高一化学必修1第四章第二节富集在海水中的元素——氯(第三课时）
文档属性
| 名称 | 高一化学必修1第四章第二节富集在海水中的元素——氯(第三课时） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 555.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-03-25 17:14:20 | ||
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文档简介
(共22张PPT)
人教版高中化学必修一第四章第二节
富集在海水中的元素
——氯 (第三课时)
重点内容
1.Cl2的实验室制法;
2.Cl2的物理性质;
3.Cl2的化学性质
与金属的反应;
与非金属的反应;
与水的反应;
与碱的反应
与某些盐溶液的反应;
4.Cl-的检验
4HCl(浓) + MnO2 = MnCl2 +2H2O +Cl2
重点内容
1.氯气与水的反应
氯气与水的反应原理;
氯水的成分和性质;
次氯酸的三大性质;
新制氯水与久置氯水的区别;
2.氯气与碱的反应
氯气与碱的反应原理;
漂白粉的制取方法;
漂白粉的作用原理,失效原理,保存方法
新制与久置氯水中的微粒
新制氯水的主要成分：
Cl2、HClO、H2O 、H+、Cl-、ClO-、OH-
久置氯水的主要成分：
H+、Cl-、H2O、 OH-
盐酸
Cl2 + H2O = HCl + HClO
2HClO 2HCl + O2
光照
Tips:
氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中
实验设计和分析:
Cl2
干燥红色纸条
不褪色
干燥的Cl2不具有漂白性
Cl2 + H2O =
褪色
湿润红色纸条
HClO
反应方程式:Cl2 + H2O = HCl + HClO
[实验4—4] 氯水的漂白作用
现象
结论与解释
有色纸条或布条、有色花瓣褪色
氯水具有漂白作用
[实验4—5] 干燥的氯气能否漂白物质
现象
结论与解释
有色纸条或布条、有色花瓣不褪色
干燥的氯气没有漂白作用
新制氯水性质小结
氯水是黄绿色的—
氯水的强氧化性—
氯水的不稳定性—
分子（H2O , Cl2 , HCl0）
离子（H+ , Cl- , ClO- , OH- ）
部分氯气扩散在水中。
氯气具有强氧化性。
次氯酸不稳定。
次氯酸的漂白性。
氯水的漂白性—
氯水的酸性—
盐酸、次氯酸电离出H+。
氯水的成分:
液氯 & 新制氯水 & 久置氯水
液氯 氯水
分类
成分
性质
纯净物
混合物
分子：
离子：
Cl2 HClO H2O
H+ Cl- ClO－OH－
分子：H2O
离子：H+ Cl－ OH－
新制
强氧化性
有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解
久置
只有Cl2
只有酸性
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+ Ca(ClO) 2 +2H2O
漂白粉的制取
有
效
成
分
漂白粉的主要成分
制漂粉精
以上充分反应可得较多的Ca(ClO)2
请写出氯气与熟石灰反应的化学方程式
次氯酸盐比次氯酸稳定更有利于贮存和运输
Ca(ClO)2 +H2O+ CO2= CaCO3 ↓+ 2HClO
漂白粉的作用,失效原理及保存方法
你认为购置漂白粉时应注意哪些问题？
漂白粉的作用原理
漂白粉的失效原理
Ca(ClO)2 +H2O+ CO2= CaCO3 ↓+ 2HClO
2HClO 2HCl + O2
光照
漂白粉的保存
密闭保存,放在避光阴暗处
2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
Cl2 + 2Br-=2Cl- + Br2
Cl2 + 2 I- = 2Cl- + I2
= 2NaCl + Br2
= 2NaCl + I2
Cl2与FeCl2 、NaBr、KI等盐溶液反应
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
Cl2+ NaBr
Cl2+ NaI
卤族元素单质氧化性:F2>Cl2>Br2>I2
与盐溶液的反应
课本习题：
1、Cl2溶于水发生反应：Cl2+H2O = HCl+HClO，HClO具有强氧化性，能杀灭水中的病菌。
2、
实验现象 解析或离子方程式
滴入AgNO3溶液
滴在蓝色石蕊上
滴入红墨水
白色沉淀
Ag++Cl-=AgCl↓
先变红后褪色
氯水具有酸性和漂白性
褪色
氯水具有漂白性
3、CaCO3==CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2
2Cl2 + 2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
高温
4、D
5、C
6、B
7、C
8、优点是漂白粉的性质比氯水稳定，保存和使用比较方便。
9、观察包装是否密封，漂白粉中有无结块，注意使用期限，购买之后应密闭保存在干燥的地方。
10、应十分小心，不要吸入氯气；最好有尾气吸收装置，实验最好在通风橱中或有抽风设备的地方进行。
11、氯气有毒，泄露的氯气主要沿着顺风方向扩散 Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O
12、（1）Cl2+2KBr=Br2+KCl Cl2+2KI=I2+2KCl
（2）Br2+2KI=I2+2KBr
13 ⑴加入醋酸或盐酸，看有无气体发出；
⑶溶于水后加入CaCl2（或BaCl2）溶液，看有无沉淀产生；
⑷用pH试纸测其溶液的pH；
⑸分别溶于水后滴入酚酞溶液，看是否变红
（6）分别溶于水后，加入硝酸和硝酸银，生成白色沉淀的是NaCl，有气泡无沉淀的是Na2CO3
随堂练习
能使干燥的布条褪色的是( )
A.氯气 B.氯化氢 C.氯水 D.次氯酸
2.鉴别氯水和盐酸两种溶液时,最合适的试剂是( )
A.AgNO3溶液 B.KI淀粉试纸 C.氯水 D.HClO
3.饱和氯水长期放置后,下列微粒在溶液中不会减少的是( )
A.Cl2 B.Cl- C.H2O D.HClO
C,D
B
B
84消毒液说明书
【商品名称】84消毒液
【有效成分】以次氯酸钠为主的高效消毒剂。
洁厕灵说明书
【商品名称】洁厕灵
【有效成分】盐酸等无机及有机酸
课后练习:
84消毒液与洁厕灵能否混用 如果混用,会出现什么情况
BTV－7《生活面对面》的一期节目：
84消毒液和洁厕灵能不能混合使用？
NaClO+2HCl=NaCl+ H2O + Cl2↑
1、从化合价角度分析
2、分析氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
3、生活小贴士：
84消毒液与洁厕灵混合会降低两者功效，
而且会产生有毒气体：氯气。
作业
人教版高中化学必修一第四章第二节
富集在海水中的元素
——氯 (第三课时)
重点内容
1.Cl2的实验室制法;
2.Cl2的物理性质;
3.Cl2的化学性质
与金属的反应;
与非金属的反应;
与水的反应;
与碱的反应
与某些盐溶液的反应;
4.Cl-的检验
4HCl(浓) + MnO2 = MnCl2 +2H2O +Cl2
重点内容
1.氯气与水的反应
氯气与水的反应原理;
氯水的成分和性质;
次氯酸的三大性质;
新制氯水与久置氯水的区别;
2.氯气与碱的反应
氯气与碱的反应原理;
漂白粉的制取方法;
漂白粉的作用原理,失效原理,保存方法
新制与久置氯水中的微粒
新制氯水的主要成分：
Cl2、HClO、H2O 、H+、Cl-、ClO-、OH-
久置氯水的主要成分：
H+、Cl-、H2O、 OH-
盐酸
Cl2 + H2O = HCl + HClO
2HClO 2HCl + O2
光照
Tips:
氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中
实验设计和分析:
Cl2
干燥红色纸条
不褪色
干燥的Cl2不具有漂白性
Cl2 + H2O =
褪色
湿润红色纸条
HClO
反应方程式:Cl2 + H2O = HCl + HClO
[实验4—4] 氯水的漂白作用
现象
结论与解释
有色纸条或布条、有色花瓣褪色
氯水具有漂白作用
[实验4—5] 干燥的氯气能否漂白物质
现象
结论与解释
有色纸条或布条、有色花瓣不褪色
干燥的氯气没有漂白作用
新制氯水性质小结
氯水是黄绿色的—
氯水的强氧化性—
氯水的不稳定性—
分子（H2O , Cl2 , HCl0）
离子（H+ , Cl- , ClO- , OH- ）
部分氯气扩散在水中。
氯气具有强氧化性。
次氯酸不稳定。
次氯酸的漂白性。
氯水的漂白性—
氯水的酸性—
盐酸、次氯酸电离出H+。
氯水的成分:
液氯 & 新制氯水 & 久置氯水
液氯 氯水
分类
成分
性质
纯净物
混合物
分子：
离子：
Cl2 HClO H2O
H+ Cl- ClO－OH－
分子：H2O
离子：H+ Cl－ OH－
新制
强氧化性
有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解
久置
只有Cl2
只有酸性
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+ Ca(ClO) 2 +2H2O
漂白粉的制取
有
效
成
分
漂白粉的主要成分
制漂粉精
以上充分反应可得较多的Ca(ClO)2
请写出氯气与熟石灰反应的化学方程式
次氯酸盐比次氯酸稳定更有利于贮存和运输
Ca(ClO)2 +H2O+ CO2= CaCO3 ↓+ 2HClO
漂白粉的作用,失效原理及保存方法
你认为购置漂白粉时应注意哪些问题？
漂白粉的作用原理
漂白粉的失效原理
Ca(ClO)2 +H2O+ CO2= CaCO3 ↓+ 2HClO
2HClO 2HCl + O2
光照
漂白粉的保存
密闭保存,放在避光阴暗处
2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
Cl2 + 2Br-=2Cl- + Br2
Cl2 + 2 I- = 2Cl- + I2
= 2NaCl + Br2
= 2NaCl + I2
Cl2与FeCl2 、NaBr、KI等盐溶液反应
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
Cl2+ NaBr
Cl2+ NaI
卤族元素单质氧化性:F2>Cl2>Br2>I2
与盐溶液的反应
课本习题：
1、Cl2溶于水发生反应：Cl2+H2O = HCl+HClO，HClO具有强氧化性，能杀灭水中的病菌。
2、
实验现象 解析或离子方程式
滴入AgNO3溶液
滴在蓝色石蕊上
滴入红墨水
白色沉淀
Ag++Cl-=AgCl↓
先变红后褪色
氯水具有酸性和漂白性
褪色
氯水具有漂白性
3、CaCO3==CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2
2Cl2 + 2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
高温
4、D
5、C
6、B
7、C
8、优点是漂白粉的性质比氯水稳定，保存和使用比较方便。
9、观察包装是否密封，漂白粉中有无结块，注意使用期限，购买之后应密闭保存在干燥的地方。
10、应十分小心，不要吸入氯气；最好有尾气吸收装置，实验最好在通风橱中或有抽风设备的地方进行。
11、氯气有毒，泄露的氯气主要沿着顺风方向扩散 Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O
12、（1）Cl2+2KBr=Br2+KCl Cl2+2KI=I2+2KCl
（2）Br2+2KI=I2+2KBr
13 ⑴加入醋酸或盐酸，看有无气体发出；
⑶溶于水后加入CaCl2（或BaCl2）溶液，看有无沉淀产生；
⑷用pH试纸测其溶液的pH；
⑸分别溶于水后滴入酚酞溶液，看是否变红
（6）分别溶于水后，加入硝酸和硝酸银，生成白色沉淀的是NaCl，有气泡无沉淀的是Na2CO3
随堂练习
能使干燥的布条褪色的是( )
A.氯气 B.氯化氢 C.氯水 D.次氯酸
2.鉴别氯水和盐酸两种溶液时,最合适的试剂是( )
A.AgNO3溶液 B.KI淀粉试纸 C.氯水 D.HClO
3.饱和氯水长期放置后,下列微粒在溶液中不会减少的是( )
A.Cl2 B.Cl- C.H2O D.HClO
C,D
B
B
84消毒液说明书
【商品名称】84消毒液
【有效成分】以次氯酸钠为主的高效消毒剂。
洁厕灵说明书
【商品名称】洁厕灵
【有效成分】盐酸等无机及有机酸
课后练习:
84消毒液与洁厕灵能否混用 如果混用,会出现什么情况
BTV－7《生活面对面》的一期节目：
84消毒液和洁厕灵能不能混合使用？
NaClO+2HCl=NaCl+ H2O + Cl2↑
1、从化合价角度分析
2、分析氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
3、生活小贴士：
84消毒液与洁厕灵混合会降低两者功效，
而且会产生有毒气体：氯气。
作业