甘肃省武威市民勤县第四高中2020-2021学年高一下学期期中考试化学（普通班）试题 Word版含答案
文档属性
| 名称 | 甘肃省武威市民勤县第四高中2020-2021学年高一下学期期中考试化学（普通班）试题 Word版含答案 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 25.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-05-21 15:09:12 | ||
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文档简介
民勤县第四高中2020-2021学年第二学期期中考试试卷
高一化学（普）
第Ⅰ卷
一.选择题（20×3=60）
1．我国科学家成功研制SiO2超分子纳米管，其微观结构如图，下列叙述不正确的是( )
A．该超分子性质稳定，不与任何酸发生反应
B．SiO2是酸性氧化物
C．SiO2在工业上可用于制造光导纤维
D．SiO2是水晶项链的主要成分
2.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是( )
①硅酸盐Na2Fe2Si3O10（其中铁为+3价）用氧化物的形式表示为Na2O·2FeO·3SiO2
②水泥、玻璃、玛瑙饰物都是硅酸盐制品 ③硅酸盐都难溶于水
④单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料
A.②③ B.①③ C.①④ D.④
3．下列关于卤素(用X表示)的叙述中，正确的是 ( )
A．卤素单质都可与水反应生成相应的无氧酸和含氧酸
B．HX的热稳定性随卤素核电荷数增加而增强
C．卤素单质的颜色随相对分子质量增大而加深
D．X-的还原性依次为F->Cl->Br->I-
4．下列关于元素周期表的说法正确的是( )
A．周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
B．周期表里，第一主族元素也称为碱金属元素
C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行
D．115号元素位于元素周期表的第七周期，VA族
5．①钾比水轻；②钾的熔点较低；③钾与水反应时要放出热量；④钾与水反应后溶液呈碱性。某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞的水中，该实验能证明上述四点性质中的( ) A. ①④ B. ①②④ C. ①③④ D. ①②③④
6．取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加稀硫酸、98.3%的浓硫酸、新制氯水，三张试纸最终变成 ( )
A．白、红、白 B．红、黑、白 C．红、红、红 D．白、黑、白
7．已知R元素的原子结构示意图为 ，，下列说法正确的是( )
A．R元素的原子序数为36 B．R元素是第4周期元素
C．R元素的最高正化合价为+8 D．R元素的原子在反应中易失去电子
8.下列说法正确的是( )
A．硫在空气中的燃烧的最终产物是三氧化硫
B．二氧化碳气体通入CaCl２溶液反应，不会生成白色沉淀
C．二氧化硅能与烧碱溶液反应，不能用玻璃瓶盛放烧碱溶液
D. 在常温下，浓硫酸不与铜反应,是因为铜被钝化
9．下列有关浓硫酸与浓硝酸的叙述，不正确的是( )
A．露置在空气中，前者质量增加，后者质量减小
B．常温下，两者均能使铁、铝钝化 C．一定条件下，两者均能与铜反应
D．两者都具有强氧化性，均能氧化SO2
10.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确是 ( )
A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟
C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾
D．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸
11.下列不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是( )
A.氯化钾 B.溴水 C.碘酒 D.氯气
12．下列叙述中正确的是( )
A．将Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用,漂白效果更好
B．将等物质的量的Cl2和SO2同时与干燥的红色布条作用,颜色褪去
C．氯水、二氧化硫、活性炭的漂白原理虽然不同,但它们都能使品红褪色。
D．经Cl2和SO2漂白后的物质,日后都会恢复原来的颜色。
13．四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒立于盛有水的水槽中，一段时间后的现象如下图所示。其中原试管充满NO2的是 ( )
14．关于二氧化硫和氯气叙述正确的是 ( )
A．两种气体都是无色有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染
B．二氧化硫与过量的氯气混合后通入水中能得到两种常用的强酸
C．两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色
D．两种气体分别溶于水，都可以与水反应且只生成相应的酸
15．氨气中N元素呈最低价态(－3价)，也具有很强的还原性。在工业上常利用反应3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl检查氯气管道是否有轻微的漏气。下列有关此反应说法错误的是 ( )
A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 B．该反应利用了氯气的强氧化性
C．该反应属于复分解反应 D．生成1 mol N2有6 mol电子转移
16．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是 ( )
17．下述实验方案能达到实验目的的是( )
编号
A
B
实验方案
实验目的
铜与浓硝酸反应制取NO2
喷泉实验
编号
C
D
实验方案
实验目的
比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性
蔗糖与浓硫酸反应会产生SO2
18．在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥的气体a，将滴管内的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，并打开止水夹f，烧瓶中会形成喷泉，最终液体几乎充满烧瓶，则a和b分别是 ( )
选项
a(干燥气体)
b(液体)
A
NO2
水
B
CO
4 mol·L－1NaOH溶液
C
Cl2
饱和食盐水
D
NH3
1 mol·L－1盐酸
19.下列有关二氧化硫和二氧化碳的说法中正确的是( )
A.二者都具有还原性 B.都能使紫色石蕊试液先变红后褪色
C.二者都具有一定的氧化性 D.都能与石灰水反应，但现象不同
20.对于溶液中某些离子的检验及结论正确的是（ ）
A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润蓝色石蕊试纸变红，证明原溶液中一定有NH4+
B．向某溶液中加入稀硝酸酸化，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，证明原溶液中含有SO42-
C．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中变浑浊，证明原溶液中一定有CO32-
D．向某溶液中加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定含有Cl-
第Ⅱ卷
二.填空题（每空2分，共40分）
21. 某小组同学按如图所示装置，将气体SO2（可能混有CO2）从a端通入，则：
(1) B中应该装下列 试剂(填字母)。
A．氯化钠溶液 B．酸性高锰酸钾溶液
C．盐酸 D．澄清石灰水
(2) A中品红溶液的作用是 。
(3) D中澄清石灰水的作用是 。
(4) 通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：
①A中品红溶液褪色 ②C中品红溶液不褪色 ③D中澄清石灰水变浑浊
由上述现象该小组同学确认该气体的成分为 。
22.下图是实验室制取、提纯氯气及研究氯气性质的装置图。请回答：
（1）实验室制备氯气的化学反应方程为 ，反应中浓盐酸表现的性质有 。
（2）若要收集到干燥纯净的氯气，A、B瓶所装的试剂分别为 和 .
（3）若D瓶中装有紫色的石蕊溶液，则观察到的现象是 ，原因是 ；
（4）若D瓶中装有淀粉—碘化钾溶液，则观察到的现象是 ，写出D中反应的离子方程式 ；
（5）若D瓶中装有硝酸银溶液，则观察到的现象是 ，写出D中反应的离子方程式 ；
（6）E装置中通常盛放的是 溶液，写出E装置中发生化学反应的离子方程式： 。
23．A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)：
（1）若A是一种金属，C是淡黄色固体，写出C的一种用途 ；
（2）若A为淡黄色固体单质，写出用氢氧化钠吸收B气体的化学方程式 ；
（3）若A的单质是黑色固体，D为弱酸，则C引起的环境问题是： ；
（4）若A是单质，C是红棕色气体，则C与H2O反应生成D的化学方程式为 。
高一化学期中考试试卷（普）答案：
选择题: 1-5 ADCDD 6-10 BBBDC 11-15 ACBBC 16-20 ADDCD
填空题：21.（1）B （2）检验有无二氧化硫 （3）检验有无二氧化碳
（4）二氧化硫和二氧化碳的混合气体
22. （1）MnO2 + 4 HCl MnCl2 + Cl2↑ + 2 H2O 还原性和酸性
（2）饱和食盐水 浓硫酸
（3）石蕊试液先变红，后褪色
Cl2溶于水得到HCl和HClO，石蕊遇酸变红色，HClO有强氧化性，能漂白石蕊
（4）溶液变成蓝色 Cl2 + 2 I- ＝ 2 Cl- + I2
（5）产生白色沉淀 Cl- + Ag+ ＝ Ag Cl↓
（6）NaOH溶液 Cl2 + 2 OH- ＝ Cl- + ClO- + H2O
23.（1）呼吸面具的供氧剂
（2）SO2 + 2 OH- ＝ SO32- + H2O
（3）温室效应
（4）3NO2＋H2O ＝ 2HNO3＋NO,
高一化学（普）
第Ⅰ卷
一.选择题（20×3=60）
1．我国科学家成功研制SiO2超分子纳米管，其微观结构如图，下列叙述不正确的是( )
A．该超分子性质稳定，不与任何酸发生反应
B．SiO2是酸性氧化物
C．SiO2在工业上可用于制造光导纤维
D．SiO2是水晶项链的主要成分
2.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是( )
①硅酸盐Na2Fe2Si3O10（其中铁为+3价）用氧化物的形式表示为Na2O·2FeO·3SiO2
②水泥、玻璃、玛瑙饰物都是硅酸盐制品 ③硅酸盐都难溶于水
④单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料
A.②③ B.①③ C.①④ D.④
3．下列关于卤素(用X表示)的叙述中，正确的是 ( )
A．卤素单质都可与水反应生成相应的无氧酸和含氧酸
B．HX的热稳定性随卤素核电荷数增加而增强
C．卤素单质的颜色随相对分子质量增大而加深
D．X-的还原性依次为F->Cl->Br->I-
4．下列关于元素周期表的说法正确的是( )
A．周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
B．周期表里，第一主族元素也称为碱金属元素
C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行
D．115号元素位于元素周期表的第七周期，VA族
5．①钾比水轻；②钾的熔点较低；③钾与水反应时要放出热量；④钾与水反应后溶液呈碱性。某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞的水中，该实验能证明上述四点性质中的( ) A. ①④ B. ①②④ C. ①③④ D. ①②③④
6．取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加稀硫酸、98.3%的浓硫酸、新制氯水，三张试纸最终变成 ( )
A．白、红、白 B．红、黑、白 C．红、红、红 D．白、黑、白
7．已知R元素的原子结构示意图为 ，，下列说法正确的是( )
A．R元素的原子序数为36 B．R元素是第4周期元素
C．R元素的最高正化合价为+8 D．R元素的原子在反应中易失去电子
8.下列说法正确的是( )
A．硫在空气中的燃烧的最终产物是三氧化硫
B．二氧化碳气体通入CaCl２溶液反应，不会生成白色沉淀
C．二氧化硅能与烧碱溶液反应，不能用玻璃瓶盛放烧碱溶液
D. 在常温下，浓硫酸不与铜反应,是因为铜被钝化
9．下列有关浓硫酸与浓硝酸的叙述，不正确的是( )
A．露置在空气中，前者质量增加，后者质量减小
B．常温下，两者均能使铁、铝钝化 C．一定条件下，两者均能与铜反应
D．两者都具有强氧化性，均能氧化SO2
10.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确是 ( )
A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟
C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾
D．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸
11.下列不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是( )
A.氯化钾 B.溴水 C.碘酒 D.氯气
12．下列叙述中正确的是( )
A．将Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用,漂白效果更好
B．将等物质的量的Cl2和SO2同时与干燥的红色布条作用,颜色褪去
C．氯水、二氧化硫、活性炭的漂白原理虽然不同,但它们都能使品红褪色。
D．经Cl2和SO2漂白后的物质,日后都会恢复原来的颜色。
13．四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒立于盛有水的水槽中，一段时间后的现象如下图所示。其中原试管充满NO2的是 ( )
14．关于二氧化硫和氯气叙述正确的是 ( )
A．两种气体都是无色有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染
B．二氧化硫与过量的氯气混合后通入水中能得到两种常用的强酸
C．两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色
D．两种气体分别溶于水，都可以与水反应且只生成相应的酸
15．氨气中N元素呈最低价态(－3价)，也具有很强的还原性。在工业上常利用反应3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl检查氯气管道是否有轻微的漏气。下列有关此反应说法错误的是 ( )
A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 B．该反应利用了氯气的强氧化性
C．该反应属于复分解反应 D．生成1 mol N2有6 mol电子转移
16．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是 ( )
17．下述实验方案能达到实验目的的是( )
编号
A
B
实验方案
实验目的
铜与浓硝酸反应制取NO2
喷泉实验
编号
C
D
实验方案
实验目的
比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性
蔗糖与浓硫酸反应会产生SO2
18．在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥的气体a，将滴管内的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，并打开止水夹f，烧瓶中会形成喷泉，最终液体几乎充满烧瓶，则a和b分别是 ( )
选项
a(干燥气体)
b(液体)
A
NO2
水
B
CO
4 mol·L－1NaOH溶液
C
Cl2
饱和食盐水
D
NH3
1 mol·L－1盐酸
19.下列有关二氧化硫和二氧化碳的说法中正确的是( )
A.二者都具有还原性 B.都能使紫色石蕊试液先变红后褪色
C.二者都具有一定的氧化性 D.都能与石灰水反应，但现象不同
20.对于溶液中某些离子的检验及结论正确的是（ ）
A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润蓝色石蕊试纸变红，证明原溶液中一定有NH4+
B．向某溶液中加入稀硝酸酸化，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，证明原溶液中含有SO42-
C．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中变浑浊，证明原溶液中一定有CO32-
D．向某溶液中加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定含有Cl-
第Ⅱ卷
二.填空题（每空2分，共40分）
21. 某小组同学按如图所示装置，将气体SO2（可能混有CO2）从a端通入，则：
(1) B中应该装下列 试剂(填字母)。
A．氯化钠溶液 B．酸性高锰酸钾溶液
C．盐酸 D．澄清石灰水
(2) A中品红溶液的作用是 。
(3) D中澄清石灰水的作用是 。
(4) 通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：
①A中品红溶液褪色 ②C中品红溶液不褪色 ③D中澄清石灰水变浑浊
由上述现象该小组同学确认该气体的成分为 。
22.下图是实验室制取、提纯氯气及研究氯气性质的装置图。请回答：
（1）实验室制备氯气的化学反应方程为 ，反应中浓盐酸表现的性质有 。
（2）若要收集到干燥纯净的氯气，A、B瓶所装的试剂分别为 和 .
（3）若D瓶中装有紫色的石蕊溶液，则观察到的现象是 ，原因是 ；
（4）若D瓶中装有淀粉—碘化钾溶液，则观察到的现象是 ，写出D中反应的离子方程式 ；
（5）若D瓶中装有硝酸银溶液，则观察到的现象是 ，写出D中反应的离子方程式 ；
（6）E装置中通常盛放的是 溶液，写出E装置中发生化学反应的离子方程式： 。
23．A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)：
（1）若A是一种金属，C是淡黄色固体，写出C的一种用途 ；
（2）若A为淡黄色固体单质，写出用氢氧化钠吸收B气体的化学方程式 ；
（3）若A的单质是黑色固体，D为弱酸，则C引起的环境问题是： ；
（4）若A是单质，C是红棕色气体，则C与H2O反应生成D的化学方程式为 。
高一化学期中考试试卷（普）答案：
选择题: 1-5 ADCDD 6-10 BBBDC 11-15 ACBBC 16-20 ADDCD
填空题：21.（1）B （2）检验有无二氧化硫 （3）检验有无二氧化碳
（4）二氧化硫和二氧化碳的混合气体
22. （1）MnO2 + 4 HCl MnCl2 + Cl2↑ + 2 H2O 还原性和酸性
（2）饱和食盐水 浓硫酸
（3）石蕊试液先变红，后褪色
Cl2溶于水得到HCl和HClO，石蕊遇酸变红色，HClO有强氧化性，能漂白石蕊
（4）溶液变成蓝色 Cl2 + 2 I- ＝ 2 Cl- + I2
（5）产生白色沉淀 Cl- + Ag+ ＝ Ag Cl↓
（6）NaOH溶液 Cl2 + 2 OH- ＝ Cl- + ClO- + H2O
23.（1）呼吸面具的供氧剂
（2）SO2 + 2 OH- ＝ SO32- + H2O
（3）温室效应
（4）3NO2＋H2O ＝ 2HNO3＋NO,
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