沪教版（上海）九年级化学第一学期 3.2溶液1同步练习（含答案）

3.2
溶液
1．以下饮料和食品中，属于溶液的是（
）
A.豆浆
B.牛奶
C.矿泉水
D.果酱
2．下列因素：①水的温度
②固体物质的种类
③水的质量
④固体物质的颗粒大小，其
中不影响固体物质在水中溶解度的有（
）
A.①④
B.②③
C.①②
D.③④
3．打开汽水瓶盖时会冒出大量气泡，喝下去后常常会打嗝，这一现象说明二氧化碳的溶解
度（
）
A.随着压强的增大、温度的升高而增大
B.随着压强的减小、温度的降低而减小
C.随着压强的减小、温度的升高而增大
D.随着压强的增大、温度的降低而增大
4．将浓度为
38%、密度为
1.19g/cm3
的浓盐酸稀释成
10%稀盐酸，需用到（
）
A.托盘天平、烧杯、玻璃棒.量筒
B.量筒、漏斗、烧杯.胶头滴管
C.量筒、烧杯、玻璃棒
胶头滴管
D.量筒、托盘天平、烧杯、玻璃棒
5．要使
50℃的接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列措施错误的是（
）
A.加入少量硝酸钾晶体
B.倒出少量的溶液
C.降低溶液温度到室温
D.恒温蒸发部分水分
6．下列说法中不正确的是（
）
A.溶液是由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物
B.用适量的水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体
C.用洗涤剂除油污是因为洗涤剂能将油污溶解，形成溶液
D.析出晶体后的溶液是饱和溶液
7．如图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质；右侧
U
型管中的
液面未发生明显变化。该物质应是（
）
A.硝酸铵固体
B.氢氧化钠固体
C.食盐固体
D.氧化钙固体
8．a、b、c
三种物质的溶解度曲线如右图所示。现有
t1℃时的
a、b、c
三种物质的饱和溶液，
将其都升温至
t2℃时，下列说法错误的是（
）
c
溶液中有晶体析出
a、b
溶液均为不饱和溶液
c
溶液中溶质的质量分数变小
D.
a
溶液中溶质的质量分数最大
第
1
页
/
共
5
页
9．欲使
50g
质量分数为
10％的硝酸钾溶液变为
20％，可采用的方法是
（
）
A.蒸发
25g
水
B.蒸发
22.5g
水
C.加入
5gKNO3
D.加入
10gKNO3
10．某温度下，100g
饱和溶液中含硝酸钾
31.6g，现向其中加入
4.4g
硝酸钾晶体和
5.6g
水，
保持溶液温度不变。此时溶液中溶质的质量分数为
（
）
A.
31。64.4
g
100%
B.31.6%
100
g
31.6
g
5.6
g
C.
31.6
g
4.4
g
100%
D.
31.6
g
4.4
g
100%
100
g
4.4
g
5.6
100
g
5.6
g
11．填表（填写化学名称）
溶质
碘（I2）
食盐（NaCl）
溶剂
溶液
碘酒
澄清石灰水
稀盐酸
生理盐水
氢氧化钠溶液
12．已知食盐和纯碱晶体在表列温度下的溶解度（单位：克）如下：
0℃
10℃
20℃
30℃
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
Na2CO3·10H2O
7
12.5
21.65
38.8
从表中数据选择，分离
NaCl
和
Na2CO3.10H2O
晶体混合物的最佳温度为
；若
将含少量
NaCl
的纯碱晶体制成高温下的饱和溶液，当调节到最佳分离温度时，结晶出
来的晶体主要是
；为了提高晶体的纯度，应将过滤出的晶体用
（“冷”或“热”）
水进一步洗涤干净。
13.如图所示为
A、B
两种固体物质的溶解度曲线。
（1）
30℃时，A
的溶解度
(填“大于”、“小于”。或“等
于”)B
的溶解度；
（2）20℃时，若配制溶质质量分数为
5％的
A
溶液
100g，需要
A
g，该温度下为何不能配制成
30%的
A
溶液，
理由是
。
14．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。
（1）30℃时，丙的溶解度是___________。
（2）10℃时，取甲、乙、丙三种固体物质各
20g
分别加入盛有
100g
水的烧杯中，充分搅拌后得到的溶液，能够饱和的是
_________________物质的溶液。又将三个烧杯中的混合物温度
第
2
页
/
共
5
页
都升高到
30℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系是_______________。
15．右图分别表示
A、B、C
三种物质的溶解度曲线，试
回答：
溶
A
（1）80℃三种物质溶解度由大到小的顺序是
解
（2）通过加溶质、蒸发溶剂、升高温度均可使接
度
B
/
近饱和的溶液变为其饱和溶液的物质是
g
（3）等量的水在
70℃时所形成的三种饱和溶液降温
C
至
20℃时，其中析出晶体最多的是
，
由饱和溶液变为不饱和溶液的是
20
40
60
80
温度℃
16．下图是
A.B.C
三种物质在水中的溶解度曲线，
根据图回答：
(1)
在
10℃至
20℃之间,三种物质的溶解度大小顺序
S/g
A
是：
。
30
(2)
N
30
A
M
B
点是
℃
物质的
溶液，
点的意义：
。
23
20
M
N
（3）20℃时，30
克
B
的饱和溶液中含
B
物质
克。
(4)
若要从
A
中含少量
B
的混合物中分离出
A，则可采用
3
C
的方法进行。
10
20
30t/℃
(5)
10℃时，三种物质的饱和溶液升温至
30℃有晶体析出的是
。
(6)
除以上内容，根据此图你还能获得的信息有：
。
17．下表是
KNO3、NaCl
在不同温度下的溶解度(单位：g/100g
水)
温度
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
(℃)
KNO3
13.3
20.9
32
45.8
64
85.5
110
138
169
202
246
NaCl
35.7
35.8
36
36.3
36.6
37
37.3
37.8
38.4
39
39.8
①
以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是________。
②
30℃时，KNO3
的溶解度是________g/100g
水。
③
KNO3
溶液中含有少量
NaCl
时，可通过________的方法提纯。
④
对③析出的晶体和剩余溶液描述正确的是________(填写编号)。
第
3
页
/
共
5
页
A.
剩余溶液一定是
KNO3
饱和溶液
B.
剩余溶液一定是
NaCl
不饱和溶液
C.
上述方法可以将两者完全分离
D.
析出的晶体中只含有
KNO3
在一定温度下，将含
69gKNO3、18gNaCl
的混合物完全溶解在
50g
水中。改变温度使
KNO3
析出，NaCl
不析出，则温度
T(℃)的范围是________(硝酸钾和氯化钠溶解度互
不影响)。
18．13
g
锌可以跟
100
g
硫酸溶液恰好完全反应，计算：
（1）可制得氢气多少克？把溶液蒸干，得到多少克硫酸锌？
（2）这种硫酸溶液的溶质质量分数是多少？所得溶液的溶质质量分数是多少？
（3）100
g
这种硫酸溶液稀释成
10%的硫酸，需加水多少克？
第
4
页
/
共
5
页
参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
选项
C
D
D
C
B
C
C
D
A
B
11．
溶质
氢氧化钙
氯化氢
醋酸
溶剂
酒精
水
水
水
水
溶液
12．0℃；Na2CO3·10H2O；
冷水
13.
（1）小于
（2）5；
该温度下
100
克水最多可溶解
40
克
A，浓度最大为
28.5%，
故不可能配成
30%的
A
溶液。
14．
（1）10g
（2）甲
（3）甲=乙>丙15．
（1）BAC
（2）C
（3）A；
C
16．
（1）B>C>A
（2）不饱和
在
20℃时，A
与
B
溶解度相等为
20
克
（3）5
（4）降温结晶
（5）C
（6）B
中含产量
A，可用蒸发溶剂法结晶提纯
B
17．
①
NaCl
②
45.8
③
降温结晶
④
A
⑤
20~70
18．（1）0.4g、32.2g
（2）19.6%、26.8%
（3）
96
g
第
5
页
/
共
5
页