化 学 部 分 （共50分）
题 号 一 (16分) 二(13分) 三(15分) 四(6分) 总 分
得 分
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5
K—39 Ca—40 Fe—56
一、选择题（每小题均只有一个选项符合题意，每题2分，共16分）
1．人类使用材料的历史就是人类的进步史。下列物品的主要材料在当时不是通过化学变化获取的是（ ）
A．河北沧州铁狮子 B．甘肃武威出土的马踏飞燕（青铜器）
C．河北满城出土的金缕玉衣 D．半坡遗址出土的人面鱼纹彩陶盆
2．下列事实能用同一化学原理进行解释的是（ ）
A．在滴有酚酞的烧碱溶液中滴加盐酸和投入活性炭都能使溶液褪色
B．将饱和石灰水升温或向其中吹气都能使其变浑浊
C．将一支燃着的蜡烛罩在一个大玻璃杯中或用扇子扇风均可使其熄灭
D．“雪碧”汽水和白醋都能使紫色石蕊溶液变红
3．某密闭容器中盛有一定质量的水蒸气、二氧化碳、氧气和一种未知物质R，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法错误的是（ ）
物 质 氧气 二氧化碳 水蒸气 一氧化碳 R
反应前质量/g 80 2 1 0 46
反应后质量/g 0 46 55 28 x
A．根据质量守恒定律可知，x值应为0 B．反应后的生成物为二氧化碳、一氧化碳和水
C．增加氧气的量可减少生成物的种类 D．物质R中一定含碳、氢元素，可能含氧元素
4．关于化学反应xA+yB===mC+nD，有下列说法：①化学计量数x与y的和一定等于m与n的和；②若A、C为单质，B、D为化合物，则该反应一定是置换反应；③若B是碱，则C和D中一定有一种是盐；④若A和B各取10g混合，使其充分反应后，则C和D的质量总和一定为20g；⑤若B和D都是盐，则该反应一定是复分解反应；⑥若C和D分别为盐和水，则该反应一定是中和反应，其中正确的是（ ）
A．①②④⑤ B．②③⑤⑥ C．只有②③ D．只有②
5．下列图象分别对应四种操作过程，其中正确的是（ ）
A．表示用一定质量的高锰酸钾加热制氧气
B．表示向等质量的金属镁和锌中分别滴入溶质质量分数相等的稀硫酸至过量
C．表示向硝酸钙和稀硝酸的混合溶液不断滴入纯碱溶液
D．表示向60℃的饱和硝酸钾溶液中逐渐加入硝酸铵固体
6．第16届亚运会于2010年11月在我国广州成功举行，盛况空前、气势恢宏的开幕式让我们至今记忆犹新。本届亚运会的点火仪式更是别出心裁：利用具有中国传统风格的爆竹来引燃主火炬。爆竹的主要成分是黑火药，黑火药是我国古代的“四大发明”之一，其配方为硫磺、炭粉和火硝（即硝酸钾），且三者的质量比为4：9：6。点燃黑火药时发生的化学反应方程式为3C+S+2KNO3=====K2S+N2↑+3X↑，下列有关说法错误的是（ ）
A．由质量守恒定律可知，X应为CO2
B．上述反应中并未生成大气污染物，故燃放烟花爆竹不会导致大气污染
C．上述配方中硫、碳和硝酸钾并未恰好完全反应
D．通过溶解、过滤、结晶等操作，可从黑火药中分离出硝酸钾
7．右图是同学们利用大可乐瓶设计的储气装置（铁架台未画出），以下说法
不正确的是（ ）
A．打开止水夹a、b，气体从d管导入储存在下面的瓶子里，水被压入上瓶
B．取用气体时，可通过控制止水夹a 、b，靠水的重力方便地将气体排出
C．气体被储存在装置中后，c导管也必须安装止水夹
D．该装置也可作为实验室制取二氧化碳的发生装置
8．据2010年11月出版的英国《自然》杂志报道：最近，欧洲核子研究中心的科学家成功制造出数十个反氢原子，并利用特制的“磁瓶”（瓶中存在特殊磁场）成功地使这些具有一定磁性的反氢原子保存了较长时间，这是人类首次捕获到反物质。反物质是由反粒子构成的，反原子中质子带负电，电子带正电。科学家指出反物质与自然界的正物质一旦接触，就会相互抵消而湮灭，并发生爆炸同时放出巨大能量，500g反物质的破坏力可能超过目前世界上威力最大的氢弹。下列有关说法错误的是（ ）
A．反氢原子是由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成的
B．“磁瓶”中的特殊磁场可防止反氢原子撞上瓶壁而与瓶壁中的正物质发生湮灭现象
C．物质与反物质相遇而湮灭所发生的变化属于化学变化
D．反物质在能源研究领域中前景可观，可能成为未来世界的新能源
二、填空题（本题包括3个小题，共13分）
9．（4分）2011年3月11日，日本东北部发生里氏9.0级地震，在地震中福岛第一核电站被破坏，发生严重的核辐射泄漏，大量的放射性碘（I-131）泄漏到空气中并扩散，日本政府向福岛核电站附近居民发放碘片（I-127），以降低放射性碘对人体的伤害。
（1）碘片的主要成分是碘化钾，其化学式为 ；
（2）碘元素被誉为“智力之花”，是人体内合成 激素的主要原料。为防止碘缺乏病的发生，我国政府在全国推行食盐加碘工程，加碘食盐中的“碘”指的是 （选填“分子”、“原子”、“元素”或“单质”） ；
(3)已知在元素周期表中碘位于第五周期、第七主族，其原子序数为53，则下列有关说法：①核裂变是一种化学变化；②核能的利用证实原子的可分性；③I-131原子核内有78个中子，核外有53个电子，最外层有7个电子；④I-127原子和I-131原子的化学性质不同；⑤I-127和I-131间的相互关系与金刚石和石墨间的相互关系相同。其中正确的有 （填序号）。
10．（3分）在氯酸钾的分解反应里，二氧化锰的催化问题到目前还没有肯定的解释。鉴于制得的氧气中有氯气的气味，生成的氯化钾又混有紫红色物质，许多科学家认为反应过程如下：
①2KClO3+2MnO2=2A+B↑+C↑ ②2A= K2MnO4+ MnO2+C↑ ③B+ K2MnO4=2KCl+（ ）+C↑
请回答：反应③中括号里应填的内容为 ，
A和B的化学式分别为 和 。
11．（6分）下列变化(反应条件均已略去)所涉及到的物质均为初中化学常见的物质，其中A、B为非金属单质，F为紫红色金属单质。I是相对分子质量最小的氧化物，K为不溶于稀硝酸的白色沉淀。试推断：
①A和B反应可能生成C，也可能生成D，C也能与B反应生成D
②A和C分别与E反应都生成F和D
③E和M分别与G反应都生成H和I
④H和N反应生成M和K两种沉淀
（1）写化学式：C为__________，I为____________。
（2）G所属的物质类别是__________(填“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”或“单质”)。
（3）H溶液的颜色为_________色
（4）写化学方程式：①A+E—→F+D _；
②H+N—→M+K _。
三、实验与探究题（本题包括3个小题，共15分）
12．（5分）实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同。下图中A、B、C、D、E是一些保存药品的试剂瓶.请判断下列常见试剂分别应保存于哪个试剂瓶中，将其序号填写在各试剂瓶下面的括号内。
① NaOH 溶液；②浓硫酸；③Na2CO3溶液；④白磷；⑤大理石；⑥酒精；⑦浓硝酸；
⑧锌粒；⑨AgNO3溶液。
13．（5分）酷爱化学的小明同学在家里建立了自己的小小化学实验室，下图是他平时收集的部分实验仪器和装置，请填空：
(1)仪器①的名称是_________________。
(2)小明准备用双氧水制取氧气，为便于控制反应速率而获得平稳的氧气流，则他的发生装置和收集装置应选择图中的_________（填字母），反应的化学方程式为 。
(3)小明还设计了一套制取少量蒸馏水的简易装置，他已经选择了B、C，则他还需选择__________（填字母）。
(4)上高中的姐姐告诉小明可利用图中的A、B、G、I来组装一套实验室制取甲烷的装置，小明据此推测实验室制取甲烷的反应原理应为下列方法中的_____（填序号）
①加热无水乙酸钠和碱石灰的固体混合物 ②常温下碳化铝和水反应
③CO和H2在催化剂的作用下反应 ④将某些有机物在隔绝空气的条件下发酵
14．（5分）在化学实验室里，化学兴趣小组的同学们发现了一瓶密封不严且久置的烧碱溶液，其标签上标注的氧氧化钠质量分数为30%，围绕它是否变质等问题，同学们展开了一系列探究，请填表：
步骤 实验目的 实验操作 实验现象及数据 实验结论
1 确定是否变质 取少量溶液，滴加足量稀盐酸 已经变质
2 确定是否完全变质 另取5g溶液，滴加足量的 溶液后过滤，再向滤液中滴加酚酞溶液 滤液变红 未完全变质
3 测定氢氧化钠的质量分数 向第2步所得红色溶液中滴入溶液至不再产生沉淀为止，再过滤、洗涤并晾干滤渣 得红褐色沉淀1.07g 瓶内溶液中氢氧化钠的质量分数为
4 除去杂质 将瓶内剩余溶液倒入一个大烧杯中，滴入溶液至恰好完全反应，过滤，将滤液密封保存于试剂瓶中，并贴上标签。
四、计算题（本题包括1个小题，共6分）
15．某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实验：取40 mL该溶液于烧杯中，滴入40 g溶质质量分数为13.8％的K2CO3溶液。滴入K2CO3溶液质量与生成沉淀质量的关系如右图所示。求：
（1）生成的气体和沉淀的质量。
（2）实验结束后，若将烧杯中的物质蒸干，得到无水固体的质量。
点燃
水
b
c
a
d
K2CO3溶液质量/g化 学 部 分 （共40分）
题 号 一 (9分) 二(9分) 三(12分) 四(5分) 五(5分) 总 分
得 分
第 Ⅰ 卷 （单项选择题，共9分）
一、选择题（共6小题，每小题1.5分，满分9分。每小题只有一个选项符合题意，把所选字母填在题中括号里）
1、如果按某种标准能将Cu2O、Na2SO3、NO划为同一类物质，则下列物质中能划分为此类物质的是( )
A．K2SO4 B．K2MnO4 C．NaH2PO4 D．HNO3
2、经测定，由甲醛(CH2O)、醋酸(CH3COOH)和丙酮(CH3COCH3)组成的混合物中，氢元素的质量分数为X％，则其混合物中氧元素的质量分数是( )
A．0.5X％ B．1—1.5X% C．2X％ D．1—7X％
3、二氧化硫气体是造成酸雨的主要气体，其水溶液叫亚硫酸(H2SO3 )。硫化氢(H2S)是一种具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，其水溶液叫氢硫酸。已知相同的条件下，氢硫酸的酸性弱于亚硫酸。现在室温下向饱和的亚硫酸溶液中通人过量的硫化氢气体，反应的化学方程式为：2H2S + H2SO3 == 3S↓ + 3H2O。则下图中溶液的pH随通人硫化氢体积的变化曲线示意图正确的是( )
4、印制电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+ CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是( )
A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜
C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无
5、下列各组物质的溶液，不另加任何试剂就能将它们区别开来的是( )
A．CuSO4、NaCl、KNO3、BaCl2 B．KCl、AgNO3、HCl、HNO3
C．Fe(NO3)3、NaOH、H2SO4、KCl D．HNO3、NaOH、Na2CO3、HCl
6、 向t℃时饱和的Na2CO3溶液中加入n g无水Na2CO3，会析出m g Na2CO3·10H2O，则（m-n）的值为( )
A．饱和溶液失去水的质量 B．饱和溶液失去溶质的质量
C．饱和溶液失去水和溶质的质量之和 D．其数值为0，即溶液质量不变
第 Ⅱ 卷 （非选择题，共31分）
二、填空题（共3小题，每小题3分，满分9分）
7、（3分）右图是1一18号元素原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图。试回答：
(1)一个水分子共有 个原子 个质子；
(2)一个Mg 2+核外共有 个电子；C1-的最外层电子数和 原子的最外层电子数相同；
(3) 通过上图你能发现哪些规律？请写出其中一个： 。
8、（3分）2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德·埃特尔，以表彰他在“固体表面的化学过程”研究中取得的杰出成就。
不同物质接触面的过渡区称为界面，若其中一物质为气态时，这种界面通常称为表面；在其表面上所发生的一切物理化学现象统称为表面现象，而研究各种表面现象实质的科学称为表面化学。
(1) 界面的类型形式上可以根据物质的三态来划分，如液-固界面等。表面现象主要研究的是 、 界面上发生的各种物理化学现象。
(2) 下列哪些研究属于表面化学研究的范畴 （填字母编号）。
a．钢铁的生锈
b．以金属为催化剂，用氮、氢合成氨
c．以铂、铑等为催化剂，将汽车尾气中的NOx、CO等转化为无污染物质
9、（3分） A是含碳化合物，下图表示A、B、C、D、E、F、G七种常见物质间的转化关系，其中反应①是工业上制取C的重要反应，反应②中F足量，反应③曾是工业上制F的方法。
(1) 写出化学式：B ，C 。
(2) 写出化学方程式：反应③ 。
三、实验题（共4小题，每小题3分，满分12分）
10、（3分）根据下列仪器填空：
(1) 可直接加热的仪器是 （填写序号及仪器名称，下同）；
(2) 配制溶质质量分数一定的硫酸溶液可选用的仪器是 。
(3) 在配制质量分数为10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的原因可能是 。
① 用量筒量取水时俯视读数 ② 配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
③ 在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数
④ 盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗 ⑤ 氯化钠晶体不纯
11、(3分) 水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO和H2，还有CO2和水蒸气等。请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气体中有CO和H2。(加热装置和导管等在图中略去)
回答下列问题：
(1) 仪器B、C中需加入的试剂的名称(或化学式)分别是：______________ __________。
(2) 按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：
g―a b―___________________________________。
(3) 能证明混合气体中含有H2的实验现象是：_____________ _____________ ____。
12、(3分)酸性氧化物SO2跟O2混合，在有催化剂存在和加热条件下，会发生化合反应生成SO3。SO3也属于酸性氧化物，它的熔点是16．8℃，沸点是44．8℃．用实验室制取的SO2和O2合成SO3的装置如图所示：
(1) A装置的作用：①使气体干燥；② 。
(2) 反应一段时间后，C中的U型管内有固状物形成，该物质是 。
(3) D装置的作用是 。
13、(3分) 地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80种。通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCI2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质。以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：
回答下列问题：
(1) 操作①能否改用硝酸钡溶液 说明原因。__________________________________。
(2) 滤液的主要成分有________________________。此实验方案尚需完善，具体步骤是
_______________________________________________________________ _______。
四、简答题（共2小题，满分5分）
14、（2分）小李同学用热水配制了半烧杯饱和的硝酸钾溶液，让一个较大的木块飘浮在烧杯的液面上，当时的温度约为65℃，过了一会儿，小李发现了两个现象，请你说出小李看到的两个现象并用学过的科学知识解释。
(1) 。
(2) 。
15、（3分）氨气是生产铵态氮肥的主要原料，但一经泄漏，危害十分严重。请根据下列相关报导，回答问题：
某地一冷饮厂氨气泄漏，液氨冲破管道，喷射而出。当时，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，现场温度骤降到℃。抢险队员紧急中用柠檬水淋湿全身后冲进泄漏仓库堵泄，虽堵泄成功但抢险队员被冻伤。已泄漏的500Kg液氨经喷水12t后才将其稀释。这次事件造成百余人氨气中毒，距事发地点5米的树木在短短半小时内叶子由绿色变成黄色。
(1) 从以上报导获得的信息中，你了解到氨气有哪些性质 (至少写出3条)
(2) 抢险队员用柠檬水淋湿全身的可能原因是什么
(3) 请解释接触液氨可能引起严重冻伤的原因。
五、计算题（共1小题，满分5分）
16、(5分)某化学兴趣小组在做Fe和CuSO4溶液反应实验时，发现生成Cu的同时有气泡产生。为了进一步研究做了如下实验：
① 取8．5g Fe粉放入一定量的CuSO4溶液中，反应完成后，滤出固体，洗涤、干燥后称量，固体质量为9．2 g。
② 将9．2g固体与一定质量分数的稀盐酸充分反应，消耗盐酸50．0 g，根据实验绘制反应产生氢气的质量与反应时间的关系图(见右图)。求：
(1) 稀盐酸的质量分数，与稀盐酸反应的Fe的质量。
(2) 与CuSO4反应的Fe的质量。
(3) 与CuSO4反应的Fe的质量及与盐酸反应的Fe的质量之和_______8．5 g(选填“＞”、“＜”、“=”)。对此结果作出你的解释。
得 分 评卷人
得 分 评卷人
得 分 评卷人
得 分 评卷人
得 分 评卷人2010年化学试题
一、选择题：（每小题1.5分，共9分）
1、某同学将燃着的红磷放入装有氧气的集气瓶中燃烧，一段时间后，红磷熄灭，他立刻将燃烧匙取出，但此时红磷又开始燃烧。解释这种现象的说法错误的是
A．红磷又接触到氧气 B．红磷的温度还高于它的着火点
C．瓶内的氧气不能耗尽红磷 D．燃烧时红磷转变成白磷，降低了着火点
2、现有100 gCuSO4和ZnSO4的混合溶液，向其中加入5．6 g铁粉，恰好完全反应后，过滤，则溶液的质量变化情况以及滤液中的金属离子判断正确的是
A．质量变大，Zn2+、Fe2+ B．质量不变，Cu2+、Zn2+
C．质量变小，Zn2+、Fe2+ D．质量变小，Cu2+、Fe2+
3、可以用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法在实验室制取氧气。下列是反应生成氧气和氯化钾的质量与反应时间的关系坐标图，其中合理的是
4、实验室使用大理石和盐酸反应制取的CO2是不纯净的，为证明该气体中含有多种物质，所用的试剂及使用顺序正确的是
A.无水硫酸铜、硝酸银溶液、石灰水 B.浓硫酸、氢氧化钠溶液、石灰水
C.硝酸银溶液、石灰水、无水硫酸铜 D.氯化钙、石蕊试液、水
5、用实际参加化学反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式，在离子方程式中，反应前后的电荷是守恒的。现有离子方程式：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O，由此可知在RO3n－中，元素R的化合价是（ ）
A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7
6、能实现下列物质间直接转化的元素是
单质氧化物酸或碱盐
A. 硅 B. 硫 C. 铜 D. 铁
二、填空题
7、(3分)碳元素形成的单质和化合物的种类是元素中最多的。我们已经学习了①金刚石、②石墨、③CO、④CO2、⑤CaCO3等，还有许多有机物。据美国《science》期刊报道，近几年又陆续发现了⑥C540、⑦C3O2、⑧C4O3、⑨C5O2等物质。根据上述材料回答以下问题：
（1）其中属于化合物的是 （填编号）。
（2）某种碳的氧化物含碳量为50%，写出C和CO2在高温下转化为该氧化物的化学方程式 。
（3）写出C3O2完全转化为CO2和另一种碳的氧化物的化学方程式（不必注明反应条件）
。
8、(3分)现有部分常见元素的性质或原子结构如下表：
元素编号 元素性质或原子结构
X 由它形成的某种单质气体的密度约为空气的1.1倍
Y 历史上道尔顿曾用 ⊙ 来作为它的元素符号，它的单质是最轻的气体
Z 由它组成的某种单质是细鳞片状的很软的固体，有金属光泽和滑腻感
W K层和M层电子数之和等于L层的电子数
（1）元素X和Y能形成原子个数比为1∶1的化合物，其化学式为______________。
（2）写出元素Z组成的这种单质的一种用途_________________________________。
（3）元素W可形成一种单质，其相对质量为256，该单质的化学式为_____________。
9、（3分)现有Cu、CuO、CuSO4、C、CO、CO2 六种物质，它们的反应关系如下图所示（图中每个字母分别代表上述六种物质中的一种）。
（1）请利用初中所学知识推断图中物质的化学式：
Z 、N ；
（2）写出X →W的化学方程式 ；
三、实验题
10、（3分）下图是海水“制碱”的部分简单流程。
步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为： 、
。
制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。这是因为 。
11、(3分) 下图是氧化沉淀法生产复印用Fe3O4粉的工艺流程简图，根据要求回答问题。
（1）副产品P是Na2SO4 ，由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→ → →d。
a．过滤 b．加热浓缩 c．冷却结晶 d．晶体加热至完全失去结晶水
（2）通空气时的化学方程式是 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 === 4 Fe(OH)3，由沉淀M获得
Fe3O4的过程中发生的反应为 Fe(OH)2 + 2Fe(OH)3 ===== Fe3O4 + 4H2O，控制“一定量空气 ”的目的是 ，
（3）沉淀M中Fe(OH)2 和Fe(OH)3的最佳质量比为 。
12、（3分）在实验室中，可以用加热二氧化锰和浓盐酸来制取氯气，可采用右图装置制取氯气并测量产生Cl2的体积。
①能采用该气体发生装置的理由是
②该装置中油层的作用是 。
氯气在常温下能分别与水、碱类等物质发生反应，并可以产生具有杀菌消毒、漂白(使有色物质褪色)等作用的物质。
③氯气与水反应的化学方程式为：Cl2+ H2O＝HCl+HClO。为了证明把氯气通入水的过程中，起漂白作用的物质是次氯酸（化学式为HClO），小明同学进行了如右图所示的探究实验。你认为小明设计的方案能够达到目的吗 若能，请说明理由。若不能，请补充实验帮助小明达到实验目的(写出实验步骤、现象及结论)。
。
13、(3分) 卤水(提取食盐后的母液)含有MgCl2、NaCl、 MgSO4、KCl。从卤水中提取KCl固体，采用下列方法：
⑴将卤水加热到60℃以上蒸发水分就逐渐析出晶体A，滤出晶体得到母液R，根据下图所示溶解度曲线，晶体A中主要成分是 。
⑵将母液R降温(降到30℃以下)析出晶体B，则晶体B主要成分是 。
⑶将析出的晶体B，用一定量的冷水洗涤，就可以得到较纯的KCl固体，理由是 。
四、简答题
14、（2分）小明同学在实验中发现了一个问题：在碳酸钠溶液中滴加硝酸银溶液后产生了白色沉淀，再滴加稀硝酸后观察到的现象与预想的不一样，除了产生气泡外，还有不能溶解的物质。
(1)你觉得此时他应如何填写滴加稀硝酸后的实验现象
(填“沉淀全部溶解．产生气泡”或“沉淀部分溶解，产生气泡”)
(2)事后，他在老师的帮助下进行了深入的分析，发现前一组同学实验后用自来水洗涤试管，小明认为出现这一问题的原因是： ，所以沉淀不能被稀硝酸溶解。
15、(3分)
(1)CaCl2溶液和NaHCO3溶液反应生成CaCO3沉淀。为表示这个反应写出了下列两个反应方程式：CaCl2+NaHCO3=CaCO3↓+NaCl+HCl
CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O
你认为哪一个反应的化学方程式不合理，并简述理由。
_______________________________________________________________________。
(2)已知难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质。将白色Mg(OH)2加到FeCl3溶液中有红棕色沉淀生成。请写出反应的化学方程式并简述理由。
化学方程式：___________________________________________________；
理由：________________________________________________________。
五、计算题
16、（5分）白色粉末X是Na2CO3与NaHCO3的混合物。取甲、乙、丙三份质量不同的X样品分别跟50克相同的稀盐酸充分反应，得到气体的质量与X的质量关系如下表：
实验组别 甲 乙 丙
稀盐酸质量/克 50 50 50
X的质量/克 3.80 6.20 7.20
气体的质量/克 1.76 2.62 2.62
试计算X中Na2CO3与NaHCO3的质量分数各是多少？
参考答案：
1～6 DCCABB.
7、（1）③④⑤⑦⑧⑨ （1分）
（2）5C + 3CO2 ===== 2C4O3 （1分）
（3）2C3O2 ==== CO2+C5O2 （1分）
8、（1）H2O2 （1分） （2）作润滑剂或电极（1分） （3）S8 （1分）
9、（1）CO2 （1分） CuSO4 （1分） （2）2CuO + C ==== 2Cu + CO2↑ （1分）
10、 NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl （1分）
2NaHCO3△ Na2CO3+ H2O+CO2↑ （1分）
氨气溶于水形成碱性溶液，更易于吸收二氧化碳（1分）
11、（1）c a （1分）
（2）控制Fe(OH)2的转化量[或答：防止Fe(OH)2全部转化为Fe(OH)3] （1分）
（3）45:107 （1分）
12、 ①反应物的状态为固体和液体，反应条件为加热。（1分）
②防止氯气溶于水或与水反应，使测定结果更准确。（1分）
③不能；取一红色布条，在上面滴加盐酸，红色没有褪去，说明盐酸不起漂白作用，能起漂白作用的物质应该是次氯酸。（1分）
13、⑴NaCl、MgSO4，（1分）
⑵MgCl2、KCl，（1分）
⑶低于30℃时，MgCl2的溶解度大于KCl的溶解度，所以，用少量冷水淋洗析出的晶体，就得到较纯的KCl晶体。（1分）
14、（1）沉淀部分溶解，产生气泡 （1分）
（2）自来水中含有氯离子，氯离子与硝酸银反应生成了AgCl。（1分）
15、（1）第一个化学方程式不合理，因为CaCO3将与HCl反应 （1分）
（2）3 Mg(OH)2 + 2 FeCl3 == 3 MgCl2 + 2 Fe (OH)3↓ (1分)
Fe (OH)3比Mg(OH)2更难溶 （1分）
16、 由题意所给的质量关系表可知，乙、丙实验组由于X过量，
故不能据此计算。
设甲组样品中Na2CO3的质量为x，NaHCO3的质量为y (1分)
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
106 44
x
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
84 44
y
即得 x + y = 3.80 克 += 1.76 克
解得 x = 2.12克 y =1.68克 (2分)
故样品X中： w(Na2CO3) ==55.8%
w(NaHCO3) ==44.2% (2分)
X
Y
Z
W
M
N
适量NaOH溶液
通一定量空气
加水溶解
过滤除杂
溶液N
沉淀M
工业绿矾（FeSO4·7H2O）
FeSO4溶液
副产品P
产品Fe3O4
△
高温
高温化 学 部 分 （共40分）
题 号 一 (10分) 二(11分) 三(12分) 四(2分) 五(5分) 总 分
得 分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Si 28 Cl 35.5 Cu 64 N 14
第 Ⅰ 卷 （单项选择题，共10分）
一、选择题(共5小题，每小题2分，共10分，每小题只有一个选项符合题意，把所选字母填在括号里)
某些盐在溶液中结晶时，析出的晶体是结晶水合物。下表记录
了t℃的4份相同的硫酸铜溶液中加入的无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的质量(温度维持不变)的实验数据，当加入4.6g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量为( )
硫酸铜溶液 I II III IV
加入的无水硫酸铜(g) 2．5 4．0 6．0 8．0
析出的硫酸铜晶体(g) 0．10 2．8 6．4 10．0
A．3.42g B．3.88g C．6.82g D．2.56g
2．已知气体相对分子质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是( )
A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸
B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水
C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸
D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水
3．1~18号元素中X元素的原子最外层只有1个电子，Y元素的原子的第三层有6个电子，
Z元素的第二层也有6个电子，在化合物中只有Z元素的化合价为负。由这三种元素组
成的化合物的化学式可能是( )
A．XYZ4 B．X2YZ3 C．X3YZ4 D．XYZ3
4．物质与水发生的复分解反应称为水解反应。例如：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑。
根据上述观点，下列说法中不正确的是( )
A．NaF的水解产物是NaOH和HF
B．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2
C．PCl3的水解产物之一是PH3
D．Mg3N2水解产物是Mg(OH)2和NH3
5．印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物，亚氯酸
钠在溶液中可生成ClO2、 HClO2、 ClO2—，其中HClO2
是漂白剂的有效成分，ClO2是有毒气体，各组分浓度随
pH变化的情况如图所示，由图可知，使用该漂白剂的
最佳pH为（ ）
A．3.0 B．4.0~4.5
C．6..5~7.0 D．9.0
二、填空题（共3小题，满分为11分）
6．(3分)有A、B、C、D、E五种物质，其中A是酸；另外四种有一种是碱，三种是盐。D在医院常用作诊断胃部疾病的药品。它们之间可以发生以下反应：
(1)A+B→C+H2O (2) C+H2SO4→D↓+A (3) E+AgNO3→AgCl↓+C
根据上述反应，推断下列物质的化学式：
A ；B ；C
7．(3分)(1)有机物的命名与它的构成规律紧密相关。如有机物甲烷(CH4)、乙烷(C2H6)、丙烷(C3H8)，按此规律，丁烷的化学式为 。
(2)某有机物在空气中完全燃烧时生成二氧化碳和水的质量比为11：9，则该有机物可能是下列物质中的 （选填编号）；
A、C2H2 B、C2H5OH C、CH3COOH D、CH3OH
(3)聚乙烯是一种最常用的塑料，它是以石油裂解气体乙烯(CH2=CH2)为原料，经许多乙烯分子打开双键(-CH2-CH2-)连在一起，聚合成大分子而形成的。下图是聚乙烯分子形成过程的示意图，卡通画中单个小人代表一个乙烯分子。聚乙烯其中的部分结构可表示为：… …。
8．（5分)由新型无机非金属材料制成的新型发动机，热效率高、寿命长。这类材料中研究
较多的是化合物G。化合物G的相对分子质量为140，含有硅元素，其质量分数为60%，另含有元素Y。化合物E(含两种元素)与NH3反应制得G和HCl。
(1) E的化学式为_____ __。
（2）粉末状G能够与氧气在高温下反应，所得产物中有一种是空气的主要成分，另一种是氧化物，该过程的化学方程式为_____ ______。
（3）常压的条件下向G中添加氧化铝，经高温烧结制成一种高强度、超硬度、耐磨损、抗腐蚀的陶瓷材料“赛伦”，化学式可表示为Si6-xAlxOxY8-x。不同温度下x的值不同，在
1400℃时x为2，则“赛伦”中Y元素的化合价为___________。
三、实验题（共3小题，满分为12分）
9．（3分）为了除去用粗盐配制成的NaCl溶液中所含有的少量MgCl2、CaCl2和MgSO4杂质，某同学从碳酸钠溶液、稀盐酸、硝酸钡溶液、碳酸钾溶液和氢氧化钡溶液中选择了A、B、C三种试剂，按以下步骤进行了实验，请回答下列问题：
实验I： 向溶液中加入过量A后过滤得滤液①；
实验Ⅱ：向滤液①中加过量B后过滤得滤液②；
实验Ⅲ：向滤液②中滴加适量C，得到较纯挣的NaCl溶液。
⑴A、B、C三种试剂中溶质的化学式分别为 。
⑵实验I中，所加A要过量的原因是 。
⑶实验Ⅲ中，试剂加到 时为适量，此时得到较为纯净的NaCl溶液。
10．(3分) 氯化铵是一种常用的化肥，受热容易分解为氨气和氯化氢气体。工业上以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：
氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：
(1)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有____________、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。
(2)“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为____________。
(3)不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是
_________________________ 。
11．(3分)把黄豆粒大的一小块金属钠投入到盛有水的烧杯中，钠很快熔化成一个银白色的小球，浮在水面上，四处游动，并发出“嘶嘶”的响声。其化学反应方程式为：
2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。若将同样大小的金属钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中，除发生了钠与水的反应外，还发生的反应有 (用化学方程式表示)。并推断可能观察到的现象(任写二种)：(1) ；
(2) 。
12．（3分）某校化学课外活动小组学生利用如图所示装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步与CuO反应（图中夹持及其他后续装置均已略去）。已知铁与水在高温下反应产生一种单质气体和一种黑色的金属氧化物，这种金属氧化物与铁在氧气中燃烧的产物是同一物质。碱石灰是一种固体干燥剂，其中含有氢氧化钠和生石灰等物质。
（1）装置B中发生反应的化学方程式是 。
（2）装置C中右侧导管为什么既不插入试管底部，又不只进入试管一点点，其主要原因是 。
（3）实验过程中，最后点燃的是 （填遍号）。
① A处酒精灯 ② B处酒精喷灯 ③ E处酒精灯
四、简答题（共1小题，满分为2分）
13．(2分)下列四种物质在水（20 ℃）、液氨（低温）
中各自的溶解度（克/100克溶剂）如右下表所示：
物质 水 液氨
AgNO3 170 86
Ba(NO3)2 9.3 97.2
AgCl 1.5×10－4 0.8
BaCl2 33.3 0
在水或液氨中，这四种化合物中的某两种可能发生复分解反应，其化学方程式分别为：
在水中 ；
在液氨中 。
五、计算题（共1小题，满分为5分）
14．（5分）为测定某NaCl、Na2CO3固体混合物的组成，小明同学取16 g该混合物放入烧杯中，分五次加入稀盐酸(每次加入稀盐酸的质量为25g)，待反应完全后，得到下面的质量关系：
加入稀盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
烧杯及反应后混合物的总质量／g 122.2 146.1 170．0 193.9 218.9
请分析以上数据后计算：
(1)原固体混合物中Na2CO3的质量。
(2)当加入稀盐酸至固体混合物恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。(计算结果精确到0．1)
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