四川省内江市威远县高中2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题 Word版含答案

威远中学高2020级高一下学期半期考试
化学试题
本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。考试时间为80分钟。
注意事项：
1．考生务必将自己的“班级”、“考号”和“姓名”写在答题卡相应的位置上，只交答题卡。
3．可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 F—19 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Br—80 Ag—108 Ba—137
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共48分）
1．中国女科学家吴健雄使用，证明了李政道和杨振宁提出的弱相互作用，关于下列说法正确的是( )
A．核电荷数为33 B．中子数与质子数之差为6
C．中子数为27 D．相对原子量为60
2．下列关于元素周期表说法错误的是( )
A．现行元素周期表中一共有18列，16个族
B．现行元素周期表一共有七行，七个周期
C．已发现的100多种元素中，绝大多数是金属元素
D．在元素周期表的右上角寻找制半导体材料的元素
3．在2A(s)+B(g)?3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是( )
A．v(A)=0.7mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.3mol·L-1·s-1
C．v(C)=0.8mol·L-1·s-1 D．v(D)=60mol·L-1·min-1
4．有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：
实验 ① ② ③ ④
装置



部分实验现象 a极质量减小；
b极质量增加 b极有气体产生；
c极无变化 d极溶解；
c极有气体产生 电流从a极流向d极
由此可判断这四种金属的活动性顺序是( )
A．a>b>c>d B．b>c>d>a C．d>a>b>c D．a>b>d>c
5．化学用语是学习化学的基础工具，下列化学用语描述正确的是( )
A．中子数为10的氧原子可表示为 B．CO2 的电子式为：
C．用电子式表示 HCl 的形成过程为：H·+ D．HClO分子的结构式H—Cl—O
6．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是( )
A．常温常压下，18g水含有的电子数为10NA
B．16g氧气和臭氧的混合气体中含有NA个氧原子
C．2mol SO2与1mol O2在一定条件下充分反应后，分子数为2NA
D．足量的Fe与1mol氯气充分反应，则转移电子数为2NA
7．利用下列装置(部分仪器已省略)，能顺利完成对应实验的是( )
A．装置①排空气法收集氨气 B．装置②构成原电池
C．装置③量取9.5mL稀盐酸 D．装置④喷泉实验
8．反应A＋B→C（放热）分两步进行：①A＋B—→X（吸热），②X→C（放热）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）
A． B． C．D．
9．下列离子方程式正确的是( )
A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH4＋＋OH-NH3↑＋H2O
B．向氨水中加盐酸：NH3·H2O＋H＋=NH4＋＋H2O
C．铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO2↑+4H2O
D．将SO2通入到BaCl2溶液中：SO2＋H2O＋Ba2＋=BaSO3↓＋2H＋
10．化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述不正确的是( )
A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成
B．晶体与晶体的反应，反应物的总能量比生成物的总能量高
C．图Ⅰ所示的装置能将化学能转变为电能 D．图Ⅱ所示的反应为吸热反应
11．当2SO2+O22SO3 达到平衡后，通入18O2一定时间后，18O存在于( )
A．三氧化硫、氧气 B．二氧化硫、三氧化硫、氧气
C．二氧化硫、氧气 D．二氧化硫、三氧化硫
12．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( )
A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性
B．砹(At2)为有色固体；HAt 不稳定；AgAt 不溶于水也不溶于稀硝酸
C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比 H2S 稳定的气体
13．一定量的锌粉和6mol·L－1 的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是( )
①石墨 ②CuO ③铜粉 ④铁粉 ⑤浓硫酸
A．①②④ B．①③⑤ C．③④⑤ D．①③④
14．已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的( )
A．质子数：c>d B．离子的还原性：Y2->Z-
C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ D．原子半径：X15．下列叙述正确的是( )
A．普通锌锰电池是一次电池，碱性锌锰电池是二次电池
B．化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现
C．CCl4和PCl3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构
D．凡吸热反应均需在加热条件下才能发生
16．某同学设计了如图所示的原电池，发现一开始电流计指针偏向铝，随后又转而偏向镁。下列说法不正确的是( )
A．镁比铝活泼，始终作负极，发生氧化反应
B．最终铝电极逐渐溶解，镁电极表面出现大量气泡
C．电流计指针偏转方向改变后，溶液中OH-流向铝电极
D．铝电极的电极反应式：
17．下列说法正确的是(　　)
①化学键可以存在于原子之间也可以存在于分子之间； ②化学键断裂，不一定发生化学变化；
③物质中一定存在化学键； ④两种非金属元素形成的化合物可能含离子键；
⑤离子化合物可能含有共价键； ⑥共价化合物中可能有离子键
A．①②③ B．②④⑤ C． ②⑤ D．①②⑤
18．下列关于四种装置的叙述不正确的是( )
A．电池Ⅰ：铜表面产生气泡 B．电池Ⅱ：锌筒作负极，被氧化
C．电池Ⅲ：是充电电池，属于二次电池 D．电池Ⅳ：外电路中电流由电极a通过导线流向电极b
19．在一定温度下，某容器内的某一反应中，X、Y的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，下列表述正确的是( )
A．t1时，Y的浓度是X的浓度的2倍
B．反应的化学方程式为X2Y
C．t2时，反应的正、逆反应速率相等，达到平衡状态
D．t3时，X、Y的量不再变化，化学反应停止了，正、逆反应速率为零
20．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z2X4的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个。下列说法错误的是( )
A．原子半径：Z＜Y＜M
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y
C．ZX3的水溶液呈碱性
D．X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物
21．下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是(　　)
选项 实验操作 实验现象 解释或结论
A 将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近 产生大量白烟 氨与氯化氢反应生成固体物质
B 常温下，将洁净的铁片放入浓硫酸或浓硝酸中 无明显变化 常温下，浓硫酸、浓硝酸使铁片钝化
C 在导管口点燃纯净的氢气，然后将导管伸入盛满氯气的集气瓶中 产生苍白色火焰 物质燃烧不一定需要氧气
D 向某无色溶液中滴加盐酸 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 说明溶液中一定含有CO
22．下列说法中不正确的是（ ）
A．X+Y=M+N为放热反应，可推知X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
B．1molSO2的键能总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和
C．因为石墨变成金刚石吸热，所以金刚石比石墨稳定
D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多
23．有600mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现将此溶液分成三等份，进行如下实验
①向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；
②向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol（能使湿润的红色石蕊试纸变蓝）；
③向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，以下推测错误的是（ ）
A．K+一定存在 B．Ba2+、Mg2+一定不存
C．Cl- 一定存在 D．混合溶液中的浓度为0.1 mol/L
24．CuS、Cu2S用于处理酸性废水中的Cr2O反应如下：
反应I： CuS+Cr2O+H+ →Cu2++SO+Cr3++H2O（未配平）
反应II：Cu2S+ Cr2O+H+→Cu2++SO+Cr3++H2O（未配平）
下列说法正确的是（ ）
A．反应I和II中各有2种元素的化合价发生变化
B．反应II中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：5
C．处理1molCr2O72－时反应I、II中消耗H+的物质的量相等
D．质量相同时，Cu2S能去除更多的Cr2O72－
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
本卷共5个小题，第25题11分，第26题10分，第27题12分，第28题9分，第29题10分，共52分。
25.（11分）完成下列问题：
(1)10Be和9Be______________。
a．是同一种原子　　 b．具有相同的中子数
c．具有相同的化学性质 d．具有相同的核外电子排布
(2)有下列微粒或物质：
①O、O、O　②H2O、D2O　③石墨、金刚石 ④H2、D2、T2　⑤H、D、T　⑥K、Ca、Ar，回答下列问题：
a．互为同位素的是______________；
b．互为同素异形体的是______________；
c．由①和⑤中的微粒能结合成水，可得水分子的种数为__________种；可得相对分子质量不同的水分子种数为__________种，相对分子质量最大的是____________(写化学式)。
(3)H2O的摩尔质量为____________，相同质量的H2O与H2O所含质子数之比为______，中子数之比为__________。
(4)电解相同质量的H2O和H2O时产生的氢气在同温同压下体积之比为______，质量之比为_______。
26.（10分）根据化学反应速率和化学反应限度的知识回答下列问题：
Ⅰ．某温度时，在2 L容器中发生A、B两种物质间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示：
(1)该反应的化学方程式为__________________________________。
(2)反应开始至4 min时，A的平均反应速率为______________。
(3)4 min时，反应是否达平衡状态？_______(填“是”或“否”)，8 min时，
v正_______(填“>”“<”或“=”)v逆。
Ⅱ．氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的化学方程式为N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，该反应为放热反应，且每生成2 mol NH3，放出92.4 kJ的热量。当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如图所示。图中表示反应处于化学平衡状态的时间段(t1时刻后)为________________________。
(2)在一定温度下，向一个容积为1 L的容器中通入2 mol氮气和8 mol氢气及固体催化剂，使之反应。已知平衡时容器内气体的压强为起始时的80%。
①N2的转化率为___________。
②反应达到平衡时，放出的热量_______(填字母，下同)。
A．小于92.4 kJ B．等于92.4 kJ C．大于92.4 kJ D．可能大于、小于或等于92.4 kJ
(3)若该反应在绝热条件下进行，下列能证明反应已达化学平衡的为_______。
A．压强不变 B．体系的温度不变
C．N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:2 D．混合气体的质量不变
27.（12分）(1)已知：2H2＋O22H2O。该反应1g氢气完全燃烧放出热量121.6kJ，其中断裂1molH-H键吸收436kJ，断裂1molO=O键吸收496kJ，那么形成1molH-O键放出热量_____________。
燃料电池是利用燃料与氧气反应从而将化学能转化为电能的装置。
(2)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。
①A为生物燃料电池的________（填“正”或“负”）极。
②正极反应式为_________________________________________。
③放电过程中，H＋由________极区向________极区迁移（填“正”或“负”）。
④在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上生成标准状况下二氧化碳的体积是________。
(3)一氧化碳无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因一氧化碳中毒而失去生命。一种一氧化碳分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇—氧化钠，其中O2－可以在固体介质NASICON中自由移动。传感器中通过的电流越大，尾气中一氧化碳的含量越高。请回答：
①a极电极反应式为___________________________________；
②工作时，O2－由电极________向电极________移动（填“a”或“b”）；
③电子由电极________通过传感器流向电极________（填“a”或“b”）。
28.（9分）A、B、D、E、F为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B单质在D单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E+与D2-具有相同的电子数。A单质在F单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。用相应的化学用语回答下列问题：
(1)F在周期表中的位置是_______________，E2D2的电子式为_______________。
(2)AFD的结构式为____________。
(3)元素D、E、F形成的简单离子的半径由大到小为_________________(用离子符号表示)。
(4)B、D的最简单气态氢化物的稳定性：____________(用化学式表示)。
(5)设计一个简单的实验证明F和B的非金属性强弱：___________________________________
____________(用化学方程式表示)。
29．（10分）氧化剂H2O2在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。
Ⅰ. 某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。
实验编号 反应物 催化剂
① 10 mL 2% H2O2溶液 无
② 10 mL 5% H2O2溶液 无
③ 10 mL 5% H2O2溶液+1 mL H2O 1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液
④ 10 mL 5% H2O2溶液+1 mL HCl溶液 1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液
⑤ 10 mL 5% H2O2溶液+1 mL NaOH溶液 1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液
（1）实验①和②的目的是______________________________________。同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是__________________________(写出一种即可)。
（2）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化如图1所示。分析该图能够得出的实验结论是_________________________________________________________。
Ⅱ. MnO2对H2O2的分解有催化作用，某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将状态不同的0.1 g MnO2分别加入盛有50 mL等浓度的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：
MnO2状态 触摸试管情况 观察结果 反应完成所需时间
粉末状 很烫 剧烈反应，带火星的木条复燃 4 min
块状 微热 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 30 min
（1）写出大试管中发生反应的化学方程式：_______________________________________________，该反应是______反应(填“放热”或“吸热”)。
（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与___________________有关。
（3）实验过程中放出气体的体积(标准状况)和时间的关系如图3所示。解释反应速率变化的原因：_______________________________________________________________________，计算H2O2的初始物质的量浓度为___________。(保留两位有效数字)
威远中学高2020级高一下学期半期考试
化学试题答案解析
选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B D B C C C A A
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 B B B D B B C A
题号 17 18 19 20 21 22 23 24
答案 B D A D D C C B
25.（11分）
（1）cd（1分）
（2）①⑤（1分） ③（1分） 18（1分） 7（1分） T218O或218O（1分）
（3）20 g·mol－1（1分） 11∶10（1分） 11∶12（1分）
（4）10∶9（1分） 5∶9 （1分）
【详解】（1）10Be和9Be互为同位素，它们的质子数相同，中子数和质量数不同，不是同一种原子；但是他们都是Be元素的原子，化学性质相同，具有相同的核外电子排布，故选cd；
（2）①O、O、O这三种原子质子数都是8，中子数不同，它们都是氧元素的同位素；②H2O、D2O，它们不是原子，也不是单质，不是同位素或同素异形体的研究范畴；③石墨、金刚石都是碳元素的单质，互为同素异形体；④H2、D2、T2分别是、、形成的氢气单质，它们不是原子，却是同一种物质，所以它们不是同位素或同素异形体的研究范畴；⑤H、D、T分别是、、，它们的质子数都是1，中子数不同，它们都是氢元素的同位素；⑥K、Ca、Ar，它们的质子数不同，故彼此不是同位素；故a、互为同位素的是①⑤，b、互为同素异形体的是③；c、由①（O、O、O）和⑤（H、D、T）中的微粒能结合成水，由于水分子中有两个氢原子和一个氧原子，且这两个氢原子可以是不同种类的，则氢原子的“搭配”有6种，故可形成水分子的种数为18（=6×3）种；可得相对分子质量不同的水分子种数为7种，相对分子质量分别是18（H216O）、19（HD16O、H217O）、20（D216O、HT16O、HD17O、H218O）、21（DT16O、D217O、HT17O、HD18O）、22（T216O、DT17O、D218O、HT18O）、23（T217O、DT18O）、24（T218O）；相对分子质量最大的是T218O；
（3）H2O的摩尔质量为[(2×2)+16]g·mol-1=20g·mol-1；M(H2O)=22g·mol-1，1个H216O分子含10个质子和10个中子，1个H218O分子含10个质子和12个中子，假设H216O与H218O各有1g，则1g的H216O与1g的H218O的质子数比为():()=11:10，中子数比为():()=11:12；
（4）假设H2O和H2O各有1g，M(H2O)=18g·mol-1，M(H2O)=20g·mol-1，则n(H2O)=mol，n(H2O)=mol，则产生氢气，n(H2)=mol，n(H2)=mol，根据阿伏加德罗定律可知，两种氢气在同温同压下的体积为：=10：9，质量比为(×2):(×4)=5:9。
26.（10分）
I.（1）2AB（1分） （2）0.05mol/(L?min) （1分） （3）否（1分） = （1分）
II. t2-t3 、 t4-t5（1分） （2）50%（2分） B（1分）
（3）AB（2分）（选对1个给1分，错选不给分）
【详解】Ⅰ．(1)从图像可以看出，在反应过程中，A的物质的量减小，为反应物，B的物质的量增加，为生成物。从开始到4min时，A的物质的量从0.8mol减小到0.4mol，减小了0.4mol，B的物质的量从0.2mol增加到0.4mol，增加了0.2mol。A和B变化的物质的量之比为0.4mol:0.2mol=2:1，变化的物质的量之比等于方程式的系数比，同时可以从图像中看出，8min后，A和B的物质的量不再变化，说明该反应是可逆反应，8min后，反应达到了平衡状态，则反应的化学方程式为：2A B。
(2)从开始到4min时，消耗的A的物质的量为0.4mol，容器体积为2L，则消耗的A的物质的量浓度为0.2mol/L，用A表示的反应速率为=0.05mol/(L?min)。
(3)4min时，A和B的物质的量仍在变化，所以没有达到平衡状态。8min时，A和B的物质的量不再变化，达到了平衡状态，则v正=v逆。
Ⅱ．(1)正逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，所以处于化学平衡状态的时间段为t2-t3和t4-t5。
(2)①起始时容器中共有气体10mol，平衡时压强为开始时的80%，在恒温恒容的容器中，压强之比等于物质的量之比，则平衡时混合气的总的物质的量为10mol×80%=8mol，比起始时减小了2mol，根据合成氨反应的方程式可知，反应中变化的物质的量即为生成氨气的物质的量，所以生成氨气2mol，则消耗了1mol氮气，所以氮气的转化率为=50%。②已知每生成2 mol NH3，放出92.4 kJ的热量。该反应中生成了2 mol NH3，所以放出92.4 kJ的热量，故选B。
(3)A．该反应前后气体系数之和不相等，即反应前后气体物质的量有变化，所以反应前后压强会发生变化，当压强不变时，反应达到了化学平衡，故A选；B．该反应在绝热条件下进行，当体系温度不变时，反应达到了化学平衡，故B选；C．N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:2，和反应是否平衡无关，故C不选；
D．反应物和生成物均为气体，混合气的总质量一直不变，所以混合气体质量不变不能证明反应达到了化学平衡，故D不选；故选AB。
27.（12分）
（1）463.6kJ （2分）
（2）①正（1分） ②O2＋4H＋＋4e－=2H2O（1分） ③负（1分） 正（1分） ④22.4 L（1分）
（3）①CO＋O2－－2e－=CO2（1分） ②b（1分） a（1分） ③a（1分） b（1分）
【详解】（1）1g氢气完全燃烧放出热量121.6kJ，则2mol氢气即4g氢气完全燃烧放出热量为4×121.6kJ＝486.4kJ；其中断裂1molH-H键吸收436kJ，断裂1molO=O键吸收496kJ，因此有2×436+496－2×2×x＝－486.4，解得x＝463.6，即形成1molH-O键放出热量为463.6kJ；
(2)由图可知A为燃料电池的正极，电极反应为O2＋4H＋＋4e－=2H2O；B为燃料电池的负极，电极反应为C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋；放电过程中，H＋由负极区向正极区移动；葡萄糖燃料电池的总反应为C6H12O6＋6O2=6CO2＋6H2O，即1 mol O2～1 mol CO2，每消耗1 mol O2，理论上生成标准状况下CO2气体22.4 L；故答案为：正；O2＋4H＋＋4e－=2H2O；负；正；22.4L；
(3)①由元素价态变化可知，a电极为负极，电极反应式为CO＋O2－－2e－=CO2；
②b电极为正极，电极反应式为O2＋4e－=2O2－，总反应为2CO＋O2=2CO2，O2－由电极b向电极a移动；
③工作时电子由负极向正极移动，电子由电极a通过传感器流向电极b；
故答案为：CO＋O2－－2e－=CO2；b；a；a；b。
28.（9分）（1）第三周期ⅦA族（1分） （2分）
（2）H－O－Cl（1分） （3）Cl－＞O2－＞Na+（2分）
（4）H2O＞CH4（1分） （5）Na2CO3+2HClO4＝2NaClO4+CO2↑+H2O（2分）
【分析】A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，则A为H元素；E+与D2-具有相同的电子数，E处于IA族，D处于ⅥA族，则E为Na、D为O元素；B在D中充分燃烧生成其最高价化合物BD2，B的最高正化合价为+4，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍，则B处于第二周期，故B为C元素；C的原子序数介于碳、氧之间，则C为N元素；A在F中燃烧，产物溶于水得到种强酸，则F为Cl，以此解答该题。
【详解】(1)F为Cl，位于第三周期ⅦA族；E2D2为过氧化钠，属于离子化合物，其电子式为；
(2)AFD为HClO，其结构式为H－O－Cl；
(3)元素D、E、F形成的简单离子分别为O2-、Na+、Cl-，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：Cl－＞O2－＞Na+；
(4)氧元素非金属性强于碳元素，则B、D的最简单气态氢化物的稳定性为H2O＞CH4；
(5)高氯酸可以制备二氧化碳，可证明F和B的非金属性强弱，方程式为Na2CO3+2HClO4＝2NaClO4+CO2↑+H2O。
29．（10分）I.（1）探究反应物浓度对反应速率的影响（1分）
向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中)（1分）
（2）碱性环境能增大H2O2的分解速率，酸性环境能减小H2O2的分解速率（2分）
（答对1点给1分）
II.（1）2H2O22H2O+O2↑（1分） 放热（1分）
（2）催化剂的接触面积（1分）
（3）随着反应的进行，反应物浓度减小，反应速率减慢（1分） 0.11 mol·L-1 （2分）
【解析】Ⅰ.（1）实验①和②的浓度不同；为了便于比较，应在相同的条件下利用一个变量来比较；（2）由图可知，⑤的反应速率最大，④的反应速率最小，以此来解答；
Ⅱ. （1）二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，由带火星木条复燃，可知产物，由此可写出方程式；由实验现象可知，反应放热还是吸热；（2）由实验现象可知催化剂作用大小的影响因素；（3）随着反应的进行，反应物的浓度不断减小，据此分析原因；根据图象可以看出H2O2完全反应放出60 mL O2，根据化学方程式进行计算。
【详解】Ⅰ. (1)实验①和②的浓度不同，则该实验的目的为探究反应物浓度对化学反应速率的影响；为了便于比较，应在相同的条件下利用一个变量来比较，则向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中)；
(2)由图可知，⑤的反应速率最大，④的反应速率最小，结合实验方案可知，碱性环境能增大H2O2分解的速率，在酸性环境能减小H2O2分解的速率；
Ⅱ. （1）H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑；根据触摸试管的感觉可知，该反应为放热反应；
（2）因在其他条件相同时，粉末状二氧化锰比块状二氧化锰反应所需时间短，说明催化剂的接触面积对反应速率有影响，故答案为：催化剂的接触面积；
（3）浓度越大，反应速率越大，反之越小，随着反应进行，反应物的浓度逐渐减小，则速率逐渐减小；根据图象可以看出H2O2完全反应放出60 mL O2，H2O2的分解反应为2H2O22H2O+O2↑，则：n（H2O2）=≈0.00536 mol，所以H2O2的初始物质的量浓度为：c（H2O2）=≈0.11 mol/L，
故答案为：随着反应的进行，反应物浓度减小，反应速率减慢；0.11 mol·L-1。
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