陕西省黄陵中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题 Word版含答案
文档属性
| 名称 | 陕西省黄陵中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题 Word版含答案 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 255.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-05-19 19:43:54 | ||
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文档简介
黄陵中学2020-2021学年度第二学期期中高一考试化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64
一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一项是符合题意的）
1.化学与人类生活、生产和社会课持续发展密切相关，下列说法错误的是（ ）
A.新冠病毒有较强的传播力，可用75％的酒精溶液进行杀菌消毒
B.加强生活垃圾分类与资源回收有利于践行“绿水青山就是金山银山”的理念
C.华为自主研发的5G芯片的主要材料是晶体硅
D.废旧塑料、电池可以进行土壤填埋处理
2.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）
A.硫酸与氢氧化钠的反应 B.Ba(OH)2·8H2O与氯化铵反应
C.高温条件下炭与水蒸气的反应 D.氢气在氧气中的燃烧反应
3.下列元素中不属于主族元素的是 （ ）
A.铁 B.钙 C.磷 D.碘
33540708166104.可再生能源是我国重要的能源资源，在满足能源需求、改变能源结构、减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用。应用太阳能光伏发电技术是实现节能减排的一项重要措施。下列有关分析不正确的是（ ）
A.风能、太阳能等属于可再生能源
B.如图是太阳能光伏电池原理图，图中A极为正极
C推广可再生能源有利于经济可持续发展
D.光伏电池能量转化方式是太阳能直接转化为电能
5.在2L的密闭容器中发生反应：false，若最初加入的A和B都是2mol，在前10秒A的平均反应速率为0.06mol/（L·S），则10秒时，容器中B的物质的量是（ ）
A.1.2mol B.1.4mol C.0.8mol D.0.12mol
6.有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：
实验装置
部分实验现象
a极质量减小，b极质量增大
b极有气体产生，c极无变化
d极溶解，c极有气体产生
电流从a极流向d极
由此可判断这四种金属的活动性顺序是（ ）
A.a>b>c>d B.b>c>d>a C.d>a>b>c D.d>a>b>c
7.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下,下列说法不正确的是（ ）
379666510160A.反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5
B.溶液中false向电极a移动
C.O2在电极b上发生还原反应
D.负极的电极反应式为2NH3－6e－+6OH－== N2+6H2O
8.a、b两个烧杯中均盛有100mL等浓度的稀H2SO4，将足量的两份锌粉分别加入两个烧杯中，同时向a中加入少量CuSO4溶液，下列产生氢气的体积（V）与时间（t）的关系正确的是（ ）
A. B. C. D.
9.下列关于乙烯的叙述中正确的是（ ）
A.乙烯的化学性质比乙烷活泼
B.甲烷和乙烯在加热条件下都可以与氯气反应，且反应类型一定相同
C.乙烯分子中所有原子不可能在同一平面上
D.乙烯分子的碳碳双键中的上一个键易断裂，易发生加成反应和取代反应
10.一定条件下，在恒容密闭容器中进行反应：false能表示上述反应达到化学平衡状态的是（ ）
A.v逆(N2)=3v正(H2) B.v正(HCl)=4v正(SiCl4)
C.c(N2):c(H2):c(HCl) = 1:3:6 D.混合气体密度保持不变
11.下列说法不正确的是（ ）
A.符合分子通式CnH2n+2的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键
B.CH4与C4H8一定不是同系物
C.相同质量的烃完全燃烧，耗氧量最大的是CH4
D.false与false是同分异构体
12.下列物质的电子式书写正确的是 （ ）
39497055880
A．①②③④ B．①④⑧ C．②③⑤⑥⑦ D．⑤⑥⑦⑧
13.在温度和容积不变的密闭容器中，A气体与B气体反应生成C气体,反应过程中反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是（ ）
381762038735A.该反应的化学方程式为A(g) + 3B(g)false 2C(g)
B.在t1s时，v正(A)=0
C.若该反应在绝热容器中进行，也在t1时刻达到平衡
D.(t1+10) s时，升高温度，正、逆反应速率均加快
14.下列说法正确的是（ ）
A.乙烯既可以使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色，两者褪色原理相同
B.在光照条件下，烷烃易与溴水发生取代反应
C.酸性KMnO4既可以验证乙烷和乙烯，还可以除去乙烷中混有的乙烯
D.可以用食醋浸泡有水垢的暖瓶或水壶以清除其中的水垢
15.0.1mol某链状烷烃完全燃烧生成11.2L CO2（已换算成标准状况下），下列说法正确的是（ ）
A.该烷烃的分子式为C5H10 B.该烷烃的同分异构体有6种
C.该烷烃与甲烷属于同系物 D.1mol该烷烃完全燃烧需要消耗2.5 mol O2
16.已知1-18号元素离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）
A.单质的氧化性：Y2＞Z2 B.质子数：d＞c
C.氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D.原子半径：X＜W
17．下列关于物质性质的比较，不正确的是 （ ）
A．原子半径大小：Na>S>O B．酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4
C．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D．金属性强弱：Na>Mg>Al
18.科学家已获得了气态N4分子，其结构为正四面体形（如图所示）。已知断裂1 mol N-N键吸收193 kJ能量，断裂1 mol N≡N键吸收946 kJ能量，下列说法正确的是（ ）
415544033655A.N4属于一种新型的化合物
B.N4(g) == 4N(g)的过程中吸收772 kJ能量
C.N4和N2互为同素异形体，N4转化为N2属于化学变化
D. 1mol N4转化为N2时要吸收734 kJ能量
446278061214019.如图是某化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列有关该装置的说法正确的是（ ）
A.铜为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2+产生
B.如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光
C.如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将发生改变
D.其能量转化的形式主要是化学能→电能→光能
20.如右图是元素周期表中短周期的一部分，若A原子最外层的电子数比次外层少3，则下列4032885245110说法正确的是 （ ）
A．原子半径的大小顺序是 A> B > C > D?
B．B、D之间只能形成一种化合物
C．只有A的单质存在同素异形体
D．A、B、C的氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是C > B > A
二、非选择题（共4小题，共40分）
21.（每空1分，共10分）(1)下列各组物质中，属于同位素的_________（填标号，下同）；属于同素异形体的是_________；属于同分异构体的是_________；属于同系物的是_________；属于同一种物质的是_________。
①16O和18O ② CH3—CH2—CH2—CH3与CH3—CH2—C2H5
③甲烷和异戊烷； ④白磷和红磷 ⑤和
下列物质中能与氢气在一定条件下发生反应的是_________（填标号，下同）；能与溴水发生加成反应的是_________；能与金属钠反应的是_________；能与氢氧化钠溶液反应的是________；属于烃的是_________。
①乙烯 ②乙烷 ③苯 ④乙醇 ⑤乙酸
22.（每空2分，10分）CH3OH是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。
4571365405765（1）已知false的能量变化如图所示，下列说法正确的是_______（填标号）。
a.化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化
b.H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为1：2
c.CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程
d. 1mol H－O键断裂的同时2mol C=O键断裂，则反应达到平衡
（2）已知通常状况下3.2g甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出72.65kJ的热量，写出甲醇燃烧的热化学方程式______________________________________。
（3）某温度下，将4mol CH3OH和2mol O2充入2L密闭容器中，经过4min反应达到平衡，测得c(O2)=0.2mol·L-1，4min内平均反应速率v(H2)=________，则CH3OH的转化率为___________；
（4）CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气（氧气）、KOH（电解质溶液）构成。其中负极反应式为false。则下列说法正确的是_______
（填标号）。
①电池放电时通入空气的电极为负极；
②电池放电时电子由正极流向负极；
③电池放电时每消耗6.4g CH3OH转移1.2mol电子.
23.（方程式每个2分，反应类型每个1分，共9分）一定条件下，用乙烷和乙烯制备氯乙烷（C2H5Cl）。请回答：
（1）用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是_______________________________，该反应的类型是___________；
（2）用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是______________________________，该反应的类型是___________；
（3用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯的化学方程式是________________________，该反应的类型是___________。
24、（第1小题每空1分，其余每空2分，共11分）下表是元素周期表的一部分
-273056985族周期
①
Li
C
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
表中元素 的非金属性最强（填写元素符号，下同）；原子半径最大的是元素 ；
其氧化物是两性氧化物的元素是
（2）表中元素⑤和③、①和⑤均可以组成原子比例为1:1的物质，这两种物质内所含有的相同的化学键是 键（填写“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”）
（3）表中元素②③④氢化物的稳定性由大到小的顺序为： (填写化学式，下同)；
（4）表中有一种元素的氧化物可作光导纤维材料，它在元素周期表中的位置是
（5）用电子式表示表中③⑥两元素形成化合物的过程
黄陵中学2020-2021学年度第二学期高一期中考试化学答案
一、选择题（共20小题，每题3分，共60分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
A
B
B
D
A
B
A
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
B
D
D
C
B
B
C
D
A
21、（每空1分，共10分）
(1)① 、 ④ 、 ⑤ 、 ③ 、 ②
(2)①③ 、 ①、 ④ ⑤ 、 ⑤、① ② ③(多选少选均不给分）
22、（每空2分，共10分）
a d
CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H＝-726.5kJ / mol
0.8mol·L-1· s-1 80％ (4) ③
23、（方程式每个2分，反应类型每个1分，共9分）
（1）CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl； 取代反应
（2）CH2=CH2+HCl → CH3CH2Cl； 加成反应
（3）CH3COOH+CH3CH2OHfalseCH3COOC2H5+H2O (加热、浓硫酸催化剂在可逆符号上) 酯化反应或取代反应
24、 （第1小题每空1分，其余每空2分，共11分）
(1) F Na Al (2) 离子键 (3) HF>H2O>NH3
(4) 第三周期IVA (5)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64
一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一项是符合题意的）
1.化学与人类生活、生产和社会课持续发展密切相关，下列说法错误的是（ ）
A.新冠病毒有较强的传播力，可用75％的酒精溶液进行杀菌消毒
B.加强生活垃圾分类与资源回收有利于践行“绿水青山就是金山银山”的理念
C.华为自主研发的5G芯片的主要材料是晶体硅
D.废旧塑料、电池可以进行土壤填埋处理
2.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）
A.硫酸与氢氧化钠的反应 B.Ba(OH)2·8H2O与氯化铵反应
C.高温条件下炭与水蒸气的反应 D.氢气在氧气中的燃烧反应
3.下列元素中不属于主族元素的是 （ ）
A.铁 B.钙 C.磷 D.碘
33540708166104.可再生能源是我国重要的能源资源，在满足能源需求、改变能源结构、减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用。应用太阳能光伏发电技术是实现节能减排的一项重要措施。下列有关分析不正确的是（ ）
A.风能、太阳能等属于可再生能源
B.如图是太阳能光伏电池原理图，图中A极为正极
C推广可再生能源有利于经济可持续发展
D.光伏电池能量转化方式是太阳能直接转化为电能
5.在2L的密闭容器中发生反应：false，若最初加入的A和B都是2mol，在前10秒A的平均反应速率为0.06mol/（L·S），则10秒时，容器中B的物质的量是（ ）
A.1.2mol B.1.4mol C.0.8mol D.0.12mol
6.有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：
实验装置
部分实验现象
a极质量减小，b极质量增大
b极有气体产生，c极无变化
d极溶解，c极有气体产生
电流从a极流向d极
由此可判断这四种金属的活动性顺序是（ ）
A.a>b>c>d B.b>c>d>a C.d>a>b>c D.d>a>b>c
7.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下,下列说法不正确的是（ ）
379666510160A.反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5
B.溶液中false向电极a移动
C.O2在电极b上发生还原反应
D.负极的电极反应式为2NH3－6e－+6OH－== N2+6H2O
8.a、b两个烧杯中均盛有100mL等浓度的稀H2SO4，将足量的两份锌粉分别加入两个烧杯中，同时向a中加入少量CuSO4溶液，下列产生氢气的体积（V）与时间（t）的关系正确的是（ ）
A. B. C. D.
9.下列关于乙烯的叙述中正确的是（ ）
A.乙烯的化学性质比乙烷活泼
B.甲烷和乙烯在加热条件下都可以与氯气反应，且反应类型一定相同
C.乙烯分子中所有原子不可能在同一平面上
D.乙烯分子的碳碳双键中的上一个键易断裂，易发生加成反应和取代反应
10.一定条件下，在恒容密闭容器中进行反应：false能表示上述反应达到化学平衡状态的是（ ）
A.v逆(N2)=3v正(H2) B.v正(HCl)=4v正(SiCl4)
C.c(N2):c(H2):c(HCl) = 1:3:6 D.混合气体密度保持不变
11.下列说法不正确的是（ ）
A.符合分子通式CnH2n+2的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键
B.CH4与C4H8一定不是同系物
C.相同质量的烃完全燃烧，耗氧量最大的是CH4
D.false与false是同分异构体
12.下列物质的电子式书写正确的是 （ ）
39497055880
A．①②③④ B．①④⑧ C．②③⑤⑥⑦ D．⑤⑥⑦⑧
13.在温度和容积不变的密闭容器中，A气体与B气体反应生成C气体,反应过程中反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是（ ）
381762038735A.该反应的化学方程式为A(g) + 3B(g)false 2C(g)
B.在t1s时，v正(A)=0
C.若该反应在绝热容器中进行，也在t1时刻达到平衡
D.(t1+10) s时，升高温度，正、逆反应速率均加快
14.下列说法正确的是（ ）
A.乙烯既可以使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色，两者褪色原理相同
B.在光照条件下，烷烃易与溴水发生取代反应
C.酸性KMnO4既可以验证乙烷和乙烯，还可以除去乙烷中混有的乙烯
D.可以用食醋浸泡有水垢的暖瓶或水壶以清除其中的水垢
15.0.1mol某链状烷烃完全燃烧生成11.2L CO2（已换算成标准状况下），下列说法正确的是（ ）
A.该烷烃的分子式为C5H10 B.该烷烃的同分异构体有6种
C.该烷烃与甲烷属于同系物 D.1mol该烷烃完全燃烧需要消耗2.5 mol O2
16.已知1-18号元素离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）
A.单质的氧化性：Y2＞Z2 B.质子数：d＞c
C.氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D.原子半径：X＜W
17．下列关于物质性质的比较，不正确的是 （ ）
A．原子半径大小：Na>S>O B．酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4
C．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D．金属性强弱：Na>Mg>Al
18.科学家已获得了气态N4分子，其结构为正四面体形（如图所示）。已知断裂1 mol N-N键吸收193 kJ能量，断裂1 mol N≡N键吸收946 kJ能量，下列说法正确的是（ ）
415544033655A.N4属于一种新型的化合物
B.N4(g) == 4N(g)的过程中吸收772 kJ能量
C.N4和N2互为同素异形体，N4转化为N2属于化学变化
D. 1mol N4转化为N2时要吸收734 kJ能量
446278061214019.如图是某化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列有关该装置的说法正确的是（ ）
A.铜为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2+产生
B.如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光
C.如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将发生改变
D.其能量转化的形式主要是化学能→电能→光能
20.如右图是元素周期表中短周期的一部分，若A原子最外层的电子数比次外层少3，则下列4032885245110说法正确的是 （ ）
A．原子半径的大小顺序是 A> B > C > D?
B．B、D之间只能形成一种化合物
C．只有A的单质存在同素异形体
D．A、B、C的氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是C > B > A
二、非选择题（共4小题，共40分）
21.（每空1分，共10分）(1)下列各组物质中，属于同位素的_________（填标号，下同）；属于同素异形体的是_________；属于同分异构体的是_________；属于同系物的是_________；属于同一种物质的是_________。
①16O和18O ② CH3—CH2—CH2—CH3与CH3—CH2—C2H5
③甲烷和异戊烷； ④白磷和红磷 ⑤和
下列物质中能与氢气在一定条件下发生反应的是_________（填标号，下同）；能与溴水发生加成反应的是_________；能与金属钠反应的是_________；能与氢氧化钠溶液反应的是________；属于烃的是_________。
①乙烯 ②乙烷 ③苯 ④乙醇 ⑤乙酸
22.（每空2分，10分）CH3OH是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。
4571365405765（1）已知false的能量变化如图所示，下列说法正确的是_______（填标号）。
a.化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化
b.H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为1：2
c.CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程
d. 1mol H－O键断裂的同时2mol C=O键断裂，则反应达到平衡
（2）已知通常状况下3.2g甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出72.65kJ的热量，写出甲醇燃烧的热化学方程式______________________________________。
（3）某温度下，将4mol CH3OH和2mol O2充入2L密闭容器中，经过4min反应达到平衡，测得c(O2)=0.2mol·L-1，4min内平均反应速率v(H2)=________，则CH3OH的转化率为___________；
（4）CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气（氧气）、KOH（电解质溶液）构成。其中负极反应式为false。则下列说法正确的是_______
（填标号）。
①电池放电时通入空气的电极为负极；
②电池放电时电子由正极流向负极；
③电池放电时每消耗6.4g CH3OH转移1.2mol电子.
23.（方程式每个2分，反应类型每个1分，共9分）一定条件下，用乙烷和乙烯制备氯乙烷（C2H5Cl）。请回答：
（1）用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是_______________________________，该反应的类型是___________；
（2）用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是______________________________，该反应的类型是___________；
（3用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯的化学方程式是________________________，该反应的类型是___________。
24、（第1小题每空1分，其余每空2分，共11分）下表是元素周期表的一部分
-273056985族周期
①
Li
C
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
表中元素 的非金属性最强（填写元素符号，下同）；原子半径最大的是元素 ；
其氧化物是两性氧化物的元素是
（2）表中元素⑤和③、①和⑤均可以组成原子比例为1:1的物质，这两种物质内所含有的相同的化学键是 键（填写“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”）
（3）表中元素②③④氢化物的稳定性由大到小的顺序为： (填写化学式，下同)；
（4）表中有一种元素的氧化物可作光导纤维材料，它在元素周期表中的位置是
（5）用电子式表示表中③⑥两元素形成化合物的过程
黄陵中学2020-2021学年度第二学期高一期中考试化学答案
一、选择题（共20小题，每题3分，共60分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
A
B
B
D
A
B
A
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
B
D
D
C
B
B
C
D
A
21、（每空1分，共10分）
(1)① 、 ④ 、 ⑤ 、 ③ 、 ②
(2)①③ 、 ①、 ④ ⑤ 、 ⑤、① ② ③(多选少选均不给分）
22、（每空2分，共10分）
a d
CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H＝-726.5kJ / mol
0.8mol·L-1· s-1 80％ (4) ③
23、（方程式每个2分，反应类型每个1分，共9分）
（1）CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl； 取代反应
（2）CH2=CH2+HCl → CH3CH2Cl； 加成反应
（3）CH3COOH+CH3CH2OHfalseCH3COOC2H5+H2O (加热、浓硫酸催化剂在可逆符号上) 酯化反应或取代反应
24、 （第1小题每空1分，其余每空2分，共11分）
(1) F Na Al (2) 离子键 (3) HF>H2O>NH3
(4) 第三周期IVA (5)
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