2020-2021学年高二化学人教版（2019）选择性必修第二册第1章 原子结构与性质有答案
文档属性
| 名称 | 2020-2021学年高二化学人教版（2019）选择性必修第二册第1章 原子结构与性质有答案 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 183.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-05-16 20:51:51 | ||
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文档简介
2021春人教化学（新教材）选择性必修第二册第1章 原子结构与性质有答案
第1章 原子结构与性质
一、选择题
1、（双选）下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应，都产生H2的是( )
A．核内无中子的原子
B．价电子构型为3s23p1
C．最外层电子数等于倒数第三层上的电子数的原子
D．N层上无电子，最外层上的电子数等于电子层数的原子
2、以下能级符号表述正确的是( )
①5s ②1d ③2f ④1p ⑤2d ⑥3f ⑦4f ⑧5d ⑨3p ⑩6s
A．③⑤⑦⑧⑨⑩ B．①⑦⑧⑨⑩
C．①③⑤⑦⑨ D．②④⑥⑧⑩
3、下列核外电子排布式(图)不正确的是( )
A．24Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1
B．K的简化电子排布式：[Ar]4s1
C．N原子的电子排布图：
D．O原子的电子排布图：
4、元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如表所示。已知Y元素原子的外围电子排布为ns(n－1)np(n＋1)，则下列说法不正确的是( )
X
Y
Z
A.Y元素原子的外围电子排布为4s24p4
B．Y元素在周期表的第三周期第ⅥA族
C．X元素所在周期中所含非金属元素最多
D．Z元素原子的核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d104s24p3
5、已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )
A．原子半径：A>B>D>C B．原子序数：d>c>b>a
C．离子半径：C3－>D－>B＋>A2＋ D．单质的还原性：A>B>D>C
6、下表是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质：
元素 A B C D E
最低负化合价 －4 －2 －1 －2 －1
电负性 2.55 2.58 3.16 3.44 3.98
下列判断正确的是( )
A．C、D、E的简单氢化物的稳定性：C>D>E
B．A元素原子的最外层原子轨道中无自旋状态相同的电子
C．B元素与C元素不可能形成化合物
D．与B元素同周期的第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应
7、某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上的电子数是( )
A．0 B．2 C．5 D．8
8、下列说法错误的是( )
A．ns电子的能量不一定低于(n＋1)p电子的能量
B．6C的电子排布式1s22s22px2违反了洪特规则
C．21Sc的电子排布式1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理
D．22Ti的电子排布式1s22s22p63s23p10违反了泡利原理
9、关于元素周期表中元素的分区，下列说法正确的是( )
A．元素周期表的s区全部是金属元素
B．元素周期表的d区包含所有的过渡元素
C．过渡元素包括d区和ds区的元素
D．p区元素都是非金属元素
10、下列有关电离能的说法中，正确的是( )
A．第一电离能越大的原子失电子的能力越强
B．第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量
C．同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大
D．可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价
11、（双选）A、B、C、D、E五种元素从左向右按原子序数递增(原子序数为5个连续的自然数)的顺序排列如下：
A B C D E
下列说法正确的是( )
A．E元素的最高化合价为＋7时，D元素的负化合价可为－2
B．A(OH)n为强碱时，B(OH)m也一定为强碱
C．HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强
D．HnCOm为强酸时，E的单质可能有强还原性
12、下列能级能量由小到大排列顺序正确的是( )
A．3s 3p 3d 4s B．4s 4p 3d 4d
C．4s 3d 4p 5s D．1s 2s 3s 2p
13、在2p能级上最多只能排布6个电子，其依据的规律是( )
A．能量最低原理 B．泡利原理
C．洪特规则 D．能量最低原理和泡利原理
14、下面元素周期表中全部是金属元素的区域为( )
A．只有s区 B．只有d区
C．s区、d区和ds区 D．d区和ds区
15、下列关于元素第一电离能的说法不正确的是( )
A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾比钠活泼
B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大
C．最外层电子排布式为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大
D．对于同一元素而言，原子的电离能I1＜I2＜I3＜…
二、非选择题
1、有A、B、C、D四种微粒，A得到一个电子后，其电子层结构与Ar相同。B有三个电子层，其失去2个电子后变为原子，原子中第一、三层电子数之和等于第二层电子数。C呈电中性，在空气中的含量仅次于氮气。D的符号为D2＋。试回答下列问题：
(1)用化学符号表示下列物质：
A________；B________；C________；D________。
(2)A微粒和D微粒的电子排布式分别是__________、__________。
(3)B和C所属元素的原子结合时可形成分子或离子，各举两例：_____________，_____________。
2、已知元素周期表中共有18个纵行，下图实线表示元素周期表的边界。按电子排布，可把周期表里的元素划分为几个区：s区、p区、d区、ds区等。除ds区外，其他区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级符号。
(1)请在表中用实线画出s区、p区、ds区的边界线，并分别用阴影和表示d区和ds区。
(2)有的同学受这种划分的启发，认为d区内第6、7纵行的部分元素可以排在另一区，你认为应排在________区。
(3)请在元素周期表中用元素符号标出4s轨道处于半充满状态的元素。
2021春人教化学（新教材）选择性必修第二册第1章 原子结构与性质有答案
第1章 原子结构与性质
一、选择题
1、（双选）下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应，都产生H2的是( )
A．核内无中子的原子
B．价电子构型为3s23p1
C．最外层电子数等于倒数第三层上的电子数的原子
D．N层上无电子，最外层上的电子数等于电子层数的原子
【答案】BD
2、以下能级符号表述正确的是( )
①5s ②1d ③2f ④1p ⑤2d ⑥3f ⑦4f ⑧5d ⑨3p ⑩6s
A．③⑤⑦⑧⑨⑩ B．①⑦⑧⑨⑩
C．①③⑤⑦⑨ D．②④⑥⑧⑩
【答案】B
3、下列核外电子排布式(图)不正确的是( )
A．24Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1
B．K的简化电子排布式：[Ar]4s1
C．N原子的电子排布图：
D．O原子的电子排布图：
【答案】D
4、元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如表所示。已知Y元素原子的外围电子排布为ns(n－1)np(n＋1)，则下列说法不正确的是( )
X
Y
Z
A.Y元素原子的外围电子排布为4s24p4
B．Y元素在周期表的第三周期第ⅥA族
C．X元素所在周期中所含非金属元素最多
D．Z元素原子的核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d104s24p3
【答案】A
5、已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )
A．原子半径：A>B>D>C B．原子序数：d>c>b>a
C．离子半径：C3－>D－>B＋>A2＋ D．单质的还原性：A>B>D>C
【答案】C
6、下表是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质：
元素 A B C D E
最低负化合价 －4 －2 －1 －2 －1
电负性 2.55 2.58 3.16 3.44 3.98
下列判断正确的是( )
A．C、D、E的简单氢化物的稳定性：C>D>E
B．A元素原子的最外层原子轨道中无自旋状态相同的电子
C．B元素与C元素不可能形成化合物
D．与B元素同周期的第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应
【答案】D
7、某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上的电子数是( )
A．0 B．2 C．5 D．8
【答案】B
8、下列说法错误的是( )
A．ns电子的能量不一定低于(n＋1)p电子的能量
B．6C的电子排布式1s22s22px2违反了洪特规则
C．21Sc的电子排布式1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理
D．22Ti的电子排布式1s22s22p63s23p10违反了泡利原理
【答案】A
9、关于元素周期表中元素的分区，下列说法正确的是( )
A．元素周期表的s区全部是金属元素
B．元素周期表的d区包含所有的过渡元素
C．过渡元素包括d区和ds区的元素
D．p区元素都是非金属元素
【答案】C
10、下列有关电离能的说法中，正确的是( )
A．第一电离能越大的原子失电子的能力越强
B．第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量
C．同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大
D．可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价
【答案】D
11、（双选）A、B、C、D、E五种元素从左向右按原子序数递增(原子序数为5个连续的自然数)的顺序排列如下：
A B C D E
下列说法正确的是( )
A．E元素的最高化合价为＋7时，D元素的负化合价可为－2
B．A(OH)n为强碱时，B(OH)m也一定为强碱
C．HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强
D．HnCOm为强酸时，E的单质可能有强还原性
【答案】AD
12、下列能级能量由小到大排列顺序正确的是( )
A．3s 3p 3d 4s B．4s 4p 3d 4d
C．4s 3d 4p 5s D．1s 2s 3s 2p
【答案】C
13、在2p能级上最多只能排布6个电子，其依据的规律是( )
A．能量最低原理 B．泡利原理
C．洪特规则 D．能量最低原理和泡利原理
【答案】B
14、下面元素周期表中全部是金属元素的区域为( )
A．只有s区 B．只有d区
C．s区、d区和ds区 D．d区和ds区
【答案】D
15、下列关于元素第一电离能的说法不正确的是( )
A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾比钠活泼
B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大
C．最外层电子排布式为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大
D．对于同一元素而言，原子的电离能I1＜I2＜I3＜…
【答案】B
二、非选择题
1、有A、B、C、D四种微粒，A得到一个电子后，其电子层结构与Ar相同。B有三个电子层，其失去2个电子后变为原子，原子中第一、三层电子数之和等于第二层电子数。C呈电中性，在空气中的含量仅次于氮气。D的符号为D2＋。试回答下列问题：
(1)用化学符号表示下列物质：
A________；B________；C________；D________。
(2)A微粒和D微粒的电子排布式分别是__________、__________。
(3)B和C所属元素的原子结合时可形成分子或离子，各举两例：_____________，_____________。
【答案】(1)Cl S2－ O2 Ca2＋
(2)1s22s22p63s23p5 1s22s22p63s23p6 (3)SO2、SO3 SO、SO
2、已知元素周期表中共有18个纵行，下图实线表示元素周期表的边界。按电子排布，可把周期表里的元素划分为几个区：s区、p区、d区、ds区等。除ds区外，其他区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级符号。
(1)请在表中用实线画出s区、p区、ds区的边界线，并分别用阴影和表示d区和ds区。
(2)有的同学受这种划分的启发，认为d区内第6、7纵行的部分元素可以排在另一区，你认为应排在________区。
(3)请在元素周期表中用元素符号标出4s轨道处于半充满状态的元素。
【答案】(1)
(2)ds (3)见上表
解析：依据按构造原理最后填入电子的能级符号将元素周期表划分为几个区。对于24号元素，其核外价电子排布根据构造原理应该是3d44s2，而实际上是3d54s1，原因是能量相同的轨道处于全空、全充满和半充满状态时能量较低，而29号元素也正是因为这一点排成3d104s1，而不是3d94s2，故将29号、30号元素所在纵行归为ds区。所以认为d区内第6、7纵行的部分元素可以排在ds区是有道理的。
第1章 原子结构与性质
一、选择题
1、（双选）下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应，都产生H2的是( )
A．核内无中子的原子
B．价电子构型为3s23p1
C．最外层电子数等于倒数第三层上的电子数的原子
D．N层上无电子，最外层上的电子数等于电子层数的原子
2、以下能级符号表述正确的是( )
①5s ②1d ③2f ④1p ⑤2d ⑥3f ⑦4f ⑧5d ⑨3p ⑩6s
A．③⑤⑦⑧⑨⑩ B．①⑦⑧⑨⑩
C．①③⑤⑦⑨ D．②④⑥⑧⑩
3、下列核外电子排布式(图)不正确的是( )
A．24Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1
B．K的简化电子排布式：[Ar]4s1
C．N原子的电子排布图：
D．O原子的电子排布图：
4、元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如表所示。已知Y元素原子的外围电子排布为ns(n－1)np(n＋1)，则下列说法不正确的是( )
X
Y
Z
A.Y元素原子的外围电子排布为4s24p4
B．Y元素在周期表的第三周期第ⅥA族
C．X元素所在周期中所含非金属元素最多
D．Z元素原子的核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d104s24p3
5、已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )
A．原子半径：A>B>D>C B．原子序数：d>c>b>a
C．离子半径：C3－>D－>B＋>A2＋ D．单质的还原性：A>B>D>C
6、下表是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质：
元素 A B C D E
最低负化合价 －4 －2 －1 －2 －1
电负性 2.55 2.58 3.16 3.44 3.98
下列判断正确的是( )
A．C、D、E的简单氢化物的稳定性：C>D>E
B．A元素原子的最外层原子轨道中无自旋状态相同的电子
C．B元素与C元素不可能形成化合物
D．与B元素同周期的第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应
7、某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上的电子数是( )
A．0 B．2 C．5 D．8
8、下列说法错误的是( )
A．ns电子的能量不一定低于(n＋1)p电子的能量
B．6C的电子排布式1s22s22px2违反了洪特规则
C．21Sc的电子排布式1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理
D．22Ti的电子排布式1s22s22p63s23p10违反了泡利原理
9、关于元素周期表中元素的分区，下列说法正确的是( )
A．元素周期表的s区全部是金属元素
B．元素周期表的d区包含所有的过渡元素
C．过渡元素包括d区和ds区的元素
D．p区元素都是非金属元素
10、下列有关电离能的说法中，正确的是( )
A．第一电离能越大的原子失电子的能力越强
B．第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量
C．同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大
D．可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价
11、（双选）A、B、C、D、E五种元素从左向右按原子序数递增(原子序数为5个连续的自然数)的顺序排列如下：
A B C D E
下列说法正确的是( )
A．E元素的最高化合价为＋7时，D元素的负化合价可为－2
B．A(OH)n为强碱时，B(OH)m也一定为强碱
C．HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强
D．HnCOm为强酸时，E的单质可能有强还原性
12、下列能级能量由小到大排列顺序正确的是( )
A．3s 3p 3d 4s B．4s 4p 3d 4d
C．4s 3d 4p 5s D．1s 2s 3s 2p
13、在2p能级上最多只能排布6个电子，其依据的规律是( )
A．能量最低原理 B．泡利原理
C．洪特规则 D．能量最低原理和泡利原理
14、下面元素周期表中全部是金属元素的区域为( )
A．只有s区 B．只有d区
C．s区、d区和ds区 D．d区和ds区
15、下列关于元素第一电离能的说法不正确的是( )
A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾比钠活泼
B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大
C．最外层电子排布式为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大
D．对于同一元素而言，原子的电离能I1＜I2＜I3＜…
二、非选择题
1、有A、B、C、D四种微粒，A得到一个电子后，其电子层结构与Ar相同。B有三个电子层，其失去2个电子后变为原子，原子中第一、三层电子数之和等于第二层电子数。C呈电中性，在空气中的含量仅次于氮气。D的符号为D2＋。试回答下列问题：
(1)用化学符号表示下列物质：
A________；B________；C________；D________。
(2)A微粒和D微粒的电子排布式分别是__________、__________。
(3)B和C所属元素的原子结合时可形成分子或离子，各举两例：_____________，_____________。
2、已知元素周期表中共有18个纵行，下图实线表示元素周期表的边界。按电子排布，可把周期表里的元素划分为几个区：s区、p区、d区、ds区等。除ds区外，其他区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级符号。
(1)请在表中用实线画出s区、p区、ds区的边界线，并分别用阴影和表示d区和ds区。
(2)有的同学受这种划分的启发，认为d区内第6、7纵行的部分元素可以排在另一区，你认为应排在________区。
(3)请在元素周期表中用元素符号标出4s轨道处于半充满状态的元素。
2021春人教化学（新教材）选择性必修第二册第1章 原子结构与性质有答案
第1章 原子结构与性质
一、选择题
1、（双选）下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应，都产生H2的是( )
A．核内无中子的原子
B．价电子构型为3s23p1
C．最外层电子数等于倒数第三层上的电子数的原子
D．N层上无电子，最外层上的电子数等于电子层数的原子
【答案】BD
2、以下能级符号表述正确的是( )
①5s ②1d ③2f ④1p ⑤2d ⑥3f ⑦4f ⑧5d ⑨3p ⑩6s
A．③⑤⑦⑧⑨⑩ B．①⑦⑧⑨⑩
C．①③⑤⑦⑨ D．②④⑥⑧⑩
【答案】B
3、下列核外电子排布式(图)不正确的是( )
A．24Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1
B．K的简化电子排布式：[Ar]4s1
C．N原子的电子排布图：
D．O原子的电子排布图：
【答案】D
4、元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如表所示。已知Y元素原子的外围电子排布为ns(n－1)np(n＋1)，则下列说法不正确的是( )
X
Y
Z
A.Y元素原子的外围电子排布为4s24p4
B．Y元素在周期表的第三周期第ⅥA族
C．X元素所在周期中所含非金属元素最多
D．Z元素原子的核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d104s24p3
【答案】A
5、已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )
A．原子半径：A>B>D>C B．原子序数：d>c>b>a
C．离子半径：C3－>D－>B＋>A2＋ D．单质的还原性：A>B>D>C
【答案】C
6、下表是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质：
元素 A B C D E
最低负化合价 －4 －2 －1 －2 －1
电负性 2.55 2.58 3.16 3.44 3.98
下列判断正确的是( )
A．C、D、E的简单氢化物的稳定性：C>D>E
B．A元素原子的最外层原子轨道中无自旋状态相同的电子
C．B元素与C元素不可能形成化合物
D．与B元素同周期的第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应
【答案】D
7、某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上的电子数是( )
A．0 B．2 C．5 D．8
【答案】B
8、下列说法错误的是( )
A．ns电子的能量不一定低于(n＋1)p电子的能量
B．6C的电子排布式1s22s22px2违反了洪特规则
C．21Sc的电子排布式1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理
D．22Ti的电子排布式1s22s22p63s23p10违反了泡利原理
【答案】A
9、关于元素周期表中元素的分区，下列说法正确的是( )
A．元素周期表的s区全部是金属元素
B．元素周期表的d区包含所有的过渡元素
C．过渡元素包括d区和ds区的元素
D．p区元素都是非金属元素
【答案】C
10、下列有关电离能的说法中，正确的是( )
A．第一电离能越大的原子失电子的能力越强
B．第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量
C．同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大
D．可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价
【答案】D
11、（双选）A、B、C、D、E五种元素从左向右按原子序数递增(原子序数为5个连续的自然数)的顺序排列如下：
A B C D E
下列说法正确的是( )
A．E元素的最高化合价为＋7时，D元素的负化合价可为－2
B．A(OH)n为强碱时，B(OH)m也一定为强碱
C．HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强
D．HnCOm为强酸时，E的单质可能有强还原性
【答案】AD
12、下列能级能量由小到大排列顺序正确的是( )
A．3s 3p 3d 4s B．4s 4p 3d 4d
C．4s 3d 4p 5s D．1s 2s 3s 2p
【答案】C
13、在2p能级上最多只能排布6个电子，其依据的规律是( )
A．能量最低原理 B．泡利原理
C．洪特规则 D．能量最低原理和泡利原理
【答案】B
14、下面元素周期表中全部是金属元素的区域为( )
A．只有s区 B．只有d区
C．s区、d区和ds区 D．d区和ds区
【答案】D
15、下列关于元素第一电离能的说法不正确的是( )
A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾比钠活泼
B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大
C．最外层电子排布式为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大
D．对于同一元素而言，原子的电离能I1＜I2＜I3＜…
【答案】B
二、非选择题
1、有A、B、C、D四种微粒，A得到一个电子后，其电子层结构与Ar相同。B有三个电子层，其失去2个电子后变为原子，原子中第一、三层电子数之和等于第二层电子数。C呈电中性，在空气中的含量仅次于氮气。D的符号为D2＋。试回答下列问题：
(1)用化学符号表示下列物质：
A________；B________；C________；D________。
(2)A微粒和D微粒的电子排布式分别是__________、__________。
(3)B和C所属元素的原子结合时可形成分子或离子，各举两例：_____________，_____________。
【答案】(1)Cl S2－ O2 Ca2＋
(2)1s22s22p63s23p5 1s22s22p63s23p6 (3)SO2、SO3 SO、SO
2、已知元素周期表中共有18个纵行，下图实线表示元素周期表的边界。按电子排布，可把周期表里的元素划分为几个区：s区、p区、d区、ds区等。除ds区外，其他区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级符号。
(1)请在表中用实线画出s区、p区、ds区的边界线，并分别用阴影和表示d区和ds区。
(2)有的同学受这种划分的启发，认为d区内第6、7纵行的部分元素可以排在另一区，你认为应排在________区。
(3)请在元素周期表中用元素符号标出4s轨道处于半充满状态的元素。
【答案】(1)
(2)ds (3)见上表
解析：依据按构造原理最后填入电子的能级符号将元素周期表划分为几个区。对于24号元素，其核外价电子排布根据构造原理应该是3d44s2，而实际上是3d54s1，原因是能量相同的轨道处于全空、全充满和半充满状态时能量较低，而29号元素也正是因为这一点排成3d104s1，而不是3d94s2，故将29号、30号元素所在纵行归为ds区。所以认为d区内第6、7纵行的部分元素可以排在ds区是有道理的。