山东省德州实高2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题 Word版含答案
文档属性
| 名称 | 山东省德州实高2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题 Word版含答案 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 399.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-05-19 22:30:37 | ||
图片预览
文档简介
德州实验高中高二下学期期中考试化学试题2021/5/11
原子量 B:11 N:14 Cl:35.5 Cu:64
I卷（选择题，共50分）
一、选择题(本题共15小题,每小题2分,共30分。每小题只有一个选项符合题意)
1．下列说法不正确的是( )
A．丙烯的结构简式： CH2CHCH3
B．[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物内界和外界Cl－的数目之比是1∶2
C．2?甲基丁烷的键线式：
D．基态钠原子的轨道表示式：
2．下列说法错误的是( )
A．表示质子数为6、中子数为8的核素
B．液化石油气的主要成分C3H8、C4H10与苹果表面的蜡状物质二十七烷一定互为同系物
C．医学上研究发现具有抗癌作用,而没有抗癌作用,说明两者互为同分异构体,都是以Pt原子为中心的平面结构
D．C5H11Cl的同分异构体有8种，其沸点均相同
3．氨分子得到一个H+，变成铵离子(NH4+)。下列对上述过程的描述不合理的是（ ）
A．氮原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变 D．微粒中的键角发生了改变
4. 下列有关描述正确的是（ ）
A．熔点：?Na＜K＜Al
B．无机含氧酸的酸性：H2SO3＜H2SO4＜HClO4
C．电负性：F>N>O
D．基态Cr原子的价电子排布图：
5. 当地时间2020年1月30日晚，世界卫生组织(WHO)宣布，将新型冠状病毒疫情列为国际关注的突发公共卫生事件，防疫专家表示，75%的医用酒精、含氯消毒剂(如84消毒液等)可以有效杀灭病毒,同时出行佩戴口罩能有效减少感染新冠的危险。下列有关说法正确的是（ ）
A．制作口罩的原料之一丙烯分子中碳原子采取sp2、sp3杂化
B．乙醇可以和水以任意比互溶的原因只是因为两者均为极性分子，相似相溶
C．次氯酸的电子式：
D．乙醇分子中官能团为羟基，1mol羟基含有10NA个电子，能稳定存在于水溶液中
6. 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是（ ）
A．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，Zn元素属于d区
B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C．P、S、Cl的第一电离能、电负性和氧化物对应的水化物的酸性均依次增大或增强
D．某同学给出Fe的3d能级电子排布图为，此排布图违反了洪特规则
7. 一水合甘氨酸锌结构简式如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．Cu晶体内金属原子的配位数均为12
B．该物质中，Zn2+的配位数为5，配原子为O、N
C．基态Zn2+价电子排布式为:3d84s2
D．电负性大小顺序为: O>N>C>H>Zn
8. 下列关于晶体的说法正确的组合是（ ）
①在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
②CaTiO3晶体中(晶胞结构如上图所示)每个Ti4＋
和12个O2-相紧邻
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
④分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
⑤SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
⑥离子晶体熔化时晶格能越大，熔点越高
⑦晶体状态能导电的一定是金属晶体
A．①②③④ B．①②⑥⑦ C．②③④⑤ D．①②③⑥
9. CH3+、—CH3、CH3— 都是重要的有机反应中间体,有关它们的说法正确的是（ ）
A．碳原子均采取sp2杂化,且CH3+中所有原子均共面
B．CH3—与NH3、H3O+互为等电子体,空间几何构型均为三角锥形
C．CH3+与OH—形成离子化合物
D．两个—CH3或一个CH3+和一个CH3—结合可得到不同的化合物
10．下列晶体分类中正确的一组是( )
选项 离子晶体 共价晶体 分子晶体
A NaOH Ar SO2
B H2SO4 石墨 S
C CH3COONa 水晶
D Ba(OH)2 金刚石 玻璃
11.下列说法不正确的是( )
A． 晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4
B． 熔沸点由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
C． 沸点由高到低：HI＞HBr＞HCl＞HF
D． 氮元素氢化物的沸点不一定高于碳元素的氢化物
12．酞菁钴近年来被广泛应用于光电材料、非线性光学材料、催化剂等方面。酞菁钴的熔点约为163 ℃，其结构如图所示(部分化学键未画明)。下列说法正确的是( )
A．酞菁钴中三种非金属元素的电负性大小顺序为N＞H＞C
B．酞菁钴中碳原子的杂化方式有sp2杂化和sp3杂化两种
C．与Co离子通过配位键结合的是2号和4号N原子
D．酞菁钴一定是离子晶体
13．设阿伏伽德罗常数的值为NA，下列说法正确的是( )
A．1.7g羟基中含有电子数为NA
B. 1.4g乙烯和环丙烷的混合气体中所含碳原子数为0.1NA
C. 0.3mol 2-甲基丁烷中含有的碳碳单键数为0.5NA
D. 标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数为0.1NA
14．下列物质一定属于同系物的是（ ）
A．①和 ② B．④和⑥ C．⑤和⑦ D．⑦和⑧
15．有机物M、N、Q的转化关系如下图所示，下列说法正确的是 （ ）
A．M的名称为异丁烷
B．N的同分异构体有7种(不考虑立体异构，不包括本身)
C．Q的所有碳原子一定共面
D．M和Q都能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色
二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分)
16.下列说法不正确的是( )
A．用价层电子对互斥理论预测H2S、BF3的立体结构分别为角形、三角锥形
B．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键
C．1 mol晶体硅中含有4 mol Si-Si键
D．仅含极性共价键的分子可以是极性分子，也可以是非极性分子
17. 近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe、Sm、As、F、O组成的化合物。下列说法正确的是（ ）
A．元素As与N同族可预测AsH3分子中As-H键的键角小于NH3中N-H键的键角
B．NH3的水溶液中存在四种不同的氢键，其中根据氨水显碱性可以推测NH3和H2O存在的主要氢键形式可能为：（NH3）N…H-O（H2O）
C．配合物Fe(CO)n可用作催化剂，Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=4
D．每个H2O分子最多可与两个H2O分子形成两个氢键
18. 下列对一些实验事实的理论解释正确的是( )
选项 实验事实 理论解释
A SO2、H2O空间构型为V形 SO2、H2O中心原子均为sp3杂化
B 白磷为正四面体分子 白磷分子中P—P键间的夹角是109.5°
C 1体积水可溶700体积氨气 氨是极性分子，有氢键的影响
D HF的沸点高于HCl H—F的键长比H—Cl 的键长短
19．有机物X的结构为，下列说法不正确的是（ ）
A．X的化学式为C8H6
B．有机物X与互为同分异构体
C．该有机物一氯代物有三种
D．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色
20. LiAlH4是一种强还原剂，能将乙酸(如下图所示)直接还原成乙醇，即：CH3COOH CH3CH2OH，下列有关说法不正确的是（ ）
A．第三周期元素中简单离子半径最小的是Al3+
B．AlH4-的空间构型是正四面体形
C．CH3COOH分子中键角α>β
D．上述反应中通过官能团间的转化实现了物质类别的转化
II卷（填空题，共50分）
三、填空题(本题共4个题)
21.（12分）（1）在下列物质中互为同分异构体的有 ；互为同素异形体的有 ；互为同系物的是 ．（填序号）
① 2-甲基丁烷 ② CH3-CH2-CH3． ③ CH3CH2CH2OH ④ CH3-Cl ⑤ 白磷 ⑥CH3-O-CH2CH3 ⑦红磷 ⑧ CH3CH2-Cl
（2）已知有机物： 甲： 乙： 丙：
① 请写出甲中含氧官能团的名称：_________________、_____________。
② 乙中饱和碳原子有_________个；丙中一定在同一个平面上的碳原子有_______个；
③请判别上述哪些化合物互为同分异构体：_______________________________。
(3)某有机物A的结构简式为 该烃用系统命名法命名为：
_________________________；有机物A中共有_______个手性碳原子；若该有机物A是由烯烃
和1 mol H2加成得到的，则原烯烃的结构有________种。
22．(12分)通过反应， 可制备有机中间体异氰酸苯酯。
(1)Ni3＋基态核外电子排布式为______________________________________________。
(2)异氰酸苯酯分子中碳原子杂化轨道类型是 ，1 mol异氰酸苯酯分子中含有σ键数目为______。
(3)Na、O、C、N四种元素的第一电离能从大到小的顺序为______________。
(4)C2H5OH的沸点高于，这是因为___________________________________________________。
(5)Ni与Al形成的一种合金可用于铸造飞机发动机叶片，其晶胞结构如图所示，该合金的化学式为____________________。
23．（14分）过渡金属及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
(1)基态钛原子的价电子排布图为________ ，与钛同周期的过渡元素中，基态原子的成对电子数与钛相同的还有________种。
(2)在浓的TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl3·6H2O的晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为2∶4，则由该配合离子组成的晶体化学式还可以写为________________。
(3)航母螺旋桨主要用铜合金制造。含铜废液可以利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集，进行回收。
①M所含元素的第一电离能最大的是________(用元素符号表示)。
②X化合物中中心原子铜的配位数是________，上述反应中断裂和生成的化学键有 。
(4)立方氮化硼硬度仅次于金刚石，但热稳定性远高于金刚石，其晶胞结构如图所示。立方氮化硼属于_______晶体。已知：立方氮化硼密度为 d g·cm-3，B 原子半径为 x pm，N 原子半径为 y pm，阿伏加德罗常数的值为 NA，则该晶胞中原子的空间利用率（晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率）为______________________(列出计算式即可，不用化简)。
24．(12分)周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大。R基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子。工业上通过分离液态空气获得X单质。Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和。Z基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：
(1)YX的立体构型是____________。
(2)结构简式为RX(WH2)2的化合物中R原子的杂化轨道类型为____________；1 mol RX(WH2)2分子中含有σ键数目为______________。(H为氢元素，下同)
(3)往Z的硫酸盐溶液中通入过量的WH3，可生成[Z(WH3)4]SO4，下列说法正确的是________。
A．[Z(WH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B．在[Z(WH3)4]2＋中Z2＋给出孤电子对，WH3提供空轨道
C．[Z(WH3)4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素
(4)某Y与Z形成的化合物的晶胞如图所示(黑点代表Z原子)。
①该晶体的化学式为__________________。
②已知Z和Y的电负性分别为1.9和3.0，则Y与Z形成的化合物属于________(填“离子”或“共价”)化合物。
③已知该晶体的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体中Z原子和Y原子之间的最短距离为________ cm(只写计算式)(Z原子位于体对角线上)。
德州市实验中学高二下学期期中考试化学（答案） 2021.5
一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1.A 2.D 3.A 4.B 5.A 6.D 7.C 8.D 9.B 10.C
11.C 12.C 13.B 14.C 15.B
二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得零分）
16.AC 17.AB 18.C 19.AC 20.C
第II卷 （非选择题 共50分）
三、非选择题：本题共4小题，共50分。
21.（12分）
③和⑥ ⑤和⑦ ①和②、④和⑧
①醛基、（醇）羟基 ② 1 8 ③ 甲和丙
2,3—二甲基戊烷 1 5
22.（12分，每空2分）
(1) [Ar]3d7(或1s22s22p63s23p63d7) (2) sp和sp2 14NA
(3) N＞O＞C＞Na (4) 乙醇分子间存在氢键
(5) Ni3Al（或AlNi3）
23．（14分）
↑ ↑
↑↓
(1)
3（2分）
(2) [TiCl2(H2O)4] Cl·2H2O (2 分）
(3) ①N（1 分）
② 4（2分） 共价键 、配位键（2 分，写对一个得 1 分，顺序不考虑）
(4) 共价（1分） （2分）
24.（12分）
(1) 正四面体形（1分）
(2) sp2（2分） 7NA（2分）
(3) A（2分）
(4) ①CuCl（2分） ②共价（1分） ③× （2分）
8
原子量 B:11 N:14 Cl:35.5 Cu:64
I卷（选择题，共50分）
一、选择题(本题共15小题,每小题2分,共30分。每小题只有一个选项符合题意)
1．下列说法不正确的是( )
A．丙烯的结构简式： CH2CHCH3
B．[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物内界和外界Cl－的数目之比是1∶2
C．2?甲基丁烷的键线式：
D．基态钠原子的轨道表示式：
2．下列说法错误的是( )
A．表示质子数为6、中子数为8的核素
B．液化石油气的主要成分C3H8、C4H10与苹果表面的蜡状物质二十七烷一定互为同系物
C．医学上研究发现具有抗癌作用,而没有抗癌作用,说明两者互为同分异构体,都是以Pt原子为中心的平面结构
D．C5H11Cl的同分异构体有8种，其沸点均相同
3．氨分子得到一个H+，变成铵离子(NH4+)。下列对上述过程的描述不合理的是（ ）
A．氮原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变 D．微粒中的键角发生了改变
4. 下列有关描述正确的是（ ）
A．熔点：?Na＜K＜Al
B．无机含氧酸的酸性：H2SO3＜H2SO4＜HClO4
C．电负性：F>N>O
D．基态Cr原子的价电子排布图：
5. 当地时间2020年1月30日晚，世界卫生组织(WHO)宣布，将新型冠状病毒疫情列为国际关注的突发公共卫生事件，防疫专家表示，75%的医用酒精、含氯消毒剂(如84消毒液等)可以有效杀灭病毒,同时出行佩戴口罩能有效减少感染新冠的危险。下列有关说法正确的是（ ）
A．制作口罩的原料之一丙烯分子中碳原子采取sp2、sp3杂化
B．乙醇可以和水以任意比互溶的原因只是因为两者均为极性分子，相似相溶
C．次氯酸的电子式：
D．乙醇分子中官能团为羟基，1mol羟基含有10NA个电子，能稳定存在于水溶液中
6. 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是（ ）
A．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，Zn元素属于d区
B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C．P、S、Cl的第一电离能、电负性和氧化物对应的水化物的酸性均依次增大或增强
D．某同学给出Fe的3d能级电子排布图为，此排布图违反了洪特规则
7. 一水合甘氨酸锌结构简式如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．Cu晶体内金属原子的配位数均为12
B．该物质中，Zn2+的配位数为5，配原子为O、N
C．基态Zn2+价电子排布式为:3d84s2
D．电负性大小顺序为: O>N>C>H>Zn
8. 下列关于晶体的说法正确的组合是（ ）
①在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
②CaTiO3晶体中(晶胞结构如上图所示)每个Ti4＋
和12个O2-相紧邻
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
④分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
⑤SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
⑥离子晶体熔化时晶格能越大，熔点越高
⑦晶体状态能导电的一定是金属晶体
A．①②③④ B．①②⑥⑦ C．②③④⑤ D．①②③⑥
9. CH3+、—CH3、CH3— 都是重要的有机反应中间体,有关它们的说法正确的是（ ）
A．碳原子均采取sp2杂化,且CH3+中所有原子均共面
B．CH3—与NH3、H3O+互为等电子体,空间几何构型均为三角锥形
C．CH3+与OH—形成离子化合物
D．两个—CH3或一个CH3+和一个CH3—结合可得到不同的化合物
10．下列晶体分类中正确的一组是( )
选项 离子晶体 共价晶体 分子晶体
A NaOH Ar SO2
B H2SO4 石墨 S
C CH3COONa 水晶
D Ba(OH)2 金刚石 玻璃
11.下列说法不正确的是( )
A． 晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4
B． 熔沸点由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
C． 沸点由高到低：HI＞HBr＞HCl＞HF
D． 氮元素氢化物的沸点不一定高于碳元素的氢化物
12．酞菁钴近年来被广泛应用于光电材料、非线性光学材料、催化剂等方面。酞菁钴的熔点约为163 ℃，其结构如图所示(部分化学键未画明)。下列说法正确的是( )
A．酞菁钴中三种非金属元素的电负性大小顺序为N＞H＞C
B．酞菁钴中碳原子的杂化方式有sp2杂化和sp3杂化两种
C．与Co离子通过配位键结合的是2号和4号N原子
D．酞菁钴一定是离子晶体
13．设阿伏伽德罗常数的值为NA，下列说法正确的是( )
A．1.7g羟基中含有电子数为NA
B. 1.4g乙烯和环丙烷的混合气体中所含碳原子数为0.1NA
C. 0.3mol 2-甲基丁烷中含有的碳碳单键数为0.5NA
D. 标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数为0.1NA
14．下列物质一定属于同系物的是（ ）
A．①和 ② B．④和⑥ C．⑤和⑦ D．⑦和⑧
15．有机物M、N、Q的转化关系如下图所示，下列说法正确的是 （ ）
A．M的名称为异丁烷
B．N的同分异构体有7种(不考虑立体异构，不包括本身)
C．Q的所有碳原子一定共面
D．M和Q都能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色
二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分)
16.下列说法不正确的是( )
A．用价层电子对互斥理论预测H2S、BF3的立体结构分别为角形、三角锥形
B．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键
C．1 mol晶体硅中含有4 mol Si-Si键
D．仅含极性共价键的分子可以是极性分子，也可以是非极性分子
17. 近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe、Sm、As、F、O组成的化合物。下列说法正确的是（ ）
A．元素As与N同族可预测AsH3分子中As-H键的键角小于NH3中N-H键的键角
B．NH3的水溶液中存在四种不同的氢键，其中根据氨水显碱性可以推测NH3和H2O存在的主要氢键形式可能为：（NH3）N…H-O（H2O）
C．配合物Fe(CO)n可用作催化剂，Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=4
D．每个H2O分子最多可与两个H2O分子形成两个氢键
18. 下列对一些实验事实的理论解释正确的是( )
选项 实验事实 理论解释
A SO2、H2O空间构型为V形 SO2、H2O中心原子均为sp3杂化
B 白磷为正四面体分子 白磷分子中P—P键间的夹角是109.5°
C 1体积水可溶700体积氨气 氨是极性分子，有氢键的影响
D HF的沸点高于HCl H—F的键长比H—Cl 的键长短
19．有机物X的结构为，下列说法不正确的是（ ）
A．X的化学式为C8H6
B．有机物X与互为同分异构体
C．该有机物一氯代物有三种
D．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色
20. LiAlH4是一种强还原剂，能将乙酸(如下图所示)直接还原成乙醇，即：CH3COOH CH3CH2OH，下列有关说法不正确的是（ ）
A．第三周期元素中简单离子半径最小的是Al3+
B．AlH4-的空间构型是正四面体形
C．CH3COOH分子中键角α>β
D．上述反应中通过官能团间的转化实现了物质类别的转化
II卷（填空题，共50分）
三、填空题(本题共4个题)
21.（12分）（1）在下列物质中互为同分异构体的有 ；互为同素异形体的有 ；互为同系物的是 ．（填序号）
① 2-甲基丁烷 ② CH3-CH2-CH3． ③ CH3CH2CH2OH ④ CH3-Cl ⑤ 白磷 ⑥CH3-O-CH2CH3 ⑦红磷 ⑧ CH3CH2-Cl
（2）已知有机物： 甲： 乙： 丙：
① 请写出甲中含氧官能团的名称：_________________、_____________。
② 乙中饱和碳原子有_________个；丙中一定在同一个平面上的碳原子有_______个；
③请判别上述哪些化合物互为同分异构体：_______________________________。
(3)某有机物A的结构简式为 该烃用系统命名法命名为：
_________________________；有机物A中共有_______个手性碳原子；若该有机物A是由烯烃
和1 mol H2加成得到的，则原烯烃的结构有________种。
22．(12分)通过反应， 可制备有机中间体异氰酸苯酯。
(1)Ni3＋基态核外电子排布式为______________________________________________。
(2)异氰酸苯酯分子中碳原子杂化轨道类型是 ，1 mol异氰酸苯酯分子中含有σ键数目为______。
(3)Na、O、C、N四种元素的第一电离能从大到小的顺序为______________。
(4)C2H5OH的沸点高于，这是因为___________________________________________________。
(5)Ni与Al形成的一种合金可用于铸造飞机发动机叶片，其晶胞结构如图所示，该合金的化学式为____________________。
23．（14分）过渡金属及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
(1)基态钛原子的价电子排布图为________ ，与钛同周期的过渡元素中，基态原子的成对电子数与钛相同的还有________种。
(2)在浓的TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl3·6H2O的晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为2∶4，则由该配合离子组成的晶体化学式还可以写为________________。
(3)航母螺旋桨主要用铜合金制造。含铜废液可以利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集，进行回收。
①M所含元素的第一电离能最大的是________(用元素符号表示)。
②X化合物中中心原子铜的配位数是________，上述反应中断裂和生成的化学键有 。
(4)立方氮化硼硬度仅次于金刚石，但热稳定性远高于金刚石，其晶胞结构如图所示。立方氮化硼属于_______晶体。已知：立方氮化硼密度为 d g·cm-3，B 原子半径为 x pm，N 原子半径为 y pm，阿伏加德罗常数的值为 NA，则该晶胞中原子的空间利用率（晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率）为______________________(列出计算式即可，不用化简)。
24．(12分)周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大。R基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子。工业上通过分离液态空气获得X单质。Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和。Z基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：
(1)YX的立体构型是____________。
(2)结构简式为RX(WH2)2的化合物中R原子的杂化轨道类型为____________；1 mol RX(WH2)2分子中含有σ键数目为______________。(H为氢元素，下同)
(3)往Z的硫酸盐溶液中通入过量的WH3，可生成[Z(WH3)4]SO4，下列说法正确的是________。
A．[Z(WH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B．在[Z(WH3)4]2＋中Z2＋给出孤电子对，WH3提供空轨道
C．[Z(WH3)4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素
(4)某Y与Z形成的化合物的晶胞如图所示(黑点代表Z原子)。
①该晶体的化学式为__________________。
②已知Z和Y的电负性分别为1.9和3.0，则Y与Z形成的化合物属于________(填“离子”或“共价”)化合物。
③已知该晶体的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体中Z原子和Y原子之间的最短距离为________ cm(只写计算式)(Z原子位于体对角线上)。
德州市实验中学高二下学期期中考试化学（答案） 2021.5
一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1.A 2.D 3.A 4.B 5.A 6.D 7.C 8.D 9.B 10.C
11.C 12.C 13.B 14.C 15.B
二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得零分）
16.AC 17.AB 18.C 19.AC 20.C
第II卷 （非选择题 共50分）
三、非选择题：本题共4小题，共50分。
21.（12分）
③和⑥ ⑤和⑦ ①和②、④和⑧
①醛基、（醇）羟基 ② 1 8 ③ 甲和丙
2,3—二甲基戊烷 1 5
22.（12分，每空2分）
(1) [Ar]3d7(或1s22s22p63s23p63d7) (2) sp和sp2 14NA
(3) N＞O＞C＞Na (4) 乙醇分子间存在氢键
(5) Ni3Al（或AlNi3）
23．（14分）
↑ ↑
↑↓
(1)
3（2分）
(2) [TiCl2(H2O)4] Cl·2H2O (2 分）
(3) ①N（1 分）
② 4（2分） 共价键 、配位键（2 分，写对一个得 1 分，顺序不考虑）
(4) 共价（1分） （2分）
24.（12分）
(1) 正四面体形（1分）
(2) sp2（2分） 7NA（2分）
(3) A（2分）
(4) ①CuCl（2分） ②共价（1分） ③× （2分）
8
同课章节目录