陕西省宝鸡市金台区2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题 Word版含答案
文档属性
| 名称 | 陕西省宝鸡市金台区2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题 Word版含答案 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 189.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-05-25 20:09:17 | ||
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文档简介
金台区2020-2021学年度第二学期期中检测题
高一化学（必修二）
2021.5
注意事项：
1．本试卷共4页，答题纸2页，考试时间90分钟，满分100分。
2．答卷前，考生务必将试卷及答题纸内的信息项目填涂清楚。
3．请将所有答案正确填涂在答题纸上所对应的空白处，写在本试卷上无效。
4．考试结束后，只需交回答题纸。
可能用到的相对原子质量： Cu-64 Ag-108
一、选择题（本题1-15小题每题2分，16-23小题每题3分。共54分）
迄今为止，人类发现和合成的有机化合物已超过了7000万种。有机物一定含有碳元素，碳元素在元素周期表中处于（ ）
A. Ⅳ A族 B. Ⅴ A族 C. Ⅵ A族 D. Ⅶ A族
下列元素中不属于主族元素的是（ ）
A. 磷 B. 铁 C. 碘 D. 钙
下列各组元素性质的递变错误的是（ ）
A. Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B. P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高
C. B、C、N、O、F原子半径依次增大
D. Be、Mg、Ca、Sr、Ba的失电子能力依次增强
4． X、Y均为短周期元素，X原子的最外层有2个电子，Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的常见化合物的化学式为（ ）
A．XY B．XY2 C．X2Y D．X2Y3
5. 下列说法错误的是（ ）
A. false、false、和是氢元素的四种不同粒子
B. false和false、石墨和金刚石均为同位素
C. false和false是不同的核素
D. false和false互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同
6. 下列化学用语表示正确的是（ ）
A. H2O2的电子式： B. CO2分子的结构式：O=C=O
C. 原子核内有8个中子的碳原子： D. 氯化钠的分子式：NaCl
7. 下列物质中含有共价键的离子化合物的是（ ）
A. KOH B. Na2O C. CaCl2 D. HCl
8. 元素X形成的离子与Ca2+的核外电子排布相同，且X离子的半径小于S2-的半径，X元素可能为（ ）
A. Al B. P C. Ar D. K
9．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（ ）
A. 热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI B. 微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
C. 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 D. 最外层电子数Li＜Mg＜Si＜Ar
10. 人类生活中处处需要能量。下列图片中利用的能量主要是由化学变化产生的是（ ）
A. 太阳能路灯照明 B. 风车发电 C. 帆船航行 D. 燃油汽车行驶
11. 已知反应：X+Y=M+N为放热反应，则下列说法正确的是（ ）
A. 断裂X和Y的化学键所吸收的能量一定高于形成M和N的化学键所放出的能量
B. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
C. Y的能量一定高于N
D. 因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生
12. 下列关于原电池的叙述中错误的是（ ）
A. 原电池是将化学能转变为电能的装置
B. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
C. 原电池放电时，电流的方向是从正极到负极
D. 在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应
13. 由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是（ ）
装置
现象
金属W不断溶解
Y的质量增加
W上有气体产生
A. 装置甲中W作原电池负极
B. 装置乙中Y电极上的反应式为Cu2++2e-=Cu
C. 装置丙中溶液的c(H+)不变
D. 四种金属的活动性强弱顺序为Z＞W＞X＞Y
14. 在密闭容器中进行可逆反应，A跟B反应生成C，反应速率v(A)、v(B)、v(C)之间存在以下关系：v(B)=3v(A)，v(C)=2v(A)，3v(C)=2v(B)。则该反应可以表示为（ ）
A. A+BC B. 2A+2B3C C. A+3B2C D. 3A+B2C
15.反应4A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g)从正向开始，经过2s后B的浓度减少了0.04 mol?L-1。下列说法正确的是（ ）
A. 用A表示的反应速率是0.04 mol?L-1?s-1
B. 在这2s内用B和C表示的反应速率的值是相同的
C. 在2s末时的反应速率，用反应物B来表示是0.02 mol?L-1?s-1
D. 2s后，D的物质的量为0.02mol
16. 能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（ ）
①Cl2与H2S溶液发生置换反应???? ②受热时H2S能分解，HCl则不能
③单质硫可在空气中燃烧，Cl2不能? ④HCl是强酸，H2S是弱酸．
A.①④ B. ①② C. ③④ D. ②④
17. 已知X、Y、Z为同周期三种原子序数相连的短周期元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：，则下列说法正确的是（ ）
A. 原子序数：Z＞Y＞X B. 非金属活泼性：Y＞X＞Z
C. 原子半径：X＞Y＞Z D. 气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3
18. 5种短周期元素的信息如下表，有关叙述正确的是（ ）
元素代号
A
B
C
D
E
原子半径
主要化合价
+6、+4、—2
A. B2+比E-少一个电子层
B. B的单质既能与强酸反应又能与强碱反应
C. 碱性：A(OH)2＜C(OH)2
D. D形成的气态氢化物比E形成的气态氢化物更稳定
19. 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如图，其中?和〇代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是（ ）
A. 一定属于吸热反应 B. 一定属于可逆反应
C. 一定属于氧化还原反应 D. 一定属于分解反应
20. “暖宝宝”的主要原料有：铁粉、活性炭、水、食盐等．其中活性炭是原电池的电极之一，食盐的作用是溶于水形成电解质溶液。下列有关“暖宝宝”的说法中错误的是（ ）
A. 活性炭作用是作原电池的正极，加速铁粉的氧化
B. “暖宝宝”放出的热量是铁氧化时产生的
C. “暖宝宝”使用前要密封保存，使之与空气隔绝
D. 活性炭最终将转化为二氧化碳
21. 按如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是（ ）
115125531750A. 装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生
B. 甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能
C. 装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转
D. 装置乙中负极的电极反应式：Zn?2e?=Zn2+
22. 将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：
3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的物质的量为1mol，C的平均反应速率是0.1mol?L-1?min-1，则x的值为（ ）
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
23. 在温度不变、恒容的容器中进行反应2HIH2+I2正反应为吸热反应)，反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L，需要20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需时间为（ ）
A. 等于10s B. 等于12s C. 大于12s D. 小于12s
二、填空题
24.（10分）比较下列性质（用“＞”、“=”、“＜”填空）
①酸性 H3PO4 H2SO4 ②酸性 HClO4 HBrO4
③稳定性 H2S H2O ④稳定性H2O HF
⑤碱性Mg(OH)2 Al(OH)3 ⑥碱性KOH NaOH
⑦还原性H2S HCl ⑧还原性HCl HBr
⑨金属性：K ______Rb? ⑩非金属性：C ____ __F
25.（6分）在false、false、false、false、false、false中：
（1） 和 互为同位素。
（2） 和 质量数相等，但不能互称同位素。
（3） 和 的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。
26.(18分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
right132080(1)将钠、镁、铝、钾各1mol分别投入到足量的相同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈的单质是 ，与盐酸反应产生的气体最多的是 。
(2)向Na2S?溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应离子方程式为 。
(3)利用如右图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：仪器A的名称为 ，装置D的作用为 ；
①若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液 的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用______溶液吸收尾气．
②若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3?溶液，观察到C中溶液? ? ? ? ? ? ? ? ?的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有 溶液的洗气瓶．
27.(12分)依据氧化还原反应：2Ag++Cu=Cu2++2Ag设计的原电池如图所示。请回答下列right88900问题：
(1)电极X的材料是______；原电池中电解质溶液Y是（填化学式）
溶液
X电极发生的电极反应式为______；银电极上发生的电极反应为
(填“氧化”或“还原”)反应。
(3)外电路中的电子______(填“流出”或“流向”)Ag电极。
(4)当有3.2g铜溶解时，银电极增重 g。
高一化学期中试题答案
2021.5
一、选择题（每小题只有一个正确答案，1—15每小题2分，16—23每小题3分共计54分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
A
B
C
A
B
B
A
D
A
D
B
B
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
答案
C
C
B
B
D
B
A
D
B
B
C
二、填空题（共46分）
24.（每空1分共10分）比较下列性质（用“＞”、“=”、“＜”填空）
①＜ ②＞ ③＜ ④＜ ⑤＞ ⑥＞ ⑦＞ ⑧＜ ⑨＜ ⑩＜
25.（每空1分共6分）
（1）falseLi、falseLi （2）falseN、falseC （3）falseNa、falseMg
26. (每空2分共18分)?
(1)K（钾）；Al（铝）； ；
(3)分液漏斗；防止倒吸；①变蓝；NaOH；②有白色沉淀生成；饱和NaHCO3
27. (每空2分共12分)
（1）Cu(或铜) AgNO3 （2） Cu-2e-=Cu2+ ? 还原 ? （3）流向 （4）?10.8
高一化学（必修二）
2021.5
注意事项：
1．本试卷共4页，答题纸2页，考试时间90分钟，满分100分。
2．答卷前，考生务必将试卷及答题纸内的信息项目填涂清楚。
3．请将所有答案正确填涂在答题纸上所对应的空白处，写在本试卷上无效。
4．考试结束后，只需交回答题纸。
可能用到的相对原子质量： Cu-64 Ag-108
一、选择题（本题1-15小题每题2分，16-23小题每题3分。共54分）
迄今为止，人类发现和合成的有机化合物已超过了7000万种。有机物一定含有碳元素，碳元素在元素周期表中处于（ ）
A. Ⅳ A族 B. Ⅴ A族 C. Ⅵ A族 D. Ⅶ A族
下列元素中不属于主族元素的是（ ）
A. 磷 B. 铁 C. 碘 D. 钙
下列各组元素性质的递变错误的是（ ）
A. Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B. P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高
C. B、C、N、O、F原子半径依次增大
D. Be、Mg、Ca、Sr、Ba的失电子能力依次增强
4． X、Y均为短周期元素，X原子的最外层有2个电子，Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的常见化合物的化学式为（ ）
A．XY B．XY2 C．X2Y D．X2Y3
5. 下列说法错误的是（ ）
A. false、false、和是氢元素的四种不同粒子
B. false和false、石墨和金刚石均为同位素
C. false和false是不同的核素
D. false和false互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同
6. 下列化学用语表示正确的是（ ）
A. H2O2的电子式： B. CO2分子的结构式：O=C=O
C. 原子核内有8个中子的碳原子： D. 氯化钠的分子式：NaCl
7. 下列物质中含有共价键的离子化合物的是（ ）
A. KOH B. Na2O C. CaCl2 D. HCl
8. 元素X形成的离子与Ca2+的核外电子排布相同，且X离子的半径小于S2-的半径，X元素可能为（ ）
A. Al B. P C. Ar D. K
9．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（ ）
A. 热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI B. 微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
C. 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 D. 最外层电子数Li＜Mg＜Si＜Ar
10. 人类生活中处处需要能量。下列图片中利用的能量主要是由化学变化产生的是（ ）
A. 太阳能路灯照明 B. 风车发电 C. 帆船航行 D. 燃油汽车行驶
11. 已知反应：X+Y=M+N为放热反应，则下列说法正确的是（ ）
A. 断裂X和Y的化学键所吸收的能量一定高于形成M和N的化学键所放出的能量
B. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
C. Y的能量一定高于N
D. 因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生
12. 下列关于原电池的叙述中错误的是（ ）
A. 原电池是将化学能转变为电能的装置
B. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
C. 原电池放电时，电流的方向是从正极到负极
D. 在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应
13. 由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是（ ）
装置
现象
金属W不断溶解
Y的质量增加
W上有气体产生
A. 装置甲中W作原电池负极
B. 装置乙中Y电极上的反应式为Cu2++2e-=Cu
C. 装置丙中溶液的c(H+)不变
D. 四种金属的活动性强弱顺序为Z＞W＞X＞Y
14. 在密闭容器中进行可逆反应，A跟B反应生成C，反应速率v(A)、v(B)、v(C)之间存在以下关系：v(B)=3v(A)，v(C)=2v(A)，3v(C)=2v(B)。则该反应可以表示为（ ）
A. A+BC B. 2A+2B3C C. A+3B2C D. 3A+B2C
15.反应4A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g)从正向开始，经过2s后B的浓度减少了0.04 mol?L-1。下列说法正确的是（ ）
A. 用A表示的反应速率是0.04 mol?L-1?s-1
B. 在这2s内用B和C表示的反应速率的值是相同的
C. 在2s末时的反应速率，用反应物B来表示是0.02 mol?L-1?s-1
D. 2s后，D的物质的量为0.02mol
16. 能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（ ）
①Cl2与H2S溶液发生置换反应???? ②受热时H2S能分解，HCl则不能
③单质硫可在空气中燃烧，Cl2不能? ④HCl是强酸，H2S是弱酸．
A.①④ B. ①② C. ③④ D. ②④
17. 已知X、Y、Z为同周期三种原子序数相连的短周期元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：，则下列说法正确的是（ ）
A. 原子序数：Z＞Y＞X B. 非金属活泼性：Y＞X＞Z
C. 原子半径：X＞Y＞Z D. 气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3
18. 5种短周期元素的信息如下表，有关叙述正确的是（ ）
元素代号
A
B
C
D
E
原子半径
主要化合价
+6、+4、—2
A. B2+比E-少一个电子层
B. B的单质既能与强酸反应又能与强碱反应
C. 碱性：A(OH)2＜C(OH)2
D. D形成的气态氢化物比E形成的气态氢化物更稳定
19. 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如图，其中?和〇代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是（ ）
A. 一定属于吸热反应 B. 一定属于可逆反应
C. 一定属于氧化还原反应 D. 一定属于分解反应
20. “暖宝宝”的主要原料有：铁粉、活性炭、水、食盐等．其中活性炭是原电池的电极之一，食盐的作用是溶于水形成电解质溶液。下列有关“暖宝宝”的说法中错误的是（ ）
A. 活性炭作用是作原电池的正极，加速铁粉的氧化
B. “暖宝宝”放出的热量是铁氧化时产生的
C. “暖宝宝”使用前要密封保存，使之与空气隔绝
D. 活性炭最终将转化为二氧化碳
21. 按如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是（ ）
115125531750A. 装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生
B. 甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能
C. 装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转
D. 装置乙中负极的电极反应式：Zn?2e?=Zn2+
22. 将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：
3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的物质的量为1mol，C的平均反应速率是0.1mol?L-1?min-1，则x的值为（ ）
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
23. 在温度不变、恒容的容器中进行反应2HIH2+I2正反应为吸热反应)，反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L，需要20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需时间为（ ）
A. 等于10s B. 等于12s C. 大于12s D. 小于12s
二、填空题
24.（10分）比较下列性质（用“＞”、“=”、“＜”填空）
①酸性 H3PO4 H2SO4 ②酸性 HClO4 HBrO4
③稳定性 H2S H2O ④稳定性H2O HF
⑤碱性Mg(OH)2 Al(OH)3 ⑥碱性KOH NaOH
⑦还原性H2S HCl ⑧还原性HCl HBr
⑨金属性：K ______Rb? ⑩非金属性：C ____ __F
25.（6分）在false、false、false、false、false、false中：
（1） 和 互为同位素。
（2） 和 质量数相等，但不能互称同位素。
（3） 和 的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。
26.(18分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
right132080(1)将钠、镁、铝、钾各1mol分别投入到足量的相同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈的单质是 ，与盐酸反应产生的气体最多的是 。
(2)向Na2S?溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应离子方程式为 。
(3)利用如右图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：仪器A的名称为 ，装置D的作用为 ；
①若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液 的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用______溶液吸收尾气．
②若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3?溶液，观察到C中溶液? ? ? ? ? ? ? ? ?的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有 溶液的洗气瓶．
27.(12分)依据氧化还原反应：2Ag++Cu=Cu2++2Ag设计的原电池如图所示。请回答下列right88900问题：
(1)电极X的材料是______；原电池中电解质溶液Y是（填化学式）
溶液
X电极发生的电极反应式为______；银电极上发生的电极反应为
(填“氧化”或“还原”)反应。
(3)外电路中的电子______(填“流出”或“流向”)Ag电极。
(4)当有3.2g铜溶解时，银电极增重 g。
高一化学期中试题答案
2021.5
一、选择题（每小题只有一个正确答案，1—15每小题2分，16—23每小题3分共计54分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
A
B
C
A
B
B
A
D
A
D
B
B
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
答案
C
C
B
B
D
B
A
D
B
B
C
二、填空题（共46分）
24.（每空1分共10分）比较下列性质（用“＞”、“=”、“＜”填空）
①＜ ②＞ ③＜ ④＜ ⑤＞ ⑥＞ ⑦＞ ⑧＜ ⑨＜ ⑩＜
25.（每空1分共6分）
（1）falseLi、falseLi （2）falseN、falseC （3）falseNa、falseMg
26. (每空2分共18分)?
(1)K（钾）；Al（铝）； ；
(3)分液漏斗；防止倒吸；①变蓝；NaOH；②有白色沉淀生成；饱和NaHCO3
27. (每空2分共12分)
（1）Cu(或铜) AgNO3 （2） Cu-2e-=Cu2+ ? 还原 ? （3）流向 （4）?10.8
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