第六单元 课题2 二氧化碳制取的研究 第2课时　固液常温型装置、多功能瓶（24张PPT）

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1. 实验制取CO2的药品是大理石和稀盐酸，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
2. 不用稀硫酸和大理石制取CO2的原因是生成微溶物CaSO4会附着在大理石表面，使反应停止。
3. 不用碳酸钠和稀盐酸制取CO2的原因:反应速率太快，不易控制
4. 长颈漏斗的作用是方便添加液体药品；长颈漏斗的下端为何要形成“液封”：防止产生的CO2气体从长颈漏斗中逸出
5. 用如图的方法收集CO2如何验满：用燃着的木条放在
集气瓶口，若木条熄灭，则已满
6. 如何检验一瓶气体是否是CO2 ：向瓶内倒澄清石灰水，
振荡，若澄清石灰水变浑浊，则是CO2
写出下列反应的化学方程式：
1．实验室制取二氧化碳
2.工业上制取二氧化碳
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2 ↑
CaCO3 ═══ CaO＋CO2↑
高温
第六单元　碳和碳的氧化物
课题2　二氧化碳制取的研究
第2课时　固液常温型装置、多功能瓶
1.了解常见固液常温型装置的优点；
2.理解可以“控制反应发生和停止”装置的原理；
3.掌握多功能瓶的使用。
实验室制取二氧化碳的装置
二氧化碳(CO2)的工业制法——
高温煅烧石灰石
CaCO3 ==== CaO + CO2↑
高温
（生石灰）
CaO + H2O ==== Ca(OH)2
（生石灰） （熟石灰）
Ca(OH)2溶液——石灰水
反应原理
发生装置
收集装置
验证、验满方法
反应物的状态和反应发生的条件
气体的密度、溶解性以及气体是否与水反应
反应物及化学反应的方程式
利用气体的化学性质
实验室制取气体的研究思路
知识点一 常见固液常温型装置及其优点
巧学精练
1．请分别填写下列固液常温型发生装置的优点
{5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA}装置




优点



操作简单
便于添加
液体药品
便于控制反应速率
便于控制反应速率
2.固液常温型发生装置中能起到“控制反应发生和停止”作用的装置(夹持仪器略)
{5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA}A
B
C
D
E
F






要起到控制反应发生和停止的作用，关键是要实现反应物固体和液体分离。如A、B装置，关闭弹簧夹，装置内气体的量增多，压强增大，液体被压进长颈漏斗中，固体与液体分离，反应停止。打开弹簧夹，装置内液面上升，与固体接触，反应开始
上下抽动铜丝即可控制反应的发生和停止
教师点拨 (1)多孔隔板要用塑料制品，不能用铁制品；
(2)多孔隔板上只能放块状固体(不能放MnO2)。
1．甲、乙是两套制取二氧化碳的发生装置，下列分析错误的是(　　)
D
大理石盛放在铜网中
甲装置的优点是能控制反应的发生和停止
乙装置的长颈漏斗下端一定要伸入液体中形成液封
实验室用乙装置制取二氧化碳时，可随时通过长颈
漏斗添加稀硫酸
2．用下图的仪器(用品)组装一套可以控制反应发生和停止的装置，应选择的组合是(　　)
C
A.CDFGI B．CEFGI C．ABDFGI D．ABFHI
知识点二 多功能瓶的使用
{5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA}目的
排空气法收集气体
排水法收集气体(或测气体体积)
气体除杂、干燥、检验等
图示
(1)如图①：密度大于空气的气体从______端进；密度小于空气的气体从______端进。(2)如图②：密度大于空气的气体从______端进；密度小于空气的气体从______端进
(1)先将瓶内装满水，气体从___端进，水从___端排出。(2)如果要测量某气体的体积，则应将导管___端与量筒连接
先将瓶内装入用于检验(除杂、干燥)的试剂，气体从______端进
a
b
a
b
b
a
a
a
知识点二 多功能瓶的使用
{5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA}目的
排空气法收集气体
排水法收集气体(或测气体体积)
气体除杂、干燥、检验等
说明
记住“上轻下重”原则，即密度小的气体通至集气瓶上部，密度大的气体通至集气瓶下部
短进长出，可通过量筒量取排出水的体积，从而得出收集到气体的体积
长进短出，除杂时，除杂试剂应足量
3．用如图装置进行实验，不能达到实验目的的是(　　)
B
1．可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器(如图)。将试管浸入烧杯中的液体中或把试管从烧杯中取出，可以控制反应的发生和停止。下列气体的制取适合选用该装置的是(　　)
A．用石灰石(块状)与稀硫酸制二氧化碳
B.用石灰石(粉末)与稀盐酸制二氧化碳
C．用石灰石(块状)与稀盐酸制二氧化碳
D．用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气
C
自我提升
2．小明同学以废弃的“棒棒冰”塑料管为材料，制成了如图
所示的气体发生装置，该实验装置的优点有____________________________________________ (写一点)。
能控制反应的发生和停止
3．根据下图(省略夹持仪器)回答问题：
(1)用氯酸钾分解制取氧气的化学方程式为___________________________，
制备并导出氧气的装置应选取的仪器是ch________(填序号，下同)，收集
氧气(用于做铁丝燃烧实验)应选取的仪器是________。
(2)用锌粒和稀盐酸制备H2(可随时使反应发生或终止)应选取的仪器是_____。
ai
bglo
cfjn
2KClO3 ═══ 2KCl + 3O2↑
MnO2
?
(3)实验室制取CO2的化学方程式为__________________________________。
图2装置可用来测定生成CO2的体积，在水面上放一层植物油的目的是 __________________________________________________。植物油上方原
有的空气对实验结果______(填“有”或“无”)影响。

3．根据下图(省略夹持仪器)回答问题：
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2 ↑
无
防止二氧化碳溶于水或与水反应，影响测定结果
4、实验室常用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混和物的方法制取氨气(NH3)并生成CaCl2和一种相对分子质量最小的氧化物，已知氨气密度比空气小,且易溶于水。
1.试写出实验室制取氨气的化学反应方程式
2.实验室制备并收集氨气气体应选用
装置_____与____相连
3.为什么不能用排水取气法收集氨气?
A
D
B
A
C
D
E
本节小结：
实验室制取气体的一般思路
1、选择反应原理；
2、选择合适的实验装置；
3、确定验证气体的方法。
1、实验室选择药品时应考虑如下因素：
①成本高低
②原料是否易获得
③反应条件是否容易达到
④装置要求是否高
⑤操作是否简单
⑥产生气体是否容易收集
…
…
确定发生装置
确定收集装置
选择制取气体装置时应考虑的因素：
考虑的因素
反应物状态
固体
固体+液体
液体+液体
反应条件
是否需要加热
密度
密度大于空气
向上排空气法
密度小于空气
向下排空气法
水溶性
是否可用排水法收集
√
是
√
是
√
√
是
√
√
否
否
否
发生装置
收集装置
加热高锰
酸钾制O2
MnO2催化
H2O2制O2
制CO2
固液反应物（不加热）--固液常温型
(d)
(a)
便于反应过程中添加液体药品。
(b)
可以控制反应速率。
(c)
可以控制反应的发生和停止。
装置简单，适用于制取少量的气体；
增加液体药品不太方便。
装置(a)的特点：
装置(b)的特点：
装置(c)的特点：
装置(d)的特点：
注意:长颈漏斗的下端管口应插入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。