2020-2021学年科粤版（2012）化学九年级下册第八章8.1 溶液的酸碱性 课件(共35张PPT)

(共35张PPT)
8.1溶液的酸碱性
物质的分类
物质
混合物
纯净物
化合物
单质
金属单质
非金属单质
氧化物
酸
稀有气体
依据是：
物质种类
依据是：
元素种类
碱
盐
思考：一个柠檬，咬一口有什么感觉？
想一想，在日常生活中还有哪些物质给我们留下酸的感觉？
思考：
化学实验室我们接触到的酸？
碳酸、稀盐酸、稀硫酸等
。
想一想，在日常生活中还有哪些物质给我们留下碱的感觉？
思考：
化学实验室我们接触到的碱？
。
浓氨水、石灰水、氢氧化钠
日常生活中可以通过尝来知道酸味，但我们是不允许尝化学试剂的味道的，那么我们怎么确定物质的酸性或碱性呢？
思考：
结论：
浓氨水显
，能使无色酚酞溶液变
。
CO2和水反应生成
，碳酸显
性，使紫色石蕊溶液变
。
碱性
红
酸
红
碳酸
紫色石蕊
无色酚酞
实验探究：
我们用常见酸性和碱性溶液探究紫色
石蕊试液和无色酚酞试液的变色规律？
稀盐酸
稀硫酸
白醋
纯碱溶液
石灰水
食盐水
蔗糖水
紫色
石蕊
红
红
红
蓝
蓝
紫
紫
利用石蕊试液可以鉴别酸性，碱性，中性的溶液：
石蕊遇酸性溶液变
，遇碱性溶液变
，遇中性溶液
。
实验探究1：
结论：
红
蓝
不变色
资料：像石蕊试液这样能检验溶液酸碱性的试液叫酸碱指示剂。除了紫色石蕊试液，化学中还有另一种酸碱指示剂——酚酞试液。
实验探究2：
稀盐酸
稀硫酸
纯碱溶液
石灰水
食盐水
蔗糖水
氨水
无色
酚酞
红
红
红
无
无
无
无
结论：
利用酚酞试液可以不能鉴别酸性和中性，只能鉴别碱性，
酚酞遇酸性溶液变
，遇中性溶液
，
遇碱性溶液才变
，
不变色
不变色
红
1.酸碱指示剂：
能与酸性溶液或碱性溶液起作用而显不同颜色的物质。
石蕊溶液：遇酸
、遇碱
。
酚酞溶液：遇酸
、遇碱
。
口诀：
。
石蕊酸红碱蓝，酚酞酸无碱红。
变红
变蓝
不变色
变红
判断：紫色石蕊溶液能使稀盐酸变红。
酸和碱的溶液无色是不会变色，
变色的是紫色石蕊和无色酚酞。
切记：
物质的分类
物质
混合物
纯净物
化合物
单质
金属单质
非金属单质
氧化物
酸
稀有气体
依据是：
物质种类
依据是：
元素种类
碱
盐
显酸性
显碱性
酸性、碱性、中性都可以
2.酸碱盐与酸碱性的关系：
硫酸氢钠NaHSO4酸性溶液,但它是盐=金属+酸根。
①酸溶液
是显酸性.
显酸性的溶液
是酸，可能是盐NaHSO4
酸溶液：稀盐酸HCl、稀硫酸H2SO4、硝酸HNO3、碳酸H2CO3
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
本质分析：
酸性：电离有氢离子产生的物质。
HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-
NaHSO4
==Na++H++SO42-
一定
不一定
碳酸钠Na2CO3碱性溶液,但它是盐。
②碱溶液
是显碱性。
显碱性的溶液
是碱，可能是盐Na2CO3
碱溶液：氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
本质分析：
一定
不一定
NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-
碱性：能产生氢氧根离子的物质。
Na2CO3中碳酸根离子会间接产生氢氧根离子。
水H2O是中性，但它是氧化物。
③盐溶液
是中性，还可以酸性和碱性。
显中性的液体
是盐，如
。
盐溶液：NaCl中性、NaHSO4酸性
、
Na2CO3碱性
盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。
本质分析：
不一定
水
不一定
NaCl==Na++Cl-；NH4NO3==NH4++NO3-
思考：酸果汁、白醋、稀盐酸都是
性，但酸性强弱
，石灰水、氨水和肥皂水都是
性但碱性强弱也
。
结论：酸碱指示剂只能定性的判断溶液的酸碱性，不能比较溶液的酸碱性的强弱
不同
碱
不同
问题：
酸
用什么来表示溶液酸性或碱性强弱的程度？
？
3.酸碱度：
稀溶液酸碱性的强弱，用pH来表示。
pH范围是
之间。
酸性溶液：
，pH越小，酸性越
。
0~14
pH<7
强
碱性溶液：
，pH越大，碱性越
。
中性溶液：
。
pH>7
强
pH=7
酸碱度VS酸碱性
思考：如何使用pH试纸测溶液的pH呢？
4.pH测定最简便的方法：
。
pH试纸
用
蘸取（或用
滴取）少量待测液于pH试纸上，然后与
对比颜色，读出pH值取
。
测定方法：
玻璃棒
标准比色卡
整数
胶头滴管
注意事项：
思考：能否将pH试纸伸入待测液中来测定？后果？
资料：pH试纸上有甲基红、溴甲酚绿、百里酚蓝这三种指示剂。
①
伸入待测液，否则会
。
不能
污染
思考：能否将pH试纸使用前用水润湿？后果？
②
用水润湿，否则酸pH偏
，碱偏
，中性
。
思考：
③酸中加水，pH
，无限接近于
.
不能
大
小
不变
酸溶液中加水，pH变化规律是？
变大
7但不等于7
pH计——精确度0.01
5.常见物质的pH：
6.pH与生命活动：
①血液
PH
7.35-7.45
显
.
②胃液
PH
0.8~1.5
显
。
③纯净水
pH
雨水
PH
显
酸雨
pH<
.
碱性
若长期呆在CO2过多的室内，血液中CO2浓度过高，则PH<7.3时，就会感觉头晕恶心。
酸性
胃酸中主要是
，若胃酸过多，则最好别吃酸性食物，应食用碱性物质，如药物胃舒平
酸碱中和。
水中溶解有空气中的
，生成了
。
酸性
5.6
CO2
碳酸
盐酸
Al(OH)3
=7
<7
混合物：
。
由两种或两种以上的物质组成
中学常见的混合物：
1.空气（洁净、清新的空气）
2.合金
3.溶液（稀盐酸、医用酒精、食醋）
4.矿物（大理石、石灰石、赤铁矿、）
5.化石燃料（煤、石油、天然气）
切记：
冰水混合物是纯净物。
纯净物：
。
由一种的物质组成
氢气、氧气、铜、水、
氧化铜、二氧化碳、
Ca(OH)2
O2
Cu
硫酸、氢氧化钙、氯化钠、硫酸铜、高锰酸钾
H2O
CO2
H2SO4
NaCl
KMnO4
CuO
CuSO4
高锰酸盐
非金属
单质
金属
单质
氧化物
金属
氧化物
非金属
氧化物
酸
碱
盐
硫酸盐
单质
H2
单质：
。
由一种元素组成的纯净物
金属单质：
。
非金属单质：
。
。
。
铁水、铜丝、铁粉、镁带
“气”
“氵”
“石”
“钅”
氧气、氮气、氦气、氖气
红磷、碘、碳
溴
化合物：
。
由多种元素组成的纯净物
①氧化物：
。
金属氧化物：
。
由两种元素组成，且其中一中为氧元素
氧化铜、氧化镁、氧化铁、氧化汞
非金属氧化物：
。
水、二氧化碳、五氧化二磷
②酸：
。
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物
HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-
常见的酸：
。
一元酸：
。
二元酸：
。
多元酸：
。
稀盐酸、稀硫酸、硝酸、碳酸、醋酸
稀盐酸HCl、硝酸HNO3
稀硫酸H2SO4、碳酸H2CO3
磷酸H3PO4
按照酸电离的氢离子的个数分类：
按照酸的强弱分类：
强酸：
。
弱酸：
。
稀盐酸HCl、稀硫酸H2SO4
、硝酸HNO3
碳酸H2CO3
③碱：
。
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物
NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-
常见的碱：
。
氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铝、一水合氨
一元碱：
。
二元碱：
。
多元碱：
。
按照碱电离的氢氧根离子的个数分类：
氢氧化钠NaOH
、一水合氨NH3?H2O
氢氧化钙Ca(OH)2
氢氧化铝Al(OH)3
按照碱能否溶解于水中分类：
易溶性碱：
。
难溶性碱：
。
微溶性碱：
。
氢氧化钠NaOH
、一水合氨NH3?H2O
氢氧化铝Al(OH)3
氢氧化钙Ca(OH)2
④盐：
。
电离时生成金属离子（或铵根）和酸根离子的化合物
NaCl==Na++Cl-；NH4NO3==NH4++NO3-
按照金属离子分类：
钠盐：
。
铵盐：
。
NaCl
Na2SO4
NH4Cl、NH4NO3
按照酸根离子分类：
盐酸盐：
。
硝酸盐：
。
NaCl
MgCl2
KNO3
NH4NO3
按照盐的溶解性分类：
易溶性盐：
。
难溶性盐盐：
。
微溶性盐
。
口诀：
酸类易容除硅酸；
碱溶钾钠钡和铵；
钾钠铵盐硝酸盐；
全溶于水无沉淀；
盐酸盐不溶氯化银；
硫酸盐不溶硫酸钡；
碳酸盐只溶钾钠铵。