溶解度曲线及其应用
复习目标：
1、了解固体溶解度含义，
2、依据给定数据绘制溶解度曲线
3、能利用溶解度曲线，查物质的溶解度，并比较大小；
4、依据溶解度曲线，判断具体溶液是否饱和
4、依据物质溶解度曲线趋势，选择物质结晶及提纯方法，当温度改变时，析出晶体比较
5、溶质质量分数的计算及比较，当温度改变时，溶质质量分数变化情况
复习过程
一、固体物质的溶解度：是指在_______________下，某固体物质在__________溶剂（通常为水）里达到_____________状态时所溶解的质量。
条件：_____________________
溶解度四要素
标准：_____________________
溶液状态：__________________
单位：_____________________
二、溶解度曲线：用纵坐标表示_________，横坐标表示_________，得到物质溶解度随温度变化的曲线。
根据下表中数据，绘制硝酸钾溶解度曲线
温度
0
℃
60
℃
90℃
溶解度
13.3g
110g
202g
三、溶解度曲线应用：
图1
图2
应用1、曲线上点的含义：表示某温度下，某物质的溶解度是多少克。
（1）如图1所示，A、B、C三点代表的含义分别是：
B点：表示：___________________________________。
这句话的含义是：_____________________________________________________；
A点：表示15
℃时，甲的_______溶液。
C点：表示30
℃时，甲的_______溶液，且有未溶解的晶体。
（2）如图2中P点表示t2℃时，甲、丙两物质的溶解度_______，均为_______。
应用2：比较溶解度大小（图2）
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为____________。
（2）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度最大的是________。
应用3：判断饱和溶液与不饱和溶液（图2）
（1）t2℃时将25
g甲物质加入50
g水中，充分溶解后得到溶液的质量是_______g。
（2）t2℃时将25
g甲加入100
g水中，充分溶解后得到的溶液是_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）将甲的溶液由t3℃降温到t2℃，有晶体析出，此时溶液是_______溶液。
应用4：饱和溶液与不饱和溶液的转化（图2）
（1）将一定质量的接近饱和的甲的溶液变成饱和溶液的方法有___________________________________。
（2）将丙的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有________________________________。
（3）将t3℃时接近饱和的乙的溶液变成t3℃饱和溶液的方法是_____________________。
（4）将t3℃时丙的饱和溶液降温至t2℃，得到的是_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
图2
应用5：物质溶解度随温度变化的情况（图2）
（1）甲物质的溶解度随着温度的升高而_______（填“增大”或“减小”，下同）
（2）____物质的溶解度受温度的影响较小。
（3）丙物质的溶解度随着温度升高而_____。
应用6：判断物质提纯或结晶的方法（图2）
（1）结晶：对溶解度受温度变化影响小的固态溶质，一般用蒸发结晶的方法得到晶体，如氯化钠；对溶解度受温度变化影响大的固态溶质，一般用降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法得到晶体，如硝酸钾。
（2）当甲中含有少量的乙时，可采用_______（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯甲物质。
当乙中含有少量的甲时，可采用_______（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯乙物质。
应用7：溶质质量分数的计算与比较（图2）
（1）t2℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数为_______。
（2）t1℃时将40
g丙加入到50
g水中，充分溶解后得到的溶液的溶质质量分数为_______。
（3）t3℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为____________，降温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为____________。
（4）t3℃时，等质量的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t2℃，析出晶体最多的是_______。
例：甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如右图，下列说法正确的是
A．甲的溶解度比乙大
B．t2℃时，甲、乙的溶液中溶质的质量分数相等
C．t1℃时，将50g水加入15g甲物质中，可得到65g溶液
D．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶液的方法。
练习、
1、右图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线,据图回答下列问题。
（1）在__________℃时，A、C两种物质的溶解度相等。??
（2）A、B、C三种物质，溶解度受温度影响最小的是_____。
（3）要使A物质的不饱和溶液（接近饱和）变为饱和溶液，可采用的方法是
(填“升高”或“降低”)温度。??
（4）温度为t℃时，三种物质的溶解度关系满足“C
（5）在t3℃时，A、B、C的饱和溶液，降温至t2℃。
①析出A、B晶体的质量大小关系__________。
a.
A>B
b.
Ac.
A=B
d.无法确定
②所得A、B、C三种物质的溶液，溶质质量分数由大到小的顺序为
。
2、甲、乙两种固体(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(
)
A．t1℃时，甲、乙溶液溶质的质量分数相等
B．乙中含有少量甲时，可用蒸发结晶法提纯乙
C．t2℃时，将50
g甲加入50
g水中，可得到100
g溶液
D．t2℃时的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时，析出晶体的质量甲大于乙
3、如图是a、b、c三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是(
)
A.a的溶解度大于b的溶解度
B．P点表示t1
℃时a、c两物质溶解度相等
C．将t1
℃饱和的c溶液升温到t2
℃，得到的是不饱和溶液
D．将t2
℃a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1
℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为：b>a＝c
甲