沪教版（上海）九年级化学第二学期5.2常见碱的性质同步练习（无答案）
文档属性
| 名称 | 沪教版（上海）九年级化学第二学期5.2常见碱的性质同步练习（无答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 286.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版（试用本） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-05-25 22:55:40 | ||
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文档简介
课堂练习
气体法测定Ca(OH)2纯度
可能用到的相对原子质量C-12
H-1
O-16
Ca-23
Cl-35.5
【操作步骤】
①首先检查
；
②将10克试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；
③称量G处装有NaOH溶液的洗气瓶质量为300克；
④从分液漏斗中滴入稀盐酸，直到不再产生气泡为止；
⑤从气囊A处缓缓鼓入一定量的空气；
⑥再次称量G处装有NaOH溶液的洗气瓶质量；
⑦重复⑥的操作，直到G处NaOH溶液的质量基本不变，测得质量为302.2克。
【问题研究】
①
鼓入空气的作用
。
2
B中NaOH溶液的作用
。
3
C中Ca(OH)2溶液的作用
。
4
从分液漏斗中滴加稀盐酸，直到不再产生气泡为止；
写出此反应的化学方程式
。
5
E中浓硫酸的作用是
。
6
F处无水硫酸铜粉末的的作用是
；若省略E、F装置，则G中化学反应前后增重的质量
(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
7
G中NaOH溶液的作用
。
8
H中Ca(OH)2溶液的作用
。
9
假如H中澄清石灰水变浑浊，则对样品中Ca(OH)2纯度测定的结果影响是
(填“偏大”“偏小”或“不变”)
10
计算：
(a)产生CO2的物质的量为
；
(b)
试样中CaCO3的质量多少？（根据化学方程式列式计算）
(c)试样中Ca(OH)2的质量分数为？
五.课后作业
可能用到的相对原子质量C-12
H-1
O-16
Na-23
Cl-35.5
S-32
1．某兴趣小组利用吸收产生的气体，探究实验室中久置的固体氢氧化钠的变质程度。
【操作步骤】
①首先连接装置，
检查
；
②将37.2克试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；
③称量装有NaOH溶液的洗气瓶质量为300克；
④从分液漏斗中滴入稀酸，直到不再产生气泡为止；
⑥再次称量D中NaOH溶液的质量；
⑦重复⑥的操作，直到D中NaOH溶液的质量基本不变，测得质量为308.8克。
【问题研究】
（1）分液漏斗中滴入
（2）C中试剂
，作用是
。若没有C装置，则D中化学反应前后增重的质量
(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
（3）D中NaOH溶液的作用
。
(4)
E中Ca(OH)2溶液的作用
。
（5）假如E中澄清石灰水变浑浊，则对样品中NaOH的质量分数的测定结果影响是
(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
（6）计算：
①
产生CO2的物质的量为
②
计算样品中NaOH的质量分数为多少？（写出详细的计算过程）
【交流反思】
（1）在装置气密性好的前提下，实验过程中未见E中澄清石灰水变浑浊，但测定的NaOH的质量分数偏大的原因可能有
。
（2）为了使B中产生的二氧化碳气体完全被D中过量的NaOH溶液吸收，探究小组对装置进行如下改进，实验中采取的措施有：
①从A装置的导管处缓缓鼓入气囊中的气体，则气囊中气体的成分可以是
。
②若气囊中气体为空气，
则A中盛放
试剂，作用是
。
③为了使得出的实验结论更加科学严谨，在A与B之间还需添加盛放
洗气瓶，现象是
。
2．某兴趣小组利用加入稀硫酸产生气体逸出，探究实验室中久置的固体氢氧化钠的变质程度。
【操作步骤】
（1）使用电子天平的步骤：接通电源，先
，（归零，去皮）。
（2）利用左下图装置测定NaOH和Na2CO3的混合物中Na2CO3的质量分数，用电子天平称量数据如下表：
称
量
项
目
质量（g）
NaOH和Na2CO3的混合物
9.30
锥形瓶质量
41.20
锥形瓶+稀盐酸质量（过量）
141.20
锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物后，第一次称量的质量
148.50
锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物后，第二次称量的质量
148.30
锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物后，第三次称量的质量
148.30
（1）写出固体混合物与盐酸发生化学反应的化学方程式：
（2）不必作第四次称量的原因是
（3）产生CO2的物质的量为
；
（4）计算样品中NaOH的质量分数为多少？（写出详细的计算过程）
3．某兴趣小组利用测量产生气体的体积，探究实验室中久置的固体氢氧化钠的变质程度。
【操作步骤】
（1）将样品与足量的稀硫酸反应，用右图装置测定产生的CO2气体的体积，通过计算得出样品中Na2CO3的质量。请分析装置中油层的作用是_________
，
（2）若收集到112.2毫升二氧化碳气体（常温常压下，二氧化碳的密度为1.96克/升），请计算产生二氧化碳气体的物质的量。
2
气体法测定Ca(OH)2纯度
可能用到的相对原子质量C-12
H-1
O-16
Ca-23
Cl-35.5
【操作步骤】
①首先检查
；
②将10克试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；
③称量G处装有NaOH溶液的洗气瓶质量为300克；
④从分液漏斗中滴入稀盐酸，直到不再产生气泡为止；
⑤从气囊A处缓缓鼓入一定量的空气；
⑥再次称量G处装有NaOH溶液的洗气瓶质量；
⑦重复⑥的操作，直到G处NaOH溶液的质量基本不变，测得质量为302.2克。
【问题研究】
①
鼓入空气的作用
。
2
B中NaOH溶液的作用
。
3
C中Ca(OH)2溶液的作用
。
4
从分液漏斗中滴加稀盐酸，直到不再产生气泡为止；
写出此反应的化学方程式
。
5
E中浓硫酸的作用是
。
6
F处无水硫酸铜粉末的的作用是
；若省略E、F装置，则G中化学反应前后增重的质量
(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
7
G中NaOH溶液的作用
。
8
H中Ca(OH)2溶液的作用
。
9
假如H中澄清石灰水变浑浊，则对样品中Ca(OH)2纯度测定的结果影响是
(填“偏大”“偏小”或“不变”)
10
计算：
(a)产生CO2的物质的量为
；
(b)
试样中CaCO3的质量多少？（根据化学方程式列式计算）
(c)试样中Ca(OH)2的质量分数为？
五.课后作业
可能用到的相对原子质量C-12
H-1
O-16
Na-23
Cl-35.5
S-32
1．某兴趣小组利用吸收产生的气体，探究实验室中久置的固体氢氧化钠的变质程度。
【操作步骤】
①首先连接装置，
检查
；
②将37.2克试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；
③称量装有NaOH溶液的洗气瓶质量为300克；
④从分液漏斗中滴入稀酸，直到不再产生气泡为止；
⑥再次称量D中NaOH溶液的质量；
⑦重复⑥的操作，直到D中NaOH溶液的质量基本不变，测得质量为308.8克。
【问题研究】
（1）分液漏斗中滴入
（2）C中试剂
，作用是
。若没有C装置，则D中化学反应前后增重的质量
(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
（3）D中NaOH溶液的作用
。
(4)
E中Ca(OH)2溶液的作用
。
（5）假如E中澄清石灰水变浑浊，则对样品中NaOH的质量分数的测定结果影响是
(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
（6）计算：
①
产生CO2的物质的量为
②
计算样品中NaOH的质量分数为多少？（写出详细的计算过程）
【交流反思】
（1）在装置气密性好的前提下，实验过程中未见E中澄清石灰水变浑浊，但测定的NaOH的质量分数偏大的原因可能有
。
（2）为了使B中产生的二氧化碳气体完全被D中过量的NaOH溶液吸收，探究小组对装置进行如下改进，实验中采取的措施有：
①从A装置的导管处缓缓鼓入气囊中的气体，则气囊中气体的成分可以是
。
②若气囊中气体为空气，
则A中盛放
试剂，作用是
。
③为了使得出的实验结论更加科学严谨，在A与B之间还需添加盛放
洗气瓶，现象是
。
2．某兴趣小组利用加入稀硫酸产生气体逸出，探究实验室中久置的固体氢氧化钠的变质程度。
【操作步骤】
（1）使用电子天平的步骤：接通电源，先
，（归零，去皮）。
（2）利用左下图装置测定NaOH和Na2CO3的混合物中Na2CO3的质量分数，用电子天平称量数据如下表：
称
量
项
目
质量（g）
NaOH和Na2CO3的混合物
9.30
锥形瓶质量
41.20
锥形瓶+稀盐酸质量（过量）
141.20
锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物后，第一次称量的质量
148.50
锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物后，第二次称量的质量
148.30
锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物后，第三次称量的质量
148.30
（1）写出固体混合物与盐酸发生化学反应的化学方程式：
（2）不必作第四次称量的原因是
（3）产生CO2的物质的量为
；
（4）计算样品中NaOH的质量分数为多少？（写出详细的计算过程）
3．某兴趣小组利用测量产生气体的体积，探究实验室中久置的固体氢氧化钠的变质程度。
【操作步骤】
（1）将样品与足量的稀硫酸反应，用右图装置测定产生的CO2气体的体积，通过计算得出样品中Na2CO3的质量。请分析装置中油层的作用是_________
，
（2）若收集到112.2毫升二氧化碳气体（常温常压下，二氧化碳的密度为1.96克/升），请计算产生二氧化碳气体的物质的量。
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