质量守恒定律（三）

质量守恒定律（三）
授课时间：3月---日 年级：初三---班 姓名： 科目：化学
课型：新授 执笔：刘树新 审核：
一、学习目标（2分钟）
理解质量守恒定律的宏观表现和微观本质，认识到在一切化学反应中，反应前后原子的种类、
数目、总质量没有增减。
二、学习重点、难点（1分钟）
重点：质量守恒定律 难点：质量守恒定律
三、课前准备（3分钟）（理解并记忆）
1、某纯净物在空气中燃烧生成了水和二氧化碳两种物质，实验测得1.6g该纯净物在空气中燃烧后，生成了4.4g二氧化碳和3.6g水，则该纯净物的组成为（ ）
A.只含有碳、氢元素B. 含有碳、氢、氧元素C. 肯定含有碳、氢元素，可能含有氧元素D.无法确定
2、在密闭容器中加热蔗糖生成炭黑和水，这一事实说明（ ）
A.蔗糖是由炭黑和水组成的纯净物B. 蔗糖是由炭黑和水组成的混合物C.蔗糖分子是由碳元素和水分子构成的D.蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的
四、自主探究学习（10分钟）
1、质量守恒定律揭示了化学反应中（ ）
A.反应条件 B.那些物质是反应物 C. 那些物质是生成物 D.反应物和生成物的质量关系
2、化学反应前后肯定没有变化的是（ ）
⑴原子的种类⑵分子种类⑶元素的种类⑷参加化学反应的各物质的质量总和⑸原子的数目⑥物质的种类⑦反应前后物质的状态
五、小组合作学习（10分钟）
1、有化学反应X+Y==Z,若将agX和bgY在一定条件下充分反应，则生成物的质量是（ ）
A. 等于 (a+b)g B. 小于 (a+b)g C. 大于 (a+b)g D. 不大于 (a+b)g
2、根据质量守恒定律，电解NaCl的水溶液，不可能得到的生成物是（ ）
A. KNO3 B. Cl2 C. H2 D.NaOH
六、达标测试题（7分钟）
1、蜡烛燃烧前的质量为ag，燃烧后的质量为bg，生成的二氧化碳的质量为cg，水蒸气的质量为dg，则产物共_____g参加反应的氧气的质量为_____g
2、参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。用原子、分子观点解释，反应前后________________没变, 反应前后_____________没变, 反应前后______________没变.
3、某化合物在纯氧气中燃烧生成CO2和SO2，则在该化合物中一定含有______和_______两种元素，可能含有_______元素。
七、能力提高（7分钟）
1、铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（ ）
A. 27:32:102 B. 27:24:43 C. 4:3:2 D. 108:96:204
碳在氧气燃烧，下列说法中符合质量守恒定律的是（ ）
A.1g碳在10g氧气中燃烧生成11g二氧化碳
B. 2g碳在9g氧气中燃烧生成11g二氧化碳
C. 3g碳在8g氧气中燃烧生成11g二氧化碳
D. 4g碳在7g氧气中燃烧生成11g二氧化碳
2、取12g镁分别在一定量氧气中燃烧，得如下实验数据：
第一次 第二次 第三次
所给氧气的质量 4 8 16
生成氧化镁的质量 10 20 20
⑴第一次为什么生成10g氧化镁而不是16g？哪种物质有剩余？
⑵第三次为什么生成20g氧化镁而不是30g？哪种物质有剩余？
3、在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测的反应前后各物质的质量如下：
物质 X Y Z Q
反应前的质量 35 8 2 5
反应后的质量 待测 1 42 3
下列正确的是 A。该反应属于化合反应 B。该反应中X与Z是生成物C。该反应中X与Y发生变化的质量比为35：8 D。该反应中生成42gZ物质
八、学（教）后记