2020-2021学年九年级化学下册（科粤版）6.2 金属的化学性质 课件（23张PPT）

第六章 金属
课题2 金属的化学性质
学习目标
1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
2.初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应。
3.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
知识回顾
1、金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列属于金属共性的是????? （　　）
A．很高的熔点??????????????? B．良好的导电性
C．很大的硬度??????????????? D．银白色的光泽
2、下列有关合金的说法正确的是（ ）
A.合金属于化合物
B.合金不能导电、传热
C.合金没有延展性
D.合金的很多性能与组成他们的纯金属不同
B
D
新课导入
通过上节课的学习，我们已经了解了
金属的物理性质。
那么，金属有哪些化学性质呢？
新课导入
我们学过的镁、铁、铜与氧气反应现象及化学方程式。
想一想
一、金属跟氧气的反应
新课讲解
化学方程式
反应现象
镁：
2Mg+O2 2MgO
铝：
4Al+3O2 2Al2O3
剧烈燃烧、发出耀眼白光、生成白色粉末状固体、放热
铝在纯氧中燃烧发出耀眼的白光
铁：
3Fe+2O2 ? Fe3O4
剧烈燃烧、火星四射、生成一种黑色固体、放出大量的热
铜：
2Cu+O2 2CuO
红色金属变为黑色
（2）铝的化学性质很活泼，而铝制品却很难腐蚀为什么？

能否用钢刷、沙等来擦洗铝制品？
新课讲解
（1）“真金不怕火炼”是金在高温下也不与_______ 反应，说明金的 （填“物理”、“化学”)性质非常稳定。
常温下铝与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化。因此，铝制品具有耐腐蚀性。
否
化学
氧气
新课讲解

二、与稀盐酸或稀硫酸的反应
稀
盐
酸
+
锌粒
铁片
镁片
铜片
产生气泡快速
反应放大量热
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑
产生气泡
速率适中
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
产生气泡速率较慢，溶液无色变为浅绿色
无现象
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
结论：许多金属都能与稀盐酸或稀硫酸反应产生氢气。
新课讲解
新课讲解
三、金属与某些金属化合物溶液的反应
实验
现象
反应的化学
方程式
结论
光亮的铝丝浸入硫酸铜溶液中
铜丝浸入硝酸银溶液中
铜丝浸入硫酸铝溶液中
—
铝比铜
活泼
铝丝表面覆盖一层
红色的铜，溶液由
蓝色变成无色
铜丝表面覆盖一层银白色的银，溶液由无色逐渐变成蓝色
2Al + 3 CuSO4
== Al2( SO4)3 + 3Cu
Cu + 2AgNO3
== Cu(NO3)2 + 2Ag
铜比银
活泼
铜没有
铝活泼
无明显现象
新课讲解
现象：
铁条上有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色
铁钉与硫酸铜溶液的反应
我国古代人民智慧的体现之一：湿法冶金。
新课讲解
四、置换反应
＝
CuSO4
Fe
FeSO4
Cu
Zn
H2SO4
ZnSO4
H2
Zn
2HCl
ZnCl2
H2
Fe
2HCl
FeCl2
H2
+
+
+
+
＝
＝
＝
化合物
单质
单质
化合物
1.定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。
2.通式：A + BC = AC + B
+
+
+
+
新课讲解
五、金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金
金属活动性由强到弱
说明:
1.越靠前活动性越强，钾最活泼，金最不活泼。
2.氢前金属能从酸（稀盐酸、稀硫酸）中置换出氢，氢后金属则不行。（浓硫酸、硝酸除外）
新课讲解
3.排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
4.相同条件下，位置越前的金属，与酸反应越剧烈。
注意:
K 、Ca、Na 金属性特强，其反应在初中不作要求。
新课讲解
典例分析
例
下列金属中，金属活动性最强的是（　　）
解析：根据常见的金属活动性顺序表分析判断。常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
A．钙 B．铁 C．铜 D．银
A
新课讲解
典例分析
例
小东同学向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的镁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是（　　）
A．滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸锌B．滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸银
C．滤渣中一定含有银和锌，可能有镁
D．反应后滤液的质量大于反应前溶液的质量
C
新课讲解
解析：根据镁的金属活动性比银和锌都强；向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的镁粉，镁先能与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，硝酸银反应完后，随后镁与硝酸锌反应生成锌和硝酸镁，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有能与稀盐酸反应的金属，该金属应为镁或锌。
能用金属和盐酸直接反应制得的物质是（　　）
①FeCl3；②ZnCl2；③CuCl2；④AlCl3
A．①② B．②④ C．③④ D．①③
新课讲解
典例分析
例
解析：利用金属活动性顺序回答，排在氢前面的金属能与酸反应生成盐和氢气，氢后面的金属不与酸反应，铁和酸反应生成亚铁盐，不能生成正三价的铁盐。
B
课堂小结
返回
与氧气反应
大多数金属都能与氧气反应生成金属氧化物，但反应的难易与剧烈程度不同 通式：金属 ＋氧气→金属氧化物（_______反应，填基本反应类型）
举例（用化学方程式表示）
铝：_______________________（铝具有良好的抗腐蚀性的原因）
镁：_______________________
铁：_______________________
铜：_______________________现象：生成_____色物质
金：金的化学性质很稳定，高温时也不与氧气反应
化合
4Al＋3O2=== 2Al2O3
黑
化学方程式：________________________________
现象：有_______产生，溶液颜色由______色变 _____色
通式：金属 ＋可溶性盐→新金属 ＋新盐（______反应，填基本反应类型）
反应条件：参加反应的金属活动性顺序排在生成的新金属之前（K、Ca、Na除外）
课堂小结
返回
与金属盐溶液反应
举例
铁与硫酸铜
化学方程式：_________________________
现象：有_________产生，溶液由___色逐渐变_______色
置换
Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu
红色固体
蓝
浅绿
Cu＋2AgNO3=== Cu(NO3)2＋2Ag
固体
无
蓝
铜与硝酸银
课堂小结
返回
与硫酸、 盐酸反应
通式：金属单质 ＋酸→盐 ＋氢气（酸为稀盐酸和稀硫酸）

反应条件：金属活动性顺序排在氢（H）之前
【特别提醒】铁单质与稀盐酸、稀硫酸或盐溶液发生置换反应，只能生成亚铁离子（Fe2＋）， 不能生成铁离子（Fe3 ＋）
D
当堂小练
1、收藏家收藏的清末铝制艺术品至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是（ ）
A.铝不易被氧化
B.铝的金属活动性比较弱
C.铝不易发生化学反应
D.铝表面的氧化膜具有保护作用
2、下列各组金属中，按金属活动性由强到弱顺序排列的是 (　 )
　A.Na、Fe、Mg B.K、Cu、Fe
C.Ca、Ag、Zn D.Al、Zn、Hg
D
D
D
当堂小练
3、我们的家庭生活中有一个铁桶，现有四种溶液，能用该桶盛放的是（ ）
A．盐酸 B．稀硫酸
C．硫酸铜溶液 D．白酒
4、下列化学方程式是置换反应的是 （　　）
A．CuO+H2SO4 === CuSO4+H2O↑
B．Fe+ Zn( NO3)2 === Fe(NO3)2+Zn
C．CuCl2+2NaOH === Cu(OH)2↓+2NaCl
D．Ca(OH)2 +CO2 === CaCO3+ H2O
D
B