福建省莆田八高2020-2021学年高一下学期第二次月考（5月）化学（A卷） Word版含解析

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莆田市第八高级中学2020-2021学年下学期高一第二次月考卷
化 学（A）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137
一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。)
1．关于基本营养物质的说法不正确的是
A．所有蛋白质均可通过遇浓硝酸变黄色来鉴别
B．我国居民传统膳食结构中能量的主要来源是糖类
C．人体血糖含量指的是血液中含葡萄糖的多少
D．油脂在碱性条件下的水解产物可以用来制取肥皂
2．下列化学用语正确的是
A．乙酸的分子式：CH3COOH B．羟基的电子式：
C．乙醇的结构式：C2H6O D．丙烷分子的球棍模型：
3．下列各对物质中互为同系物的是
A．CH3—CH2—CH3和CH3—CH=CH2
B．CH3—CH3和CH3—CH=CH2
C．CH3—CH=CH2和CH3—CH2—CH=CH2
D．CH3—CH2—CH2=CH2和CH3—CH2—CH3
4．在1.013×105Pa下，测得的某些烷烃的沸点如表：
物质 正丁烷 正戊烷 异戊烷 新戊烷 正己烷
沸点/℃ -0.5 36.1 27.8 9.5 69.0
据表分析，下列选项正确的是
A．在1.013×105Pa、20℃时，C5H12都是液体
B．在标准状况时，新戊烷是液体
C．烷烃随碳原子数增加，沸点降低
D．C5H12随支链增加，沸点升高
5．下列物质中，既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是
①SO2　 ②CH3CH2CH=CH2　 ③　 ④CH3CH3
A．①②③④ B．②③ C．②④ D．①②
6．下列方法中可以证明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同的是
A．1mol乙醇完全燃烧生成3mol水
B．乙醇可以和水任意比互溶
C．1mol乙醇跟足量的Na作用得0.5mol H2
D．乙醇可被酸性KMnO4氧化为乙酸(CH3COOH)
7．如图所示，电流表指针发生偏转，同时A极质量减少，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法错误的是
A．C中阳离子向A极移动
B．A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸
C．B极为原电池的正极
D．A极发生氧化反应
8．相同状况下，1体积某气态烃只能与1体积Cl2发生加成反应，生成氯代烷，1mol此氯代烷可与4mol Cl2发生完全取代反应，则该烃的结构简式为
A．CH3CH3 B．CH2＝CH2 C．CH3CH＝CH2 D．CH2＝CH—CH＝CH2
9．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是
A．光照甲烷与氯气的混合气体；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中水浴加热；乙烯使溴水褪色
D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇
10．下列实验中，溶液的褪色原理相同的是
A．乙烯和苯都使溴水褪色
B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色和SO2使品红溶液褪色
C．乙烯和己烷都使溴水褪色
D．乙烯和丁烯（C4H8）使溴的四氯化碳溶液褪色
11．实验室常用氯气和苯在氯化铁为催化剂的条件下制备氯苯，其装置如图所示(省略夹持装置)。
下列说法错误的是
A．装置e中盛放的是浓硫酸，是为了干燥氯气
B．本实验可以用浓盐酸和二氧化锰来制备氯气
C．反应结束后需通入一段时间空气，再拆解装置
D．反应后的混合液分别用水、碱溶液、水依次洗涤，干燥，蒸馏，可得到氯苯
12．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池．①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少；据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是
A．①③④② B．①③②④ C．③④②① D．③①②④
13．X、Y、Z、W、R是原子序数依次递增的短周期元素。X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z为短周期中金属性最强的元素，W是地売中含量最高的金属元素。下列叙述正确的是
A．Y、Z、W原子半径依次增大
B．元素W、Z形成的简单氧化物，W的氧化物熔点更高
C．X、Z、W的最高价氧化物对应水化物两两间均可发生反应
D．W、Z的最高价氧化物对应水化物碱性，W＞Z
14．实验室采用如图所示装置制备乙酸乙酯，实验结束后，取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入紫色石蕊试液1毫升，发现紫色石蕊试液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯液层之间(整个过程不振荡试管)，下列有关该实验的描述，不正确的是
A．制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质
B．该实验中浓硫酸的作用是催化和吸水
C．饱和碳酸钠溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸
D．石蕊层分为三层，由上而下是蓝、紫、红
15．柠檬酸是无色晶体，味酸，分子结构如图所示。广泛应用于食品业、化妆业等。下列有关柠檬酸的说法正确的是
A．易溶于水，其分子式C6H10O7
B．1mol该物质与足量的钠反应最多生成44.8L H2
C．柠檬酸不能在Cu、加热条件下发生催化氧化
D．1mol柠檬酸与足量的NaOH反应消耗NaOH物质的量为4mol
16．工业上，常用O2氧化HCl转化成Cl2，提高效益，减少污染。反应为：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)。一定条件下，测得数据如下：
t/min 0 2.0 4.0 6.0 8.0 10.0
c(Cl2)/10?3mol·L?1 0 1.8 3.7 5.4 7.2 7.2
下列说法错误的是
A．条件不变时，12min时v正(Cl2)=v逆(H2O)
B．2.0~4.0min内的平均反应速率大于6.0~8.0min内的
C．0~8.0min内HCl的平均反应速率为1.8mol·L?1·min?1
D．加入高效催化剂，达到平衡所用时间小于8.0min
二、非选择题（共52分）
17．(1)有机物的官能团和空间结构与有机物的性质密切相关。
①下列物质中所有原子在同一平面上的是___________(填字母)。
A．乙烷 B．乙烯 C．四氯化碳
②下列物质中与乙烯互为同系物的是___________(填字母)。
A．环己烷 B． C．
③下列物质中与乙醇互为同分异构体的是___________(填字母)
A． B．CH3OCH3 C．
④下列几组物质可以用分液漏斗进行分离的是___________(填字母)。
A．苯和水 B．乙酸和水 C．乙醇和水
(2)用石油裂化和裂解过程中得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：
根据以上材料和所学的化学知识回答下列问题：
①分子B中所含官能团的名称为___________。
②由CH2=CH2制得有机物A的化学方程式为___________，反应类型是___________。
③久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，写出生成的聚合物的结构简式___________。
18．1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年，元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。
（1）元素Ga在元素周期表中的位置为： （写明周期和族）。
（2）Sn的最高正价为___，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为 ，As的气态氢化物为 。
（3）根据元素周期律，推断：
①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是 （填化学式）。
②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4___H2SeO4（填“＞”、“＜”或“=”）。
③氢化物的还原性：H2O___H2S（填“＞”、“＜”或“=”）。
（4）可在图中分界线（虚线部分）附近寻找___（填序号）。
A．优良的催化剂 B．半导体材料 C．合金材料 D．农药
（5）请设计实验比较C、Si的非金属性强弱顺序（可供选择的药品有：CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液、硅酸钠溶液，化学仪器根据需要选择）。
实验步骤 实验现象与结论
在试管中加入___，再加入___，将生成气体通过___洗气后，通入___； 现象： ；结论：非金属性C＞Si
19．中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
（1）从3min到9min，v(CO2)= mol·L?1·min?1（计算结果保留2位有效数字）。
（2）能说明上述反应达到平衡状态的是 （填编号）。
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1（即图中交叉点）
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内生成1mol H2，同时生成1mol CH3OH
D．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
（3）平衡混合气体中CO2(g)和H2(g)的质量之比是 。
（4）第3分钟时v正(CH3OH) 第9分钟时v逆(CH3OH)（填“＞”、“＜”“=”或“无法比较”）。
20．在炽热条件下，将石蜡油分解产生的乙烯通入下列各试管里，装置如图所示。
根据上述装置，回答下列问题：
(1)C装置的作用是____________________________。
(2)已知：1，2－二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水，易溶于四氯化碳。
预测：A装置中的现象是 ________________，B装置中的现象是___________________。
(3)D装置中溶液由紫色变无色，D装置中发生反应的类型为____________。教材中用溴的四氯化碳溶液替代溴水与乙烯反应，其目的是_____________________________。
(4)写出A装置中发生反应的化学方程式___________________，反应类型为______。E装置的作用是_______________________，当观察到___________________________现象时能验证E装置功能。
(5)做乙烯燃烧实验之前必须进行的操作是___________________，可能观察到的现象是 ___________________________。
(6)丙烯()与乙烯具有相似的化学性质(写结构简式)。
①丙烯与溴的加成反应产物为_____________。
②在一定条件下丙烯与H2O的加成产物可能为___________________________。
21．某化学兴趣小组用如图所示装置探究苯与溴的反应原理。
请回答下列问题：
(1)仪器M的名称为_______。
(2)向盛有溴水的试管中滴加少量的苯，再振荡，静置后的现象是_______。
(3)装置Ⅱ中生成溴苯的化学方程式为_______，反应类型为_______。
(4)冷凝管的冷凝水由_______(填“a”或“b”，下同)口进_______口出；先关闭仪器M的活塞和_______(填“”或“”，下同)，再打开_______，可使装置Ⅰ中的水倒吸入装置Ⅱ中，以除去装置Ⅱ中残余的HBr气体；装置Ⅲ的作用是_______、_______。
(5)纯净的溴苯是无色油状的液体，但实验后，可观察到装置Ⅱ的液体呈红棕色，其原因是_______；将红棕色液体变为无色液体的离子方程式为_______。
2020-2021学年下学期高一第二次月考卷
化学答案（A）
1.【答案】A
【解析】A．只有含有苯环结构的蛋白质，遇到浓硝酸才变黄色，A项错误；B．人类生命活动的能量来源主要来自于糖类，B项正确；C．血糖是指血液中的葡萄糖，C项正确；D．油脂在碱性条件下水解生成的硬脂酸钠可以用来制取肥皂，D项正确；答案选A。
2.【答案】D
【解析】A．乙酸的分子式：C2H4O2，CH3COOH是结构简式，故A错误；B．羟基的电子式：，故B错误；C．乙醇的结构式：，C2H6O是分子式，故C错误；D．丙烷分子的球棍模型：，表示出原子间的连接方式，故D正确；故选D。
3.【答案】C
【解析】同系物的定义是结构相似(同一类)，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互为同系物，A、B、D三选项中给出的物质结构不相似，分子组成上也不差CH2，所以A、B、D三项均不正确。
4.【答案】B
【解析】A．C5H12存在同分异构体，它们的沸点值不同，新戊烷的沸点是9.5℃，20℃时，新戊烷是气体，故A错误；B．新戊烷的沸点是9.5℃，在标准状况下，新戊烷是液体，故B正确；C．烷烃中随碳原子数增加，沸点逐渐升高，故C错误；D．同碳个数的烷烃，支链越多则熔沸点越低，故D错误；答案选B。
5.【答案】D
【解析】酸性KMnO4溶液褪色的原因是发生了氧化还原反应；溴水褪色的原因有两种：一是发生氧化还原反应，二是利用萃取原理。SO2具有还原性，能还原强氧化剂Br2及酸性KMnO4而使它们褪色；CH3CH2CH＝CH2中有双键，遇溴水能发生加成反应，遇酸性KMnO4能被氧化，从而使溴水及酸性KMnO4溶液褪色；苯的结构稳定，不能被酸性KMnO4氧化，但可萃取溴水中的Br2，使溴水褪色，此过程属于物理变化；CH3CH3既不能使溴水褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色。答案选D。
6.【答案】C
【解析】A．乙醇燃烧时，所有的氢原子均参与反应生成H2O，无法证明乙醇分子中有一个氢原子与其它氢原子不同，故A错误；B．乙醇与水分子间可以形成氢键，使其和水可以任意比互溶，不能证明羟基的个数，故B错误；C．乙醇和足量钠反应，参与反应的氢原子占乙醇分子中氢原子的，说明其中一个氢原子与另外五个不同，故C正确；D．乙醇可被酸性KMnO4氧化为乙酸，说明羟基易被氧化，不能说明羟基的个数，故D错误；故选C。
7.【答案】A
【解析】A．根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，溶液C中阳离子向正极B极移动，错误；B．A是负极，B是正极，负极金属活动性大于正极，而且在正极有气泡产生，则溶液可能是酸，是H+得到电子，变为H2逸出，因此A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸，正确；C．电流计指针偏转，证明形成了原电池，由于A极质量减少，B极上有气泡产生，则A是原电池的负极，B是原电池的正极，正确；D．电极A是负极，失去电子，发生氧化反应，正确；故选A。
8.【答案】B
【解析】根据题目中该烃加成反应所需氯气的量判断该烃分子中只含有一个双键，又根据氯代烷1mol可与4mol氯气发生完全的取代反应，判断该加成产物分子中只含有4个氢原子，B选项符合题意。故答案为B。
9.【答案】C
【解析】A．光照甲烷与氯气的混合气体，生成氯代甲烷，发生取代反应；乙烯分子中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应，A不符合题意；B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生加成反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷，发生加成反应，B不符合题意；C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中水浴加热，发生取代反应，生成硝基苯；乙烯使溴水褪色，发生加成反应，生成1，2－二溴乙烷，C符合题意；D．在苯中滴入溴水，溴水褪色，发生萃取作用；乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇，发生加成反应，D不符合题意；故选C。
10.【答案】D
【解析】乙烯和丁烯（C4H8）使溴的四氯化碳溶液褪色，都是发生了加成反应，故D符合。
11.【答案】B
【解析】a中用高锰酸钾或氯酸钾与浓盐酸在常温下制取氯气，e用于除去氯气的水分，在d中三颈烧瓶发生核心反应：+Cl2+HCl，球形冷凝管冷凝回流提高苯的利用率，球形干燥管装碱石灰除去多余的氯气和生成的HCl。A．氯气与苯反应，需要用FeCl3做催化剂，需要无水的环境，所以e中盛放的是浓硫酸，是为了干燥氯气，A正确；B．根据装置图可知，室温下用a装置制备氯气，不可用浓盐酸和二氧化锰，B错误；C．反应结束后，由于装置内残留大量氯气，为防止污染，需要通入空气将氯气排出并吸收处理，C正确；D．反应后的混合液中含有无机物(Cl2、HCl、FeCl3等)和有机物(苯、氯苯、二氯苯等)，通过水洗，可以洗去HCl、FeCl3及大部分Cl2，用碱洗去剩余氯气，再次用水洗去碱，然后通过蒸馏的办法分离出氯苯，D正确；选B。
12.【答案】A
【解析】组成原电池时，负极金属较为活泼，①②相连时，外电路电流从②流向①，说明①为负极，活泼性①＞②；①③相连时，③为正极，活泼性①＞③；②④相连时，②上有气泡逸出，应为原电池的正极，活泼性④＞②；③④相连时，③的质量减少，③为负极，活泼性③＞④；综上分析可知活泼性：①＞③＞④＞②；故选A。
13.【答案】B
【解析】X、Y、Z、W、R是原子序数依次递增的短周期元素。X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，为碳元素，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，即为24，所以分别为氧和硫元素。Z为短周期中金属性最强的元素，为钠元素，W是地売中含量最高的金属元素，为铝元素。A．Y、Z、W原子半径顺序为钠>铝>氧，故错误；B．元素W、Z形成的简单氧化物分别为氧化铝和氧化钠，氧化铝的晶格能大于氧化钠，氧化铝的熔点比氧化钠高，故正确；C．X、Z、W的最高价氧化物对应水化物分别为碳酸、氢氧化钠、氢氧化铝，氢氧化钠可以和碳酸或氢氧化铝反应，但是碳酸和氢氧化铝不能反应，故错误；D．W、Z的最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化铝和氢氧化钠，氢氧化钠的碱性更强，故错误。故选B。
14.【答案】D
【解析】用图中装置制备少量乙酸乙酯，发生装置的试管中盛有浓硫酸、乙醇、乙酸，发生酯化反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液可吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，且乙酸乙酯不溶于水，混合物分层。A．因乙酸、乙醇沸点较低，易挥发，则制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质，故A正确；B．反应生成水，且为可逆反应，反应中浓硫酸起到催化剂和吸水剂的作用，故B正确；C．饱和碳酸钠的作用为吸收乙醇、除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，可用于除去乙醇和乙酸，故C正确；D．由上而下，乙酸乙酯中混有乙酸，可使石蕊呈红色，中层为紫色，下层为碳酸钠溶液，水解呈碱性，应呈蓝色，故D错误；故选D。
15.【答案】C
【解析】A．由结构简式可知分子式为C6H8O7，含有羧基和羟基，易溶于水，故A错误；B．含有3个羧基、1个羟基，都可与钠反应，1mol该物质与足量的钠反应最多生成标准状况下44.8L H2，故B错误；C．柠檬酸含有羟基，但与羟基相连的碳原子上没有有氢原子，不能在Cu、加热条件下发生催化氧化，故C正确；D．1mol柠檬酸含有3个羧基与足量的NaOH反应消耗NaOH物质的量为3mol，故D错误；故选C。
16.【答案】C
【解析】A．根据表格数据可知8.0min到10min这段时间氯气的浓度不再变化，说明反应已经达到平衡，则12min时依然是平衡状态，平衡时v正(Cl2)=v逆(Cl2)，v逆(Cl2)=v逆(H2O)，故A正确；B．2.0~4.0min内Δc(Cl2)=(3.7-1.8)×10?3mol·L?1=1.9×10?3mol·L?1，6.0~8.0min内Δc(Cl2)=(7.2-5.4)×10?3
mol·L?1=1.8×10?3mol·L?1，所以2.0~4.0min内的平均反应速率大于6.0~8.0min内的，故B正确；C．0~8.0min内Δc(Cl2)=7.2×10?3mol·L?1，则v(Cl2)==9×10?4mol·L?1·min?1，同一反应不同物质反应速率之比等于计量数之比，所以v(HCl)=2v(Cl2)=1.8×10?3mol·L?1·min?1，故C错误；D．高效催化剂可以加快反应速率，缩短反应达到平衡所需的时间，故D正确。
17.【答案】（1）B C B A
（2）碳碳双键、羧基 加成反应
【解析】CH2=CH2和水发生加成反应，生成A为CH3CH2OH，丙烯发生氧化反应生成B为CH2=CHCOOH，CH2=CHCOOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成丙烯酸乙酯CH2=CHCOOCH2CH3，丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，生成。(1)①A．乙烷中的碳原子是四面体构型，故A不符；B．乙烯的电子式为 ，是平面结构，2个C和4个H处于同一平面内，故B符合；C．四氯化碳的碳原子是正四面体构型，故C不符；故答案为B；②A．环己烷中不含碳碳双键，结构与乙烯不相似，故A不选；B．中含两个碳碳双键，结构与乙烯不相似，故B不选；C．含1个碳碳双键，结构与乙烯相似，组成上比乙烯多一个CH2原子团，故C选；故答案为C；③A．与乙醇分子式不同，故A不符；B．CH3OCH3与乙醇分子式相同，结构不同，与乙醇互为同分异构体，故B符合；C．与乙醇分子式不同，故C不符；故答案为B；④A．苯和水是互不相溶的两种液体可以用分液漏斗进行分离，故A选；B．乙酸和水相互溶解，不分层，故B不选；C．乙醇和水相互溶解，不分层，故C不选；故答案为A；(2)①分子B为CH2=CHCOOH，含官能团的名称为碳碳双键、羧基。故答案为：碳碳双键、羧基；②CH2=CH2和水发生加成反应，生成A为CH3CH2OH，由制得有机物A的化学方程式为，反应类型是加成反应。故答案为：；加成反应；③久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，生成的聚合物的结构简式。故答案为：。
18.【答案】（1）第4周期第ⅢA族
（2）+4 HClO4 AsH3
（3）HF ＜ ＜
（4）B
（5）CaCO3固体 盐酸 NaHCO3溶液 Na2SiO3溶液 生成白色胶状沉淀
【解析】（1）Ga和Al同主族，在Al的下一个周期，即第四周期，第ⅢA族，故答案为：第4周期第ⅢA族；（2）Sn和碳同主族，最高价是+4价；Cl的最高价是+7价，最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4；As和N元素同主族，所以最低负价是-3价，As的气态氢化物为AsH3；故答案为：+4；HClO4；AsH3；（3）①同主族元素从上到下，氢化物稳定性减弱，同周期元素从右到左，氢化物稳定性减弱，所以阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是HF，故答案为：HF；②As和Se同一周期，同周期元素从右到左，最高价含氧酸的酸性减弱，所以H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4＜H2SeO4，故答案为：＜；③氢化物的还原性：H2O＜H2S，故答案为：＜；（4）可在金属和非金属的分界线附近来寻找半导体材料，故答案为：B；（5）C、Si的非金属性强弱顺序为C＞Si，可以根据碳酸酸性强于硅酸来证明，化学反应中，强酸可以制得弱酸，即在试管中加入CaCO3固体，再加入盐酸，将生成气体通过NaHCO3溶液洗气后，通入Na2SiO3溶液；生成白色胶状沉淀，则碳酸酸性强于硅酸，结论：非金属性C＞Si。故答案为：CaCO3固体；盐酸，NaHCO3溶液；Na2SiO3溶液；现象：生成白色胶状沉淀。
19.【答案】（1）0.042
（2）BD
（3）22∶3
（4）＞
【解析】(1)3min到9min，CO2浓度变化为0.5mol/L?0.25mol/L=0.25mol/L，CO2反应速率为：mol·(L·min)?1，故答案为：0.042；(2)A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点)，浓度相等而不是不变，故A错误；B．混合气体的物质的量为变量，则压强为变量，随着反应的进行，混合气体的压强不随时间的变化而变化，此时反应达到平衡，故B正确；C．单位时间内生成3mol H2，同时生成1mol CH3OH，则正逆反应速率相等，故C错误；D．混合气体的质量不变，混合气体的物质的量随着反应的进行是变量，则平均相对分子质量不随时间的变化而变化此时反应达到平衡，故D正确；故答案为：BD；
CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)
(3)
则平衡时混合气体中CO2(g)和H2(g)的质量之比是，故答案为：22∶3；(4)第9分钟时达到平衡，υ逆(CH3OH)=υ正(CH3OH)，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，则第3分钟时υ正(CH3OH)大于第9分钟时υ逆(CH3OH)。故答案为：＞。
20.【答案】（1）检验B装置中是否有溴挥发出来
红棕色褪去，液体不分层 橙黄色褪去，液体分层
氧化反应 避免溴与水反应的产物对实验产生干扰
加成反应 检验乙烯与酸性溶液反应的产物二氧化碳 澄清石灰水变浑浊
检验乙烯的纯度 产生明亮火焰并伴有黑烟
、
【解析】(1)溴易挥发且溴与AgNO3溶液反应会生成淡黄色AgBr，用AgNO3溶液检验溴是否挥发。(2)四氯化碳为有机溶剂，能溶解1，2－二溴乙烷，故A中的现象为：红棕色褪去，液体不分层，1，2－二溴乙烷密度比水的大，难溶于水，故B中的现象为：橙黄色褪去，液体分层。(3)乙烯与酸性KMnO4溶液发生氧化反应生成的产物为二氧化碳和H2O，用澄清石灰水检验二氧化碳；溴的四氯化碳溶液中溴与四氯化碳不反应，而溴水中发生反应：，产物可能干扰实验。(4)A装置中发生反应的化学方程式：，反应类型为：加成反应，E装置的作用是：检验乙烯与酸性溶液反应的产物二氧化碳，当观察到澄清石灰水变浑浊时，能验证E装置功能。(5)点燃乙烯之前，要检验乙烯的纯度。(6)与的加成产物只有1种：；与H2O的加成产物有2种：、。
21.【答案】（1）分液漏斗
液体分层，上层呈橙红色，下层趋近于无色
+Br2+HBr 取代反应
a b K1 K2 利用苯吸收溴蒸气 利用硝酸银溶液内出现淡黄色沉淀检验HBr
溴苯中溶解了Br2
【解析】装置Ⅱ中，苯和液溴在Fe(或FeBr3)的催化下反应生成溴苯和溴化氢；装置Ⅲ的作用是：利用苯吸收溴蒸气，利用硝酸银溶液内出现淡黄色沉淀检验HBr；装置Ⅳ中装有NaOH溶液，可以吸收HBr和挥发的Br2，防止污染空气；实验结束后先关闭仪器M的活塞和K1，再打开，可使装置Ⅰ中的水倒吸入装置Ⅱ中，以除去装置Ⅱ中残余的HBr气体。(1)仪器M为分液漏斗；(2)溴易溶于苯，苯和水分层，水中下层，苯在上层，向盛有溴水的试管中滴加少量的苯，再振荡，静置后的现象是液体分层，上层呈橙红色，下层趋近于无色；(3) 装置Ⅱ中生成溴苯的化学方程式为+Br2+HBr；反应类型为取代反应；(4)冷凝管的冷凝水由a口进b口出；先关闭仪器M的活塞和K1，再打开，可使装置Ⅰ中的水倒吸入装置Ⅱ中，以除去装置Ⅱ中残余的HBr气体；装置Ⅲ的作用利用苯吸收溴蒸气和利用硝酸银溶液内出现淡黄色沉淀检验HBr；(5)因为溴苯中溶解了Br2，所以可观察到装置Ⅱ的液体呈红棕色；红棕色液体变为无色液体的离子方程式为。