(共22张PPT)
硝酸钾饱和溶液结晶
食用盐制作
溶解度曲线及应用
2021赢定中考
中考化学专题复习
复习目标
1.理解溶解度概念；理解溶质质量分数计算公式
2.通过溶解度曲线的绘制，学习建构图像模型，进行概念建模
3.学会分析溶解度曲线中点、线、面的含义
4.学会通过图像模型解决实际问题，正确选择提纯物质的结晶方法、饱和溶液与不饱和溶液的判断与转化、一定温度时溶解度大小的比较、根据溶解度曲线上的某一点，分析各成分的质量比、改变温度后，溶液溶质质量分数的变化情况、改变温度后比较析出晶体质量的大小、溶液稀释的相关计算等
练习1：（2018南京）在60℃时，硝酸钾的溶解度是110g。这句话的含义是
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
旅程一：概念辨析
1.
固体溶解度：在__________下，某固态物质在
溶剂里，达到
状态，所溶解的
。
练习2：（2019南京）在20℃时，将20g氯化钾固体加入50g水中，充分搅拌后，仍有3g氯化钾固体未溶解，20℃时氯化钾的溶解度为___________。
一定温度
100g
饱和
质量
温度
温度
60℃时，100g水中溶解110g硝酸钾恰好达到饱和
★
★
60℃时，100g水中最多能溶解110g硝酸钾
34g
60℃时，105g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾55g
★影响固体溶解度的外因是
，若比较溶解度大小，则必须限定________
旅程一：概念辨析
旅程二：构建溶解度曲线模型
下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
根据表中的数据，在坐标纸上绘制出氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度曲线。
1.
横坐标表示_________；
纵坐标表示__________________；
温度/℃
溶解度/g
温度/℃
溶解度/g
0
10
20
30
40
50
60
2.
描点
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
110
线上的点：表示________________________________；
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
某温度时，某物质的溶解度
两条曲线的交点：表示______________________________________。
某温度时，两物质的溶解度相等，均为xg
3.
连成平滑的曲线：
线：表示物质的_______随_____变化的规律
NaCl
KNO3
溶解度
温度
旅程一：概念辨析
旅程二：构建溶解度曲线模型
温度/℃
多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如_____等；
KNO3
少数固体物质的溶解度受温度变化的影响很小，如_________；
NaCl
极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如__________；
Ca(OH)2
溶解度/g
温度/℃
溶解度/g
0
10
20
30
40
50
60
2.
描点
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
110
线上的点：表示________________________________；
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
某温度时，某物质的溶解度
两条曲线的交点：表示______________________________________。
某温度时，两物质的溶解度相等，均为xg
3.
连成平滑的曲线：
线：表示物质的_______随_____变化的规律
4.
面：
曲线下方的平面：表示溶液为_________溶液；
曲线上方的平面：表示溶液为_______溶液。
不饱和
饱和
NaCl
KNO3
溶解度
温度
旅程三：模型应用
考点1.
确定混合物的分离、提纯的方法：
要从含有少量A的B溶液中得到较多的B晶体，通常可采用________结晶的方法
要从含有少量B的A溶液中得到较多的A晶体，通常可采用______________________________________结晶的方法
【方法指导】提纯谁，就让谁结晶
蒸发
降温
?
P
/冷却热饱和溶液
旅程三：模型应用
考点2.
饱和溶液和不饱和溶液间的相互转化
要使A物质的不饱和溶液（接近饱和）变为饱和溶液，可采用的方法是
、_________、____________。
要使C物质的不饱和溶液（接近饱和）变为饱和溶液，可采用的方法是
(填“升高”或“降低”)温度
增加溶质A
蒸发溶剂
降低温度
升高
【方法指导】若通过改变温度实现饱和溶液与不饱和溶液间的转化，规律是：
?
P
向溶解度_______的方向进行
不饱和溶液
饱和溶液
向溶解度_______的方向进行
减小
增大
?
?
旅程三：模型应用
考点3.
比较溶解度的大小
t2℃时，ABC三种物质的溶解度大小关系为__________。
P点的意义：__________________________________。
A>B>C
t1℃时，A、C的溶解度相等，均为25g
【方法指导】比较溶解度时，必须指明________。
温度
?
P
?
?
?
旅程三：模型应用
考点4.
溶质质量分数的比较：
计算t1℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数__________
20%
【方法指导】★若想根据溶解度大小比较溶质质量分数大小，
前提是在_______溶液中，溶解度越大，溶质质量分数________，
饱和
越大
在t2℃时，A、C的饱和溶液中溶质质量分数大小关系为__________，降温至t1℃时，两种溶液中溶质质量分数大小关系为_________
溶解度___
溶解度+100g
x100%
A>C
A>C
【方法指导】
变温后，若溶解度增大（无固体析出），则浓度不变，与变温前保持一致；
若溶解度减小（有固体析出），则浓度减小，沿着线走。
?
P
★饱和溶液中溶质质量分数
=________________________
一招秒杀：“大平小随”
?
?
小试牛刀
甲乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如下图，
下列说法正确的是（
）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．
t2℃时甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等
C．t1℃时将50g水加入15g甲物质中，可得到65g溶液
D．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和状态，可采用蒸发溶剂的方法
D
无温度---无法确定
无饱和---无法确定
★若想根据溶解度大小比较溶质质量分数大小，前提是在饱和溶液中，溶解度越大，溶质质量分数越大，若无“饱和”，则____________。
无法确定
?
乙
?
甲
旅程三：模型应用
考点5.
改变温度时，析出晶体质量的比较：
将t2℃时等质量A、B的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质
量大小关系为_________（填“A>B”或“A【方法指导】★改变温度时，析出晶体质量的比较：则必须同时具有_________和_________的条件才可比较，缺一则无法比较。
A>B
等质量
饱和
分别将t2℃A、B两种物质的溶液降温至t1℃，______有晶体析出(填“一定”或“不一定”）
不一定
分别将t2℃A、B两种物质的饱和溶液降温至t1℃，则析出晶体的质量___________（填“A>B”或“A无法确定
根据溶解度下降的幅度来比较
?
P
?
?
?
?
?
小试牛刀
甲、乙两种不含结晶
水的固体物质的溶解度曲线如下图，
下列说法中正确的是（
）
A．甲的溶解度比乙大
B．t1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1∶5
C．t2℃时，甲、乙的两种饱和溶液中溶质的质量分数相等
D．将等质量甲、乙的两种溶液分别由t3℃降温至t2℃，析出甲的质量一定比析出乙的质量大
C
无温度---无法确定
等质量、饱和缺一---无法确定
旅程三：模型应用
考点6.
溶液稀释的计算：
若用溶质质量分数为20％的A溶液和蒸馏水来配制l00g溶质质量分数为5％的A溶液，则需20%的A溶液质量为_________，需要水的质量为____________。
75g
【方法指导】计算依据为_____________________
25g
溶液稀释前后，溶质的质量不变
?
P
01
02
03
溶解度
辨析
构建溶解度曲线模型
模型应用
总结
自我评价
评价项目
各项满分10分
理解溶解度概念
绘制溶解度曲线模型
分析溶解度曲线中点、线、面的含义
会选择提纯物质的结晶方法
饱和溶液与不饱和溶液的判断与转化
一定温度时溶解度大小的比较
根据溶解度曲线上的某一点，分析各成分的质量比
一定温度下，比较溶质质量分数的大小
分析改变温度后，溶液溶质质量分数的变化情况
改变温度后比较析出晶体质量的大小
理解溶质质量分数计算公式，并进行相关计算
巩固练习
（2013南京）（双选）甲、乙两种不含结晶水的固体物
质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（
）
A.t1℃时，50g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲
B.将t2℃甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t3℃
（溶剂的量不变），两种溶液中溶质的质量分数相等
C.t2℃时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可采用蒸发溶剂的方法
D．分别将t2℃甲、乙两种物质的溶液降温至t1℃，一定都有晶体析出
AD
（2016南京）水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。
（1）NaCl、KNO3两种物质的溶解度曲线如右图所示。
在20℃时，KNO3的溶解度与NaCl的溶解度相比，前者
与后者的关系是_____（填字母）；在50℃时，KNO3溶
液的溶质质量分数与NaCl溶液的溶质质量分数相比，前
者与后者的关系是_______（填字母），
巩固练习
A．大于
B．小于
C．等于
D．无法确定
（3）不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如右图所示，
图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度
（填字母）。
A．大于40℃
B．小于40％
C．无法确定
[拓展]打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解
度随_______________________________________________
B
D
A
一定温度下，气体的溶解度随压强减小而减小
巩固练习
（2019南京）在20℃时，将20g氯化钾固体加入50g水中，充分搅拌后，仍有3g氯化钾固体未溶解。所得溶液中氯化钾的质量分数为___________（计算结果保留一位小数）；
（2020南京）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，100mL生理盐水（其密度可近似看做lg/cm3）中含有0.9g医用氯化钠，该溶液中溶质的质量分数为___________。
（2017南京）配制100g质量分数为16％的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为________，水的体积为________mL
（水的密度近似看作1g/cm3）。
（2016南京）若用溶质质量分数为l6％的NaCl溶液和蒸馏水来配制l00g溶质质量分数为10％的NaCl溶液．则所需l6％的NaCl溶液与蒸馏水的质量比为______________。
25.4%
0.9%
16g
842021赢定中考
中考化学专题复习
专题：溶解度曲线及应用
【复习目标】
理解溶解度概念；理解理解溶质质量分数计算公式
通过溶解度曲线的绘制，学习建构图像模型，进行概念建模
学会分析溶解度曲线中点、线、面的含义
学会通过图像模型解决实际问题，选择提纯物质的结晶方法、饱和溶液与不饱和溶液的判断与转化、一定温度时溶解度大小的比较、根据溶解度曲线上的某一点，分析各成分的质量比、改变温度后，溶液溶质质量分数的变化情况、改变温度后比较析出晶体质量的大小、溶液稀释的相关计算等
旅程一：概念辨析
固体溶解度：在__________下，某固态物质在
溶剂里，达到
状态，所溶解的
。
★影响固体溶解度的外因是
，若比较溶解度大小，则必须限定______________
练习1：（2018南京）在60℃时，硝酸钾的溶解度是110g。这句话的含义是_____________________
__________________________________________________________________________________。
练习2：（2019南京）在20℃时，将20g氯化钾固体加入50g水中，充分搅拌后，仍有3g氯化钾固体未溶解，20℃时氯化钾的溶解度为___________。
旅程二：构建溶解度曲线模型
下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
根据表中的数据，在坐标纸上绘制出氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度曲线。
横坐标表示_________；纵坐标表示__________________；
描点：
线上的点：表示_______________________________________________________________；
两条曲线的交点：表示_________________________________________________________。
连成平滑的曲线：
线：表示物质的溶解度随温度变化的规律
多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如_______等；
少数固体物质的溶解度受温度变化的影响很小，如______
极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如________
面
曲线下方的平面：表示溶液为_________溶液；曲线上方的平面：表示溶液为_______溶液。
旅程三：模型应用
考点1.
确定混合物的分离、提纯的方法：提纯谁，就让谁结晶
要从含有少量A的B溶液中得到较多的B晶体，通常可采用________结晶的方法
要从含有少量B的A溶液中得到较多的A晶体，通常可采用________结晶的方法
考点2.
饱和溶液和不饱和溶液间的相互转化
要使A物质的不饱和溶液（接近饱和）变为饱和溶液，可采用的方法是
、___________________、_______________________。
要使C物质的不饱和溶液（接近饱和）变为饱和溶液，可采用的方法是
(填“升高”或“降低”)温度
★若通过改变温度实现饱和溶液与不饱和溶液间的转化，规律是：
考点3.
比较溶解度的大小：必须指明________。
t2℃时，ABC三种物质的溶解度大小关系为___________。
P点的意义：______________________________。
考点4.
溶质质量分数的比较：
计算t1℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数________________________________________
★饱和溶液中溶质质量分数
=___________________________________________。
★若想根据溶解度大小比较溶质质量分数大小，前提是在________溶液中，溶解度越大，溶质质量分数_________，若无“饱和”，则____________。
在t2℃时，A、C的饱和溶液中溶质质量分数大小关系为___________（填“A>C”或“A【小试牛刀】
甲乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如下图，下列说法正确的是（
）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．
t2℃时甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等
C．t1℃时将50g水加入15g甲物质中，可得到65g溶液
D．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和状态，可采用蒸发溶剂的方法
考点5.
改变温度时，析出晶体质量的比较：
分别将t2℃A、B两种物质的溶液降温至t1℃，______都有晶体析出(填“一定”或“不一定”）
分别将t2℃A、B两种物质的饱和溶液降温至t1℃，则析出晶体的质量_______（填“A>B”或“A★改变温度时，析出晶体质量的比较：则必须同时具有_________和_________的条件才可比较，缺一则无法比较。
将t2℃时等质量A、B的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量大小关系为___________（填“A>B”或“A【小试牛刀】
甲、乙两种不含结晶
水的固体物质的溶解度曲线如下图，下列说法中正确的是（
）
A．甲的溶解度比乙大
B．t1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1∶5
C．t2℃时，甲、乙的两种饱和溶液中溶质的质量分数相等
D．将等质量甲、乙的两种溶液分别由t3℃降温至t2℃，
析出甲的质量一定比析出乙的质量大
考点6.
溶液稀释的计算：计算依据为_____________________
若用溶质质量分数为20％的A溶液和蒸馏水来配制l00g溶质质量分数为5％的NaCl溶液，则需20%的A溶液质量为_________，需要水的质量为____________。
【巩固练习】
（2013南京）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（
）
A.t1℃时，50g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲
B．将t2℃甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t3℃（溶剂的量不变），两种溶液中溶质的质量分数相等
C.t2℃时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可采用蒸发溶剂的方法
D．分别将t2℃甲、乙两种物质的溶液降温至t1℃，一定都有晶体析出
（2016南京）水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。
（1）NaCl、KNO3两种物质的溶解度曲线如右图所示。
在20℃时，KNO3的溶解度与NaCl的溶解度相比，前者与后者的关系是________（填字母）；在50℃时，KNO3溶液的溶质质量分数与NaCl溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是_______（填字母），
A．大于
B．小于
C．等于
D．无法确定
（2）不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如右图所示，图中t1对
应的温度为40℃，则t2对应的温度_______（填字母）。
大于40℃
B．小于40℃
C．无法确定
[拓展]打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度随_____________________________________________________________
（3）若用溶质质量分数为l6％的NaCl溶液和蒸馏水来配制l00g溶质质量分数为10％的NaCl溶液．则所需l6％的NaCl溶液与蒸馏水的质量比为______________。
（2020南京）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，100mL生理盐水（其密度可近似看做lg/cm3）中含有0.9g医用氯化钠，该溶液中溶质的质量分数为___________。
（2019南京）在20℃时，将20g氯化钾固体加入50g水中，充分搅拌后，仍有3g氯化钾固体未溶解。所得溶液中氯化钾的质量分数为___________（计算结果保留一位小数）；
（2017南京）溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题：
（1）可以作为溶质的是_________。
A．只有固体
B．只有液体
C．只有气体
D．气体、液体、固体都可以
（2）配制100g质量分数为16％的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为________，水的体积为________mL
（水的密度近似看作1g/cm3）。
（3）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如右图.
t1℃时，甲物质的溶解度是________。t2℃时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是________（填“甲”或“乙”）物质的饱和溶液。
