化学必修2第三章第三节生活中两种常见的有机物
文档属性
| 名称 | 化学必修2第三章第三节生活中两种常见的有机物 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 463.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-03-26 16:59:09 | ||
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文档简介
(共47张PPT)
新课标人教版课件系列
《高中化学》
必修２
第三章《有机化合物》
第三节
《生活中两种常见
的有机物 》
教学目标
知识与技能：
１、通过对乙醇的分子结构、物理性质和化学性质的探究，学会由事物的表象解析事物的本质与变化，进一步培养学生的综合探究能力、空间想象能力和创造性思维能力；２、通过从动手实验，规范学生操作，全面培养，提高学生的实验能力、观察能力和对实验现象的解析能力。３、掌握乙酸的分子结构，理解羧基的结构特征；４.使学生掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质，理解酯化反应的概念
教学重点：
乙醇的结构与性质；乙酸的酸性和乙酸的酯化反应。
教学难点：.酯化反应的概念、特点及本质
第１课时
乙醇
乙醇俗称酒精
跟我们日常生活密切联系
世界卫生组织的事故调查显示，大约50%-60%的交通事故与酒后驾驶有关。
交警判断驾驶员是否酒后驾车的方法
K2Cr2O7 + C2H5OH +H2SO4 ━
（橙红色）
Cr2(SO4)3 +CH3COOH +K2SO4+H2O
（绿色）
C—C—O—H
H
H
H
H
H
结构式：
CH3CH2OH
或C2H5OH
醇的官能团－－羟基
写作－OH
乙醇分子的比例模型
化学式：
乙 醇 结 构
C2H6O
结构简式：
让我
好好想想
？？？
物 理 性 质
颜 色 ：
气 味 ：
状 态：
密 度 ：
溶解性：
挥发性：
无色透明
特殊香味
液体
比水小
20℃时的密度是0.7893 g/cm3
跟水以任意比互溶
能够溶解多种无机物和有机物
易挥发
乙醇俗称酒精
启迪思考1：如何分离水和酒精？
工业上如何制取无水的乙醇？
化 学 性 质
2C2H5OH+2Na 2C2H5ONa+H2
1、与金属钠反应（实验3--2）
启迪思考2：试比较乙醇和 水的酸性强弱 ？
能否通过此反应测定有机物的羟基数目？
现象：反应放出的气体可在空气中安静的燃烧，
火焰呈淡蓝色；烧杯壁有水滴生成，加入烧杯
中的澄清的石灰水不变浑浊，说明反应产生的
气体是氢气。
化 学 性 质
2、氧化反应：（一）
乙醇在空气里能够燃烧，发出淡蓝色的火焰，同时放出大量的热。
因此： 乙醇可用作内燃机的燃料，实验
室里也常用它作为燃料。
2CO2 +3H2O＋热
C2H5 OH + 3 O2
点燃
工业上根据这个原理，可以由乙醇制造乙醛。
2、氧化反应：（二）
演示实验3--3：将热铜丝插入乙醇中，反复多次，闻液体气味变化 。 现象：
气味变成刺激性气味。
2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O
催化剂
C—C—H
H
H
H
H
O—H
--C被氧化还原
两个氢脱去与O结合成水
乙 醇 用 途
乙醇有相当广泛的用途：
用作燃料，如酒精灯等
制造饮料和香精外，食品加工业
一种重要的有机化工原料，如制造乙酸、乙醚等。
乙醇又是一种有机溶剂，用于溶解树脂，制造涂料。
医疗上常用75％（体积分数）的酒精作消毒剂。
乙 醇 制 法
1、发酵法
发酵法是制取乙醇的一种重要方法，所用原料是含糖类很丰富的各种农产品，如高梁、玉米、薯类以及多种野生的果实等，也常利用废糖蜜。这些物质经过发酵，再进行分馏，可以得到95％（质量分数）的乙醇。
2、乙烯水化法
以石油裂解产生的乙烯为原料，在加热、加压和有催化剂（硫酸或磷酸） 存在的条件下，使乙烯跟水反应，生成乙醇。这种方法叫做乙烯水化法。用乙烯水化法生产乙醇，成本低，产量大，能节约大量粮食，所以随着石油化工的发展，这种方法发展很快。
CH2＝CH2＋H2O CH3CH2OH
催化剂
加热加压
知 识 总 结
1、乙醇结构：化学式、结构式和结构简式
官能团与性质关系。
2、物理性质：色、味、态、溶解度和挥发性
3、化学性质: (1)与活泼金属反应
(2)氧化反应－－燃烧与制醛
4、乙醇用途：
5、乙醇制法：发酵法和乙烯水化法
1、如何分离水和酒精？
工业上如何制取无水的乙醇？
参考：由于水和酒精是互溶的，所以通常用蒸馏的方法分离水和酒精。
参考：先加生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，然后加热蒸馏分离乙醇。
启 迪 思 考 题
2、试比较乙醇和 水的酸性强弱 ？
能否通过此反应测定有机物的羟基数目？
参考：乙醇和水都呈中性，但水中能电离出H＋离子，而乙醇则不能。
参考：能。
让钠与醇反应，通过钠与醇的物质的量作比较则可有结果。
启 迪 思 考 题
练 习 题
C—C—O—H
H
H
H
H
H
①
②
④
③
1：与钠反应时在何处断键。
A： ①
B： ②
C： ③
D： ④
A
练 习 题
2、把质量为m g的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为m g的是：
A： 稀硫酸
B： 酒 精
C： 稀硝酸
D： CO
3、能用来检验酒精中是否含有水的试剂是：
A： CuSO4··5H2O
B： 无水硫酸铜
C： 浓硫酸
D： 金属钠
4、相同质量的下列醇，与足量钠反应放出氢气最多的是：
A： 甲 醇
B： 乙 醇
C： 乙二醇
D：甘 油
B D
B
D
练 习 题
5、在下列物质中加入溴水数滴，振荡，溴水
不褪色的是：
A： 浓硫酸
B：浓NaOH溶液
C： 碱石灰
D： 无水氯化钙
6、酒精完全燃烧后，生成的产物可用一种物质完全吸收，这种物质是：
A： NaOH溶液
B： 酒 精
C： SO2溶液
D：氢硫酸溶液
B
C
乙醚是醚类中最重要的一种。凡是两个烃基通过一个氧原子连结起来的化合物叫做醚。醚的通式是R—O—R'，R和R'都是烃基，可以相同，也可以不同。
乙醚是一种无色易挥发的液体，沸点是4.51 ℃，有特殊的气味。吸入一定量的乙醚蒸气，会引起全身麻醉，所以纯乙醚可用作外科手术时的麻醉剂。
乙醚微溶于水，易溶于有机溶剂，它本身是一种优良溶剂，能溶解许多有机物。乙醚蒸气很容易着火，空气中如果混有一定比的乙醚蒸气，遇火就会发生爆炸，所以使用乙醚时要特别小心。
乙醚
乙醇是发生在生活中较熟悉的一种醇，本节主要介绍了乙醇的结构式、性质和用途，
由于在初中化学教材中对乙醇有过初步介绍，因此建议本节可从学生熟悉的内容谈起，再剖析乙醇的结构简式及结构特点，推测可能具有性质，结合具体演示实验分析乙醇的物理及化学性质。
本节教学的重点为乙醇的性质和用途。在讲述乙醇的化学性质时，要抓住官能团的特性，也要注意乙基对羟基的影响。
在化学反应中表现出一系列的化学性质，由此也体现出“结构决定性质”的重要规律。
第２课时
乙酸
天气变化,请预防感冒．
预防感冒的简单方法之一：熏蒸食醋
食醋是含3％～5％乙酸的水溶液,乙酸又称醋酸．
第三节 生活中两种常见的有机物
-------乙酸
一、乙酸的物理性质：
颜色、状态：
无色液体
气味：
有强烈刺激性气味
沸点：
117.9 ℃ （易挥发）
熔点：
16.6 ℃
溶解性：
易溶于水、乙醇等溶剂
[思维延伸] 请简单说明在实验中若遇到无水乙酸凝结成像
冰一样的晶体时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸？
在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。
(无水乙酸又称为:冰醋酸)
观察乙酸的分子模型，试写出乙酸的分子式、结构式、结构简式。
分子式：
结构式：
结构简式：
C2H4O2
官能团：
—COOH（羧基）
H
C
O
O
二、乙酸分子组成与结构
羧基
或
三、乙酸的化学性质
(一) 酸性：
2CH3COOH+ Na2CO3 =CO2↑+ 2CH3COONa+ H2O
①与指示剂反应
②与碱反应
③与碱性氧化物反应
④与盐反应
⑤与金属反应
酸性：醋酸>碳酸
2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2 Ca+H2O+CO2↑
[学以致用]
在家中清除有水垢（主要成分CaCO3）的水壶，可选取的试剂，反应原理（反应方程式）？
厨师烧鱼时常加酒并加点食醋，这样鱼的味道就变得无腥、香醇，特别鲜美。
酒中的乙醇和食醋中的乙酸发生什么反应？
实验演示：
在一支试管中先加入几片碎瓷
片，再3 mL乙醇，然后边振荡边
慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL乙酸；
按下图连接好装置，用酒精灯缓慢
加热，将产生的蒸汽经导管通到饱
和碳酸钠溶液的液面上，观察现象。
现象：饱和碳酸钠溶液的液面上有透明的油状液体产生，并可闻到香味。
结论：在浓硫酸存在、加热的条件下，乙酸和乙醇发生反应，生成无色、透明、不溶于水、有香味的油状液体。
酯化反应：
酸与醇反应生成酯和水的反应。
①反应很慢，即反应速率很低（为了提高反应速率，
一般要加入浓硫酸）；
②反应是可逆的，即反应物不能完全变成生成物
乙酸的酯化反应：
CH3—C—OH + H—O—C2H5 CH3—C—O—C2H5 + H2O
O
O
浓硫酸
特点：
(乙酸乙酯)
反应类型:
酯化反应也是取代反应
可能一
可能二
同位素示踪法
酯化反应的实质：
CH3COOH
+
H18OCH2 CH3
浓硫酸
△
+
H2O
CH3CO18OCH2 CH3
实验验证：
酸脱羟基、醇脱羟基氢。
探究乙酸乙酯的酯化过程
——如何脱水
3、饱和Na2CO3溶液的作用是什么？
（已知沸点:乙醇～78 ℃,乙酸～117.9 ℃,乙酸乙酯～77.5 ℃．）
1）溶解乙醇。
2）中和乙酸。
3）降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层。
１、浓H2SO4的作用？
①催化剂:加快化学反应速率
②吸水剂:增大反应进行的程度
[讨论]
2、生成物中可能有的杂质？
乙醇、乙酸
2、结构式：
1、分子式：
酸性强弱：
本节小结：
C2H4O2
CH3COOH
乙酸的酸性比碳酸强
（2） 酯化反应
酸 + 醇 → 酯 + 水
3、结构简式：
（二）乙酸的性质
1、物理性质
2、化学性质
（1） 酸性(具有酸的通性)
（一）乙酸分子的结构
酸性
酯化
C
H
H
H
C
O
O
H
乙酸
酯化反应的实质：
酸脱羟基、醇脱羟基氢。
也是取代反应
2、如何稀释浓硫酸？该实验加入药品的先后顺序？
1、加碎瓷片用途
3、为什么导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上方
4、为什么要缓慢加热？
防暴沸
浓硫酸慢慢注入水中,并不断搅拌．
先乙醇再浓硫酸最后乙酸或先乙醇和乙酸混合再浓硫酸
注意浓硫酸一定不能先加，因先加浓硫酸会有造成液体飞溅．
防倒吸
因为反应物乙醇和乙酸的沸点较低，若用大火加热，反应
物随产物蒸发而大量损失原料，温度过高可能发生其他副
反应．
减少反应物的损失
１、浓H2SO4的作用？
①催化剂:加快化学反应速率
②吸水剂:增大反应进行的程度
2、生成物中可能有的杂质？
乙醇、乙酸
３、反应后饱和Na2CO3溶液上层有什么现象
若饱和Na2CO3溶液中先加入酚酞，该实验又有什么现象？
饱和碳酸钠溶液的液面上有透明的油状液体产生，
并可闻到香味。
在浅红色饱和碳酸钠溶液的液面上有无色的油状液体产生，
并可闻到香味，振荡后碳酸钠溶液层红色变浅
４、饱和Na2CO3溶液的作用是什么？
（已知沸点 ：乙醇：78 ℃，乙酸：117.9 ℃，
乙酸乙酯：77.5 ℃．）
1）溶解挥发出来的乙醇。
2）除去挥发出来的乙酸,生成可溶于水的醋酸钠,
便于闻到乙酸乙酯的香味。
3）降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层。
吸收挥发出来的乙醇和乙酸，分离出乙酸乙酯
注意事项：
1.往大试管加入化学药品时，切莫先加 浓硫酸。
2.加热要小心均匀的进行，防止液体剧烈沸腾，
乙酸和乙醇大量挥发。
3.导气管末端不要进入液体内，以防止液体倒吸。
4.实验室制乙酸乙酯时用饱和碳酸钠溶液吸收，有利于乙酸乙酯与乙酸、乙醇的分离。
练习
1.乙酸是一种重要的有机酸，它是食醋的主要成
分，所以乙酸又叫（ ）．
乙酸的分子式为（ ），
结构简式（ ），
结构式为( ）．
乙酸分子中的官能团为（ ）．
醋酸
C2H4O2
CH3COOH
—COOH（羧基）
H—C—C—O—H
—
H
O
=
—
H
2. “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学
反应方程式： ，反应类型——。
（2）在大试管中配制一定比例的
乙醇、乙酸和浓硫酸的混合
液的方法是： 。
（3）浓硫酸的作用是：① ② 。
（4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是 。
（5）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液
的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 。
（6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采
用的实验操作是 。
3.关于乙酸的下列说法中不正确的是 ( )
A.乙酸易溶于水和乙醇
B.无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物
C.乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激性气味的液体
D.乙酸分子里有四个氢原子，所以不是一元酸
D
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《高中化学》
必修２
第三章《有机化合物》
第三节
《生活中两种常见
的有机物 》
教学目标
知识与技能：
１、通过对乙醇的分子结构、物理性质和化学性质的探究，学会由事物的表象解析事物的本质与变化，进一步培养学生的综合探究能力、空间想象能力和创造性思维能力；２、通过从动手实验，规范学生操作，全面培养，提高学生的实验能力、观察能力和对实验现象的解析能力。３、掌握乙酸的分子结构，理解羧基的结构特征；４.使学生掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质，理解酯化反应的概念
教学重点：
乙醇的结构与性质；乙酸的酸性和乙酸的酯化反应。
教学难点：.酯化反应的概念、特点及本质
第１课时
乙醇
乙醇俗称酒精
跟我们日常生活密切联系
世界卫生组织的事故调查显示，大约50%-60%的交通事故与酒后驾驶有关。
交警判断驾驶员是否酒后驾车的方法
K2Cr2O7 + C2H5OH +H2SO4 ━
（橙红色）
Cr2(SO4)3 +CH3COOH +K2SO4+H2O
（绿色）
C—C—O—H
H
H
H
H
H
结构式：
CH3CH2OH
或C2H5OH
醇的官能团－－羟基
写作－OH
乙醇分子的比例模型
化学式：
乙 醇 结 构
C2H6O
结构简式：
让我
好好想想
？？？
物 理 性 质
颜 色 ：
气 味 ：
状 态：
密 度 ：
溶解性：
挥发性：
无色透明
特殊香味
液体
比水小
20℃时的密度是0.7893 g/cm3
跟水以任意比互溶
能够溶解多种无机物和有机物
易挥发
乙醇俗称酒精
启迪思考1：如何分离水和酒精？
工业上如何制取无水的乙醇？
化 学 性 质
2C2H5OH+2Na 2C2H5ONa+H2
1、与金属钠反应（实验3--2）
启迪思考2：试比较乙醇和 水的酸性强弱 ？
能否通过此反应测定有机物的羟基数目？
现象：反应放出的气体可在空气中安静的燃烧，
火焰呈淡蓝色；烧杯壁有水滴生成，加入烧杯
中的澄清的石灰水不变浑浊，说明反应产生的
气体是氢气。
化 学 性 质
2、氧化反应：（一）
乙醇在空气里能够燃烧，发出淡蓝色的火焰，同时放出大量的热。
因此： 乙醇可用作内燃机的燃料，实验
室里也常用它作为燃料。
2CO2 +3H2O＋热
C2H5 OH + 3 O2
点燃
工业上根据这个原理，可以由乙醇制造乙醛。
2、氧化反应：（二）
演示实验3--3：将热铜丝插入乙醇中，反复多次，闻液体气味变化 。 现象：
气味变成刺激性气味。
2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O
催化剂
C—C—H
H
H
H
H
O—H
--C被氧化还原
两个氢脱去与O结合成水
乙 醇 用 途
乙醇有相当广泛的用途：
用作燃料，如酒精灯等
制造饮料和香精外，食品加工业
一种重要的有机化工原料，如制造乙酸、乙醚等。
乙醇又是一种有机溶剂，用于溶解树脂，制造涂料。
医疗上常用75％（体积分数）的酒精作消毒剂。
乙 醇 制 法
1、发酵法
发酵法是制取乙醇的一种重要方法，所用原料是含糖类很丰富的各种农产品，如高梁、玉米、薯类以及多种野生的果实等，也常利用废糖蜜。这些物质经过发酵，再进行分馏，可以得到95％（质量分数）的乙醇。
2、乙烯水化法
以石油裂解产生的乙烯为原料，在加热、加压和有催化剂（硫酸或磷酸） 存在的条件下，使乙烯跟水反应，生成乙醇。这种方法叫做乙烯水化法。用乙烯水化法生产乙醇，成本低，产量大，能节约大量粮食，所以随着石油化工的发展，这种方法发展很快。
CH2＝CH2＋H2O CH3CH2OH
催化剂
加热加压
知 识 总 结
1、乙醇结构：化学式、结构式和结构简式
官能团与性质关系。
2、物理性质：色、味、态、溶解度和挥发性
3、化学性质: (1)与活泼金属反应
(2)氧化反应－－燃烧与制醛
4、乙醇用途：
5、乙醇制法：发酵法和乙烯水化法
1、如何分离水和酒精？
工业上如何制取无水的乙醇？
参考：由于水和酒精是互溶的，所以通常用蒸馏的方法分离水和酒精。
参考：先加生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，然后加热蒸馏分离乙醇。
启 迪 思 考 题
2、试比较乙醇和 水的酸性强弱 ？
能否通过此反应测定有机物的羟基数目？
参考：乙醇和水都呈中性，但水中能电离出H＋离子，而乙醇则不能。
参考：能。
让钠与醇反应，通过钠与醇的物质的量作比较则可有结果。
启 迪 思 考 题
练 习 题
C—C—O—H
H
H
H
H
H
①
②
④
③
1：与钠反应时在何处断键。
A： ①
B： ②
C： ③
D： ④
A
练 习 题
2、把质量为m g的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为m g的是：
A： 稀硫酸
B： 酒 精
C： 稀硝酸
D： CO
3、能用来检验酒精中是否含有水的试剂是：
A： CuSO4··5H2O
B： 无水硫酸铜
C： 浓硫酸
D： 金属钠
4、相同质量的下列醇，与足量钠反应放出氢气最多的是：
A： 甲 醇
B： 乙 醇
C： 乙二醇
D：甘 油
B D
B
D
练 习 题
5、在下列物质中加入溴水数滴，振荡，溴水
不褪色的是：
A： 浓硫酸
B：浓NaOH溶液
C： 碱石灰
D： 无水氯化钙
6、酒精完全燃烧后，生成的产物可用一种物质完全吸收，这种物质是：
A： NaOH溶液
B： 酒 精
C： SO2溶液
D：氢硫酸溶液
B
C
乙醚是醚类中最重要的一种。凡是两个烃基通过一个氧原子连结起来的化合物叫做醚。醚的通式是R—O—R'，R和R'都是烃基，可以相同，也可以不同。
乙醚是一种无色易挥发的液体，沸点是4.51 ℃，有特殊的气味。吸入一定量的乙醚蒸气，会引起全身麻醉，所以纯乙醚可用作外科手术时的麻醉剂。
乙醚微溶于水，易溶于有机溶剂，它本身是一种优良溶剂，能溶解许多有机物。乙醚蒸气很容易着火，空气中如果混有一定比的乙醚蒸气，遇火就会发生爆炸，所以使用乙醚时要特别小心。
乙醚
乙醇是发生在生活中较熟悉的一种醇，本节主要介绍了乙醇的结构式、性质和用途，
由于在初中化学教材中对乙醇有过初步介绍，因此建议本节可从学生熟悉的内容谈起，再剖析乙醇的结构简式及结构特点，推测可能具有性质，结合具体演示实验分析乙醇的物理及化学性质。
本节教学的重点为乙醇的性质和用途。在讲述乙醇的化学性质时，要抓住官能团的特性，也要注意乙基对羟基的影响。
在化学反应中表现出一系列的化学性质，由此也体现出“结构决定性质”的重要规律。
第２课时
乙酸
天气变化,请预防感冒．
预防感冒的简单方法之一：熏蒸食醋
食醋是含3％～5％乙酸的水溶液,乙酸又称醋酸．
第三节 生活中两种常见的有机物
-------乙酸
一、乙酸的物理性质：
颜色、状态：
无色液体
气味：
有强烈刺激性气味
沸点：
117.9 ℃ （易挥发）
熔点：
16.6 ℃
溶解性：
易溶于水、乙醇等溶剂
[思维延伸] 请简单说明在实验中若遇到无水乙酸凝结成像
冰一样的晶体时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸？
在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。
(无水乙酸又称为:冰醋酸)
观察乙酸的分子模型，试写出乙酸的分子式、结构式、结构简式。
分子式：
结构式：
结构简式：
C2H4O2
官能团：
—COOH（羧基）
H
C
O
O
二、乙酸分子组成与结构
羧基
或
三、乙酸的化学性质
(一) 酸性：
2CH3COOH+ Na2CO3 =CO2↑+ 2CH3COONa+ H2O
①与指示剂反应
②与碱反应
③与碱性氧化物反应
④与盐反应
⑤与金属反应
酸性：醋酸>碳酸
2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2 Ca+H2O+CO2↑
[学以致用]
在家中清除有水垢（主要成分CaCO3）的水壶，可选取的试剂，反应原理（反应方程式）？
厨师烧鱼时常加酒并加点食醋，这样鱼的味道就变得无腥、香醇，特别鲜美。
酒中的乙醇和食醋中的乙酸发生什么反应？
实验演示：
在一支试管中先加入几片碎瓷
片，再3 mL乙醇，然后边振荡边
慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL乙酸；
按下图连接好装置，用酒精灯缓慢
加热，将产生的蒸汽经导管通到饱
和碳酸钠溶液的液面上，观察现象。
现象：饱和碳酸钠溶液的液面上有透明的油状液体产生，并可闻到香味。
结论：在浓硫酸存在、加热的条件下，乙酸和乙醇发生反应，生成无色、透明、不溶于水、有香味的油状液体。
酯化反应：
酸与醇反应生成酯和水的反应。
①反应很慢，即反应速率很低（为了提高反应速率，
一般要加入浓硫酸）；
②反应是可逆的，即反应物不能完全变成生成物
乙酸的酯化反应：
CH3—C—OH + H—O—C2H5 CH3—C—O—C2H5 + H2O
O
O
浓硫酸
特点：
(乙酸乙酯)
反应类型:
酯化反应也是取代反应
可能一
可能二
同位素示踪法
酯化反应的实质：
CH3COOH
+
H18OCH2 CH3
浓硫酸
△
+
H2O
CH3CO18OCH2 CH3
实验验证：
酸脱羟基、醇脱羟基氢。
探究乙酸乙酯的酯化过程
——如何脱水
3、饱和Na2CO3溶液的作用是什么？
（已知沸点:乙醇～78 ℃,乙酸～117.9 ℃,乙酸乙酯～77.5 ℃．）
1）溶解乙醇。
2）中和乙酸。
3）降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层。
１、浓H2SO4的作用？
①催化剂:加快化学反应速率
②吸水剂:增大反应进行的程度
[讨论]
2、生成物中可能有的杂质？
乙醇、乙酸
2、结构式：
1、分子式：
酸性强弱：
本节小结：
C2H4O2
CH3COOH
乙酸的酸性比碳酸强
（2） 酯化反应
酸 + 醇 → 酯 + 水
3、结构简式：
（二）乙酸的性质
1、物理性质
2、化学性质
（1） 酸性(具有酸的通性)
（一）乙酸分子的结构
酸性
酯化
C
H
H
H
C
O
O
H
乙酸
酯化反应的实质：
酸脱羟基、醇脱羟基氢。
也是取代反应
2、如何稀释浓硫酸？该实验加入药品的先后顺序？
1、加碎瓷片用途
3、为什么导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上方
4、为什么要缓慢加热？
防暴沸
浓硫酸慢慢注入水中,并不断搅拌．
先乙醇再浓硫酸最后乙酸或先乙醇和乙酸混合再浓硫酸
注意浓硫酸一定不能先加，因先加浓硫酸会有造成液体飞溅．
防倒吸
因为反应物乙醇和乙酸的沸点较低，若用大火加热，反应
物随产物蒸发而大量损失原料，温度过高可能发生其他副
反应．
减少反应物的损失
１、浓H2SO4的作用？
①催化剂:加快化学反应速率
②吸水剂:增大反应进行的程度
2、生成物中可能有的杂质？
乙醇、乙酸
３、反应后饱和Na2CO3溶液上层有什么现象
若饱和Na2CO3溶液中先加入酚酞，该实验又有什么现象？
饱和碳酸钠溶液的液面上有透明的油状液体产生，
并可闻到香味。
在浅红色饱和碳酸钠溶液的液面上有无色的油状液体产生，
并可闻到香味，振荡后碳酸钠溶液层红色变浅
４、饱和Na2CO3溶液的作用是什么？
（已知沸点 ：乙醇：78 ℃，乙酸：117.9 ℃，
乙酸乙酯：77.5 ℃．）
1）溶解挥发出来的乙醇。
2）除去挥发出来的乙酸,生成可溶于水的醋酸钠,
便于闻到乙酸乙酯的香味。
3）降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层。
吸收挥发出来的乙醇和乙酸，分离出乙酸乙酯
注意事项：
1.往大试管加入化学药品时，切莫先加 浓硫酸。
2.加热要小心均匀的进行，防止液体剧烈沸腾，
乙酸和乙醇大量挥发。
3.导气管末端不要进入液体内，以防止液体倒吸。
4.实验室制乙酸乙酯时用饱和碳酸钠溶液吸收，有利于乙酸乙酯与乙酸、乙醇的分离。
练习
1.乙酸是一种重要的有机酸，它是食醋的主要成
分，所以乙酸又叫（ ）．
乙酸的分子式为（ ），
结构简式（ ），
结构式为( ）．
乙酸分子中的官能团为（ ）．
醋酸
C2H4O2
CH3COOH
—COOH（羧基）
H—C—C—O—H
—
H
O
=
—
H
2. “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学
反应方程式： ，反应类型——。
（2）在大试管中配制一定比例的
乙醇、乙酸和浓硫酸的混合
液的方法是： 。
（3）浓硫酸的作用是：① ② 。
（4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是 。
（5）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液
的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 。
（6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采
用的实验操作是 。
3.关于乙酸的下列说法中不正确的是 ( )
A.乙酸易溶于水和乙醇
B.无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物
C.乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激性气味的液体
D.乙酸分子里有四个氢原子，所以不是一元酸
D