沪教版（上海） 九年级化学第一学期 3.3溶液的酸碱性说课教案
文档属性
| 名称 | 沪教版（上海） 九年级化学第一学期 3.3溶液的酸碱性说课教案 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 32.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版（试用本） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-05-25 11:13:02 | ||
图片预览
文档简介
溶液的酸碱性
说课稿
1.教材分析
本节课的内容选自初三化学上册教材第三章第三节3.3溶液的酸碱性，是第三章节溶液下的最后一个主题：溶液的酸碱性，也是第三章节五个二级主题中的一个，本节内容几乎都是学生在日常生活中处处可得的现象或随手可能的物质，教学内容浅显，与生活、实践联系广泛，教学有较大的开放性，在了解物质的初步分类以及酸碱盐类物质的组成后通过对生活中一些常见溶液的酸碱性分析，了解酸性溶液、碱性溶液以及溶液酸碱性的本质。
2.学情分析
根据班级的整体情况，由于本班学生对新知识的接受能力比较慢，因此我采用“温故而知新”的课堂教学模式，先将学生们最为熟悉的化合价顺口溜和原子团拿出来做复习，重温所学知识，之后再让学生们慢慢过渡到新知识上去，让学生方便理解，更加能够接受，上课时为了引发学生的兴趣还配上几组教师演示实验，让学生们动嘴、动眼、动脑，全方面调动学生积极性，以达到预设教学效果。
3.教学思路
本节内容我设计了一课时，本节课属于第一课时。从内容上来看，3.3溶液的酸碱性只需要一节课便能讲完所有知识点。本节课的主要内容在于让学生初步了解化合物的分类，知道pH值的范围以及溶液酸碱性的关系，初步学会石蕊、酚酞、pH试纸的测试方法等。一开始先从学生们最为熟悉的常见元素的化合价以及常见原子团的化合价开始复习所学知识点，给他们一个对新知识的缓冲空间，再给出几类化合物细致分类，让学生们分别找找每一类化合物，即氧化物、酸、碱、盐四大类物质的组成情况的特征。再有教师从酸碱盐氧化物中各挑选一种药品（固体状）设问学生根据你以前所掌握的知识是否能测出这几种药品的酸碱性，从而引出物质的酸碱性在溶液中才能体现得出来这一重点。自然而然地引入到如何检测溶液的酸碱性上去。接下来从化学家波义耳发现紫色石蕊开始教师演示实验石蕊和酚酞分别在酸碱中性溶液中的变化。在同样都呈碱性的碳酸钠溶液以及氢氧化钠溶液中要求学生区分哪一种溶液的碱性比较强，从而引入酸碱度的问题，引出pH值，简单介绍pH值的范围以及pH试纸的使用范围等，利用教师给步骤，学生上台演示来深化学生对使用pH试纸的方法的掌握以及注意点的掌握。最后，在了解pH的基础上讲述酸雨及其危害，引出溶液酸碱性和生活的关系，将溶液酸碱性再次和生活联系到一起。
4.教学过程
一、温故：
1.常见元素化合价顺口溜
2.
常见原子团的名称、符号、根价
3.展示PPT上的物质。
问题：这些物质的共同点是？如何划分这些物质？
二、知新：
一、酸、碱、盐的组成
1.
酸、碱、盐这三类物质分别是由哪两部分组成？
2.
如何命名酸？碱？盐？
3.
物质的分类
金属单质
单
质
非金属单质
纯净物
稀有气体单质
化合物
氧化物
物质
酸
碱
混合物
盐
出示药品提问：你知道它们的酸碱性吗？
问题：如何检测溶液的酸碱性？
二、溶液的酸碱性和PH
1、常见的酸碱指示剂：石蕊、酚酞
演示实验：测定一些物质的酸碱性P86-87
总结：
酸碱指示剂
变色情况
石蕊
酸红碱蓝中性不变色
酚酞
只遇碱变红色
介绍指示剂的发现——（石蕊地衣）化学家波义耳
出示：pH值与pH试纸及酸碱指示剂的对比（动画）
2、溶液酸碱度
（1）、PH值：溶液酸碱性强弱的表示方法
（2）、PH的范围是
0——14
.
（3）、PH<7时，溶液显
酸
性.且数值越小,酸性越
强
。
PH=7时，溶液显
中
性.
PH>7时，溶液显
碱
性.且数值越大，碱性越
强
。
PH值
<
5.6
的雨、雪或其他形式的大气降水叫酸雨。
（4）PH值测定方法
PH试纸或酸度计
方法一：用PH试纸测定
a、
PH试纸放在表面皿上
b、用玻璃棒沾取待测液滴在试纸
c、对照比色卡读出PH值
三、溶液的酸碱性与生活的关系
1、认识我们的体液
体液
血
液
胃
液
尿
液
胆
液
唾
液
PH
7.35~7.45
0.8~1.5
5.0~7.0
6.8~7.4
6.
5~7.
5
在体液中酸性最强的是什么?
胃液
PH与人体健康
人体体液的pH是7.35～7.45时正常；
人体体液的pH<7.35时，处于亚健康状况；
人体体液的pH=6.9时，变成植物人；
人体体液的pH是6.85～6.45时死亡。
2、认识生活中常见物质
酸性物质
——
醋、水果、葡萄酒、
牛奶
碱性物质
——
石灰、肥皂、牙膏、苏打、清洁剂
中性物质
——
蒸馏水、糖水、盐水
3、实验室中常见溶液的酸碱性
酸性物质：——
硝酸、盐酸、硫酸、醋酸、
氯化铁、氯化铝
碱性物质
：——
石灰水、氢氧化钠、氨水、
碳酸钠
中性物质：——
蒸馏水、食盐水
酸性溶液不一定是酸，碱性溶液不一定是碱
三、小结：
酸碱指示剂
变色情况
石蕊
酸红碱蓝中性不变色
酚酞
酸无色碱红色中性不变色
PH试纸
PH<7酸性溶液PH>7碱性溶液PH=7中性溶液
四、作业：
1、《随堂练》3.3
5.
板书设计
3.3
溶液的酸碱性
一.
物质的分类
1.
酸、碱、盐的组成
氧化物
酸
碱
盐
二、溶液的酸碱性和PH
1、常见的酸碱指示剂：石蕊、酚酞
酸碱指示剂
变色情况
石蕊
酸红碱蓝中性不变色
酚酞
只遇碱变红色
2、溶液酸碱度
pH＝7的溶液是中性溶液
pH＞7的溶液是碱性溶液，pH越大，碱性越强。
pH＜7的溶液是酸性溶液，pH越小，酸性越强。
☆pH值测定方法
三、溶液的酸碱性与生活的关系
说课稿
1.教材分析
本节课的内容选自初三化学上册教材第三章第三节3.3溶液的酸碱性，是第三章节溶液下的最后一个主题：溶液的酸碱性，也是第三章节五个二级主题中的一个，本节内容几乎都是学生在日常生活中处处可得的现象或随手可能的物质，教学内容浅显，与生活、实践联系广泛，教学有较大的开放性，在了解物质的初步分类以及酸碱盐类物质的组成后通过对生活中一些常见溶液的酸碱性分析，了解酸性溶液、碱性溶液以及溶液酸碱性的本质。
2.学情分析
根据班级的整体情况，由于本班学生对新知识的接受能力比较慢，因此我采用“温故而知新”的课堂教学模式，先将学生们最为熟悉的化合价顺口溜和原子团拿出来做复习，重温所学知识，之后再让学生们慢慢过渡到新知识上去，让学生方便理解，更加能够接受，上课时为了引发学生的兴趣还配上几组教师演示实验，让学生们动嘴、动眼、动脑，全方面调动学生积极性，以达到预设教学效果。
3.教学思路
本节内容我设计了一课时，本节课属于第一课时。从内容上来看，3.3溶液的酸碱性只需要一节课便能讲完所有知识点。本节课的主要内容在于让学生初步了解化合物的分类，知道pH值的范围以及溶液酸碱性的关系，初步学会石蕊、酚酞、pH试纸的测试方法等。一开始先从学生们最为熟悉的常见元素的化合价以及常见原子团的化合价开始复习所学知识点，给他们一个对新知识的缓冲空间，再给出几类化合物细致分类，让学生们分别找找每一类化合物，即氧化物、酸、碱、盐四大类物质的组成情况的特征。再有教师从酸碱盐氧化物中各挑选一种药品（固体状）设问学生根据你以前所掌握的知识是否能测出这几种药品的酸碱性，从而引出物质的酸碱性在溶液中才能体现得出来这一重点。自然而然地引入到如何检测溶液的酸碱性上去。接下来从化学家波义耳发现紫色石蕊开始教师演示实验石蕊和酚酞分别在酸碱中性溶液中的变化。在同样都呈碱性的碳酸钠溶液以及氢氧化钠溶液中要求学生区分哪一种溶液的碱性比较强，从而引入酸碱度的问题，引出pH值，简单介绍pH值的范围以及pH试纸的使用范围等，利用教师给步骤，学生上台演示来深化学生对使用pH试纸的方法的掌握以及注意点的掌握。最后，在了解pH的基础上讲述酸雨及其危害，引出溶液酸碱性和生活的关系，将溶液酸碱性再次和生活联系到一起。
4.教学过程
一、温故：
1.常见元素化合价顺口溜
2.
常见原子团的名称、符号、根价
3.展示PPT上的物质。
问题：这些物质的共同点是？如何划分这些物质？
二、知新：
一、酸、碱、盐的组成
1.
酸、碱、盐这三类物质分别是由哪两部分组成？
2.
如何命名酸？碱？盐？
3.
物质的分类
金属单质
单
质
非金属单质
纯净物
稀有气体单质
化合物
氧化物
物质
酸
碱
混合物
盐
出示药品提问：你知道它们的酸碱性吗？
问题：如何检测溶液的酸碱性？
二、溶液的酸碱性和PH
1、常见的酸碱指示剂：石蕊、酚酞
演示实验：测定一些物质的酸碱性P86-87
总结：
酸碱指示剂
变色情况
石蕊
酸红碱蓝中性不变色
酚酞
只遇碱变红色
介绍指示剂的发现——（石蕊地衣）化学家波义耳
出示：pH值与pH试纸及酸碱指示剂的对比（动画）
2、溶液酸碱度
（1）、PH值：溶液酸碱性强弱的表示方法
（2）、PH的范围是
0——14
.
（3）、PH<7时，溶液显
酸
性.且数值越小,酸性越
强
。
PH=7时，溶液显
中
性.
PH>7时，溶液显
碱
性.且数值越大，碱性越
强
。
PH值
<
5.6
的雨、雪或其他形式的大气降水叫酸雨。
（4）PH值测定方法
PH试纸或酸度计
方法一：用PH试纸测定
a、
PH试纸放在表面皿上
b、用玻璃棒沾取待测液滴在试纸
c、对照比色卡读出PH值
三、溶液的酸碱性与生活的关系
1、认识我们的体液
体液
血
液
胃
液
尿
液
胆
液
唾
液
PH
7.35~7.45
0.8~1.5
5.0~7.0
6.8~7.4
6.
5~7.
5
在体液中酸性最强的是什么?
胃液
PH与人体健康
人体体液的pH是7.35～7.45时正常；
人体体液的pH<7.35时，处于亚健康状况；
人体体液的pH=6.9时，变成植物人；
人体体液的pH是6.85～6.45时死亡。
2、认识生活中常见物质
酸性物质
——
醋、水果、葡萄酒、
牛奶
碱性物质
——
石灰、肥皂、牙膏、苏打、清洁剂
中性物质
——
蒸馏水、糖水、盐水
3、实验室中常见溶液的酸碱性
酸性物质：——
硝酸、盐酸、硫酸、醋酸、
氯化铁、氯化铝
碱性物质
：——
石灰水、氢氧化钠、氨水、
碳酸钠
中性物质：——
蒸馏水、食盐水
酸性溶液不一定是酸，碱性溶液不一定是碱
三、小结：
酸碱指示剂
变色情况
石蕊
酸红碱蓝中性不变色
酚酞
酸无色碱红色中性不变色
PH试纸
PH<7酸性溶液PH>7碱性溶液PH=7中性溶液
四、作业：
1、《随堂练》3.3
5.
板书设计
3.3
溶液的酸碱性
一.
物质的分类
1.
酸、碱、盐的组成
氧化物
酸
碱
盐
二、溶液的酸碱性和PH
1、常见的酸碱指示剂：石蕊、酚酞
酸碱指示剂
变色情况
石蕊
酸红碱蓝中性不变色
酚酞
只遇碱变红色
2、溶液酸碱度
pH＝7的溶液是中性溶液
pH＞7的溶液是碱性溶液，pH越大，碱性越强。
pH＜7的溶液是酸性溶液，pH越小，酸性越强。
☆pH值测定方法
三、溶液的酸碱性与生活的关系