对反应前后溶液质量变化的下列分析正确的是（　　）
A．Ⅰ减小、Ⅱ增大 B．Ⅰ减小、Ⅱ减小 C．Ⅰ增大、Ⅱ增大 D．Ⅰ增大、Ⅱ减小
3．已知金属R和Fe、H活动性强弱关系为：Fe＞R＞H，下列说法正确的是（　　）
A．金属R放入Zn(NO3)2溶液中，有锌析出
B．金属R放入CuSO4溶液中，金属表面有红色固体析出
C．金属铁（足量）放入R(NO3)2溶液中，溶液变黄色
D．金属铁放入AgNO3溶液中，一段时间后溶液质量变大
4．向一定质量的Zn(NO3)2和AgNO3混合溶液中加入ag铜粉，充分反应后过滤，得到某温度下的不饱和溶液和滤渣。下列有关说法错误的是（　　）
A．滤渣的质量一定大于ag
B．所得溶液中可能含有AgNO3
C．整个过程中Zn(NO3)2的质量不变
D．滤渣中一定含有Cu和Ag
5．小雨同学为验证镁、铁、锌三种金属的活动性，进行了如图所示实验：
①实验中，小雨观察到的现象是　 　 ，由此得出三种金属的活动性：镁>锌>铁。
②小明还补充了铁片与硫酸铜溶液反应的实验，实验中观察到的现象是 ，有关反应的化学方程式为　 　。由此得出铁、铜两种金属的活动性：铁　 铜（填“>”“＝”“<”）。
6．金属与人类的生产、生活息息相关。
铝箔呈银白色，无锈迹，但是铝表面有一层致密的氧化膜，生成该氧化膜的化学方程式为 。
（2）某工厂欲从只含有硫酸铜的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：
回答下列问题：
①A、B物质的名称：A为 ，B为 ；
②上述流程中操作a的名称为 ，所用到的玻璃仪器有烧杯、 和玻璃棒。
③A与废液主要成分反应的化学方程式为 。
参考答案
一、知识梳理
1．（1）金属氧化物
反应条件 金属 反应现象 化学方程式
常温 Mg 打磨过的镁带在空气中点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体 2Mg＋O2 点燃 2MgO
Al 打磨过的铝片在空气中表面逐渐变暗 4Al+3O2 == 2Al2O3
点燃或 加热 Fe 点燃后在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 3Fe＋2O2 点燃 Fe3O4
Cu 在空气中加热，表面生成黑色物质 2Cu+O2 ? 2CuO
（2）盐+H2
金属 反应现象 化学方程式

稀盐酸 稀硫酸
Mg 反应非常剧烈，有大量气泡产生，放出热量 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
Al 反应剧烈，有大量气泡产生，放出热量 2Al＋6HCl==2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋3H2SO4==Al2(SO4)3＋3H2↑
Zn 反应较剧烈，有较多气泡产生，放出热量 Zn＋2HCl==ZnCl2＋H2 ↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
Fe 反应慢，有少量气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑
（3）新金属+新盐
例 反应现象 化学方程式
铁和硫酸铜溶液 铁表面析出 红色固体 ，溶液由 蓝色变为浅绿 色 Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu
铜和硝酸银溶液 铜表面析出 银白色固体，溶液由 无 色变为蓝 色 Cu＋2AgNO3==2Ag＋Cu(NO3)2
2．
（1）Mg Al Zn Fe Cu Hg Ag
（2）
①越强 ②剧烈 盐溶液 ③稀HCl或稀H2SO4
（3）
①
实验方案 金属与酸反应 金属与盐溶液反应
将Zn片、Cu片分别放入稀硫酸中 将Zn片放入CuSO4溶液中 将Cu片放入ZnSO4溶液中
实验现象 Zn片：有气泡产生
Cu片：无明显现象 Zn片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色 无明显现象
实验结论 金属活动性： Zn > Cu
②
实验方案 两金夹一液 两液夹一金
将Zn片、Ag片分别放入Cu(NO3)2溶液中 将Cu片分别放入Zn(NO3)2和AgNO3溶液中
实验现象 Zn片： 表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成无色
Ag片： 无明显现象 Zn(NO3)2溶液中： 无明显现象
AgNO3溶液中： Cu片表面有银白色固体析出，溶液由无色变成蓝色
实验结论 金属活动性： Zn > Cu > Ag
二、考点透视
例1
（1）2Mg＋O2 点燃 2MgO
放热
（3）Mg(NO3)2 Ag、Cu Ag、Cu 、Mg
例2
（1）3Fe＋2O2 点燃 Fe3O4
（2）Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
（3）2Al＋6HCl==2AlCl3＋3H2↑
（4）Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu
例3 A
例4 B
例5
B
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
把硫酸铜溶液中的铜全部置换出来
稀硫酸 无气泡冒出
酸溶过程中Zn能与稀硫酸反应，而Cu不能反应或置换过程中Zn能与CuSO4溶液反应
三、课堂训练
1．D
2．A
3．B
4．D
5．（1）三种金属表面都有气泡冒出，冒气泡的速率：Mg>Zn>Fe
（2）铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色 Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu >
6．（1）4Al+3O2 == 2Al2O3
（2）①铁 硫酸
②过滤 漏斗
③Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu