苏科版（2019）高中化学必修第二册第七章氮与社会可持续发展-第一单元氮的固定同步练习
文档属性
| 名称 | 苏科版（2019）高中化学必修第二册第七章氮与社会可持续发展-第一单元氮的固定同步练习 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 63.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-05-18 21:42:09 | ||
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文档简介
高中化学苏教版（2019）必修第二册第七章氮与社会可持续发展-第一单元氮的固定同步练习
一、单选题
1.下列变化中不属于氮的固定的是（??
）
A.?在一定条件下由氨气和二氧化碳合成尿素???????????B.?雷雨闪电时，大气中产生了一氧化氮
C.?豆科农作物的根瘤菌使空气中的氮转化为氨????????D.?镁条在空气中燃烧生成氮化镁
2.盛有NO和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中,过一段时间后,量筒内的气体体积减小为原来的一半.则原混合气体中NO和NO2的体积比是（??
）
A.?3:1????????????????????????????????????????B.?1:3????????????????????????????????????????C.?2:1????????????????????????????????????????D.?1:2
3.汽车在剧烈碰撞后，安全气囊会弹出并充满一种保护气体。该气体在空气中含量最高，其分子式为（
??）
A.?O2???????????????????????????????????????B.?CO???????????????????????????????????????C.?N2???????????????????????????????????????D.?CO2
4.一定条件下，将等体积的NO2和O2的混合气体置于试管并将该试管倒置于水槽中至液面不再上升时，剩余气体的体积约为原体积的（
??）
A.?1/4???????????????????????????????????????B.?3/4???????????????????????????????????????C.?1/8???????????????????????????????????????D.?3/8
5.下列与氮循环无关的生态环境问题是(??
)
A.?光化学烟雾??????????????????????????B.?白色污染??????????????????????????C.?水体富营养化??????????????????????????D.?酸雨
6.常见的污染物分为一次污染物和二次污染物．二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理、化学因素或微生物作用下，发生变化所生成的新污染物．如反应2NO+O2═2NO2中，二氧化氮为二次污染物．下列三种气体：①二氧化硫；②二氧化氮；③硫化氢，其中能生成二次污染物的是（??
）
A.?只有①②???????????????????????????B.?只有②③???????????????????????????C.?只有①③???????????????????????????D.?全部都是
7.下列叙述不属于自然界固氮的是（??
）
A.?豆科植物的固氮菌将空气中的氮变成氨吸收
B.?闪电能将氮转化为氮的氧化物随雨水成硝酸被植物根系吸收
C.?工业上在一定条件下用氮气和氢气直接转化为氨
D.?在一定条件下，将氨直接氧化成一氧化氮
8.实验室收集NO、NO2两种气体（??
）
A.?均可用排水法?????????????????????????????????????????????????????B.?均可用向上排空气法
C.?NO用向上排空气法、NO2用排水法????????????????????D.?NO用排水法、NO2用向上排空气法
9.2007年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家格哈德?埃特尔．他的成就之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应，开创了表面化学的方法论．在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示．下列说法正确的是（??
）
A.?NO2是该过程的最终产物
B.?NO和O2必须在催化剂表面才能反应
C.?汽车尾气的主要污染成分是CO2和NO
D.?该催化转化的总反应方程式为：2NO+O2+4CO
?4CO2+N2
10.搭载“神舟”七号的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出．引燃后发生反应生成的气体主要是CO2、H2O，N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷出大量红棕色烟，产生红棕色烟的主要原因是（??
）
A.?高温下N2遇空气生成NO2???????????????????????????????????B.?NO遇空气生成NO2
C.?CO2与NO反应生成CO和NO2?????????????????????????????D.?NO和H2O反应生成H2和NO2
11.下列关于NO的说法正确的是（ ）
A.?NO是红棕色气体????????????????????????????????????????????????B.?常温下氮气与氧气反应可生成NO
C.?NO溶于水可以生成硝酸?????????????????????????????????????D.?NO是汽车尾气的有害成分之一
12.将盛有N2和NO2
的混合气体的试管倒立于水中经过足够时间后，气体体积减少为原来的一半，则原混合气体中N2和NO2
的体积比是（ ）
A.?1：1?????????????????????????????????B.?1：2?
?
?
?
??????????????????????????????????C.?1：3?????????????????????????????????D.?3：1
13.在下列所示的转化关系中，X不可能是（ ）
x氧化物氧化物
A.?N2??????????????????????????????????????????B.?H2??????????????????????????????????????????C.?S??????????????????????????????????????????D.?C
14.下列气体中，对人体无毒害作用的是（ ）
A.?Cl2??????????????????????????????????????B.?N2??????????????????????????????????????C.?NH3??????????????????????????????????????D.?SO2
15.次磷酸（H3PO2）是一元中强酸，具有较强还原性，下列有关次磷酸及其盐的说法正确的是（ ）
A.?次磷酸的电离方程式为：H3PO2=H++H2PO2﹣
B.?NaH2PO2是次磷酸的正盐，其水溶液呈中性
C.?白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐，反应的化学方程式为：P4+9NaOH=3Na3PO2+PH3↑+3H2O
D.?利用（H3PO2）进行化学镀银反应中，1mol
H3PO2最多还原4
mol
Ag+离子
16.地球大气是由多种物质形成的气体混合物，其中含量最高的元素为（ ）
A.?氮?????????????????????????????????????????B.?氦?????????????????????????????????????????C.?氢?????????????????????????????????????????D.?氧
17.下列物质易溶于水的是（ ）
A.?硝酸钾????????????????????????????????B.?氮气????????????????????????????????C.?一氧化碳????????????????????????????????D.?氯化银
二、综合题
18.工业上以N2、H2为原料制取硝酸铵的流程如图所示．
回答下列问题：
（1）氨合成塔适宜的压强是20～50MPa，如果压强过大，除对设备要求高外，还会导致的结果是________．
（2）合成硝酸的吸收塔内填充瓷环，其作用是________，吸收塔中还需补充空气的目的是________．
（3）若输送NH3的管道某处发生泄漏，检测的简单方法为________．
（4）在一定温度和压强的密闭容器中，将物质的量之比为3：2的H2和N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气中氨的体积分数为25%，此时H2的转化率为________．
（5）制硝酸氧化炉中氨气和氧气在145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图所示）．温度较低时以生成________为主，900℃时发生主要反应的化学方程式为________，当温度高于900℃时，NO产率明显下降的原因是________．
（6）若N2、H2合成氨时，H2的转化率为60%，NH3催化氧化制HNO3时的损失20%的氨，其它环节的损失忽略不计．则10tH2最多可以制取________?t硝酸铵．
19.1902年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法．
（1）某温度时，N2与H2反应（可逆反应）过程中的能量变化如图1所示．
①写出合成氨的热化学方程式________．
②下列叙述正确的是________．
A．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
B．在密闭容器中加入28gN2、6gH2
，
充分反应放出的热量小于92kJ
C．由图可知，断开1molN≡N键与3molH﹣H键吸收的能量和小于形成6molN﹣氮氢键所放出的能量
D．反应物的总能量低于生成物的能量
（2）在一容积为4L的密闭容器中，加入0.4molN2和1.2molH2
，
在一定条件下发生反应，反应中NH3的物质的量浓度变化情况如图2所示．据图计算从反应开始到平衡时，平均反应速率?（H2）为________?mol/（L?min），平衡时，c（N2）为________．
（3）哈伯因证实N2、H2在固体催化剂（Fe）表面吸附和解吸以合成氨的过程而获诺贝尔奖．若用
分别表示N2、H2、NH3和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用如图表示．吸附后，能量状态最高的是________?（填字母序号）．
20.NOx是空气的主要污染物．
（1）NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：________?
（2）在汽车尾气系统中安装催化转化器，可将NOX还原成无害物质排出．
写出NO被CO还原的化学方程式：________?
（3）工业上通常用NOx+NH3→N2+H2O来消除NOx的污染．现有NO2和NO的混合气体3L，用3.5LNH3恰好使其完全转化为N2
，
则混合气体中NO2和NO的体积之比为 ________?（气体体积在同条件下测定）；
（4）实验室中NOx的尾气常采用碱溶液来吸收，主要反应为：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，
NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O．现有标准状况下aL
NO2和bL
NO，若用500mLNaOH溶液能恰好吸收完全，则NaOH溶液物质的量浓度是________?mol?L﹣1（用含有a、b的代数式表示）；
（5）将9mLNO2依次通过足量的饱和NaHCO3溶液、浓硫酸、Na2O2之后，用排水法将残留气体收集到集气瓶中，充分吸收后，保持温度和压强与初状态相同，此时集气瓶中的气体体积为 ________?（不考虑水蒸气）．
21.磷是重要的非金属元素
（1）有关白磷（P4）的叙述正确的是 ________? （选填编号）．
a．易溶于CS2???
b．易自燃???
c．分子中有4个P﹣P键
P4在过量的热NaOH溶液中会生成PH3气体和NaH2PO2（次磷酸钠），写出该反应的化学方程式 ________? ．
由该反应可推知H3PO2为________?元酸．用NaH2PO2验证次磷酸是弱酸，还需要的物质是________?．
（2）NaH2PO2可在酸性条件下与Ni2+作用进行“化学镀镍”（如在木材表面生成一层Ni﹣P合金），反应中磷元素化合价发生的变化是 ________? （选填编号）．
a．升高
b．降低??
c．既升高又降低
（3）25℃时，HF的Ki=3.6×10
﹣4；H3PO4的Ki1=7.5×10
﹣3
，
Ki2=6.2×10
﹣8
，
Ki3=2.2×10
﹣13
．
则以下表述错误的是 ________? （选填编号）．
a.0.1mol/L的H3PO4溶液，c（H+）＞0.1mol/L????
b．NaF和H3PO4反应生成NaH2PO4
c.0.1mol/L的溶液，pH由大到小的顺序是：Na3PO4＞Na2HPO4＞NaF＞NaH2PO4
（4）Ag3PO4是难溶于水的黄色固体，试用平衡移动的原理解释其溶于稀硝酸的原因?________?
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】
A
2.【答案】
B
3.【答案】
C
4.【答案】
D
5.【答案】
B
6.【答案】D
7.【答案】C
8.【答案】D
9.【答案】
D
10.【答案】
B
11.【答案】
D
12.【答案】
C
13.【答案】
B
14.【答案】
B
15.【答案】
D
16.【答案】
A
17.【答案】
A
二、综合题
18.【答案】
（1）压碎催化剂，缩短催化剂寿命
（2）增大气液接触面积；可使NO全部转化成HNO3
（3）用湿润的红色石蕊试纸检测，试纸变蓝的位置即是氨气泄漏处
（4）50%
（5）N2；4NH3+5O24NO+6H2O；生成NO的反应为放热反应，升高温度转化率下降
（6）71.1
19.【答案】
（1）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92KJ/mol；abc
（2）0.0375；0.05mol/L
（3）B
20.【答案】
（1）3NO2+H2O=2HNO3+NO
（2）2NO+2CON2+2CO2
（3）3：1
（4）
（5）0.75
21.【答案】
（1）ab；P4+3NaOH+3H2O→3NaH2PO2+PH3↑；一；酚酞溶液
（2）c
（3）a
（4）有溶解平衡：Ag3PO4（s）?3Ag++PO43﹣
，
加入稀硝酸后，生成了难电离的物质H3PO4（或H2PO4﹣），使溶解平衡向右移动．
一、单选题
1.下列变化中不属于氮的固定的是（??
）
A.?在一定条件下由氨气和二氧化碳合成尿素???????????B.?雷雨闪电时，大气中产生了一氧化氮
C.?豆科农作物的根瘤菌使空气中的氮转化为氨????????D.?镁条在空气中燃烧生成氮化镁
2.盛有NO和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中,过一段时间后,量筒内的气体体积减小为原来的一半.则原混合气体中NO和NO2的体积比是（??
）
A.?3:1????????????????????????????????????????B.?1:3????????????????????????????????????????C.?2:1????????????????????????????????????????D.?1:2
3.汽车在剧烈碰撞后，安全气囊会弹出并充满一种保护气体。该气体在空气中含量最高，其分子式为（
??）
A.?O2???????????????????????????????????????B.?CO???????????????????????????????????????C.?N2???????????????????????????????????????D.?CO2
4.一定条件下，将等体积的NO2和O2的混合气体置于试管并将该试管倒置于水槽中至液面不再上升时，剩余气体的体积约为原体积的（
??）
A.?1/4???????????????????????????????????????B.?3/4???????????????????????????????????????C.?1/8???????????????????????????????????????D.?3/8
5.下列与氮循环无关的生态环境问题是(??
)
A.?光化学烟雾??????????????????????????B.?白色污染??????????????????????????C.?水体富营养化??????????????????????????D.?酸雨
6.常见的污染物分为一次污染物和二次污染物．二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理、化学因素或微生物作用下，发生变化所生成的新污染物．如反应2NO+O2═2NO2中，二氧化氮为二次污染物．下列三种气体：①二氧化硫；②二氧化氮；③硫化氢，其中能生成二次污染物的是（??
）
A.?只有①②???????????????????????????B.?只有②③???????????????????????????C.?只有①③???????????????????????????D.?全部都是
7.下列叙述不属于自然界固氮的是（??
）
A.?豆科植物的固氮菌将空气中的氮变成氨吸收
B.?闪电能将氮转化为氮的氧化物随雨水成硝酸被植物根系吸收
C.?工业上在一定条件下用氮气和氢气直接转化为氨
D.?在一定条件下，将氨直接氧化成一氧化氮
8.实验室收集NO、NO2两种气体（??
）
A.?均可用排水法?????????????????????????????????????????????????????B.?均可用向上排空气法
C.?NO用向上排空气法、NO2用排水法????????????????????D.?NO用排水法、NO2用向上排空气法
9.2007年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家格哈德?埃特尔．他的成就之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应，开创了表面化学的方法论．在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示．下列说法正确的是（??
）
A.?NO2是该过程的最终产物
B.?NO和O2必须在催化剂表面才能反应
C.?汽车尾气的主要污染成分是CO2和NO
D.?该催化转化的总反应方程式为：2NO+O2+4CO
?4CO2+N2
10.搭载“神舟”七号的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出．引燃后发生反应生成的气体主要是CO2、H2O，N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷出大量红棕色烟，产生红棕色烟的主要原因是（??
）
A.?高温下N2遇空气生成NO2???????????????????????????????????B.?NO遇空气生成NO2
C.?CO2与NO反应生成CO和NO2?????????????????????????????D.?NO和H2O反应生成H2和NO2
11.下列关于NO的说法正确的是（ ）
A.?NO是红棕色气体????????????????????????????????????????????????B.?常温下氮气与氧气反应可生成NO
C.?NO溶于水可以生成硝酸?????????????????????????????????????D.?NO是汽车尾气的有害成分之一
12.将盛有N2和NO2
的混合气体的试管倒立于水中经过足够时间后，气体体积减少为原来的一半，则原混合气体中N2和NO2
的体积比是（ ）
A.?1：1?????????????????????????????????B.?1：2?
?
?
?
??????????????????????????????????C.?1：3?????????????????????????????????D.?3：1
13.在下列所示的转化关系中，X不可能是（ ）
x氧化物氧化物
A.?N2??????????????????????????????????????????B.?H2??????????????????????????????????????????C.?S??????????????????????????????????????????D.?C
14.下列气体中，对人体无毒害作用的是（ ）
A.?Cl2??????????????????????????????????????B.?N2??????????????????????????????????????C.?NH3??????????????????????????????????????D.?SO2
15.次磷酸（H3PO2）是一元中强酸，具有较强还原性，下列有关次磷酸及其盐的说法正确的是（ ）
A.?次磷酸的电离方程式为：H3PO2=H++H2PO2﹣
B.?NaH2PO2是次磷酸的正盐，其水溶液呈中性
C.?白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐，反应的化学方程式为：P4+9NaOH=3Na3PO2+PH3↑+3H2O
D.?利用（H3PO2）进行化学镀银反应中，1mol
H3PO2最多还原4
mol
Ag+离子
16.地球大气是由多种物质形成的气体混合物，其中含量最高的元素为（ ）
A.?氮?????????????????????????????????????????B.?氦?????????????????????????????????????????C.?氢?????????????????????????????????????????D.?氧
17.下列物质易溶于水的是（ ）
A.?硝酸钾????????????????????????????????B.?氮气????????????????????????????????C.?一氧化碳????????????????????????????????D.?氯化银
二、综合题
18.工业上以N2、H2为原料制取硝酸铵的流程如图所示．
回答下列问题：
（1）氨合成塔适宜的压强是20～50MPa，如果压强过大，除对设备要求高外，还会导致的结果是________．
（2）合成硝酸的吸收塔内填充瓷环，其作用是________，吸收塔中还需补充空气的目的是________．
（3）若输送NH3的管道某处发生泄漏，检测的简单方法为________．
（4）在一定温度和压强的密闭容器中，将物质的量之比为3：2的H2和N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气中氨的体积分数为25%，此时H2的转化率为________．
（5）制硝酸氧化炉中氨气和氧气在145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图所示）．温度较低时以生成________为主，900℃时发生主要反应的化学方程式为________，当温度高于900℃时，NO产率明显下降的原因是________．
（6）若N2、H2合成氨时，H2的转化率为60%，NH3催化氧化制HNO3时的损失20%的氨，其它环节的损失忽略不计．则10tH2最多可以制取________?t硝酸铵．
19.1902年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法．
（1）某温度时，N2与H2反应（可逆反应）过程中的能量变化如图1所示．
①写出合成氨的热化学方程式________．
②下列叙述正确的是________．
A．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
B．在密闭容器中加入28gN2、6gH2
，
充分反应放出的热量小于92kJ
C．由图可知，断开1molN≡N键与3molH﹣H键吸收的能量和小于形成6molN﹣氮氢键所放出的能量
D．反应物的总能量低于生成物的能量
（2）在一容积为4L的密闭容器中，加入0.4molN2和1.2molH2
，
在一定条件下发生反应，反应中NH3的物质的量浓度变化情况如图2所示．据图计算从反应开始到平衡时，平均反应速率?（H2）为________?mol/（L?min），平衡时，c（N2）为________．
（3）哈伯因证实N2、H2在固体催化剂（Fe）表面吸附和解吸以合成氨的过程而获诺贝尔奖．若用
分别表示N2、H2、NH3和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用如图表示．吸附后，能量状态最高的是________?（填字母序号）．
20.NOx是空气的主要污染物．
（1）NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：________?
（2）在汽车尾气系统中安装催化转化器，可将NOX还原成无害物质排出．
写出NO被CO还原的化学方程式：________?
（3）工业上通常用NOx+NH3→N2+H2O来消除NOx的污染．现有NO2和NO的混合气体3L，用3.5LNH3恰好使其完全转化为N2
，
则混合气体中NO2和NO的体积之比为 ________?（气体体积在同条件下测定）；
（4）实验室中NOx的尾气常采用碱溶液来吸收，主要反应为：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，
NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O．现有标准状况下aL
NO2和bL
NO，若用500mLNaOH溶液能恰好吸收完全，则NaOH溶液物质的量浓度是________?mol?L﹣1（用含有a、b的代数式表示）；
（5）将9mLNO2依次通过足量的饱和NaHCO3溶液、浓硫酸、Na2O2之后，用排水法将残留气体收集到集气瓶中，充分吸收后，保持温度和压强与初状态相同，此时集气瓶中的气体体积为 ________?（不考虑水蒸气）．
21.磷是重要的非金属元素
（1）有关白磷（P4）的叙述正确的是 ________? （选填编号）．
a．易溶于CS2???
b．易自燃???
c．分子中有4个P﹣P键
P4在过量的热NaOH溶液中会生成PH3气体和NaH2PO2（次磷酸钠），写出该反应的化学方程式 ________? ．
由该反应可推知H3PO2为________?元酸．用NaH2PO2验证次磷酸是弱酸，还需要的物质是________?．
（2）NaH2PO2可在酸性条件下与Ni2+作用进行“化学镀镍”（如在木材表面生成一层Ni﹣P合金），反应中磷元素化合价发生的变化是 ________? （选填编号）．
a．升高
b．降低??
c．既升高又降低
（3）25℃时，HF的Ki=3.6×10
﹣4；H3PO4的Ki1=7.5×10
﹣3
，
Ki2=6.2×10
﹣8
，
Ki3=2.2×10
﹣13
．
则以下表述错误的是 ________? （选填编号）．
a.0.1mol/L的H3PO4溶液，c（H+）＞0.1mol/L????
b．NaF和H3PO4反应生成NaH2PO4
c.0.1mol/L的溶液，pH由大到小的顺序是：Na3PO4＞Na2HPO4＞NaF＞NaH2PO4
（4）Ag3PO4是难溶于水的黄色固体，试用平衡移动的原理解释其溶于稀硝酸的原因?________?
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】
A
2.【答案】
B
3.【答案】
C
4.【答案】
D
5.【答案】
B
6.【答案】D
7.【答案】C
8.【答案】D
9.【答案】
D
10.【答案】
B
11.【答案】
D
12.【答案】
C
13.【答案】
B
14.【答案】
B
15.【答案】
D
16.【答案】
A
17.【答案】
A
二、综合题
18.【答案】
（1）压碎催化剂，缩短催化剂寿命
（2）增大气液接触面积；可使NO全部转化成HNO3
（3）用湿润的红色石蕊试纸检测，试纸变蓝的位置即是氨气泄漏处
（4）50%
（5）N2；4NH3+5O24NO+6H2O；生成NO的反应为放热反应，升高温度转化率下降
（6）71.1
19.【答案】
（1）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92KJ/mol；abc
（2）0.0375；0.05mol/L
（3）B
20.【答案】
（1）3NO2+H2O=2HNO3+NO
（2）2NO+2CON2+2CO2
（3）3：1
（4）
（5）0.75
21.【答案】
（1）ab；P4+3NaOH+3H2O→3NaH2PO2+PH3↑；一；酚酞溶液
（2）c
（3）a
（4）有溶解平衡：Ag3PO4（s）?3Ag++PO43﹣
，
加入稀硝酸后，生成了难电离的物质H3PO4（或H2PO4﹣），使溶解平衡向右移动．