吉林省长春北师大附属高中2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题 Word版含答案

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长春北师大附属学校2020—2021学年度下学期
高一年级期中考试 化学试卷
考试时间：90分钟 满分：100分
2021年5月10日
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cu-64
选择题（共10题，每题2分，共20分，每小题只有一个正确选项）
1．中华文化博大精深，对社会进步有着巨大贡献。《本草纲目》记载有轻粉(Hg2Cl2)的制备：“用水银一两，白矾(明矾)二两，食盐一两，同研不见星，铺于铁器内，以小乌盆覆之。筛灶灰，盐水和，封固盆口。以炭打二炷香取开，则粉升于盆上矣。其白如雪，轻盈可爱。一两汞，可升粉八钱。”下列对文中所述内容的说法错误的是( )
A．水银和白矾均属于电解质 B．涉及热能转化为化学能
C．存在升华的现象 D．有氧化还原反应发生
2．下列关于化学反应与能量的说法正确的是( )
A．需要加热的化学反应一定都是吸热反应
B．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
C．若反应物的总能量低于生成物的总能量，则该反应必为放热反应
D．在化学反应中，断开化学键要放出能量，形成化学健要吸收能量
3．下列关于二氧化硅的说法中,正确的是( )
A． SiO2晶体易溶于水，水溶液呈酸性
B．二氧化硅熔点低，硬度小
C．不能用二氧化硅跟水直接反应制取硅酸
D．二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与氢氧化钠反应，所以它是两性氧化物
4．某同学通过系列实验探究硫及其化合物的性质,实验现象正确且能达到目的的是( )
A．点燃硫磺.产生刺激性气味气体，该气体可以漂白草帽、纸浆
B．将H2S气体通入CuSO4溶液生成CuS沉淀，说明H2S为强酸
C．向蔗糖中加入浓硫酸,蔗糖变黑色，说明浓硫酸具有吸水性
D．将铁片加入浓硫酸中,反应剧烈，说明浓硫酸具有强氧化性
5.下列关于SO2和NO2的叙述正确的是( )
A．通常条件下,都是无色气体 B．都是酸性氧化物
C．都可使石蕊溶液褪色 D．都能跟碱溶液反应
6．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是( )
A．①是氨气发生装置 B．②是氨气尾气吸收装置
C．③是氨气发生装置 D．④是氨气收集装置
7．下列措施对增大反应速率明显有效的是( )
A． 氮气与氢气反应制取氨气，减小反应的压强
B．Zn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度
C．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用18.4mol/L的浓硫酸
D．Na与水反应时增大水的用量
8．汽车排放的尾气中含有NO2，NO2是城市大气污染的主要污染物之一，在日光照射下，NO2发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生O3，加重空气污染。反应过程为①2NO2false2NO＋2O，②2NO＋O2false2NO2，③O＋O2falseO3。下列对该反应过程及生成物叙述正确的是( )
A．NO2起催化剂作用 B．NO起催化剂作用
C．NO2只起氧化剂作用 D．O3与O2为同位素
9．如图是利用氯化氢和氢气生产高纯硅的工艺流程。容器A中发生的反应为
Si（粗）＋3HClSiHCl3＋H2，容器B中发生的反应为SiHCl3＋H2Si（纯）＋3HCl，已知SiHCl3常温下为液态。下列说法错误的是( )
A．反应①为SiO2＋2CSi＋2CO↑
B．从容器B中获得高纯硅的操作为过滤
C．该工艺中HCl和H2可循环使用
D．反应②和③中HCl均作氧化剂
10．下列现象或事实不可用同一原理解释的是( )
A.二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色
B. H2O2溶液中加入MnO2或FeCl3溶液都能增大反应速率
C.次氯酸和二氧化硫都具有漂白作用,能使品红溶液褪色
D.烧碱溶液和硅酸钠溶液都不能用带有磨口玻璃塞的细口瓶保存
二、选择题（共10题，每题3分，共30分，每小题只有一个正确选项）
11．把a、b、c、d的四块金属片浸人稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时a为负极，c、d相连时,电流由d到c，a、c相连时,c极上产生大量气泡,b、d相连时，b上有大量气泡产生,则四种金属的活动性顺序由强到弱的为( )
A．a>b>c>d B．a>c>d>b C． c>a>b>d D．b>d>c>a
12．一定温度下，向恒容容器中兖入a mol H2和a mol I2蒸气，发生反应
H2(g) + I2(g)2HI(g)。下列能判断该反应达到平衡状态的是( )
A．混合气体的平均分子质量不再发生改变
B．混合气体的密度不变
C．容器中混合气体的颜色不变
D．混合气体的压强不变
13．在密闭系统中有反应C(s)+CO2(g) = 2CO(g)，能使反应速率加快的措施是( )
①通过减小容器体积增大压强 ②升高温度 ③将炭粉碎 ④通入CO2
⑤增加炭的量 ⑥恒容条件下通入N2
A．①②③⑥ B．①②④⑥ C．①②③④⑤ D．①②③④
14．可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是( )
A．v(A)=0.8 mol/(L·min) B．v(B)=1.2 mol/(L·min)
C．v(C)=0.4 mol/(L·min) D．v(C)=0.02mol/(L·s)
316611016573515．如图所示，E1 = 393.5 kJ/mol，E2 = 395.4 kJ/mol。下列说法正确的是( )
A．石墨转化为金刚石为放热反应
B．石墨与金刚石之间的转化是物理变化
C．石墨的稳定性强于金刚石
D．断裂1 mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1 mol金刚石的化学健吸收的能量少
16．下列有关电池的说法不正确的是( )
A．电脑、手机上用的锂离子电池属于二次电池
B．氢氧燃料电池可把化学能转化为电能
C．碱性锌锰干电池中，锌电极是负极
D．锌铜原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
17．一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是( )
3361055-396240A．电池的负极反应为BH4--8e-+8OH-=BO2-+6H2O
B．电池放电时Na＋从b极区移向a极区
C．电子从电极a经外电路流向电极b
D．放电一段时间后，正负两极生成的OH-和消耗的OH-的量相等。
18． 在标准状况下将3.84 g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12 L，则反应消耗HNO3的物质的量为( )
A．0.17 mol B．0.15 mol C．0.12 mol D．无法计算
419925548006019．180℃时将0.5 molfalse和1 molfalse通入1 L的恒容密闭容器中，反应生 成甲醇蒸气（CH3OH）和某无机副产物，测得各物质 的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法错误的是( )
A．该反应的化学方程式:CO2+3H2CH3OH+H2O
B．当容器内混合气体压强不再变化时，表明反应已 经达到平衡状态
C．在0 ~3 min内用false表示的平均化学反应速率为 0.1 false
D．在3 ~ 10 min内，反应仍未达到平衡状态
20．在2L恒温密闭容器中通入等物质的量的N2和H2并发生反应：N2 +3H2 2NH3 (正反应放热)，下列叙述正确的是( )
A．升高温度正反应速率升高，逆反应速率降低
B．若5min后NH3的物质的量为0.6mol,则0到5min内的正反应平均v(N2)=2.4mol/(L·s)
C．一段时间后N2和H2的物质的量比为2:1，则N2的转化率为20%
D．当容器内温度不再改变时，说明该可逆反应处于平衡状态
三、非选择题（共50分）
21．（6分）回答下面问题：
（1）硅酸盐是广泛的建筑材料。传统的三种硅酸盐产品主要有_________、_________、_________；滑石粉也属于硅酸盐，其主要成分是?false，用氧化物表示其组成：?___________________。
（2）根据以下物质的用途，填写相关的化学反应方程式：
氢氟酸可用于玻璃器皿上的雕刻，涉及的反应为：________________。
22．（10分）工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：3642995445770false，反应过程中的能量变化情况如图所示。
（1）曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。该反应是______（填“吸热”或“放热”）反应。计算当反应生成false时，能量变化值是______kJ。
（2）选择适宜的催化剂______（填“能”或“不能”）改变该反应的热量变化值。
（3）推测反应false是______（填“吸热”或“放热”）反应。
（4）断开1molH-H键、1molN-H键、false键分别需要吸收能量为436kJ、391kJ、946kJ，则false与足量false反应生成false需______（填“吸收”或“放出”）能量______false。事实上，反应的热量总小于理论值，理由是 。
23．（14分）人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。请根据题中提供的信息，填写空格。
（1）FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu = 2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为（填化学式）：______；当线路中转移0.4mol电子时，则被腐蚀铜的质量为：______false。
（2）锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4，溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。
384810045720①电子流动方向是由______极流向______极（填字母）。
②电池正极反应式为 。
③是否可用水代替电池中的混合有机溶剂?______（填“是”或“否”），原因是 。
近几年开发的甲烷—氧气燃料电池采用铂作电极催化剂，用KOH作为电池中的电解液。则通入CH4的电极为______极（填“正”或“负”），通入O2的电极反应为 。
24.（8分）化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
（1）用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：
①实验过程如图所示，分析判断______段化学反应速率最快。
②将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生H2的速率逐渐加快，其原因是______。
（2）某温度时，在2L恒容容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。
①由图中的数据分析，该反应的化学方程式为： 。
②反应开始至2min时，Z的平均反应速率为 。
③5min后Z的生成速率______（填“大于”“小于”或“等于”）10min后Z的生成速率。
25.（12分）亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体，沸点为-5.5℃，遇水和潮气分解。请回答下列问题：
NO与Cl2在通常条件下可反应得到NOCl。某实验小组用浓盐酸与MnO2反应制Cl2，Zn和稀HNO3制NO。
①制取NO的离子方程式为 。
②选用如图甲所示的部分装置预制备一瓶干燥、纯净的氯气，各玻璃导管接口连接顺序为 (气流方向从左至右)。
（2）文献中记录的一种利用浓盐酸和NaNO2浓溶液反应制取NOCl的原理及装置如图乙所示：
反应原理：NaNO2+2HCl=NOCl + NaCl + H2O。
制取装置图：
①仪器X为恒压分液漏斗，用它代替分液漏斗优点是 。
②装置C的U形管中观察到的现象是 ，装置D的作用是 。
（3）取少量产品NOCl滴入盛有水的试管中，液面方有白雾且产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色，NOCl与水反应的化学方程式为 。
答案
1-5 ABCAD 6-10 CBADC
11-15 BCDAC 16-20 DBADC
21 (6分）
玻璃 水泥 陶瓷 3MgO·4SiO2·H2O （每空1分）
4HF+SiO2=SiF4+2H2O（2分）
22 （10分）
放热 91（2分） （2）不能 （3）吸热
放出 92 （2分） 该反应是可逆反应（2分）
23 （14分）
（1）Cu 12.8 （2）①a （1分） b（1分）
②false
③否 （1分） 电极false是活泼金属，能与水反应
（3）负 （1分） false
24 （8分）
（1）①false（1分） ②该反应放热，体系温度升高，反应速率加快
（2）①false ②false③等于（1分）
25 （12分）（每空2分）
（1）①3Zn +8H+ +2false=3Zn2+ +2NO↑+4H2O；
②b→e→f→i→h→d→c→g；
（2）①便于浓盐酸顺利滴入双颈烧瓶中
②有红褐色液体生成；防止水蒸气进入U形管中，同时除去尾气中的酸性气体
（3）3NOCl +2H2O=HNO3+3HCl +2NO↑