1.4配制溶液 同步练习（word版，含解析）

配制溶液
一、单选题
1.在 2021年的初中毕业生实验操作考查中，小科抽到的试题是配制40克5%的氯化钠溶液，下列操作中会导致所配溶液溶质质量分数大于5%的是（ ??）
A.?调平时指针左偏
B.?量取水
C.?转移氯化钠时有固体洒出
D.?装瓶时有液体洒出
2.mg硝酸钾的不饱和溶液，恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出．在此变化过程中，溶液溶质质量分数（a%）与时间（t）的变化关系可用图（?? ）
A.???????????????B.???????????????C.???????????????D.?
3.实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致其质量分数偏小的是( ??)
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质；
②用量筒量取水时仰视读数；
③往烧杯中加水时有水洒出；
④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。
A.?①②?????????????????????????????????????B.?①③?????????????????????????????????????C.?②④?????????????????????????????????????D.?③④
4.已知甲物质在水中的溶解度随温度的升高而增大。20℃时，将甲物质加到盛有10g水的试管中，充分溶解后，观察到试管中有剩余的甲物质(如图)。下列操作中一定会改变溶质质量分数的是(?? )
A.?再加入少量的水??????????????????????????????????????????????????B.?再蒸发一部分溶剂，恢复到20℃
C.?升高温度到40℃?????????????????????????????????????????????????D.?加40g甲的饱和溶液，恢复到20℃
5.如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验，②中溶液恰好饱和。下列判断正确的是（?? ）
A.?在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变
B.?在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大
C.?在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大
D.?在③→④过程中，结晶的氯化钠质量一定变大
6.现有下列仪器：①试管，②酒精灯，③量筒，④烧杯，⑤滴管，⑥药匙，⑦托盘天平，⑧玻璃棒。若实验室要配制50克10%的氯化钠溶液，则上述仪器中不需要的是（?? ）
A.?①②?????????????????????????????????????B.?③④?????????????????????????????????????C.?⑤⑥?????????????????????????????????????D.?⑦⑧
7.如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，下列溶液质量分数与蒸发过程描述正确的是（?? ）
A.????????????????????????????????????????B.?
C.????????????????????????????????????????D.?
8.70℃时的m克硝酸钾的不饱和溶液，在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出，然后冷却至30℃，并保持温度不变。能正确表示此过程中溶质质量分数(x％)与时间(t)的关系的示意图是（?? ）
A.???????B.???????C.???????D.?
9.将20℃时某KNO3溶液均分为两份，第一份恒温蒸发掉10克水，析出a克晶体；第二份恒温蒸发掉20克水，析出晶体b克．则a与b的关系正确的是（??? ）
A.?2a=b??????????????????????????????????B.?2a≤b??????????????????????????????????C.?2a≥b??????????????????????????????????D.?2a＜b
10.70℃时的mg硝酸钾的不饱和溶液，在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出，然后冷却至30℃并保持温度不变．能正确表示此过程中溶质质量分数（x%）与时间（t）的关系的示意图是（??? ）
A.?????????????????????????????????????????B.???
C.???????????????????????????????????????D.???
11.参照下表(A 物质的溶解性表)，在常温 20 ℃时进行如下实验，则④中溶液的溶质质量分数是( ??)
温度(℃)
20
50
溶解度(g)
30
100

A.?37.5%??????????????????????????????????B.?23.1%??????????????????????????????????C.?28.6%??????????????????????????????????D.?60%
12.现有40g质量分数为10%的食盐溶液，要使其溶质的质量分数达到20%（无晶体析出），可采用的方法是（? ）
①蒸发掉20克水； ②蒸发后18克水； ③加入 3.2克食盐；④加入5克食盐；
A.?①④????????????????????????????????????B.?①②????????????????????????????????????C.?②④????????????????????????????????????D.?①②④
13.如图为配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程，下列有关操作与目的分析均正确的是( ???)
选项
操作
目的
A
用剩的食盐放回原试剂瓶
避免浪费
B
天平调平后在左、右托盘中各垫一张相同的纸
保证称取的食盐质量更准确
C
用50mL量筒替代天平量取所需的水
更加简便
D
溶解时用玻璃棒搅拌
增加食盐的溶解能力
A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
14.某甲醇（CH4O）水溶液中，甲醇所含氢原子的个数是水中所含氢原子个数的 2 倍，求该溶液中溶质质量分数（?? ）
A.?47%?????????????????????????????????????B.?64%?????????????????????????????????????C.?67%?????????????????????????????????????D.?78%
15.配制70克16%的NaCl溶液，下列操作会使所配溶液溶质质量分数大于16%的是（??? ）
A.?称取氯化钠 ??????????????B.?转移氯化钠
C.?量取水 ???????????????????????????????????D.?配好后装瓶
16.现有100g10%的硝酸钠溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，采取了以下方法
①再加入10g硝酸钠
②蒸发掉一半溶剂
③蒸发掉50g水
④再加入100g10%的该溶液
⑤与100g30%的该物质溶液混合。其中正确的有(??? )
A.?1个???????????????????????????????????????B.?2个???????????????????????????????????????C.?3个???????????????????????????????????????D.?4个
17.硝酸钾的溶解度如表，取20℃等质量的两份饱和硝酸钾溶液，第一份溶液升温到40℃；另一份溶液恒温蒸发10克水。则两份溶液中都不变化的量是（ ???）
温度/℃
20
40
硝酸钾溶液解度/g
31.6
63.9
A.?溶质质量?????????????????????????B.?溶剂质量?????????????????????????C.?溶液质量?????????????????????????D.?溶质质量分数
18.实验室用氯化钠配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是(??? )
A.?所需氯化钠的质量为3g???????????????????????????????????????B.?氯化钠放在托盘天平的左盘称量
C.?俯视量筒读数会使所配溶液偏稀?????????????????????????D.?所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等
二、多选题
19.t℃时，某固态物质的饱和溶液m克，其中溶质的质量分数为c%，则有关的下列说法中，正确的是（?? ）
A.?将该溶液蒸发掉部分溶剂后，再降温至t℃，其溶质的质量分数仍为c%
B.?将该溶液升高温度后（溶剂不蒸发），溶液中溶质的质量分数会等于或小于c%
C.?在t℃时，增加溶质，溶液中溶质的质量分数就会大于c%
D.?在t℃时，这种物质的溶解度小于c克
三、填空题
20.如图是某同学为配制10%的食盐溶液操作示意图。请据图回答：
（1）配制溶液共有五个步骤，请按正确顺序补充完整：②→________④→③
（2）下列情况中，会使食盐溶液质量分数低于10%的是????? 。
A.称取的食盐不纯，有杂质
B.配制好的溶液转移时，不小心有少量液体溅出
四、解答题
21.二氧化氯消毒液是国际上公认的新一代强力、安全、高效的消毒剂，能够迅速，彻底杀灭各种细菌（大肠杆菌、白色念珠菌等）和病毒（肝炎病毒、流感病毒等）。小应同学观察到瓶上的标签如表所示，试回答：
二氧化氯(ClO2)1000毫升
溶质质量分数
80%
密度
1.2克/厘米3
强腐蚀性，阴冷、密封储藏
（1）这1000毫升二氧化氯消毒液中含溶质二氧化氯多少克？
（2）若将这1000毫升二氧化氯消毒液与5000克水均匀混合，所得稀二氧化氧消毒液中二氧化氯的质量分数是多少？（小数点后保留一位有效数字）
（3）该校欲配置30千克20%的稀二氧化氯消毒液用以消毒，需多少千克这样二氧化氧消毒液和多少升水？
五、实验探究题
22.某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品。回答下列问题：
（1）配制过程中还缺少的一种玻璃仪器是________（填仪器名称），该仪器有的作用是________。
（2）计算所需NaCl的质量为________克。
（3）量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用________（填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线。
（4）经检测，实验所得的溶液，溶质质量分数偏小，其原因可能有________（填序号）。
①氯化钠固体仍然不纯②量取水时，俯视读数
③称量时砝码端忘垫质量相同的纸片④装瓶时，有少量溶液洒出
答案解析部分
一、单选题
1. B
分析：根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%可知，溶质质量分数偏小，要么是溶质质量偏小，要么是溶剂质量偏小，据此分析判断。
解答：A. 调平时指针左偏，说明左盘重，当放入药品，天平达到平衡时，左盘药品的质量会偏小，故A错误；?
B. 量取水时，俯视读数，根据“俯视大仰视小”的规律可知，读出的示数偏大，而实际得到的体积偏小， 故B正确；
C. 转移氯化钠时有固体洒出，会使溶质的质量偏小，故C错误；?
D. 装瓶时有液体洒出，由于溶液具有均一稳定性，因此不会影响溶质质量分数的变化，故D错误。
故选B。?
2. B
分析：根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%分析即可。
解答：当硝酸钾溶液为不饱和溶液时，随着时间的延长，溶质的质量不变，而溶剂的质量减小，根据溶质质量溶液质量×100%可知，这段时间内溶质质量分数不断增大；
当硝酸钾溶液达到饱和后，不断有晶体析出，溶质的质量和溶剂的质量都在减小。硝酸钾的溶解度不变，根据溶解度溶解度+100g×100%可知，此时溶液的溶质质量分数保持不变。
故B符合题意，而A、C、D不合题意。
故选B。
3. A
分析：根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%可知，溶质质量偏小，要么是溶质质量偏小，要么是溶剂质量偏大，据此分析判断。
解答：①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，导致溶质质量偏小，故①符合题意；
②用量筒量取水时仰视读数，根据“俯视大仰视小”可知，读出的示数偏小，而实际量取的偏大，故②符合题意；
③往烧杯中加水时有水洒出，会导致溶剂质量偏小，溶质质量分数偏大，故③不合题意；
④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出，由于溶液均一稳定，所以不会影响溶质质量分数，故④不合题意。
那么导致溶质质量分数偏小的是①②。
故选A。
4. C
分析：根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%可知，溶质质量分数发生变化，要么是溶质质量变化，要么是溶剂质量变化，据此分析判断。
解答：由于试管中有剩余的甲物质，因此甲溶液是饱和的。
A.再加入少量的水，甲物质继续溶解，但还是饱和的。因为溶解度保持不变，所溶质质量分数不变，故A不合题意；
B.再蒸发一部分溶剂，恢复到20℃，此时溶液依然饱和。温度不变，溶解度不变，那么溶质质量分数不变，故B不合题意；?
C.升高温度到40℃，甲的溶解度增大，甲物质继续溶解，即溶质质量增大而溶剂质量不变，因此溶质质量分数肯定增大，故C符合题意；?
D.加40g甲的饱和溶液，恢复到20℃，此时溶液依然饱和。温度不变，溶解度不变，那么溶质质量分数不变，故D不合题意。
故选C。?
5. C
分析：（1）根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%分析；
（2）（3）物质的溶解度与温度有关；当温度不变时，溶解度不变，那么饱和溶液的溶质质量分数不变；
（4）溶剂的质量和溶解度的大小都会影响溶质的质量。
解答：根据图片可知，②③④都是饱和溶液。
A.在①→②过程中，溶质质量不变，但是溶剂质量变小，因此溶质质量分数变大，故A错误；?
B.在②→③过程中，氯化钠的的温度不变，那么它的溶解度保持不变，故B错误；
C.在②→③时，氯化钠的溶解度不变，那么饱和溶液的溶质质量分数保持不变；从③→④，温度升高，氯化钠的溶解度变大，那么溶质质量分数变大，故C正确；
D.在③→④过程中，虽然水的质量变小了，但是溶解度却变大了，因此结晶的氯化钠质量是否变大无法确定，故D错误。
故选C。
6. A
分析：根据配制一定溶质质量分数的溶液的实验过程选择实验器材即可。
解答：配制50克10%的氯化钠溶液的实验过程如下：
①计算；根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数计算出需要氯化钠的质量，用溶液质量减去氯化钠质量得到水的质量，根据密度公式计算出水的体积；
②用药匙从试剂瓶中取出氯化钠，并用托盘天平称量出规定质量的氯化钠，用量筒和滴管配合量出规定体积的水；
③将氯化钠和水倒入烧杯，并用玻璃棒不断搅拌，直到全部溶解即可。
因此不需要的是试管和酒精灯。
故选A。
7. A
分析：根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%计算比较即可。
解答：①和②中，溶质的质量不变，但是溶液质量减小，根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%可知，溶质质量分数增大；
②和③都是同一温度下的饱和溶液，因为溶解度不变，所以溶质质量分数保持不变；
③和④都是饱和溶液，但是④的温度较高，所以溶解度较大，溶质质量分数较大，因此溶质质量分数变大。因此溶质质量分数先变大、再保持不变，然后再变大。
故选A。
8. C
分析：（1）同种物质，温度不变时，饱和溶液的溶质质量分数肯定大于不饱和溶液；
（2）当物质的溶解度改变时，溶解度越大，饱和溶液的溶质质量分数越大，据此分析判断。
解答：①70℃的硝酸钾的不饱和溶液，蒸发水分，先变成70℃的饱和溶液，在这段时间内，溶质质量分数不断增大；
②70℃的硝酸钾饱和溶液恒温蒸发水分时，它始终处于饱和状态；因为溶解度不变，所以溶质质量分数不变；
③硝酸钾的饱和溶液从70℃降低到30℃的过程中，溶解度不断减小，因此溶质质量分数不断减小；
④30℃的硝酸钾的饱和溶液温度不变，恒温蒸发，那么溶质质量分数保持不变。
故C正确，A、B、D错误。
故选C。
9. B
分析：当饱和溶液析出晶体时，析出晶体的质量与溶剂减少的质量正正比，据此分析判断。
解答：根据“饱和溶液析出晶体质量与溶剂减少质量成正比”的规律可知，如果原来的硝酸钾溶液是饱和的，那么蒸发掉20g水析出的晶体质量肯定是10g水析出晶体的2倍，即2a=b；
? ? ? 如果原来的硝酸钾溶液不是饱和的，那么当水蒸发时，开始不会析出晶体，当溶液达到饱和时才会析出晶体。因此第一次蒸发10g水析出的晶体质量a肯定小于溶液饱和后蒸发10g水析出的晶体质量c，即a 那么a+a 即：即2a 故选B。
10. C
分析：（1）同一温度下，同种物质的饱和溶液的溶质质量分数肯定大于不饱和溶液；
（2）根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%可知，溶解度越大，饱和溶液的溶质质量分数越大。
解答：①70℃时的mg硝酸钾的不饱和溶液，在恒温下蒸发水分，先从不饱和溶液变为饱和溶液，这段时间内，溶质质量分数在不断增大；
②当70℃饱和溶液继续恒温蒸发时，溶解度不变，那么它的溶质质量分数不变；
③当70℃饱和溶液降温时，由于溶解度不断减小，因此它的溶质质量分数减小；
④当溶液到达30℃时保持温度不变，那么溶解度不变，因此它的溶质质量分数不变。
故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
11. A
分析：根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%计算即可。
解答：根据图片可知，在溶液4中，加入的溶质质量为：20g+20g+20g=60g，全部溶解，那么溶质质量分数为：60g100g+60g×100%=37.5%。
故选A。
12. A
分析：根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%计算即可。
解答：（1）设需要蒸发水的质量为x，
40g×10%=（40g-x）×20%；
解得：x=20g。
故①正确，②错误。
（2）设需要加入食盐的质量为y，
40g×10%+y=（40g+y）×20%；
解得：y=5g。
故③错误，④正确。
那么正确的是①④。
故选A。
13. C
分析：根据配制一定质量分数的溶液的实验操作过程分析判断。
解答：A.将剩下的实验放回试剂瓶，可能会污染整瓶药品，故A错误；
B.应该在天平调平前在两个托盘上各放一张纸，这样会更准确，故B错误；
C.根据公式m=ρV可知，用量筒测出规定体积的水，就能得到规定质量的水，故C正确；
D.溶解时用玻璃棒搅拌，不能增加实验的溶解能力，但是能够加快溶解速度，故D错误。
故选C。
14. B
分析：根据甲醇和水分子中氢原子个数分析，先确定出溶液中甲醇和水的分子个数比，再用相对质量计算溶液的溶质质量分数。
解答：1个甲醇分子中含有4个氢原子，一个水分子中含有2个氢原子，溶液甲醇所含氢原子的个数是水中所含氢原子个数的 2 倍，则甲醇分子和水分子个数比为1：1，则该溶液的溶质质量分数为12+4+1612+4+16+18×100%＝64%；
故选B。
15. C
分析：根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%可知，溶质质量分数偏大，要么是氯化钠的质量偏大，要么是水的质量偏小，据此分析即可。
解答：A.称取氯化钠时，如果氯化钠和砝码的位置放反了，那么氯化钠的质量=砝码质量-游码质量，因此会偏小，故A错误；
B.转移氯化钠时，垫纸上会残留部分氯化钠，使其质量偏小，故B错误；?
C.量取水时俯视读数，读出的示数偏大，而实际得到的水的质量偏小，故C正确；?
D.配好后装瓶 ，对溶液的溶质质量分数没有影响，故D错误。
故选C。
16. B
分析：溶质的质量分数=溶质质量溶液质量×100% ， 据此进行计算即可。
解答：100g10%的硝酸钠溶液中，溶质的质量为：100g×10%=10g，水的质量为：100g-10g=90g；
①再加入10g硝酸钠，溶质质量分数：10g+10g100g+10g×100%=18.18%≠20%；
②蒸发掉一半溶剂，溶质质量分数：10g10g+90g×12×100%=18.18%≠20%；
③蒸发掉50g水，溶质质量分数：10g100g-50g×100%=20%；
④再加入100g10%的该溶液，由于前后两种溶质质量分数相同，所以混合后溶质质量分数还是10%；
⑤100g30%的该物质溶液中溶质质量为：100g×30%=30g，那么混合后溶质质量分数：10g+30g100g+100g×100%=20%。
那么正确的是③⑤。
故选B。
17. D
分析：1、 40℃ 时的硝酸钾的溶解度大于 20℃ 时的硝酸钾的溶解度；
2、结晶的方法有蒸发溶剂和冷却热饱和溶液；
3、计算溶质质量分数的公式为：溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%。同温度下同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数都相等。
解答：A、硝酸钾饱溶液温度升高时溶解度增大，20℃ 时的硝酸钾饱和溶液 升温到40℃ 时，变成不饱和溶液但是溶质质量是不变的 。但另一份溶液恒温蒸发10克水 后，会有部分硝酸钾晶体析出，溶质质量减少，A错误；
B、第一份升温时溶剂是不变的，另一份蒸发10克水后溶剂减少10克，B错误；
C、第一份由饱和变为不饱和，溶液质量不变。另一份蒸发10克水并有部分晶体析出，所以溶液质量是减少的，C错误；
D、温度由20℃ 上升到40℃时，溶质质量不变，溶剂质量不变，所以溶液的溶质质量分数是不变的。另一份恒温蒸发10克水后，仍是该温度下的饱和溶液溶质质量分数也不变，所以两份溶液的溶质质量分数均不变，D正确。
???????故选D
18. C
分析：根据配制溶液的操作步骤分析，结合天平的使用要求及俯视读数量取溶剂时实际体积楄大解答。
解答：Ａ、 配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液需氯化钠的质量为50g×6%=3g，不符合题意；
Ｂ、天平称量药品质量时要左物右码，不符合题意；
Ｃ、俯视量筒读数会使所量实际水的体积偏小，所配溶液偏浓，符合题意；
Ｄ、配制溶液所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等，不符合题意；
故答案为：Ｃ。
二、多选题
19. A,B
分析：根据饱和溶液的溶质质量分数、溶液的转化以及溶解度的知识进行分析解答即可．
解答：解：A、将该溶液蒸发掉部分溶剂后，再降温至t℃，其溶质的质量分数仍为c%，正确；
B、将该溶液升高温度后（溶剂不蒸发），若是溶解度随温度的升高而增大，则溶液中溶质的质量分数不变，若是溶解度随温度的升高而减小，则溶液中的溶质质量分数变小，正确；
C、在t℃时，增加溶质，不能继续溶解，故溶液中溶质的质量分数不变，错误；
D、设在t℃时，这种物质的溶解度为x，则有： x100g+x=c100 ，故x大于c克，错误；
故选AB．
三、填空题
20. （1）⑤→①
（2）A
分析：（1）根据配制一定溶质质量分数的溶液的实验过程解答；
（2）根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%可知，食盐溶液的溶质质量分数偏小，要么是因为溶质质量偏小，要么是溶剂质量偏大，据此分析判断。
解答：（1）配制溶液的步骤：
②从试剂瓶中取出食盐；
⑤用天平称量规定质量的食盐；
①将食盐倒入烧杯中；
④用量筒量取合适体积的水，然后倒入烧杯中；
③用玻璃棒搅拌，直至食盐完全溶解即可。
即②→⑤→①→④→③。
（2）A.称取的食盐不纯，那么食盐的质量偏小，从而导致溶质质量分析偏小，故①正确；
B.配制好的溶液是均一稳定的，即使有少量液体溅出，也不会影响溶质质量分数，故②错误。
故选A。
四、解答题
21. （1）解：m液=ρ液V液=1.2g/cm3×1000ml=1200g m质=80%m液=960g
（2）解：由于m质前=m质后 所以960g=P%×（1200g+5000g） 得到：P%=15.5%
（3）解：由于m质前=m质后 所以80%×m液=20%×30kg m液=7.5kgV加水=m加水ρ水=30kg?7.5kg1×103kg/m3=22.5L
分析：（1）首先根据密度公式m液=ρ液V液计算消毒液的质量，再根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数计算即可。
（2）稀释前后，溶质的质量保持不变，据此根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数列出方程，计算出所得溶液的溶质质量分数。
（3）用（2）中的方法列出方程，计算出需要消毒液的质量，然后两个消毒液的质量之差就是需要加水的质量，最后根据V加水=m加水ρ水计算需要加水的体积。
解答：（1）二氧化氯消毒液的质量：m液=ρ液V液=1.2g/cm3×1000ml=1200g；
溶质的质量： m质=80%m液=80%×1200g=960g。
（2）由于m质前=m质后?，
所以960g=P%×（1200g+5000g）；
得到：P%=15.5%。
（3）由于m质前=m质后，
所以80%×m液=20%×30kg ；
解得：m液=7.5kg；
需要加水的体积V加水=m加水ρ水=30kg-7.5kg1×103kg/m3=22.5×10-3m3=22.5L。
五、实验探究题
22. （1）玻璃棒；加速溶解
（2）3
（3）滴管
（4）①③
分析：（1）根据配制一定溶质质量分数溶液的实验过程分析所缺器材，并分析它的作用。
（2）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数计算氯化钠的质量；
（3）根据量取一定体积液体的操作过程解答；
（4）根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%可知，溶质质量分数偏小的原因：①溶质质量偏小；②溶剂质量偏大，据此分析判断。
解答：（1）将氯化钠和水倒入烧杯后，需要用玻璃棒进行搅拌，加快溶解，因此缺少的玻璃仪器为玻璃棒，它的作用是加速溶解。
（2）需要NaCl的质量：60g×5%=3g；
（3）量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线。
（4）①氯化钠固体仍然不纯，会导致溶质的质量偏小，故①符合题意；
②量取水时，俯视读数，根据“俯视大仰视小”的规律可知，此时读数偏大，而实际得到水的质量偏小，故②不合题意；
③称量时砝码端忘垫质量相同的纸片，那么氯化钠的质量+垫纸的质量=砝码的质量，则氯化钠的质量偏小，故③符合题意；
④装瓶时，有少量溶液洒出，由于溶液均一稳定，因此不影响溶液的溶质质量分数，故④不合题意。
故选①③。