甘肃省临夏县高中2020-2021学年高一上学期期末考试化学A卷试题 Word版含答案

临夏县高中2020—2021学年度第一学期期末试卷A卷
高一 化学
相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 Al:27 N:14 Zn:65 S:32
第I卷（选择题）
选择题(每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）
1、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )
A．蔗糖溶液 B．盐酸 C．氯化钠溶液 D．Fe(OH)3 胶体
2、下列常用实验仪器中，能直接加热的是( )
A．分液漏斗 B．普通漏斗 C．蒸馏烧瓶 D．试管
3、下列物质中，属于电解质的是( )
A．CO2 B．H2 C．Na2SO4 D．Cu
4、判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是( )
A. 观察是否发生了化合反应 B. 观察是否有氧气参加反应
C. 观察是否有单质参加反应 D. 观察反应前后是否有元素的化合价发生变化
5、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是( )
A．Cl2→Cl－　 B．Zn→ Zn2＋　 C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl2
6、下列关于铝的叙述正确的是( )
A. 铝是地壳中含量最多的金属元素 B.铝原子的最外层有7个电子
C. 铝只能与碱反应 D. 在化学反应中，铝易得电子
7、下列反应属于氧化还原反应的是( )
A. SO3+H2O═H2SO4 B. NH4ClNH3↑+HCl↑
C. Fe+CuSO4═FeSO4+Cu D. NaOH+HNO3═NaNO3+H2O
8、区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是( )
A. 通入澄清石灰水???? ??B. 用湿润的蓝色石蕊试纸
C. 用品红溶液　　　　　　　　 D. 根据有无毒性?
9、在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为( )
A．2∶1 B．1∶2 C．3∶1 D．1∶3
10、下列离子方程式正确的是( )
A. 铁与稀硫酸反应???? ??Fe+2H+===Fe3++H2↑?　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
B. 氢氧化铝与足量盐酸反应?? Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O
C. 钠和冷水反应　　　　　　　 Na+2H2O===Na++H2↑+OH—
D. 铜片与稀硝酸反应???? ?Cu+NO3—+4H+===Cu2++NO↑+2H2O
11、某无色透明呈强碱性溶液中能大量共存的离子组是( )
A．Na+ Cu2+ NO3- Cl— B．K+ NO3- Na+ Cl—
C．K+ CO NO3- Ca2+ D．K+ NO3- SO Mg2+
12、实验中要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是( )
A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．盐酸 D．氨水
13、要想证明某溶液中含有Fe3+,下列操作中正确是( )
A. 加入铁粉 B. 滴加KSCN溶液 C. 加入铜片 D. 通入氯气
14、关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是 ( )
A．在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3
B．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3
C．与盐酸溶液反应的快慢：NaHCO3＜Na2CO3
D．NaHCO3能转变成Na2CO3，但Na2CO3不能转变成NaHCO3
15、在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是( )
A. 稀硫酸与锌片反应 B. 二氧化硫与氧气反应
C. 浓硫酸与铜反应 D. 三氧化硫与水反应
第II卷（非选择题）
二、填空题(每空2分，共32分)
16、写出下列反应的离子方程式
（1）KOH溶液和HCl溶液反应：
（2）Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液反应：
（3）Na2CO3溶液和HNO3溶液反应：
（4）澄清石灰水和二氧化碳反应：
17、在Fe3O4 ＋ 4CO 3Fe ＋ 4CO2的反应中，___________是氧化剂，___________是还原剂，
___________元素被氧化，___________元素被还原。
物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：①导热性、②导电性、③还原性、
④延展性、⑤具有金属光泽，请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。
用铝定制成包装用的铝箔___________；
5614035205105用铝制成的高压铝锅___________；
用铁粉回收照相业废液中的银___________；
（4）电信业中大量使用的铜丝、金属电缆___________。
19、如右图所示，将一瓶充满NO2气体的试管倒扣在水槽中，气体颜色由____逐
渐变为____色，试管内的液面会逐渐___________，用化学方程式表示试管中发
生的化学反应_________________________，
三、实验题(每空2分，共12分。)
20、某校化学实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液240?mL：
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个主要步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④定容 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦冷却
其正确的操作顺序为 （填序号）。本实验必须用到的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管等外，还需要的仪器有 。
（2）某同学欲称量NaOH固体，他先用托盘天平称烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为 g，要完成本实验，该同学应称取 g NaOH。
559689016510（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是______________。
（4）在配制过程中，若其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏低的是 。
A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
B．定容时俯视刻度线
C．定容后塞上瓶塞反复摇匀静置后，液面低于刻度线继续加水至刻度线
D．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
四、计算题(第一题5分，第二题6分，共11分。)
21、把5.4克 Al 放入足量氢氧化钠溶液反应，计算生成氢气的体积（标准状况）。
22、用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液,
（1）计算该溶液的物质的量浓度。?（2）求该溶液中Na+的物质的量浓度
临夏县高中2020—2021学年度第一学期期末考试答案（A卷）
高一 化学
选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
D
C
D
A
A
C
A
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
B
B
D
B
B
C
二、填空题(每空2分，共32分)
16.（每空2分，共8分）
（1）OH- + H+ = H2O；
（2）Ba2+ +2OH- +2H+ +SO42- = BaSO4↓+ 2H2O；
（3）CO32- + 2H+ = H2O+ CO2↑；
（4）CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓ + H2O。
17.（每空2分，共8分）
（1）Fe3O4； （2）CO； （3）C； （4）Fe；
18.（每空2分，共8分）
（1）④； （2）①； （3）③； （4）②；
19.（每空2分，共8分）
（1）红棕色； （2）无色； （3）上升；
（4）3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO；
三、实验题(每空2分，共12分)
20.(每空2分，共8分)
(1) ②①③⑦⑤⑥④；容量瓶； (2)27.4g；10.0g；
(3)检查容量瓶是否漏水；
(4)AC
四、计算题(第一题5分，第二题6分，共11分。)
21.(5分) 6.72L
22.(6分) (1) 0.2mol/l (2) 0.4mol/l