二轮复习
溶解度曲线及应用
【复习目标】
了解固体溶解度的含义，利用溶解度表或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解性或溶解度；依据给定的数据绘制溶解度曲线，并解决问题。
知道气体的溶解度及其影响因素。
【环节一】知识梳理
1.20℃时，6g的硝酸钾溶于10g水中，能形成16g的硝酸钾溶液吗？
（20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g）
固体的溶解度
固体溶解度的四要素（1）
（2）
（3）
（4）单位：
影响固体物质溶解度的主要因素：
。
（2018南京中考）在60℃时硝酸钾的溶解度为110g,这句话的含义是：
。
①60
℃时，100g水中最多能溶解________硝酸钾；
②60
℃时，110.0g硝酸钾固体全部溶解至少需要_____g水；
③60
℃时，从足量的硝酸钾饱和溶液中蒸发掉100g水，能析出_______g硝酸钾晶体；
④60
℃时，硝酸钾的饱和溶液中溶质与水的质量比为______,溶质与溶液的质量比为________，溶质的质量分数为_______。
⑤60
℃时，210g硝酸钾饱和溶液中，溶解了_______g硝酸钾；
气体的溶解度
是指该气体的压强为101kPa和一定温度时，在
里溶解达到__________时的气体
。
（2020鼓楼一模）压强为101kPa和温度为0℃时，氮气在水中的溶解度是0.024，这句话的含义是：
。
当压强一定时，温度越高，气体的溶解度
；
当温度一定时，压强越大，气体的溶解度
。
（2016南京中考）不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图所示，图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度________（填编号）。
A．大于40℃
B．小于40℃
C．无法确定
下列条件下，二氧化碳在水中溶解度最大的是
。
A．1×101
kPa、20
℃
B．2×101
kPa、10
℃
C．2×101
kPa、20
℃
D．1×101
kPa、10
℃
【环节二】溶解度曲线及应用
绘制溶解度曲线
溶解度曲线中点的意义
曲线上点的意义：表示某物质在该温度下的溶解度；
曲线下方点的意义：
表示某物质在该温度下的不饱和溶液；
交点的意义：表示不同物质在该温度下溶解度相等。
交流讨论：
（1）b点表示________________________________________，该点为甲物质的______溶液（填“饱和”或“不饱和”），该点对应的溶液溶质质量分数为_________。
（2）c点表示t3℃时，100g水中溶解了____g甲物质，该点为甲物质的______溶液（填“饱和”或“不饱和”），该点对应的溶液溶质质量分数为_________。
（3）e点表示___________________________________________________。
（4）写出下列操作对应的点的变换及溶质质量分数的变化情况。
①将b点的饱和溶液降温至t1℃
____→____
溶质质量分数____
②将t1℃时甲的饱和溶液加热至t3℃
____→____
溶质质量分数____
③t3℃时，向②中溶液中添加甲物质至溶液恰好饱和
____→____
溶质质量分数____
根据溶解度曲线比较大小
判断正误：
（
）①甲的溶解度小于乙的溶解度。
（
）②相同温度时，甲的溶解度小于乙的溶解度。
（
）③t3℃时，甲、乙的溶液中，溶质的质量分数大小顺序为甲>乙。
（
）④分别将t3℃时甲、乙的溶液降温至t1℃，肯定都有晶体析出。
（
）⑤将t3℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液中析出晶体质量最大。
（
）⑥将等质量甲、乙的两种溶液分别由t3℃降温至t2℃，析出甲的质量一定比析出乙的质量大。
（
）⑦将t3℃时甲、乙两种物质相同质量的饱和溶液，分别冷却到t1℃，甲析出的晶体质量大。
根据溶解度曲线判断结晶方式
从接近饱和的甲溶液中得到甲固体，通常采用_________________方法；
从接近饱和的乙溶液中得到乙固体，通常采用_________________方法；
浓的甲溶液中含有少量乙，可以采用______________方法得到甲晶体；
（4）从含有少量甲的乙溶液中得到较多的乙晶体，可采用___________方法。
【环节三】当堂训练
（2018南京中考）上表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度：
根据表中的数据,在坐标纸上绘制出氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度曲线（坐标纸在反面）。
根据绘制的氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线判断，温度大约在______℃时，两种物质的溶解度大小相等。
（2018建邺一模）
右图是A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，根据图示回答：
①a点表示t1℃时A物质的溶解度为
。
②若将b点的70gA溶液转化为c点的A溶液，则至少加入A的质量为
g。
③若将t2℃三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，三种溶液的溶质质量分数的大小关系是
。
甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示：
(
充分
搅拌
操作
Ⅰ
：加入
6
0
克硝酸钾
操作
Ⅱ
100
克水
①
固体完全
溶解
②
恰好饱和
③
t
2
℃
t
2
℃
图一
图二
)
①t1℃时，乙的溶解度是40g。这句话的含义是
。
②t2℃时，配制90克甲物质的饱和溶液，需称量甲的质量
g。
③由图二推测硝酸钾是图一中的
（填“甲”或“乙”）物质。
④图二操作Ⅱ前后的溶液状态变化过程，可以在图一中表示为
（填字母）。
A．c点→a点
B．c点→b点
C．c点→d点
D．b点→a点
⑤t2℃时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是 _________（填“甲”或“乙”）物质的饱和溶液。
⑥t2℃时，甲溶液的溶质质量分数与乙溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是____
A．大于
B．小于
C．等于
D．无法确定
【环节四】课后巩固
右图是甲、乙两种不含结晶水的固体的溶解度曲线。下列说法正确的是
（
）
A．图中P点所表示的溶液是t3℃时甲的饱和溶液
B．可用t1℃时20％的甲溶液配制10％的甲溶液
C．相同温度时，甲的溶解度大于乙的溶解度
D．分别将t3℃甲、乙饱和溶液降温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数相等。
三种不含结晶水的固体物质a、b、c的溶解度曲线如右图，
a与c的溶解度曲线相交于P点。P点的含义是
。
（1）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的
顺序排列是
。
t2℃时，将50g
a物质加入到50g水中不断搅拌，
形成溶液的质量为
；此时该溶液中溶质的质量分数为
。
（3）要从含有少量a的b溶液中得到较多的b晶体，通常采用
的方法。
（4）t1℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液升高温度，溶质质量分数由大到小的顺序是
。
甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图。下列说法中正确的是（
）
A．甲的溶解度比乙大
B．t1℃时，将等质量的乙、丙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：乙＞丙
C．将甲、丙的饱和溶液分别由t1℃升温到t2℃，两种溶液中溶质的质量分数相等
D．将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别恒温蒸发等量的水，析出溶质的质量：甲＞乙＞丙
4.
水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。
盐酸中的溶质为
；医用酒精中的溶质
；生理盐水中的溶质为__________，由此可知气体、液体、固体都可以作为溶质。
（2）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t1℃时，甲物质的溶解度是__________。
②要从含有少量乙的甲溶液中得到较多的甲，通常可采用
的方法（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。在t1℃时，向50g水中加入40g固体甲，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为
；在t2℃时，甲溶液的溶质质量分数与乙溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是 （填字母）。
A．大于
B．小于
C．等于
D．无法确定
③等质量的甲、乙分别配成t2℃时的饱和溶液，需要水的质量：甲
乙（填“＞”、“＝”或“＜”）。t2℃时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是_________(填“甲”或“乙”)物质的饱和溶液。
(
2
)(共20张PPT)
中考专题复习
——溶解度曲线及应用
再识“溶解度”
硝酸钾固体
水
硝酸钾溶液
20℃时，6g的硝酸钾溶于10g水中，能形成16g的硝酸钾溶液吗？
表1
几种物质在不同温度时的溶解度
20℃时，100g水中最多溶解31.6gKNO3固体
10g水中最多溶解3.16gKNO3固体
再识“溶解度”
固体溶解度：
（2018南京中考）在60℃时，硝酸钾的溶解度是110g。这句话的含义是：
（教材P下36）
在60
℃时，100g水中最多能溶解110.0g硝酸钾。
在60
℃时，100g水中溶解110.0g硝酸钾，溶液达到饱和。
在一定温度下，表示某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
[概念回顾]
温度
溶剂质量100g
溶质质量g
饱和状态
再识“溶解度”
在60℃时，硝酸钾的溶解度是110g。
[概念理解]
……
110g
100
110
11：10
11：21
52.4％
60
℃时，100g水中最多能溶解________硝酸钾；
60
℃时，110.0g硝酸钾固体全部溶解至少需要_____g水；
60
℃时，从足量的硝酸钾饱和溶液中蒸发掉100g水，能
析出_______g硝酸钾晶体；
60
℃时，硝酸钾的饱和溶液中溶质与水的质量比为______,
溶质与溶液的质量比为________，溶质的质量分数为_______。
60
℃时，210g硝酸钾饱和溶液中，溶解了_______g硝酸钾；
110
再识“溶解度”
气体溶解度：
（2020鼓楼一模）压强为101kPa和温度为0℃时，氮气在水中的溶解度是0.024，这句话的含义是：
（教材P下38）
氮气的压强为101kPa和温度为0℃时，1体积水里最多能溶解0.024体积的氮气。
表示该气体的压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。
[概念回顾]
该气体压强
温度
气体体积
饱和状态
40℃
P
压强一定时，温度越高，
气体溶解度越小！
A
B
温度一定时，压强越高，
气体溶解度越大！
（2016南京中考）
溶解度的两种数据处理方法
几种物质在不同温度时的溶解度
（1）列表法
硝酸钾
氯化铵
氯化钠
温度/℃
10
100
90
80
70
60
50
40
30
20
溶解度/g
160
150
140
130
120
110
100
90
80
70
60
50
40
30
20
10
200
190
180
170
0
氯化钾
（2）溶解度曲线
溶解度曲线——绘制曲线
溶解度/g
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
80
70
60
50
40
30
20
10
KNO3
KNO3在不同温度时的溶解度
溶解度曲线——点的意义
曲线上点的意义：
b点：
c点：
t3℃时，甲的溶解度是60g
即t3℃时，100g水中最多溶解60g甲
温度/℃
溶
解
度
/g
0
t1
t2
t3
70
60
50
甲
b
c
25
t3℃时，100g水中溶解了25g甲物质；
溶解度曲线——点的意义
溶液的状态及溶质质量分数计算：
温度/℃
溶
解
度
/g
0
t1
t2
t3
70
60
50
甲
b
c
25
b点：
c点：
饱和溶液
不饱和溶液
表示某物质在该温度下的不饱和溶液；
溶解度曲线——点的意义
曲线上点的意义：（b点）
溶
解
度
/g
温度/℃
0
t1
t2
t3
70
60
50
甲
b
c
25
表示某物质在该温度下的溶解度；
曲线下方点的意义：（c点）
e
交点的意义：（e点）
乙
t1℃时，甲和乙的溶解度相等，都等于25g。
溶解度曲线——点的变换
溶
解
度
/g
温度/℃
0
t1
t2
t3
70
60
50
甲
b
c
25
e
②将t1℃甲饱和溶液加热至t3℃
③t3℃时，向②中溶液添加甲物质至溶液恰好饱和
e→c
c→b
①将t3℃甲饱和溶液降温至t1℃
f
有晶体析出，
溶质质量分数减小
b→e
溶质质量分数不变
增加溶质，
溶质质量分数增大
溶解度曲线——点的变换
_______________________。
40g
20
B>C>A
溶解度曲线——比较大小
溶
解
度
/g
温度/℃
0
t1
t2
t3
70
60
50
甲
b
c
25
e
乙
判断下列说法是否正确：
①甲的溶解度小于乙的溶解度。
没有指明某一确定温度下
②相同温度时，甲的溶解度小于乙的溶解度。
还是没有指明某一确定温度下
③t3℃时，甲、乙的溶液中，溶质的质量分数大小顺序为甲>乙。
没有指明是饱和溶液
④分别将t3℃时甲、乙的溶液降温
至t1℃，肯定都有晶体析出。
溶解度曲线——比较大小
溶
解
度
/g
温度/℃
0
t1
t2
t3
70
60
50
甲
b
c
25
e
乙
判断下列说法是否正确：
⑤将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液中析出晶体质量最大。
没有指明溶液质量
⑥将等质量甲、乙的两种溶液分别由t3℃降温至t2℃，析出甲的质量一定比析出乙的质量大。
没有指明两者是饱和溶液。
⑦将t3℃时甲、乙两种物质相同
质量的饱和溶液，分别冷却到
t1℃，甲析出的晶体质量大。
【归纳小结】在运用溶解度概念解题时，
一定要明确饱和溶液、具体温度、溶剂质量等条件。
比较溶质质量还需知道溶液质量。
在t1℃时，100g水中最多溶解40g乙。
40
甲
AB
乙
D
溶
解
度
/g
0
t1
t2
t3
70
60
50
b
p
c
25
e
乙
温度/℃
溶解度曲线——结晶方法
甲
从接近饱和的甲溶液中得到甲固体，
通常采用_________________方法
从接近饱和的乙溶液中得到乙固体，
通常采用_________________方法
降温结晶
（冷却热饱和溶液）
蒸发结晶
溶
解
度
/g
0
t1
t2
t3
70
60
50
b
p
c
25
e
乙
温度/℃
溶解度曲线——结晶方法
甲
从接近饱和的甲溶液中得到甲固体，
通常采用_________________方法
从接近饱和的乙溶液中得到乙固体，
通常采用_________________方法
降温结晶
（冷却热饱和溶液）
蒸发结晶
甲（乙）：降温结晶
乙（甲）：蒸发结晶
HCl
C2H5OH
NaCl
40g
降温结晶
28.6%
D
<
乙
溶解度曲线——结晶方法
感
谢
您
的
聆
听
！
