浙江省嘉兴五高2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题 Word版含答案
文档属性
| 名称 | 浙江省嘉兴五高2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题 Word版含答案 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 244.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-05-26 20:39:20 | ||
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文档简介
嘉兴市第五高级中学2020学年第二学期期中测试
高一年级化学试题卷
考生须知：
1.本试卷为试题卷，满分100分，考试时间60分钟。
2.所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效。
3.考试结束，上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Na-23、S-32、Cl-35.5、Fe-56、Cu-64、Ba-137
一、选择题（本大题共25题，每题2分，每题有1个选项符合题意。共50分）。
1.下列属于氧化物的是
A．MgO B．NaCl C．H2SO4 D．NaOH
2.仪器名称为“烧瓶”的是
A. B. C. D.
3.下列属于非电解质的是
A．氯气 B．硝酸钾 C．氢氧化钠溶液 D．蔗糖
4.下列属于氧化还原反应的是
A．CaCO3＝CaO +CO2↑
B．2KBr + Cl2＝2KCl + Br2
C．SO3 + H2O＝H2SO4
D．MgCl2 + 2NaOH＝Mg(OH)2↓ + NaCl
5.用聚光手电筒照射下列分散系，能观察到丁达尔效应的是
A．溶液 B．胶体 C．乳浊液 D．悬浊液
6.下列说法不正确的是
A．二氧化硫不可用于漂白纸浆
B．硬铝是制造飞机的理想材料
C．氢氧化铁胶体能用于净水
D．氯气可用于自来水的消毒
14331951092207.下列表示正确的是
A.CO2的电子式： B.乙炔的结构式：CH≡CH
375983531750137414052705
C.CH4的球棍模型： D.Cl—离子的结构示意图：
8.下列有关钠及其化合物的说法不正确的是
A．实验室里将钠保存在水中
B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关
C．氧化钠与水反应生成氢氧化钠
D．碳酸钠固体和碳酸氢钠固体可用加热的方法来鉴别
9.下列说法正确的是
A．某试样焰色反应呈黄色，则试样中含有K+
B．用pH试纸测得某新制氯水的pH为2
C．容量瓶不能用作溶解物质的容器
D．粗盐的提纯试验中，滤液在坩埚中加热蒸发结晶
10.下列说法不正确的是
A．金刚石和石墨互为同素异形体
B．126C和146C是一种核素
C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物质
D．CH3CH2OH可看成是由-C2H5和-OH两种基团组成
11.下列有机反应方程式中，不正确的是
A．甲烷与Cl2发生取代反应：CH4 + Cl2CH3Cl + HCl
144145018161022974303810B．乙烯与Br2加成：CH2=CH2 + Br2 CH2Br=CH2Br
C．催化裂化：C16H34 C8H16 + C8H18
1968500166370
D．淀粉水解：(C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6
12.可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的是
A．正反应速率等于逆反应速率
B．反应物和生成物浓度不再发生变化
C．反应体系中混合物的组成保持不变
D．正、逆反应速率都为零
13.下列离子方程式正确的是
A．二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4H++4Cl-＝Mn2++2Cl2↑+ 2H2O
B．碳酸钡和稀硝酸反应：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O
C．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2OH-＝SiO32- + H2O
D．铜和氯化铁溶液反应：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+
14.W、X、Y、Z、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是
392430055880A．原子半径：Y>Z>W
B．单质的还原性：X>Y
C．溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强
D．元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料
15．下列说法不正确的是
A．葡萄糖能发生银镜反应
B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
C．鸡蛋清溶液中加入硫酸铜溶液会发生变性
D．维生素C能用作食品中的抗氧化剂
16.下列说法不正确的是
A.厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质能
B.天然气主要成分甲烷是高效、较洁净的燃料
right70485C.石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化
D.石油的裂化主要是为了得到更多的轻质油
17.如图是铜锌原电池示意图。当该原电池工作时，下列描述不正确的是
A．溶液逐渐变蓝 B．锌片逐渐溶解
C．铜片上有气泡产生 D．电流计指针发生偏转
18.已知反应X(g)+3Y(g) 2Z(g) ，一定条件下，将1 mol X和3 mol Y通入2L的恒容密闭容器中，10min后达到化学平衡，测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是
A．10min内，Y的平均反应速率为0.03 mol·Lˉ1·sˉ1
B．第10min时，X的反应速率为0.01 mol·Lˉ1·minˉ1
C．10min内，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z
D．平衡后增大X的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小
378142554483019. 已知断开1molCl2(g)中的化学键需要吸收242.7KJ的能量。根据反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化示意图，下列说法不正确的是
A.1molH2(g)和1molCl2(g)完全反应，放出184.4kJ的能量
B.1molHCl完全分解为H2(g)和Cl2(g)，吸收92.2kJ的能量
C.断开1molH2(g)中的化学键需要吸收436.4kJ的能量
D.H(g)和Cl(g)形成1molHCl(g)释放863.5kJ的能量
20.下列说法正确的是
A．MgF2晶体中的化学键是共价键
B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键
C．N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力
21．下列各组离子中，能在强酸性溶液中大量共存的是
A．Na＋、K＋、SO42－、OH－ B．Na＋、K＋、Cl－、HCO3－
C．Na＋、Cu2＋、CO32－、Br－ D．Na＋、Mg2＋、NO3-、Cl－
22.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1molFeI2与1molCl2反应时转移的电子数为3NA
B．2g H218O中所含中子、电子数目均为NA
C．273K，101kPa下，28g乙烯与丙烯混合物中含有C-H键的数目为5NA
D．标准状况下，5.6L CCl4中含有C－Cl键的数目为NA
23.2019年诺贝尔化学奖授予三位对锂电池研究作出杰出贡献的科学家。一种锂-空气电池如图所示,工作时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x(x=0或1)。下列说法正确的是
395605030480A.锂电极发生氧化反应
B.多孔碳材料电极为负极
C.电池工作时外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极
D.正极的电极反应式为：false
24．下列除去杂质（括号的物质为杂质）的方法中，不正确的是
A．FeCl3溶液（FeCl2）：通入适量Cl2
B．CO(CO2)：通过NaOH溶液洗气后干燥
C．CO2(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液洗气后干燥
D．MnO2(KCl)：加水溶解后过滤、洗涤、烘干
25.某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）；
（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。
（2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（标准状况）。
下列说法正确的是
A．该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+ B．该固体中一定没有Cu2+、Cl-、Na+
C．该固体中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl- D．根据以上实验，无法确定该固体中有Na+
二、非选择题（本大题共5题，每题10分，共50分）。
26.（10分）（1）写出丙烷的结构简式： 。
（2）乙烯分子的空间构型为： 。
（3）漂白粉有效成分的化学式为： 。
（4）写出氧元素在元素周期表中的位置： 。
（5）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式： 。
27.（10分）A是一种重要的化工原料，部分性质及转化关系如下图：
false
请回答：
（1）D中官能团的名称是 。
（2）A→B的反应类型是 。
A．取代反应 B．加成反应 C．氧化反应 D．聚合反应
（3）写出A→C反应的化学方程式 。
（4）下列说法正确的是 。
A．能用溴水来鉴别A与B
A能用作水果的催熟剂
C．B与C都易溶于水
D．C与D反应时浓硫酸作催化剂和脱水剂
（5）相同条件下，取两份等质量的有机物D，一份与足量的金属钠反应，收集的气体体积为V1；另一份与足量的小苏打溶液反应，收集的气体体积为V2。则V1：V2 = 。
28.（10分）下图中，固体A是铁锈的主要成分。
请回答：
（1）写出白色沉淀E的化学式 。
（2）写出B→C的化学方程式 。
（3）1molB与足量Cl2完全反应，转移的电子数目为 。
（4）下列说法正确的是 。
A．铁锈的主要成分是FeO
B．将少量固体C溶于水，滴入几滴KSCN溶液后，产生血红色沉淀
C．上图中的反应均为氧化还原反应
D．白色沉淀E在医学上可作钡餐
（5）写出C→D在溶液中发生氧化还原反应的离子方程式 。
396875063500029.（10分）I．为比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，某同学设计了如下实验装置。实验时，先检查装置的气密性，再取少量Na2CO3粉末加在大试管的底部，另取少量NaHCO3粉末加在小试管底部。预热后在大试管底部加热。
回答下列问题：
(1)开始加热一段时间后，试管 （填“A”或“B”）中会出现浑浊现象。
(2)实验现象证明，加热条件下，Na2CO3比NaHCO3更 （填“稳定”或“不稳定”）。
II．为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO2质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下，请回答：
139065136525
（1）仪器a的名称是 。
（2）装置B中冰水的作用是 。
（3）该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是 。
A．样品分解不完全
B．装置B、C之间缺少CO2的干燥装置
C．产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收
D．反应完全后停止加热，通入过量的空气
30.（10分）Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3(Cl-和ClO-的比值与反应的温度有关)，用24.0gNaOH配成的250mL溶液，与Cl2恰好完全反应（忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化）：
（1）请选出下列物质所含有的化学键类型：
Cl2： ；NaOH： 。
A．离子键 B．共价键 C．氢键 D．分子间作用力
（2）配制NaOH溶液时，除了下列仪器外，还需要用到的玻璃仪器是 。
A．烧杯 B．玻璃棒 C．胶头滴管 D．托盘天平
（3）配得的NaOH溶液物质的量浓度为 。
（4）某温度下，反应后溶液中c(Cl-)=6c(ClO-)，则溶液中c(ClO-) = mol/L
嘉兴市第五高级中学2020学年第二学期期中测试
高一年级化学答案
可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Na-23、S-32、Cl-35.5、Ca-40、Fe-56、Ba-137
一、选择题（本大题共25题，每题2分，每题有1个选项符合题意。共50分）。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
A
C
D
B
B
A
D
A
C
B
B
D
C
C
B
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
C
A
C
D
C
D
B
A
C
A
二、非选择题（本大题共5题，每题10分，共50分）。
26. (1) CH3CH2CH3 （2）平面型
（3）Ca(ClO)2 （4）第二周期VIA族
(5) Cu + 2H2SO4(浓) =Δ= CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
27. (1) 羧基 (2) B (3)CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH
(4) AB (5) 1:2
28. (1) BaSO4 (2) 2Fe + 3Cl2 =Δ= 2FeCl3 ;
(3)3NA (4) D
(5) SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2++SO42-+4H+
29. I(1) B (2) 稳定
II(1)干燥管 (2)将水蒸气变为液态水 (3) AC
30. (1) B :AB (2)250mL容量瓶
(3) 2.4moL/L (4) 0.3
高一年级化学试题卷
考生须知：
1.本试卷为试题卷，满分100分，考试时间60分钟。
2.所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效。
3.考试结束，上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Na-23、S-32、Cl-35.5、Fe-56、Cu-64、Ba-137
一、选择题（本大题共25题，每题2分，每题有1个选项符合题意。共50分）。
1.下列属于氧化物的是
A．MgO B．NaCl C．H2SO4 D．NaOH
2.仪器名称为“烧瓶”的是
A. B. C. D.
3.下列属于非电解质的是
A．氯气 B．硝酸钾 C．氢氧化钠溶液 D．蔗糖
4.下列属于氧化还原反应的是
A．CaCO3＝CaO +CO2↑
B．2KBr + Cl2＝2KCl + Br2
C．SO3 + H2O＝H2SO4
D．MgCl2 + 2NaOH＝Mg(OH)2↓ + NaCl
5.用聚光手电筒照射下列分散系，能观察到丁达尔效应的是
A．溶液 B．胶体 C．乳浊液 D．悬浊液
6.下列说法不正确的是
A．二氧化硫不可用于漂白纸浆
B．硬铝是制造飞机的理想材料
C．氢氧化铁胶体能用于净水
D．氯气可用于自来水的消毒
14331951092207.下列表示正确的是
A.CO2的电子式： B.乙炔的结构式：CH≡CH
375983531750137414052705
C.CH4的球棍模型： D.Cl—离子的结构示意图：
8.下列有关钠及其化合物的说法不正确的是
A．实验室里将钠保存在水中
B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关
C．氧化钠与水反应生成氢氧化钠
D．碳酸钠固体和碳酸氢钠固体可用加热的方法来鉴别
9.下列说法正确的是
A．某试样焰色反应呈黄色，则试样中含有K+
B．用pH试纸测得某新制氯水的pH为2
C．容量瓶不能用作溶解物质的容器
D．粗盐的提纯试验中，滤液在坩埚中加热蒸发结晶
10.下列说法不正确的是
A．金刚石和石墨互为同素异形体
B．126C和146C是一种核素
C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物质
D．CH3CH2OH可看成是由-C2H5和-OH两种基团组成
11.下列有机反应方程式中，不正确的是
A．甲烷与Cl2发生取代反应：CH4 + Cl2CH3Cl + HCl
144145018161022974303810B．乙烯与Br2加成：CH2=CH2 + Br2 CH2Br=CH2Br
C．催化裂化：C16H34 C8H16 + C8H18
1968500166370
D．淀粉水解：(C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6
12.可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的是
A．正反应速率等于逆反应速率
B．反应物和生成物浓度不再发生变化
C．反应体系中混合物的组成保持不变
D．正、逆反应速率都为零
13.下列离子方程式正确的是
A．二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4H++4Cl-＝Mn2++2Cl2↑+ 2H2O
B．碳酸钡和稀硝酸反应：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O
C．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2OH-＝SiO32- + H2O
D．铜和氯化铁溶液反应：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+
14.W、X、Y、Z、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是
392430055880A．原子半径：Y>Z>W
B．单质的还原性：X>Y
C．溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强
D．元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料
15．下列说法不正确的是
A．葡萄糖能发生银镜反应
B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
C．鸡蛋清溶液中加入硫酸铜溶液会发生变性
D．维生素C能用作食品中的抗氧化剂
16.下列说法不正确的是
A.厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质能
B.天然气主要成分甲烷是高效、较洁净的燃料
right70485C.石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化
D.石油的裂化主要是为了得到更多的轻质油
17.如图是铜锌原电池示意图。当该原电池工作时，下列描述不正确的是
A．溶液逐渐变蓝 B．锌片逐渐溶解
C．铜片上有气泡产生 D．电流计指针发生偏转
18.已知反应X(g)+3Y(g) 2Z(g) ，一定条件下，将1 mol X和3 mol Y通入2L的恒容密闭容器中，10min后达到化学平衡，测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是
A．10min内，Y的平均反应速率为0.03 mol·Lˉ1·sˉ1
B．第10min时，X的反应速率为0.01 mol·Lˉ1·minˉ1
C．10min内，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z
D．平衡后增大X的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小
378142554483019. 已知断开1molCl2(g)中的化学键需要吸收242.7KJ的能量。根据反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化示意图，下列说法不正确的是
A.1molH2(g)和1molCl2(g)完全反应，放出184.4kJ的能量
B.1molHCl完全分解为H2(g)和Cl2(g)，吸收92.2kJ的能量
C.断开1molH2(g)中的化学键需要吸收436.4kJ的能量
D.H(g)和Cl(g)形成1molHCl(g)释放863.5kJ的能量
20.下列说法正确的是
A．MgF2晶体中的化学键是共价键
B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键
C．N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力
21．下列各组离子中，能在强酸性溶液中大量共存的是
A．Na＋、K＋、SO42－、OH－ B．Na＋、K＋、Cl－、HCO3－
C．Na＋、Cu2＋、CO32－、Br－ D．Na＋、Mg2＋、NO3-、Cl－
22.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1molFeI2与1molCl2反应时转移的电子数为3NA
B．2g H218O中所含中子、电子数目均为NA
C．273K，101kPa下，28g乙烯与丙烯混合物中含有C-H键的数目为5NA
D．标准状况下，5.6L CCl4中含有C－Cl键的数目为NA
23.2019年诺贝尔化学奖授予三位对锂电池研究作出杰出贡献的科学家。一种锂-空气电池如图所示,工作时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x(x=0或1)。下列说法正确的是
395605030480A.锂电极发生氧化反应
B.多孔碳材料电极为负极
C.电池工作时外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极
D.正极的电极反应式为：false
24．下列除去杂质（括号的物质为杂质）的方法中，不正确的是
A．FeCl3溶液（FeCl2）：通入适量Cl2
B．CO(CO2)：通过NaOH溶液洗气后干燥
C．CO2(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液洗气后干燥
D．MnO2(KCl)：加水溶解后过滤、洗涤、烘干
25.某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）；
（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。
（2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（标准状况）。
下列说法正确的是
A．该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+ B．该固体中一定没有Cu2+、Cl-、Na+
C．该固体中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl- D．根据以上实验，无法确定该固体中有Na+
二、非选择题（本大题共5题，每题10分，共50分）。
26.（10分）（1）写出丙烷的结构简式： 。
（2）乙烯分子的空间构型为： 。
（3）漂白粉有效成分的化学式为： 。
（4）写出氧元素在元素周期表中的位置： 。
（5）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式： 。
27.（10分）A是一种重要的化工原料，部分性质及转化关系如下图：
false
请回答：
（1）D中官能团的名称是 。
（2）A→B的反应类型是 。
A．取代反应 B．加成反应 C．氧化反应 D．聚合反应
（3）写出A→C反应的化学方程式 。
（4）下列说法正确的是 。
A．能用溴水来鉴别A与B
A能用作水果的催熟剂
C．B与C都易溶于水
D．C与D反应时浓硫酸作催化剂和脱水剂
（5）相同条件下，取两份等质量的有机物D，一份与足量的金属钠反应，收集的气体体积为V1；另一份与足量的小苏打溶液反应，收集的气体体积为V2。则V1：V2 = 。
28.（10分）下图中，固体A是铁锈的主要成分。
请回答：
（1）写出白色沉淀E的化学式 。
（2）写出B→C的化学方程式 。
（3）1molB与足量Cl2完全反应，转移的电子数目为 。
（4）下列说法正确的是 。
A．铁锈的主要成分是FeO
B．将少量固体C溶于水，滴入几滴KSCN溶液后，产生血红色沉淀
C．上图中的反应均为氧化还原反应
D．白色沉淀E在医学上可作钡餐
（5）写出C→D在溶液中发生氧化还原反应的离子方程式 。
396875063500029.（10分）I．为比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，某同学设计了如下实验装置。实验时，先检查装置的气密性，再取少量Na2CO3粉末加在大试管的底部，另取少量NaHCO3粉末加在小试管底部。预热后在大试管底部加热。
回答下列问题：
(1)开始加热一段时间后，试管 （填“A”或“B”）中会出现浑浊现象。
(2)实验现象证明，加热条件下，Na2CO3比NaHCO3更 （填“稳定”或“不稳定”）。
II．为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO2质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下，请回答：
139065136525
（1）仪器a的名称是 。
（2）装置B中冰水的作用是 。
（3）该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是 。
A．样品分解不完全
B．装置B、C之间缺少CO2的干燥装置
C．产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收
D．反应完全后停止加热，通入过量的空气
30.（10分）Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3(Cl-和ClO-的比值与反应的温度有关)，用24.0gNaOH配成的250mL溶液，与Cl2恰好完全反应（忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化）：
（1）请选出下列物质所含有的化学键类型：
Cl2： ；NaOH： 。
A．离子键 B．共价键 C．氢键 D．分子间作用力
（2）配制NaOH溶液时，除了下列仪器外，还需要用到的玻璃仪器是 。
A．烧杯 B．玻璃棒 C．胶头滴管 D．托盘天平
（3）配得的NaOH溶液物质的量浓度为 。
（4）某温度下，反应后溶液中c(Cl-)=6c(ClO-)，则溶液中c(ClO-) = mol/L
嘉兴市第五高级中学2020学年第二学期期中测试
高一年级化学答案
可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Na-23、S-32、Cl-35.5、Ca-40、Fe-56、Ba-137
一、选择题（本大题共25题，每题2分，每题有1个选项符合题意。共50分）。
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A
C
D
B
B
A
D
A
C
B
B
D
C
C
B
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C
A
C
D
C
D
B
A
C
A
二、非选择题（本大题共5题，每题10分，共50分）。
26. (1) CH3CH2CH3 （2）平面型
（3）Ca(ClO)2 （4）第二周期VIA族
(5) Cu + 2H2SO4(浓) =Δ= CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
27. (1) 羧基 (2) B (3)CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH
(4) AB (5) 1:2
28. (1) BaSO4 (2) 2Fe + 3Cl2 =Δ= 2FeCl3 ;
(3)3NA (4) D
(5) SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2++SO42-+4H+
29. I(1) B (2) 稳定
II(1)干燥管 (2)将水蒸气变为液态水 (3) AC
30. (1) B :AB (2)250mL容量瓶
(3) 2.4moL/L (4) 0.3
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