沪教版（上海）九年级化学第二学期6.2.3我们都是柯南-物质检验同步练习（无答案）

我们都是化学柯南-物质检验专题练习
1.（1）检验CO32-：取样，
，观察到
证明样品中含CO32-。
（2）检验NH4+：取样，
，
观察到
证明样品中含NH4+。
（3）检验SO42-：取样，
，观察到
证明样品中含SO42-。
（4）检验Cl-：取样，
，观察到
证明样品中含Cl-。
（5）检验H+：取样，
，
观察到
证明样品中含H+。
（6）检验OH-：取样，
，
观察到
证明样品中含OH-。
2.（1）若要鉴别HCl和H2SO4两瓶无色溶液，先_________，然后滴加__________，有________生成的是H2SO4。
（2）若要分别检验NaCl和Na2SO4混合液中的两种阴离子，取样后应该先滴加__________，如有白色沉淀生成，说明其中含有__________；过滤后，再向滤液中滴加______________，如果再有白色沉淀生成，则说明溶液中含有___________。
（3）若要分别检验NaCl、Na2CO3和Na2SO4混合液中的三种阴离子，取样后应该先滴加__________，检验出_______离子；再向溶液中滴加______________，过滤后，再向滤液中滴加____________。
（4）若要检验出Na2CO3和Na2SO4混合液中的硫酸根离子，取样后应先向溶液中滴加_____________，再加入____________，如有__________________,则说明含有硫酸根离子。
（5）若要检验出Na2CO3和NaOH混合液中的氢氧根离子，取样后应先向溶液中滴加_____________，再加入____________，如有__________________,则说明含有氢氧根离子。
（6）若要检验出NaCl和NaOH混合液中的氯离子，取样后应先向溶液中滴加_____________，再加入______________，如有__________________,则说明含有氯离子。
(
)3.把下列物质分别加入或通入无色的酚酞试液中，无色的酚酞试液不变色的是
A.NaOH
B.HCl
C.CaO
D.Cu(OH)2
(
)4.下列物质在水溶液中能大量共存的是
　　
A．HCl、Ca（OH）2、NaNO3　　
B．NaCl、K2CO3、H2SO4　
　C．HCl、BaCl2、CuSO4　　
D．KNO3、NaOH、Na2CO3
(
)5.除去铜粉中混有的少量铁粉，可采用下列方法中的
A.加足量水，搅拌、过滤
B.加足量盐酸，过滤
C.加足量硝酸银溶液，过滤
D.加足量硫酸铜溶液，过滤
(
)6.下列除去混合物中少量杂质的方法或加入试剂合理的是
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法或加入试剂
A
KCl
K2SO4
Ba(NO3)2
B
CuO
Cu
空气中灼烧
C
CO2
N2
澄清石灰水
D
Ca(OH)2
CaCO3
盐酸
(
)7.下列除去杂质的方法中正确的是
选项
物质
杂质
除杂质的方法
A
CaCl2溶液
稀盐酸
过量碳酸钙、过滤
B
KOH溶液
KCl
适量稀盐酸
C
NaCl溶液
Na2CO3
适量硝酸钙溶液、过滤
D
O2
CO
通过灼热的氧化铜
(
)8.在没有指示剂的情况下，要除去BaCl2溶液中混有的少量盐酸而得到纯净的BaCl2溶液，应选择的试剂是
A.BaO
B.Ba(OH)2
C.BaCO3
D.H2SO4
(
)9.下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是
序号
实验目的
实验过程
①
证明变质
取少量溶液，滴加盐酸，将生成的气体通入石灰水
②
确定成分
取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液
③
测定纯度
取一定量溶液，加入盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体，称量
④
除去杂质
取溶液，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤
A．②③
B．①③
C．②④
D．①④
10.实验中学同学开展复分解反应研究性学习，设计了如下研究性学习思路：
【练习质疑】下列各组物质间均能反应，写出③、④反应的化学方程式。
1
氢氧化钠溶液与盐酸
②碳酸钠溶液与硫酸
③硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液
。
④碳酸钠溶液和氯化钡溶液
。
【研究讨论】上述反应为什么能够发生？是因为这些反应物中含有特殊的阴、阳离子，如①中有H+和OH-
，②中有H+和CO32-，③中有
，④中有
。
【构建网络】按照一定的顺序排列这些离子，就可以形成一种网络形式。在网络中，用短线相连的这些阴、阳离子能两两结合生成沉淀或气体或水。现有Ca2+、SO42-、NH4+，请将它们填入下面合适的“（
）”中，使其形成一个更为完整的复分解反应网络。
【拓展运用】通过形成的网络，可以判断化合物间能否共存，进行物质的鉴别，用于物质的除杂等。如硫酸钠溶液混有硫酸铵，可以加入
（填写化学式）除去硫酸铵。
11.氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石为原料生产二水氯化钙（CaCl2
?2H2O）的流程如下。原料石灰石中含有杂质主要是MgCO3、
MgSO4
、Al2O3
。
(1)石灰石粉溶解时，Al2O3发生反应的化学方程式为______________。
(2)加入BaCl2除去的杂质离子是________________；加入Ca(OH)2除去的杂质离子是____。
⑶检验“滤液”酸碱性，如果显碱性，还需加入适量的___________________(填化学式)提高产品纯度。
12.有一包固体，可能由硫酸铜、硝酸钡、碳酸钾、硫酸钾、氯化钠中的一种或几种组成，依次进行如下实验：（1）把该固体溶于水，得白色沉淀，静置后上层溶液呈无色，过滤；（2）向（1）所得沉淀中加入稀硝酸，沉淀部分溶解；
（3）向（1）所得滤液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。
以上实验，不能确定混合物中是否含有
，若要检验不能确定的物质是否存在，应向（1）所得滤液中加入的试剂依次是
1