福建省泉州市科技高中2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题 Word版含答案

泉州科技中学2020-2021学年（下）期中考试卷
高一年 化学 (考试时间：90分钟； 试卷总分：100分；)
以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：Cu 64 Zn 65
第I卷（选择题）
一、单选题（每小题3分，共42分，每个小题只有一个正确答案）
1．下列关于化学反应速率的说法正确的是( )
A．增加反应物的量、提高反应温度都能增大反应速率
B．化学反应速率为0.8false是指1s时某物质的浓度为0.8false
C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D．决定反应速率的主要因素是反应物的浓度
2．一定温度下，向恒容容器中兖入a mol H2和a mol I2蒸气，发生反应H2(g) + I2(g)?2HI(g)。下列能判断该反应达到平衡状态的是( )
A．混合气体的平均分子质量不再发生改变
B．每断裂1 mol H -H键的同时就生成2 mol H-I键
C．容器中混合气体的颜色不变
D．混合气体的密度不变
3．下列说法或表示法正确的是( )
A．1molS完全燃烧放热297.3kJ，其热化学方程式：S＋O2＝SO2，ΔH＝－297.3kJ/mol
B．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多
C．需要加热的反应说明它是吸热反应
D．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
4．有一种被称为“软电池”的纸质电池，其总反应为：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH。下列说法正确的是( )
A．该电池中Zn作正极
B．该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2
C．正极电极反应为：MnO2+2e-+H2O=MnOOH+OH-
D．当6.5gZn完全溶解时，流经电路的电子个数约为1.204×1023
5．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是( )
I碱性锌锰电池
II铅蓄电池
Ⅲ电解精炼铜
IV银锌纽扣电池
A．图Ⅰ所示电池中，MnO2是催化剂
B．图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大
C．图Ⅲ所示装置工作过程中，负极方程式:CH4+2H20 - 8e- === CO2 + 8H+
D．图Ⅳ所示电池工作过程中，电子由Zn极流向Ag2O极
6．自然界中的氮循环如图所示。下列说法错误的是( )
A．图中有3种固氮途径 B．固氮都是氧化还原反应
C．氮元素不以有机物形式参与循环 D．人类活动会影响氮循环
7．氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( )
A．该反应属于氧化还原反应
B．该反应中Cl2体现了失电子能力
C．NH4Cl固体可成聚集性白色，如果氯气漏气，则会看到产生白烟
D．生成1molN2有6mol电子转移
8．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是 (　　)
A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应
C.由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
D.③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
9．绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含false废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如图流程：
下列说法不正确的是( )
A．固体1中主要含有CaCO3、CaSO3、Ca(OH)2
B．X可以是空气，但不能过量
C．捕获剂所捕获的气体主要是CO、N2
D．处理含false废水时，发生的反应为：false+false=N2↑+2H2O
10．下列关于常见有机物的说法正确的是( )
A．苯分子中存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构
B．乙烷可使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．煤的干馏和石油的分馏都是物理变化
D．“可燃冰”的主要成分是甲烷和水
11．false多巴是一种有机物，可用于帕金森综合征的治疗，其结构简式如下：
下列关于false多巴的叙述中不正确的是( )
A．该分子含有三种官能团
B．既显酸性，又显碱性
C．一定条件下能发生聚合反应
D．分子中只有6个碳原子共平面
12．下述实验方案能达到实验目的的是( )
选项
A
B
C
D
方案
目的
收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应
分离苯和CCl4
在强光照条件下制取纯净的一氯甲烷
实验室制备乙酸乙酯
A．A B．B C．C D．D
13．关于生活中的有机物，下列说法正确的是( )
A．皮肤接触浓硝酸变黄是蛋白质的颜色反应
B．淀粉和纤维素都可以用(C6H10O5)n表示，互为同分异构体
C．医用消毒酒精的浓度越大越好，最好使用无水乙醇
D．纤维素、油脂、蛋白质均是天然高分子化合物
14．利用false分子筛催化剂，false可脱除燃煤烟气中的false和false，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是( )
A．X和Y均是false
B．上述历程的总反应为：false
C．阶段④中氮元素只被还原
D．false、false、false中的质子数、电子数均相同
第II卷（非选择题）
二、填空题（共3个小题，共32分）
15．（6分）从A．甲烷 B．乙烯 C．乙酸 D．油脂 E.葡萄糖 F.蛋白质等六种有机物中，选择合适的物质，将其标号填在横线上。
(1)可用于制造肥皂的是_______；
(2)属于高分子的是_______；
(3)人体血液里的血糖含有_______；
(4)能与乙醇发生酯化反应的是_______；
(5)我国“西气东输”的气体主要成分是_______；
(6)世界上将_______的产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志。
16．（12分）一定温度下，在2L的密闭容器中,M、N 两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示:
(1)反应的化学方程式为__________________________________________。
(2)反应达到最大限度的时间是_______min，该时间内的平均反应速率v(N)=_________。
(3)反应达到平衡状态时，放中6QkJ的热量，当容器中充入lmolN，反应放出的热量为____________________。
①等于QkJ ②小于QkJ ③大于QkJ ④等于2QkJ
(4)判断该反应达到平衡状态的依据是___________________。
①该条件下，正逆反应速率都为零
②该条件下，混合气体的密度不再发生变化
③该条件下，混合气体的压强不再发生变化
④该条件下，单位时间内消耗2molN的同时，生成1molM
(5)能能加快反应速率的措施是_____________________。
①升高温度 ②容器体积不变，充入隋性气体Ar
③容器压强不变，充入惰性气体Ar ④使用催化剂
17．（14分）人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需求。请根据题中提供的信息，回答下列问题。
(1)铅蓄电池在放电时发生的电池反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，则正极的电极反应式为__________________________________________。
(2)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生的反应为2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用的电极材料为_____________；电解质溶液为_____________，当电路中转移0.2 mol 电子时，被腐蚀的铜的质量为___________g。
(3)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为_________________(填标号)。
A．铝片．铜片　　 B．铜片．铝片　　　C．铝片．铝片
(4)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质溶液为稀硫酸的氢氧燃料电池原理示意图，试回答下列问题：
①氢氧燃料电池的总反应方程式为__________________________________；
②电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度会_____________(填“增大”“减小”或“不变”)。
三、实验题
18．（14分）氨气和氨水在工农业生产中均有重要应用。
(1)工业合成氨反应的化学方程式是______________________________________。
(2)实验室常加热熟石灰[主要成分是Ca(OH)2]和氯化铵混合固体制取氨气，写出反应的化学方程式______________________________________。
(3)如下图所示，向表面皿中的NaOH固体滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。
①___________液滴上方会出现白烟(填序号)
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．FeCl3溶液
②一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，生成该白色固体的化学方程是___________________________________________________________。
③FeCl3液滴中出现的现象是___________，发生反应的离子方程式是__________________________________________________。
(4)浓氨水可以用来检验有毒气体(如：氯气)的泄漏，反应式为3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，在该反应中，氧化剂是_____________(填化学式)，检测时观察到的现象是_________________________，当有1mol氮气生成时，转移的电子数是___________mol。
四、有机推断题
19．（12分）A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图①所示：
（1）写出B的结构简式__________，A中官能团的名称为__________。
（2）反应②和④的反应类型分别是__________、__________。
（3）写出下列反应的化学方程式：反应①__________________________________，
反应④______________________________________________。
（4）实验室利用反应③制取C，常用上图②装置：
①a试管中的主要化学反应的方程式为_______________________________。
②试管b中液体作用是____________________________。
参考答案
1．C
【详解】
A．若反应物为固体和纯液体，增加量并不可以增大浓度，速率基本不变，A错误；
B．化学反应速率为0.8false是指1s内浓度的变化量为0.8false，B错误；
C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢，C正确；
D．决定反应速率的主要因素是反应物自身的性质，D错误；
故选C。
2．C
【详解】
A．该反应为气体体积不变的反应，气体总质量不变，则混合气体的平均分子质量为定值，不能据此判断平衡状态，故A错误；
B．每断裂1molH-H键的同时就生成2molI-H键，表示的都是正反应速率，无法判断平衡状态，故B错误；
C．只有碘蒸气为有色气体，容器中混合气体的颜色不变时，表明各组分的浓度不再变化，该反应达到平衡状态，故C正确；
D．该反应气体总质量不变，容器为恒容，则混合气体的密度一直不变，则无法判断平衡状态，故D错误；
故选：C。
3．D
【详解】
A. 1molS完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为：S（s）+O2（g）＝SO2（g）ΔH=-297.3 kJ/mol，故A错误；
B. 因为液态水变为气态水的过程是吸热的，所以氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，后者放出热量多，故B错误；
C. 铝热反应需要高温下才能发生，但是它是放热反应，故C错误；
D. 浓硫酸溶于水放热，所以将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，故D正确；
故答案选D。
4．D
【详解】
A．该电池中锌化合价升高发生氧化反应，所以Zn作负极，故A错误；
B．锌发生氧化反应，锌是负极，MnO2得电子发生还原反应，MnO2是正极，该电池工作时电流由MnO2经导线流向Zn，故B错误；
C．根据总反应式，正极MnO2得电子发生还原反应，正极电极反应为：MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-，故C错误；
D．当6.5gZn完全溶解时，流经电路的电子个数约为false 1.204×1023，故D正确；
选D。
5．D
【详解】
A．碱性锌锰电池的正极反应为2MnO2＋2e－＋H2O=Mn2O3＋2OH－，MnO2表现出氧化性，选项A错误；
B．铅?硫酸蓄电池放电时的总反应为PbO2＋Pb＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，随着反应的进行，硫酸浓度逐渐减小，选项B错误；
C．电解精炼铜时阳极反应包含：Cu－2e－=Cu2＋、Zn－2e－=Zn2＋等，阴极反应是Cu2＋＋2e－=Cu，Cu2＋浓度减小，电解过程中电解质溶液需要补充Cu2＋，选项C错误；
D．银锌纽扣电池工作时Zn极为负极，Ag2O极为正极，电子由负极流向正确，选项D正确。
答案选D。
6．C
【详解】
A．固氮是将游离态的氮转化为化合态的氮，即将氮气转化为氮的化合物，因此图中有3种固氮途径，分别为雷电作用、合成氨工业和固氮生物作用，故A不选；
B．固氮过程N元素化合价在变，固氮都是氧化还原反应，故B不选；
C．图中植物可以吸收硝酸盐制造蛋白质，因此氮元素也以有机物形式参与循环，故C选；
D．人类活动如合成氨工业会影响氮循环，故D不选；
故选：C。
7．B
【详解】
A．该反应Cl、N元素化合价发生改变，属于氧化还原反应，A说法正确；
B．该反应中Cl2中的Cl原子化合价降低，体现了得电子能力，B说法错误；
C．NH4Cl固体可成聚集性白色，如果氯气漏气，氨气与氯气反应生成白色固体氯化铵，则会看到产生白烟，C说法正确；
D．生成1molN2，N原子化合价由-3价变为0价，则有6mol电子转移，D说法正确；
答案为B。
8．【解析】选D。加热条件下，浓硝酸分解生成NO2和O2，则产生的气体一定是混合气体，A正确；在加热条件下，浓硝酸可分解生成NO2，不一定是浓硝酸与木炭反应生成，B正确；硝酸中N元素化合价为+5价，生成的二氧化氮中N元素化合价为+4价，化合价降低，则生成的红棕色气体为还原产物，C正确；木炭加热至红热，可与空气中氧气反应生成二氧化碳，不一定是与浓硝酸发生了反应，D错误。
9．C
【分析】
工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO不考虑其他成分)通过过量的石灰乳，二氧化碳和二氧化硫被吸收，生成碳酸钙和亚硫酸钙，气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，亚硝酸钠和铵根离子的溶液反应生成无污染的气体，应为氮气，气体2有氮气和一氧化碳，捕获剂所捕获的气体主要是一氧化碳，据此解答。
【详解】
A．工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收,生成CaCO3、CaSO3，因氢氧化钙过量，则固体1为主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3，故A正确；
B．由分析可知，气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后得到NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，故B正确；
C．根据分析可知，气体2含有CO、N2，经捕获剂得到氮气和CO，所捕获的气体主要是CO，防止污染空气，故C错误；
D．根据图示可知，氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2与含有false的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，发生反应的离子方程式为：false+false=N2↑+2H2O，故D正确；
故答案为C。
10．D
【详解】
A．苯不含碳碳双键，苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构，故A错误；
B．乙烷中碳碳单键比较稳定，不能被酸性高锰酸钾氧化，则不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；
C．煤的干馏生成煤焦油等，有新物质生成，为化学变化，故C错误；
D．“可燃冰”是一种新能源，一般指天然气水合物，主要成分是甲烷和水，故D正确。
故选D。
11．D
【详解】
Ａ．由结构简式可知，L—多巴分子中含有羟基、氨基，羧基三种官能团，故A正确；
Ｂ．由结构简式可知，false多巴分子中含有羧基和氨基，既显酸性又显碱性，故B正确；
Ｃ．由结构简式可知，L—多巴分子中含有羟基、氨基，羧基三种官能团，一定条件下羧基能与羟基或氨基能发生缩聚反应生成高分子化合物，故C正确；
Ｄ．由结构简式可知，L—多巴分子中含有苯环，与苯环相连的碳原子与苯环共平面，则分子中至少有7个碳原子共平面，故D错误；
故选D。
12．D
【详解】
A．乙烯的密度和空气接近，不能用排空气法收集，A错误；
B．苯和四氯化碳互溶，不能用分液的方法分离，B错误；
C．甲烷与氯气在光照的条件下发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢的混合物，不能制取纯净的一氯甲烷，C错误；
D．实验室制备乙酸乙酯时，为防止倒吸右端导管口应位于饱和碳酸钠溶液的液面上方，D正确；
故选D。
13．A
【详解】
A．皮肤中的胶原蛋白中含有苯环，接触浓硝酸颜色会变黄，这是蛋白质的颜色反应，A正确；
B．淀粉和纤维素尽管都用(C6H10O5)n表示，但二者的n不同，因此二者分子式不同，故不能互为同分异构体，B错误；
C．医用消毒酒精的浓度是75%，该浓度的乙醇渗透性好，消毒能力最强，因此不是浓度越大越好，C错误；
D．油脂有确定的分子式，不属于天然高分子化合物，D错误；
故合理选项是A。
14．B
【详解】
A．图示反应可以生成X的反应false，原子守恒判断X为N2和H2O，故A错误；
B．由反应历程图可知，氨气、二氧化氮和一氧化氮是反应物，氮气与水是生成物，所以总反应为：false，故B正确；
C．阶段④中氮元素由false变成氮气，氮元素的化合价有升高有降低，氮元素既被氧化也被还原，故C错误；
D．NH3、NH4+、H2O中的质子数分别为10、11、10；NH3、NH4+、H2O中的电子数为：10、10、10，所以质子数不同，故D错误；
答案选B。
15．D F E C A B
【详解】
(1)油脂在碱性条件下的水解反应也称为皂化反应，可用于制造肥皂，故选D；
(2)蛋白质是天然高分子化合物，故选F；
(3)人体血液里的血糖含有葡萄糖，故选E；
(4)有机酸或无机含氧酸和醇在浓硫酸作用下，生成酯和水的反应为酯化反应，故能与乙醇发生酯化反应的是乙酸，选C；
(5)我国“西气东输”输送的是天然气，天然气的主要成分是甲烷，故选A；
(6)世界上将乙烯的产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志，故选B。
16．2NM 6 0.5 mol/(L·min) 或0.5 mol·L-1·min-1 ② ③ ①④
【详解】
(1)反应进行到4min时N减少8mol－4mol＝4mol，M增加4mol－2mol＝2mol，因此反应的化学方程式为2NM。(2)根据图像可知反应进行到6min时物质的物质的量不再发生变化，因此反应达到最大限度的时间是6min，该时间内的平均反应速率v(N)=false＝0.5mol/(L·min)。(3)反应达到平衡状态时，放出6QkJ的热量，即消耗6molN放出6QkJ的热量，由于是可逆反应，则1molN不能完全消耗，所以反应放出的热量为小于QkJ，答案选②；(4)①达到平衡状态时正逆反应速率相等，但不能为零，错误；②密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，因此该条件下，混合气体的密度不再发生变化不能说明反应达到平衡状态，错误；③正反应体积减小，则该条件下，混合气体的压强不再发生变化能说明反应达到平衡状态，正确；④该条件下，单位时间内消耗2molN的同时，生成1molM均表示正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，错误；答案选③；(5)①升高温度反应速率加快；②容器体积不变，充入隋性气体Ar，反应物浓度不变，反应速率不变；③容器压强不变，充入惰性气体Ar，容器容积增大，反应物浓度减小，反应速率减小；④使用催化剂反应速率加快；答案选①④。
17．PbO2＋4H＋＋false＋2e－=PbSO4＋2H2O Cu FeCl3 6.4 B 2H2＋O2=2H2O 减小
【分析】
原电池中，还原剂在负极失去电子发生氧化反应，电子从负极流出，电子沿着导线流向正极，正极上氧化剂得到电子发生还原反应，内电路中阴离子移向负极、阳离子移向正极；电化学反应时，电极上电子数守恒，据此分析回答；
【详解】
(1)正极发生还原反应，化合价降低。故正极的反应式为PbO2＋4H＋＋false＋2e－=PbSO4＋2H2O；
(2)从化学方程式可知，铜的化合价升高，Cu做负极，电解质选氯化铁溶液，铁离子到正极得到电子发生还原反应，通过化学方程式知，每转移2mol电子，消耗1mol铜，故当线路中转移0.2mol电子时，被腐蚀的铜的物质的量为0.1mol，质量为0.1mol×64g/mol=6.4g；
(3)常温下铝在浓硝酸中发生钝化，铜能够与和浓硝酸反应，此时，铜做负极；铜不能和氢氧化钠溶液反应，铝可以和氢氧化钠溶液反应，此时铝做负极；答案选B；
(4)①氢氧燃料电池的总反应为2H2＋O2=2H2O；②反应过程中有水生成，硫酸被稀释，故硫酸的浓度减小。
18．N2+3H2false2NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2falseCaCl2+2NH3↑+2H2O A H2SO4+2NH3=(NH4)2SO4 黄色液滴中产生红褐色沉淀 Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3false Cl2 大量白烟 6
【分析】
(1)工业合成氨，是在高温、高压、并有催化剂作用的条件下，N2与H2反应生成NH3。
(2)熟石灰[主要成分是Ca(OH)2]和氯化铵混合加热，可生成CaCl2和氨气。
(3)氨气与浓盐酸挥发出的HCl气体反应，生成NH4Cl，产生白烟；氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵，但看不到明显的现象；氨气与NaOH固体不反应；氨气溶于FeCl3溶液中，生成Fe(OH)3沉淀和NH4Cl。
①由以上分析，可确定哪种液滴上方会出现白烟。
②由以上分析，可确定一段时间后浓硫酸的液滴中白色固体的成分。
③FeCl3液滴中生成Fe(OH)3沉淀。
(4) 反应3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl中，氯元素化合价降低，N元素化合价升高，氯气为氧化剂，生成氯化铵。
【详解】
(1) 工业合成氨，是在高温、高压、并有催化剂作用的条件下，N2与H2反应生成NH3，反应的化学方程式为N2+3H2false2NH3。答案为：N2+3H2false2NH3；
(2) 熟石灰[主要成分是Ca(OH)2]和氯化铵混合加热，可生成CaCl2和氨气，反应的方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2falseCaCl2+2NH3↑+2H2O。答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2falseCaCl2+2NH3↑+2H2O；
(3)①A．浓盐酸为挥发性酸，挥发出的HCl气体与氨气结合成NH4Cl，产生白烟，A符合题意；
B．浓硫酸为不挥发性酸，与NH3反应生成硫酸铵，但不产生现象，B不合题意；
C．FeCl3溶液与溶解在其中的氨反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀和NH4Cl，C不合题意；
故选A；
②一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体(NH4)2SO4，生成(NH4)2SO4的化学方程式是H2SO4+2NH3=(NH4)2SO4。答案为：H2SO4+2NH3=(NH4)2SO4；
③FeCl3液滴中生成红褐色Fe(OH)3沉淀和NH4Cl，出现的现象是黄色液滴中产生红褐色沉淀，发生反应的离子方程式是Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3false。答案为：黄色液滴中产生红褐色沉淀；Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3false；
(4)反应3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl中，氯元素化合价降低，N元素化合价升高，氯气为氧化剂，生成氯化铵，可观察到有白烟生成，当有1mol氮气生成时，转移电子数为6×(1-0)mol=6mol，故答案为：Cl2；大量白烟；6。
19．CH2=CH2 羟基 加成反应 氧化反应 2Na+CH3CH2OH→CH3CH2ONa+H2↑ 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 防止倒吸 中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度
【分析】
B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平,B是乙烯,A是化学实验室中常见的有机物,它易溶于水并有特殊香味,根据框图中信息,A能与Na、乙酸反应,在红热铜丝发生催化氧化,可推知A是乙醇,根据框图中的转化关系、反应条件和反应试剂可推得,C是乙酸乙酯,D是乙醛,E是乙醇钠。
【详解】
(1) B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平,B是乙烯，所以B的结构简式为CH2=CH2，根据上述分析知A是乙醇,其分子中含有官能团为羟基。因此，本题正确答案是：CH2=CH2 ； 羟基 。
(2)反应(2)是由BfalseA,经分析知B为CH2=CH2，A为CH3CH2OH,所以由BfalseA,的反应为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH,属于加成反应；反应(4)是乙醇在铜作催化剂、加热条件下催化氧化生成乙醛,属于氧化反应；答案：加成反应 氧化反应。
(3) 反应（1）乙醇与钠反应生成乙醇钠与氢气,反应方程式为: 2CH3CH2OH+2NafalseCH3CH2ONa + H2false;反应(4)是乙醇在铜作催化剂、加热条件下催化氧化生成乙醛，反应方程式为2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O因此，本题正确答案是: 2CH3CH2OH+2NafalseCH3CH2ONa + H2false；2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O。
（4）①a试管中的主要化学反应是乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯,化学方程式为: ,因此，本题正确答案是: 。
②试管b中液体是碳酸钠溶液，作用是中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度。本题正确答案是: 中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度。