山东省日照市莒县2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题 Word版含答案

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日照市莒县2020~2021学年度下学期高一期中模块联考
化学试题 2021.05
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Pb 207
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与科技、医药、生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A．“保暖贴”发热利用的是原电池的工作原理
B．工业电解食盐水制备烧碱时采用阴离子交换膜
C．新冠肺炎抗疫中使用的84消毒液，主要是利用了次氯酸钠的强氧化性
D．汽车安全气囊系统中使用的气体发生剂主要由NaN3、Fe2O3、NH4NO3等物质按一定比例混合而成
2．下列化学用语书写正确的是
145923080645A．CO2的电子式：
B．HClO的结构式： H-Cl-O
C．质子数为117，中子数为174的核素Ts：Ts
240093523495D．用电子式表示MgF2的形成过程：
3．下列说法正确的是
①离子化合物中可能含共价键 ②共价化合物中可能含离子键 ③完全由非金属元素构成的化合物一定是共价化合物 ④含金属元素的化合物不一定是离子化合物
⑤由分子组成的物质中一定存在化学键 ⑥共价化合物、离子化合物熔融状态下均能导电
A．①③④ B．①⑤⑥ C．①④ D．②⑤⑥
4．下列叙述正确的是
A．ΔH＞0、ΔS＞0的反应在任何温度下都能自发进行
B．已知：①S(g)＋O2(g)=== SO2(g) ΔH1；②S(s)＋O2(g)=== SO2(g) ΔH2，则ΔH1＜ΔH2
C．将NO2、N2O4混合气体的体积压缩为原来的一半，平衡后气体颜色变浅
D．SO2的催化氧化反应，温度越高反应速率越快，越有利于提高SO2的转化率
5．如图是中国在南极建立的第四个科学考察站——泰山站。为了延长科学考察站基础设施的使用寿命，在钢铁设备表面镶嵌了一些金属块（M）。下列说法正确的是
393890510160A．金属块M可能为Cu，发生氧化反应
B．这种保护方法叫牺牲阳极保护法
C．科学考察站里的设备在潮湿的空气中主要发生化学腐蚀
D．若采用外加电流阴极保护法，钢铁设备应与电源正极相连
6．H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量变化曲线如图所示。
3131820140970下列说法错误的是
A．反应①、②均为放热反应
B．反应①、②均为氧化还原反应
C．H2与ICl的总反应速率的快慢取决于反应②
D．反应H2(g)＋2ICl(g) === I2(g)＋2HCl(g)的
ΔH=－218kJ·mol－1
7．反应A(g)＋B(g)falseC(g)＋D(s) ΔH > 0在恒温恒容条件下进行，下列条件的改变一定能使其逆反应速率加快的是
A．升高温度 B．充入氦气使压强增大
C．减少A或B的物质的量 D．增大D的物质的量
433451070878708．一定温度下，在容积为1 L的密闭容器中进行某一反应，容器内M、N两种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的化学方程式为N(g)false2M(g)
B．t1～t2时间内，v(N)＝ mol·L－1·min－1
C．t2时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态
D．平衡时，物质N的转化率为75%
9．下列装置为某实验小组设计的Cu-Zn原电池，下列说法错误的是
21590084455
甲 乙
A．装置甲中电子流动方向为：Zn→CuSO4溶液→Cu
B．装置乙比装置甲提供的电流更稳定
C．装置乙盐桥中的K＋移向CuSO4溶液
D．若装置乙中的盐桥用铁丝替代，则反应原理发生改变
10．利用CH4(g)＋2NO2(g)falseN2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)可消除NO2的污染。在1L的密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 mol CH4(g)和1.20 molNO2(g)进行上述反应，测得n(CH4)随时间变化的实验数据如下表。下列说法正确的是
组别
5461001270温度
时间/min
n/mol
0
10
20
40
50
①
T1
n(CH4)
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
②
T2
n(CH4)
0.50
0.30
0.18
0.15
A．0~10min内，CH4的反应速率：①＞②
B．由实验数据可知：T1＞T2
C．40min时，实验②中反应已达平衡状态
D．实验①中，0~20min内，v(CH4)＝0.025mol·L－1·min－1
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
332867039560511．如图所示装置中，a、b均为惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法正确的是
A．X是负极，Y是正极
　B．a极产生的气体能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝
　C．CuSO4溶液的pH减小
　D．Fe电极上发生还原反应
12．下图为氟利昂（如CFCl3）破坏臭氧层的过程，下列说法错误的是
109474033020




A．过程Ⅰ中断裂极性键C-Cl键
　　B．过程Ⅱ可用方程式表示为O3＋Cl===ClO＋O2
C．过程Ⅲ中O＋O===O2是吸热过程
D．上述过程说明CFCl3中的氯原子是破坏臭氧层的催化剂
397383016129013．用氟硼酸（HBF4，属于强酸）代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为Pb＋PbO2＋4HBF4 　　 2Pb(BF4) 2＋2H2O，其中Pb(BF4) 2为可溶于水的强电解质。下列说法正确的是
　A．放电时，正极区pH增大
　B．放电时的负极反应为：Pb－2e－＋2BF4－===Pb(BF4) 2
　C．充电时，当阳极质量增加23.9g时，电路中转移0.2mol电子
　D．充电时，Pb电极与电源的正极相连
14．在恒容密闭容器中，对于工业合成氨反应N2(g)＋3H2(g)false2NH3(g) ΔH＜0，仅改变一个外界条件，下列对应图像正确的是
A．温度对氢气平衡转化率的影响 B．压强对混合体系中NH3体积分数的影响
C．催化剂对混合气体密度的影响 D．t1时刻增大c(N2)对反应速率的影响
15．向装有足量I2O5(s)的密闭容器中充入一定量的CO(g)，发生如下反应：5CO(g)＋I2O5(s)
false5CO2(g)＋I2(s) ΔH。保持体积不变，测得不同温度下CO的体积分数φ(CO)随反应时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
1787525-27305
A．ΔH＞0
B．T1时，反应达到平衡后，保持其他条件不变，增大压强，平衡常数增大
C．a、b点正反应速率：v(a)＜v(b)
D．T2时，反应达平衡后，再充入适量的CO，重新达平衡后，CO的转化率不变
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（10分）
中和热是指在稀溶液中，H＋(aq)与OH－(aq)发生中和反应生成1mol H2O(l)时的反应热。利用如图所示装置测定中和热，取30mL0.50 mol·L－1稀硫酸与60mL0.50 mol·L－1 NaOH溶液进行实验，实验数据如下表。
57158255温度
实验次数
起始温度T1/℃
终止温度T2/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.2
2
27.0
27.4
27.2
32.3
3
25.9
25.9
25.9
29.8
4
26.4
26.2
26.3
30.3
8064540640

回答下列问题：
（1）上述实验中温度变化的平均值为 ℃，若近似认为0.50 mol·L－1稀硫酸与0.5mol·L－1NaOH溶液的密度均为1g·cm－3，反应所得溶液的比热容c＝4.18 J·(g·℃)－1，则中和热ΔH的数值为 kJ·mol－1（保留1位小数）。
（2）上述实验结果与中和热数值57.3 kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因不可能是因为 （填标号）。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入内筒中
d．测过稀硫酸的温度计未洗净直接用于测定NaOH溶液的温度
（3）本次实验共需NaOH溶液240mL，则配制0.5mol·L－1NaOH溶液时，需称取NaOH固体 g。
（4）若改用30 mL 0.50 mol·L－1稀硫酸与30 mL 0.5mol·L－1 Ba(OH)2溶液进行实验，
（填“能”或“不能”）据此实验求中和热。
17．（12分）
下图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）间的转化关系。已知A为金属单质，B、C、D、E为非金属单质且常温常压下均为气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物H和I通常状况下呈气态。
回答下列问题：
（1）E的电子式为 。
（2）F中含有的化学键类型为 ，7.8 g F与足量CO2反应，转移电子的物质的量为 mol。
（3）A~I中属于共价化合物的是 （填化学式，下同）；属于离子化合物的是 。
（4）根据相邻原子或分子间存在的作用力，判断下列说法正确的是 （填标号）。
a．A能与C反应，且生成物中只含离子键
b．B、D两种元素组成的化合物中均只含极性共价键
c．C气体易转化成液态与分子内的共价键有关
d．CO2分子中所有原子均满足最外层8电子稳定结构
18．（12分）
一种甲烷燃料电池的工作原理如下图所示。
回答下列问题：
（1）X极的电极反应式为 。以该燃料电池为电源，石墨为电极，电解100mL 0.50 mol·L－1CuSO4溶液，当阳极产生1.12L（标准状况）气体时，为使电解质溶液恢复到电解前的状态，应加入下列物质中的 （填标号）。
a．0.05molCuCO3 b．0.05mol CuO c．0.05mol Cu(OH)2 d．0.05mol CuSO4　
（2）若以该燃料电池为电源进行粗铜的精炼，则M极连接的是 （填“粗铜”或“精铜”），N极的电极反应式为 。
（3）若以该燃料电池为电源进行电镀铜，则N极连接的是 （填“镀件”或“精铜”），理论上每消耗1mol甲烷时，M极的质量变化为 g（注明“增加”或“减少”）。
19．（12分）
大气中SO2、H2S的资源化利用具有重要意义。回答下列问题：
（1）土壤中的微生物可将大气中的H2S经两步反应氧化成SO42－，两步反应的能量变化如图所示。则1molH2S(g)全部氧化成SO42－(aq)的热化学方程式为 。
40259058420

1003300339090（2）下图甲所示为质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。


1490980125730甲 乙
020000甲 乙
b电极为 极（填“正”或“负”），其电极反应式为 。
（3）上图乙为SO2—空气质子交换膜燃料电池，可以利用大气所含的SO2快速启动。
①该电池中质子的流动方向为 （填“从A到B”或“从B到A”）。
②负极的电极反应式为 。
③用该电池处理32gSO2，理论上需要消耗O2的体积为 L（标准状况）。
20．（14分）
已知汽车尾气排放时会发生以下反应：
I．N2(g)＋O2(g)false2NO(g) ΔH1=＋180 kJ·mol－1
Ⅱ．2CO(g)＋2NO(g)falseN2(g)＋2CO2(g) ΔH2
回答下列问题：
（1）若CO的摩尔燃烧焓 ΔH3＝－283.5kJ·mol－1，则反应Ⅱ的ΔH2＝ kJ·mol－1。
（2）若一定温度下，在恒容密闭容器中充入2molCO(g)和1molNO(g)，发生反应Ⅱ，下列描述能说明反应已达到平衡状态的是 （填标号）。
a．CO和NO的物质的量之比不再改变 b．混合气体的密度不再改变
c．混合气体的压强不再改变 d．v正(N2)＝2v逆(CO)
（3）CO和NO2也可发生类似反应Ⅱ的变化，反应的热化学方程式为2NO2(g)＋4CO(g)falseN2(g)＋4CO2(g) ΔH4＜0。一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入4.0 mol NO2和4.0 mol CO，测得NO2物质的量随时间变化如下：
0 min
5 min
10 min
15 min
20 min
n(NO2)/mol
4.0
3.4
3.12
3.0
3.0
①0～5 min内，v正(CO2) ＝ mol·L－1·min－1；该温度下反应的化学平衡常数K＝ L·mol－1（用分数表示）。
②其他条件不变，升高温度，NO2的平衡转化率 （填“增大”“减小”或“不变”，下同），混合气体的密度 。
③若20 min时，保持温度不变，再向容器中通入0.4 mol CO(g)、0.7 mol N2(g)和0.4 mol CO2(g)，则此时v正 v逆(填“＞”“＜”或“＝”)。
高一化学答案
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．B 2．D 3．C 4．B 5．B 6．C 7．A 8．D 9．A 10．C
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．BD 12．C 13．AC 14．D 15．D
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（10分，每空2分）
（1）4.0 50.2 （2）b
（3）5.0 （4）不能
17．（12分，每空2分）
（1）:NN:
（2）离子键、共价键 0.1
（3）HCl、NH3 Na2O2、Na2CO3
（4）ad（漏一个扣1分，错选不得分）
18．（12分，每空2分）
（1）CH4－8e－＋2H2O === CO2＋8H+ c
（2）粗铜 Cu2+＋2e－=== Cu
（3）镀件 减少256（漏填“减少”扣1分）
19．（12分，每空2分）
（1）H2S(g)＋2O2(g) === SO42－(aq)＋2H+(aq) ΔH =－806.39 kJ·mol－1
（2）正 O2＋4e?＋4H+===2H2O
（3）从A到B SO2＋2H2O－2e－=== SO42－＋4H+ 5.6
20．（14分，每空2分）
（1）－747 （2）ac
（3）①0.12
②减小 不变
③＜