第3节探索碱的性质练习（无答案）

第3节 探索碱的性质
1．碱有哪些性质
碱在水中电离时，生成的阴离子只有 离子。碱有如下一些共性：碱能使酸碱指示剂变色(使紫色石蕊试液变 、无色酚酞试液变 )；能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；能与酸反应；能与某些盐反应生成新的盐和新的碱。
氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，像这种 跟 作用生成 和 的反应叫做中和反应。中和反应在工农业生产、生活和科学实验中应用很广。
2．碱的个性
氢氧化钠(NaOH)是强碱，有较强的腐蚀性，俗称 或 ，氢氧化钠溶于水 热，氢氧化钠固体暴露在空气中容易吸收空气里的水分而 ，利用这个性质它可用作某些气体的 剂。
氢氧化钙[Ca(OH)2]也有腐蚀洼，俗称 或 ，其水溶液称 ，可利用氢氧化钙检验二氧化碳的存在。
氢氧化钠和氢氧化钙都易吸收空气里的C02而变质，所以必须将它们密封保存。
例1 40 g 1 0％的烧碱溶液和40 g 10％的盐酸溶液充分反应后，滴入石蕊试液，所得
溶液显( )。
A．无色 B．蓝色 C．红色 D．紫色
例2 现有硫酸、氢氧化钠、硫酸钠三瓶无色溶液，只用无色酚酞试液一种试剂如何
将它们鉴别出来7 ．
例3 如图所示，一个小铃通过细线固定在盛满C02的集气瓶中。向瓶中倒入 浓NaOH溶液，迅速塞紧瓶塞并轻轻振荡。过一会儿，再摇动集气瓶，只看到小铃的振动，却听不到铃声。
(1)写出瓶内发生反应的化学方程式 ；
(2)听不到铃声的原因是 。
例4 在稀硫酸中加入下列哪种物质，溶液的导电性会出现如图所示的变化
( )。
A．锌粒 B．BaCl2
C．NaOH D．Ba(OH)2
例5 在硫酸与硫酸铜的混合溶液200 g中，滴入40 %的氢氧化钠溶液1 00 g，恰好完全反应。记录反应过程，得到的沉淀与所加的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。问：
(1)与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为 g；
(2)完全反应后，滤去沉淀物再将滤液倒入一个底面积为5 0 cm2的圆柱形容器
中，求容器底部受到的液体压强；(g=10N／kg，滤液损失不计)
(3)将容器中的溶液在t℃时恒温蒸发2 7 g水后，恰好达到饱和，求t℃时溶质的
溶解度。
一、选择题
1．下列对NaOH的描述不正确的是( )。
A．易溶于水，水溶液有腐蚀性和滑腻感
B．固体。NaOH容易潮解，易吸收空气中的CO2
C．NaOH的水溶液可使紫色石蕊试液变红
D．NaOH与盐溶液反应，可制难溶的碱
2．下列物质中能与氢氧化钠溶液发生反应，但没有明显现象的是( )。
A．硝酸钠溶液 B．酚酞试液
C．稀盐酸 D．硫酸铜溶液
3．下列物质暴露在空气中容易变质的是( )。
A．食盐 B．硫酸铜溶液
C．氧化铜粉末 D．氢氧化钠固体
4．下列各组气体可用火碱干燥的是( )。
A．H2、02、N2 B．CO、S02、H2
C．C02、HCl、N2 D．CO、C02、O2
5．在我国南方一些地区，分布着酸性土壤，不适宜某些作物生长。为改良作物生
长条件，当地的农民常用来中和土壤酸性的物质是( )。
A．石灰石 B．熟石灰 C．烧碱 D．醋酸
6．下表为家庭中一些常见物质的pH。
蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体射入一种叫蚁酸(具有酸的性质)的
物质，使皮肤红肿、奇痒，甚至疼痛。要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物
质中的( )。
A．牙膏或肥皂水 B．食盐水 C．火碱液 D．食醋
7．可用于除去氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠的试剂是( )。
A．氢氧化钙溶液 B．盐酸
C．氯化钡溶液 D．氯化钠溶液
8．在下列物质与盐酸反应后所得的溶液中，加入氢氧化钠溶液后，能产生红褐色
沉淀的是( )。
A．Fe B．Fe2 03 C．CuO D．FeO
9．某工厂排放的废水经测定pH=2，为治理废水，需将此废水的pH调至7～8，
为达此目的，并采用经济可行的方法，需在此废水中加入( )。
A．生石灰 B．氢氧化钠 C．铁粉 D．盐酸
10．现有a．MgS04、b．NaOH、c．CuS04、d．NaCl 种溶液，不用外加试剂，用
最简便的方法鉴别，正确的顺序是( )。
A．abcd B．bcda C．cbad D．cadb
二、非选择题
11．久盛石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白膜，这层白膜的化学式为 ，
形成该白膜的化学方程式为： ；要洗去这层白膜应选用试剂(写名称)，发生反应的化学方程式为： 。
1 2．以氢氧化钾为例，根据碱的通性，写出氢氧化钾的主要化学性质，并写出有关
的化学方程式。
1 3．某同学用氢氧化钠溶液在易吸水的白纸上写了“化学”两个字，晾干后白纸上无明
显痕迹。要使字迹马上显现出来，可向该纸上喷洒 或 。(填药
品名称)
1 4．我国西部某地区含有丰富的石灰石矿产。怎样合理利用该矿产资源，发展当
地经济，小林同学提出四条建议，请补充完整。
(1)利用石灰石比较坚硬、难溶于水的性质，可开采石灰石作为 材料。
(2)利用石灰石分解可制得生石灰(作为食品干燥剂)，反应的化学方程式为：
(3)利用生石灰与水化合可制得熟石灰[Ca(OH)2]用于农业上改良 性土壤。
(4)利用熟石灰和碳酸钠反应可制得 ，用于肥皂、造纸等工业。
1 5．久置的氢氧化钠中常含有 杂质。检验是否含有此杂质时常用的试剂是 ，其反应的化学方程式为 ，除去此杂质常用的试剂是 ，其反应的化学方程式为 。
1 6．如何用纯碱、水、石灰石为原料制取烧碱，写出反应的化学方程式。
① ；② ； 。
1 7．现在稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠4瓶失去标签的溶液，分别编号为A、
B、C、D。每次取少量溶液两两混合，所观察到的现象记录在下表中(“…”表
示无明显现象；“↓”表示有沉淀生成；“↑”表示有气体生成)。由此推断4瓶
溶液中的溶质的化学式分别为：
A ； B． ； C． ； D． 。
写出上述实验过程的有关化学方程式：
A+B： ；C+D． 。
1 8．单晶硅是重要的半导体材料，某厂生产的单晶硅曾用于制造我国的第一颗人
造卫星。在硅及相关产品的生产中排放的废水中含有HCI。该厂化验员对本
厂排放废水中HCl的质量分数进行测定：将20 mL废水(假定密度为1 g／cm3)
样品置于锥形瓶中，用质量分数为1％的氢氧化钠溶液进行中和，共用去氢氧
化钠溶液8 g(假设废水中不含其他能与氢氧化钠溶液反应的物质)。
(1)计算该废水中含HCl的质量分数。
(2)该厂每天产生废水100 t，若直接排放将对环境造成污染，必须进行无害
化处理后才能进行排放，现准备用氢氧化钙粉末或质量分数为1％的氢
氧化钠溶液进行中和。有关数据如下表所示：
物 质 物质（或溶质）的相对分子质量 市场参考价（元/吨）
氢氧化钙粉末 74 200
1%的氢氧化钠溶液 40 100
你将选择 (写化学式)来中和废水中的HCl，请说明理由
。
1 9．下图是某种胃药的部分标识。胃药中所含的物质能中和胃里过多的胃酸(主要是盐酸)。某患者按标识上的服用方法服药，服药三天后病情好转。计算患者在三天内所服用的此胃药中：(计算结果取整数)
（1）所含氢氧化镁的质量为 mg；
(2)理论上可中和胃酸中的HCl的质量为 mg。