高二化学选修四第一、第二章检测题

高二化学选修四第一、第二章检测题
时量：100分钟 满分：100分
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分共54分。每小题都只有一个正确选项）：
1、下列能源中不属于化石能源的是
A．煤 B．石油 C．天然气 D．潮汐
2、下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是
A．二氧化碳与碳生成一氧化碳 B．碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气
C．碳酸钙受热分解 D．盐酸与氢氧化钠反应
3、反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是
A．υ(D)=0.4 mol / L·s B．υ(C)=0.5 mol / L·s
C．υ(B)=0.6 mol / L·s D．υ(A)=0.15 mol / L·s
4、下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热
△H＝2×(－57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝2×283.0kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
5、已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO(s)，ΔH = －348.3kJ/mol
（2）2Ag(s)+1/2 O2（g）== Ag2O(s)，ΔH = －31.0kJ/mol
则Zn（s）+ Ag2O(s) == ZnO(s) + 2Ag(s) 的ΔH等于
A．－317.3kJ/mol B．－379.3kJ/mol C．－332.8 kJ/mol D．317.3 kJ/mol
6、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)+H2O(g) = CO2(g)+3H2(g) △H = + 49. 0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g) △H =－192. 9 kJ·mol－1
下列说法正确的是
A．CH3OH的燃烧热为192. 9 kJ·mol－1
B．反应①中的能量变化如右图所示
C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D．根据②推知反应：CH3OH(l) +1/2O2(g) = CO2(g) +2H2(g) △H >－192. 9kJ·mol－1
7、已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用ν(NH3)、ν(O2)、ν(NO)、ν(H2O)表示，则正确的关系是
A．4ν(NH3)=5ν(O2) B．5ν(O2)=6ν(H2O)
C．2ν(NH3)=3ν(H2O) D．4ν(O2)=5ν(NO)
8、在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应：
2A(气) + B(气) 3C(气) + D(气)
达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是
A. 4molA+2molB B. 2molA+1molB+3molC+1molD
C. 3molC+1molD+1molB D. 3molC+1molD
9、体积相同的甲、乙两个容器中， 分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2（g）+ O2（g）==== ２ＳＯ３（g）并达到平衡，反应过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中ＳＯ２的转化率为Ｐ％，则乙容器中ＳＯ２的转化率为
Ａ.等于Ｐ％ Ｂ.大于Ｐ％　 Ｃ.小于Ｐ％　　Ｄ.无法判断
10、下图为可逆反应A(g)＋2B(g)nC(g)(正反应放热)生成物
C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强P1、P2
的关系正确的是
A. P2＞P1，n＜3 B. P2＞P1，n＞3
C. P1＞P2，n＜3 D.P1＞P2，n＞3
11、在一定温度下，向密闭容器中充入1.0molN2和3.0molH2，反应达到平衡时测得NH3的物质的量为0.6mol。若在该容器中开始时充入2.0 molN2和6.0molH2，则平衡时NH3的物质的量为
A、若为定容容器，n(NH3)=1.2mol B、若为定容容器，n(NH3)>1.2mol
C、若为定压容器，n(NH3) >1.2mol D、若为定压容器，n(NH3)<1.2mol
12、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)===2C(g)达到平衡时，A、B 和C的物质的量分别是4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是
A、均减半 B、均加倍 C、均增加1mol D、均减少1mol
13、甲、乙两容器都在进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少4molA，乙容器内每分钟减少2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率
A．快 B．慢 C．相等 D．无法比较
14、反应：L(s)+aG(g)bR(g)达到平衡，温度和压强对该反应的
影响如右图所示，图中：压强P1＞P2,x轴表示温度，y轴表示平
衡混合气体中G的体积分数。据此可判断
A. 上述反应是放热反应 B. 上述反应是吸热反应
C. a＞b D. 无法确定a、b的大小
15、对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是
A．使用催化剂 B．升高温度 C．增大体系压强 D．加入一种反应物
16、同温同压下，下列热化学方程式中Q值最大的是（均为放热反应）
A．2A(l)+B(l)=2C(g) △H=－Q1kJ/mol B．2A(g)+B(g)=2C(g) △H=－Q2kJ/mol
C．2A(g)+B(g)=2C(l) △H=－Q3kJ/mol D．2A(l)+B(l)=2C(l) △H=－Q4kJ/mol
17、在温度压强不变时，1mol NO2高温分解，生成NO和O2，达到平衡时容器内气体的物质的量变为1.2mol，这时NO2的转化率为
A．10% B．20% C．40% D．50%
18、下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1 时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是
A．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；ΔH<0
B．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)；ΔH<0
C．H2(g)+I2(g) 2HI(g)； ΔH>0
D．C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)；ΔH>0
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案
题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案
二、填空题：（共两小题，满分20分）
19、（10分）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。根据上图回答下列问题：
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式_________________________________________。
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式____________________________________，
（3）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4__________△H3 (填“大于”、“小于”或“等于”)。
（4）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_____________________。
20、（10分）.现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:
(1)该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。
(2)减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)
(3)若加入B(体积不变)，则B的转化率_________。
(4) 若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_______，
三、实验：（每空2分，共12分）
21、某同学用如图装置做中和热的测定实验
实验步骤：①组装仪器②分别量取50mL 0.50 mol/L的盐酸和50mL 0.55mol/L NaOH溶液，记录起始温度t1。③混合反应并准确量取混合液最高温度，记录终止温度。④重复实验三次，取终止温度平均值为t2。⑤计算 回答下列问题：
⑴如图装置缺乏的仪器是： ____________
⑵误差分析：(填偏大偏小无影响)
①未及时测出最高温度，其值___________
②用环形铜丝代替环形玻璃棒___________
⑶为什么所用氢氧化钠浓度要比盐酸浓度稍大？
___________________________________________________________________
⑷泡沫塑料的作用是：______________________________________________
⑸如果中和后的溶液的比热容为ckJ/(g·℃)，假设盐酸和氢氧化钠的密度与水相同且忽略实验装置的比热容，则生成1mol水时的反应热为：△H=______________________
四、计算：（本题包括2小题，共14分）
22、（6分）一定条件下，某化学反应无论是一步完成还是分几步写成，反应的总热效应相同。即反应热只与始态和终态有关，而与反应的途径无关。
已知：C（s）+O2（g）== CO2（g）；△H= —393.5kJ/mol CO（g）+O2（g）==CO2（g）；△H= —283.0kJ/mol，求C（石墨s）+O2（g）== CO（g）的反应热。
23、（8分）⑴在恒温恒容的密闭容器中，充入物质的量之比为1∶4的N2 和H2，一定时间后达到平衡时，测得N2和H2的物质的量之比为1∶5。计算平衡混合气体中NH3的体积分数及N2的转化率。
⑵在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，已知：在容积可变的密闭容器中，充入含3molH2和1molN2混合气体，反应达平衡时有a molNH3生成，N2的转化率为b％。若仍在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，在体积可变的密闭容器中充入x molH2和y molN2，反应达平衡时有3a molNH3生成，N2的转化率仍为b％。则x＝__________，y＝____________。
高二化学选修四第一、第二章检测题参考答案
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分共54分。每小题都只有一个正确选项）：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 D D B B A D D D B
题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 D B C D B B C C B
二、填空题：（共两小题，满分20分）
19．（1）P(s)＋Cl2(g)===PCl3(g) △H＝－306kJ·mol－1
（2）PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g) △H＝93kJ·mol－1
（3）－399kJ·mol－1 ； 等于
（4）PCl5＋4H2O === H3PO4＋5HCl
20．(1)吸，＞。(2)增大(3)减小。
(4) 若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_______
三、实验：（每空2分，共12分）
21．（1）温度计（2） 偏小 偏小 （3） 保证HCl反应完全 （4）防止反应放出的热量散失
（5） △H=-4000c(t2-t1)kJ/mol
四、计算：（本题包括2小题，共14分）
22. △H=-110.5kJ/mol
23. 平衡体系中NH3体积分数为25% N2转化率为50% 9 ；3