中考科学复习专题六：物质的性质和物质的结构
文档属性
| 名称 | 中考科学复习专题六：物质的性质和物质的结构 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 10.5MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 浙教版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2012-03-26 08:18:56 | ||
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文档简介
(共131张PPT)
复习专题六
物质的性质和物质的结构
第十五讲
溶 液
考 点 要 求
1.识别典型的物理变化、化学变化
2.认识溶液的概念，理解溶液、溶质、溶剂之关系
3.能区别饱和溶液和不饱和溶液
4.了解溶解度的意义并会查阅溶解度表
5.通过实验认识物质的溶解性、酸碱性
6.描述溶液酸碱度的表示方法并会用pH值比色卡测量
7.记住常见的、典型物质的溶解性
8.描述水的组成，列举水污染及防治
9.初步学会在一定条件下，溶液溶质质量分数的简单计算
10.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液
11.了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法
有些变化没有产生新的物质，属于物理变化；
有些变化会产生新的物质，属于化学变化。
物理变化和化学变化
本质区别：是否有新的物质生成。
物理性质和化学性质
物理性质是物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
常见的物理性质有颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、溶解性、延展性、导电性、导热性等。
化学性质是物质只有在化学变化中才能
表现出来的性质，如可燃性、酸性、碱性等。
酸与酸性物质
物理性质和化学性质
醋和带有酸味的水果都是酸性物质
盐酸、硫酸、硝酸都是酸。酸也属于酸性物质。
酸与酸性物质
物理性质和化学性质
不同的酸性物质，酸性有强有弱。
强酸 弱酸性物质
碱与碱性物质
物理性质和化学性质
常见的碱性物质有氢氧化钠（烧碱）、氢氧化钾、
氢氧化钙（熟石灰）、氢氧化钡、氨水等。
氢氧化钠
氢氧化钙
氢氧化钡
氢氧化钾
碱与碱性物质
物理性质和化学性质
还有小苏打、纯碱、洗涤剂等物质，它们的水溶液也有一定的碱性，也是碱性物质。
碱与碱性物质
物理性质和化学性质
不同的碱性物质，碱性有强有弱。
强碱 弱碱性物质
用紫色石蕊试液可判断溶液的酸碱性
酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；
碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色。
酸红碱蓝
物质酸碱性的测定
物质酸碱性的测定
用 pH 试纸可简单测定物质的酸碱性强弱
物质酸碱性的测定
科学上常用pH的数值反映物质酸碱性的强弱
pH 的数值范围通常在 0～14 之间
pH的数值 ﹥7，溶液呈碱性
pH的数值 = 7，溶液呈中性
pH的数值 ﹤7，溶液呈酸性
pH 数值越高，碱性越强；
pH 数值越低，酸性越强。
物质酸碱性的测定
如何使用pH试纸测定溶液的pH数值？
器材：pH试纸、标准比色卡、玻璃棒
测定方法：
（1）用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液
，滴在pH试纸上；
（2）将试纸上显示的颜色与标准比色卡
对照，看与哪种颜色最接近，从而
确定被测溶液的pH数值。
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
酸 性 增 强
碱 性 增 强
中性
水 的 组 成
直流电源
＋
－
水
水的分解
（实验）
—— 检验（可燃，蓝色火焰）
—— 检验（带火星木条复燃或
燃着的木条燃烧的更旺）
氢气（阴极）
氧气（阳极）
收集到的氢气与氧气体积之比：
2 ：1
结论：水是由氢和氧组成的
物质的溶解性
一种物质分散到另一种物质中形成溶液的过程叫做溶解。
溶 液
像砂糖、高锰酸钾等被溶解的物质称为溶质；能溶解其它物质的物质（如水、酒精等）称为溶剂；溶解后所得到的物质叫溶液。
+
=
溶 质
溶 剂
溶 液
溶质 + 溶剂 = 溶液
溶 液
溶质可以是固体，也可以是液体或气体。
溶剂可以是水，也可以是酒精、汽油等。
混 合 物
溶液
悬浊液
乳浊液
溶液、悬浊液、乳浊液中都含有多种物质，这种由多种物质组成的物质叫做混合物。
溶液是一种均一、稳定的混合物。
混 合 物
饱和溶液和不饱和溶液
在一定温度下，在一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。
在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。
饱和溶液
不饱和溶液
增加溶剂，升高温度。
增加溶质，蒸发溶剂
降低温度
溶 解 度
科学上用溶解度来表示物质的溶解能力，即在一定的温度下，某物质在 100 克溶剂（通常指水）中达到饱和状态时所溶解的溶质质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。
溶解度的数值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强。
理解溶解度的四要素
溶液状态：
条件：
标准：
单位：
一定的温度
100 克溶剂(一般指水）
饱和状态
克
溶 解 度
不同物质具有不同的溶解度。下面是几种常
见物质在20℃时的溶解度值。（溶剂为水）
物质名称
溶解度/克
氯化钠
氢氧化钙
蔗 糖
氯酸钾
氯化铵
硝酸钾
36.0
0.165
203.9
7.4
37.2
31.6
物质的溶解性等级
20℃时的溶解度
溶解度的等级
＞10 克
1～10 克
0.01～1克
＜0.01 克
易溶物质
可溶物质
微溶物质
难溶物质
有关溶解度的简单计算公式：
溶解度 =
饱和溶液中溶质质量
饱和溶液中溶剂质量
×100克
S =
m质
m剂
×100克
式中：S 表示溶解度；m剂 和m质 分别为
饱和溶液中溶剂和溶质的质量。
溶解度的单位：克
溶 解 度
影响固体溶解度大小的因素
（1）溶质和溶剂的性质（内因）
（2）温度（外因）
溶 解 度
溶解度与温度的关系曲线
（1）大多数物质的溶解度随着
温度的升高而增大，如硝
酸铵，硝酸钾，硝酸钠等
表现为曲线陡直；
（2）少数物质的溶解度随着温
度的升高而略有增大，如
氯化钠表现为曲线平缓；
（3）极少数物质的溶解度随着
温度的升高而减小，如氢
氧化钙 。
氢氧化钙
溶质的质量分数
科学上常用溶质的质量分数来定量表示溶液组成。
溶质的质量分数就是溶液中的溶质质量与溶液
质量的比值。
溶质的质量分数=
溶质质量
溶液质量
×100%
=
溶质质量
溶剂质量 + 溶质质量
×100%
A% =
m质
m液
×100%
=
m质
m剂+m质
×100%
溶质的质量分数没有单位，是一个比值，常用百分数表示。
溶质的质量分数
有关溶质的质量分数计算
（1）已知溶质和溶液或溶剂的质量，求溶质的
质量分数。
（2）计算配制一定溶质的质量分数的溶液所需
溶质和溶剂的质量
（3）溶液稀释或浓缩的计算
要点：溶液稀释前后，溶质的质量不变
即 m前 A前% = m后 A后%
配制一定溶质质量分数的溶液步骤
溶液的配制
A.计算（溶剂和溶质的质量或体积）
B.称量（称取或量取）
C.溶解（后装瓶，并贴上标签）
在科学上，常用结晶的方法提取溶液
（水）中的晶体物质。
结晶的方法
结晶的方法之一:蒸发溶剂
结晶的方法
海水
食盐晶体
蒸发溶剂
适用于任何溶液，尤其是溶解度受温度变化影响不明显的物质，如食盐等。
结晶的方法
热硝酸钾
饱和溶液
硝酸钾
晶 体
降温冷却
结晶的方法之二：冷却饱和溶液
适用那些溶解度受温度变化影响较明显的物质（如硝酸钾等）。
水 的 净 化
1.沉淀法
静置
静置
明矾、活性炭
常用作凝聚剂
加快沉淀速度
水 的 净 化
2.过滤法
（1）过滤装置
（2）滤纸的叠法
水 的 净 化
（3）操作要求：
“一贴、二低、三靠”
2.过滤法
一贴：
滤纸要紧贴漏斗内壁
二低
滤纸边缘低于漏斗边缘
漏斗里液面必须低于滤纸边缘。
三靠
倾倒液体时，烧杯靠着玻璃棒中段
玻璃棒末端轻轻靠在三层滤纸一侧
漏斗下端紧靠烧杯内壁
水 的 净 化
（3）操作要求：
“一贴、二低、三靠”
2.过滤法
水 的 净 化
3.蒸馏法
蒸馏得到的水：
清澈透明
烧瓶里留下：
少量固体杂质
蒸馏法得到的水叫做蒸馏水，它已经去掉水了水中已溶解的物质，可直接饮用。
蒸馏水中不再含有杂质，只含有水这一种物质，这种由一种物质组成的物质叫做纯净物。
水 的 净 化
3.蒸馏法
实验：怎样精制粗盐
1.精制粗盐的目的
粗盐中除了食盐外，可能含有泥土，沙子和其他杂质。
2.实验所需要的器材
烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、药匙、量筒、铁架台（带铁圈）、滤纸、托盘天平。
3.精制粗盐的步骤：
①溶解
②过滤
③蒸发结晶
1.下列自然现象中，属于化学变化的是（ ）
A 冰雪消融 B 云开雾散
C 植物蒸腾 D 铁器锈蚀
（2005年）
中 考 题 选
D
2.实验室有质量分数为98%的浓硫酸，要配制质量分数为10%的稀
硫酸196克，需要98%的浓硫酸 克，水 克。请在
下图中选择配制溶液所需的仪器（填编号） 、 、 。
A B C D E F
（2005年）
20
176
A
C
D
3.某同学的实验记录有如下数据。其中不合理的是（ ）
A 用pH试纸测得某溶液的pH是8.1
B 用托盘天平称得5.4g的NaCl
C 用量筒量取7.4ml的盐酸
D 测得某生理食盐水中溶质的质量分数为0.9%
（2006年）
中 考 题 选
A
4.分析右图所示的甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列
说法正确的是（ ）
A 乙的溶解度随温度变化比甲大
B t1℃时甲的溶解度大于乙的溶解度
C t2℃ 时甲和乙的溶解度相等
D 甲的溶解度随温度升高而增大，
乙的溶解度随温度升高而减小
（2007年）
中 考 题 选
C
5.配制10％的CuS04溶液和粗盐提纯都要用到的仪器是
（ ）
A 托盘天平 B 烧杯 C 酒精灯 D 铁架台
（2008年）
中 考 题 选
B
6.关于溶液的叙述正确的是（ ）
A 溶液都是无色的 B 饱和溶液一定是浓溶液
C 糖水的溶质是水 D 医用生理盐水是溶液
（2008年）
D
7.某学习小组采用①沉淀、②过滤、③消毒杀菌、④蒸馏
及其它一些方法探究污水的循环利用，以上方法中有化
学变化发生的是（ ）
A ① B ② C ③ D ④
（2008年）
中 考 题 选
C
8.下列灾害发生时，其主要变化是化学变化的是（ ）
A 地震 B 台风 C 雪灾 D 火灾
（2009年）
D
9.食品安全是当今人们关注的热点，一些不法商贩为牟取
暴利制造伪劣食品。下列事件中一定涉及化学变化的是
（ ）
A 用工业酒精和水兑制成“假酒”
B 用淀粉、蔗糖、奶香精等掺和成“假奶粉”
C 用色素、水、食盐等兑制成“假酱油”
D 用硫黄燃烧后的气体熏蒸粉丝以达到“美白”效果
（2010年）
中 考 题 选
D
10.关于溶液的说法正确的是（ ）
A 无色透明的液体一定是溶液
B 一定质量的溶液，稀释前后溶质质量不变
C 物质溶解时，溶液的温度一定不变
D 溶液中的溶质一定是固体，溶剂一定是水
（2010年）
中 考 题 选
B
中 考 题 选
D
11.水是人类生存必不可少的物质，下列说法不正确的是
（ ）
A 可以用过滤的方法将不溶于水的固体杂质与水分离
B 可以在水中加入适量明矾或活性炭使水中的悬浮杂
质沉降
C 自来水厂常用次氯酸（HClO）消毒，HClO中氯元素
的化合价为+1
D HClO是一种酸，PH值大于7
（2010年）
第十六讲
构成物质的微粒、元素
考 点 要 求
1.知道由分子、原子、离子是构成物质的微粒；
2.知道原子可以结合成分子，原子由原子核和电子构成，
原子核由质子和中子构成，质子、中子由夸克构成；
3.了解原子核电荷与核外电子之间的数量关系；
4.懂得物质结构模型化思想及其典型应用。
5.知道物质由100多种元素组成；
6.说出组成人体、地球的主要元素，了解重要化肥的有
效元素；
7.书写常见的元素符号和名称（如 H、C、N、O、Si、
P、S、Cl、I、 Na、Al、K、Ca、Fe、Cu、Ag）。
原子概念的提出
早在1803年，英国科学家道尔顿就提出了原子的概念。他认为原子是组成物质的最小单位。
一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
水分子
氧气分子
一个氧气分子是由两个氧原子构成的
氢气分子
一个氢气分子是由两个氢原子构成的
分子是由原子构成的
在水电解时，水分子变成了氢分子和氧分子，分子
发生了变化，产生新的分子；但原子没有发生变化。
水分子电解的原子模型
水分子
通电
重新组合
氧分子
氢分子
氢原子
氧原子
分子是由原子构成的
在由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小微粒。
在化学变化中，虽然分子发生了变化，但原子并没有发生变化（在种类和数量上）。
原子是化学变化中的最小微粒
在化学变化中，分子可以再分成原子，原子再重新组合成新的分子，但原子不可再分。
分子是由原子构成的
大多数物质是由分子构成的
（如水、氧气、玻璃、塑料等）
有些物质是直接由原子构成的
（如金属金银铜铁铝、石墨等）
组成物质的粒子
氯离子
钠离子
食盐是由氯离子和钠离子构成的
有些物质是由离子构成的
（如酸、碱、盐等）
组成物质的粒子
带电的原子或原子团叫做离子
带正电的离子叫做阳离子
带负电的离子叫做阴离子
原子结构模型的建立
道尔顿设想原子是一个个不可再分的实心球
原子结构模型的建立
汤姆生提出的原子模型（枣糕模型）
带负电的电子
正电部分
原子结构模型的建立
卢瑟福的原子核式结构模型
原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。就像行星环绕太阳运转一样。
带正电的原子核
带负电的电子
原子结构模型的建立
1913年丹麦科学家玻尔改进了卢瑟福的原子核式结构模型，认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨上运动。
原子结构模型的建立
原子结构的最新模型——电子云模型
原子核的组成
科学家通过用高能的粒子撞击原子核的方法来揭示原子核的秘密。通过实验和分析发现：原子核是由更小的两种粒子——质子和中子构成的。
原子核
中 子
质 子
电 子
电子是带负电的，我们常常把一个电子所带的电荷量大小叫做一个单位的电荷。
中子是不带电的；一个质子带一个单位正电荷（与一个电子所带的电荷等量异号）。
如氧原子核内有 8 个质子，则氧原子核带
8 个单位的正电荷（即 +8 ）。
科学上把原子核所带的电荷数称为核电荷数。
如氧原子的核电荷数为 8 。
质子、中子和电子
原子
带一个单位负电荷，质量为9.1176×10－31千克
核外电子
原子核
质子
中子
带一个单位正电荷，质量为1.6726×10－27千克
不带电，质量为1.6748×10－27千克
质子、中子和电子
核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
氢原子是最小的原子，氢原子只有 1 个核外电子，它的原子核只有 1 个质子，不含中子。
几种常见原子的结构
氢原子的结构
碳原子有 6 个核外电子，它的原子核含有
6 个质子和 6 个中子。
碳原子的结构
几种常见原子的结构
氧原子有 8 个核外电子，它的原子核含有 8 个质子和 8 个中子。
氧原子的结构
几种常见原子的结构
O
科学家们又对质子、中子等进行了深入的研究，发现质子、中子、电子是由更小的微粒“夸克”构成。
夸 克
物质的构成
物质的构成
分子
原子
离子
原子
原子核
核外电子
（+）
（－）
中子
质子
（+）
夸克
夸克
夸克
我们把原子中核内质子数相同、中子数不相同的同类原子统称为同位素原子。
元素和同位素
氕、氘、氚三种原子是氢元素的三种同位素原子
H 氕
1
1
H 氘
2
1
H 氚
3
1
具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子和离子总称为元素。
元素的种类
目前为止，人类已知的元素有110多种，其中有些是人造元素。
元素的种类
常见的非金属元素
磷
硫
氢
H
氧
O
氯
Cl
氮
N
碳
C
硅
P
S
碘
I
元素的种类
常见的金属元素
钠
Na
钙
Ca
铝
Al
钾
铁
Fe
铜
Cu
金
Au
银
Ag
钡
Ba
镁
Mg
Zn
锌
元素的分布
地壳中各种元素的分布
前四位：氧 硅 铝 铁
元素的分布
人体中各种元素的分布
氧最多
元素符号
元素符号是国际上统一采用的表示元素的符号
C O H N Fe Cu Na Cl
1.用该元素的拉丁文的第一个大写字母来表示,如
H（氢）、O（氧）、C（碳）、N（氮）等。
2.若有重复，则取前两个字母，第二个小写，如
Ca（钙）、Cu（铜）、Fe（铁）、Al（铝）、
He（氦）、Na（钠）、Cl（氯）等。
元素符号的命名方法
元素符号的意义
1.表示一种元素（宏观）
2.表示这种元素的 1 个原子（微观）
3.表示由这种元素的原子直接构成的物质
例：符号 Cu 表示什么？
1.表示铜元素
2.表示 1 个铜原子
3.表示一种金属铜（单质铜）
元素符号
常用的非金属元素的符号
氢 碳 氧 氮 硫 磷 氯
H C O N S P Cl
常用的金属元素的符号
钾 钙 钠 镁 铝 铜 铁 银 锌 钡 锰
K Ca Na Mg Al Cu Fe Ag Zn Ba Mn
元素符号
在元素周期表中，每一种元素占据一格。
原子序数= 核电荷数= 质子数= 核外电子数
元素周期表
中 考 题 选
D
12.能保持水的化学性质的粒子模型是( 表示氢原子，
表示氧原子) （ ）
（2009年）
A B C D
中 考 题 选
C
13.下图是用来表示物质间发生化学反应的模型示意图，
其中“●”和“○”分别表示两种不同元素的原子，下列
说法正确的是（ ）
A 甲、乙、丙均为化合物
B 反应前后原子种类发生改变
C 该示意图可以表示反应 2CO + O2 2CO2
D 反应前后分子数目保持不变
（2010年）
点燃
第十七讲
物质的分类和利用
考 点 要 求
1.区别典型的混合物、纯净物；
2.区别典型的单质、化合物；
3.初步学习使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离；
4.运用化合价书写简单的、常见物质的化学式；
5.根据化学式推断元素的化合价；
6.能列举化学式表示的意义；
7.区别典型的酸、碱、盐、氧化物，说出典型物质的名称；
8.初步学习计算物质的相对分子质量；
9.初步学会计算化合物中元素质量分数和质量比
10.说出化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应和中和反应
特点并能区别具体化学反应的基本类型；
11.理解质量守恒定律并能解释常见的现象及其应用。
12.书写常见的、典型反应的化学方程式；
像蒸馏水这种由一种物质组成的物质叫做纯净物。
纯净物与混合物
河水、海水、空气、钢材中都含有多种物质，这种由多种物质组成的物质叫做混合物。
单质与化合物
1.由同种元素组成的纯净物称为单质
氢气
氧气
铝
铁
磷
2.由不同种元素组成的纯净物称为化合物
二氧化碳
水
甲 烷
常见物质的分类
物质
纯净物
混合物
单质
化合物
金属（K、Na、Fe、Cu、Ag等）
非金属（C、P、S 、O2、H2、N2等）
稀有气体（He、Ne、Ar 等）
有机物
无机物
氧化物
酸（HCl、H2SO4 )
碱（NaOH、Ca(OH)2）
盐（NaCl、CaCO3）
碱性氧化物（CuO）
酸性氧化物（CO2）
空气
溶液
悬浊液
乳浊液
混合物的分离
过滤法
（固液分离）
蒸发结晶法
（分离固体溶质）
化 学 式
水的化学式为“ H2O ”
用元素符号来表示物质组成的式子称为化学式
一种物质只有一个化学式
只有纯净物才有化学式
水是由水分子组成的，1 个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成的。
化 学 式
化学式的书写规则
常见单质的化学式
（1）氦气、氖气、氩气三种稀有气体（单原子气体）
（2）氧气、氮气、氯气（双原子气体）
（3）臭氧（三原子气体）
（4）金属铝 金属铜 金刚石 固态磷
He 、 Ne 、Ar
O 、 N 、 Cl
2 2 2
O
3
Al Cu C P
化 学 式
化学式的书写规则
化合物化学式的写法
（1）先按一定的顺序写出组成化合物的所有
元素符号；
（2）然后在每种元素符号右下角用数字写出
每个化合物分子中该元素的原子个数；
H O
2
元素符号顺序
左边 右边 一般规律
氧元素
另一元素
+
（氧在右）
氢元素
另一元素
+
（氢在左）
（CH4 、NH3 除外）
非金属元素
金属元素
+
（金属元素在左）
如：一氧化碳 CO
如：水 H2O 和氯化氢 HCl
如：氧化铜 CuO
化 学 式
化学式的书写规则
化合物化学式的写法
对于由离子直接构成的化合物，其化学式常用其离子最简单整数比表示。
氯离子
钠离子
食盐中氯离子与钠离子的数目之比为 1︰1，
因此食盐的化学式为：NaCl
离子化合物化学式的写法
化 学 式
化学式的书写规则
化合物的读法
P2O5 CO2 SO2 MgO NaCl
一般从右到左读“某化某”或“几某化几某”
化 学 式
五氧化二磷 二氧化碳 二氧化硫 氧化镁 氯化钠
离子的符号
什么是离子？
电中性的原子失去了电子后就变成了阳离子
电中性的原子获得了电子后就变成了阴离子
钠原子
钠离子（+）
氯原子
氯离子（－）
离子的符号
表示离子的符号
在元素符号或原子团符号的右上角标出该离子所带的电荷数（并用正、负号分别表示阳离子和阴离子）
带 1 个单位正电荷的钠离子表示为：Na+
带 1 个单位负电荷的氯离子表示为：Cl-
带 2 个单位负电荷的氧离子表示为：O 2-
带 2 个单位正电荷的钙离子表示为：Ca2+
注：数字在前,正、负在后。
离子的符号
由 2 种以上元素原子组成的离子称为某某根离子（带电原子团）
常见的带电原子团
离子的名称
离子的符号
离子所带的电荷数
氢氧根离子
硫酸根离子
硝酸根离子
碳酸根离子
碳酸氢根离子
铵根离子
OHˉ
SO42-
CO32-
NO3-
HCO3-
NH4+
－1
－2
－1
－2
－1
＋1
各种元素在相互化合时，原子之间都有固定的化合数目，用化合价表示这种性质。
化 合 价
化学式 HCl H2O NH3 CH4 PCl5 SO3
分 子
模 型
原 子
个数比
：
1 1
：
2 1
：
1 3
：
1 4
：
1 5
：
1 3
化合价有正价和负价之分。氢的化合价为+1，氧的化合价为-2，而且在化合物中所有元素化合价的代数和为零。
化合价的表示方法
在元素符号正上方用带“ + ”或“ - ”的小数字表示
+1
H
O
-2
化 合 价
注：正、负在前,数字在后。
（1）在化合物里氢元素通常显+1价、氧元素-2价。
（2）金属元素在化合物中通常显正价。
（3）非金属元素与氢元素和金属结合形成化合物
时显负价、与氧元素结合时显正价。
（4）在化合物中，正负化合价的代数和为零。
（5）同一元素在不同的化合物里，可能显示不同
的化合价。如C、P、S、N、Cl、Fe、Cu等。
（6）单质里元素的化合价为零。
化 合 价
化合价的一般规律
化 合 价
常见元素化合价的记忆
+1：H K Na Ag
+2：Ca Mg Ba Zn
+3：Al
-1： Cl（当氯为负价时）
-2： O
Cu：+1、+2
Fe：+2、+3
常见带电原子团的化合价
+1：NH4+
-1： OH- NO3-
-2： SO42- SO32- CO32-
根据元素的化合价可写出化合物的化学式
化 合 价
例题：已知磷为+5 价，氧为-2 价，写出磷与氧组成的
化合物的化学式。
（1）写出元素符号
P O
（2）在各元素符号的正上方标出化合价
P O
+5 -2
（3）在根据元素化合价代数和为零的原则写出分子
中各元素的原子数
2 5
磷与氧组成的化合物的化学式为：P2O5
（+5）× 2 +（-2）× 5 = 0
P O
Fe 的化合价可以是 +2、+3。
Fe O Fe2O3
（氧化亚铁） （氧化铁或三氧化二铁）
-2 -2
+2 +3
当化合物中Fe 元素的化合价为 +2 时，读作“亚铁”。
化 合 价
Cu 的化合价可以是 +1、+2。
（氢氧化铜） （氢氧化亚铜）
Cu OH Cu OH
+2 -1 +1 -1
2
（ ）
当化合物中Cu 元素的化合价为 +1时，读作“亚铜”。
N
7
氮
14.01
元素周期表中每个小方格中数字的含义
原子序数
（质子数）
这个数字代表着这种元素原子的质量
相对原子质量
相对原子质量
国际上规定以含有 6 个质子和 6 个中子的碳原子质量的1/12作为原子质量的标准，其它原子的质量跟它相比较所得的数值，就是该种原子的相对原子质量。
为了简单方便地表示原子的质量，国际上采用相对原子质量来表示原子的质量。
相对原子质量 =
原子的绝对质量
碳-12 原子的绝对质量× —
1
12
相对原子质量只是一个比值，它的国际单位制单位是 1（ 一般不写出）。
1/1834
9.1176×10-31
电 子
1
1.6748×10-27
中 子
1
1.6726×10-27
质 子
6 个质子和 6 个中子
12
1.993×10-26
碳原子
注 释
相对质量
质量/千克
微 粒
中子的质量≈质子的质量；电子的质量很小，几乎
可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数
相对原子质量
相对分子质量
二氧化碳分子
氧原子
碳原子
一个分子的质量是组成成分中各原子质量的总和
一个分子中各原子的相对原子质量的总和就是该分子的相对分子质量。
例：计算硫酸（H2SO4）的相对分子质量
步骤：
（1）写出正确的分子式；
（2）查找各元素的相对原子质量；
（3）计算。
相对分子质量
H、O 、 S 的相对原子质量分别为1、16、32。
H2SO4
相对分子质量为：1×2 + 32 + 16×4 = 98
相对分子质量的计算
化学式表示的含义
相对分子质量
CO2
化学式的意义
CO2气体
表示一种
物 质
表示二氧化碳
分子的构成
碳原子
氧原子
氧原子
相对分子质量为：
12 + 2×16 = 44
表示组成物质
的两种元素
二氧化碳分子
表示一种分子
元素质量分数和质量比的确定
1.组成物质的各元素的质量比计算
例：计算水中氢、氧元素的质量比
水的化学式为：H2O
元素H、O的相对原子质量为1、16
水中氢、氧元素的质量比
H∶O = (1×2)∶16 = 1∶8
化学式为AmBn 的元素质量比为：
mA: mB=( A的相对原子质量×m ) : ( B的相对原子质量×n )
2.化合物中某元素的质量分数
例：求化肥碳酸氢铵NH4HCO3中氮元素的质量
分数。
查出元素N、H、C、O的相对原子质量为
14、1、12、16。
根据化学式计算出相对分子质量为：
14 + 1×4 + 1 + 12 + 16×3 = 79
再计算氮元素的质量分数：
14
79
≈ 18%
元素质量分数和质量比的确定
化合物中某元素的质量分数
＝
该元素的相对原子质量×该元素的原子个数
化合物的相对分子质量
2.化合物中某元素的质量分数
元素质量分数和质量比的确定
常见的化学反应类型
1.化合反应
我们把这种由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应叫做化合反应。
碳 ＋ 氧气 二氧化碳
（C） （O2） （CO2）
点 燃
2.分解反应
我们把这种由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫做分解反应。
水 氢气 + 氧气
（H2O） （H2） （O2）
通 电
高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
（KMnO4） （ K2MnO4） + （ MnO2）+ （O2）
加 热
常见的化学反应类型
3.复分解反应
由于两种化合物互相交换成分生成新化合物的反应称为复分解反应。
NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O
Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ ＋2NaOH
AB + CD = AD + CB
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
复分解反应发生的条件
反应生成了下列之一的物质
①难溶性物质（沉淀）
②易挥发物质（气体）
③难电离物质（水等）
常见的化学反应类型
3.复分解反应
在复合反应中，碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。
NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O
2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O
碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水
中和反应的实质是酸电离的 H+ 与碱电离的 OH-
结合成中性的水。
H＋＋OH－＝ H2O
常见的化学反应类型
4.置换反应
Fe + CuSO4 ＝ FeSO4 + Cu
Cu + 2AgNO3 ＝ Cu(NO3)2 + 2Ag
由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
质量守恒定律
大量实验和研究证明：在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律
质量守恒定律告诉我们，在化学反应过程中反应物分子里的原子重新组合成生成物分子，反应前后原子的种类、数目及质量都没有变化。
化学方程式
碳
＋
氧气
点燃
二氧化碳
C
+
O2
CO2
点燃
用化学式来表示化学反应的方程式，叫做化学方程式。
书写化学方程式必须遵守的两个原则：
1.必须以客观事实为依据；
2.必须遵守质量守恒定律；
（即在化学式左右两边各原子
的种类和数目必须相等）
化学方程式包含的意义
化学方程式
C
+
O2
CO2
点燃
＋
表示什么物质参加反应，结果生成了什么物质？
表示各物质间原子和分子的个数比
表示反应在什么条件下进行
表示反应物、生成物各物质间的质量比
P + O2 P2O5
例：写出磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的化学
方程式
化学方程式
1.根据反应事实写出反应物和生成物的化学式；
2.根据质量守恒定律配平化学方程式；
2
5
4
3.改横线为等号；
4.说明反应条件和生成物的状态。
点燃
化学方程式的配平方法
2.奇数配偶法
1.观察法
反应条件和生成物状态的表示方法
化学方程式
（1）反应条件包括点燃、加热（通常用△ 表示）、高温
、通电、催化剂等，这些条件必须写在 等号的上方
或下方。
（2）如果反应物中没有气体，而生成物中有气体产生，
则在气体的化学式旁用“↑”号表示；如果是在溶液
中发生反应，反应物中无固体 ，而生成物中有固体
的，则在固体的化学式旁边用“↓”号表示。
2H2O 2H2 ↑ + O2 ↑
通 电
CO2+Ca( OH )2 CaCO3↓+ H2O
△
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2+O2
↑
中 考 题 选
B
14.以CCl4和钠为原料，在700℃条件下制造出纳米级金刚
石粉末（该反应的化学方程式为CCl4+4Na C+4NaCl）
。我国的这一研究成果被世界科学界高度评价为“稻草变
黄金”。下列说法中，正确的是（ )
A 金刚石属于金属单质
B CCl4 中碳元素和氯元素的质量比为 6 : 71
C CCl4 不属于有机物
D 该反应不属于置换反应
（2005年）
700℃
15.下图是表示物质微粒的示意图（ 表示碳原子， 表示
氧原子）。其中表示混合物的是 （填图的编号）；
人体生命活动中不可缺少的物质是 （填图的编号）
；碳元素的化合价为+4的化合物是 （填图的编号）
；D 图中的物质在空气中燃烧的化学方程式是
。
A B C D
（2005年）
中 考 题 选
A
B
C
2CO
+
O2
2CO2
点燃
中 考 题 选
16.用氯气消毒的自来水中含有次氯酸（HClO），其氯
元素的化合价为( )
A －1 B ＋7 C ＋1 D ＋5
（2006年）
C
17.下列说法不正确的是( )
A H2、H2O、H2SO4 三种物质中含有氢分子
B 水既是氧化物又是纯净物，而且还是化合物
C 可用盐酸除去混在食盐中的碳酸钠
D 复分解反应一定不会生成单质
（2006年）
A
中 考 题 选
18.下图是某化学反应的模型，以下反应类型正确的是
（ ）
A 复分解反应 B 化合反应
C 分解反应 D 置换反应
（2006年）
B
中 考 题 选
19.科学家发现，含硒（ Se ）的化合物亚硒酸钠对延缓
人的衰老有一定作用。亚硒酸钠中的硒元素的化合价
为＋4 价，则亚硒酸钠的化学式为（ ）
A Na2SeO3 B Na2SeO4
C NaSeO3 D Na2SeO2
（2007年）
A
中 考 题 选
20.如下图所示，小林对二氧化碳化学式表示的意义有如
下四种理解，你认为不正确的是（ ）
A 表示二氧化碳气体
B 表示二氧化碳由碳、氧两种元素组成
C 表示二氧化碳的一个分子
D 表示二氧化碳由1个碳原子和2个氧原子构成
（2007年）
D
21.现有下列几种物质：硫酸铜、雨水、氢氧化钠、
一氧化碳、磷、铁，其中属于混合物的有 ；
属于非金属单质的有 （写化学式）；
属于氧化物的有 （写化学式） ;
上述物质中能发生复分解反应的两种物质是
（写化学式）。
（2007年）
中 考 题 选
雨水
P
CO
CuSO4＋2NaOH＝ Cu(OH)2↓ ＋Na2SO4
中 考 题 选
22.下列物质属于化合物的是( )
A 盐酸 B 硫粉 C 硫酸钠溶液 D 蒸馏水
（2008年）
D
23.下列化学用语书写正确的是( )
A 一氧化碳：Co
B 两个氧原子：O2
C 两个氢氧根离子：2OH－
D 氧化镁中镁元素的化合价：
（2009年）
MgO
2+
C
25.为了增加奶粉中的含氮量，不法商家在生产过程中添加了三聚
氰胺(C3H6N6)。下列关于三聚氰胺的说法中，正确的是（ ）
A 三聚氰胺中碳、氢、氮三种元素的质量比为1：2：2
B 三聚氰胺充分燃烧后的生成物只有二氧化碳
C 三聚氰胺中氮元素的质量分数可按下式计算N％= ×l00％
D 三聚氰胺是有机物
（2009年）
14
126
中 考 题 选
24.在化学反应A+B = C+D中，已知20克A 与9克B 恰好
完全反应，生成 7 克C。当反应有 11克 D 生成时，
参加反应的A 的质量为（ ）
A 5克 B l0克 C l5克 D 20克
（2009年）
B
D
中 考 题 选
C
26.下图是用来表示物质间发生化学反应的模型示意图，
其中“●”和“○”分别表示两种不同元素的原子，下列
说法正确的是（ ）
A 甲、乙、丙均为化合物
B 反应前后原子种类发生改变
C 该示意图可以表示反应 2CO + O2 2CO2
D 反应前后分子数目保持不变
（2010年）
点燃
中 考 题 选
D
27.酒精是一种常用消毒剂，其主要成分为乙醇（化学式
C2H6O），关于C2H6O下列说法正确的是( )
A 是一种氧化物
B C、H、O 元素质量比为 2︰6︰1
C 相对分子质量为46克
D 其中碳元素的质量分数约为52％
（2010年）
The End
复习专题六
物质的性质和物质的结构
第十五讲
溶 液
考 点 要 求
1.识别典型的物理变化、化学变化
2.认识溶液的概念，理解溶液、溶质、溶剂之关系
3.能区别饱和溶液和不饱和溶液
4.了解溶解度的意义并会查阅溶解度表
5.通过实验认识物质的溶解性、酸碱性
6.描述溶液酸碱度的表示方法并会用pH值比色卡测量
7.记住常见的、典型物质的溶解性
8.描述水的组成，列举水污染及防治
9.初步学会在一定条件下，溶液溶质质量分数的简单计算
10.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液
11.了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法
有些变化没有产生新的物质，属于物理变化；
有些变化会产生新的物质，属于化学变化。
物理变化和化学变化
本质区别：是否有新的物质生成。
物理性质和化学性质
物理性质是物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
常见的物理性质有颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、溶解性、延展性、导电性、导热性等。
化学性质是物质只有在化学变化中才能
表现出来的性质，如可燃性、酸性、碱性等。
酸与酸性物质
物理性质和化学性质
醋和带有酸味的水果都是酸性物质
盐酸、硫酸、硝酸都是酸。酸也属于酸性物质。
酸与酸性物质
物理性质和化学性质
不同的酸性物质，酸性有强有弱。
强酸 弱酸性物质
碱与碱性物质
物理性质和化学性质
常见的碱性物质有氢氧化钠（烧碱）、氢氧化钾、
氢氧化钙（熟石灰）、氢氧化钡、氨水等。
氢氧化钠
氢氧化钙
氢氧化钡
氢氧化钾
碱与碱性物质
物理性质和化学性质
还有小苏打、纯碱、洗涤剂等物质，它们的水溶液也有一定的碱性，也是碱性物质。
碱与碱性物质
物理性质和化学性质
不同的碱性物质，碱性有强有弱。
强碱 弱碱性物质
用紫色石蕊试液可判断溶液的酸碱性
酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；
碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色。
酸红碱蓝
物质酸碱性的测定
物质酸碱性的测定
用 pH 试纸可简单测定物质的酸碱性强弱
物质酸碱性的测定
科学上常用pH的数值反映物质酸碱性的强弱
pH 的数值范围通常在 0～14 之间
pH的数值 ﹥7，溶液呈碱性
pH的数值 = 7，溶液呈中性
pH的数值 ﹤7，溶液呈酸性
pH 数值越高，碱性越强；
pH 数值越低，酸性越强。
物质酸碱性的测定
如何使用pH试纸测定溶液的pH数值？
器材：pH试纸、标准比色卡、玻璃棒
测定方法：
（1）用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液
，滴在pH试纸上；
（2）将试纸上显示的颜色与标准比色卡
对照，看与哪种颜色最接近，从而
确定被测溶液的pH数值。
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
酸 性 增 强
碱 性 增 强
中性
水 的 组 成
直流电源
＋
－
水
水的分解
（实验）
—— 检验（可燃，蓝色火焰）
—— 检验（带火星木条复燃或
燃着的木条燃烧的更旺）
氢气（阴极）
氧气（阳极）
收集到的氢气与氧气体积之比：
2 ：1
结论：水是由氢和氧组成的
物质的溶解性
一种物质分散到另一种物质中形成溶液的过程叫做溶解。
溶 液
像砂糖、高锰酸钾等被溶解的物质称为溶质；能溶解其它物质的物质（如水、酒精等）称为溶剂；溶解后所得到的物质叫溶液。
+
=
溶 质
溶 剂
溶 液
溶质 + 溶剂 = 溶液
溶 液
溶质可以是固体，也可以是液体或气体。
溶剂可以是水，也可以是酒精、汽油等。
混 合 物
溶液
悬浊液
乳浊液
溶液、悬浊液、乳浊液中都含有多种物质，这种由多种物质组成的物质叫做混合物。
溶液是一种均一、稳定的混合物。
混 合 物
饱和溶液和不饱和溶液
在一定温度下，在一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。
在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。
饱和溶液
不饱和溶液
增加溶剂，升高温度。
增加溶质，蒸发溶剂
降低温度
溶 解 度
科学上用溶解度来表示物质的溶解能力，即在一定的温度下，某物质在 100 克溶剂（通常指水）中达到饱和状态时所溶解的溶质质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。
溶解度的数值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强。
理解溶解度的四要素
溶液状态：
条件：
标准：
单位：
一定的温度
100 克溶剂(一般指水）
饱和状态
克
溶 解 度
不同物质具有不同的溶解度。下面是几种常
见物质在20℃时的溶解度值。（溶剂为水）
物质名称
溶解度/克
氯化钠
氢氧化钙
蔗 糖
氯酸钾
氯化铵
硝酸钾
36.0
0.165
203.9
7.4
37.2
31.6
物质的溶解性等级
20℃时的溶解度
溶解度的等级
＞10 克
1～10 克
0.01～1克
＜0.01 克
易溶物质
可溶物质
微溶物质
难溶物质
有关溶解度的简单计算公式：
溶解度 =
饱和溶液中溶质质量
饱和溶液中溶剂质量
×100克
S =
m质
m剂
×100克
式中：S 表示溶解度；m剂 和m质 分别为
饱和溶液中溶剂和溶质的质量。
溶解度的单位：克
溶 解 度
影响固体溶解度大小的因素
（1）溶质和溶剂的性质（内因）
（2）温度（外因）
溶 解 度
溶解度与温度的关系曲线
（1）大多数物质的溶解度随着
温度的升高而增大，如硝
酸铵，硝酸钾，硝酸钠等
表现为曲线陡直；
（2）少数物质的溶解度随着温
度的升高而略有增大，如
氯化钠表现为曲线平缓；
（3）极少数物质的溶解度随着
温度的升高而减小，如氢
氧化钙 。
氢氧化钙
溶质的质量分数
科学上常用溶质的质量分数来定量表示溶液组成。
溶质的质量分数就是溶液中的溶质质量与溶液
质量的比值。
溶质的质量分数=
溶质质量
溶液质量
×100%
=
溶质质量
溶剂质量 + 溶质质量
×100%
A% =
m质
m液
×100%
=
m质
m剂+m质
×100%
溶质的质量分数没有单位，是一个比值，常用百分数表示。
溶质的质量分数
有关溶质的质量分数计算
（1）已知溶质和溶液或溶剂的质量，求溶质的
质量分数。
（2）计算配制一定溶质的质量分数的溶液所需
溶质和溶剂的质量
（3）溶液稀释或浓缩的计算
要点：溶液稀释前后，溶质的质量不变
即 m前 A前% = m后 A后%
配制一定溶质质量分数的溶液步骤
溶液的配制
A.计算（溶剂和溶质的质量或体积）
B.称量（称取或量取）
C.溶解（后装瓶，并贴上标签）
在科学上，常用结晶的方法提取溶液
（水）中的晶体物质。
结晶的方法
结晶的方法之一:蒸发溶剂
结晶的方法
海水
食盐晶体
蒸发溶剂
适用于任何溶液，尤其是溶解度受温度变化影响不明显的物质，如食盐等。
结晶的方法
热硝酸钾
饱和溶液
硝酸钾
晶 体
降温冷却
结晶的方法之二：冷却饱和溶液
适用那些溶解度受温度变化影响较明显的物质（如硝酸钾等）。
水 的 净 化
1.沉淀法
静置
静置
明矾、活性炭
常用作凝聚剂
加快沉淀速度
水 的 净 化
2.过滤法
（1）过滤装置
（2）滤纸的叠法
水 的 净 化
（3）操作要求：
“一贴、二低、三靠”
2.过滤法
一贴：
滤纸要紧贴漏斗内壁
二低
滤纸边缘低于漏斗边缘
漏斗里液面必须低于滤纸边缘。
三靠
倾倒液体时，烧杯靠着玻璃棒中段
玻璃棒末端轻轻靠在三层滤纸一侧
漏斗下端紧靠烧杯内壁
水 的 净 化
（3）操作要求：
“一贴、二低、三靠”
2.过滤法
水 的 净 化
3.蒸馏法
蒸馏得到的水：
清澈透明
烧瓶里留下：
少量固体杂质
蒸馏法得到的水叫做蒸馏水，它已经去掉水了水中已溶解的物质，可直接饮用。
蒸馏水中不再含有杂质，只含有水这一种物质，这种由一种物质组成的物质叫做纯净物。
水 的 净 化
3.蒸馏法
实验：怎样精制粗盐
1.精制粗盐的目的
粗盐中除了食盐外，可能含有泥土，沙子和其他杂质。
2.实验所需要的器材
烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、药匙、量筒、铁架台（带铁圈）、滤纸、托盘天平。
3.精制粗盐的步骤：
①溶解
②过滤
③蒸发结晶
1.下列自然现象中，属于化学变化的是（ ）
A 冰雪消融 B 云开雾散
C 植物蒸腾 D 铁器锈蚀
（2005年）
中 考 题 选
D
2.实验室有质量分数为98%的浓硫酸，要配制质量分数为10%的稀
硫酸196克，需要98%的浓硫酸 克，水 克。请在
下图中选择配制溶液所需的仪器（填编号） 、 、 。
A B C D E F
（2005年）
20
176
A
C
D
3.某同学的实验记录有如下数据。其中不合理的是（ ）
A 用pH试纸测得某溶液的pH是8.1
B 用托盘天平称得5.4g的NaCl
C 用量筒量取7.4ml的盐酸
D 测得某生理食盐水中溶质的质量分数为0.9%
（2006年）
中 考 题 选
A
4.分析右图所示的甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列
说法正确的是（ ）
A 乙的溶解度随温度变化比甲大
B t1℃时甲的溶解度大于乙的溶解度
C t2℃ 时甲和乙的溶解度相等
D 甲的溶解度随温度升高而增大，
乙的溶解度随温度升高而减小
（2007年）
中 考 题 选
C
5.配制10％的CuS04溶液和粗盐提纯都要用到的仪器是
（ ）
A 托盘天平 B 烧杯 C 酒精灯 D 铁架台
（2008年）
中 考 题 选
B
6.关于溶液的叙述正确的是（ ）
A 溶液都是无色的 B 饱和溶液一定是浓溶液
C 糖水的溶质是水 D 医用生理盐水是溶液
（2008年）
D
7.某学习小组采用①沉淀、②过滤、③消毒杀菌、④蒸馏
及其它一些方法探究污水的循环利用，以上方法中有化
学变化发生的是（ ）
A ① B ② C ③ D ④
（2008年）
中 考 题 选
C
8.下列灾害发生时，其主要变化是化学变化的是（ ）
A 地震 B 台风 C 雪灾 D 火灾
（2009年）
D
9.食品安全是当今人们关注的热点，一些不法商贩为牟取
暴利制造伪劣食品。下列事件中一定涉及化学变化的是
（ ）
A 用工业酒精和水兑制成“假酒”
B 用淀粉、蔗糖、奶香精等掺和成“假奶粉”
C 用色素、水、食盐等兑制成“假酱油”
D 用硫黄燃烧后的气体熏蒸粉丝以达到“美白”效果
（2010年）
中 考 题 选
D
10.关于溶液的说法正确的是（ ）
A 无色透明的液体一定是溶液
B 一定质量的溶液，稀释前后溶质质量不变
C 物质溶解时，溶液的温度一定不变
D 溶液中的溶质一定是固体，溶剂一定是水
（2010年）
中 考 题 选
B
中 考 题 选
D
11.水是人类生存必不可少的物质，下列说法不正确的是
（ ）
A 可以用过滤的方法将不溶于水的固体杂质与水分离
B 可以在水中加入适量明矾或活性炭使水中的悬浮杂
质沉降
C 自来水厂常用次氯酸（HClO）消毒，HClO中氯元素
的化合价为+1
D HClO是一种酸，PH值大于7
（2010年）
第十六讲
构成物质的微粒、元素
考 点 要 求
1.知道由分子、原子、离子是构成物质的微粒；
2.知道原子可以结合成分子，原子由原子核和电子构成，
原子核由质子和中子构成，质子、中子由夸克构成；
3.了解原子核电荷与核外电子之间的数量关系；
4.懂得物质结构模型化思想及其典型应用。
5.知道物质由100多种元素组成；
6.说出组成人体、地球的主要元素，了解重要化肥的有
效元素；
7.书写常见的元素符号和名称（如 H、C、N、O、Si、
P、S、Cl、I、 Na、Al、K、Ca、Fe、Cu、Ag）。
原子概念的提出
早在1803年，英国科学家道尔顿就提出了原子的概念。他认为原子是组成物质的最小单位。
一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
水分子
氧气分子
一个氧气分子是由两个氧原子构成的
氢气分子
一个氢气分子是由两个氢原子构成的
分子是由原子构成的
在水电解时，水分子变成了氢分子和氧分子，分子
发生了变化，产生新的分子；但原子没有发生变化。
水分子电解的原子模型
水分子
通电
重新组合
氧分子
氢分子
氢原子
氧原子
分子是由原子构成的
在由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小微粒。
在化学变化中，虽然分子发生了变化，但原子并没有发生变化（在种类和数量上）。
原子是化学变化中的最小微粒
在化学变化中，分子可以再分成原子，原子再重新组合成新的分子，但原子不可再分。
分子是由原子构成的
大多数物质是由分子构成的
（如水、氧气、玻璃、塑料等）
有些物质是直接由原子构成的
（如金属金银铜铁铝、石墨等）
组成物质的粒子
氯离子
钠离子
食盐是由氯离子和钠离子构成的
有些物质是由离子构成的
（如酸、碱、盐等）
组成物质的粒子
带电的原子或原子团叫做离子
带正电的离子叫做阳离子
带负电的离子叫做阴离子
原子结构模型的建立
道尔顿设想原子是一个个不可再分的实心球
原子结构模型的建立
汤姆生提出的原子模型（枣糕模型）
带负电的电子
正电部分
原子结构模型的建立
卢瑟福的原子核式结构模型
原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。就像行星环绕太阳运转一样。
带正电的原子核
带负电的电子
原子结构模型的建立
1913年丹麦科学家玻尔改进了卢瑟福的原子核式结构模型，认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨上运动。
原子结构模型的建立
原子结构的最新模型——电子云模型
原子核的组成
科学家通过用高能的粒子撞击原子核的方法来揭示原子核的秘密。通过实验和分析发现：原子核是由更小的两种粒子——质子和中子构成的。
原子核
中 子
质 子
电 子
电子是带负电的，我们常常把一个电子所带的电荷量大小叫做一个单位的电荷。
中子是不带电的；一个质子带一个单位正电荷（与一个电子所带的电荷等量异号）。
如氧原子核内有 8 个质子，则氧原子核带
8 个单位的正电荷（即 +8 ）。
科学上把原子核所带的电荷数称为核电荷数。
如氧原子的核电荷数为 8 。
质子、中子和电子
原子
带一个单位负电荷，质量为9.1176×10－31千克
核外电子
原子核
质子
中子
带一个单位正电荷，质量为1.6726×10－27千克
不带电，质量为1.6748×10－27千克
质子、中子和电子
核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
氢原子是最小的原子，氢原子只有 1 个核外电子，它的原子核只有 1 个质子，不含中子。
几种常见原子的结构
氢原子的结构
碳原子有 6 个核外电子，它的原子核含有
6 个质子和 6 个中子。
碳原子的结构
几种常见原子的结构
氧原子有 8 个核外电子，它的原子核含有 8 个质子和 8 个中子。
氧原子的结构
几种常见原子的结构
O
科学家们又对质子、中子等进行了深入的研究，发现质子、中子、电子是由更小的微粒“夸克”构成。
夸 克
物质的构成
物质的构成
分子
原子
离子
原子
原子核
核外电子
（+）
（－）
中子
质子
（+）
夸克
夸克
夸克
我们把原子中核内质子数相同、中子数不相同的同类原子统称为同位素原子。
元素和同位素
氕、氘、氚三种原子是氢元素的三种同位素原子
H 氕
1
1
H 氘
2
1
H 氚
3
1
具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子和离子总称为元素。
元素的种类
目前为止，人类已知的元素有110多种，其中有些是人造元素。
元素的种类
常见的非金属元素
磷
硫
氢
H
氧
O
氯
Cl
氮
N
碳
C
硅
P
S
碘
I
元素的种类
常见的金属元素
钠
Na
钙
Ca
铝
Al
钾
铁
Fe
铜
Cu
金
Au
银
Ag
钡
Ba
镁
Mg
Zn
锌
元素的分布
地壳中各种元素的分布
前四位：氧 硅 铝 铁
元素的分布
人体中各种元素的分布
氧最多
元素符号
元素符号是国际上统一采用的表示元素的符号
C O H N Fe Cu Na Cl
1.用该元素的拉丁文的第一个大写字母来表示,如
H（氢）、O（氧）、C（碳）、N（氮）等。
2.若有重复，则取前两个字母，第二个小写，如
Ca（钙）、Cu（铜）、Fe（铁）、Al（铝）、
He（氦）、Na（钠）、Cl（氯）等。
元素符号的命名方法
元素符号的意义
1.表示一种元素（宏观）
2.表示这种元素的 1 个原子（微观）
3.表示由这种元素的原子直接构成的物质
例：符号 Cu 表示什么？
1.表示铜元素
2.表示 1 个铜原子
3.表示一种金属铜（单质铜）
元素符号
常用的非金属元素的符号
氢 碳 氧 氮 硫 磷 氯
H C O N S P Cl
常用的金属元素的符号
钾 钙 钠 镁 铝 铜 铁 银 锌 钡 锰
K Ca Na Mg Al Cu Fe Ag Zn Ba Mn
元素符号
在元素周期表中，每一种元素占据一格。
原子序数= 核电荷数= 质子数= 核外电子数
元素周期表
中 考 题 选
D
12.能保持水的化学性质的粒子模型是( 表示氢原子，
表示氧原子) （ ）
（2009年）
A B C D
中 考 题 选
C
13.下图是用来表示物质间发生化学反应的模型示意图，
其中“●”和“○”分别表示两种不同元素的原子，下列
说法正确的是（ ）
A 甲、乙、丙均为化合物
B 反应前后原子种类发生改变
C 该示意图可以表示反应 2CO + O2 2CO2
D 反应前后分子数目保持不变
（2010年）
点燃
第十七讲
物质的分类和利用
考 点 要 求
1.区别典型的混合物、纯净物；
2.区别典型的单质、化合物；
3.初步学习使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离；
4.运用化合价书写简单的、常见物质的化学式；
5.根据化学式推断元素的化合价；
6.能列举化学式表示的意义；
7.区别典型的酸、碱、盐、氧化物，说出典型物质的名称；
8.初步学习计算物质的相对分子质量；
9.初步学会计算化合物中元素质量分数和质量比
10.说出化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应和中和反应
特点并能区别具体化学反应的基本类型；
11.理解质量守恒定律并能解释常见的现象及其应用。
12.书写常见的、典型反应的化学方程式；
像蒸馏水这种由一种物质组成的物质叫做纯净物。
纯净物与混合物
河水、海水、空气、钢材中都含有多种物质，这种由多种物质组成的物质叫做混合物。
单质与化合物
1.由同种元素组成的纯净物称为单质
氢气
氧气
铝
铁
磷
2.由不同种元素组成的纯净物称为化合物
二氧化碳
水
甲 烷
常见物质的分类
物质
纯净物
混合物
单质
化合物
金属（K、Na、Fe、Cu、Ag等）
非金属（C、P、S 、O2、H2、N2等）
稀有气体（He、Ne、Ar 等）
有机物
无机物
氧化物
酸（HCl、H2SO4 )
碱（NaOH、Ca(OH)2）
盐（NaCl、CaCO3）
碱性氧化物（CuO）
酸性氧化物（CO2）
空气
溶液
悬浊液
乳浊液
混合物的分离
过滤法
（固液分离）
蒸发结晶法
（分离固体溶质）
化 学 式
水的化学式为“ H2O ”
用元素符号来表示物质组成的式子称为化学式
一种物质只有一个化学式
只有纯净物才有化学式
水是由水分子组成的，1 个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成的。
化 学 式
化学式的书写规则
常见单质的化学式
（1）氦气、氖气、氩气三种稀有气体（单原子气体）
（2）氧气、氮气、氯气（双原子气体）
（3）臭氧（三原子气体）
（4）金属铝 金属铜 金刚石 固态磷
He 、 Ne 、Ar
O 、 N 、 Cl
2 2 2
O
3
Al Cu C P
化 学 式
化学式的书写规则
化合物化学式的写法
（1）先按一定的顺序写出组成化合物的所有
元素符号；
（2）然后在每种元素符号右下角用数字写出
每个化合物分子中该元素的原子个数；
H O
2
元素符号顺序
左边 右边 一般规律
氧元素
另一元素
+
（氧在右）
氢元素
另一元素
+
（氢在左）
（CH4 、NH3 除外）
非金属元素
金属元素
+
（金属元素在左）
如：一氧化碳 CO
如：水 H2O 和氯化氢 HCl
如：氧化铜 CuO
化 学 式
化学式的书写规则
化合物化学式的写法
对于由离子直接构成的化合物，其化学式常用其离子最简单整数比表示。
氯离子
钠离子
食盐中氯离子与钠离子的数目之比为 1︰1，
因此食盐的化学式为：NaCl
离子化合物化学式的写法
化 学 式
化学式的书写规则
化合物的读法
P2O5 CO2 SO2 MgO NaCl
一般从右到左读“某化某”或“几某化几某”
化 学 式
五氧化二磷 二氧化碳 二氧化硫 氧化镁 氯化钠
离子的符号
什么是离子？
电中性的原子失去了电子后就变成了阳离子
电中性的原子获得了电子后就变成了阴离子
钠原子
钠离子（+）
氯原子
氯离子（－）
离子的符号
表示离子的符号
在元素符号或原子团符号的右上角标出该离子所带的电荷数（并用正、负号分别表示阳离子和阴离子）
带 1 个单位正电荷的钠离子表示为：Na+
带 1 个单位负电荷的氯离子表示为：Cl-
带 2 个单位负电荷的氧离子表示为：O 2-
带 2 个单位正电荷的钙离子表示为：Ca2+
注：数字在前,正、负在后。
离子的符号
由 2 种以上元素原子组成的离子称为某某根离子（带电原子团）
常见的带电原子团
离子的名称
离子的符号
离子所带的电荷数
氢氧根离子
硫酸根离子
硝酸根离子
碳酸根离子
碳酸氢根离子
铵根离子
OHˉ
SO42-
CO32-
NO3-
HCO3-
NH4+
－1
－2
－1
－2
－1
＋1
各种元素在相互化合时，原子之间都有固定的化合数目，用化合价表示这种性质。
化 合 价
化学式 HCl H2O NH3 CH4 PCl5 SO3
分 子
模 型
原 子
个数比
：
1 1
：
2 1
：
1 3
：
1 4
：
1 5
：
1 3
化合价有正价和负价之分。氢的化合价为+1，氧的化合价为-2，而且在化合物中所有元素化合价的代数和为零。
化合价的表示方法
在元素符号正上方用带“ + ”或“ - ”的小数字表示
+1
H
O
-2
化 合 价
注：正、负在前,数字在后。
（1）在化合物里氢元素通常显+1价、氧元素-2价。
（2）金属元素在化合物中通常显正价。
（3）非金属元素与氢元素和金属结合形成化合物
时显负价、与氧元素结合时显正价。
（4）在化合物中，正负化合价的代数和为零。
（5）同一元素在不同的化合物里，可能显示不同
的化合价。如C、P、S、N、Cl、Fe、Cu等。
（6）单质里元素的化合价为零。
化 合 价
化合价的一般规律
化 合 价
常见元素化合价的记忆
+1：H K Na Ag
+2：Ca Mg Ba Zn
+3：Al
-1： Cl（当氯为负价时）
-2： O
Cu：+1、+2
Fe：+2、+3
常见带电原子团的化合价
+1：NH4+
-1： OH- NO3-
-2： SO42- SO32- CO32-
根据元素的化合价可写出化合物的化学式
化 合 价
例题：已知磷为+5 价，氧为-2 价，写出磷与氧组成的
化合物的化学式。
（1）写出元素符号
P O
（2）在各元素符号的正上方标出化合价
P O
+5 -2
（3）在根据元素化合价代数和为零的原则写出分子
中各元素的原子数
2 5
磷与氧组成的化合物的化学式为：P2O5
（+5）× 2 +（-2）× 5 = 0
P O
Fe 的化合价可以是 +2、+3。
Fe O Fe2O3
（氧化亚铁） （氧化铁或三氧化二铁）
-2 -2
+2 +3
当化合物中Fe 元素的化合价为 +2 时，读作“亚铁”。
化 合 价
Cu 的化合价可以是 +1、+2。
（氢氧化铜） （氢氧化亚铜）
Cu OH Cu OH
+2 -1 +1 -1
2
（ ）
当化合物中Cu 元素的化合价为 +1时，读作“亚铜”。
N
7
氮
14.01
元素周期表中每个小方格中数字的含义
原子序数
（质子数）
这个数字代表着这种元素原子的质量
相对原子质量
相对原子质量
国际上规定以含有 6 个质子和 6 个中子的碳原子质量的1/12作为原子质量的标准，其它原子的质量跟它相比较所得的数值，就是该种原子的相对原子质量。
为了简单方便地表示原子的质量，国际上采用相对原子质量来表示原子的质量。
相对原子质量 =
原子的绝对质量
碳-12 原子的绝对质量× —
1
12
相对原子质量只是一个比值，它的国际单位制单位是 1（ 一般不写出）。
1/1834
9.1176×10-31
电 子
1
1.6748×10-27
中 子
1
1.6726×10-27
质 子
6 个质子和 6 个中子
12
1.993×10-26
碳原子
注 释
相对质量
质量/千克
微 粒
中子的质量≈质子的质量；电子的质量很小，几乎
可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数
相对原子质量
相对分子质量
二氧化碳分子
氧原子
碳原子
一个分子的质量是组成成分中各原子质量的总和
一个分子中各原子的相对原子质量的总和就是该分子的相对分子质量。
例：计算硫酸（H2SO4）的相对分子质量
步骤：
（1）写出正确的分子式；
（2）查找各元素的相对原子质量；
（3）计算。
相对分子质量
H、O 、 S 的相对原子质量分别为1、16、32。
H2SO4
相对分子质量为：1×2 + 32 + 16×4 = 98
相对分子质量的计算
化学式表示的含义
相对分子质量
CO2
化学式的意义
CO2气体
表示一种
物 质
表示二氧化碳
分子的构成
碳原子
氧原子
氧原子
相对分子质量为：
12 + 2×16 = 44
表示组成物质
的两种元素
二氧化碳分子
表示一种分子
元素质量分数和质量比的确定
1.组成物质的各元素的质量比计算
例：计算水中氢、氧元素的质量比
水的化学式为：H2O
元素H、O的相对原子质量为1、16
水中氢、氧元素的质量比
H∶O = (1×2)∶16 = 1∶8
化学式为AmBn 的元素质量比为：
mA: mB=( A的相对原子质量×m ) : ( B的相对原子质量×n )
2.化合物中某元素的质量分数
例：求化肥碳酸氢铵NH4HCO3中氮元素的质量
分数。
查出元素N、H、C、O的相对原子质量为
14、1、12、16。
根据化学式计算出相对分子质量为：
14 + 1×4 + 1 + 12 + 16×3 = 79
再计算氮元素的质量分数：
14
79
≈ 18%
元素质量分数和质量比的确定
化合物中某元素的质量分数
＝
该元素的相对原子质量×该元素的原子个数
化合物的相对分子质量
2.化合物中某元素的质量分数
元素质量分数和质量比的确定
常见的化学反应类型
1.化合反应
我们把这种由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应叫做化合反应。
碳 ＋ 氧气 二氧化碳
（C） （O2） （CO2）
点 燃
2.分解反应
我们把这种由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫做分解反应。
水 氢气 + 氧气
（H2O） （H2） （O2）
通 电
高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
（KMnO4） （ K2MnO4） + （ MnO2）+ （O2）
加 热
常见的化学反应类型
3.复分解反应
由于两种化合物互相交换成分生成新化合物的反应称为复分解反应。
NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O
Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ ＋2NaOH
AB + CD = AD + CB
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
复分解反应发生的条件
反应生成了下列之一的物质
①难溶性物质（沉淀）
②易挥发物质（气体）
③难电离物质（水等）
常见的化学反应类型
3.复分解反应
在复合反应中，碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。
NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O
2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O
碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水
中和反应的实质是酸电离的 H+ 与碱电离的 OH-
结合成中性的水。
H＋＋OH－＝ H2O
常见的化学反应类型
4.置换反应
Fe + CuSO4 ＝ FeSO4 + Cu
Cu + 2AgNO3 ＝ Cu(NO3)2 + 2Ag
由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
质量守恒定律
大量实验和研究证明：在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律
质量守恒定律告诉我们，在化学反应过程中反应物分子里的原子重新组合成生成物分子，反应前后原子的种类、数目及质量都没有变化。
化学方程式
碳
＋
氧气
点燃
二氧化碳
C
+
O2
CO2
点燃
用化学式来表示化学反应的方程式，叫做化学方程式。
书写化学方程式必须遵守的两个原则：
1.必须以客观事实为依据；
2.必须遵守质量守恒定律；
（即在化学式左右两边各原子
的种类和数目必须相等）
化学方程式包含的意义
化学方程式
C
+
O2
CO2
点燃
＋
表示什么物质参加反应，结果生成了什么物质？
表示各物质间原子和分子的个数比
表示反应在什么条件下进行
表示反应物、生成物各物质间的质量比
P + O2 P2O5
例：写出磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的化学
方程式
化学方程式
1.根据反应事实写出反应物和生成物的化学式；
2.根据质量守恒定律配平化学方程式；
2
5
4
3.改横线为等号；
4.说明反应条件和生成物的状态。
点燃
化学方程式的配平方法
2.奇数配偶法
1.观察法
反应条件和生成物状态的表示方法
化学方程式
（1）反应条件包括点燃、加热（通常用△ 表示）、高温
、通电、催化剂等，这些条件必须写在 等号的上方
或下方。
（2）如果反应物中没有气体，而生成物中有气体产生，
则在气体的化学式旁用“↑”号表示；如果是在溶液
中发生反应，反应物中无固体 ，而生成物中有固体
的，则在固体的化学式旁边用“↓”号表示。
2H2O 2H2 ↑ + O2 ↑
通 电
CO2+Ca( OH )2 CaCO3↓+ H2O
△
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2+O2
↑
中 考 题 选
B
14.以CCl4和钠为原料，在700℃条件下制造出纳米级金刚
石粉末（该反应的化学方程式为CCl4+4Na C+4NaCl）
。我国的这一研究成果被世界科学界高度评价为“稻草变
黄金”。下列说法中，正确的是（ )
A 金刚石属于金属单质
B CCl4 中碳元素和氯元素的质量比为 6 : 71
C CCl4 不属于有机物
D 该反应不属于置换反应
（2005年）
700℃
15.下图是表示物质微粒的示意图（ 表示碳原子， 表示
氧原子）。其中表示混合物的是 （填图的编号）；
人体生命活动中不可缺少的物质是 （填图的编号）
；碳元素的化合价为+4的化合物是 （填图的编号）
；D 图中的物质在空气中燃烧的化学方程式是
。
A B C D
（2005年）
中 考 题 选
A
B
C
2CO
+
O2
2CO2
点燃
中 考 题 选
16.用氯气消毒的自来水中含有次氯酸（HClO），其氯
元素的化合价为( )
A －1 B ＋7 C ＋1 D ＋5
（2006年）
C
17.下列说法不正确的是( )
A H2、H2O、H2SO4 三种物质中含有氢分子
B 水既是氧化物又是纯净物，而且还是化合物
C 可用盐酸除去混在食盐中的碳酸钠
D 复分解反应一定不会生成单质
（2006年）
A
中 考 题 选
18.下图是某化学反应的模型，以下反应类型正确的是
（ ）
A 复分解反应 B 化合反应
C 分解反应 D 置换反应
（2006年）
B
中 考 题 选
19.科学家发现，含硒（ Se ）的化合物亚硒酸钠对延缓
人的衰老有一定作用。亚硒酸钠中的硒元素的化合价
为＋4 价，则亚硒酸钠的化学式为（ ）
A Na2SeO3 B Na2SeO4
C NaSeO3 D Na2SeO2
（2007年）
A
中 考 题 选
20.如下图所示，小林对二氧化碳化学式表示的意义有如
下四种理解，你认为不正确的是（ ）
A 表示二氧化碳气体
B 表示二氧化碳由碳、氧两种元素组成
C 表示二氧化碳的一个分子
D 表示二氧化碳由1个碳原子和2个氧原子构成
（2007年）
D
21.现有下列几种物质：硫酸铜、雨水、氢氧化钠、
一氧化碳、磷、铁，其中属于混合物的有 ；
属于非金属单质的有 （写化学式）；
属于氧化物的有 （写化学式） ;
上述物质中能发生复分解反应的两种物质是
（写化学式）。
（2007年）
中 考 题 选
雨水
P
CO
CuSO4＋2NaOH＝ Cu(OH)2↓ ＋Na2SO4
中 考 题 选
22.下列物质属于化合物的是( )
A 盐酸 B 硫粉 C 硫酸钠溶液 D 蒸馏水
（2008年）
D
23.下列化学用语书写正确的是( )
A 一氧化碳：Co
B 两个氧原子：O2
C 两个氢氧根离子：2OH－
D 氧化镁中镁元素的化合价：
（2009年）
MgO
2+
C
25.为了增加奶粉中的含氮量，不法商家在生产过程中添加了三聚
氰胺(C3H6N6)。下列关于三聚氰胺的说法中，正确的是（ ）
A 三聚氰胺中碳、氢、氮三种元素的质量比为1：2：2
B 三聚氰胺充分燃烧后的生成物只有二氧化碳
C 三聚氰胺中氮元素的质量分数可按下式计算N％= ×l00％
D 三聚氰胺是有机物
（2009年）
14
126
中 考 题 选
24.在化学反应A+B = C+D中，已知20克A 与9克B 恰好
完全反应，生成 7 克C。当反应有 11克 D 生成时，
参加反应的A 的质量为（ ）
A 5克 B l0克 C l5克 D 20克
（2009年）
B
D
中 考 题 选
C
26.下图是用来表示物质间发生化学反应的模型示意图，
其中“●”和“○”分别表示两种不同元素的原子，下列
说法正确的是（ ）
A 甲、乙、丙均为化合物
B 反应前后原子种类发生改变
C 该示意图可以表示反应 2CO + O2 2CO2
D 反应前后分子数目保持不变
（2010年）
点燃
中 考 题 选
D
27.酒精是一种常用消毒剂，其主要成分为乙醇（化学式
C2H6O），关于C2H6O下列说法正确的是( )
A 是一种氧化物
B C、H、O 元素质量比为 2︰6︰1
C 相对分子质量为46克
D 其中碳元素的质量分数约为52％
（2010年）
The End