2020-2021学年人教版化学九年级下册第十一单元 盐 化肥复习卷（解析版）

《第11单元 盐 化肥》复习卷
一、单选题
1．化学与日常生活、工农业生产密切相关。下列说法中不正确的是（　　）
A．用含有碳酸氢钠的发酵粉焙制糕点
B．工业上用熟石灰处理硫酸厂的污水
C．医疗上用纯酒精作消毒剂
D．生活中用含有NaOH的清洁剂去油污
2．过多的植物营养物质如尿素[CO（NH2）2]等进入水体会恶化水质，导致“水华”现象。尿素属于（　　）
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
3．与氢氧化钙混合研磨能产生刺激性气味气体的化肥是（　　）
A．尿素[C0（NH2）2] B．草木灰（主要成分是K2CO3）
C．氯化铵（NH4Cl） D．磷酸钙[Ca3（PO4）2]
4．合理使用化肥，有利于农作物的生长和减少环境污染．下列有关化肥的说法正确的（　　）
A．要大量施用化肥才能够获得高产
B．氯化铵与熟石灰混合施用，既施了氮肥又改良了酸性土壤
C．硝酸钾属于盐，是复合肥料
D．所有化肥都能全部溶于水
5．食盐是重要的调味品，精盐是由粗盐提纯而来，在提纯过程中通常不需要的操作是（　　）
A．蒸发 B．吸附 C．过滤 D．溶解
6．下列推理正确的是（　　）
A．酸能使紫色石蕊溶液变红．通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸
B．化肥中加熟石灰研磨，没有刺激性气味，一定不是氮肥
C．碱的溶液PH都大于7，但PH大于7的溶液不一定是碱的溶液
D．原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化变化中也不能再分
7．下列实验现象描述正确的是（　　）
A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
B．硝酸铵溶于水时溶液温度升高
C．浓盐酸打开瓶盖，瓶口有白雾出现
D．氯化铵加熟石灰研磨有氨气产生
8．下列有关物质的用途叙述不正确的是（　　）
A．食盐可作调味品及防腐剂
B．纯碱可消除面团发酵时产生的酸性
C．硝酸铵（NH4NO3）可作复合肥料
D．硫酸铜可用来配制波尔多农药
9．下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是（　　）
A．H+ SO42﹣ K+ CO32﹣ B．Mg2+ Cl﹣ OH﹣ Na+
C．Fe3+ SO42﹣ H+ Cl﹣ D．Na+ Ba2+ NO3﹣ SO42﹣
10．下列各组内的物质相互混合后，能发生反应的是（　　）
A．铁和CuSO4溶液 B．Ag和Cu（NO3）2溶液
C．BaSO4和稀硝酸 D．BaCO3和NaOH溶液
11．下列关于酸、碱、盐的用途不合理的是（　　）
A．盐酸除铁锈
B．氢氧化钠改良酸性土壤
C．硫酸铜与氢氧化钙混合配制农药波尔多液
D．纯碱除油污
12．下列各组物质中，能发生化学反应的是（　　）
A．银和稀盐酸 B．铜和硫酸铝溶液
C．铝和硝酸银溶液 D．氯化钠溶液和硝酸钾溶液
13．许多物质在溶液中都以离子形式存在．我们熟悉的复分解反应就是溶液中离子间结合得到水、气体或沉淀的一类化学反应．如：氢氧化钠与盐酸的反应就是溶液中的H+和OH﹣结合成水分子的过程．结合以上信息，你认为下列各组离子间不能反应的是（　　）
A．H+ Na+ OH﹣ NO3﹣
B．Na+ K+ Cl﹣OH﹣
C．H+ K+ CO32﹣ HCO3﹣
D．K+ Ba2+ Cl﹣ SO42﹣
14．氮肥能促进植物茎、叶生长旺盛，提高植物蛋白质的含量，下列化肥中属于氮肥的是（　　）
A．CO（NH2）2 B．Ca3（PO4）2 C．NH4H2PO4 D．K2SO4
15．下列属于复合肥料的是（　　）
A．NaNO3 B．K2SO4 C．NH4H2PO4 D．Ca3（PO4）2
二、填空题
16．（3分）医用氯化钙常用于合成药物．以工业碳酸钙（含少量Fe3+等杂质）为原料生产二水和氯化钙（CaCl2?2H2O）的流程如图所示．
（1）写出第①步中碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：　 　
（2）第②步中是否发生化学变化？　 　（填“是”或“否”）．
（3）操作a的名称是　 　，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是　 　．
（4）青少年正处于生长发育阶段，需要摄入足够的钙，写出一个合理的补钙方法：　 　．
17．（3分）在日常生活中，我们会遇到许多酸、碱、盐，请写出下列物质（或主要成分）的化学式：
（1）建筑用的石灰石　 　；
（2）碱面中的碳酸钠　 　；
（3）消毒用的高锰酸钾　 　；
（4）胃酸中的盐酸　 　；
（5）配制波尔多液的硫酸铜　 　．
18．（3分）酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中应用广泛。下列做法错误的是　 　。
A．用石灰乳与硫酸铜溶液配制农药波尔多液
B．用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈
C．用食盐水除去水壶中的水垢
D．施用复合肥硝酸钾能使作物枝叶繁茂，并增加抗倒伏能力
19．（3分）“低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病．制备“低钠盐”在食盐中用NaCl中按照配方比例添加食用KCl．国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐（仅限MgSO4或MgCl2）．
（1）测得某“低钠盐”样品a中含有NaCl和KCl的质量分数均为50%．该样品a的水溶液中，含量最多的离子是　 　（填离子符号）．
（2）探究某“低钠盐”样品b中是否添加镁盐，以及添加的是何种镁盐（MgSO4或MgCl2中的一种）．请设计实验方案，完成下列表格．
限选试剂：BaCl2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、蒸馏水
实验操作 预期现象及结论
步骤1：取少量样品b于烧杯中，　 　 样品溶解，形成无色溶液．
步骤2：取少量步骤1形成的溶液于试管中，再滴加少量NaOH溶液，振荡 　 　，说明样品b中添加了镁盐
步骤3：　 　 　 　
20．（3分）氯化钠和氯化镁是重要的化工原料．某粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等物质，为了从中提取较纯的氯化镁和氯化钠，设计如图实验方案：
请回答下列问题：
（1）步骤①溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是　 　．
（2）步骤④⑤的顺序颠倒会引发的后果是　 　．
（3）滤液乙中所含的溶质除氯化钠外还含有　 　；沉淀B中除含碳酸钙、碳酸钡外还含有　 　；在步骤⑦中若加入的盐酸略过量是否对实验结果有影响？原因是　 　．
（4）写出步骤⑨中反应的化学方程式　 　．
（5）实验最终所得的精盐的质量大于粗盐中氯化钠的质量，整个过程中产生新的NaCl的反应共有　 　个．
三、计算题
21．某纯碱样品中含有少量NaCl，小丽同学取该样品23g全部溶解于150g水中，再逐滴加入160g稀盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。（提示：相关反应为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑）
计算当恰好完全反应时：
（1）产生的二氧化碳的质量是　 　克。
（2）此时所得到的溶液中溶质的质量分数（写出必要的计算过程，结果保留到0.1%）
《第11单元 盐 化肥》复习卷
参考答案与试题解析
一、单选题
1．（3分）化学与日常生活、工农业生产密切相关。下列说法中不正确的是（　　）
A．用含有碳酸氢钠的发酵粉焙制糕点
B．工业上用熟石灰处理硫酸厂的污水
C．医疗上用纯酒精作消毒剂
D．生活中用含有NaOH的清洁剂去油污
【分析】根据物质的性质进行分析，碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳气体，是发酵粉的主要成分；氢氧化钙能与硫酸反应，可以用于治理酸性废水；酒精具有消毒的作用，用酒精溶液作医疗上的消毒剂；氢氧化钠能与油污发生反应。
【解答】解：A、碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳气体，是发酵粉的主要成分，故说法正确；
B、氢氧化钙能与硫酸反应，可以用于治理酸性废水，故说法正确；
C、酒精具有消毒的作用，用酒精溶液作医疗上的消毒剂，不是用纯酒精，故说法错误；
D、氢氧化钠能与油污发生反应，可以用含有适量氢氧化钠的清洁剂去除炉具上的油污，故说法正确。
故选：C。
【点评】本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便灵活运用。
2．（3分）过多的植物营养物质如尿素[CO（NH2）2]等进入水体会恶化水质，导致“水华”现象。尿素属于（　　）
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥。含有磷元素的肥料称为磷肥。含有钾元素的肥料称为钾肥。同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【解答】解：尿素[CO（NH2）2]中含有氮元素，属于氮肥。
故选：A。
【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪种或哪几种营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类。
3．（3分）与氢氧化钙混合研磨能产生刺激性气味气体的化肥是（　　）
A．尿素[C0（NH2）2]
B．草木灰（主要成分是K2CO3）
C．氯化铵（NH4Cl）
D．磷酸钙[Ca3（PO4）2]
【分析】含有铵根离子的肥料和碱性物质可以反应能生成氨气．
【解答】解：熟石灰是一种碱，显碱性，与其反应产生刺激性气味气体的一定是铵盐，含有NH4+，铵盐使用时不能与碱性物质混合使用。
故选：C。
【点评】注意铵盐使用时不能与碱性物质混合使用，会发生反应产生氨气降低肥效．
4．（3分）合理使用化肥，有利于农作物的生长和减少环境污染．下列有关化肥的说法正确的（　　）
A．要大量施用化肥才能够获得高产
B．氯化铵与熟石灰混合施用，既施了氮肥又改良了酸性土壤
C．硝酸钾属于盐，是复合肥料
D．所有化肥都能全部溶于水
【分析】A、化肥要合理使用，否则会适得其反；
B、氯化铵含铵根离子，与碱性物质混合后，放出氨气，降低肥效；
C、硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥；
D、并不是所有化肥都易溶于水．
【解答】解：A、化肥要合理使用，过多使用会使土壤板结硬化，不利于粮食增产，故A错误；
B、将氯化铵与碱性物质熟石灰混合施用时会放出氨气降低肥效，故B错误；
C、硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故C正确；
D、并不是所有化肥都易溶于水，故D错误。
故选：C。
【点评】复合肥是指含氮、磷、钾中两种或两种以上元素的复合肥料．要注意铵态氮肥含铵根离子，与碱性物质混合后，放出氨气，降低肥效．
5．（3分）食盐是重要的调味品，精盐是由粗盐提纯而来，在提纯过程中通常不需要的操作是（　　）
A．蒸发 B．吸附 C．过滤 D．溶解
【分析】根据粗盐提纯的操作过程是溶解、过滤、蒸发，分析解题．
【解答】解：粗盐提纯的操作过程是溶解、过滤、蒸发，不需要吸附操作。
故选：B。
【点评】活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味．粗盐提纯不需吸附操作．
6．（3分）下列推理正确的是（　　）
A．酸能使紫色石蕊溶液变红．通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸
B．化肥中加熟石灰研磨，没有刺激性气味，一定不是氮肥
C．碱的溶液PH都大于7，但PH大于7的溶液不一定是碱的溶液
D．原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化变化中也不能再分
【分析】A、根据二氧化碳和水反应能生成碳酸的知识分析解答；
B、依据铵盐的有关性质分析解答；
C、根据显碱性的溶液不一定是碱的溶液分析解答；
D、依据化学变化的实质分析解答；
【解答】解：A、酸能使紫色石蕊溶液变红。通入CO2后的紫色石蕊溶液变红是因为二氧化碳和水反应能生成碳酸的缘故，所以不能说二氧化碳是酸；
B、铵盐与碱混合研磨能够生成氨气，但铵盐和氮肥不同，铵盐属于氮肥，但氮肥不一定是铵盐，故化肥中加熟石灰研磨，没有刺激性气味，一定不是铵盐；
C、显碱性的溶液不一定是碱的溶液，如碳酸钠的溶液显碱性，但碳酸钠不是碱是盐；
D、化学变化的实质是分子的分开原子的重新组合过程，所以化学变化中分子一定分开，而原子不会分开；
故选：C。
【点评】本题难度不大，主要是对酸碱的性质和铵盐的检验方法以及分子原子特点的理解和掌握；
7．（3分）下列实验现象描述正确的是（　　）
A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
B．硝酸铵溶于水时溶液温度升高
C．浓盐酸打开瓶盖，瓶口有白雾出现
D．氯化铵加熟石灰研磨有氨气产生
【分析】A、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据硝酸铵溶于水的温度变化进行分析判断．
C、根据浓盐酸的物理性质进行分析判断．
D、根据铵盐的化学性质进行分析判断．
【解答】解：A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误。
B、硝酸铵溶于水时吸热，溶液温度降低，故选项说法错误。
C、浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，瓶口有白雾出现，故选项说法正确。
D、铵态氮肥与碱性物质混合后能放出有刺激性气味的气体，氯化铵加熟石灰研磨有氨气产生，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、浓盐酸的物理性质、铵盐的化学性质即可正确解答；在描述实验现象时，需要注意实验结论和实验现象的区别．
8．（3分）下列有关物质的用途叙述不正确的是（　　）
A．食盐可作调味品及防腐剂
B．纯碱可消除面团发酵时产生的酸性
C．硝酸铵（NH4NO3）可作复合肥料
D．硫酸铜可用来配制波尔多农药
【分析】根据物质的性质进行分析，物质的性质决定了物质的用途，据此进行解答即可．
【解答】解：A、食盐具有咸味，可以用作调味品与防腐剂，故说法正确；
B、纯碱是碳酸钠，可以和酸性物质反应，因此可消除面团发酵时产生的酸性物质，故说法正确；
C、硝酸铵（NH4NO3）含有氮元素，属于氮肥，不是复合肥料，故说法错误；
D、硫酸铜和生石灰可用来配制波尔多液农药，故说法正确。
故选：C。
【点评】本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行．
9．（3分）下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是（　　）
A．H+ SO42﹣ K+ CO32﹣
B．Mg2+ Cl﹣ OH﹣ Na+
C．Fe3+ SO42﹣ H+ Cl﹣
D．Na+ Ba2+ NO3﹣ SO42﹣
【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。
【解答】解：A、H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
B、Mg2+、OH﹣能结合成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选项错误。
C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。
D、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
10．（3分）下列各组内的物质相互混合后，能发生反应的是（　　）
A．铁和CuSO4溶液 B．Ag和Cu（NO3）2溶液
C．BaSO4和稀硝酸 D．BaCO3和NaOH溶液
【分析】根据金属活动性顺序表的应用和复分解反应的条件，逐一分析选择项中物质，找出能反应的．
【解答】解：A、铁的金属活动性大于铜，铁和CuSO4溶液能发生反应。故A符合题意；
B、Ag的金属活动性小于铜，Ag和Cu（NO3）2溶液不能发生反应。故B不符合题意；
C、BaSO4和稀硝酸溶液相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应。故C不符合题意；
D、BaCO3是不可溶性的盐，不能与NaOH溶液反应。故D不符合题意。
故选：A。
【点评】掌握金属活动性顺序表的应用和复分解反应的条件是解答本题的关键．
11．（3分）下列关于酸、碱、盐的用途不合理的是（　　）
A．盐酸除铁锈
B．氢氧化钠改良酸性土壤
C．硫酸铜与氢氧化钙混合配制农药波尔多液
D．纯碱除油污
【分析】铁锈的成分为氧化铁，可以与酸发生复分解反应；用氢氧化钙改良酸性土壤；硫酸铜与氢氧化钙混合能配制农药波尔多液；纯碱为碳酸钠的俗称，其水溶液具有碱性；
【解答】解：A、盐酸可以与金属氧化物反应而用于除铁锈，故A正确；
B、用于改良酸性土壤的物质为氢氧化钙，故B错误；
C、硫酸铜与氢氧化钙混合能配制农药波尔多液，故C正确；
D、纯碱为碳酸钠的俗称，其水溶液具有碱性，可除去油污，故D正确。
故选：B。
【点评】本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行．
12．（3分）下列各组物质中，能发生化学反应的是（　　）
A．银和稀盐酸
B．铜和硫酸铝溶液
C．铝和硝酸银溶液
D．氯化钠溶液和硝酸钾溶液
【分析】根据金属的活动性顺序及其应用来分析并作出判断选项A、B、C所提供的物质能否发生反应，根据复分解反应的条件来判断D选项；可以据此作答．
【解答】解：A、金属活动顺序表中，银在氢的后边，所以银不能与稀盐酸发生化学反应，所以不选A；
B、金属活动顺序表中，铜在铝后边，所以铜不会把铝从硫酸铝溶液中置换出来，故不能发生化学反应，所以不选B；
C、金属活动顺序表中，铝在银的前边，所以铝能把银从硝酸银溶液中置换出来，故能发生化学反应，所以选C；
D、根据复分解反应发生的条件可以知道在生成物中必须有气体、沉淀或水生成，但是氯化钠和硝酸钾交换成分之后不能生成沉淀、气体或水，故不能发生化学反应，所以不选D。
故选：C。
【点评】熟练掌握金属活动顺序表有两个重要的应用，①氢后的金属不会与稀硫酸或稀盐酸反应，但氢前的金属可以与稀硫酸或稀盐酸反应；②前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来．
13．（3分）许多物质在溶液中都以离子形式存在．我们熟悉的复分解反应就是溶液中离子间结合得到水、气体或沉淀的一类化学反应．如：氢氧化钠与盐酸的反应就是溶液中的H+和OH﹣结合成水分子的过程．结合以上信息，你认为下列各组离子间不能反应的是（　　）
A．H+ Na+ OH﹣ NO3﹣
B．Na+ K+ Cl﹣OH﹣
C．H+ K+ CO32﹣ HCO3﹣
D．K+ Ba2+ Cl﹣ SO42﹣
【分析】氢离子和氢氧根离子能够结合生成水，氢离子和碳酸根离子能够结合生成水和二氧化碳，钡离子和硫酸根离子能够结合生成硫酸钡沉淀；钠离子、钾离子、氯离子、氢氧根离子之间不能结合生成水或气体或沉淀．
【解答】解：A、氢离子和氢氧根离子能够结合生成水，离子之间能反应。该选项不合题目要求；
B、钠离子、钾离子、氯离子、氢氧根离子之间不能结合生成水或气体或沉淀，离子之间不能反应。该选项符合题目要求；
C、氢离子和碳酸根离子能够结合生成水和二氧化碳，离子之间能反应。该选项不合题目要求；
D、钡离子和硫酸根离子能够结合生成硫酸钡沉淀，离子之间能反应。该选项不合题目要求。
故选：B。
【点评】如果离子之间能够结合生成水、沉淀、气体中的至少一种，该反应就能够进行．
14．（3分）氮肥能促进植物茎、叶生长旺盛，提高植物蛋白质的含量，下列化肥中属于氮肥的是（　　）
A．CO（NH2）2 B．Ca3（PO4）2 C．NH4H2PO4 D．K2SO4
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
【解答】解：A、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥；
B、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥；
C、NH4H2PO4中含有磷元素和氮元素，属于复合肥；
D、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥；
故选：A。
【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．
15．（3分）下列属于复合肥料的是（　　）
A．NaNO3 B．K2SO4 C．NH4H2PO4 D．Ca3（PO4）2
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【解答】解：A、NaNO3中含有氮元素，属于氮肥。
B、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥。
C、NH4H2PO4含有氮元素和磷元素，属于复合肥。
D、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥。
故选：C。
【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。
二、填空题
16．（3分）医用氯化钙常用于合成药物．以工业碳酸钙（含少量Fe3+等杂质）为原料生产二水和氯化钙（CaCl2?2H2O）的流程如图所示．
（1）写出第①步中碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　
（2）第②步中是否发生化学变化？　是　（填“是”或“否”）．
（3）操作a的名称是　过滤　，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是　引流　．
（4）青少年正处于生长发育阶段，需要摄入足够的钙，写出一个合理的补钙方法：　多吃富含钙的食物　．
【分析】（1）根据识记的知识直接写出反应的方程式
（2）判断是不是发生了化学变化，关键是看是否生成了新的物质
（3）根据操作a得到的物质可以判断操作a应该是过滤，进而确定玻璃棒的作用
（4）补钙的方法有多种，建议通过饮食来补钙
【解答】解：（1）可以直接写出碳酸钙与盐酸的反应的方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（2）氢氧化钙要和氯化铁反应生成沉淀，过滤后得到滤渣可以说明这点，故本题答案为：是
（3）最后得到了滤液和滤渣，可以确定操a为过滤，此操作中玻璃棒的作用为引流故本题答案为：过滤 引流
（4）在日常生活中可以多吃一些含钙的食物和蔬菜能够补充人体所需的钙质，故本题答案为：多吃富含钙的食物
【点评】本题题主要考查了一些实验基本操作，要知道分离固体和液体的一种常用方法﹣﹣﹣﹣过滤．同时明确玻璃棒的作用为引流．熟记化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，熟练掌握碱的化学性质．
17．（3分）在日常生活中，我们会遇到许多酸、碱、盐，请写出下列物质（或主要成分）的化学式：
（1）建筑用的石灰石　CaCO3　；
（2）碱面中的碳酸钠　Na2CO3　；
（3）消毒用的高锰酸钾　KMnO4　；
（4）胃酸中的盐酸　HCl　；
（5）配制波尔多液的硫酸铜　CuSO4　．
【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．
【解答】解：（1）建筑用的石灰石的主要成分是碳酸钙，其化学式为：CaCO3．
（2）碱面中的碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显﹣2价，其化学式为：Na2CO3．
（3）消毒用的高锰酸钾的化学式为：KMnO4．
（4）胃酸中的盐酸的化学式为：HCl．
（5）配制波尔多液的硫酸铜中铜元素显+2价，硫酸根显﹣2价，其化学式为：CuSO4．
故答案为：（1）CaCO3；（2）Na2CO3；（3）KMnO4；（4）HCl；（5）CuSO4．
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．
18．（3分）酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中应用广泛。下列做法错误的是　C　。
A．用石灰乳与硫酸铜溶液配制农药波尔多液
B．用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈
C．用食盐水除去水壶中的水垢
D．施用复合肥硝酸钾能使作物枝叶繁茂，并增加抗倒伏能力
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答。
【解答】解：A、石灰乳和硫酸铜都具有杀菌作用，用石灰乳与硫酸铜溶液可以配制农药波尔多液，正确；
B、盐酸能与氧化铁反应，可以用于清除铁器表面的铁锈，正确；
C、食盐与水垢不反应，不能用于清除水垢，错误；
D、氮元素能促进枝叶繁茂，钾元素能使茎秆粗壮，故用复合肥硝酸钾能使作物枝叶繁茂，并增加抗倒伏能力，正确；
故选：C。
【点评】本题考查的是常见的物质的用途，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行。
19．（3分）“低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病．制备“低钠盐”在食盐中用NaCl中按照配方比例添加食用KCl．国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐（仅限MgSO4或MgCl2）．
（1）测得某“低钠盐”样品a中含有NaCl和KCl的质量分数均为50%．该样品a的水溶液中，含量最多的离子是　Cl﹣　（填离子符号）．
（2）探究某“低钠盐”样品b中是否添加镁盐，以及添加的是何种镁盐（MgSO4或MgCl2中的一种）．请设计实验方案，完成下列表格．
限选试剂：BaCl2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、蒸馏水
实验操作 预期现象及结论
步骤1：取少量样品b于烧杯中，　加足量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌　 样品溶解，形成无色溶液．
步骤2：取少量步骤1形成的溶液于试管中，再滴加少量NaOH溶液，振荡 　有白色沉淀生成　，说明样品b中添加了镁盐
步骤3：　取少量步骤1形成的溶液于试管中，再滴加少量的BaCl2溶液振荡　 　若有白色沉淀产生，则添加的是MgSO4．若无明显现象，则添加的是MgCl2　
【分析】（1）根据NaCl 和KCl 都含有Cl﹣分析；
（2）根据镁离子的验证和硫酸根的验证分析．
【解答】解：（1）样品a 中NaCl 和KCl 都含有Cl﹣，所以Cl﹣最多．
（2）探究样品中是否还有镁盐，即探究是否含有Mg2+，而探究是何种镁盐就是探究是否含有SO42﹣．步骤1，先将样品溶解，注意要加足量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌．步骤2，验证是否含有Mg2+，可以加NaOH 溶液会产生Mg（OH）2，现象为有白色沉淀生成，说明样品b中添加了镁盐．步骤3，因为题目说是MgSO4或MgCl2中的一种而且样品中一定还有Cl﹣，因此只要检测是否含有SO42﹣．操作：取少量步骤1 形成的溶液于试管中，再滴加少量的BaCl2溶液振荡观察．现象及结论，若有白色沉淀产生，则添加的是MgSO4．若无明显现象，则添加的是MgCl2．
故答案为：（1）Cl﹣；（2）
实验操作 预期现象及结论
步骤1：取少量样品b于烧杯中，加足量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌 样品溶解，形成无色溶液．
步骤2：取少量步骤1形成的溶液于试管中，再滴加少量NaOH溶液，振荡 有白色沉淀生成，说明样品b中添加了镁盐
步骤3：取少量步骤1 形成的溶液于试管中，再滴加少量的BaCl2溶液振荡 若有白色沉淀产生，则添加的是MgSO4．若无明显现象，则添加的是MgCl2
【点评】本题主要是考查学生对离子的验证的理解能力，同时注意语言的准确性．
20．（3分）氯化钠和氯化镁是重要的化工原料．某粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等物质，为了从中提取较纯的氯化镁和氯化钠，设计如图实验方案：
请回答下列问题：
（1）步骤①溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是　加速溶解　．
（2）步骤④⑤的顺序颠倒会引发的后果是　精盐中会混有氯化钡　．
（3）滤液乙中所含的溶质除氯化钠外还含有　碳酸钠和氢氧化钠　；沉淀B中除含碳酸钙、碳酸钡外还含有　硫酸钡　；在步骤⑦中若加入的盐酸略过量是否对实验结果有影响？原因是　无影响，因为蒸发时氯化氢气体挥发掉　．
（4）写出步骤⑨中反应的化学方程式　Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O　．
（5）实验最终所得的精盐的质量大于粗盐中氯化钠的质量，整个过程中产生新的NaCl的反应共有　6　个．
【分析】（1）根据溶解过程玻璃棒的作用来解答；
（2）氯化钡除SO42﹣，碳酸钠除Ca2+和前面过量的钡离子；加入的碳酸钠溶液应该放在氯化钡溶液之后，否则多余的钡离子无法除去，据此进行解答；
（3）根据除杂过程中的化学反应进行分析，分析溶质时既要注意生成物，还有注意反应物是否有剩余；
（4）结合除杂过程根据反应物和产物书写化学方程式；
（5）根据除杂过程发生的化学反应进行分析．
【解答】解：正确的操作步骤为：
①将粗盐溶于足量水中制成溶液；
②向溶液中加入足量的NaOH溶液，除去Mg2+，反应的方程式为：2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl，过滤，除去滤渣；
③向上述溶液中加入足量的BaCl2溶液，除去SO42﹣，反应的化学方程式为：Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl；
④向上述滤液中加入足量的Na2CO3溶液，除去Ca2+、Ba2+，反应的方程式为：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl；
⑤向④滤液中滴加稀盐酸，调节PH＝7，除去CO32﹣和OH﹣，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝H2O+CO2↑+2NaCl，NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
⑥将NaCl溶液蒸发，洗涤干燥，即得较纯净的食盐；
其中加入氢氧化钠的顺序中，只要放在过滤之前即可，加入碳酸钠溶液必须放在加入氯化钡溶液之后，否则多余的钡离子无法除去，
（1）溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解；
（2）加入的氯化钡用来除去SO42﹣，加入的碳酸钠用来除去Ca2+和过量的钡离子；加入的碳酸钠溶液应该放在氯化钡溶液之后，否则多余的钡离子无法除去；
（3）根据上述除杂过程可知，由于加入的碳酸钠与氢氧化钠都是过量的，故滤液乙中所含的溶质除氯化钠外还含有碳酸钠和氢氧化钠；加入的氯化钡会与粗盐中的硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，故沉淀B中除含碳酸钙、碳酸钡外还含有硫酸钡；
（4）在步骤⑦中若加入的盐酸略过量，不会对实验结果造成影响，因为盐酸具有挥发性，蒸发时氯化氢气体挥发掉；
（5）根据上述除杂过程中的化学反应可知，整个过程中产生新的NaCl的反应共有6个．
故答案为：（1）加速溶解；
（2）精盐中会混有氯化钡；
（3）碳酸钠和氢氧化钠；硫酸钡；无影响，因为蒸发时氯化氢气体挥发掉；
（4）Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O；
（5）6．
【点评】本题主要考查了盐的性质、除杂的方法和原则，除去多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，因此为了不引进新的杂质，后面加入的试剂要能够除去前面所进入的过量试剂．
三、计算题
21．某纯碱样品中含有少量NaCl，小丽同学取该样品23g全部溶解于150g水中，再逐滴加入160g稀盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。（提示：相关反应为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑）
计算当恰好完全反应时：
（1）产生的二氧化碳的质量是　8.8　克。
（2）此时所得到的溶液中溶质的质量分数（写出必要的计算过程，结果保留到0.1%）
【分析】根据已有的知识进行分析解答，据图即可知道生成的二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量求出参加反应的碳酸钠的质量和生成的氯化钠的质量，然后根据溶质质量分数公式计算即可。
【解答】解：（1）据图可以看出，生成的二氧化碳的质量为8.8g，故填：8.8；
（2）设碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 8.8g
x＝21.2g y＝23.4g
样品中氯化钠的质量为：23g﹣21.2g＝1.8g
故反应后氯化钠溶液的溶质质量分数为：
答：所得到的溶液中溶质的质量分数为8.4%。
【点评】本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算，完成此题，可以依据已有的知识进行。