广西南宁市宾阳县高中2020-2021学年高一下学期期中考试化学（文）试题 Word版含答案
文档属性
| 名称 | 广西南宁市宾阳县高中2020-2021学年高一下学期期中考试化学（文）试题 Word版含答案 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 213.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-05-26 20:50:23 | ||
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文档简介
宾阳中学2021年春学期高一年级期中考试题—化学(文科)
一、选择题（35小题，每题2分，共70分）
1、不符合“绿水青山就是金山银山”这一发展理念的行为是（ ）
A. 充分利用太阳能 B. 餐厨垃圾无害化处理
C. 使用易降解的塑料 D. 直接填埋医疗废弃物
2、制出第一张元素周期表的科学家是（ ）
A. 舍勒 B. 道尔顿 C. 门捷列夫 D. 阿伏伽德罗
3、下列关于化学键的说法中不正确的是( ）
A. 化学键是一种作用力
B. 化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
C. 化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成
D. 非极性键不是化学键
4、在元素周期表中，同一周期的元素的原子具有相同的（ ）
A. 质子数 B. 电子层数 C. 核外电子数 D. 最外层电子数
5、下列能正确表示乙烯结构简式的是（ ）
A. C2H4 B. CH2CH2 C. CH2—CH2 D. CH2=CH2
6、元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是( )
A. 左下方区域的金属元素 B. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素
C. 右上方区域的非金属元素 D. 稀有气体元素
7、质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。下列属于同位素的是（ ）
A. O3和O2 B. Cl和 Cl- C. 1H和2H D. 14C和14N
8、活泼金属与活泼非金属化合形成的物质通常含有离子键，下列物质含有离子键的是（ ）
A. NO B. CO C. CO2 D. KCl
35350452019309、苯是一种重要的有机化工原料，下列关于苯的说法错误的是（ ）
A. 分子式为C6H6 B. 结构简式为：
C. 常温时为液体 D. 完全燃烧时生成H2O和CO2
10、烃是只含C、H两种元素的有机物，下列球棍模型中，可表示烃的是（ ）
11、下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是( )
A. 它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多
B. 单质的颜色随核电荷数的增加而加深
C. 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
D. 被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大
12、石油经过汽化、冷凝分离后，可得到汽油、煤油等产品，由此可判定石油属于（ ）
A. 混合物 B. 化合物 C. 氧化物 D. 纯净物
13、食用花生油混入了少量水，在实验室中分离油和水，最好采用下列图示操作中的（ ）
14、下列关于乙烯的叙述不正确的是（ ）
A. 可做水果催熟剂 B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 乙烯是一种无色、易溶于水的气体
15、下列能正确表示Mg的原子结构示意图的是（ ）
16、鉴别甲烷、一氧化碳和氢气三种无色气体的方法，是将它们分别（ ）
A. 先后通入溴水和澄清石灰水
B. 点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯
C. 点燃，先后罩上干燥的冷烧杯和内壁涂有澄清石灰水的烧杯
D. 点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯，通入溴水
17、利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是（ ）
A. 乙烯与氯气加成(1，2-二氯乙烷)
B. 乙烯与水加成(乙醇)
C. 等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应(氯乙烷)
D. 氯气与苯用氯化铁作催化剂反应(氯苯)
18、下列互为同分异构体的的是（ ）
A. CH4与CH2=CH2 B. 金刚石与石墨
C. H2O与D2O D. CH3CH2CH2CH3与CH3CH(CH3)2
19、向KI溶液中滴入新制氯水再加入足量CCl4，振荡后静置，可观察到（ ）
A. 上层紫色下层无色 B. 上层无色下层紫色
C. 上下层均呈紫色 D. 上下层均无色
20、已知质量数为A的某阳离子Rn+，核外有x个电子，则核内中子数为（ ）
A. A-x B. A-x-n C. A-x+n D. A+x-n
21、随着卤素原子核电荷数的增加，下列递变规律正确的是( ）
A. 单质的熔沸点逐渐升高 B. 氢化物的稳定性逐渐增强
C. 单质的氧化性逐渐增强 D. 元素的非金属性逐渐增强
22、元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是（ ）
A.元素原子的核外电子排布呈周期性变化
B.元素原子的电子层数呈周期性变化
C.元素的化合价呈周期性变化
D.元素原子的半径呈周期性变化
23、X元素原子的最外层有7个电子，Y元素原子的最外层有4个电子，它们形成的化
合物中，X元素和Y元素的化合价依次为（ )。
A. +7，-4 B. -1，+4 C. +4，-7 D. +4，-1
24、Y元素的最高正价与最低负价的绝对值之差是4。Y元素可与M元素形成离子化物，并在水中电离出电子层结构相同的阴、阳离子，则该化合物是( ）。
A. K2S B. Na2S C. Na2O D. KCl
25、X、Y均为短周期元素，且X为第IA族元素，Y为第ⅥA族元素。说法正确的是( )
A. X的原子半径一定大于Y的原子半径
B. 由X、Y形成的共价化合物中，所有原子都满足最外层为8个电子的结构
C. X2Y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物
D. 由X、Y组成的化合物中，X、Y的原子个数比不可能是1：1
26、正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是( ）
A. 具有相似的化学性质
B. 分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同
C. 分子具有相同的空间结构
D. 具有相同的物理性质
27、关于乙烯结构的描述中，错误的是( ）
A. 分子中的所有原子都在同一平面上
B. 分子中的C一H键之间的键角约为120°
C. 碳碳双键中的键难断裂而发生取代反应
D. 碳碳双键中有一个键易断裂而发生加成反应
28、下列有关乙烯燃烧的说法中，正确的是( )
A.乙烯燃烧时的现象与氢气燃烧时的现象完全一致
B. 乙烯燃烧时的现象与甲烷燃烧时的现象完全一致
C. 乙烯燃烧放出大量的热，可作为燃料
D. 乙烯燃烧时产生等质量的水和二氧化碳
29、既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作是（ ）
A. 混合气通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
B. 混合气通过盛足量溴的四氯化碳溶液的洗气瓶
C. 混合气通过盛蒸馏水的洗气瓶
混合气跟适量氯化氢混合
30、下列反应中，属于取代反应的是( ）
A. 苯在溴化铁存在时与溴反应 B. 苯在空气中燃烧
C. 苯在镍做催化剂时与氢气反应 D. 苯与溴水混合振荡后分层
31、下列判断错误的是( )
A．Na2O2—既有离子键 又有共价键 B．HCl气体溶于水—共价键被破坏
C．NaCl晶体溶于水—离子键被破坏 D．氢氧化钠熔化—离子健和共价键均被破坏
32、a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2－和c＋离子的电子层结构
相同，d与b同族。下列叙述错误的是( )
A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为＋1
B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C．c的原子半径是这些元素中最大的
D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性
33、元素周期表中卤族元素的单质、化合物的性质，从上到下呈现一定的递变性，下列
叙述正确的是( )
①单质的氧化性增强 ②单质的颜色加深 ③气态氢化物的稳定性增强
④单质的沸点升高 ⑤阴离子的还原性增强
A．①②③ B．②③④
C．②④⑤ D．④⑤
34、下列烷烃的命名正确的是( )
A．C5H12 己烷 B．C6H14 庚烷
C．C9H20 癸烷 D．C12H26 十二烷
35、下列有机物分子中，所有的原子不可能在同一平面的是( )
二、填空题（共3大题，其余每空 2分，共 18分）
36、W、X、Y、Z是汽车尾气中含有的四种主要元素。W元素原子核外只有1个电子；X是金刚石的组成元素；X、Y、Z是原子序数依次递增的同一短周期元素，这三种元素原子最外层电子数之和为15。
(1) W在元素周期表中的位置为 ；
(2) X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ；
(3) Y与Z的原子半径大小关系为：Y (填“>”或“＜”)Z。
(4) Y的气态氢化物稳定性比Z的气态氢化物稳定性 (填“强”或“弱”)。
37、用电子式表示下列物质的形成过程：
（1）MgCl2： ；
（2) Br2： 。
38、下图是元素周期表中的一部分，请结合元素周期表和元素周期律回答下列问题。
周期
族
ⅠA
0
1
H
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
He
2
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
3
Na
Mg
......
Al
Si
P
S
Cl
Ar
（1）画出N的原子结构示意图： ；
（2）Na与Cl相比，原子半径较大的是： ；
（3）F、Cl分别形成的气态氢化物中，更稳定的氢化物是 ；
三、实验题（共1题，每空2分，共12分）
39、某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。利用如图
装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。
2212340139700
(1)仪器A的名称为__________，干燥管D的作用为_______。
(2)若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液________(填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气。
(3)若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液____________(填现象)，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰试验，应在两装置间添加盛有________溶液的洗气瓶除去。
2021 年春学期高一年级期中考试题—化学答案(文科)
1-5：DCDBD 6-10：BCDBA 11-15：CABDD
16-20：CCDBB 21-25：AABAC 26-30：BCCBA
31-35：DACDB
（1）第一周期第ⅠA族（2）H2CO3 （3）> （4）弱
（1）
（1） （2）Na （3）HF
（1）分液漏斗 防止倒吸 （2）变蓝 NaOH
（3）产生白色胶状沉淀 饱和碳酸氢钠
一、选择题（35小题，每题2分，共70分）
1、不符合“绿水青山就是金山银山”这一发展理念的行为是（ ）
A. 充分利用太阳能 B. 餐厨垃圾无害化处理
C. 使用易降解的塑料 D. 直接填埋医疗废弃物
2、制出第一张元素周期表的科学家是（ ）
A. 舍勒 B. 道尔顿 C. 门捷列夫 D. 阿伏伽德罗
3、下列关于化学键的说法中不正确的是( ）
A. 化学键是一种作用力
B. 化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
C. 化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成
D. 非极性键不是化学键
4、在元素周期表中，同一周期的元素的原子具有相同的（ ）
A. 质子数 B. 电子层数 C. 核外电子数 D. 最外层电子数
5、下列能正确表示乙烯结构简式的是（ ）
A. C2H4 B. CH2CH2 C. CH2—CH2 D. CH2=CH2
6、元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是( )
A. 左下方区域的金属元素 B. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素
C. 右上方区域的非金属元素 D. 稀有气体元素
7、质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。下列属于同位素的是（ ）
A. O3和O2 B. Cl和 Cl- C. 1H和2H D. 14C和14N
8、活泼金属与活泼非金属化合形成的物质通常含有离子键，下列物质含有离子键的是（ ）
A. NO B. CO C. CO2 D. KCl
35350452019309、苯是一种重要的有机化工原料，下列关于苯的说法错误的是（ ）
A. 分子式为C6H6 B. 结构简式为：
C. 常温时为液体 D. 完全燃烧时生成H2O和CO2
10、烃是只含C、H两种元素的有机物，下列球棍模型中，可表示烃的是（ ）
11、下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是( )
A. 它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多
B. 单质的颜色随核电荷数的增加而加深
C. 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
D. 被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大
12、石油经过汽化、冷凝分离后，可得到汽油、煤油等产品，由此可判定石油属于（ ）
A. 混合物 B. 化合物 C. 氧化物 D. 纯净物
13、食用花生油混入了少量水，在实验室中分离油和水，最好采用下列图示操作中的（ ）
14、下列关于乙烯的叙述不正确的是（ ）
A. 可做水果催熟剂 B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 乙烯是一种无色、易溶于水的气体
15、下列能正确表示Mg的原子结构示意图的是（ ）
16、鉴别甲烷、一氧化碳和氢气三种无色气体的方法，是将它们分别（ ）
A. 先后通入溴水和澄清石灰水
B. 点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯
C. 点燃，先后罩上干燥的冷烧杯和内壁涂有澄清石灰水的烧杯
D. 点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯，通入溴水
17、利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是（ ）
A. 乙烯与氯气加成(1，2-二氯乙烷)
B. 乙烯与水加成(乙醇)
C. 等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应(氯乙烷)
D. 氯气与苯用氯化铁作催化剂反应(氯苯)
18、下列互为同分异构体的的是（ ）
A. CH4与CH2=CH2 B. 金刚石与石墨
C. H2O与D2O D. CH3CH2CH2CH3与CH3CH(CH3)2
19、向KI溶液中滴入新制氯水再加入足量CCl4，振荡后静置，可观察到（ ）
A. 上层紫色下层无色 B. 上层无色下层紫色
C. 上下层均呈紫色 D. 上下层均无色
20、已知质量数为A的某阳离子Rn+，核外有x个电子，则核内中子数为（ ）
A. A-x B. A-x-n C. A-x+n D. A+x-n
21、随着卤素原子核电荷数的增加，下列递变规律正确的是( ）
A. 单质的熔沸点逐渐升高 B. 氢化物的稳定性逐渐增强
C. 单质的氧化性逐渐增强 D. 元素的非金属性逐渐增强
22、元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是（ ）
A.元素原子的核外电子排布呈周期性变化
B.元素原子的电子层数呈周期性变化
C.元素的化合价呈周期性变化
D.元素原子的半径呈周期性变化
23、X元素原子的最外层有7个电子，Y元素原子的最外层有4个电子，它们形成的化
合物中，X元素和Y元素的化合价依次为（ )。
A. +7，-4 B. -1，+4 C. +4，-7 D. +4，-1
24、Y元素的最高正价与最低负价的绝对值之差是4。Y元素可与M元素形成离子化物，并在水中电离出电子层结构相同的阴、阳离子，则该化合物是( ）。
A. K2S B. Na2S C. Na2O D. KCl
25、X、Y均为短周期元素，且X为第IA族元素，Y为第ⅥA族元素。说法正确的是( )
A. X的原子半径一定大于Y的原子半径
B. 由X、Y形成的共价化合物中，所有原子都满足最外层为8个电子的结构
C. X2Y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物
D. 由X、Y组成的化合物中，X、Y的原子个数比不可能是1：1
26、正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是( ）
A. 具有相似的化学性质
B. 分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同
C. 分子具有相同的空间结构
D. 具有相同的物理性质
27、关于乙烯结构的描述中，错误的是( ）
A. 分子中的所有原子都在同一平面上
B. 分子中的C一H键之间的键角约为120°
C. 碳碳双键中的键难断裂而发生取代反应
D. 碳碳双键中有一个键易断裂而发生加成反应
28、下列有关乙烯燃烧的说法中，正确的是( )
A.乙烯燃烧时的现象与氢气燃烧时的现象完全一致
B. 乙烯燃烧时的现象与甲烷燃烧时的现象完全一致
C. 乙烯燃烧放出大量的热，可作为燃料
D. 乙烯燃烧时产生等质量的水和二氧化碳
29、既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作是（ ）
A. 混合气通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
B. 混合气通过盛足量溴的四氯化碳溶液的洗气瓶
C. 混合气通过盛蒸馏水的洗气瓶
混合气跟适量氯化氢混合
30、下列反应中，属于取代反应的是( ）
A. 苯在溴化铁存在时与溴反应 B. 苯在空气中燃烧
C. 苯在镍做催化剂时与氢气反应 D. 苯与溴水混合振荡后分层
31、下列判断错误的是( )
A．Na2O2—既有离子键 又有共价键 B．HCl气体溶于水—共价键被破坏
C．NaCl晶体溶于水—离子键被破坏 D．氢氧化钠熔化—离子健和共价键均被破坏
32、a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2－和c＋离子的电子层结构
相同，d与b同族。下列叙述错误的是( )
A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为＋1
B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C．c的原子半径是这些元素中最大的
D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性
33、元素周期表中卤族元素的单质、化合物的性质，从上到下呈现一定的递变性，下列
叙述正确的是( )
①单质的氧化性增强 ②单质的颜色加深 ③气态氢化物的稳定性增强
④单质的沸点升高 ⑤阴离子的还原性增强
A．①②③ B．②③④
C．②④⑤ D．④⑤
34、下列烷烃的命名正确的是( )
A．C5H12 己烷 B．C6H14 庚烷
C．C9H20 癸烷 D．C12H26 十二烷
35、下列有机物分子中，所有的原子不可能在同一平面的是( )
二、填空题（共3大题，其余每空 2分，共 18分）
36、W、X、Y、Z是汽车尾气中含有的四种主要元素。W元素原子核外只有1个电子；X是金刚石的组成元素；X、Y、Z是原子序数依次递增的同一短周期元素，这三种元素原子最外层电子数之和为15。
(1) W在元素周期表中的位置为 ；
(2) X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ；
(3) Y与Z的原子半径大小关系为：Y (填“>”或“＜”)Z。
(4) Y的气态氢化物稳定性比Z的气态氢化物稳定性 (填“强”或“弱”)。
37、用电子式表示下列物质的形成过程：
（1）MgCl2： ；
（2) Br2： 。
38、下图是元素周期表中的一部分，请结合元素周期表和元素周期律回答下列问题。
周期
族
ⅠA
0
1
H
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
He
2
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
3
Na
Mg
......
Al
Si
P
S
Cl
Ar
（1）画出N的原子结构示意图： ；
（2）Na与Cl相比，原子半径较大的是： ；
（3）F、Cl分别形成的气态氢化物中，更稳定的氢化物是 ；
三、实验题（共1题，每空2分，共12分）
39、某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。利用如图
装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。
2212340139700
(1)仪器A的名称为__________，干燥管D的作用为_______。
(2)若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液________(填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气。
(3)若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液____________(填现象)，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰试验，应在两装置间添加盛有________溶液的洗气瓶除去。
2021 年春学期高一年级期中考试题—化学答案(文科)
1-5：DCDBD 6-10：BCDBA 11-15：CABDD
16-20：CCDBB 21-25：AABAC 26-30：BCCBA
31-35：DACDB
（1）第一周期第ⅠA族（2）H2CO3 （3）> （4）弱
（1）
（1） （2）Na （3）HF
（1）分液漏斗 防止倒吸 （2）变蓝 NaOH
（3）产生白色胶状沉淀 饱和碳酸氢钠
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