(共22张PPT)
溶解度曲线及应用
知识回顾：
，某固态物质在
里达到
状态时所溶解的
。
100g溶剂
在一定温度下
质量
饱和
1.固体溶解度：
水
固体溶解度四要素：
a.条件：
b.溶剂的量：
c.溶液的状态：
d.单位：
在一定温度下
100g水
饱和状态
g
提笔小练：
判断正误：
1.l00g水中最多溶解38g氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是38g。(
)
2.在10℃时，烧杯内水中最多溶有140g硝酸铵，所以硝酸铵在水中的溶解度是140g。(
)
3.在60℃，100g水中溶有75g硝酸钾，所以60℃时硝酸钾的溶解度为75g。(
)
4.60℃，100g水中最多溶解124g硝酸钾，所以硝酸钾在这温度下的溶解度是124。(
)
×
×
×
×
知识回顾：
图像法：
横坐标表示：温度（℃）
纵坐标表示：溶解度（g）
2.固体溶解度的表示方法：
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200
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100
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60
70
50
10
20
30
40
80
90
100
110
180
170
160
150
140
130
120
190
50
10
20
30
40
0
90
60
70
80
温度/℃
.
.
.
.
.
硝酸钾
.
.
.
.
表述：60℃时，硝酸钾的溶解度为110g
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
溶解度/g
硝酸钾在不同温度时的溶解度：（列表法）
13.3
31.6
20.9
45.8
63.9
85.5
110
138
168
202
246
溶解度/g
硝酸钾在20℃时的溶解度是___________
硝酸钾在60℃时的溶解度是___________
氯化钠在20℃时的溶解度是___________
氯化钠在60℃时的溶解度是___________
氢氧化钙在20℃时的溶解度是_________
氢氧化钙在_____
时的溶解度是0.12g
110g
31.6g
36g
37.3g
60℃
0.18g
溶解度曲线应用——1.根据温度查出某物质的溶解度
②少数固体物质的溶解度受温度影响
，
代表性物质是
。
③极少数固体物质的溶解度随温度升高而
，
代表性物质是
。
①大多数固体物质的溶解度随温度升高而
，代表性物质是
。
增大
较小
减小
硝酸钾等大多数物质
氯化钠
氢氧化钙
溶解度曲线应用——2.溶解度受温度的影响情况
1、下面是物质A和B在不同温度时的溶解度表及其溶解度曲线图。回答下列问题：
(1)图中表示B物质溶解度曲线的是________(填“甲”或“乙”)。
(2)温度t1介于__________℃之间。
(3)A物质在温度为55℃时，溶解度为
。
甲
60～80
提笔小练
A
B
125g
溶解度曲线应用——3.溶解度曲线上点的含义及转化
温度/℃
溶解度/g
20
B
C
A
位置
溶液状态
表示
A点
B点
C点
溶液恰好饱和
溶液饱和，且有固体剩余
溶液不饱和
溶解度曲线应用——3.溶解度曲线上点的含义及转化
温度/℃
溶解度/g
线下方的点转化为线上方或线上的点：
溶液状态变化：
由不饱和状态变为饱和状态
方法：①向左平移：降低温度
②向上平移：加溶质或者蒸发溶剂
饱和溶液
不饱和溶液
增加溶质
蒸发溶剂
降低温度
溶解度曲线应用——3.溶解度曲线上点的含义及转化
温度/℃
溶解度/g
线上方的点转化为线上或线下方的点：
溶液状态变化：
由饱和状态变为不饱和状态
方法：
①向右平移：升高温度
②向下平移：加溶剂
不饱和溶液
饱和溶液
加溶剂
升高温度
将氢氧化钙的不饱和溶液转化成饱和溶液，有哪些方法？
方法一：加入氢氧化钙（增加溶质）
方法二：蒸发溶剂
方法三：升高温度
溶解度曲线应用——溶液的转化（特殊情况）
氢氧化钙饱和溶液
氢氧化钙不饱和溶液
增加溶质
蒸发溶剂
升高温度
增加溶剂
降低温度
2.（1）t4℃时，将15gA物质加入到50g水中，充分溶解，得到A的
（饱和/不饱和)溶液_____g。溶液的溶质的质量分数为
。
（2）t4℃时，将25gA物质加入到50g水中，充分溶解，得到A的______（饱和/不饱和）溶液_____g。溶液的溶质的质量分数为__________。
不饱和
65
饱和
70
（3）要使t3℃时A的不饱和溶液转化为饱和溶液可以使用的方法有________________________________；
（4）要使t3℃时C的饱和溶液转化为不饱和溶液可以使用的方法有_____________________。
增加溶质/降低温度/蒸发溶剂
增加溶剂/降低温度
提笔小练
23.07%
28.57%
t1
t2
t3
t4
溶解度曲线应用——4.比较一定温度时物质溶解度的大小
（1）30℃时，甲、乙的溶解度由大到小为：
。
（2）P点的意义：
。
（3）比较0℃～10℃区间内甲、乙两物质的溶解度大小:
。
【方法指导】
比较溶解度时，必须指明
。
甲>乙
温度
10℃时，甲、乙两物质的溶解度相同。
乙>甲
P
溶解度曲线应用——5.饱和溶液中溶质和溶剂质量的比较
1.30℃时，分别用100g水配制甲、乙
的饱和溶液，需溶质质量大小为：__________；
2.30℃时，分别用等质量的甲、乙配制成
饱和溶液，需溶剂质量大小为__________；
3.30℃时，等质量的甲、乙的饱和溶液，
所含溶剂的质量大小为：__________。
甲>乙
乙>甲
乙>甲
【方法指导】t℃时：1.等质量的两种溶质恰好完全溶解，溶解度小的用水多。其形成溶液的质量越大。
2.等质量的两种溶质配成饱和溶液，溶解度小的含水多。
物质
溶解度曲线
线形
提纯物质
结晶方法
A
陡升型
当A中含有少量B时,
提纯A
B
平缓型
当B中含有少量A时，提纯B
C
下降型
当C中含有少量A时，提纯C
溶解度曲线应用——6.确定饱和溶液析出晶体的方法
美丽的盐碱湖
为什么叫盐碱湖？
Na2CO3
冬天捞碱
当地人们为什么能“冬天捞碱，夏天晒盐”？
夏天晒盐
（Na2CO3）
（NaCl）
由夏天到冬天，析出纯碱的流程如何？
盐碱湖
纯碱
降温结晶
t1
t2
碳酸钠的溶解度曲线
降温
t3
t4
降温
降温
不饱和溶液
饱和溶液
饱和溶液
析出晶体
饱和溶液
析出晶体
夏天得到氯化钠晶体的具体过程如何？
盐碱湖
氯化钠
蒸发水分
结晶
不饱和溶液
饱和溶液
蒸发水分
引入湖滩
得到晶体
蒸发结晶
物质
溶解度曲线
线形
提纯物质
结晶方法
A
陡升型
当A中含有少量B时,
提纯A
B
平缓型
当B中含有少量A时，提纯B
C
下降型
当C中含有少量A时，提纯C
降温结晶
冷却热饱和溶液法
蒸发结晶
溶解度曲线应用——6.确定饱和溶液析出晶体的方法
升温结晶
D
提笔小练
3.如图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是( )
A．温度低于t2
℃时，物质Y的溶解度小于X
B．X、Y的溶解度都随温度的升高而增大
C．a点表示t1
℃时X、Y的溶液都为不饱和溶液
D．Y的饱和溶液降低温度后，溶质质量分数不变溶解度曲线及应用
【学习目标】
1、掌握溶解度曲线的变化趋势，能根据曲线准确查出物质的溶解度。
2、知道饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。
3、根据曲线，能熟练地比较两种物质的溶解度、溶质、溶剂。
4、掌握不同种类的物质提纯结晶的方法。
【学习重点】
学会使用溶解度曲线解决实际问题。
掌握饱和溶液、不饱和溶液的相互转化。
【学习难点】
学会比较饱和溶液中，溶质、溶剂的质量
合理选择结晶方法。
[知识回顾]
1、固体溶解度：在
下，某固态物质在
中达到
状态时所溶解的
。
固体溶解度概念的四要素
条件：
四个要素
标准：
状态：
单位：
【小练笔】
判断正误：
1.
l00g水中最多溶解38g氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是38g。(
)
2.
在10℃时，烧杯内水中最多溶有140g硝酸铵，所以硝酸铵在水中的溶解度是140g。(
)
3.
在60℃，100g水中溶有75g硝酸钾，所以60℃时硝酸钾的溶解度为75g。(
)
4.
60℃，100g水中最多溶解124g硝酸钾，所以硝酸钾在这温度下的溶解度是124。(
)
(
溶解度
/
g
)2、固体溶解度的表示方法
表格
（2）溶解度图像
[归纳总结]
溶解度曲线应用——1.根据温度查出某物质的溶解度
硝酸钾在20℃时的溶解度是___________
硝酸钾在60℃时的溶解度是___________
氯化钠在20℃时的溶解度是___________
氯化钠在60℃时的溶解度是___________
氢氧化钙在20℃时的溶解度是_________
氢氧化钙在_____
时的溶解度是0.12g
溶解度曲线应用——2.
溶解度受温度的影响情况
A．大多数固体物质的溶解度随温度升高而
，代表性
物质是
。
B.少数固体物质的溶解度受温度影响
，
代表性物质是
。
C.极少数固体物质的溶解度随温度升高而
，
代表性物质是
。
【小练笔】
下面是物质A和B在不同温度时的溶解度表及其溶解度曲线图。回答下列问题：
(1)图中表示B物质溶解度曲线的是________(填“甲”或“乙”)。
(2)温度t1介于__________℃之间。
(3)A物质在温度为55℃时，溶解度为
。
溶解度曲线应用——3.
溶解度曲线上点的含义及转化
溶解度曲线上点的意义：
溶解度曲线上方的点表示：
溶解度曲线下方的点表示：
饱和溶液
不饱和溶液
【小练笔】
2.
（1）t4℃时，将15gA物质加入到50g水中，充分溶解，得到A的
（饱和/不饱和)溶液_____g。溶液的溶质的质量分数为
。
t4℃时，将25gA物质加入到50g水中，充分溶解，得到A的______（饱和/不饱和）溶液_____g。溶液的溶质的质量分数为__________。
（3）要使t3℃时A的不饱和溶液转化为饱和溶液可以使用的方法有________________________________；
（4）要使t3℃时C的饱和溶液转化为不饱和溶液可以使用的方法有_____________________。
溶解度曲线应用——4.比较一定温度时物质溶解度的大小
（1）30℃时，甲、乙的溶解度由大到小为：
。
(
P
)（2）P点的意义：
。
（3）比较0℃～10℃区间内甲、乙两物质的溶解度大小:
。
溶解度曲线应用——5.饱和溶液中溶质和溶剂质量的比较
1.30℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，
需溶质质量大小为：__________；
2.30℃时，分别用等质量的甲、乙配制成饱和溶液，
需溶剂质量大小为__________；
3.30℃时，等质量的甲、乙的饱和溶液，
所含溶剂的质量大小为：__________。
溶解度曲线应用——6.确定饱和溶液析出晶体的方法
物质
溶解度曲线
线形
提纯物质
结晶方法
A
陡升型
当A中含有少量B时,
提纯A
B
平缓型
当B中含有少量A时，提纯B
C
下降型
当C中含有少量A时，提纯C
【小练笔】
如图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是( )
A．温度低于t2
℃时，物质Y的溶解度小于X
B．X、Y的溶解度都随温度的升高而增大
C．a点表示t1
℃时X、Y的溶液都为不饱和溶液
D．Y的饱和溶液降低温度后，溶质质量分数不变
【反馈练习】
1.下列有关NaCl的溶解度，说法正确的是（ ）
A、20
℃时，18.0
g
NaCl溶解在50
g水中达到饱和状态，NaCl的溶解度为18.0
g。
B、36.0
g
NaCl溶解在100
g水中达到饱和状态，NaCl的溶解度为36.0
g
C、20
℃时，36.0
g
NaCl溶解在100
g水中，NaCl的溶解度为36.0
D、20
℃时,100
g水中最多能溶解36.0
g
NaCl，NaCl的溶解度为36.0
g。
2.（2018年南京中考）
下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
（1）根据表中的数据，在坐标纸上绘制出
氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度曲线。
（2）根据绘制的氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线判断，温
度大约在
℃时，两种物质的溶解度大小相等。
（3）20℃时，在50g水中加入12.5g硝酸钾固体，充分搅
拌后得到
（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此
时该溶液中溶质的质量分数为
。
（4）在60℃时，硝酸钾的溶解度是110g。这句话的含义是
。
(
4
)
