§4-3 电解池
【教学目标】
知识与技能：
①了解电解池的概念和形成条件。
②理解电解池的工作原理。
③能正确书写电极反应式和电池总反应式。
过程与方法：
通过对电解氯化铜原理的实验探究，课堂讨论交流，培养学生观察、分析、推理、归纳、总结、探究等能力，巩固实验探究的一般方法。
情感、态度与价值观：
通过分组实验和讨论，体会小组合作学习的乐趣，从而激发学习化学的兴趣。
【教学重点】电解池的工作原理。
【教学难点】电极反应式和电池总反应式的书写。
【教学方法】 讲述、讨论、实验探究法。
【教学用品】
仪器：.烧杯、石墨棒、9V电池、导线。
试剂及用品：CuCl2溶液 蒸馏水 淀粉KI试纸
【教学过程】
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电解池款
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【学习目标】
1. 了解电解池的概念和形成条件。
2. 理解电解池的工作原理。
3. 能正确书写电解池的电极反应式和总反应式。
活动一 小组实验
实验操作 将两根石墨棒用导线直接相连插入CuCl2溶液中。 将两根石墨棒用导线与电源正负极相连，插入CuCl2溶液中。
现象 与电源正极相连的石墨棒上： 与电源负极相连的石墨棒上：
推测产物
反应方程式
活动二 小组讨论
1、通电前，CuCl2溶液中存在哪些离子，如何运动？
2、通电后，CuCl2溶液中的离子如何运动？为什么？
3、在阴阳两极，离子会发生什么变化？
◎请标出电子的流动方向。
◎从得失电子，发生氧化还原反应的的角度分析。 CuCl2溶液
活动三 课堂练习
1.标出下面电解池的阴极和阳极。
2.写出电极反应式和电池总反应式的离子方程式。
盐酸(共13张PPT)
电解池
新课标人教版化学选修4
第四章 第三节
石墨棒 9v电池 导线 CuCl2 溶液 蒸馏水 淀粉KI试纸
活动一、小组实验
实验1 将两根石墨棒用导线相连插入CuCl2溶液中
实验2 将两根石墨棒用导线与电源正负极相连插入CuCl2溶液中
特别注意观察石墨棒上的现象
当两根石墨棒均有现象时，请及时断开电源
请把观察到的实验现象写到学案中
可使用提供的试纸检验气体
将两根石墨棒用导线直接相连插入CuCl2溶液中 将两根石墨棒用导线与电源正负极相连插入CuCl2溶液中
现象 与电源正极相连的石墨棒：
与电源负极相连的石墨棒：
推测
产物
反应方程式
无明显现象
无
无
Cu
Cl2
CuCl2===Cu + Cl2↑
有刺激性气体生成
有红色物质生成
通电
电解
该气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
§4-3电解池
一.电解原理
1.电解池：
（1）概念：
把电能转化为化学能的装置。
（2）构成
条件：
直流电源
两个电极
电解质溶液
形成闭合回路
阴极：
阳极：
与电源负极相连的电极。
与电源正极相连的电极。
或熔融的电解质
活动二、小组讨论
1、通电前，CuCl2溶液中存在哪些离子，如何运动？
2、通电后，CuCl2溶液中的离子如何运动？为什么？
3、在阴阳两极，离子会发生什么变化？
◎请标出电子的流动方向。
◎从得失电子，发生氧化还原反应的角度分析。
§4-3电解池
一.电解原理
1.电解池：
（1）概念：
（2）构成条件：
2.电解原理：
在直流电源的作用下，阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，然后分别按一定顺序放电。
I－>Br－ > >F－
放电顺序
【阴极】
【阳极】
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+
Pb2+ H+ Cu2+ Fe3+ Hg2+ Ag+
得电子，发生还原反应
失电子，发生氧化反应
除金、铂以外的金属电极
>含氧酸根
Cl－ >OH－
S2－>
﹤ ﹤ ﹤ ﹤ ﹤ ﹤ ﹤
﹤ ﹤ ﹤ ﹤ ﹤
活性电极>
HCl溶液
1、标出图中电解池的阴、阳极。
2、写出电极反应式 和电池总反应式的 离子方程式
练习
阴极
阳极
阴极: 2H+ + 2e - == H2
↑
阳极: 2Cl- — 2e - == Cl2↑
总反应：2HCl == H2 ↑ + Cl2↑
电解
1.标出图中电解池的阴、阳极。
2.写出电极反应式 和电池总反应式的离子方程式。
练习
阳极: 4OH- — 4e - == O2 ↑+ 2 H2O
阴极: 4H+ + 4e - ==2 H2
↑
总反应：2H2O == 2H2 ↑ + O2↑
阴极
阳极
电解
装置
类别 电解池
电极
名称 极
(与电源正极相连) 极
(与电源负极相连)
电极反
应类型
能量
转变 能转变为 能
反应是
否能自
发进行
原电池
极
(电子流出的电极) 极
(电子流入
的电极)
能转变为 能
电
阳
阴
氧化反应
还原反应
化学
非自发
化学
氧化反应
还原反应
电
自发
负
正
对
比
小
结
或自发
1、今有两支黑色铅笔、两段导线、干电池、滤纸、培养皿、A、B两种溶液。请应用今天所学的知识，设计一个实验，让铅笔画出红线、蓝线。
【实践活动】
结束
