2020---2021学年度上学期初四第三次月考化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1
O-16
Cu-64
Na-23
C-12
S-32
Ca-40
K-39
Cl-35.5
Fe-56
一、单选题（本大题共20小题，共40分）
1.下列生活中的物质属于溶液的是
A.
牛奶
B.
蒸馏水
C.
油水
D.
矿泉水
2.对比实验是实验探究的重要方法，下列对比实验设计能实现相应实验目的的是
选项
实验目的
实验设计
选项
实验目的
实验设计
A
探究温度对分子运动快慢的影响
?
B
探究水对铁钉锈蚀的影响
?
C
探究空气是燃烧的必要条件
?
D
探究与水发生反应
?
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
3.下图是甲、乙固体的溶解度曲线。下列说法正确的是(
)
A.
图中P点所表示的溶液是时甲的饱和溶液
B.
可用时的甲溶液配制的甲溶液
C.
若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
D.
分别将等质量的甲、乙饱和溶液降温至，所得溶液中溶质质量相等
4.下列各组物质要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是（ ）
A.
石灰石和盐酸
B.
氧化铁和盐酸
C.
氢氧化钡和稀硫酸
D.
氢氧化钠和稀盐酸
5.下列说法合理的是
A.
酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B.
由不同种元素组成的纯净物是化合物，所以化合物一定含有不同种元素
C.
日常生活中常用水来灭火，原因是水能降低可燃物的着火点
D.
由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成
6.人体内一些液体的正常pH范围如下：
液体
胃液
唾液
胆汁
胰液
pH
下列说法中不正确的是
A.
胆汁和胰液显碱性
B.
胃液比唾液酸性弱
C.
胰液比胆汁碱性强
D.
服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症
7.有以下说法：烧碱暴露在空气中质量会增加；浓盐酸暴露在空气中溶质的质量分数会减小；石灰水暴露在空气中溶液的质量会增加；浓硫酸暴露在空气中溶质的质量分数会增大；久置空气中的生石灰质量会增加．其中正确的是
A.
B.
C.
D.
8.在时，向饱和的澄清的石灰水中加入少量氧化钙氧化钙可与水反应生成石灰水，恢复到时，关于该溶液的下列说法中正确的是
A.
溶质质量不变
B.
溶质质量减少
C.
溶质质量分数减小
D.
溶质质量分数变大
9.类推是化学学习中常用的思维方法。以下类推结果中正确的是
金属铝与盐酸反应生成和，则铁与盐酸反应生成和
溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
催化剂可以加快化学反应速率，所以任何化学反应都需要催化剂
碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性
碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
A
B
C
D
10.小红同学按教材中的家庭小实验自制汽水，可是家里没有冰箱，为了使自制的汽水变得冰凉可口，他想到可以从集镇上购买一种商品来产生制冷效果，她应该购买的是
A.
蔗糖
B.
氢氧化钠
C.
生石灰
D.
硝酸铵
11.以下两幅微观示意图揭示了化学反应的微观实质。下列相关说法错误的是
A.
图表示的是化合反应B.
图表示的反应中元素的化合价没有改变
C.
图说明酸碱中和反应的实质是和反应生成了
D.
上述两图说明化学反应前后原子的种类、数目都不会发生变化
12.下列物质的名称、俗称、化学式均属于同一种物质的是（）
A.
氢氧化钙、生石灰、
B.
氢氧化钠、苛性钠、NaOH
C.
氧化钙、熟石灰、CaO
D.
水、干冰、
13.归纳总结是学习化学的重要方法之一。下列排序正确的是
A.
金属活动性顺序：
B.
溶液的
C.
地壳中的元素含量：
D.
气体的密度
14.氯化钙溶液中含有少量盐酸杂质，在没有指示剂又不能增加其它杂质的情况下除去杂质，最好选用
A.
?石灰石
B.
?烧碱
C.
?碳酸钠
D.
?熟石灰
15.选择下列试剂，一次性鉴别烧碱溶液
稀盐酸和澄清石灰水三种溶液，正确的是（
）A石蕊试液
B碳酸钠溶液
C氯化钡溶液
D酚酞试液
16.下列实验设计或结论合理的是（ ）
A.
酸溶液中都含有酸根离子，所以酸溶液有相似的化学性质
B.
除去溶液中混有的少量,可加入适量的,充分搅拌后过滤
C.
、、、四种离子可在的溶液中大量共存
D.
将带火星的木条伸入到装有气体的集气瓶中,木条不复燃,证明该气体中不含氧气
17.某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图下列说法错误的是
A.
图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH
B.
将图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C.
图2中所示溶液中NaCl的质量不断增加
D.
图3中变化趋势可说明该反应是放热反应
18.向HCl溶液中不断滴加NaOH溶液，溶液的pH随所加NaOH溶液体积的变化与下图相符的是
A.
B.
C.
D.
19.向下表的甲物质中逐渐加入相应的乙物质至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用如图曲线表示的是
序号
甲
乙
HCl和H2SO4的混合酸
Ba(NO3)2溶液
Zn-Cu合金
稀盐酸
生锈的铁钉
稀盐酸
Na2CO3和NaOH的混合溶液
稀盐酸
A.
B.
C.
D.
20.为达到预期的目的，下列操作中不正确的是
A.
鉴别：鉴别和NaOH溶液，取样，加入溶液
B.
鉴别：鉴别木炭粉和氧化铜粉末，取样，加稀硫酸
C.
除杂：除去Fe粉中少量杂质，加入过量的稀盐酸
D.
检验：检验是否收集满，将带火星的木条放在集气瓶口
二、填空题（本大题共5小题，共35分）
21.（8分）按要求完成下列两个问题：
?
请从、、、中选择合适的元素，按物质的类别写出相应物质的化学式各写一例。
氧化物：__________；酸：____________；盐：______________
(2)
化学与我们的生活息息相关。现有：氯化钠?
稀盐酸?
熟石灰?
氧化钙?
氢氧化铝，选择适当的物质填空填字母序号。
?
可用于金属表面除锈的是_______；
可用于改良酸性土壤的碱______；
可用于治疗胃酸过多的是_____
用于食品包装袋中的干燥剂的是_____；
用于配制生理盐水的是_______。
22.（6分）化学源于生活，化学用于生活。
用洗洁精洗去餐具上的油污，洗洁精起______作用。
碳有多种单质，如金刚石、石墨和等。石墨在一定条件下能变成金刚石，该变化过程发生______填“物理”或“化学”变化。
食盐中加碘盐可以预防大脖子病，加碘盐中的“碘”指的是______填“原子”、“分子”或“元素”；硫酸锌可以改变食盐的“口味”，硫酸锌属于______填“盐”或“酸”类物质。
放学回家，餐厅里飘来了饭菜的香味，这是因为______请从微观角度解释。
页岩气是一种高效、清洁能源，主要成分是甲烷。甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为：______。
23.（6分）如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同．结合此图回答下列问题：
的俗名是_______填一种即可；稀盐酸中阳离子符号为
反应为__________填“放热”或“吸热”反应；
反应的化学方程式为________________________；
图中只生成盐和水的反应有________填序号；
若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟反应，则X可能是、、中的_________。
23题
24题
24.（3分）根据图中A、B、C三种固体的溶解度曲线回答：
将的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到时，所得溶液的溶质质量分数由大到小顺序是______。
在时，将物质加入到50g水中，取上述一半的溶液稀释成溶质质量分数为的溶液，需要加水______g。
若A中含有少量B，可采用______的方法提纯A。
25.（12分）生活中处处有化学。
（1）食醋是家庭常备的一种调味料，它其中的主要成分是醋酸，醋酸的化学式为，它具有无机酸的通性，因此食醋也可以用来出掉烧水壶中的水垢。
试写出醋酸根离子的符号______。
醋酸与氢氧化镁反应的化学方程式：______。
（2）氢氧化钠固体暴露在空气中时容易吸收水分而潮解，还易与空气中的二氧化碳发生反应而变质，其反应的化学方程式为?
?
?
?
?
??。
（3）将一根生锈的铁钉插入足量的稀硫酸中，首先看到的现象有?
?
?
?
?
??
；反应方程式为
?
?
?
?
?
??；一段时间后，又看到铁钉表面出现
?
?
?
?
?
??，反应的方程式为
?
?
?
?
?
??，其反应的基本类型是
?
?
?
?
?
??反应。
（4）如图是元素周期表的一部分．原子序数为12的元素名称为______；已知与具有相似的化学性质，则二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为______．
（5）某饼干包装袋中用作干燥剂的是生石灰，其干燥原理是__________________________用化学方程式表示。
三、推断题（本大题共1小题，共3分）
26.A、B、C、D、E为五种不同类别的物质，其相互反应及转化关系如下图所示“”表示物质间能发生反应，“”表示反应可以一步实现，部分反应物、生成物及反应条件已略去。A是一种常见的不溶性盐，其中含金属元素，D是人体胃液中含有的一种酸，E是一种气体单质。C物质的一种用途为________；B物质的化学式是________；反应的化学方程式为________。
四、简答题（本大题共3小题，共13分）
27.（6分）金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。
盐城正在创建全国文明城市，垃圾分类回收是其中一项重要举措。市区某街道垃圾桶如图所示，请回答下列问题：
图中标识的物质，属于金属材料的是______写出一种即可；
使用铝合金做内筒的优点是______写出一点即可。某品牌饮料的空易拉罐应收入______填“可回收”或“不可回收”筒中；
铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的______发生化学反应的过程，为防止金属生锈写出一种常用的方法______。
将一定质量的铁粉加入到、、三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是_____填字母。
A.若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银，可能有铜
B.若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含银、铜、铝
C.若滤渣中含有银、铜、铁，则滤液中一定含有、、
D.若滤渣中加稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定有、、，可能有
28.(3分)某化学实验小组的同学要配制100g质量分数为的氯化钠溶液，下面是他们配制溶液的实验操作示意图，如图1。
该实验正确的操作顺序为_______填序号
在用托盘天平称取氯化钠的过程中，发现指针偏向分度盘的右侧，同学们接下来的操作应该是__________________。
同学们下列做法中会导致所得溶液溶质质量分数偏小的选项有哪些？_______________
A.氯化钠中有杂质???B.称量时使用了生锈的砝码?
C.用量筒量取水时，仰视读数图??D.配制完成后移取液体时有部分溅出?
??
E.
在称量氯化钠质量时，右盘未放纸片
29.（4分）学生为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验，请你与他们一起完成以下探究活动．
【对固体猜想】Ⅰ：全部是NaOH；Ⅱ：全部是；Ⅲ：______．
【查阅资料】经查阅资料可知，常见的盐溶液中，溶液显碱性，溶液显中性
【实验和推断】
若向无色溶液中加入A溶液，现象a为有气泡产生，则A溶液是______，说明氢氧化钠已经变质．
由可知氢氧化钠已经变质，重新取适量的无色溶液，加入足量的溶液除去，再滴入无色酚酞试液，请写出溶液）与反应的化学方程式______，当实验现象为______提示：现象a和，则猜想Ⅲ成立．
五、计算题（本大题共1小题，每空1分，（3）5分共9分）
30.利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数，向20g氢氧化钾溶液中不断滴加溶质质量分数为的稀盐酸40g。
(1)如图中a、b、c三溶液能表示酸碱恰好完全反应的是______溶液，滴入石蕊试液呈红色的是______溶液，b溶液中微粒有
（写微粒符号）。
(2)氢氧化钾溶液中溶质质量分数为______。精确到，下同
(3)求c点溶液中氯化钾的质量分数。要有计算过程
共8页,第7页
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2
错误！未指定书签。页--2021学年度上学期初四第三次月考化学试题答案
一.选择题（每小题2分，共40分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
A
C
D
B
B
C
B
A
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
B
A
A
B
C
C
A
B
C
二．21（8分）（1）氧化物：或或
；酸：或（2）b
c
f
d
a
22(6分)乳化化学元素；盐分子不断运动
23（6分）（1）熟石灰（消石灰）H+
（2）放热（3）
（4）
（5）K2CO3
24（3分）（1）BAC
（2）65
（3）降温结晶
25（12分）（1）①②
（2）（3）①红棕色铁锈逐渐溶解
溶液由无色变为黄色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
气泡
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
置换反应
（4）镁
SiO?+2NaOH=Na?SiO?+H?O。(5)CaO+H2O=Ca（OH）2；
26(3分）改良酸性土壤（合理即可）CO2
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
[Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O]
27铝合金或铁?
抗腐蚀性能好或硬度大或密度小?
可回收?
氧气和水?
刷漆或涂油或镀上其它金属合理即可?
A
28继续加氯化钠，直至天平平衡?
29
和NaOH?
（1）HCl?
（2）?
现象a为白色沉淀，现象b为无色溶液变红
30(1)b?
c?
K+
Cl－
H2O
(2)
(3)3.1%
???2020-2021学年度上学期初四第三次月考
四、简答题(本大题共3小题,每空1分,共13分)
化学答题卡
姓名
班级
考场/座位号
准考证号
注意事项
9.【对固体猜想
填涂,修改时用橡皮擦干净
主观题答题,必须使用黑色签字笔
须在题号对应的答题区域内作答
题区域书写无
实验推断】(
持答卷清
确填涂
缺考标记
五、计算题((1)、(2)题每空1分,(3)题5分,共9分
单选题(本大题共20小题,每空2分,共40分)
填空题(21-23题,每空分,共20分)
)①
(3)
填空题(2426题,每空1分,共18分)
(3)①
(4)
