鲁教版五四制化学八年级第五单元化学反应的计算习题

化学反应的有关计算
一、单选题
某兴趣小组在做CO还原氧化铜的实验时，为了测定样品中氧化铜的质量分数，反应前称取了克氧化铜样品，通入CO加热至固体不再减少，冷却后称得剩余固体质量为克假设杂质不与CO发生反应，则样品中氧化铜的质量为
A.
克
B.
克
C.
克
D.
克
在反应中，已知A与B恰好完全反应生成和，则C与D的相对分子质量之比为
A.
44：27
B.
22：9
C.
2：3
D.
44：9
在的反应中，已知68gA与40gB恰好完全反应，生成24gC，若A物质的相对分子质量为136，则D物质的相对分子质量为
A.
42
B.
168
C.
D.
84
铁和M的混合物与足量盐酸反应，生成氢气，则M可能是
A.
镁
B.
铝
C.
碳
D.
钠
在反应中，与一定质量的B恰好完全反应，生成若C、D的相对分子质量之比为22：9，则A与B的相对分子质量之比为
A.
7：8
B.
8：7
C.
7：24
D.
24：7
二、填空题
硫化氢气体和二氧化硫气体发生反应的微观示意图如图：
写出丁图中物质的化学式______；
遂宁市禁止在城区燃放烟花爆竹，原因之一是烟花爆竹中含有丙图中物质，该物质在空气中的燃烧产物能形成酸雨，写出该物质燃烧的化学方程式______；
中化学反应的基本反应类型是______。
配平下列化学方程式
______
______
______
CuO
______
______
______
______
______
______
______
______
．
社会发展离不开通讯技术的发展以及新能源的开发和利用
我国商用5G已经开始启用。5G通信芯片用氮化镓材料制成，如图1是氮元素在元素周期表中的信息以及镓原子的结构示意图。
氮元素是____填“金属元素”或“非金属元素”，氮原子的相对原子质量是______；
________，氮化镓的化学式是__________________。
化学促进能源发展。中科院与福州大学合作发明了一种复合光催化剂，实现了太阳能人工光合成燃料过程，反应的微观示意图如图2所示：
该转化过程中，________填“原子”或“分子”没有发生变化。
该反应过程实现了将太阳能转化为______________________。
写出该过程的化学方程式：________________________________。
三、计算题
5G时代的到来给中国芯片产业的发展带来了新的机遇。芯片制作的主要原料为晶体硅，工业制备高纯硅的化学反应为：。计算2g氢气参加反应理论上可以得到硅的质量。
家庭中常用洁厕剂的有效成分是盐酸，小明同学想测定某品牌洁厕剂中氯化氢的质量分数，他将足量的石灰石加入洁厕剂样品中石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水，有关实验数据如下表：
?反应前
?反应后
?实验数据
?厕剂样品的质量
?加入石灰石的质量
?剩余物的总质量
?
?25g
?
反应后生成二氧化碳的质量为______
计算该洁厕剂中氯化氢的质量分数。
向10g大理石样品杂质不溶于水，也不与盐酸反应分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后烧杯内物质总质量变化如图所示。请计算：
该大理石样品中碳酸钙的质量分数是___________
计算所用稀盐酸的溶质质量分数。
侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，其反应原理为：。请计算生产碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量。写出计算过程
铜仁市地处武陵山腹地，有着丰富的石灰石资源。某校九年级的同学在一山洞中找到一块石灰石，为了测定其中碳酸钙的含量，他们称取该石灰石样品12g放入烧杯中，然后把100g稀盐酸平均分五次加入烧杯中其中杂质既不溶于水也不参与反应，充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示：
次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的质量
20
20
20
20
20
生成气体的总质量
X
求：
的为
______
；
样品中碳酸钙的质量。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：设参加反应的氧化铜的质量为x
减少的质量
80?????????????????
64?????????????
?
x?????????????????????????????????????
答：样品中氧化铜的质量为。
故选：B。
根据一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应前后固体质量减少的就是氧化铜中氧元素的质量进行解答。
本题是一道特殊的根据化学方程式的计算题，它不是根据某种具体物质的质量来求出另外一种物质的质量，而是根据两种具体物质的质量差来求出另一种物质的质量，只要把方法掌握好，和普通的根据化学方程式计算都是一样的。
2.【答案】B
【解析】解：设C与D的相对分子质量分别为x、y
?????????
2x??
3y
????????
?
????解得：
故选：B。
根据方程式的意义和质量比的计算方法分析计算．
本题难度不大，理解方程式的意义和质量比的计算方法是解答本题的基础知识。
3.【答案】D
【解析】解：设D物质的相对分子质量为x，
反应生成D的质量为：，
，
272?????4x
68g????
84g
，
故选：D。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
4.【答案】B
【解析】解：设生成氢气需要铁的质量为x
56?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
2
x?
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?
?
?
?
?
?
?
由提供信息可知，M能与盐酸反应生成氢气，且生成氢气需要M的质量应小于。
A.设生成氢气需要镁的质量为y，则
24?
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?
?
?
?
?
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?
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?
?
?
2
y?
?
?
?
?
?
?
?
?
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?
?
?
?
，所以不合题意；
B.设生成氢气需要铝的质量为z，则
54?
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?
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?
?
?6
?z?
?
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?
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，符合题意；??
C.碳与稀盐酸不反应，不合题意；
D.设生成氢气需要钠的质量为m，则
46?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
2
m?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
，不合题意。
故选：B。
根据金属与酸反应的化学方程式进行分析计算即可。
本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
5.【答案】A
【解析】解：设生成的D的质量为x
??????????
44???18
????????88g??
x
??
解得：
由质量守恒定律可知参加反应的B的质量为：。
由方程式可知：A与B的相对分子质量之比：28g：：8。
故选：A。
根据反应的质量比和质量守恒定律分析计算。
根据题目所提供的数据，找出反应中各物质的质量比或质量关系，是解决本题的关键。
6.【答案】；
；
化合反应
【解析】解：由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，丁图中的物质是水，化学式是：；
由图示可知，丙物质是硫，硫燃烧生成的二氧化硫能污染空气形成酸雨，硫燃烧的方程式是：；
中化学反应由两种物质生成了一种物质，基本反应类型是化合反应。
故答案为：；；化合反应。
根据质量守恒定律分析丁图中物质的化学式；
根据硫燃烧生成了二氧化硫写出反应的化学方程式；
根据反应的特点分析反应的类型。
本题属于微观示意图的考查，要求会读化学反应的微观模型示意图，对比反应前后的微粒的变化及构成，分析分子、原子的变化，化学反应的实质，物质的类别等。
7.【答案】2?
1?
2?
1?
5?
3?
4?
4?
11?
2?
8
【解析】解：用观察法．
观察上式，显然，CuO里的铜原子来自反应物里的铜，而CuO里的氧原子又来自反应物的氧原子．
因此，CuO化学式前必须写一化学计量数2，而铜原子前必须写一化学计量数2．
至此化学方程式各元素已平为．
故答案是：2；1；2；
本题可利用“定一法”进行配平，把前面的化学计量数定为1，则、、前面的化学计量数分别为：5、4、3．
故答案是：1；5；3；4；
本题可利用“定一法”进行配平，把的化学计量数定为1，则、、前面的化学计量数分别为：2、、4，同时扩大2倍，则化学计量数分别是4、11、2、8．
故答案是：4；11；2；8．
本题考查化学方程式的配平，质量守恒定律：利用原子在化学反应前后数目不变来配平．
化学方程式的配平关键是找准入手点从哪个元素开始配平，随后的工作就轻松了．
8.【答案】非金属元素；；；GaN
原子；化学能；
【解析】
【分析】
本题考查元素周期表和原子的结构示意图的应用、化学反应的微观示意图，熟练掌握元素周期表和原子的结构示意图中各部分的含义、依据化学反应的微观示意图书写化学方程式的方法等是解题的关键。
【解答】
由氮元素的名称可知，氮元素是非金属元素，由元素周期表的一个可知，氮原子的相对原子质量是；
原子中，质子数等于核外电子数，故，氮原子最外层有5个电子，易得三个电子形成氮离子，故在氮化镓中，氮元素显价，镓原子最外层有3个电子，易失去3个电子形成镓离子，故在氮化镓中，镓元素显价，故氮化镓的化学式是GaN。
由反应的微观示意图可知，该转化过程中，原子没有发生变化；
该反应过程实现了将太阳能转化为化学能；
由微观示意图可知，该反应为二氧化碳和水在光催化剂的条件下生成甲烷和氧气，化学方程式为：
。
9.【答案】解：设可以得到硅的质量为x
?
?4??????????????????
??28
2g??????????????????
???x
答：可以得到硅的质量为14g。
【解析】根据题目中的数据，利用化学方程式进行计算。
本题主要考查学生根据化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
10.【答案】
【解析】解：根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为
设该洁厕剂中氯化氢的质量分数为y，
??????????????
?73?????????????????????
?44
????????????
??????????????????
答：生成二氧化碳的质量为。
该洁厕剂中氯化氢的质量分数为。
根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算所用稀盐酸的溶质质量分数。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
11.【答案】
解：根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的总质量为，设该大理石样品中碳酸钙的质量分数为x，所用稀盐酸的溶质质量分数为y
100?
?
?
?
?
73?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?44
10gx????????75gy?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
答：所用稀盐酸的溶质质量分数
【解析】解：
根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的总质量为
由于加入第一个50g稀盐酸对应二氧化碳，所以生成二氧化碳时消耗的盐酸的质量为75g。
设该大理石样品中碳酸钙的质量分数为x，所用稀盐酸的溶质质量分数为y
100???????
?73?????????????????????
44
10gx????????75gy????????????????
故答案为：
；
。
根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算该大理石样品中碳酸钙的质量分数和所用稀盐酸的溶质质量分数；
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
12.【答案】解：生产碳酸氢钠，设理论上需要氯化钠的质量为x
。
????????????????????????????
84
x????????????????????????????????
??????
???
解得：。
答：生产碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量是。
【解析】根据题目中的数据利用化学方程式进行计算。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
13.【答案】
【解析】解：分析表中数据可知，每加20g稀盐酸可生成二氧化碳，第4次恰好反应完，则第3次产生气体的总质量，则m值为，故填：；
设12g样品中碳酸钙的质量为x
?????
?????
100???????????????????????????????????
44
??????
x??????????????????????????????????????
?????????????????
?????????????????????????
?答：12g样品中碳酸钙的质量为10g。
依据表中数据分析；
依据碳酸钙与稀盐酸反应方程式，结合题中数据分析。
此题是关于化学方程式的计算题，主要是利用实验数据及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
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