必修1专题三 从矿物到基础材料（综合复习+练习）
文档属性
| 名称 | 必修1专题三 从矿物到基础材料（综合复习+练习） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 183.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-03-23 21:53:15 | ||
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文档简介
第一讲 金属元素综合复习
【重要知识点复习之一】钠及其化合物
例1．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是
A．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水
B．分别加热这两种固体，并将生成的气体通入澄清石灰水中
C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钙溶液
D．分别在这两种物质的等浓度的溶液中，加入等量的稀盐酸
例2．称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱溶液。若生成的氢气的质量相同，则两份铝粉的质量比为
A．1 : 1 B．2 : 3 C．3 : 2 D．1 : 6
例3．表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 Na2CO3可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有
B 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无
C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对，Ⅱ对，有
D 过氧化钠可用于航天供氧 Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2 Ⅰ对，Ⅱ对，有
例4．把含少量Na2CO3和水分的NaHCO3样品2克，加热到质量不再减少为止，把生成的气体通入足量澄清石灰水，得白色沉淀1克。求样品中NaHCO3的质量分数？
【重要知识点复习之二】镁铝及其重要化合物
例5．某一固体物质可能由NaOH、AlCl3、MgCl2中的几种组成，将其一定量溶于水，有沉淀产生，在所得悬浊液中逐滴加入5mol/L的盐酸，右图表示盐酸加入量与沉淀量的变化关系，图中M点表示已加入的盐酸体积，则M点的体积是
A．70mL B．100mL C．120mL D．130mL
例6．现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应：
①2Mg+O22MgO； ②3Mg+N2 Mg3N2； ③2Mg+CO22MgO+C
④Mg+H2OMgO+H2↑ ⑤Mg3N2 +6H2O === 3Mg(OH)2+2NH3↑
可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的。
回答下列问题；
(1)组装实验装置时，导管导管口间的连接是：
a →（ ）（ ）→ ( )（ ）→（ ）（ ）→ h
（2）装置A的作用是_________________________________，装置C的作用是________________________，装置E的作用是_____________________________。
(3)通气后，应先点燃_______装置的酒精灯。如果同时点燃B、C装置的酒精灯，对实验结果有何影响 ________________________________________________。
(4)请设计一个简单的小实验，可以验证产物是氮化镁： _________________。
【练习】
1．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳； ②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物； ③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物； ④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是
A．此法的优点之一是原料来源丰富
B．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2
C．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应
D．第①到第④步的反应中，分解反应都是氧化还原反应
2．下列物质中,不属于合金的是
A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．水银
3．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为
A．与氧气在常温下不反应 B．铝性质不活泼
C．铝表面能形成了一层致密的氧化膜 D．铝耐酸耐碱
【重要知识点复习之三】铁铜及其化合物
例7．铜、铁、锌等质量组成的合金W g，加入到和盐酸的混合液中，充分反应后：
（1）若无固体剩余，则溶液中的阳离子一定有_______，还可能有________．
（2）若剩余固体为W／3 g，则溶液中的阳离子一定有________，可能还有_____．
（3）若剩余固体为，则溶液中的阳离子一定有_______，一定没有________．
例8．某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42－的物质的量浓度为6mol·L－1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为
A．5.6 g B．11.2g C．22.4g D．33.6g
例9．某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：
请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有 、 ，（填仪器名称）
操作II必须用到的仪器是 。（填下列编号）
A．50mL烧杯 B．50mL量筒 C．100mL量筒 D．25mL滴定管
（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式 ，
加入氨水要过量的原因是 。
（3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是 。
（4）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g，若b1－b2＝0.3g，则接下来还应进行的操作是
。
（5）若蒸发皿质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g，则样品中铁元素
的质量分数是 （列出原始算式，不需化简）；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是 （写出一种原因即可）
【练习】海底黑烟囱可在海底堆积硫化物的颗粒，形成多种金属矿产。若从海底黑烟囱附近的矿产物中分离出富铜矿CuFeS2，可用于冶炼铜，熔炼过程主要反应为：
2CuFeS2 = Cu2S＋2FeS＋S…………………………… ①
2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2……………………………… ②
Cu2O＋FeS = Cu2S＋FeO……………………………… ③
2FeS＋3O2＋SiO2 = 2FeO·SiO2＋2SO2……………… ④
2FeO＋SiO2 = 2FeO·SiO2……………………………… ⑤
Cu2S+2Cu2O = 6Cu +SO2 ……………………………… ⑥
下列有关说法不正确的是
A．上述反应均属于氧化还原反应 B．该厂可同时建硫酸厂和炼铁厂
C．该厂的原料除富铜矿外，还需空气和硅石 D．反应④转移12e－
【综合习题】
1．某化学兴趣小组为探索工业废料的再利用，在实验室中用含有铝、铁、铜的合金制取氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO4·7H2O）和胆矾晶体。其实验方案如下：
（1）所加试剂①、②分别是 。
（2）从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是 ；从滤渣F制取胆矾的第一步操作最好采用 。
（3）上述实验方案中，有一步设计明显不合理，请你予以指出，并说明理由
。你认为正确的设计方案是
。
2．A、B、C、D四种物质，焰色反应均为黄色，其中A、B、C中一种是碱、一种是单质、一种是正盐，当正盐和稀盐酸反应时有无色无味的气体生成，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。A、B、C和盐酸反应都可得到D，B与水反应可以生成A。
（1）各物质的化学式为：
A B C D
（2）有关反应的化学反应方程式为：
B D
C D
B A
3．利用废铁丝、硫酸铜废液(含硫酸亚铁)和被有机物污染的废铜粉制备硫酸铜晶体。生产过程如下：
试回答下列问题：
(1)铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理，可能发生反应的离子方程式有 。
(2)废铜粉与还原所得铜粉混合灼烧,检验发现灼烧后得到的是CuO和少量Cu的混合物。原因是：
①灼烧不充分Cu未被完全氧化。
②CuO被还原。还原剂是 ，该还原反应的化学方程式是 。
(3)为了使灼烧后的氧化铜混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同时，还通入O2。通入O2的目的是(用化学反应方程式表示) 。
(4)直接向氧化铜混合物中加入浓硫酸并加热进行酸溶，也可达到充分酸溶的目的，但实际操作中较少使用，原因可能是 。
【综合习题】答案
第1题答案
1．
（1）NaOH溶液和稀硫酸
（2）在隔绝空气的条件下，蒸发浓缩、冷却结晶；将滤渣F在空气中灼烧
（3）由滤液A制得氯化铝溶液不合理，所得氯化铝溶液中含有大量NaCl杂质。向滤液A中通入足量的CO2生成Al(OH)3沉淀，过滤，向Al(OH)3沉淀中加入盐酸至沉淀溶解
2．
（1）A NaOH ; B Na ; C Na2CO3 ; D NaCl
（2） B D 2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑
C D Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑+ H2O
B A 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
3．
(1)Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O，2Fe3+ + Fe = 3Fe2+，Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
(2)C或CO， 2 CuO+C==2Cu+CO2↑
(3)2Cu+O2+2H2SO4==2CuSO4+2H2O
或2Cu + O2== 2CuO , CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
(4)生成等量硫酸铜晶体所消耗的硫酸更多，且会产生污染大气的气体SO2
第一讲 金属元素综合复习课后习题
1．下列关于钠的叙述错误的是
A．钠在常温下就容易被氧化 B．钠在空气中燃烧生成Na2O
C．钠燃烧时发出黄色的火焰 D．钠的密度比水小，熔点低于100℃
2．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是
A．干冰 B．黄沙
C．干粉（含NaHCO3）灭火剂 D．煤油
3．把一小块金属钠长期放置于空气中，最终得到的物质是
A．NaHCO3 B． Na2CO3 C．NaOH D．Na2O2
4．用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是
A．将钠放入足量的稀盐酸中
B．将钠放入足量的稀硫酸中
C．将钠放入足量的氯化钠溶液中
D．将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中
5．下列物质中可用于治疗胃酸过多的是
A．碳酸氢钠 B．氢氧化铜 C．氧化钠 D．碳酸钠
6．把一块钠投入预先滴入2～3滴紫色石蕊试液的水溶液中，可观察到的现象正确的一组为:
①钠沉到水下面； ②钠浮在水面上，四处游动；
③钠熔成闪亮的小球，听到滋滋的响声； ④溶液变红； ⑤溶液变蓝
A． ①③④ B．②③⑤ C．①③⑤ D．②③④
7．下列实验中，溶液颜色有明显变化的是
A．少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中
B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液
C．少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中
D．往酸性高锰酸钾溶液中滴入足量FeSO4浓溶液
8．一定量的Mg和MgO的混合物投入100ml 2mol/L的稀HCl中完全溶解后，再向反应后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，要使Mg元素全部沉淀出来，所加入的NaOH溶液的体积最小是
A．100ml B．50ml
C．25ml D．由于Mg、MgO的质量未知无法判断
9．关于下列物质的用途，下列说法不正确的是
A．碳酸钠和碳酸氢钠在厨房都用作食用碱
B．氧化铝是较好的耐火材料
C．铝制餐具可以长时间存放酸性、碱性或咸的食物
D．氧化铁常用于制造红色油漆
10．铝在人体内是慢慢蓄积的，其引起的毒性缓慢，且不易察觉。然而，一旦发生代谢紊乱的毒性反应，则后果严重。下列关于铝毒的防治策略正确的一组为
①引导人们合理开发和利用各种铝资源，从根本上减少铝的排放和流失。
②有节制地使用铝制品，避免食物或饮用水与铝制品之间的接触或沾染。
③改良不合理的饮食习惯，尽量减少铝的入口途径，如丢开Al（OH）3制剂，改用胃动力药物等。
④利用现代科技手段设法消除或减轻铝毒危害，如改进水处理工艺，采用新型产品和高新技术。
A．只有①② B．只有②④ C．只有②③④ D．全部
11．从海水中提取镁的正确途径是
A．海水Mg(OH)2Mg
B．海水MgCl2Mg
C．海水Mg(OH)2 MgOMg
D．海水Mg(OH)2MgCl2Mg
12．在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加
NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶
液的体积关系如下图所示，则原混合液中
Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为
A．6：1 B．3：1
C．2：1 D．1：2
13．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈血红色的是
A．Fe2O3 B．FeCl3 C．Fe2（SO4）3 D．FeO
14．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是
A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B．苹果汁中含有Cu2+
C．苹果汁含有OH- D．苹果汁含有Na+
15．北京2008奥运会金牌为金镶玉，直径为70mm，厚6mm。某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜（铜锌合金）制成。为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是
A．硫酸铜溶液 B．盐酸 C．稀硝酸 D．硝酸银溶液
16．向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应仍有固体存在，则下列判断不正确的是
A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Fe2+
C．溶液中一定含Cu2+ D．剩余固体中一定含Cu
17．某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数。设计了如下实验方案：
方案I：铜铝混合物测定生成气体的体积
方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量
下列有关判断中正确的是
A．溶液A和溶液B选用稀硝酸 B．溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液
C．溶液B可以选用浓硝酸 D．实验室中方案I更便于实施
18．某固体混合物可能含Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl3中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标况下的体积)：
请回答：
(1)混合物中是否存在FeCl2 (填“是”或“否”)； ，
(2)混合物中是否存在(NH4)2SO4 (填“是”或“否”)，你的判断依据是_______。
(3)写出反应⑤的离子反应方程式； 。
(4)请根据图中数据分析，原固体混合物中一定含有的物质为 (写化学式)，不写计算过程。
19．某兴趣小组去一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查，技术人员向他们
展示两个方案，并提出下列问题：
方案甲：
方案乙：
⑴两个方案哪个符合当前的绿色理念： ；
⑵写出方案甲中步骤②、⑧反应的离子方程式：_____________、______________；
⑶无论是甲还是乙方案，在“加铁屑”时，都加入稍过量的铁屑，你认为这么做的道理是：__________________________________________________________________；
⑷①用简便的方法检验红色粉末中含有过量的铁屑：_________________________；
②如何除去红色粉末中所含过量的Fe得干燥的红色粉末：______________________。
20．取a g Na2O2与Al粉组成的混合物，投入适量的水中，固体完全溶解，在标准状况下放出气体V L（设产生的气体全部放出）。
（1）有关反应的化学方程式为：_______________________________________，___________________________________________________________。
（2）若VL气体点燃时恰好完全反应，则原混合物中Na2O2与Al的物质的量之比是________。
（3）V的取值范围是_______________________（用含a的代数式表示，可不约简）。
习题答案
1.B 2.B 3.B 4.D 5.A 6.B 7.BD 8.B 9.C 10.D 11.D 12.D 13.D 14.A 15.C 16.C 17.B
18.(1)否 (2)是(2分)气体通过浓硫酸减少4．48L
(3)A1(OH)3++3H+=A13++3H2O(2分)
(4)一定含有A1、(NH4)2SO4和MgCl2三种物质
19. (1)乙(2分)
(2)②CuO+2H+=Cu2++H2O ③Fe+Cu2+=Fe2++Cu
(3)确保Cu完全置换出来
(4)①可用磁铁检验是否含铁屑(或取样品加入盐酸看有没有气泡产生)；
②将所得铜粉用稀盐酸或稀硫酸清洗后再洗涤、干燥。
20.（1）2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑
2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑ （2）3:2
（3）
2,4,6
样品a g
250.00
mL
溶液
25.00mL
溶液
沉淀
红棕色
固体
盐酸
水
操作Ⅰ
操作Ⅱ
①溴水
②过量氨水
过滤
洗涤
灼烧
28.1g固体
过量浓NaOH溶液
△ ①
11.2L气体 体积不变 6.72L气体
碱石灰
浓硫酸
②
白色沉淀5.80g 无明显变化
久置
③
无色溶液 白色沉淀 白色沉淀
适量稀盐酸
过量稀盐酸
④
⑤
含铜废料
黑色固体及残留物
蓝色溶液及不溶物
在空气中灼烧
足量稀硫酸、加热
过滤
加铁屑
①
②
滤液
浅绿色溶液及红色沉淀
红色粉末
③
通入空气并加热
加入足量稀硫酸
粉碎
蓝色溶液及不溶物
碎铜、其他杂质
含铜废料
红色粉末
浅绿色溶液及红色沉淀
滤液
过滤
加铁屑
【重要知识点复习之一】钠及其化合物
例1．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是
A．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水
B．分别加热这两种固体，并将生成的气体通入澄清石灰水中
C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钙溶液
D．分别在这两种物质的等浓度的溶液中，加入等量的稀盐酸
例2．称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱溶液。若生成的氢气的质量相同，则两份铝粉的质量比为
A．1 : 1 B．2 : 3 C．3 : 2 D．1 : 6
例3．表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 Na2CO3可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有
B 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无
C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对，Ⅱ对，有
D 过氧化钠可用于航天供氧 Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2 Ⅰ对，Ⅱ对，有
例4．把含少量Na2CO3和水分的NaHCO3样品2克，加热到质量不再减少为止，把生成的气体通入足量澄清石灰水，得白色沉淀1克。求样品中NaHCO3的质量分数？
【重要知识点复习之二】镁铝及其重要化合物
例5．某一固体物质可能由NaOH、AlCl3、MgCl2中的几种组成，将其一定量溶于水，有沉淀产生，在所得悬浊液中逐滴加入5mol/L的盐酸，右图表示盐酸加入量与沉淀量的变化关系，图中M点表示已加入的盐酸体积，则M点的体积是
A．70mL B．100mL C．120mL D．130mL
例6．现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应：
①2Mg+O22MgO； ②3Mg+N2 Mg3N2； ③2Mg+CO22MgO+C
④Mg+H2OMgO+H2↑ ⑤Mg3N2 +6H2O === 3Mg(OH)2+2NH3↑
可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的。
回答下列问题；
(1)组装实验装置时，导管导管口间的连接是：
a →（ ）（ ）→ ( )（ ）→（ ）（ ）→ h
（2）装置A的作用是_________________________________，装置C的作用是________________________，装置E的作用是_____________________________。
(3)通气后，应先点燃_______装置的酒精灯。如果同时点燃B、C装置的酒精灯，对实验结果有何影响 ________________________________________________。
(4)请设计一个简单的小实验，可以验证产物是氮化镁： _________________。
【练习】
1．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳； ②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物； ③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物； ④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是
A．此法的优点之一是原料来源丰富
B．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2
C．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应
D．第①到第④步的反应中，分解反应都是氧化还原反应
2．下列物质中,不属于合金的是
A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．水银
3．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为
A．与氧气在常温下不反应 B．铝性质不活泼
C．铝表面能形成了一层致密的氧化膜 D．铝耐酸耐碱
【重要知识点复习之三】铁铜及其化合物
例7．铜、铁、锌等质量组成的合金W g，加入到和盐酸的混合液中，充分反应后：
（1）若无固体剩余，则溶液中的阳离子一定有_______，还可能有________．
（2）若剩余固体为W／3 g，则溶液中的阳离子一定有________，可能还有_____．
（3）若剩余固体为，则溶液中的阳离子一定有_______，一定没有________．
例8．某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42－的物质的量浓度为6mol·L－1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为
A．5.6 g B．11.2g C．22.4g D．33.6g
例9．某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：
请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有 、 ，（填仪器名称）
操作II必须用到的仪器是 。（填下列编号）
A．50mL烧杯 B．50mL量筒 C．100mL量筒 D．25mL滴定管
（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式 ，
加入氨水要过量的原因是 。
（3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是 。
（4）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g，若b1－b2＝0.3g，则接下来还应进行的操作是
。
（5）若蒸发皿质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g，则样品中铁元素
的质量分数是 （列出原始算式，不需化简）；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是 （写出一种原因即可）
【练习】海底黑烟囱可在海底堆积硫化物的颗粒，形成多种金属矿产。若从海底黑烟囱附近的矿产物中分离出富铜矿CuFeS2，可用于冶炼铜，熔炼过程主要反应为：
2CuFeS2 = Cu2S＋2FeS＋S…………………………… ①
2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2……………………………… ②
Cu2O＋FeS = Cu2S＋FeO……………………………… ③
2FeS＋3O2＋SiO2 = 2FeO·SiO2＋2SO2……………… ④
2FeO＋SiO2 = 2FeO·SiO2……………………………… ⑤
Cu2S+2Cu2O = 6Cu +SO2 ……………………………… ⑥
下列有关说法不正确的是
A．上述反应均属于氧化还原反应 B．该厂可同时建硫酸厂和炼铁厂
C．该厂的原料除富铜矿外，还需空气和硅石 D．反应④转移12e－
【综合习题】
1．某化学兴趣小组为探索工业废料的再利用，在实验室中用含有铝、铁、铜的合金制取氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO4·7H2O）和胆矾晶体。其实验方案如下：
（1）所加试剂①、②分别是 。
（2）从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是 ；从滤渣F制取胆矾的第一步操作最好采用 。
（3）上述实验方案中，有一步设计明显不合理，请你予以指出，并说明理由
。你认为正确的设计方案是
。
2．A、B、C、D四种物质，焰色反应均为黄色，其中A、B、C中一种是碱、一种是单质、一种是正盐，当正盐和稀盐酸反应时有无色无味的气体生成，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。A、B、C和盐酸反应都可得到D，B与水反应可以生成A。
（1）各物质的化学式为：
A B C D
（2）有关反应的化学反应方程式为：
B D
C D
B A
3．利用废铁丝、硫酸铜废液(含硫酸亚铁)和被有机物污染的废铜粉制备硫酸铜晶体。生产过程如下：
试回答下列问题：
(1)铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理，可能发生反应的离子方程式有 。
(2)废铜粉与还原所得铜粉混合灼烧,检验发现灼烧后得到的是CuO和少量Cu的混合物。原因是：
①灼烧不充分Cu未被完全氧化。
②CuO被还原。还原剂是 ，该还原反应的化学方程式是 。
(3)为了使灼烧后的氧化铜混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同时，还通入O2。通入O2的目的是(用化学反应方程式表示) 。
(4)直接向氧化铜混合物中加入浓硫酸并加热进行酸溶，也可达到充分酸溶的目的，但实际操作中较少使用，原因可能是 。
【综合习题】答案
第1题答案
1．
（1）NaOH溶液和稀硫酸
（2）在隔绝空气的条件下，蒸发浓缩、冷却结晶；将滤渣F在空气中灼烧
（3）由滤液A制得氯化铝溶液不合理，所得氯化铝溶液中含有大量NaCl杂质。向滤液A中通入足量的CO2生成Al(OH)3沉淀，过滤，向Al(OH)3沉淀中加入盐酸至沉淀溶解
2．
（1）A NaOH ; B Na ; C Na2CO3 ; D NaCl
（2） B D 2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑
C D Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑+ H2O
B A 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
3．
(1)Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O，2Fe3+ + Fe = 3Fe2+，Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
(2)C或CO， 2 CuO+C==2Cu+CO2↑
(3)2Cu+O2+2H2SO4==2CuSO4+2H2O
或2Cu + O2== 2CuO , CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
(4)生成等量硫酸铜晶体所消耗的硫酸更多，且会产生污染大气的气体SO2
第一讲 金属元素综合复习课后习题
1．下列关于钠的叙述错误的是
A．钠在常温下就容易被氧化 B．钠在空气中燃烧生成Na2O
C．钠燃烧时发出黄色的火焰 D．钠的密度比水小，熔点低于100℃
2．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是
A．干冰 B．黄沙
C．干粉（含NaHCO3）灭火剂 D．煤油
3．把一小块金属钠长期放置于空气中，最终得到的物质是
A．NaHCO3 B． Na2CO3 C．NaOH D．Na2O2
4．用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是
A．将钠放入足量的稀盐酸中
B．将钠放入足量的稀硫酸中
C．将钠放入足量的氯化钠溶液中
D．将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中
5．下列物质中可用于治疗胃酸过多的是
A．碳酸氢钠 B．氢氧化铜 C．氧化钠 D．碳酸钠
6．把一块钠投入预先滴入2～3滴紫色石蕊试液的水溶液中，可观察到的现象正确的一组为:
①钠沉到水下面； ②钠浮在水面上，四处游动；
③钠熔成闪亮的小球，听到滋滋的响声； ④溶液变红； ⑤溶液变蓝
A． ①③④ B．②③⑤ C．①③⑤ D．②③④
7．下列实验中，溶液颜色有明显变化的是
A．少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中
B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液
C．少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中
D．往酸性高锰酸钾溶液中滴入足量FeSO4浓溶液
8．一定量的Mg和MgO的混合物投入100ml 2mol/L的稀HCl中完全溶解后，再向反应后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，要使Mg元素全部沉淀出来，所加入的NaOH溶液的体积最小是
A．100ml B．50ml
C．25ml D．由于Mg、MgO的质量未知无法判断
9．关于下列物质的用途，下列说法不正确的是
A．碳酸钠和碳酸氢钠在厨房都用作食用碱
B．氧化铝是较好的耐火材料
C．铝制餐具可以长时间存放酸性、碱性或咸的食物
D．氧化铁常用于制造红色油漆
10．铝在人体内是慢慢蓄积的，其引起的毒性缓慢，且不易察觉。然而，一旦发生代谢紊乱的毒性反应，则后果严重。下列关于铝毒的防治策略正确的一组为
①引导人们合理开发和利用各种铝资源，从根本上减少铝的排放和流失。
②有节制地使用铝制品，避免食物或饮用水与铝制品之间的接触或沾染。
③改良不合理的饮食习惯，尽量减少铝的入口途径，如丢开Al（OH）3制剂，改用胃动力药物等。
④利用现代科技手段设法消除或减轻铝毒危害，如改进水处理工艺，采用新型产品和高新技术。
A．只有①② B．只有②④ C．只有②③④ D．全部
11．从海水中提取镁的正确途径是
A．海水Mg(OH)2Mg
B．海水MgCl2Mg
C．海水Mg(OH)2 MgOMg
D．海水Mg(OH)2MgCl2Mg
12．在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加
NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶
液的体积关系如下图所示，则原混合液中
Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为
A．6：1 B．3：1
C．2：1 D．1：2
13．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈血红色的是
A．Fe2O3 B．FeCl3 C．Fe2（SO4）3 D．FeO
14．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是
A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B．苹果汁中含有Cu2+
C．苹果汁含有OH- D．苹果汁含有Na+
15．北京2008奥运会金牌为金镶玉，直径为70mm，厚6mm。某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜（铜锌合金）制成。为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是
A．硫酸铜溶液 B．盐酸 C．稀硝酸 D．硝酸银溶液
16．向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应仍有固体存在，则下列判断不正确的是
A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Fe2+
C．溶液中一定含Cu2+ D．剩余固体中一定含Cu
17．某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数。设计了如下实验方案：
方案I：铜铝混合物测定生成气体的体积
方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量
下列有关判断中正确的是
A．溶液A和溶液B选用稀硝酸 B．溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液
C．溶液B可以选用浓硝酸 D．实验室中方案I更便于实施
18．某固体混合物可能含Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl3中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标况下的体积)：
请回答：
(1)混合物中是否存在FeCl2 (填“是”或“否”)； ，
(2)混合物中是否存在(NH4)2SO4 (填“是”或“否”)，你的判断依据是_______。
(3)写出反应⑤的离子反应方程式； 。
(4)请根据图中数据分析，原固体混合物中一定含有的物质为 (写化学式)，不写计算过程。
19．某兴趣小组去一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查，技术人员向他们
展示两个方案，并提出下列问题：
方案甲：
方案乙：
⑴两个方案哪个符合当前的绿色理念： ；
⑵写出方案甲中步骤②、⑧反应的离子方程式：_____________、______________；
⑶无论是甲还是乙方案，在“加铁屑”时，都加入稍过量的铁屑，你认为这么做的道理是：__________________________________________________________________；
⑷①用简便的方法检验红色粉末中含有过量的铁屑：_________________________；
②如何除去红色粉末中所含过量的Fe得干燥的红色粉末：______________________。
20．取a g Na2O2与Al粉组成的混合物，投入适量的水中，固体完全溶解，在标准状况下放出气体V L（设产生的气体全部放出）。
（1）有关反应的化学方程式为：_______________________________________，___________________________________________________________。
（2）若VL气体点燃时恰好完全反应，则原混合物中Na2O2与Al的物质的量之比是________。
（3）V的取值范围是_______________________（用含a的代数式表示，可不约简）。
习题答案
1.B 2.B 3.B 4.D 5.A 6.B 7.BD 8.B 9.C 10.D 11.D 12.D 13.D 14.A 15.C 16.C 17.B
18.(1)否 (2)是(2分)气体通过浓硫酸减少4．48L
(3)A1(OH)3++3H+=A13++3H2O(2分)
(4)一定含有A1、(NH4)2SO4和MgCl2三种物质
19. (1)乙(2分)
(2)②CuO+2H+=Cu2++H2O ③Fe+Cu2+=Fe2++Cu
(3)确保Cu完全置换出来
(4)①可用磁铁检验是否含铁屑(或取样品加入盐酸看有没有气泡产生)；
②将所得铜粉用稀盐酸或稀硫酸清洗后再洗涤、干燥。
20.（1）2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑
2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑ （2）3:2
（3）
2,4,6
样品a g
250.00
mL
溶液
25.00mL
溶液
沉淀
红棕色
固体
盐酸
水
操作Ⅰ
操作Ⅱ
①溴水
②过量氨水
过滤
洗涤
灼烧
28.1g固体
过量浓NaOH溶液
△ ①
11.2L气体 体积不变 6.72L气体
碱石灰
浓硫酸
②
白色沉淀5.80g 无明显变化
久置
③
无色溶液 白色沉淀 白色沉淀
适量稀盐酸
过量稀盐酸
④
⑤
含铜废料
黑色固体及残留物
蓝色溶液及不溶物
在空气中灼烧
足量稀硫酸、加热
过滤
加铁屑
①
②
滤液
浅绿色溶液及红色沉淀
红色粉末
③
通入空气并加热
加入足量稀硫酸
粉碎
蓝色溶液及不溶物
碎铜、其他杂质
含铜废料
红色粉末
浅绿色溶液及红色沉淀
滤液
过滤
加铁屑