课题3 溶液的浓度 教学课件（34张PPT）

课题3 溶液的浓度
第九单元 溶液
人教版 化学 九年级下
溶质的
质量分数
01
比较三种硫酸铜溶液的颜色,你能判断溶液的浓稀吗？你认为在这三种硫酸铜溶液中，硫酸铜的含量是否相同？
A B C
情景导入
对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以区分溶液是浓还是稀。但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。
A B C
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}实验目的
探究有色溶液颜色的深浅与溶液浓度的关系
实验操作
A B C
溶液浓度的粗略表示
溶质的质量分数
探究
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}溶液颜色比较
实验结论
A B C
溶液颜色由浅到深的顺序：A有色溶液颜色的深浅，可粗略反映溶液的浓、稀。颜色越深，溶液越浓，颜色越浅，溶液越稀
溶质的质量分数
探究
溶质的质量分数
1、定义：
2、计算关系式：
溶质的质量分数
溶质质量
溶液质量
×100%
溶质质量
溶质质量+溶剂质量
×100%
溶质质量与溶液质量之比。
溶质的质量分数
溶质的质量分数
溶质质量
溶液质量
×100%
溶质的质量=
溶液的质量=
溶质的质量
溶质的质量分数
溶液的质量×溶质的质量分数
推导关系式：
溶质的质量分数
溶质质量/g
溶剂质量/g
溶液质量/g
溶质的
质量分数
10
200
96
100
150
10%
50
100
190
5%
4%
15
135
150
33.3%
4
溶质质量分数与溶质质量、溶剂质量、溶液质量之间的关系
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}溶质质量
溶剂质量
溶液质量
溶质质量分数
不变
增加
不变
减少
增加
不变
减少
不变
减小
减小
增大
增大
溶质的质量分数
增加
减少
增加
减少
溶解度与溶质的质量分数的比较
{2D5ABB26-0587-4C30-8999-92F81FD0307C}区别?
溶解度 ?
溶质的质量分数 ?
概念 ?
一定温度下，100g溶剂中最多溶解溶质的质量 ?
溶液中，溶质质量与溶液质量之比 ?
表示意义 ?
某物质溶解能力的大小 ?
任一溶液的浓度大小 ?
条件 ?
一定温度
不定温度 ?
状态 ?
饱和状态 ?
可饱和，可不饱和 ?
单位 ?
g ?
无单位 ?
饱和溶液的
溶质质量分数
溶解度S
100g＋溶解度S
＝
×100%
溶质的质量分数
1.某氯化钠溶液的溶质质量分数为16%，它表示的含义是 （ ）
A.溶液中含有氯化钠16g
B.溶液质量为100g
C.每100g溶液中含氯化钠16g
D.每100g水中溶解了16g氯化钠
C
解析：溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比，表示每100g某溶液中所含溶质的质量，某氯化钠溶液的溶质质量分数为16%，它表示的含义是每100g溶液中含氯化钠16g。
课堂练习
2.把10g氯化钠放入40g水中，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数是多少？
3.在20℃时，将40g氯化钠放入100g水中，结果有4g固体剩余，求溶液中溶质的质量分数。
氯化钠的质量分数= 溶质质量溶质质量+溶剂质量×100%= 10g10g+40g×100%=20%
?
氯化钠的质量分数= 溶质质量溶质质量+溶剂质量×100%= 36g36g+100g×100%≈26.5%
?
课堂练习
有关溶质的
质量分数的计算
02
有关溶质质量分数的计算
例1: 在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
溶质质量
溶液质量
溶质的质量分数
150kg
16%
24kg
溶剂质量
溶液质量
溶质质量
150kg
24kg
126kg
解：
答；需要24 kg氯化钠，126 kg的水
有关溶液稀释、增浓问题的计算
1
溶液稀释问题
1.稀释方法：加溶剂；
2.稀释依据：稀释前后溶液中溶质的质量不变
3.关系式：A×a%=(A+m溶剂)×b%

有关溶质质量分数的计算
用稀溶液稀释
A×a%+B×b%=(A+B)×c%
有关溶质质量分数的计算
1. 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？
分析:解题的关键是—溶液稀释前后溶质的质量不变
即:稀释前溶液中溶质质量=稀释后溶液中溶质质量
有关溶质质量分数的计算
1.化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？
设稀释后溶液的质量为x。
50g× 98% = x× 20%
x = 245g
答：需要水的质量为195g。
解：
需要水的质量 = 245g-50g = 195g
2
溶液增浓问题
1.增浓方法：

2.关系式：


有关溶质质量分数的计算
加溶质；
A×a%+B=(A+B)×c%
蒸发溶剂；
加浓溶液
A×a%=(A-B)×c%
A×a%+B×b%=(A+B)×c%
2.有40g溶质质量分数为5%的氯化钙溶液，若将其溶质的质量分数增大到10%，求需加入氯化钙的质量。
解：设需加入氯化钙的质量为x

x≈2.22g
答：需加入氯化钙的质量为2.22g。
(40 g＋x)
(40 g×5%＋x)
×100%＝10%
课堂练习
3.有40g溶质质量分数为5%的氯化钙溶液，若将其溶质的质量分数增大到10%，求需蒸发掉水的质量。
解：需蒸发掉水的质量为y

y=20g
答：需蒸发掉水的质量为20g。
(40g-y)
40g×5%
×100%＝10%
课堂练习
3.有40g溶质质量分数为5%的氯化钙溶液，若将其溶质的质量分数增大到10%，需加入15%的CaCl2溶液的质量为多少？
解：需加入15%的CaCl2溶液的质量为z

z=40g
答：需加入15%的CaCl2溶液的质量为40g。
(40g+z)
(40g×5%)+(z×15%)
×100%＝10%
课堂练习
配制一定溶质
质量分数的溶液
03
欲配制如图所示500mL
0.9%的氯化钠注射液（密
度约为1g/mL）,需要氯化
钠和水的质量各是多少？
在实验室欲配制500mL该氯化钠注射液，操作步骤有哪些？需要用到哪些仪器？
用固体物质配制一定溶质质量分数溶液的主要步骤：
1.计算
2.称量
3.量取
4.溶解
5.装瓶存放
配制一定溶质质量分数的溶液
托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、
用固体物质配制一定溶质质量分数溶液需要用到的实验仪器：
药匙、胶头滴管
配制一定溶质质量分数的溶液

1.计算：所需溶质氯化钠的质量为 g，
水的体积为 mL。
2.称量：用 称取所需的氯化钠。
3.量取：用 量取所需的水。
4.溶解：将称好的氯化钠和量好的水倒入
中，用 搅拌使之完
全溶解。
5.装瓶存放：把配制好的溶液装入 ，
盖好 ，贴上 。
3
47
托盘天平
量筒
烧杯
玻璃棒
试剂瓶
瓶塞
标签
配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液
请你与同学合作，配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。
探究
瓶塞倒放
左物右码
烧杯干燥
仰视水多
不能用温度计搅拌
注意
配制一定溶质质量分数的溶液
在配制时，导致所配溶液溶质质量分数偏大或偏小的主要原因可能有哪些？
配制一定溶质质量分数的溶液
在配制时，导致所配溶液溶质质量分数偏大的主要原因：
1．用量筒量取水时,俯视读数。
配制一定溶质质量分数的溶液
2．将量筒中的水倒入烧杯时，有少 量水洒出。
1.称量药品时，药品和砝码放颠倒了。
在配制时，导致所配溶液溶质质量分数偏小的主要原因：
配制一定溶质质量分数的溶液
2.用量筒量取水时，仰视读数。
3.将食盐倒入烧杯时，有少量食盐洒落了。
4.配制所用的烧杯不干燥。
（用到游码时）

1.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（ ）
A．①②③④⑤ B． ④⑤①②③
C．③④①②⑤ D． ②①④③⑤
B
课堂练习
2.要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作正确的是（ ）
A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量
B.量取90ml水时，俯视读数
C.为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液
D.将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签
D
课堂练习
3.在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是（ ）
A.用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码
B.将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出
C.用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处
D.将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶时，不慎撒出部分溶液
C
课堂练习