[备考2021]中考化学二轮复习专题：第10讲 酸碱盐

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第10讲
酸碱盐
化肥
一、考点、热点回顾
【复习目标】
1.?常见酸的主要性质和用途，认识酸的腐蚀性?
2.?常见的指示剂及其与酸、碱作用的变色情况，会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性
3.?氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途以及碱的通性和原理??
4.?食盐、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质及在生活中的主要用途
5.?了解复分解反应发生的条件?
6.?知道一些常用化肥的名称和作用?
【复习重点】
H２的化学性质及H２的实验室制法。
【复习难点】
知识点的归纳总结及知识的应用。
【知识要点梳理】
知识点一、酸及酸的通性
酸的定义：电离时生成的阳离子全部都是H+。酸是由氢离子和酸根离子构成。
酸的通性：酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
金属+酸→盐+氢气
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+
H2SO4=ZnSO4+H2↑
碱性氧化物+酸→盐+水
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
碱+酸→盐+水
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
盐+酸→另一种盐+另一种酸
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
注意：
（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属指在金属活动性顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属，排在‘氢’后不能置换酸中的氢。
（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动性顺序表：
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)Cu
Hg
Ag
Pt
Au
金属活动性由强逐渐减弱，金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。
（3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。
知识点二、碱及碱的通性
碱定义：电离时生成的阴离子全部是OH－离子。碱是由金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子构成。
碱的通性：碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
酸性氧化物+碱→盐+水
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
酸+碱→盐+水
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
盐+碱→另一种盐+另一种碱
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
注意：
（1）只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应，这些非金属氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸。
（2）盐和碱反应时，必须两者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反应才能进行。
（3）书写碱跟某些金属氧化物反应的化学方程式：
可先写出非金属氧化物跟水反应，生成含氧酸的化学方程式，再以含氧酸和碱相互交换成分写出生成物。两式合并成一个化学方程式。如，三氧化硫跟氢氧化钠反应。
知识点三、盐的性质
1.常见的盐?
定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
注：此时的盐不是指食盐，食盐的主要成分是NaCl。
2.精盐提纯?
去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
（1）实验步骤：溶解、过滤、蒸发
（2）实验仪器
实验步骤
实验仪器
其中玻璃棒的作用
溶解
烧杯、玻璃棒
加速溶解
过滤
铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒
引流
蒸发
铁架台(带铁圈)蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
使液体受热均匀，防止液体飞溅
过滤、蒸发?注意：
①蒸发皿是可以直接加热的仪器，液体体积不能超过蒸发皿2/3.
②?溶解时用玻璃棒搅拌，目的是加快溶解。
③?加热时用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅
④?待蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热使滤液蒸干，不能将滤液完全蒸干才停止加热。
3.盐的化学性质?
盐溶液+金属→盐+金属
CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu
盐+酸→盐+酸
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
盐溶液+碱溶液→盐+碱
3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓
盐溶液+盐溶液→盐+盐
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
注意：
在金属活动顺序表中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。但K、Ca、Na三种金属与盐溶液的反应特殊，这里不要求。
知识点四、明确复分解反应发生的本质
复分解反应的定义是：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
通式：AB+CD=AD+CB
发生的条件：两种物质在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出、气体放出或有水生成，复分解反应均可以发生。
注意：碱与酸性氧化物反应不属于复分解反应
知识点五、熟记酸、碱、盐的溶解性
酸、碱、盐的溶解性记忆口诀：碱中氨、钾、钠、钡、钙可溶
钾钠铵盐硝酸盐，全部都属可溶盐。
硫酸盐不溶钡和铅；氯化物不溶银亚汞，碳酸盐除钾钠铵溶，其它不溶。
知识点六、几个常见离子的检验
1.Cl－离子的检验?
实验操作实验现象、实验结论化学方程式
取少量样品于试管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，样品含有Cl－，?AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3
2.SO42－离子的检验?
取少量样品于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，样品含有SO42－，?Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
3.
CO32－离子的检验?
取少量样品于试管中，滴加稀HCl，将生成的气体通入澄清石灰水有无色气体生成，该气体使澄清石灰水变浑浊，样品含有CO32－，
K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O?
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
4.检验NH4＋
取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。
5、鉴别稀盐酸和稀硫酸?
分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。
知识点七、熟记常见俗称、成分和化学式
生石灰——CaO?
熟石灰——Ca(OH)2
石灰石、大理石——CaCO3
食盐——NaCl
火碱、烧碱、苛性钠——NaOH
纯碱、苏打——Na2CO3
小苏打——NaHCO3
铁锈、赤铁矿——Fe2O3
赤铁矿——Fe3O4?
金刚石、石墨——C?
干冰——CO2
冰——H2O
天然气(甲烷)——CH4
酒精(乙醇)——C2H5OH
醋酸(乙酸)——CH3COOH
知识点八、常见物质的颜色
红色的固体——Cu、Fe2O3、P(红磷)
黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2
白色的固体——KClO3、P2O5、P(白磷)、CuSO4(无水硫酸铜)、KCl、NaCl等
暗紫色的固体——KMnO4
黄色的固体——S
蓝色的固体——CuSO4?5H2O[]
蓝色沉淀——Cu(OH)2
红褐色沉淀——Fe(OH)3
常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl
溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3
溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性碱的沉淀
蓝色的溶液——CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2＋溶液
浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液
黄色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe3＋溶液。
知识点九：化学肥料
【思维导图】
【阅读性知识】氧化物的分类及与单质
酸
碱
盐的关系
1.氧化物的分类
氧化物：
①
成盐氧化物—能与酸或碱反应生成盐的氧化物。
.
酸性氧化物—仅能与碱反应生成盐和水的氧化物。如：CO2、SO2
.
碱性氧化物—仅能与酸反应生成盐和水的氧化物。如Na2O、MgO
.
两性氧化物—既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物。如：Al2O3、ZnO
②
不成盐氧化物—既不能与酸反应生成盐也不能与碱反应生成盐的氧化物。如：H2O、CO等。
凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物，如：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O、CuO+2HCl=CuCl2+H2O。金属氧化物大多数是碱性氧化物，例如：CuO、CaO、MgO等都属于碱性氧化物。在常见的碱性氧化物中，只有K2O、Na2O、BaO、CaO少数几种能跟水直接化合生成可溶性碱。但碱性氧化物无论能否溶于水，一般均可跟酸反应生成盐和水。
凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物，如：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。非金属氧化物大多数是酸性氧化物，例如：SO2、SO3、P2O5等都属于酸性氧化物。在常见的酸性氧化物中，除SiO2外均可直接跟水化合生成对应的含氧酸。酸性氧化物跟可溶性碱反应，一般生成对应的含氧酸盐。要把三者之间的对应关系掌握好，才能正确地书写有关的化学方程式。例如：
酸性氧化物
～
酸
～
盐
注意：在对应关系中，中心原子的化合价相同。酸性氧化物叫做这种对应酸的酸酐。
（4）对这两个概念的理解要注意：酸性氧化物和碱性氧化物与金属氧化物和非金属氧化物是两种不同的分类方法。酸性氧化物和碱性氧化物是根据化学性质对氧化物分类，金属氧化物和非金属氧化物是根据氧化物中除氧外的另一种元素的类别进行的分类。在理解和实际应用时要清楚它们的区别和联系。
①
大多数非金属氧化物是酸性氧化物（如CO2、SO2等）。不能认为所有非金属氧化物是酸性氧化物（如CO、NO等不属于酸性氧化物）。也不能认为凡是酸性氧化物一定是非金属氧化物[如KMnO4中锰元素对应的氧化物是Mn2O7，它对应的酸是HMnO4（高锰酸），因此Mn2O7是金属氧化物，也是酸性氧化物]。
②
碱性氧化物一定是金属氧化物；但金属氧化物不一定是碱性氧化物（如Mn2O7）。在初中学习中一般可考虑为大多数金属氧化物是碱性氧化物。
2、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关[]
【高频疑点】
1、酸碱盐溶液的导电性及电离；?
2、常见两酸、两碱、食盐的物理及化学特性；?
3、酸碱盐的化学性质；
4、复分解反应的定义，发生条件，常见类型；
?5、pH；?
6、常见物质及离子的检验、鉴别：特别是Cl-，Ag+?,SO42-　Ba2+?,NH4+，-OH-,?CO32--?H+?
【考点/考向】
项目
考点/考向内容
考点/考向1
常见的酸和碱：①指示剂作用
②酸碱的物理性质及化学通性
③酸碱的用途
考点/考向2
中和反应：①概念
②中和反应的实质
③中和反应在实际中用途
④溶液酸碱度的表示
⑤测定溶液的酸碱性
⑥溶液的PH在实际中的重要意义
考点/考向3
盐：①常见盐的用途
②盐溶液的酸碱性
③盐的化学性质
④复分解反应的概念及其发生条件
考点/考向4
物质的鉴别、除杂与共存：①鉴别
②除杂方法
③共存
考点/考向5
考点五：化学肥料：①种类
②鉴别
③合理使用
二、典型例题
(2018天津中考）酸碱盐在生产生活中具有广泛的用途。
（1）化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，现有其任意编号：A、B、C、D、E，然后两两组合进行实验，其部分现象如下表（微溶物视为可溶物）
实
验
A+B
A+C
A+D
B+C
现
象
产生气体
产生沉淀
产生沉淀
产生沉淀
①写出溶液B、C中溶质的化学式：B
____________
，
C____________；
②写出溶液A与D反应的化学方程式________________________。
【答案】①H2SO4，BaCl2；②Na2CO3+Ca(OH)2=CaCOt↓+2NaOH
例2.下列做法不正确的是（　　）
A．熟石灰用于改良酸性土壤
B．盐酸用于治疗胃病
C．氢氧化钠用于除去油污
D．碳酸钠用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等
【答案】B
例3.下列对物质用途的叙述正确的是（　　）
A．由于盐酸能够跟金属起反应，所以不能用于金属除锈
B．氢氧化钠常用来改良酸性土壤
C．由于浓硫酸具有脱水性，所以常用作某些气体的干燥剂
D．熟石灰可以硫酸铜混合在一起配制波尔多液
【答案】D
例4．下列有关酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是
（　　）
A．用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制防治植物病害的波尔多液
B．纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产
C．将草木灰（含K2C03）与氯化铵混合施用
D．汽车或电动车的蓄电池中用到的硫酸溶液是由浓硫酸稀释而成
【答案】C
例5．胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康．可用于治疗胃酸过多的物质是（　　）
A．食盐
B．氢氧化铝
C．食醋
D．氢氧化钙
【答案】B
例6.下列用途中盐酸和硫酸都具有的是（　　）
A．金属表面去锈
B．生产化肥
C．制火药
D．干燥剂
【答案】A
三、课时检测
1．（2019巴中市）类是化学学习中常用的思维方法，下列有关物质分类正确的是（
）
氧化物：干冰
冰水混合物
氧化铁
B.碱：烧碱
纯碱
氨水
C.混合物：合金
海水
高锰酸钾
D.有机物：甲烷
乙醇
碳酸钙
【答案】A
2．胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多的病人需用药物治疗，下列药物（主要成分）不能用于治疗胃酸过多是（　　）
A．NaCl
B．Al（OH）3
C．CaCO3
D．Mg（OH）2　　
【答案】A
3．下列物质的用途错误的是（　　）
A．碳酸钙用于补钙
B．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症
C．氢氧化钠用作食品干燥剂
D．氯化钠用于配制生理盐水
【答案】C
4．（2019巴中市）下列各组离子在PH=11的无色溶液中能大量共存的一组的是（
）
A.Ca2+
、Fe3+、Cl-、NO3-
B.
NH4+、Na+、SO4
2-、Cl-
C.Ba2+、K+、OH-
、Cl-
D.H
+、Mg2+、HCO3-、NO3-
【答案】C
5．（2019?临沂）下列物质混合，能发生化学反应且现象不明显的是（　　）
A．铝与硫酸铜溶液
B．氢氧化钠溶液与稀盐酸
C．澄清石灰水与纯碱溶液
D．硫酸钠溶液与氯化铜溶液
【答案】B
6．下列有关物质用途的说法，正确的是（　　）
A．用碳酸钠给食物调味
B．用氯化钠洗涤餐具上的油污
C．用稀盐酸清除铁锈
D．用氢氧化钠改良酸性土壤
【答案】C
7．下列有关物质的应用叙述错误的是（　　）
盐酸用于铅蓄电池
B．石灰浆用于刷树
C．氯化钠用于生理盐水
D．钛合金制人造骨
【答案】A
8．下列生产实践中，没有用熟石灰的是（　　）
A．降低土壤的酸性，改良土壤
B．建筑工业上制三合土
C．干燥气体
　　　
D．处理工厂中含硫酸的废水　
【答案】C
9．下列物质中常用来改良酸性土壤的是（　　）
A．石灰石
B．熟石灰
C．干冰
D．烧碱
【答案】B
10．有关酸碱盐的说法正确的是（　　）
A．配制稀硫酸时，可在盛浓硫酸的烧杯中慢慢倒入蒸馏水
B．纯碱中含有少量的小苏打可以用稀盐酸除去
C．水壶中的水垢常用食盐水来清洗
D．工业上常用稀硫酸除铁锈
【答案】D
11．实验室制H2和CO2（用大理石）都可以使用的酸是（　　）
A．浓硫酸
B．稀硝酸
C．稀硫酸
D．稀盐酸
【答案】D
12．蒸馒头时，在发酵的面团里加入些纯碱，其作用是（　　）
A．使馒头变白
B．既除去生成的酸，又使馒头软而体积大
C．加快面团的发酵速度
D．产生二氧化碳使馒头质量变大
【答案】B
13．制作松花蛋常用到熟石灰和纯碱等原料，因此，食用它时常有涩味，为了减轻涩味，可在食用前添加调味品．这种调味品最好是（　　）
A．酱油
B．食盐
C．香油
D．食醋[]
【答案】D
14．（2019巴中市）下列各组离子在PH=11的无色溶液中能大量共存的一组的是（
）
A.Ca2+
、Fe3+、Cl-、NO3-
B.
NH4+、Na+、SO4
2-、Cl-
C.Ba2+、K+、OH-
、Cl-
D.H
+、Mg2+、HCO3-、NO3-
【答案】C
中考过关训练
1.(2018重庆)安全事故无小事。如图是一种危险化学品警示标记,在运输时应张贴该标记的是(　　)
食盐
B.鞭炮
C.烧碱
D.酒精
【答案】C
2.我国制碱工业的先驱——侯德榜先生,1921年留美回国后,潜心研究制碱技术,发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法),为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。
下列物质中能与纯碱发生反应的是(　　)
A.NaOH
B.NaHCO3
C.H2SO4
D.K2SO4
【答案】C
3.下列叙述正确的是(　　)
A.用小苏打治疗胃酸过多
B.用氢氧化钠改良酸性土壤
C.用铁桶长时间存放硫酸铜溶液
D.用食盐水除去热水瓶中的水垢
【答案】A
4.(2018巴中)对“大棚”农作物施用“汽水”(碳酸溶液),是近年来在种植生产中兴起的一种新方法。对于其作用的下列几种叙述:①加速植物光合作用;②冬天有助于农作物“防冻”;③有利于改良碱性土壤,调节pH;④可促进土壤中的Ca2+、Mg2+被植物吸收。其中正确的是(　)
A.仅①②③
B.仅②③④
C.仅①③④
D.全部
【答案】D
5.(双选题)(2018天津)下列各组物质反应,所得溶液能使酚酞溶液变红的是(　　)
A.一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完全反应
B.相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合
C.将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应
D.将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中得到碳酸钠溶液
【答案】CD
6.(2018十堰)在pH=2的溶液中,下列离子能大量共存,且溶液为无色的是(　　)
A.Ba2+　HCO3-　SO４２－
B.NH４＋　Cu2+　Cl-
C.K+　OH-　CO３２－
D.Ag+　Na+　NO３－
【答案】B
7.向烧杯中逐渐加入X溶液至过量(图甲),生成沉淀或气体的质量(纵坐标)与加入X溶液的质量(横坐标)关系不符合图乙的是(　
)
烧杯中的物质
X溶液
A
稀硫酸
氯化钡溶液
B
氯化钠溶液
硝酸银溶液
C
硫酸和硫酸铜混合溶液
氢氧化钠溶液
D
碳酸氢钠溶液
稀盐酸
【答案】C
8.（2020巴中市）下列各组物质的溶液，必须另加试剂才能鉴别出来的一组是
A.
K2CO3
NaCl
BaCl2
B.
HCl
CaCl2
Na2CO3
C.
NaOH
KNO3
CuSO4
D.
NH4Cl
Ba(OH)2
Na2SO4
【答案】B
9.(2018咸宁)下列除去杂质的方法正确的是(　　)
选项
物质
杂质
除杂质的方法
A
CaCl2溶液
稀盐酸
加入过量的CaCO3、过滤
B
盐酸
硫酸
加入过量的BaCl2溶液、过滤
C
NaNO3
NaCl
加入过量的AgNO3溶液、过滤
D
CaO
Ca(OH)2[]
加过量水,过滤
【答案】A
10.下列各组物质在水中能大量共存的是(　　)
A.NaOH　Na2CO3　H2SO4
B.NaCl　Na2SO4　Na2CO3
C.NaCl　Ba(NO3)2　K2SO4
D.CuSO4　Na2SO4　NaOH
【答案】B
11.（2020青岛）某同学为验证镁、铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了下图所示的四个实验（金属片均已打磨，且其形状大小相同；实验①②③所用盐酸的溶质质量分数和体积均相同）。下列分析不正确的是（
）
A．对比实验①②反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱
B．分析实验②④现象，能判断出铁、铜、银的金属活动性强弱
C．分析实验④的现象，能判断出铜和银的金属活动性强弱
D．分析四个实验的现象，能判断出镁、铁、铜、银的金属活动性顺序
【答案】B
12.(2018德阳)向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液,实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示,下列说法错误的是(　　)
A.P点时的溶液中只含一种溶质
B.R点对应横坐标的数值为180
C.0至P过程中溶液的pH变大
Q至R段表示生成沉淀的过程
【答案】A
13.酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛,使用时必须十分小心,氢氧化钠具有强烈的　
　,实验时最好戴防护眼镜,为了便于理解和记忆,小丽同学总结了碱的化学性质如图,请你根据要求完成下列问题:?
(1)小丽同学发现,以前取用氢氧化钠溶液时试剂瓶忘记盖瓶塞,依据反应③说明NaOH必须密封保存,否则在空气中要变质,如果该溶液变质,则发生反应的化学方程式为　_________________。?
(2)要检验该氢氧化钠溶液已变质,选择下列试剂不能达到目的的
是_________________　。
A.稀盐酸
B.酚酞溶液
C.CaCl2
D.Ca(OH)2
(3)为了验证反应④,小丽将无色酚酞溶液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中,溶液由无色变成红色,原因是它们在水溶液中能解离出_________________。
(4)依据反应②,KOH能与下列物质反应的是_________________。?
A.H2SO4
B.BaCl2
C.CuSO4
D.Na2CO3
发生反应的化学方程式为_________________。?
硫酸铵[(NH4)2SO4]、磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]、亚硝酸钠(NaNO2)、硝酸钾(KNO3)等属于盐,其中又属于复合肥的是　_________________。?
【答案】(1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
B
OH-
AC
（5）KNO3
14.（2018
金华）碳酸氢钠片是一种常用药，能用于治疗胃酸过多，这是
因为人体的胃液中含有盐酸。已知：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，为测定药片中碳酸氢钠的含量，小科进行了如下实验：
（1）小科认为，要测定药片中碳酸氢钠的含量，实验中需要采集两个数据：一是测出碳酸氢钠片样品的质量；二是根据碳酸氢钠与盐酸的反应原理，通过实验测出反应生成的
质量。
（2）小科按如图甲的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后总质量的变化来采集实验数据。同学们认为，测得碳酸氢钠的质量分数会偏大，原因是
（答出一点即可）。
（3）为减小实验误差，小科又设计了如图乙的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行了三次实验，采集的实验数据如表：
实验序号
1
2
3
碳酸氢钠片样品质量/克
3.0
3.0
3.0
反应前总质量/克
193.8
194.6
193.6
反应后总质量/克
192.6
193.6
192.5
二氧化碳质量/克
请计算药片中碳酸氢钠的质量分数。
【答案】
CO2
二氧化碳逸出时带出水蒸气
70%。
【解题技巧与策略】
１.解答溶液导电性这类题目，首先要了解酸碱盐溶液的导电性，同时要考虑生成物的导电性。酸碱盐的水溶液不显电性是因为酸碱盐电离产生的阴离子所带负电荷的总数与阳离子所带正电荷的总数相等电性相反（不可说成阴离子数目与阳离子数目相等）。
２.对于酸碱盐的物理特性或化学特性，利用物理特性常见的干燥剂有：　
，其中氢氧化钠可干燥　
，不能干燥　
。浓硫酸可干燥　
，不能干燥　
。由于　
与水反应有颜色变化，既可用来吸收水也可用来鉴别水（氢氧化钠溶液和稀硫酸不再具有吸水性）。
３.酸碱盐的化学性质及复分解反应有关题型，首先要准确理解和掌握酸碱盐的化学性质以及复分解反应发生的条件，读题审题做答。物质的制备和离子共存是对这部分知识的综合考查，要理解物质的制备的相关要素需要应用哪些知识来解答；离子共存的概念是什么及判断离子共存的要素是什么，读懂题意明确细节正确作答。
４.物质的鉴别类型题目，首先要搞清楚题意用什么方法来鉴别：（１）不另加其他试剂，自身鉴别题；
首先要观察颜色或气味得出某物质，再将该物质分别加入剩余物质中根据现象不同进行区分；有时还可进行两两之间反应的现象不同或某物质反应的次数多少来进行区分。同时两两之间反应的现象四种物质有三个有不同现象才行。（２）选用一种试剂将它们鉴别出来。
除杂与分离。除杂问题的原则是除去杂质而不引入新的杂质，意向是转化沉淀或气体后除去，最好是转化为被提纯的物质，且被提纯的物质未有消耗。
溶液pH的测定
溶液pH与酸碱性
实
质
应
用
氢氧化钠
常
见的
碱
（浓）盐酸
常
见的
酸
溶液的酸碱性
中和反应
氢氧化钙
（浓）硫酸
与指示剂作用
碱
与指示剂作用
酸
酸和碱
与某些非金属氧化物反应
与活泼金属反应
碱
的通
性
与某些金属氧化物反应
酸
的通
性
与酸反应
与某些盐反应
与碱反应
氯化钠
与某些盐反应
氮
肥
盐
化肥
碳酸钠
常见的盐
钾
肥
种类
碳酸氢钠
粗盐提纯
磷肥
碳酸钙钠
盐
化
肥
鉴别
复合肥
盐的通性
与某些金属反应
合理使用化肥
与某些酸反应
复分解反应
与某些碱反应
发生条件
与某些盐反应
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精品试卷·第
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