安徽省亳州第二高级中学校2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题 Word版含答案
文档属性
| 名称 | 安徽省亳州第二高级中学校2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题 Word版含答案 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 367.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-05-21 14:57:47 | ||
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文档简介
亳州二中2020-2021学年第二学期期中教学质量检测
高一化学试题
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cu：64 Zn：65
第Ⅰ卷 （选择题）
一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）
1．下列说法正确的是（ ）
A．只有氧化还原反应才是放热反应
B．放热的反应在常温下一定很容易发生
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
2．下列说法错误的是（ ）
A．CCl4与CH4一样是正四面体结构
B．1mol甲烷在光照条件下最多可以和2molCl2发生取代反应
等质量的烷烃完全燃烧，生成CO2的量随着碳的质量分数的增大而变大
D．烷烃跟卤素单质在光照条件下能发生取代反应，烷烃燃烧时生成二氧化碳和水
3.下列说法错误的是（ ）
A． 硫与铁反应生成硫化亚铁
B． 硫是一种难溶于水的黄色固体
C． 单质硫既有氧化性，又有还原性
D． 硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
4．下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是（ ）
①氮气与氧气在放电的条件下可生成NO
②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气
③向Fe（NO3）2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化
④实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除去氯化氢的方法制备氨气。
A．①③ B．②③④ C．①④ D．②④
5．装置中，能构成原电池的是（ ）
A．甲和乙 B．只有丙 C．丙和丁 D．除乙均可以
6．在一定条件下，反应N2+3H22NH3在10L恒容密闭容器中进行，测得2min内，H2的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内NH3的化学反应速率为（ ）
A．0.4mol·(L·min)?1 B．0.6mol·(L·min)?1
C．1.8mol·(L·min)?1 D．1.2mol·(L·min)?1
7．下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
B．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显
C．化学反应速率为0.8mol·(L·s)?1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L?1
D．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加
8．关于氮的变化关系图如下，则下列说法错误的是（ ）
A．上述所有反应都是氧化还原反应
B. 路线①②③是工业生产硝酸的主要途径
C．氮气在足量的氧气中通过一步反应可生成NO2
D．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径
9．用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是（ ）
选项 ①中试剂 ①中现象 解释
A 品红溶液 溶液褪色 SO2具有漂白性
B 酸性高锰酸钾溶液 紫色褪去 SO2具有还原性
C Ba(NO3)2溶液 生成白色沉淀 SO与Ba2+生成白色BaSO3
D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性：H2SO3＞H2SiO3
10．用A、B、C、D四块金属片进行如下实验：
①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极
②A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡
③C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C
④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极逐渐变小
据此，判断四种金属的活动性顺序是（ ）
A．A＞C＞D＞B B．C＞A＞B＞D C．A＞B＞C＞D D．B＞D＞C＞A
11．反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v(A)=0.45mol·L?1·min?1 ②v(B)=0.6mol·L?1·s?1
③v(C)=0.4mol·L?1·s?1 ④v(D)=0.45mol·L?1·s?1，该反应进行的快慢顺序为（ ）
A.④>③=②>① B．④<③=②<①
C．①>②>③>④ D．④>③>②>①
12．将4mol A和2mol B在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(s)+B(g)2C(g)若经2s(秒)后测得C的浓度为0.6mol·L?1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·(L·s)?1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·(L·s)?1
③2s时物质A的转化率为30%
④2s时物质B的浓度为0.7mol·L?1
其中错误的是（ ）
A．①③④ B．①② C．②③ D．③④
13．最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．右边吸附层中发生了氧化反应
B．负极的电极反应是H2－2e? = 2H+
C．电池的总反应是2H2+O2=2H2O
D．电解质溶液中Na+向右移动，向左移动
14．如图是某两种烃的结构，分析其结构，下列分析正确的是（ ）
A．这两种分子中，碳原子的化合价都没达到“饱和”
B．这两种分子结构不同，分子式不同
C．这两种烃都属于烷烃，具有相似的化学性质和物理性质
D．这两种烃互为同分异构体
15．有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度约为1.2g/L，则关于此混合物组成的说法正确的是（ ）
A．一定有甲烷 B．一定有乙烷
C．可能是甲烷和戊烷的混合物 D．可能是乙烷和丙烷的混合物
16．进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是（ ）
A． B．
C． D．
第Ⅱ卷（非选择题）
二、非选择题（共5大题，共52分）
17．（6分）已知某链状烷烃的相对分子质量为72，则：
(1)该烷烃的分子式为：________。
(2)该烷烃分子的所有同分异构体有几种：_____。
(3)上述同分异构体中，在相同条件下沸点最低的是：__________________(写结构简式)。
18．(14分)分别按如图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中?为电流表。请回答下列问题：
(1)以下叙述中，正确的是________(填字母)。
A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极
B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C．乙溶液中SO向铜片方向移动
D．产生气泡的速度甲中比乙中慢
E．乙的外电路中电流方向Cu→Zn
(2)乙中变化过程中能量转化的主要形式：________________________________。
(3)在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是：_________________________________。
(4)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出电极反应式及总反应离子方程式：
正极：______________________， 负极：______________________，
总反应：____________________________________。
当电路中转移0.5 mol电子时，消耗负极材料的质量为：________g
19．(11分)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是______________，装置A中发生反应的化学方程式为______________________________________。
(2)实验过程中，装置B中紫红色变为无色，说明SO2具有__________(填“氧化性”或“还原性”)，C中无色溶液中出现黄色浑浊，说明SO2具有__________(填“氧化性”或“还原性”)。
(3)装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象____________________________________________________________________________。
(4)尾气可以用NaOH 溶液吸收，其反应的离子方程式为：________________________________________。
20．（12分）某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气（气体体积已折算为标准状况下的体积），实验记录如下（累计值）：
时间/min 1 2 3 4 5
氢气体积/mL 50 120 232 290 310
（1）反应速率最小的时间段是 （填“0～1min”“1～2min”“2～3min”或“4～5min”），原因是 。
（2）反应速率最大的时间段是 （填“0～1min”“1～2min”“2～3min”或“4～5min”），原因是 。
（3）2～3min时间段内，以盐酸的浓度变化表示该反应的速率为 。
（4）如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，该同学在盐酸中分别加入等体积的下列液体，你认为可行的是 （填序号）。
A．蒸馏水 B．Na2CO3溶液 C．NaCl溶液 D．CuSO4溶液
（5）某温度下在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
①该反应的化学方程式是________________________________________________________。
②该反应达到平衡状态的标志是________(填字母)。
A．X、Y的反应速率比为3∶1
B．容器内气体压强保持不变
C．容器内气体的总质量保持不变
D．生成1 mol Y的同时消耗2 mol Z
E．Y的体积分数在混合气体中保持不变
21．（9分）将64g铜与160mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为22.4L．请回答：
（1）在标准状况下，NO的体积为 L，NO2的体积为 L。
（2）参加反应的HNO3的物质的量是 。
亳州二中2020-2021学年第二学期期中教学质量检测
高 一 化 学
参考答案
一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D B D B B A A C
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 C A A B D D A B
二、非选择题（共5大题，共52分）
17、(6分，每空2分)
（1）C5H12 (2)3 (3)
18、（14分，每空2分)）
(1)DE
(2)化学能转化为电能
(3)锌片不纯，在锌片上形成原电池
(4)Cu2＋＋2e－===Cu Zn-2e- = Zn2+ Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu 16.25
19、（11分）
(1)分液漏斗（1分） Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O（3分）
(2)还原性（1分） 氧化性（1分）
(3)品红溶液褪色后关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色（2分）
(4) SO2＋2OH－===SO＋H2O（3分）
20、（12分）
（1）4～5min （1分） 4～5min时间段内H+浓度较低 （1分）
（2）2～3min （1分） 该反应是放热反应，2～3min时间段内温度较高 （1分）
（3）0.1mol·L?1·min?1 （2分）
（4） AC （2分）
（5）①3X(g)＋Y(g)2Z(g) （2分） ②BE（2分）
21、（9分）
（1）11.2L （3分） 11.2L （3分） (2)3mol（3分）
高一化学试题
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cu：64 Zn：65
第Ⅰ卷 （选择题）
一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）
1．下列说法正确的是（ ）
A．只有氧化还原反应才是放热反应
B．放热的反应在常温下一定很容易发生
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
2．下列说法错误的是（ ）
A．CCl4与CH4一样是正四面体结构
B．1mol甲烷在光照条件下最多可以和2molCl2发生取代反应
等质量的烷烃完全燃烧，生成CO2的量随着碳的质量分数的增大而变大
D．烷烃跟卤素单质在光照条件下能发生取代反应，烷烃燃烧时生成二氧化碳和水
3.下列说法错误的是（ ）
A． 硫与铁反应生成硫化亚铁
B． 硫是一种难溶于水的黄色固体
C． 单质硫既有氧化性，又有还原性
D． 硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
4．下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是（ ）
①氮气与氧气在放电的条件下可生成NO
②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气
③向Fe（NO3）2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化
④实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除去氯化氢的方法制备氨气。
A．①③ B．②③④ C．①④ D．②④
5．装置中，能构成原电池的是（ ）
A．甲和乙 B．只有丙 C．丙和丁 D．除乙均可以
6．在一定条件下，反应N2+3H22NH3在10L恒容密闭容器中进行，测得2min内，H2的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内NH3的化学反应速率为（ ）
A．0.4mol·(L·min)?1 B．0.6mol·(L·min)?1
C．1.8mol·(L·min)?1 D．1.2mol·(L·min)?1
7．下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
B．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显
C．化学反应速率为0.8mol·(L·s)?1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L?1
D．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加
8．关于氮的变化关系图如下，则下列说法错误的是（ ）
A．上述所有反应都是氧化还原反应
B. 路线①②③是工业生产硝酸的主要途径
C．氮气在足量的氧气中通过一步反应可生成NO2
D．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径
9．用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是（ ）
选项 ①中试剂 ①中现象 解释
A 品红溶液 溶液褪色 SO2具有漂白性
B 酸性高锰酸钾溶液 紫色褪去 SO2具有还原性
C Ba(NO3)2溶液 生成白色沉淀 SO与Ba2+生成白色BaSO3
D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性：H2SO3＞H2SiO3
10．用A、B、C、D四块金属片进行如下实验：
①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极
②A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡
③C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C
④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极逐渐变小
据此，判断四种金属的活动性顺序是（ ）
A．A＞C＞D＞B B．C＞A＞B＞D C．A＞B＞C＞D D．B＞D＞C＞A
11．反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v(A)=0.45mol·L?1·min?1 ②v(B)=0.6mol·L?1·s?1
③v(C)=0.4mol·L?1·s?1 ④v(D)=0.45mol·L?1·s?1，该反应进行的快慢顺序为（ ）
A.④>③=②>① B．④<③=②<①
C．①>②>③>④ D．④>③>②>①
12．将4mol A和2mol B在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(s)+B(g)2C(g)若经2s(秒)后测得C的浓度为0.6mol·L?1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·(L·s)?1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·(L·s)?1
③2s时物质A的转化率为30%
④2s时物质B的浓度为0.7mol·L?1
其中错误的是（ ）
A．①③④ B．①② C．②③ D．③④
13．最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．右边吸附层中发生了氧化反应
B．负极的电极反应是H2－2e? = 2H+
C．电池的总反应是2H2+O2=2H2O
D．电解质溶液中Na+向右移动，向左移动
14．如图是某两种烃的结构，分析其结构，下列分析正确的是（ ）
A．这两种分子中，碳原子的化合价都没达到“饱和”
B．这两种分子结构不同，分子式不同
C．这两种烃都属于烷烃，具有相似的化学性质和物理性质
D．这两种烃互为同分异构体
15．有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度约为1.2g/L，则关于此混合物组成的说法正确的是（ ）
A．一定有甲烷 B．一定有乙烷
C．可能是甲烷和戊烷的混合物 D．可能是乙烷和丙烷的混合物
16．进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是（ ）
A． B．
C． D．
第Ⅱ卷（非选择题）
二、非选择题（共5大题，共52分）
17．（6分）已知某链状烷烃的相对分子质量为72，则：
(1)该烷烃的分子式为：________。
(2)该烷烃分子的所有同分异构体有几种：_____。
(3)上述同分异构体中，在相同条件下沸点最低的是：__________________(写结构简式)。
18．(14分)分别按如图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中?为电流表。请回答下列问题：
(1)以下叙述中，正确的是________(填字母)。
A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极
B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C．乙溶液中SO向铜片方向移动
D．产生气泡的速度甲中比乙中慢
E．乙的外电路中电流方向Cu→Zn
(2)乙中变化过程中能量转化的主要形式：________________________________。
(3)在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是：_________________________________。
(4)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出电极反应式及总反应离子方程式：
正极：______________________， 负极：______________________，
总反应：____________________________________。
当电路中转移0.5 mol电子时，消耗负极材料的质量为：________g
19．(11分)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是______________，装置A中发生反应的化学方程式为______________________________________。
(2)实验过程中，装置B中紫红色变为无色，说明SO2具有__________(填“氧化性”或“还原性”)，C中无色溶液中出现黄色浑浊，说明SO2具有__________(填“氧化性”或“还原性”)。
(3)装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象____________________________________________________________________________。
(4)尾气可以用NaOH 溶液吸收，其反应的离子方程式为：________________________________________。
20．（12分）某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气（气体体积已折算为标准状况下的体积），实验记录如下（累计值）：
时间/min 1 2 3 4 5
氢气体积/mL 50 120 232 290 310
（1）反应速率最小的时间段是 （填“0～1min”“1～2min”“2～3min”或“4～5min”），原因是 。
（2）反应速率最大的时间段是 （填“0～1min”“1～2min”“2～3min”或“4～5min”），原因是 。
（3）2～3min时间段内，以盐酸的浓度变化表示该反应的速率为 。
（4）如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，该同学在盐酸中分别加入等体积的下列液体，你认为可行的是 （填序号）。
A．蒸馏水 B．Na2CO3溶液 C．NaCl溶液 D．CuSO4溶液
（5）某温度下在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
①该反应的化学方程式是________________________________________________________。
②该反应达到平衡状态的标志是________(填字母)。
A．X、Y的反应速率比为3∶1
B．容器内气体压强保持不变
C．容器内气体的总质量保持不变
D．生成1 mol Y的同时消耗2 mol Z
E．Y的体积分数在混合气体中保持不变
21．（9分）将64g铜与160mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为22.4L．请回答：
（1）在标准状况下，NO的体积为 L，NO2的体积为 L。
（2）参加反应的HNO3的物质的量是 。
亳州二中2020-2021学年第二学期期中教学质量检测
高 一 化 学
参考答案
一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D B D B B A A C
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 C A A B D D A B
二、非选择题（共5大题，共52分）
17、(6分，每空2分)
（1）C5H12 (2)3 (3)
18、（14分，每空2分)）
(1)DE
(2)化学能转化为电能
(3)锌片不纯，在锌片上形成原电池
(4)Cu2＋＋2e－===Cu Zn-2e- = Zn2+ Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu 16.25
19、（11分）
(1)分液漏斗（1分） Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O（3分）
(2)还原性（1分） 氧化性（1分）
(3)品红溶液褪色后关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色（2分）
(4) SO2＋2OH－===SO＋H2O（3分）
20、（12分）
（1）4～5min （1分） 4～5min时间段内H+浓度较低 （1分）
（2）2～3min （1分） 该反应是放热反应，2～3min时间段内温度较高 （1分）
（3）0.1mol·L?1·min?1 （2分）
（4） AC （2分）
（5）①3X(g)＋Y(g)2Z(g) （2分） ②BE（2分）
21、（9分）
（1）11.2L （3分） 11.2L （3分） (2)3mol（3分）
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