2020—2021学年第二学期
5月25-26日
高
一
年
级
第
二次
质
量
检
测
化学
试
题
分值：75分
考试时间：100分钟
命题人：
审核人：
可能用到的相对原子质量：H
1
C
12
N
14
O
16
Na
23
S
32
Cl
35.5
Fe
56
Ba
137
一、选择题（每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。)
1．新冠肺炎疫情出现以来，一系列应对举措体现了中国力量。在各种防护防控措施中，化学知识起了重要作用，下列有关说法错误的是
A．用来合成抑制新冠病毒的潜在药物磷酸氯喹的中间体喹啉(如图)不属于烃
B．医用酒精通过使蛋白质变性灭活新型冠状病毒
C．N95型口罩的核心材料聚丙烯能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．新型冠状病毒的组成元素含有C、H、O、N四种元素
2.
下列化学用语正确的是
A．乙酸的分子式：CH3COOH
B．乙醇的结构式：C2H6O
C．羟基的电子式：
D．丙烷分子的球棍模型：
3.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A.
室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
B.
用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH-=+H2↑
C.
室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2+2H+=Cu2++2NO2↑+H2O
D.
NO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O=H+++NO
4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）
A.
标准状况下，2.24
L苯中含有碳原子数为0.6NA
B.
0.1molN2和0.3molH2在高温、高压及催化剂下充分反应，产物的分子数为0.2NA
C.
0.1molCH4与0.1molCl2混合充分光照，生成CH3Cl分子数为0.1
NA
D.
0.1mol甲烷和乙烯组成的混合气体完全燃烧，生成的水分子数为0.2NA
5.下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是
A．锌粒与稀硫酸的反应
B．灼热的木炭与
CO2反应
C．甲烷在氧气中的燃烧反应
D．Ba(OH)2·8H2O
晶体与
NH4Cl
晶体的反应
6.实验室采用如图所示装置制备乙酸乙酯，实验结束后，取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入紫色石蕊试液1毫升，发现紫色石蕊试液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯液层之间(整个过程不振荡试管)，下列有关该实验的描述，不正确的是
A．制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质
B．该实验中浓硫酸的作用是催化和吸水
C．饱和碳酸钠溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸
D．石蕊层分为三层，由上而下是蓝、紫、红
7.少量铁粉与
100
mL
0.01
mol/L
的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变
H2
的产量，可以使用如下方法中的(
)
①加
H2O②加
NaOH
固体③滴入几滴浓盐酸④加
CH3COONa
固体⑤加
NaCl
溶液
⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（忽略
HCl
的挥发）⑧改用
10
mL
0.1
mol/L
盐酸
A．③⑥⑦⑧
B．③④⑦
C．③⑦⑧
D．⑦⑧
8.乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是
A．和金属钠反应时键①断裂
B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③键
C．发生酯化反应时断裂②键
D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键
9．在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（
）
①混合气体的压强不变
②混合气体的密度不变
③C（g）的物质的量浓度不变
④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1
⑤单位时间内生成n
molD，同时生成2n
mol
A
⑥单位时间内生成n
molC，同时消耗n
mol
D
①②③
B．③④⑥
C．只有
③
D．②③⑤⑥
10.氨氮废水超标排放是水体富营养化的重要原因，可用以下流程处理：
下列说法正确的是
A.
过程I中发生的化学反应属于氧化还原反应
B.
过程Ⅱ中，每转化转移的电子数为6NA
C.
过程Ⅲ中CH3OH→CO2，甲醇作还原剂
D.
过程Ⅲ中HNO3→N2，转移10mol
e-时可生成N2
11.2L(标准状况)
11.如图是某同学学习原电池后整理的学习笔记，错误的是
A．①电子流动方向
B．②电流方向
C．③电极反应
D．④溶液中离子移动方向
12.某溶液能与铝反应放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是
A．Na+、K+、Cl-、SO42-
B．K+、Na+、HCO3-、Cl-
C．Mg2+、H+、Cl-、SO42-
D．NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-
13.1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气8mol．它在光照的条件下与氯气反应，生成三种不同的一氯取代物．该烃的结构简式是（ ）
A．
B．CH3CH2CH2CH2CH3
C．
D．
14.某酯经水解后可得酸A及醇B，醇B经过氧化后可得A，该酯可能是（ ）
① ②③
④⑤
A．①③④
B．②④
C．①③⑤
D．②④⑤
非选择题（共58分）
15.(10分)A、B、C、D是四种常见气体单质。E的相对分子质量比F小16，且F为红棕色。有关的转化关系如图所示(反应条件与部分反应的生成物略去)。
请回答下列问题：
（1）B的电子式为
。
（2）Y与氧化铜反应，每生成1molB消耗3mol氧化铜，该反应的化学方程式为
。
（3）Y与E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为
。
（4）气体F和气体SO2在通常条件下同时通入盛有BaCl2溶液的洗气瓶中(如图所示)，洗气瓶中是否有沉淀生成？
，理由是
。
16.(14分)水合肼(N2H4·H2O)是一种精细化工原料，常用于医药、农药、染料、航天等领域。实验室模拟尿素法制备N2H4·H2O并进一步制取副产品Na2SO3的流程图如图所示。
已知：①N2H4·H2O具有强还原性，易被氧化成N2。
②一定条件下，碱性NaClO溶液与尿素溶液反应生成N2H4·H2O。
⑴吸收塔内发生反应的离子方程式为________________________________________。
⑵为提高吸收塔内NaOH的有效利用率，将二氧化锰和浓盐酸制取的Cl2通入吸收塔前
应进行的操作是____________(填操作名称)，选用的试剂是___________________。
⑶反应器内生成水合肼的化学方程式为
______________________________________________________________________。
⑷制备过程中要控制反应器内NaClO溶液的供给量，其主要目的是
_____________________________________________________(用离子方程式表示)。
⑸副产品Na2SO3常用作还原性漂白剂。在测定某液体葡萄糖中Na2SO3残留量时，取50.0
mL样品，先通入足量Cl2，用盐酸酸化后再加入足量的氯化钡溶液，充分反应，过滤，洗涤，干燥，称量固体质量为0.11g。通入足量Cl2发生反应的离子方程式为__________________________________________________，
该样品中Na2SO3残留量为__________g·L－1(以SO2计，结果保留1位小数)
17.(16分)Ⅰ、在下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：
①
NO2和N2O4
②
12C和14C
③
40K和40Ca
④甲烷和丙烷
⑤红磷和白磷
⑥异戊烷(
)和新戊烷()
⑦
(1)
互为同位素的是__________。
(2)
互为同分异构体的是_________。
(3)
互为同系物的是__________。
(4)
为同一种物质的是__________。
（5）下列说法正确的的是___________(填字母标号)。
A．聚乙烯(PE)、光导纤维、聚四氟乙烯(PTFE)、聚丙烯(PP)、聚氯乙烯(PVC)、石墨纤维属于有机高分子化合物。
B．合成高分子材料包括塑料、合成纤维、天然橡胶、粘合剂、涂料等。
C．则有机物M(CH≡C—CH==CH—CH3)分子中，共平面的原子数至少为9个
D．某高分子化合物结构如下：
其单体有三种,其中有一种是CH2==CH—CH==CH2 。
II用石油裂化和裂解过程中得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：
根据以上材料和所学的化学知识回答下列问题：
（6）A同分异构体结构简式为________________。
（7）有机物A和B反应的化学方程式为__________________________________________。
（8）久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，写出生成的聚合物的化学方程式为__________________________________________________________。
18.
(18分)中草药金银花对“新冠肺炎”有一定的疗效，其有效成分是“绿原酸”。E
是人工合成“绿原酸”的中间体，E
的合成路线如图：
(1)中间体E
中含氧官能团的名称是__________________________。
(2)C→D
的反应类型为____________________。
(3)选择适当的试剂能将
B、C
区别开来，下列试剂能将两者加以区别的是_______。
a．酸性
KMnO4
溶液
b．浓HNO3
c．FeCl3溶液
(4)1mol
E可与
mol
NaOH发生中和反应；
1mol
E可与足量金属钠反应生成
mol
H2.
(5)完善以乙烯和
1，3-丁二烯为原料合成
的合成路线(无机试剂可任选)。CH2=CH2A———
B
写出到A的化学方程式：
；
写出乙烯到B的化学方程式：
；
写出A与B的化学方程式：
;该反应属于
。
