1.4配制溶液 同步练习（含解析）

配制溶液
一、单选题
1.在下列条件下的氢氧化钙溶液，质量分数最大的是（???? ）
A.?20℃的不饱和溶液??????????B.?20℃的饱和溶液??????????C.?80℃的不饱和溶液??????????D.?80℃的饱和溶液
2.某物质在20℃时的溶解度为20g/100g水，在20℃时将20g该物质投入到80g水中充分溶解，则该物质溶液中溶质质量分数为(??? )
A.?25%?????????????????????????????????B.?20%?????????????????????????????????C.?16.7%?????????????????????????????????D.?无法计算
3.现有一杯硝酸钾饱和溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是( ???)
A.?加入一定量硝酸钾????????????????B.?升温到60℃????????????????C.?加入一定量水????????????????D.?恒温蒸发部分水
4.70℃时的Mg硝酸钾的饱和溶液，在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出，然后冷却至30℃并保持温度不变。下列能正确表示此过程中溶质质量分数（x%）与时间（t）的关系的示意图是（? ）
A.?? ????????????????????????????????????B.?
C.?????????????????????????????????????????D.?
5.如图，某温度下，向一定量的水中不断加入食盐粉末，并搅拌，能正确表示加入食盐的量 m 与所得溶液溶质质量分数 w 关系的图像是(???? )
A.?????????????????????????B.?????????????????????????C.?????????????????????????D.?
6.如表给出了氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表推断合理的是（?? ）
温度/℃
10
20
30
40
溶解度/g
氯化钠
35.8
36.0
36.3
36.6
碳酸钠
12.2
21.8
39.7
49.6
A.?20℃时，将100g水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到不饱和溶液
B.?20℃时，将100g水加入30g氯化钠中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为30%
C.?两物质均属于易溶物质
D.?可以采用降温结晶的方法从二者的混合物中提纯氯化钠
7.向m g硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体，在此变化过程中溶液里溶质的质量分数p%与加入硝酸钾晶体的质量m′的关系正确的是（?? ）
A.?????????B.?????????C.?????????D.?
8.某同学用25℃的水溶解一定量的NaCl，充分搅拌后发现杯底还有部分NaCl晶体没有溶解．然后该同学又用酒精灯加热至60℃，固体全部溶解．那么在加热前后，以下各量没有发生改变的是（?? ）
A.?NaCl的溶解度???????????????????B.?溶质的质量???????????????????C.?溶剂的质量???????????????????D.?溶质的质量分数
9.关于100g5%NaCl溶液，下列叙述正确的是（?? ）
A.?100g水溶解了5g NaCl???????????????????????????????????????B.?5g NaCl溶解在95g水中
C.?溶液中NaCl和水的质量比为1：20??????????????????????D.?溶液中NaCl和水的质量比为19：1
10.在一定温度下，向一定量的食盐不饱和溶液中不断加入食盐固体，并搅拌。在此过程溶液中溶质的质量分数（a%）与加入食盐质量(m)的变化关系如下图所示，其中正确的是（? ）
A.????????????B.????????????C.????????????D.?
11.mg硝酸钾的不饱和溶液，恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出，在此变化过程中，溶液溶质质量分数(a%)与时间(t)的变化关系为下图中的（ ????）
A.???????????????????????????????????B.?
C.???????????????????????????????????D.?
12.某温度下，一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数改变,下列四位同学提出的措施可行的是 （? ???）
A.??????????????????????????????????????????B.?
C.????????????????????????????????????D.?
13.某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g．若向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水，则所得溶液的溶质质量分数是（?? ???）
A.?30%??????????????????B.?×100%??????????????????C.?26.5%??????????????????D.?×100%
14.配置50克溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程，下列有关操作与目的分析均正确的是 （ ??）
选项
操作
目的
A
用剩的食盐放回原试剂瓶
避免浪费
B
用50ml量筒替代天平量取所需的水
操作更加简便
C
溶解时用玻璃棒搅拌
增加食盐的溶解能力
D
天平调平后在左、右托盘中各垫一张纸
保证称取的食盐质量更准确
A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
15.实验室配制氯化钠溶液的操作中，正确的是（ ??）

A.?取氯化钠 ???????B.?称氯化钠 ???????C.?量取水 ???????D.?溶解
16.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是? （??????? ）
A.?④⑤①②③???????????????????????B.?①②③④⑤???????????????????????C.?③④①②⑤???????????????????????D.?②①④③⑤
17.根据下图所示的溶解度曲线，判断下列说法中正确的是（??? ）
A.?c不可能是气体的溶解度随温度变化的曲线
B.?t1℃时，a物质的饱和溶液和c物质的饱和溶液中含有的溶质质量相等
C.?将t2℃时的a、b两物质的饱和溶液降温到t1℃时a析出的晶体比b多
D.?t2℃15% a溶液降温到t1℃质量分数不变
18.℃时，氯化钠的溶解度为 36 克。该温度下，某氯化钠溶液的组成模型如图所示，若保持温度不变蒸发50 克水，下列选项中能正确表示此过程中氯化钠溶液的溶质质量分数(Y) 与蒸发水的质量(X)的关系是(?? )

A.??????????B.??????????C.??????????D.?
二、多选题
19.有40g质量分数为5%的CaCl2溶液，若将其质量分数增大到10%，应采用的方法是（　　）
A.?把溶剂蒸发掉一半??????????????????????????????????????????????B.?加入40g溶质质量分数为15%的CaCl2溶液
C.?把溶剂蒸发掉20g???????????????????????????????????????????????D.?加入2g CaCl2固体
三、填空题
20.科学兴趣小组欲配制30g 10%的碳酸钠溶液，
（1）步骤为：计算、称量、________、转移、贴标签。量取水时，应注意视线________。
（2）配制溶液时，不需要用到的实验仪器是____(填字母)。
A.烧杯
B.酒精灯
C.玻璃棒
（3）配制完成后在标签上无需注明的是____(填字母)。
A.30g
B.10%
C.碳酸钠溶液
四、解答题
21.某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察瓶上的标签（如表所示）。他从瓶中倒出50毫升用于配制成稀硫酸，问：
（1）这50毫升浓硫酸的质量为________克，其中含溶质________克·
（2）要配制20%的稀硫酸1000克，需要98%的浓硫酸多少毫升？
五、实验探究题
22.小金要用100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”，如图是他配制氢氧化钠溶液的试验操作示意图。
?
（1）用托盘天平称量所需的氢氧化钠固体时，发现天平的指针偏向左盘，接下来的操作是________；
（2）如图①所示，所配制溶液的溶质质量分数会 ________10%（选填“<”、“=”“>”）：
（3）小金改正操作后，进行溶液配制，先后顺序是________（填写序号）。
答案解析部分
一、单选题
1. B
分析：1、质量分数的计算公式为：溶质的质量分数=溶质质量溶液的质量×100%；
2、同温度下的同种溶质的溶液，饱和溶液的质量分数最大；
3、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。
解答：20 ℃ 的氢氧化钙溶液，不饱和溶液的质量分数一定是小于该温度下的饱和溶液的质量分数的。由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以20 ℃的氢氧化钙的饱和溶液比80 ℃时的氢氧化钙的饱和溶液的质量分数大，所以20℃的饱和溶液的质量分数最大，B选项正确，A、C、D错误。
故选B
2. C
分析：首先将物质的质量和它的溶解度进行比较，确定是否会全部溶解，然后根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%计算即可。
解答：20℃时某物质的溶解度为20g，即100g水中最多溶解20g，因此将20g该物质投入到80g水中后肯定变成饱和溶液，且20g物质不能全部溶解。
此时该溶液的溶质质量分数为：20g20g+100g×100%≈16.7%。
故选C。
3. C
分析：溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%要改变质量分数，有稀释和浓缩。稀释可通过加水或加质量分数比它小的溶液。浓缩可通过减少溶剂。
解答：A、在硝酸钾饱和溶液中加入硝酸钾，硝酸钾不能继续溶解，所以溶质质量不变，质量分数不变，A错误；
B、升温到60 ℃ ，溶液由饱和变为不饱和，但溶质质量和溶剂质量都不变，所以溶质质量分数不变，B错误；
C、加入一定量的水，溶剂质量增加，溶液质量分数减小，方法可行，C正确；
D、恒温蒸发部分水后会析出部分晶体，溶液仍是同温度下的饱和溶液，所以其溶质质量分数仍不变，D错误。
故选C
4. A
分析：（1）当温度不变时，同种物质的溶解度保持不变，那么它的饱和溶液的溶质质量分数也保持不变；
（2）物质的溶解度减小，那么它的饱和溶液的溶质质量分数减小。
解答：70℃时的Mg硝酸钾的饱和溶液，在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出，由于温度不变，它的溶解度保持不变，因此这个过程中溶质质量分数保持不变；当冷却到30℃ 的过程中，硝酸钾的溶解度会逐渐减小，因此它的溶质质量分数也会减小；当保持30℃不变时，它的溶解度不变，即饱和溶液的溶质的质量分数保持不变。
故选A。
5. D
分析：当温度一定时，任何物质在水中的溶解度都是一定的；当达到溶解度后，溶质不再溶解在水中，据此解答。
解答：某温度下，向一定量的水中不断加入食盐粉末，在达到饱和溶液之前，随着食盐质量的增大，溶液的质量分数不断增大；当达到饱和溶液后，食盐不再溶解，溶液的质量分数不再发生变化，故D正确，A、B、C错误。
故选D。
6. C
分析：根据碳酸钠的溶解度受温度的影响变化大，氯化钠的溶解度受温度影响不大进行解答。
解答：A、20℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g，将100g水加入30g碳酸钠中将会有部分碳酸钠不能溶解，得到的是饱和溶液，错误；
B、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，将100g水加入30g氯化钠中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为30g100g+30g×100%=23.1%，错误；
C、氯化钠在20℃，30℃的溶解度分别是36.0g，36.3g，碳酸钠在20℃，30℃的溶解度分别是21.8g，39.7g，溶解度大于10g为易溶物质，故正确；
D、碳酸钠的溶解度受温度的影响变化大，氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以碳酸钠溶液中混有少量的氯化钠，可通过降温结晶（或冷却热的饱和溶液）的方法提纯，而氯化钠溶液中混有少量的碳酸钠，可通过蒸发结晶的方法提纯，错误。
故答案为：C
7. C
分析：根据不饱和溶液中加入溶质时溶质质量分数的变化规律分析。
解答： 向m g硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体， 则溶液的溶质质量分数会在原来的基础上上升，直到达到饱和时保持不变；
故答案为：C。
8. C
分析：A、根据溶解度影响因素分析；
B、根据加热后溶质溶解分析；
C、根据加热前后溶剂的量的变化分析；
D、根据溶质质量分数的影响因素分析。
解答：A、加热时温度升高，氯化钠溶解度改变，不符合题意；
B、因加热后固体溶解，所以溶质质量增加，不符合题意；
C、加热前后，溶质继续溶解，但溶剂质量不变，符合题意；
D、加热后溶质增加，溶质质量分数增大，不符合题意；
故答案为：C。
9. B
分析：根据溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比分析。
解答：A、 100g5%NaCl溶液是100g溶液中有5g氯化钠，不符合题意；
B、 100g5%NaCl溶液是5g氯化钠溶解95g水中，符合题意；
CD、 100g5%NaCl溶液中氯化钠和水的质量比为1：19，不符合题意；
故答案为：B。
10. C
分析：此题考查溶液方面的知识。根据题目“在一定温度下,向一定量的氯化钠不饱和溶液中不断加入氯化钠固体,并搅拌"可知：1.刚开始溶液的质量分数不是0;2.当不断加入氯化钠固体时,溶质的质量不断增大,溶质的质量分数逐渐增大；3.当氯化钠加入到一定程度,达到饱和状态,此时溶质的质量分数不再变化;
解答：A，一开始溶液的质量分数为零，不符合题意，A排除；
B溶液的质量分数一直增大，不符合题意，B排除；
C溶液的质量分数一开始不为零，再增大到一定程度后保持不变，符合题意；
D溶液的质量分数一直保持不变，说明溶液一直都是饱和的，不符合题意，D排除。
故答案为：C。
11. C
分析：根据不饱和溶液变饱和溶液溶质质量分数增加分析，选择图像时要注意起点和转折点。
解答： mg硝酸钾的不饱和溶液，恒温蒸发水分，其溶质质量分数会逐渐增大，直到有少量晶体析出， 保持该温度下的饱和溶液不变，质量分数也不再增加；
故答案为：C。
12. B
分析：当其它条件不变时，某种物质的饱和溶液肯定不能再溶解该种溶质；饱和溶液的溶解度改变，那么它的质量分数肯定会发生改变；饱和溶液的溶解度不变，那么它的质量分数肯定不变，据此分析即可。?
解答：A.硝酸钾溶液已经达到饱和，再加入硝酸钾晶体也不会溶解，因此溶质的质量分数不变，故A不合题意；
B.降低温度，硝酸钾的溶解度会减小，那么溶质的质量分数减小，故B符合题意；
C.恒温蒸发溶剂，溶质析出，溶剂减少，但是硝酸钾的溶解度不变，因此它的质量分数不变，故C不会题意；
D.升高温度，硝酸钾的溶解度增大，但是溶质的质量不变，因此溶质的质量分数不变，故D不合题意。
故选B。
13. C
分析：相同温度下，物质的溶解度不变，即溶质质量分数不变，据此计算出6.5g水中最多溶解氯化钠的质量，进而判断加入6.5g水后是否饱和，最后计算出溶质的质量分数。
解答：设6.5g水中最多溶解氯化钠的质量为x，
x6.5g+x=26.5g100g；
解得：x=2.34g；
因为3.5g>2.34g，
所以加入水后溶液依然饱和；
那么溶液的质量分数为：26.5g100g×100%=26.5%。
故选C。
14. B
分析：根据化学实验操作的基本规范进行分析解答。
解答：A.对于化学实验中剩余的药品，绝对不能再次放回试剂瓶，避免污染试剂，故A错误；
B.水的体积数和质量数是相同的，因此用量筒替代天平量取水，可以使操作更加简便，故B正确；
C.溶解时用玻璃棒搅拌，不能增加食盐的溶解能力，故C错误；
D.天平调平后在托盘中垫上一张纸，是为了防止药品腐蚀天平，故D错误。
故选B。
15. D
分析：（1）注意瓶塞的摆放；
（2）注意砝码和物体的摆放位置；
（3）注意胶头滴管的使用；
（4）注意溶解的方法。
解答：A.在取用氯化钠时，应将瓶塞倒放在桌面上，用药匙取用氯化钠，故A错误；
B.使用托盘天平时，左盘放药品，右盘放砝码，故B错误；
C.量取水时，胶头滴管用来对水进行微调，它不能进入量筒，应该悬在正上方，故C错误；
D.溶解氯化钠可在烧杯中进行，为了加速氯化钠的溶解，可用玻璃棒不断搅拌，故D正确。
故选D。
16. A
分析：根据配制一定溶质质量分数溶液的基本步骤进行分析判断即可。
解答：配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的基本步骤如下：
④从试剂瓶中取出氯化钠晶体；
⑤在天平右盘放上合适的砝码，在左盘中加入氯化钠晶体，不断调整，直到天平平衡；
①将称量出的氯化钠倒入烧杯中；
②用量筒量取适量的水，然后倒入烧杯中；
③用玻璃棒搅拌溶液，使其变得均匀稳定。
那么正确的操作顺序为：④⑤①②③。
故选A。
17. D
分析：（1）根据气体溶解度和温度的变化关系判断；
（2）饱和溶液中溶质的质量与溶解度和溶液质量两个因素有关；
（3）析出晶体的质量与溶解度的变化和溶液质量大小有关；
（4）将溶液现在的质量分数与降温后的质量分数对比，如果前者大，就会有晶体析出，质量分数减小；如果后者大，没有晶体析出，质量分数不变。
解答：A.气体的溶解度随温度的升高而减小，因此c可能是气体的溶解度随温度变化的曲线，故A错误；
B.t1℃时，a物质的饱和溶液溶解度和c物质的饱和溶液溶解度相等；如果溶液质量相等，那么含有的溶质相等，但是没有说明溶液质量相等，故B错误；
C.将t2℃时，等质量的a、b两物质的饱和溶液降温到t1℃时a析出的晶体比b多，没有说明溶液质量相等，故C错误；
D.t2℃15%A溶液降温到t1℃，该温度下a物质的饱和溶液的溶质质量分数为： 20g 100g+20g ×100%≈16.7%， 大于15%，故质量分数不变，故D正确。
故选D。
18. D
分析：根据溶质的质量分数=溶质质量溶液质量×100%分析变化趋势即可。
解答：（1）该温度时，氯化钠的溶解度为36g，而现在氯化钠只有30g，因此现在食盐水是不饱和溶液；随着蒸发水量的增大，而溶质的质量不变，根据公式质量分数=溶质质量溶液质量×100%可知，这段时间内溶质的质量分数增大；
（2）当食盐水溶液达到饱和时，随着蒸发水量的增大，食盐会不断析出；但溶解度不变，即溶质的质量分数保持不变。
此过程中氯化钠溶液的溶质质量分数(Y) 与蒸发水的质量(X)的关系是：先变大后不变。
故选D。
二、多选题
19. B,C
解答：40g5%的CaCl2溶液含氯化钙的质量为40g×5%=2g，含溶剂40g﹣2g=38g．
A、设需要蒸发水的质量为x，（40g﹣x）×10%=2g，x=20g，应将溶剂蒸发掉溶液质量的一半，而不是溶剂质量的一半，故选项采用的方法错误；
B、加入40g溶质质量分数为15%的CaCl2溶液，所得溶液中溶质的质量分数为2g+40g×15%40g+40g×100%=10%，故选项采用的方法正确；
C、由A选项的分析，应把溶剂蒸发掉20g，故选项采用的方法正确；
D、设需要再溶解该物质的质量为y，（40g+y）×10%=2+y，y≈2.2g，故选项采用的方法错误；
故选：BC．
分析：要使溶液的溶质质量分数变大，常通过三种方式：①加入溶质，②蒸发溶剂，③加入溶质质量分数更大的该溶液，据此结合溶质质量分数的计算进行分析判断．
三、填空题
20. （1）溶解；与凹形液面最低处相平
（2）B
（3）A
分析：（1）根据配制一定溶质质量分数的溶液的实验过程解答；根据量筒示数的读取方法解答；
（2）根据溶液的配制过程判断需要的实验器材；
（3）根据各个选项中内容的作用分析。
解答：（1）步骤为：计算、称量、溶解、转移、贴标签。量取水时，应注意视线与凹形液面最低处相平。
（2）配制溶液时，需要烧杯作为溶液配制的容器，需要玻璃棒进行搅拌加快溶解，但是不需要酒精灯进行加热，故B符合题意，而A、C不合题意。
故选B。
（3）配制完成后，需要在标签上注明溶液的名称和质量分数，由于溶液质量会越用越少，因此无需注明溶液质量，故选A。
四、解答题
21. （1）92；90.16
（2）设要配制20%的稀硫酸1000克，需要98%的浓硫酸体积为x
1000g×20%=x×1.84g/cm3×98%
x=110.9mL。
分析：（1）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数分析；
（2）根据溶液稀释前后溶质质量不变分析。
解答：（1） 50毫升浓硫酸的质量为50mL×1.84g/cm3=92g，含有溶质质量为92g×98%=90.16g;
（2）设要配制20%的稀硫酸1000克，需要98%的浓硫酸体积为x
1000g×20%=x×1.84g/cm3×98%
x=110.9mL。
故答案为：（1）92；90.16；（2）110.9.
五、实验探究题
22. （1）减少适量NaOH固体，直至天平平衡
（2）＜
（3）②①③④
分析：（1）在定量测量药品时，右盘的砝码放好后就不能再调节，只能通过改变左盘药品的质量让天平实现平衡。如果左盘重，那么就减小药品质量；如果左盘轻，那么就增大药品质量。
（2）根据“俯视大仰视小”的规律判断①中得到水的体积变化，然后根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%分析即可；
（3）根据配置一定溶质质量分数的溶液的实验过程判断。
解答：（1）用托盘天平称量所需的氢氧化钠固体时，发现天平的指针偏向左盘，说明左盘氢氧化钠质量偏大，因此操作为：减少适量NaOH固体，直至天平平衡。
（2）根据“俯视大仰视小”的规律可知，图①中仰视读数，读出的示数偏小，而实际得到的水的质量偏大，根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%可知，所得溶液的溶质质量分数偏小。
（3）配制一定溶质质量分数溶液的过程：
②从试剂瓶中取出氢氧化钠固体，放到天平上进行称量；
①用量筒量取适量的水；
③将水倒入烧杯；
④用玻璃棒不断搅拌，直到全部溶解即可。
那么先后顺序为②①③④。