化学选修5有机化学基础 3.2.1 醛 同步学案
文档属性
| 名称 | 化学选修5有机化学基础 3.2.1 醛 同步学案 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 1.3MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-05-18 15:11:12 | ||
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文档简介
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第三章 烃的含氧衍生物 第二节 醛 第一课时 乙醛氧化反应
【知识链接】：
写出下列物质间转化的化学方程式，并注明反应条件和反应类型：
反应类型
(1): 、 。 (2)： 、 。
(3)： 、 。
(4)： 、 。
(5)： 、 。
(6)： 、 。
(7)： 、 。
2.葡萄糖的分子式为 ，结构简式为 ，葡萄糖的检验方法有两种：一是向试管中加入少量葡萄糖溶液，加入再 溶液，水浴加热，可看到试管壁上形成一层光亮的银；二是加入新制的 悬浊液，加热，可看到有 色沉淀生成。
3.“酒败成醋”包含了哪些变化过程？ 。
4. 填空： +O2 CH3-C-CHO+2H2O
【自学过程】
1. 阅读课本P56，了解醛的定义：
醛是由 与 相连而构成的化合物，简写为 。最简单的醛是 。
2. 认识生活中和一些醛类物质——阅读课本P56资料卡片，写出：
肉桂醛的结构简式： 、苯甲醛的结构简式： 。
3.乙醛的组成和结构
乙醛的分子式 ，结构式 ，结构简式 ，官能团名称为 。官能团结构简式为 （简写为 ）。乙醛的核磁共振氢谱有 组峰，面积比为 。
4.乙醛的物理性质
乙醛是 色，具有 的 体，密度比水 ，沸点低（20.8℃） 挥发，能跟 、
等互溶。
5.乙醛的化学性质——阅读课本P57
（1）乙醛的氧化反应：——体现醛的还原性
a.乙醛与银氨溶液反应，也叫 反应。
银氨溶液+乙醛 试管壁上附着 ，形成 银氨溶液+乙醛
【实验注意事项】：
(1)试管内壁应洁净；
(2)银氨溶液的配制：向 溶液中逐滴入稀 ，先产生 色沉淀，继续滴加稀氨水，直到生成的 色沉淀恰好溶解为止。滴加顺序不能颠倒，氨水不能过量。
反应方程式为 ， 。
【思考1】到目前为止，我们学过的产生现象为：澄清→浑浊或沉淀→澄清的实验有：
① ②
③ ④
(3)实验条件是用 加热，不能直接加热；
(4)必须用新配制的银氨溶液，因久置的银氨溶液会产生叠氮化银(Ag3N)，易爆炸；所以加热时不可
和摇动试管；
(5)实验完毕后，附着在试管壁上的银要用 清洗。
【用类比思维写出下列反应1】
1.写出CH3CHCHO与银氨溶液反应的化学反应方程式： 。
2. 写出 与银氨溶液反应的化学反应方程式： 。
3. 写出CH3CHCH2CHO与银氨溶液反应的化学反应方程式：
。
【规律总结1】：
①1mol的乙醛与 mol的银氨溶液反应，生成 mol水、 mol银、 mol氨气、 mol的
乙酸铵（特别注意是生成 而不是 ）。简记作： 。
②1mol的醛基（符号 ）可生成 mol的银。
此反应的应用：用于 。
根据化合价变化规律，银氨溶液在此反应中作 剂（填“氧化”或“还原”）
b.乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应
生成
新制Cu(OH)2悬浊液
【用类比思维写出下列反应2】
1.写出CH3CHCHO与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学反应方程式： 。
2.写出 与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学反应方程式： 。
3. 写出CH3CHCH2CHO与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学反应方程式：
。【规律总结2】：
①1mol的乙醛与 mol的新制Cu(OH)2悬浊液反应，生成 mol水、1mol 和1mol 。
②1mol的醛基（符号 ）可生成 mol的氧化亚铜（化学式为 ）。
此反应的应用：用于 。
根据化合价变化规律，新制Cu(OH)2悬浊液在此反应中作 剂（填“氧化”或“还原”）
【补充说明】银氨溶液和新制Cu(OH)2悬浊液都是弱氧化剂。
【思考2】：醛能使酸性KMnO4溶液褪色吗？
【思考3】：回忆烯烃的性质，银氨溶液和新制Cu(OH)2悬浊液能氧化 吗？ ，说明 和-CHO谁的还原性更强？
【思考4】：根据以上学习，如果 和-CHO在同一物质中时，你认为应该先检验谁？ 。例如写出检验CH3CH=CHCH2CHO中的 和-CHO的实验操作步骤和现象：
c.燃烧：写出乙醛燃烧的化学方程式：
d.催化氧化：——阅读课本P58
在一定温度和催化剂存在的条件下，乙醛能被空气中的氧气氧化成 ，反应方程式为
。工业上利用此反应制 。
【规律】：醛类的催化氧化其实质是醛基上的 键断开，中间加了一个 原子，使醛基变成了 基。
【思考5】：到目前为止，学过的能发生催化氧化的有机物有 和 ，写出相应的化学方程式： 、 。
【思考6】写出到目前为止，能发生氧化再氧化的物质及各反应方程式：A B C
a. 方程式： 、
b. 方程式： 、
c. 方程式： 、
d. 方程式： 、
e. 方程式： 、
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第三章 烃的含氧衍生物 第二节 醛 第一课时 乙醛氧化反应
【知识链接】：
写出下列物质间转化的化学方程式，并注明反应条件和反应类型：
反应类型
(1): 、 。 (2)： 、 。
(3)： 、 。
(4)： 、 。
(5)： 、 。
(6)： 、 。
(7)： 、 。
2.葡萄糖的分子式为 ，结构简式为 ，葡萄糖的检验方法有两种：一是向试管中加入少量葡萄糖溶液，加入再 溶液，水浴加热，可看到试管壁上形成一层光亮的银；二是加入新制的 悬浊液，加热，可看到有 色沉淀生成。
3.“酒败成醋”包含了哪些变化过程？ 。
4. 填空： +O2 CH3-C-CHO+2H2O
【自学过程】
1. 阅读课本P56，了解醛的定义：
醛是由 与 相连而构成的化合物，简写为 。最简单的醛是 。
2. 认识生活中和一些醛类物质——阅读课本P56资料卡片，写出：
肉桂醛的结构简式： 、苯甲醛的结构简式： 。
3.乙醛的组成和结构
乙醛的分子式 ，结构式 ，结构简式 ，官能团名称为 。官能团结构简式为 （简写为 ）。乙醛的核磁共振氢谱有 组峰，面积比为 。
4.乙醛的物理性质
乙醛是 色，具有 的 体，密度比水 ，沸点低（20.8℃） 挥发，能跟 、
等互溶。
5.乙醛的化学性质——阅读课本P57
（1）乙醛的氧化反应：——体现醛的还原性
a.乙醛与银氨溶液反应，也叫 反应。
银氨溶液+乙醛 试管壁上附着 ，形成 银氨溶液+乙醛
【实验注意事项】：
(1)试管内壁应洁净；
(2)银氨溶液的配制：向 溶液中逐滴入稀 ，先产生 色沉淀，继续滴加稀氨水，直到生成的 色沉淀恰好溶解为止。滴加顺序不能颠倒，氨水不能过量。
反应方程式为 ， 。
【思考1】到目前为止，我们学过的产生现象为：澄清→浑浊或沉淀→澄清的实验有：
① ②
③ ④
(3)实验条件是用 加热，不能直接加热；
(4)必须用新配制的银氨溶液，因久置的银氨溶液会产生叠氮化银(Ag3N)，易爆炸；所以加热时不可
和摇动试管；
(5)实验完毕后，附着在试管壁上的银要用 清洗。
【用类比思维写出下列反应1】
1.写出CH3CHCHO与银氨溶液反应的化学反应方程式： 。
2. 写出 与银氨溶液反应的化学反应方程式： 。
3. 写出CH3CHCH2CHO与银氨溶液反应的化学反应方程式：
。
【规律总结1】：
①1mol的乙醛与 mol的银氨溶液反应，生成 mol水、 mol银、 mol氨气、 mol的
乙酸铵（特别注意是生成 而不是 ）。简记作： 。
②1mol的醛基（符号 ）可生成 mol的银。
此反应的应用：用于 。
根据化合价变化规律，银氨溶液在此反应中作 剂（填“氧化”或“还原”）
b.乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应
生成
新制Cu(OH)2悬浊液
【用类比思维写出下列反应2】
1.写出CH3CHCHO与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学反应方程式： 。
2.写出 与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学反应方程式： 。
3. 写出CH3CHCH2CHO与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学反应方程式：
。【规律总结2】：
①1mol的乙醛与 mol的新制Cu(OH)2悬浊液反应，生成 mol水、1mol 和1mol 。
②1mol的醛基（符号 ）可生成 mol的氧化亚铜（化学式为 ）。
此反应的应用：用于 。
根据化合价变化规律，新制Cu(OH)2悬浊液在此反应中作 剂（填“氧化”或“还原”）
【补充说明】银氨溶液和新制Cu(OH)2悬浊液都是弱氧化剂。
【思考2】：醛能使酸性KMnO4溶液褪色吗？
【思考3】：回忆烯烃的性质，银氨溶液和新制Cu(OH)2悬浊液能氧化 吗？ ，说明 和-CHO谁的还原性更强？
【思考4】：根据以上学习，如果 和-CHO在同一物质中时，你认为应该先检验谁？ 。例如写出检验CH3CH=CHCH2CHO中的 和-CHO的实验操作步骤和现象：
c.燃烧：写出乙醛燃烧的化学方程式：
d.催化氧化：——阅读课本P58
在一定温度和催化剂存在的条件下，乙醛能被空气中的氧气氧化成 ，反应方程式为
。工业上利用此反应制 。
【规律】：醛类的催化氧化其实质是醛基上的 键断开，中间加了一个 原子，使醛基变成了 基。
【思考5】：到目前为止，学过的能发生催化氧化的有机物有 和 ，写出相应的化学方程式： 、 。
【思考6】写出到目前为止，能发生氧化再氧化的物质及各反应方程式：A B C
a. 方程式： 、
b. 方程式： 、
c. 方程式： 、
d. 方程式： 、
e. 方程式： 、
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