山东省齐河县一高2020-2021学年高一下学期5月第一次学习质量检测化学试题 Word版含答案

齐河一中2020级高一下学期第一次学习质量检测化学试题
（考试范围：必修二第一章第二章 考试时间：90分钟 试卷满分：100分）2021、4
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N:14 O：16 S:32 Al 27 Ca：40
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题只有一项是符合题目要求的。
1．下列化学符号表示同一种元素的是( )
① ② ③ ④
A．①③ B．①②③ C．②③ D．全部
2.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色，下列判断正确的是(?)
A.?只含Na+ B.?既含有Na+ ，又含有K+
C.?一定含Na+ ，可能含有K+ D.?可能含有Na+ ，可能还含有K+
3．下列说法正确的是( )
A．金属元素不能得电子，不显负价，故金属不能形成阴离子 B．P、S、Cl元素最高正价依次升高
C．B、C、N、O、F原子半径依次增大 D．Li、Na、K、Rb的最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱
4．X、Y、Z、W属于前20号元素且原子序数依次增大，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，Y的单质是空气中含量最高的气体，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的焰色反应为紫色。下列说法正确的是(　　)
A．简单原子半径：r(Y)＜r(X)＜r(Z)＜r(W) B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞Y
C．单质与水反应的剧烈程度：Z＞W D．X的氧化物与W的氧化物所含化学键类型相同
5．下列有关化学键的叙述，正确的是(　　)
A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子中均不存在化学键
C．H2O2中只含极性键 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
6．元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn-具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中,正确的是(　　)
①原子序数:A>B 　 ②离子半径:aAm+B
⑤A的最高化合价与B的最低化合价的绝对值相等　 ⑥b=a+m-n
A.②③④ B.①②④ C.④⑤⑥ D.②⑤⑥
7．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如下图所示的蜗牛形状，图中每个点代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是( )
A．离O点越远的元素原子半径越大 B．虚线相连的元素处于同一族
C．C的氧化物既可与酸反应又可与碱反应 D．A、B组成的化合物不止一种
8．可以说明硫元素的非金属性比氯元素的非金属性弱的是(　　)
①HCl的溶解度比H2S的大　 ②HClO的氧化性比H2SO4的强　
③HClO4的酸性比H2SO4的强　 ④HCl比H2S稳定　
⑤硫化氢水溶液呈弱酸性而氯化氢水溶液呈强酸性　
⑥Cl2能与铁反应生成FeCl3，硫与铁反应生成FeS　
⑦Cl2可以从H2S溶液中置换出S ⑧HCl水溶液酸性比H2S强　 ⑨HCl或Cl－还原性比H2S或S2－弱
A．③④⑤⑥⑦⑨ B．③④⑥⑦⑧ C．①②⑤⑥⑦⑨ D．③④⑥⑦⑨
9．某温度下的恒容密闭容器中，有下述反应：A(s)+2B(g)?C(g)+D(g)。下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应已达到平衡状态
①混合气体的密度 ②混合气体的压强 ③A的质量 ④混合气体的平均相对分子质量 ⑤气体的总物质的量
A．①②③ B．②③⑤ C．①③④ D．①③④⑤
10．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：
下列说法正确的是
A．CO和O生成CO2是吸热反应 B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
二．选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。
11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见表：
元素代号 K L M Q R T N
原子半径/nm 0.186 0.160 0.143 0.106 0.111 0.066 0.152
主要化合价 +1 +2 +3 +6、-2 +2 -2 +1
下列叙述正确的是( )
A．K、L、M三种元素的金属性逐渐增强
B．在分子中，各原子均满足8电子稳定结构
C．Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电
D．K在T单质中燃烧所生成的化合物是淡黄色的固体
12．X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大。X、Y原子的最外层电子数之比为2∶3，Z＋与Y2－核外电子排布完全相同，常温下，W的一种单质为淡黄色固体。下列说法正确的是(　　)
A．简单离子半径：W 2－＞ Z ＋＞ Y 2－ B．简单气态氢化物的热稳定性：H2Y < H2W
C．Y能分别与X、Z、W形成两种或两种以上的化合物 D．Z与Y形成的化合物溶于水，溶液均呈碱性
13. 由U形管、质量为m g的铁棒、质量为m g的碳棒和1 L 0.2 mol·L-1 CuCl2溶液组成的装置如右图所示，下列说法正确的是
A. 闭合K，电子通过电解质溶液移到碳棒上
B. 闭合K，碳棒上有紫红色固体析出
C. 闭合K，当电路中有0.3NA个电子通过时，理论上碳棒与铁棒的质量差为18g
D. 闭合K，铁棒表面发生的电极反应为Cu2++2e-=Cu
14. 以下说法中正确的是（　　）
A. 仅用试管、胶头滴管、溴水、KI淀粉溶液就可比较Br2与I2的氧化性的强弱
B. 制备粗硅的反应为C＋SiO2Si＋CO2↑
C. SiO2与Al2O3均能与强碱溶液反应，所以均为酸性氧化物
D. 光导纤维的成分主要是SiO2
15．右图是可逆反应X2(g)＋3Y2(g)?2Z2(g)在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是
A．t1时刻，v正＞0，v逆=0
B．t1～t2，X2的消耗速率小于X2的生成速率
C．t2～t3，反应不再发生
D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化
第II卷（非选择题 共60分）
16．（每空1分，共13分）现有下列9种微粒：H、H、C、C、N、Fe2+、Fe3+、O2、O3。按要求完成以下各题：
(1)互为同素异形体的微粒是 。
(2)Fe2+的中子数为 ，核外电子数为 。
(3)形成上述9种微粒的核素有 种、元素有 种。
(4)写出下列物质的电子式：
NH4Cl ，N2 ，HClO 。
(5)已知有下列物质：①HNO3②硫单质③NaOH④液氦⑤Na2O2⑥H2O2⑦CCl4⑧NH4Cl⑨KBr⑩O2，分别将正确的序号填入相应的位置。
以上物质中只含有离子键的是 ；只含有共价键的是 ；既含有离子键又含有共价键的是 ；含有非极性共价键的化合物是 ；不含化学键的是 。
（方程式每空2分，其它空每空1分，共8分）
下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨九种元素，填写下列空白：
I.(1)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是 ，碱性最强的化合物的电子式是 。
(2)最高价氧化物是两性的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式 。
(3)用电子式表示元素④与⑥形成的化合物的过程： ，该化合物属于 (填“共价”或“离子”)化合物。
(4)判断④、⑤、⑥原子半径的大小顺序 (用元素符号或化学式表示，下同)，比较③和⑥的气态氢化物的稳定性大小 。
18．（共16分）海洋是一个巨大的化学资源宝库，请回答下列问题：
Ⅰ.（方程式每空2分，共6分）下面是海水资源综合利用的部分流程图：

(1)步骤①已经获得 Br2，步骤②又将 Br2 还原为 Br -，其目的是 。写出步骤②反应的离子方程式 。由海水提溴过程中的反应可得出 Cl-、SO2、Br-还原性由强到弱的顺序是 。
Ⅱ. （方程式每空2分，其它空每空1分，共10分）海带灰中富含以 I-形式存在的碘元素。某同学取海带灰加蒸馏水煮沸，冷却，过滤，获得含I-的溶液，并设计如图所示实验方案，从中提取I2。
(1)反应1中硫酸的作用是提供酸性环境，则试剂a的作用是____________________。
(2)试剂b应选择____________(填标号)。
A．CCl4 B．酒精 C．醋酸
(3)操作1的名称是_________。实验室里进行操作1需要的玻璃仪器除烧杯外，还需要______________,有机层呈____________________色
(4)反应2为3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O。此反应的氧化剂是__________，氧化产物是________。
(5)反应3的离子方程式是_______________________________，氧化产物和还原产物的物质的量之比____________________
19．（方程式每空2分，其它空每空1分，共11分）
I、为了探究化学反应的热效应，某兴趣小组进行了如下实验：
(1)将纯固体物质X分别装入有水的锥形瓶里(发生化学反应)，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内红墨水的液面高度如图所示。
若如图2所示，发生的反应(假设没有气体生成)是 (填“放热”或“吸热”)反应，以下选项中与其能量变化相同的是 (填字母)。
A．CO的燃烧 B．CaCO3的分解反应 C．Al和Fe2O3的反应
(2)下列关于能源说法不正确的是 (填序号)
A．煤石油天然气是现代社会主要能源，由此获取热能的主要途径是通过物质的燃烧
B．化石燃料燃烧排放的粉尘、SO2、NOx、CO2等是大气污染物的主要来源
C．新能源有太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能等
D．在能量利用阶段，可采取合理的措施促进能源循环利用，提高能源利用率
(3)如右图所示，把试管放入盛有25℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放几小块铝片，再滴入5mL NaOH溶液。试回答下列问题：
实验中观察到的现象是：铝片逐渐溶解、有大量气泡产生、 ，产生上述现象的原因是 。
II、化学电源的发明是化学对人类的一项重大贡献。
(1)将锌片、铜片按照如右图所示装置连接，铜片做 极(填“正”或“负”)，外电路电子的流向为 (填“Cu→Zn”或“Zn→Cu”)。
(2)若将装置中的稀H2SO4用CuSO4溶液替代，则相应原电池的总反应的化学方程式为 。
(3)下列化学反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是 (填序号)。 ①NaOH+HCl=NaCl+H2O ②CH4+2O2CO2+2H2O ③Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
20.（12分 前四空每空1分，后四空每空2分）
(1)在反应A(g)+3B(g)====2C(g)中,若以物质A表示该反应的化学反应速率为0.2 mol·L-1·min-1,则以物质B表示此反应的化学反应速率为________mol·L-1·min-1。?
(2)在2 L的密闭容器中,充入2 mol N2和3 mol H2,在一定条件下发生反应,3 s后测得N2的物质的量为1.9 mol,则以H2的浓度变化表示的反应速率为________。
(3)将10 mol A和5 mol B放入容积为10 L的密闭容器中,某温度下发生反应:3A(g)+B(g)====2C(g),在最初2 s内,消耗A的平均速率为0.06 mol·L-1·s-1,则在2 s 时,容器中有________mol A,此时C的物质的量浓度为________。?
(4)反应:3A(g)+B(g)====2C(g)+2D(g),在不同条件下,用不同物质表示其反应速率,分别为
①v(A)=0.6 mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.45 mol·L-1·min-1
③v(C)=0.015 mol·L-1·min-1 ④v(D)=0.45 mol·L-1·min-1
,则此反应在不同条件下进行最快的是________。?
A.②③ B.①③ C.②④ D.②
（5）在一定温度下,某密闭且体积不变的容器内有可逆反应:A(g)+3B(g) 2C(g)。不能说明该反应达到化学平衡的标志是 。
A.C物质的生成速率和分解速率相等
B.A、B、C的浓度不再变化
C.单位时间内生成a mol物质A,同时生成3a mol物质B
D.A、C物质的分子数之比不变
(6)为了加快2H2+O2=2H2O的反应速率，可以采取的措施有 (填序号)
A．使用催化剂 B．适当提高氧气的浓度
C．适当提高反应的温度 D．适当降低反应的温度
(7)一定温度下，2L容器内某反应中A、B、C的物质的量随反应时间的变化情况如图所示.则该反应的化学方程式为： ；
齐河一中2020级高一下学期第一次学习质量检测化学试题
参考答案
1-5 B C B A A 6-10 B A D C C 11-15 D CD BC AD D
16.（每空1分，共13分）
（1）O2和O3 （2）30 24 （3） 7 5
（4）
（5） ⑨ ①②⑥⑦⑩ ③⑤⑧ ⑤⑥ ④
17．（方程式及(3)每空2分，其它空每空1分，共8分）
（1）HClO4 （2）
（3） 离子
（4） Na＞Al＞S H2O＞H2S
18．（共16分）Ⅰ．（方程式每空2分，共6分）
（1）富集溴元素 Br2＋SO2＋2H2O=4H+＋SO＋2Br－ SO2 ＞Br－＞Cl－
Ⅱ．（方程式每空2分，其它空每空1分，共10分）
(1)将I-氧化成I2(或作氧化剂)
(2) A (3)萃取分液 分液漏斗， 紫红 (4) I2 NaIO3 (5) 5:1
19．（方程式每空2分，其它空每空1分，共11分）Ⅰ．（1）吸热 B （2） B
（3） 澄清石灰水变浑浊 铝和氢氧化钠溶液反应生成氢气，且该反应放热，
氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低
Ⅱ．（1） 正 Zn→Cu （2） Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu （3）②③
20.（ 前四空每空1分，后四空每空2分共12分）
(1)0.6　(2)0.05 mol·L-1·s-1 (3)8.8　0.08 mol·L-1　(4)D （5）C。
（6） ABC （7） 2A+B 2C