课题1 生活中常见的盐课件（29张PPT）

课题1 生活中常见的盐
盐：金属离子 + 酸根离子
NaCl、 Na2CO3 、NaHCO3 CaCO3 、KMnO4 、CuSO4 NaNO3 、NaNO2
一、氯化钠（NaCl,食盐的主要成分）
1、用途P72
（6）清除积雪：
降低雪的熔点
（1）调味品
（3）维持人体正常生理活动
（2）配制生理盐水
（6）腌渍食品
（4）选种
（5）化工原料
海水、盐湖、盐井、盐矿
2、分布：
世界上最大的盐矿储地是柴达木盆地，储量约为900多亿吨。
3、提取：
晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等
原理：蒸发结晶
→ 粗盐（杂质）
实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除P87
（粗盐提纯）
实验步骤：
1、溶解
称取粗盐/g
剩余粗盐/g
溶解粗盐/g
5克
2、过滤
（仪器、操作）
3、蒸发
仪器:铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒
玻璃棒：搅拌，使液体受热均
匀；防止液滴飞溅
操作：当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使液体蒸干
4、计算产率
溶解粗盐/g
精盐/ g
精盐产率/ g
精盐质量
=
溶解粗盐质量
X
100%
讨论
实验过程中什么的原因会导致产率低呢？
(1)溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解
(2)溶解搅拌时液滴溅出
(3)过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使NaCl损失
(4)蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1、碳酸钠（Na2CO3,俗称苏打、纯碱）
白色粉末状固体
用途：用于生产玻璃、造纸、洗涤剂等
（实验）取碳酸钠溶液加入酚酞溶液
现象：溶液变红色
结论：碳酸钠溶液呈碱性（故称纯碱）
2、碳酸氢钠（NaHCO3,俗称小苏打）
白色粉末状固体
用途：发酵粉的主要成分、治疗胃酸过多
NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 ↑ + H2O
3、碳酸钙（CaCO3,大理石、石灰石的主要
成分）
白色粉末状固体
碳酸钙：可作作补钙剂。石灰石、大理石作建筑
材料、也用于实验室制取二氧化碳
化学性质
1、在实验室制取二氧化碳时，用大理石或石灰石与盐酸反应

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
盐酸腐蚀含有碳酸钙的建材
（实验11-1）碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应
澄清的石灰水
碳酸钠+盐酸
碳酸氢钠+盐酸
现象
分析
出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊
出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊
有二氧化碳生成
有二氧化碳生成

Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2CO3
CO2↑ + H2O
NaHCO3 + 2HCl NaCl + H2CO3
CO2↑ + H2O
含碳酸根和碳酸氢根的盐具有与盐酸反应放出二氧化碳的共性
小结
1、盐 + 酸 → 新盐 + 新酸（复分解反应）
含有CO32-、HCO3-的检验方法：
向待测样品中滴加稀盐酸，若产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则该样品含有CO32-、HCO3-
练习：厨房里的两只调料瓶中都放有白色 固体，只知道它们分别是精盐（NaCl）和碱面（Na2CO3）中的某一种。请你利用家 中现有的条件将它们区分开来。简要叙述
实验的步骤、现象和结论。
实验11-2
碳酸钠溶液+澄清石灰水
现象
分析
Na2CO3 + Ca(OH) 2 CaCO3↓ + 2NaOH

有白色沉淀产生
发生反应有不溶于水的物质生成
2、盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（复分解反应）
实验
碳酸钠溶液+氯化钡溶液
现象
分析
有白色沉淀产生
发生反应有不溶于水的物质生成
Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 ↓+ NaCl2
3、盐 + 盐 → 新盐 + 新盐（复分解反应）
由两种化合物相互和交换成分，生成另外两种化合物的反应，这样的反应叫做复分解反应
讨论
酸和碱作用生成盐和水的反应是否是复分解反应，为什么？如
NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O

化合物 + 化合物 → 新化合物 + 新化合物
AB + CD → AD + CB
练习：下列化学反应属于复分解反应的是（ ）
A、Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2↑
B、2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2↑
C、CaO+H2O=Ca(OH)2 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
三、复分解反应发生的条件
1、实验11-3
CuSO4溶液+NaOH溶液
CuSO4溶液+BaCl2溶液
FeCl3溶液+NaOH溶液
现象
化学方程式
产生蓝色沉淀
产生白色沉淀
产生红褐色沉淀
2、复分解反应发生的条件：
生成物中有气体或有水或有沉淀生成
（只具其一即可）
熟记溶解性表P114：判断沉淀
CuSO4 Ba(OH)2 CaCO3 AgCl HNO3
ZnSO4 Cu(OH)2 Na2CO3 FeCl3 Mg(NO3)2
BaSO4 Fe(OH)3 K2CO3 AlCl3 (NH4)2CO3
OH-
NO3-
Cl-
SO42-
CO32-
H+
溶、挥
溶、挥
溶
溶、挥
NH4+
溶、挥
溶
溶
溶
溶
K+
溶
溶
溶
溶
溶
Na+
溶
溶
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
溶
不
不
Ca2+
微
溶
溶
微
不
Mg2+
不
溶
溶
溶
微
Al3+
不
溶
溶
溶
——
Mn2+
不
溶
溶
溶
不
Zn2+
不
溶
溶
溶
不
Fe2+
不
溶
溶
溶
不
Fe3+
不
溶
溶
溶
——
Cu2+
不
溶
溶
溶
——
Ag+
——
溶
不
微
不
酸、碱、盐的溶解性（20℃）
熟记溶解性表P114(判断沉淀)规律：
全溶：H+、 NH4+、 K+、 Na+、 NO3-
记可溶
OH- : Ba2+ 、Ca2+(微溶）
CO3- : Mg2+(微溶）
记不溶
Cl- : Ag+
SO42- : Ba2+
探究P75:判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间是否能发生反应
NaOH溶液
NaCl 溶液
K2CO3溶液
Ba(NO3)2溶液
稀硫酸
判断依据
能
能
能
不能
（H2SO4)
生成H2O
没有生成水、气体或沉淀
生成CO2↑+H2O
生成BaSO4↓
练习：判断下列溶液稀H2SO4 、Ba(NO3)2 、
NaOH、K2CO3 两两混合能否发生
复分解反应，能的请写出反应方程式。
练习:下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是( )
A、HCl，Ca(OH)2 B、Na2CO3，H2SO4
C、AgNO3，BaCl2 D、KCl，CuSO4
练习：判断下列反应能否发生，能的写出化学方程式：
(1) 碳酸钡和盐酸
(2)氢氧化钡溶液和硝酸钾溶液
(3)硝酸银溶液和氯化钠溶液
(4)硫酸和氢氧化钾溶液
3、有色溶液：
含Cu2+ 溶液——蓝色：
如CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2
含Fe2+ 溶液——浅绿色：
如FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2
含Fe3+ 溶液——黄色：
如Fe2(SO4 )3、FeCl3、Fe(NO3)3
有色沉淀：


不溶于硝酸的沉淀： AgCI、 BaSO4
4、含有SO42- 的检验方法：
向待测样品中滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，再滴加硝酸，白色沉淀不溶解，则该样品含有SO42-
Cu(OH)2----蓝色沉淀
Fe(OH)3----红褐色沉淀
其余大部分为白色沉淀
四、小结盐的化学性质
1、盐 + 酸 → 新盐 + 新酸（复分解反应）
2、盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（复分解反应）
3、盐 + 盐 → 新盐 + 新盐（复分解反应）
（可溶）
（可溶）
4、盐 + 金属 → 新盐 + 新金属（置换反应）
（可溶）
（活动性：金属﹥新金属）
做一做 再想一想
下列物质能否发生反应?写出能发生反应的化学方程式,并注明反应类型
(1)铜与稀盐酸
(2)银与硫酸锌溶液
(3)铁与硝酸铜溶液
(4)硫酸和硝酸钾溶液
(5)氢氧化钠溶液和硝酸
(6)氯化钠溶液和硝酸银溶液
(7)碳酸钾溶液和盐酸
(8)硫酸铜溶液和氯化钡溶液
(9)锌与和稀硫酸溶液