苏教版必修1 非金属综合复习
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第二讲 非金属综合
【基础知识之一】氯、溴、碘及其化合物
例1．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的
A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H＋）
B．使红色布条褪色（HCl）
C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（HCl）
D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）
例2．将CO2气体通人CaCl2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是
A．氯化钾溶液 B．碳酸氢钙溶液 C．氨水 D．氢氧化钠溶液
例3．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：
(1)步骤④的离子方程式：________________________________________。
(2)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是_____________，分离时液溴从分离器的_____(填“上口”或“下口”)排出。
(3)为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”： 。
例4．取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是
A．1:1:2 B．2:1:3
C．6:3:2 D．3:2:1
【基础知识之二】碳、硅及其重要化合物
例5．某合作学习小组讨论辨析以下说法
① SiO2可以制光导纤维； ② 水玻璃和漂白粉都是是混合物；
③不锈钢和目前流通的硬币都是合金； ④盐酸和食醋都属于电解质；
⑤纯碱和熟石灰都是碱； ⑥豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是
A． ①②③④⑥ B．①②③⑥ C．②③⑤⑥ D．①②⑤⑥
【练习】
1．有15mL 2mol·L-1的H2SO4溶液与15mL 3 mol·L-1的Na2CO3溶液,欲使其反应产生CO2的量最多,则正确的操作是
A．把两种溶液快速混合并不断搅拌
B．把两种溶液缓慢混合并不断搅拌
C．把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中
D．把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中
例6．已知SiO2、SO2、CO2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定的相似性（提示：2Mg+CO2====2MgO+C）
Ⅰ、用如图所示的装置进行Mg和SO2的实验：
（1）选择制取SO2的合适试剂 。
①10%的H2SO4溶液；
②80%的H2SO4溶液；
③Na2SO3固体；
④CaSO3固体
（2）写出装置B中发生的主要反应的化学方
程式：
（3）你认为该装置是否有不足之处？ ，如果有，请列出两点：
。
Ⅱ、某研究性学习小组进行了“实验室制Si”的研究，它们以课本为基础，查阅资料后得到以下可供参考的信息：
工业上在高温时用C还原SiO2可制得Si；
Mg在高温的条件下即可与SiO2反应；
③金属硅化物与稀H2SO4反应生成硫酸盐和SiH4；
④Si和SiO2均不与稀H2SO4反应； ⑤SiH4在空气中自燃。
他们在研究报告中记载着“……选用合适的物质在适宜的条件下充分反应；再用足量稀H2SO4溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥；最后称量……在用稀H2SO4溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右”。
（4）该小组“实验室制“Si”的化学方程式是
（5）你估计“用稀H2SO4溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因是
【基础知识之三】硫及其重要化合物的相互转化关系
例7．在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。请回答：
（1）生成的黑色（单质）物质是 （填化学式）。
（2）这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是___________ （填化学式），这种黑色物质继续与浓硫酸作用，产生两种气体的化学方程式为____________________
（3）据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有 （填序号）。
A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性
（4）将实验②产生的刺激性气味气体通入品红溶液，可以看到品红溶液__________
说明这种气体具有__________性；将②中产生的刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式________________________
（5）能否用澄清石灰水区别这两种气体？ （填“能”或“不能”）若不能请填写两种能鉴别的试剂 。
例8．完成下列各题：
（1）试列举出三种不同类别的物质（酸、碱、盐）之间的反应，它们对应的离子方程都可用“Ba2++SO42－==BaSO4↓”来表示，请写出有关反应的化学方程式（3个）
① ；
② ；
③ 。
（2）在淀粉KI溶液中加入适量稀硫酸，再滴加少量NaClO溶液，溶液即变蓝色，写出该反应的离子方程式： 。在上述蓝色溶液中滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失，写出该反应的离子方程式：
。
从以上实验可知ClO－，I2，SO32－的氧化性由强到弱的顺序是__________________。
（3）硫酸铝铵【NH4Al(SO4)2】溶于水能电离出NH4＋、Al3＋和SO42－。往硫酸铝铵溶液中滴加过量NaOH溶液并加热，写出反应的离子方程式： 。
往硫酸铝铵溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液并加热，写出反应的离子方程式：
。
【基础知识之四】氮及其重要化合物的相互转化关系
例9．下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：
（1）甲、乙、丙三个装置中共同发生的反应的化学方程式
是
（2）和甲装置相比，乙装置的优点是 ① ；② 。
（3）为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置。先关闭弹簧夹 ，再打开弹簧夹 ，才能使NO2气体充满试管②。
（4）当气体充满试管②后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进人试管②应如何操作
例10．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是
A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸
B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水
C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸
D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水
【综合习题】
1．新制氯水中含有多种粒子,某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质,做了如
下实验,请你帮助完成：
（1）HClO不稳定，见光易分解生成HCl和O2，请设计实验证明有O2生成。
。
（2）氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能。请你设计实验，得出正确结论。
提出问题 收集资料 提出假设 验证假设 得出结论
氯水中何种物质能使湿润的红色布条褪色 ①氯气有强氧化性②氯气与冷水反应生成盐酸和次氯酸③次氯酸有强氧化性 ① ② ③ ④H2O使布条褪色 实验①：把红色干布条放入充满氯气的集气瓶中，布条不褪色实验②： 实验③： 实验④：把红色布条放在水里布条不褪色
2．下列有关叙述不正确的是（ ）
A．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水
B．潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧
C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
D．工业上常用硅制造光导纤维；用铝粉还原一些金属氧化物来制金属
3．某钠盐溶液可能含有阴离子NO3－、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、Br－、I－、为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①测得混合液呈碱性；
②加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；
③加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4后层未变色；
④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；
⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。
（1）分析上述5个实验，写出每一步实验鉴定离子的结论与理由。
实验① ；
实验② ；
实验③ ；
实验④ ；
实验⑤ ；
（2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是 。
4．下图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是
A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳 B．锌粒和稀硫酸制氢气
C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气 D．碳酸钠和盐酸反应制取二氧化碳
5．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的部分工艺流程图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2 3H2O。
②160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。
吸收塔内的反应的化学方程式为
2NaOH+2ClO2+ H2O2=== 2NaClO2+ 2 + ，
若1 mol ClO2参加反应，则转移电子的物质的量是 mol；
（2）从滤液中得到NaClO2 3H2O粗晶体的实验操作依次是 （选填序号），
a．蒸馏 b．蒸发 c．灼烧 d．过滤 e．冷却结晶
要得到更纯的NaClO2 3H2O晶体必须进行的操作是 （填操作名称）；
（3）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是 ；
（4）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为 ，若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是 （用文字说明）。
6．下列物质间发生化学反应在不同条件下生成物亦不同的是
①Cu和硝酸 ②H2S和O2
③Na和O2 ④Fe和稀盐酸
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④
7．有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3无标签溶液， 为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是 （ ）
A．有三只试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液
B．全部若没有什么现象变化时，后加的是NH4NO3溶液
C．一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液
D．若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的是BaCl2溶液
8．等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为
A．3：4：1 B．3：3：2
C．6：7：3 D．6：9：0
例6答案
⑴、②③ （2分）
⑵、3Mg+SO2=====2MgO+MgS（或写成2Mg+SO2===2MgO+S，Mg+S===MgS）
⑶、有（1分）；在A和B之间未连接一干燥装置；C装置未与大气相通；在镁下方未垫一不锈钢垫片，镁能与玻璃管反应；未设计一防倒吸装置（只要答出其中两点即可。）⑷、Mg+SiO2====2MgO+Si
⑸、金属镁与生成的硅继续反应生成硅化镁，硅化镁与稀硫酸反应生成的SiH4可自燃
（或用方程式表示：2Mg + Si===Mg2Si， Mg2Si + 2H2SO4＝MgSO4 +SiH4，
SiH4+ 2O2＝SiO2 + 2H2O）（3分）
例7答案（1）C；（2）SO2； C+2H2SO4=加热=CO2+2SO2+2H2O；（3）BCD；（4）褪色，漂白，SO2+H2O=H2SO3；
（5）不能，品红、溴水（其它合理即可）
例8答案（1）Na2SO4+Ba(OH)2===2NaOH+BaSO4↓（方程式每个2分）
H2SO4+BaCl2===2HCl+BaSO4↓ Na2SO4+BaCl2===2NaCl+BaSO4↓（其他合理答案给分）
（2）2I－+ClO－+2H+===I2+Cl－+H2O SO32－+I2+H2O===2I－+SO42－+2H＋
ClO－＞I2＞SO32－ （1分）
（3）NH4++Al3++5OH－ △ NH3↑+AlO2－+3H2O
NH4++Al3++2SO42－+2Ba2++5OH－ △ NH3↑+AlO2－+2BaSO4↓+3H2O
【综合习题】
选项红色标志为答案
1答案
（1）将盛满氯水的无色塑料瓶倒置在水槽中，光照一段时间后，有无色气体生成。（1分）将瓶子倒转过来，用带火星的木条插入瓶口检验气体，若木条复燃，证明HClO分解生成的气体为氧气。（1分）
（2）[提出假设]①氯气使布条褪色（1分）②HClO使布条褪色（1分）③盐酸使布条褪色（1分）
[验证假设] ②把红色布条伸入氯水中，红色布条褪色（1分）
③把红色布条伸入稀盐酸中，红色布条不褪色（1分）
[得出结论]次氯酸使布条褪色（1分）
2、答案D
3答案（1）①说明可能含有CO32－或者含有SO32－ 因为二者水解均显碱性；（结论与理由各1分）
②肯定含有CO32－ ，肯定不含SO32－、因SO2有刺激性气味；
③肯定不含有Br－、I－，因两者均能与氯水反应后生成单质溴和单质碘，溴和碘单质溶解于CCl4显色；
④肯定含有SO42－，因BaSO4不溶于盐酸。
⑤肯定含有Cl－，因AgNO3与Cl－反应生成的AgCl不溶于稀HNO3。
NO3－（1分）
4、答案 B
5答案（1） H2O，O2 ；1 （3分）
（2） b、e、d（2分）， 重结晶（1分）。
（3）连续测定吸收塔内溶液的pH（1分）
（4）4mol/L（1分，未写单位不给分），该溶液的密度（1分）；
非金属综合课后习题
1．强热硫酸亚铁固体可发生如下反应2FeSO4 Fe2O3 +SO2↑+SO3↑若将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中，则
A．析出BaSO3沉淀 B．析出BaSO4沉淀
C．逸出SO3气体 D．逸出SO2气体
2．工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气中含有SO2，为便于监控，实施环境保护，下列适合测定硫酸尾气SO2含量的试剂是
A．品红溶液 B．氨水、酚酞试液 C．碘水、淀粉溶液 D．以上都能
3．下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是
A．漂白粉的成分为次氯酸钙 B．实验室可用浓硫酸干燥氨气
C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气
D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒
4．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是
A．检验试液中的SO：试液无沉淀白色沉淀
B．检验试液中的SO：试液无沉淀白色沉淀
C．检验试液中的：试液 棕黄色溶液 蓝色溶液
D．检验试液中的CO：试液白色沉淀沉淀溶解
5．将按等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，再滴入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液，则发生的实验现象是 ①红色溶液很快褪色 ②红色溶液不褪色
③有白色沉淀生成 ④溶液仍然透明
A．仅①和④ B．仅①和③ C．仅②和③ D．仅②和④
6．下列叙述中正确的是（ ）。
A．碘易升华所以要保存在铁盖旋紧的试剂瓶中
B．液溴应保存在磨口玻璃棕色试剂瓶中，并加少量水进行水封
C．碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘
D．能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体可能是氯气
7．从下列事实所得出的相应结论正确的是
实 验 事 实 结 论
① Cl2的水溶液可以导电 Cl2是电解质
② 将CO2通入到Na2SiO3溶液中产生白色浑浊 酸性：H2CO3>H2SiO3
③ NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀 酸性：HCO3—＞Al(OH)3
④ 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应 非金属性：P＞N
⑤ 某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝 该溶液一定有NH4+
A．③④⑤ B．②③⑤ C．①②③ D．全部
8． 在100mL含有等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.01mol Cl2，有2/3的Br –转变为Br2（已知Cl2先氧化H2SO3）。则原溶液中HBr和H2SO3的物质的量浓度为
A．0.0075 mol·L-1 B. 0.075 mol·L-1
C. 0.008 mol·L-1 D. 0.08 mol·L-1
9．碘是公认的“智慧元素”，儿童缺碘会导致发育迟缓，成人缺碘会引起甲状腺肿大。因此我国强制推行食用加碘盐。下面是四位同学对食用加碘盐的有关认识，其中正确的是( )
10．2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现。使CO、NOx等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一。下列有关说法不正确的是
A．CO在铂表面被氧化生成CO2，铂起催化作用
B．汽车尾气中NOx在铂表面发生反应的产物是N2
C．CO在铂表面可能和O2、NOx反应
D．NOx、CO、CO2均能与人体中的血红蛋白结合
11．铜与1mol/L的硝酸反应，如果NO浓度下降0.2mol/L，则溶液中c(H+)同时下降（溶液体积变化忽略不计）
A．0.2mol·L B．0.4mol·L C．0.6mol·L D．0.8mol·L
习题答案：
1.BD 2.C 3.C 4.B 5.C 6.BD 7. 8.B 9.C 10.D 11.D
海水
苦卤
提取粗盐
①硫酸酸化
②氯气氯化
含Br2的
海水
③空气吹出
含Br2的
空气
④SO2吸收
吸收液
⑤ 氯化
溴水
混合物
⑥ 蒸馏
溴蒸气
液溴
⑦ 冷凝
⑧ 分离
粗溴水
点燃
C
NaOH
溶液
Mg B
A
乙
△
△
△
△
△
【基础知识之一】氯、溴、碘及其化合物
例1．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的
A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H＋）
B．使红色布条褪色（HCl）
C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（HCl）
D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）
例2．将CO2气体通人CaCl2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是
A．氯化钾溶液 B．碳酸氢钙溶液 C．氨水 D．氢氧化钠溶液
例3．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：
(1)步骤④的离子方程式：________________________________________。
(2)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是_____________，分离时液溴从分离器的_____(填“上口”或“下口”)排出。
(3)为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”： 。
例4．取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是
A．1:1:2 B．2:1:3
C．6:3:2 D．3:2:1
【基础知识之二】碳、硅及其重要化合物
例5．某合作学习小组讨论辨析以下说法
① SiO2可以制光导纤维； ② 水玻璃和漂白粉都是是混合物；
③不锈钢和目前流通的硬币都是合金； ④盐酸和食醋都属于电解质；
⑤纯碱和熟石灰都是碱； ⑥豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是
A． ①②③④⑥ B．①②③⑥ C．②③⑤⑥ D．①②⑤⑥
【练习】
1．有15mL 2mol·L-1的H2SO4溶液与15mL 3 mol·L-1的Na2CO3溶液,欲使其反应产生CO2的量最多,则正确的操作是
A．把两种溶液快速混合并不断搅拌
B．把两种溶液缓慢混合并不断搅拌
C．把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中
D．把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中
例6．已知SiO2、SO2、CO2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定的相似性（提示：2Mg+CO2====2MgO+C）
Ⅰ、用如图所示的装置进行Mg和SO2的实验：
（1）选择制取SO2的合适试剂 。
①10%的H2SO4溶液；
②80%的H2SO4溶液；
③Na2SO3固体；
④CaSO3固体
（2）写出装置B中发生的主要反应的化学方
程式：
（3）你认为该装置是否有不足之处？ ，如果有，请列出两点：
。
Ⅱ、某研究性学习小组进行了“实验室制Si”的研究，它们以课本为基础，查阅资料后得到以下可供参考的信息：
工业上在高温时用C还原SiO2可制得Si；
Mg在高温的条件下即可与SiO2反应；
③金属硅化物与稀H2SO4反应生成硫酸盐和SiH4；
④Si和SiO2均不与稀H2SO4反应； ⑤SiH4在空气中自燃。
他们在研究报告中记载着“……选用合适的物质在适宜的条件下充分反应；再用足量稀H2SO4溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥；最后称量……在用稀H2SO4溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右”。
（4）该小组“实验室制“Si”的化学方程式是
（5）你估计“用稀H2SO4溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因是
【基础知识之三】硫及其重要化合物的相互转化关系
例7．在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。请回答：
（1）生成的黑色（单质）物质是 （填化学式）。
（2）这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是___________ （填化学式），这种黑色物质继续与浓硫酸作用，产生两种气体的化学方程式为____________________
（3）据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有 （填序号）。
A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性
（4）将实验②产生的刺激性气味气体通入品红溶液，可以看到品红溶液__________
说明这种气体具有__________性；将②中产生的刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式________________________
（5）能否用澄清石灰水区别这两种气体？ （填“能”或“不能”）若不能请填写两种能鉴别的试剂 。
例8．完成下列各题：
（1）试列举出三种不同类别的物质（酸、碱、盐）之间的反应，它们对应的离子方程都可用“Ba2++SO42－==BaSO4↓”来表示，请写出有关反应的化学方程式（3个）
① ；
② ；
③ 。
（2）在淀粉KI溶液中加入适量稀硫酸，再滴加少量NaClO溶液，溶液即变蓝色，写出该反应的离子方程式： 。在上述蓝色溶液中滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失，写出该反应的离子方程式：
。
从以上实验可知ClO－，I2，SO32－的氧化性由强到弱的顺序是__________________。
（3）硫酸铝铵【NH4Al(SO4)2】溶于水能电离出NH4＋、Al3＋和SO42－。往硫酸铝铵溶液中滴加过量NaOH溶液并加热，写出反应的离子方程式： 。
往硫酸铝铵溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液并加热，写出反应的离子方程式：
。
【基础知识之四】氮及其重要化合物的相互转化关系
例9．下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：
（1）甲、乙、丙三个装置中共同发生的反应的化学方程式
是
（2）和甲装置相比，乙装置的优点是 ① ；② 。
（3）为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置。先关闭弹簧夹 ，再打开弹簧夹 ，才能使NO2气体充满试管②。
（4）当气体充满试管②后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进人试管②应如何操作
例10．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是
A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸
B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水
C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸
D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水
【综合习题】
1．新制氯水中含有多种粒子,某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质,做了如
下实验,请你帮助完成：
（1）HClO不稳定，见光易分解生成HCl和O2，请设计实验证明有O2生成。
。
（2）氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能。请你设计实验，得出正确结论。
提出问题 收集资料 提出假设 验证假设 得出结论
氯水中何种物质能使湿润的红色布条褪色 ①氯气有强氧化性②氯气与冷水反应生成盐酸和次氯酸③次氯酸有强氧化性 ① ② ③ ④H2O使布条褪色 实验①：把红色干布条放入充满氯气的集气瓶中，布条不褪色实验②： 实验③： 实验④：把红色布条放在水里布条不褪色
2．下列有关叙述不正确的是（ ）
A．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水
B．潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧
C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
D．工业上常用硅制造光导纤维；用铝粉还原一些金属氧化物来制金属
3．某钠盐溶液可能含有阴离子NO3－、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、Br－、I－、为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①测得混合液呈碱性；
②加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；
③加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4后层未变色；
④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；
⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。
（1）分析上述5个实验，写出每一步实验鉴定离子的结论与理由。
实验① ；
实验② ；
实验③ ；
实验④ ；
实验⑤ ；
（2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是 。
4．下图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是
A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳 B．锌粒和稀硫酸制氢气
C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气 D．碳酸钠和盐酸反应制取二氧化碳
5．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的部分工艺流程图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2 3H2O。
②160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。
吸收塔内的反应的化学方程式为
2NaOH+2ClO2+ H2O2=== 2NaClO2+ 2 + ，
若1 mol ClO2参加反应，则转移电子的物质的量是 mol；
（2）从滤液中得到NaClO2 3H2O粗晶体的实验操作依次是 （选填序号），
a．蒸馏 b．蒸发 c．灼烧 d．过滤 e．冷却结晶
要得到更纯的NaClO2 3H2O晶体必须进行的操作是 （填操作名称）；
（3）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是 ；
（4）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为 ，若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是 （用文字说明）。
6．下列物质间发生化学反应在不同条件下生成物亦不同的是
①Cu和硝酸 ②H2S和O2
③Na和O2 ④Fe和稀盐酸
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④
7．有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3无标签溶液， 为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是 （ ）
A．有三只试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液
B．全部若没有什么现象变化时，后加的是NH4NO3溶液
C．一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液
D．若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的是BaCl2溶液
8．等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为
A．3：4：1 B．3：3：2
C．6：7：3 D．6：9：0
例6答案
⑴、②③ （2分）
⑵、3Mg+SO2=====2MgO+MgS（或写成2Mg+SO2===2MgO+S，Mg+S===MgS）
⑶、有（1分）；在A和B之间未连接一干燥装置；C装置未与大气相通；在镁下方未垫一不锈钢垫片，镁能与玻璃管反应；未设计一防倒吸装置（只要答出其中两点即可。）⑷、Mg+SiO2====2MgO+Si
⑸、金属镁与生成的硅继续反应生成硅化镁，硅化镁与稀硫酸反应生成的SiH4可自燃
（或用方程式表示：2Mg + Si===Mg2Si， Mg2Si + 2H2SO4＝MgSO4 +SiH4，
SiH4+ 2O2＝SiO2 + 2H2O）（3分）
例7答案（1）C；（2）SO2； C+2H2SO4=加热=CO2+2SO2+2H2O；（3）BCD；（4）褪色，漂白，SO2+H2O=H2SO3；
（5）不能，品红、溴水（其它合理即可）
例8答案（1）Na2SO4+Ba(OH)2===2NaOH+BaSO4↓（方程式每个2分）
H2SO4+BaCl2===2HCl+BaSO4↓ Na2SO4+BaCl2===2NaCl+BaSO4↓（其他合理答案给分）
（2）2I－+ClO－+2H+===I2+Cl－+H2O SO32－+I2+H2O===2I－+SO42－+2H＋
ClO－＞I2＞SO32－ （1分）
（3）NH4++Al3++5OH－ △ NH3↑+AlO2－+3H2O
NH4++Al3++2SO42－+2Ba2++5OH－ △ NH3↑+AlO2－+2BaSO4↓+3H2O
【综合习题】
选项红色标志为答案
1答案
（1）将盛满氯水的无色塑料瓶倒置在水槽中，光照一段时间后，有无色气体生成。（1分）将瓶子倒转过来，用带火星的木条插入瓶口检验气体，若木条复燃，证明HClO分解生成的气体为氧气。（1分）
（2）[提出假设]①氯气使布条褪色（1分）②HClO使布条褪色（1分）③盐酸使布条褪色（1分）
[验证假设] ②把红色布条伸入氯水中，红色布条褪色（1分）
③把红色布条伸入稀盐酸中，红色布条不褪色（1分）
[得出结论]次氯酸使布条褪色（1分）
2、答案D
3答案（1）①说明可能含有CO32－或者含有SO32－ 因为二者水解均显碱性；（结论与理由各1分）
②肯定含有CO32－ ，肯定不含SO32－、因SO2有刺激性气味；
③肯定不含有Br－、I－，因两者均能与氯水反应后生成单质溴和单质碘，溴和碘单质溶解于CCl4显色；
④肯定含有SO42－，因BaSO4不溶于盐酸。
⑤肯定含有Cl－，因AgNO3与Cl－反应生成的AgCl不溶于稀HNO3。
NO3－（1分）
4、答案 B
5答案（1） H2O，O2 ；1 （3分）
（2） b、e、d（2分）， 重结晶（1分）。
（3）连续测定吸收塔内溶液的pH（1分）
（4）4mol/L（1分，未写单位不给分），该溶液的密度（1分）；
非金属综合课后习题
1．强热硫酸亚铁固体可发生如下反应2FeSO4 Fe2O3 +SO2↑+SO3↑若将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中，则
A．析出BaSO3沉淀 B．析出BaSO4沉淀
C．逸出SO3气体 D．逸出SO2气体
2．工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气中含有SO2，为便于监控，实施环境保护，下列适合测定硫酸尾气SO2含量的试剂是
A．品红溶液 B．氨水、酚酞试液 C．碘水、淀粉溶液 D．以上都能
3．下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是
A．漂白粉的成分为次氯酸钙 B．实验室可用浓硫酸干燥氨气
C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气
D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒
4．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是
A．检验试液中的SO：试液无沉淀白色沉淀
B．检验试液中的SO：试液无沉淀白色沉淀
C．检验试液中的：试液 棕黄色溶液 蓝色溶液
D．检验试液中的CO：试液白色沉淀沉淀溶解
5．将按等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，再滴入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液，则发生的实验现象是 ①红色溶液很快褪色 ②红色溶液不褪色
③有白色沉淀生成 ④溶液仍然透明
A．仅①和④ B．仅①和③ C．仅②和③ D．仅②和④
6．下列叙述中正确的是（ ）。
A．碘易升华所以要保存在铁盖旋紧的试剂瓶中
B．液溴应保存在磨口玻璃棕色试剂瓶中，并加少量水进行水封
C．碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘
D．能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体可能是氯气
7．从下列事实所得出的相应结论正确的是
实 验 事 实 结 论
① Cl2的水溶液可以导电 Cl2是电解质
② 将CO2通入到Na2SiO3溶液中产生白色浑浊 酸性：H2CO3>H2SiO3
③ NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀 酸性：HCO3—＞Al(OH)3
④ 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应 非金属性：P＞N
⑤ 某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝 该溶液一定有NH4+
A．③④⑤ B．②③⑤ C．①②③ D．全部
8． 在100mL含有等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.01mol Cl2，有2/3的Br –转变为Br2（已知Cl2先氧化H2SO3）。则原溶液中HBr和H2SO3的物质的量浓度为
A．0.0075 mol·L-1 B. 0.075 mol·L-1
C. 0.008 mol·L-1 D. 0.08 mol·L-1
9．碘是公认的“智慧元素”，儿童缺碘会导致发育迟缓，成人缺碘会引起甲状腺肿大。因此我国强制推行食用加碘盐。下面是四位同学对食用加碘盐的有关认识，其中正确的是( )
10．2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现。使CO、NOx等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一。下列有关说法不正确的是
A．CO在铂表面被氧化生成CO2，铂起催化作用
B．汽车尾气中NOx在铂表面发生反应的产物是N2
C．CO在铂表面可能和O2、NOx反应
D．NOx、CO、CO2均能与人体中的血红蛋白结合
11．铜与1mol/L的硝酸反应，如果NO浓度下降0.2mol/L，则溶液中c(H+)同时下降（溶液体积变化忽略不计）
A．0.2mol·L B．0.4mol·L C．0.6mol·L D．0.8mol·L
习题答案：
1.BD 2.C 3.C 4.B 5.C 6.BD 7. 8.B 9.C 10.D 11.D
海水
苦卤
提取粗盐
①硫酸酸化
②氯气氯化
含Br2的
海水
③空气吹出
含Br2的
空气
④SO2吸收
吸收液
⑤ 氯化
溴水
混合物
⑥ 蒸馏
溴蒸气
液溴
⑦ 冷凝
⑧ 分离
粗溴水
点燃
C
NaOH
溶液
Mg B
A
乙
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